工程化学基础练习题答案
工程化学基础（第二版）练习题参考答案
⼯程化学基础（第⼆版）练习题参考答案浙江⼤学<<⼯程化学基础（第⼆版）>>练习题参考答案第⼀章绪论练习题（p.9）1. （1）×；（2）√；（3）×；（4）√。
2. （1）C、D；（2）C；（3）B。
3. 反应进度；ξ；mol。
4. 两相（不计空⽓）；⾷盐溶解，冰熔化，为⼀相；出现AgCl ，⼆相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe（固态，固相1），FeO（固态，固相2），Fe2O3（固态，固相3），Fe3O4（固态，固相4），H2O（g）和H2（g）（同属⽓态，⼀个⽓相5）6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol-1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x千克的CaO和y千克的CO2，根据化学反应⽅程式：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)摩尔质量/g·mol-1100.09 56.08 44.01物质的量/mol因为n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2)即==得x =m(CaO) =532.38kgy =m(CO2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg的CaO和417.72kg的CO2。
8. 化学反应⽅程式为3/2H2+1/2N2 = NH3时：化学反应⽅程式为3H2+ N2 = 2NH3时：当反应过程中消耗掉2mol N2时，化学反应⽅程式写成3/2H2+1/2N2 = NH3，该反应的反应进度为4 mol；化学⽅程式改成3H2+ N2 = 2NH3，该反应的反应进度为2 mol。
9. Δn（H2）=ξ×ν（H2）=0.5 mol×(－2)=－1 molΔn（H2O）=ξ×ν（H2O）=0.5 mol×2=1 mol消耗掉1 molH2，⽣成1 molH2O。
思考题1．略。
2．物质层次有哪些？各层次物质运⽤适⽤的理论是什么？答：（1）宏观物体——⽜顿⼒学;（2）微观物体——量⼦⼒学；（3）宇官物体——⼴义相对论；（4）渺观物体——超弦（？）3.略。
化学基础工程习题与答案
化学工程基础习题及答案详解第一章 流体流动与输送一、选择题（每题2分）1、某物体的质量为1000 kg ，则其重量为（ ）。
B（A ）1000 N （B ）9810N （C ）9810 kgf （D ）1000/9.81 kgf2、离心泵的压头H 流量Q 的关系为（ ）。
C（A ）Q 增大，H 增大 （B ）H 增大，N 先增大后减小（C ）Q 增大，H 减小 （D ）H 增大，N 先减小后增大3、如图所示，若液面恒定，忽略流动阻力损失，则放水管的出口速度u 与（ ）有关。
A（A ）H （B ）H 、d （C ）d （D ）Pa4、用标准孔板流量计测量管中的流量，采用如图所示三种装置，两测压孔距离h 相等，321d d d ==，各管流速相等。
其读数分别为1R ，2R ，3R 。
则（ ）。
（流体皆为水，指示液皆为汞）D（A ）312R R R << （B ）321R R R =< （C ）321R R R << （D ）321R R R == （E ）321R R R =>5、图示所表示的R 值大小反映（ ）。
A（A ）Ａ、Ｂ两截面间压差值 （B ）Ａ－Ｂ截面间流动压降损失（C ）Ａ、Ｂ两截面间动压头变化 （D ）突然扩大或缩小流动损失。
6、一敞口容器，底部有一出水管（如图示）。
容器水面保持恒定,管水流动的速度头为0.5 m 水柱。
水由容器流入管，则2点的表压2p =（ ）水柱。
C（A ）1.5 m （B ）1.0 m （C ）0.75 m （D ）0.5 m7、如图所示，用U 形压差计与管道A 、B 两点相连。
已知各图中管径、A 、B 间的管长L 及管道中流体流量均相同，管流体均为20 ℃水，指示液均为汞，则（ ）。
B（A ）21R R ≠，431R R R == （B ）4321R R R R ===（C ）4321R R R R <<= （D ）4321R R R R ≠≠≠8、如图表明，管中的水处于（ C ）。
《工程化学基础》练习题答案
《工程化学基础》练习题答案绪论1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl¯,二相；液相分层，共三相。
2.两种聚集状态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（s），Fe3O4（s），H2O（g）和H2（g）（同属一个相）。
（同属一个相）。
3. 1.0 mol。
4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。
5. 4 mol。
6.消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。
第一章第一节1.见教材８页。
见教材８页。
2.化学式见教材10页；均属于碳链高分子化合物。
页；均属于碳链高分子化合物。
3. 尼龙66：化学式见教材9页，属杂链高分子化合物。
页，属杂链高分子化合物。
聚二甲基硅氧烷：化学式见教材10页，属元素有机高分子化合物。
页，属元素有机高分子化合物。
AAS ：化学式参考教材10页ABS，属碳链高分子化合物。
属碳链高分子化合物。
4. ( CH2-CH )n--中的链节、重复单元都是CH2-CH，聚合度是n。
有两个链节:,两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。
5. 配合物化学式配合物化学式 名称中心体中心体 配位体配位体 配位原子配位原子 配位数配位数 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾酸钾 Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠酸钠 Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠酸钠 Ca(Ⅱ) Y4－O,N 6 6. 见教材13~17页。
页。
第二节1. MgO>CaO>CaF2>CaCl2 ，理由略。
2.提示：钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。
工程化学基础(第二版)习题解答
<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
化学工程基础课后习题及答案
化学工程基础课后习题及答案化学工程基础课后习题及答案【篇一：化工基础第5章习题答案】xt>5.2气体的吸收1.空气和co2的混合气体中，co2的体积分数为20%，求其摩尔分数y和摩尔比y各为多少？解因摩尔分数=体积分数，y?0.2摩尔分数摩尔比 y?y0.20．25 1?y1?0.22. 20℃的l00g水中溶解lgnh3, nh3在溶液中的组成用摩尔分数x、浓度c及摩尔比x表示时，各为多少？解摩尔分数x?1/17=0．01051/17?100／18浓度c的计算20℃，溶液的密度用水的密度?s?998.2kg/m3代替。
溶液中nh3的量为 n?1?10?3/17kmol 溶液的体积v?101?10?3/998.2 m3n1?10?3/17溶液中nh3的浓度c?==0．581kmol／m3 ?3v101?10/998.299.82c?sx??0．010?5．0kmol582／m3 或ms18nh3与水的摩尔比的计算 x?1/170．0106100/18x0.0105??0．0106 1?x1?0.0105或 x?3.进入吸收器的混合气体中，nh3的体积分数为10%，吸收率为90%，求离开吸收器时nh3的组成，以摩尔比y和摩尔分数y表示。
吸收率的定义为y被吸收的溶质量y1?y21?2原料气中溶质量 y1 y1解原料气中nh3的摩尔分数y?0.1 摩尔比 y1?y10.10.111 1?y11?0.1吸收器出口混合气中nh3的摩尔比为y2?(1??)y1?（1?0.9）?0.111?0.0111摩尔分数 y2?y20.0111=?0.01098 1?y21?0.01114.l00g水中溶解lg nh3，查得20℃时溶液上方nh3的平衡分压为798pa。
此稀溶液的气液相平衡关系服从亨利定律，试求亨利系数e(单位为kpa)、溶解度系数h[单位为kmol/(m3?kpa)]和相平衡常数m。
总压为100kpa。
工程化学基础课后习题答案
8. ξ(N2)= ξ(H2)= ξ(NH3)=4mol
ξ(N2)=2mol
9. N(H2)=1mol n(H2O)=1mol
第二章 第一节练习题
1. (1) 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾 (2) 四羟合锌(Ⅱ)酸钠 (3) 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) (4) 氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ) (5) 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠 (6) 四羟合镍 (7) [Ag(NH3)2]Cl (8) K4[Fe(CN)6]
第四章 第一节练习题
1. (1) a b (2) b d (3) c (4) b 2. (1) △H=179.2 kJ/mol △U=170.2 kJ/mol
(2) △H=-571.6 kJ/mol △U=-568.2 kJ/mol (3) △H=-802.5 kJ/mol △U=-805 kJ/mol (4) △H=△U=-218.7 kJ/mol 3. 6799.36 kJ 4. -627.06 kJ/mol 5. △rHm θ=-82.1 kJ/mol m(CaO)=18.76g 6. △U=-209.2 kJ △H=-212.92 kJ Qv=-3263.52 kJ/mol 7. (1) Qv=-240.56 kJ/mol Qp=-241.8kJ/mol (2) Qv=-282.08 kJ/mol Qp=-285.8kJ/mo14Si: Z’=4.15 17Cl: Z’=6.1 4. Ca ＞Ti ＞Mn ＞ Ga ＞Fe ＞Co ＞Br
5. 19K: Z’=2.2 20Ca: Z’=2.85 K ＞Ca
第三章 第三节练习题
1. (1) c f (2) a,b c d (3) a d (4) d (5) b 2. 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠 Ca2+ Y45. 9个σ键 2个π键
工科基础化学试题及答案
工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氢C. 碳D. 氮答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是什么反应？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 摩尔质量的单位是什么？A. 千克B. 克C. 千克/摩尔D. 克/摩尔答案：D4. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)2答案：C5. 以下哪种元素的化学符号是正确的？A. 铁 - FeB. 铜 - CuC. 银 - AgD. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子数等于______数。
答案：质子2. 酸碱中和反应的实质是______离子与氢氧根离子结合生成水分子。
答案：氢3. 标准大气压下，水的沸点是______℃。
答案：1004. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______数。
答案：摩尔5. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：1三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁在氧气中燃烧生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其反应原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
反应原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐。
3. 请解释什么是摩尔质量，并给出一个具体的例子。
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，因为一摩尔水的质量是18克。
4. 元素周期表是如何排列的？请简述其排列原则。
答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同时按照电子排布规律将元素分为不同的周期和族。
工程化学基础参考答案
工程化学基础习题解第一章 绪论P13. 一些基本概念1.判别下列表述的正确与否，正确的在后面括号内用“√”错误的用“×”表示：（1）1摩尔氧..........................................................................................................(X ） （2）1mol(-OH )................................................(√) (3)化学反应通式可表示为ΣB v B=0...................................( X) (4)在宇宙中找不到绝对意义上的孤立系统..............................................................(√) 2.选择题：（要求将正确标号填入括号内，多选与单选自己判断） （1）下列物质中属于微观粒子的是 （ C D ）(A)分子 （B ）原子 （C ）高速运动的电子 （D ）光子 （2）下列说法正确的是 （ C ） （A ）1摩尔氧的质量是8.0g(B)原子和分子的空间尺寸分别为m 10107-10和m -(C)原子和分子的空间尺寸在m 10~107-10m -左右（D ）我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声音（3）下列表述中错误的是（ B D ） (A)18.0g O H 2物质的量是1mol(B)1.0 mol 氢的物质参加了反应 （C ）1.0 mol 的（2H ）参加了反应（D ）“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化 3.（用恰当的文字或符号填入空格）计量反应进行程度的物理量都是（反应进度），它的符号是（ξ），单位是（mol ）,这个单位还可以方便地计量介观粒子和微观粒子的物质的量。
4.在0℃时，一只烧杯中盛有水，水上浮着两块冰，问水和冰组成的系统中有几相？如果撒入食盐，保持系统的温度仍为0℃不变，直至冰和食盐全部溶解（此时，冰点下降，详见ξ2.3所述），此时系统中有几相？如果再加入一些3AgNO 溶液，有什么现象发生？此时系统有几相？如果还加入一些4CCl ，又将发生什么现象？此时系统为几相？ 答：① 两相（固、液）② 一相（液相）③加入3AgNO 有白色沉淀生成，此时系统有两相（液、固） ④ 加入4CCl 发生分层现象，此时系统三相（水相、固、油相） 5.高温水蒸气对钢的化学腐蚀特别严重。
化学工程基础习题答案
化学工程基础习题答案第二章流体流动与输送5、解：0013.60.22.181.25gH gRgR H mg ρρρρ=⨯=== 00 1.25 2.181.701.6gH gRH R mρρρρ=⨯=== 6、解：1001223113.60.1302.210.80()2(2.210.2)800 6.051044gH gRR H mm d H h kgρρρρππρ=⨯====+=+⨯=⨯ 10、解：列柏努力方程221122122212121222210,20,0,12.3213.382ff p u p u z z hg g g gu z m z p p u h g u gρρ++=+++======⨯⨯=∑∑ 解得12 3.44u m s -=⋅22313120.1 3.440.027 1.62min 44v q d u m s m ππ--==⨯⨯=⋅=⋅11、解：列柏努力方程()()()2211221222122121212212212222212122()20()22()2i i i p u p u z z g g g g p p u u z z g g z z p p p uu ghu u u u h g gρρρρρρρρρρρ++=++--=-+-=∆=-=-=---=≈=-1122112221700/360014.0(0.21920.006)441700/360026.7(0.15920.0045)440.037737.7v v q u m s d q u m s d h m mmππππ--===⋅⨯-⨯===⋅⨯-⨯==12、解：列柏努力方程221211222212212121122312222()()20,215.8()114.5()()114.5102u u z g p z g p ggu u p z z g p z z p kPa kPa u u p ρρρρρρρ++=++-=-++-===-=+⨯绝压表压 1122112220.5/36000.4420.02440.5/360019.70.00344v v q u m s d q u m s d ππππ--===⋅⨯===⋅⨯22321000(0.44219.7)104.51079.42p kPa ⨯-=+⨯=-17、解：列柏努力方程221122122221212121121122222()216,0,06/36002.91(0.03220.0025)44e fe fv p u p u z H z h g g g g p p u u H z z h g gz z m p p u q u m s d ρρρππ-+++=+++--=-+++-=======⋅⨯-⨯∑∑900弯头阻力系数ξ=0.75 全开截止阀阻力系数ξ=6.0531230 2.910.027Re 1.01109.510ud ρμ-⨯⨯===⨯⨯，查图得到λ=0.026 2280 2.91(60.754 6.0)(0.026 4.524)45.5520.0272f l u h m d g g λ=+⨯+⨯=⨯++=∑222212121 2.91()16045.5561.9822e f p p u u H z z h m g g gρ--=-+++=+++=∑18、解：列柏努力方程221122121212122150,0,15ffp u p u z z h g g g g z z m p p u hρρ++=+++-=====∑∑忽略动能假设流体流动类型为层流2222222222520010.2224.251040.43415e f V f l l u u u h d g d g dqu d d h d λλλπλ---+==⋅===⨯==∑∑解得0.111d m = 核算1223.454Re V q u m s d udπρμ-==⋅==22、解：列柏努力方程220022022220202020020112222()26.5,0,05/36000.630.05344e fe fv p u p u z H z h g g g g p p u u H z z h g g z z m p p u q u m s d ρρρππ-+++=+++--=-+++-=======⋅⨯∑∑由连续性方程得到221212220.530.63 1.05/0.41d u u m s d ==⨯=113223112218300.630.053Re 122250101830 1.050.041Re 15765010640.052Re 640.041Re u d u d ρμρμλλ--⨯⨯===⨯⨯⨯===⨯====900弯头阻力系数ξ=0.75 全开截止阀阻力系数ξ=6.0 三通阻力系数ξ=1.022112212121222(40.752 6.01)[(300200)50.75]22400.6325 1.05 (0.0523121)[0.041(300200) 3.75]0.05320.0412 1.12 2.77 3.89ff f l u l u h hh d g d gg gmλλ=+=+⨯+⨯+++++⨯=+++++++=+=∑∑∑222020202()21.05=6.5+3.8910.452e fp p u u H z z h g gm gρ--=-++++=∑10.455/360018309.814340.4340.6V Heq gP W kW ρη⨯⨯⨯====24、解：根据汽蚀余量的定义2111102210102212101.32573.328.0250.75100.03810 2.050.084Va p p u h g g gp kPa u C m s d u u m sd ρρ--∆=+-=-====⋅==⨯=⋅ 查表得到p V =2.3346kPa代入上式解得2231128.025 2.3346 2.0510 2.8429989.8129.81V a p p u h m g g g ρρ-∆=+-=⨯+=⨯⨯第三章 传热过程 2、解：⑴2111121222213330.250.1791.40.130.8670.150.200.250.8R m K W R m K W R m K W δλδλδλ---===⋅⋅===⋅⋅===⋅⋅⑵22328202606460.867T T q W m R ---===⋅ ⑶23112313123646116820260560162838T T Tq W m R R R R R T KT K T K T K-∆∆∆====⋅++∆=∆=-=∆=∆=8、解：热量衡算36111222216213226216000() 3.010(485155) 1.65103600()1.6510503765800 3.141036001.6510514(485376)(15550)302m p m p m p mm Q q c T T W Q q c t t Q t t q c Q KA t Q K W m K A t --=-=⨯⨯⨯-=⨯=-⨯=+=+=⨯⨯=∆⨯===⋅⋅-+-∆⨯10、解： ⑴热量衡算：乙醇冷凝热3511500/360088010 1.2210m Q q r W ==⨯⨯=⨯乙醇冷却热3421112()500/3600 2.810(78.530) 1.8610m p Q q c T T W =-=⨯⨯⨯-=⨯ 水的用量122231541122231()1.2210 1.8610 1.67() 4.2(3515)m p m p Q Q q c t t Q Q q kg s c t t -+=-+⨯+⨯===⋅-⨯- 冷却器水出口温度的计算222214221322()1.86101517.71.67 4.210m p m p Q q c t t Q t t q c =-⨯=+=+=⨯⨯ 冷却器面积的计算 以外表面为基准21112211380124111700201000(78.517.7)(3015)33(78.517.7)ln(3015)m K W m K d d t Kαα--===⋅⋅+⋅+⋅---∆==--214221 1.8610 1.4838033mm Q KA t Q A m K t =∆⨯===∆⨯ 冷凝器面积的计算211122116731241113500201000(78.535)(78.517.7)51.7(78.535)ln(78.517.7)m K W m K d d t Kαα--===⋅⋅+⋅+⋅---∆==--125212 1.2210 3.5167351.7mm Q KA t Q A mK t =∆⨯===∆⨯ 总面积212 1.48 3.51 4.99A A A m =+=+=⑵1 4.99333.140.0242A n d l π===⨯⨯根 16、解： ⑴361162221661232214000109251.03103600() 1.03101.0310 1.031012.3() 4.1810(4020)m m p m p Q q r WQ q c t t W q kg s c t t -⨯⨯===⨯=-=⨯⨯⨯===⋅-⨯⨯-⑵因为酒精冷凝为相变传热，因此并流或逆流没有差别 ⑶1212()()(7820)(7840)47.3()7820ln ln7840()m T t T t t T t T t ------∆===----℃第五章 吸收6、解：⑴42421134 1.34100111 1.3427363.8410 1.02103.6610Y y x Y E m p m K k k K kmol m s -----====+=+=⨯⨯=⨯⋅⋅ ⑵气膜阻力321411 2.60103.8410y m s kmol k --==⨯⋅⋅⨯ 液膜阻力22121.34 1.31101.0210x m m s kmol k --==⨯⋅⋅⨯332.610==0.9522.610131⨯⨯+气膜阻力总阻力气膜阻力远大于液膜阻力，因此为气膜控制 ⑶* 1.340.050.067y mx ==⨯=*0.10.9520.10.0670.06860.06860.05121.34i ii i i y y y y y y y x m --==--==== 9、解：1220.08/1140.0930.08/114(10.008)/135)0.0081140.000950.0008/114(10.0008)/135)0X X Y ==+-⨯==+-=最小汽液比的计算12*min 12121210.0930.00095 1.980.0930.503 1.98 5.945.940.0930.0009500.01555.94X X V L Y Y VL X X V L Y Y Y --⎛⎫=== ⎪-⨯-⎝⎭=⨯=-==--=+= **1122*11*2212()()(0.50.0930.0155)(0.50.000950)0.0073(0.50.0930.0155)ln ln (0.50.000950)0.015502.050.00730.8 2.05 1.64m OG m OG OG Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y N Y H H N m---⨯--⨯-∆===⨯--⨯----===∆=⋅=⨯=12、解：⑴根据已知条件可得12120.01(1)0.0010Y Y Y X η==⋅-==12*min 1212min 121210.010.0010.90.0101.5 1.350.00671.35Y Y L V X X Y Y L L V V X X Y Y X --⎛⎫=== ⎪--⎝⎭-⎛⎫=== ⎪-⎝⎭-== **1122*11*2212()()(0.010.0067)(0.0010)0.00193(0.010.0067)ln ln (0.0010)0.010.0014.660.00193m OG m Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y N Y ------∆===------===∆ ⑵可增大吸收剂用量12120.01(1)0.00050Y Y Y X η==⋅-== 120.010.00054.660.00204OG m m m Y Y N Y Y Y --===∆∆∆=***11221**111*22*1*11()()(0.01)(0.00050)0.00204(0.01)ln ln (0.00050)0.004680.00468m Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y X Y ------∆===----===1212'0.010.00052.030.004680' 2.031.35' 2.03 1.350.50450.4%1.35Y Y L V X X L VL VL L V VL V--===--==--===第六章 精馏 5、解： 解方程组0.7230.2631.250.0187y x y x =+=-得0.535F x = 解方程组0.7230.263y x y x=+=得0.949D x = 解方程组1.250.0187y xy x ==-得0.0748W x =0.26312.6Dx R R =+= 12、解：已知精馏端操作线方程为0.720.25y x =+0.7212.570.2510.893DD RR R x R x =+==+=平衡线方程为2.21 2.211(1)1(2.211)1 1.212.21 1.21x x xy x x xyx yαα===+-+-+=-011*0101*1111210.650.8930.7912.21 1.210.8930.65(0.8930.791)0.8270.720.250.845mL D x x E x x x y x y x y x y x -==-=====-=-⨯-==+=7、解：⑴由进料状态方程6 1.5y x =-可知611.2qq q =-=1.510.3F F x q x =-= 平衡线方程为21(1)1x x y x xαα==+-+ 由平衡线方程和进料状态方程可解得交点坐标为0.3330.496e e x y ==最小回流比0.940.496 2.720.4960.3331.5 4.08D e M e e M x y R y x R R --===--== 精馏段操作想方程为10.8030.18511F R y x x x R R =+=+++ ⑵物料衡算F D WF D W Fx Dx Wx =+=+ 已知：1150,0.30,0.04,0.94F W D W kmol h x x x -=⋅===解得：1160.94,210.94D kmol h F kmol h --=⋅=⋅⑶提馏端操作线方程 4.0860.94 1.2210.94150 4.0860.94 1.2210.94150 4.0860.94 1.2210.94150 1.430.017W W R D qF W y x x R D qF W R D qF Wx x x ⋅+=-⋅+-⋅+-⨯+⨯=-⨯+⨯-⨯+⨯-=- 9、解：⑴物料衡算F D WF D W Fx Dx Wx =+=+ 已知：0.40,0.02,0.97F W D x x x ===解得2.5, 1.5F D W D ==回收率0.970.972.50.4D F DX D Fx D η⨯===⨯ ⑵根据q 的定义30.623q ==+ q 线方程为1 1.5111F q y x x x q q =-=-+-- 平衡线方程为21(1)1x x y x xαα==+-+ 由平衡线方程和进料状态方程可解得交点坐标为0.3330.501e e x y == 0.970.501 2.790.5010.3331.8 5.02D e M e e M x y R y x R R --===--==提馏端操作线方程5.020.6 2.5 1.5 5.020.6 2.5 1.5 5.020.6 2.5 1.5 1.300.006W W R D qF W y x x R D qF W R D qF WD D D x x D D D D D D x ⋅+=-⋅+-⋅+-+⨯=-+⨯-+⨯-=- 13、解：⑴物料衡算F D WF D W Fx Dx Wx =+=+ 已知：14000,0.30,0.05,0.910.91/46'0.7980.91/460.09/18F W D D F kg h x x x x -=⋅=====+转换成摩尔分数 解得111304,2696D kg h W kg h --=⋅=⋅ ⑵精馏段操作线方程1'0.667 2.6611D R y x x x R R =+=+++ ⑶1133131313040.9113040.09'32.34618(1)'96.996.9108.314(27378)27910.775101.310V D kmol h V R D kmol h q m h m s ----⨯⨯=+=⋅=+=⋅⨯⨯⨯+==⋅=⋅⨯1.28D m ==。
工程化学基础第二版练习题参考答案
浙江大学<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：（固态，固相1），（固态，固相2），2O 3（固态，固相3），3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · 1) = 1.07. 设最多能得到x 千克的和y 千克的 2，根据化学反应方程式： 3(s) = (s) + 2(g) 摩尔质量·1 100.09 56.08 44.01 物质的量100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(3)()(2) 即100095%10009103⨯⨯-.x 56.08×-310y 4401103.⨯-得 x () =532.38 y (2) =417.72分解时最多能得到532.28的和417.72的2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 23时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol 2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2 N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = 3，该反应的反应进度为4 ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 23，该反应的反应进度为2 。
工程化学基础(第二版)练习题参考答案
浙江大学<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
工程化学基础习题参考答案
《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案1. P H2=123.941kPa; P O2=61.9705kPa2. (1) P H2=60.021kPa; P O2=14.985kPa; P N2=5.994kPa (2) P 总=81 kPa（3）X H2=0.741； X O2=0.185； X N2=0.074 5. （1）P N2=75kPa ；P O2=75kPa（2）P N2=37.5062kPa ；P O2=112.4938kPa （3）P 总=243.0632kPa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：S 2第二章 习题参考答案1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+)。
2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。
3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ 。
4.(1)W=-3.10kJ; (2)△U=37.53kJ 。
5.(1)9.75kJ; (2)0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ 。
6. 可获得肌肉活动的能量为17.86kJ 7. △rHm (298.15K)=-16.73kJ.mol-110. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1. 11. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1第三章参考习题答案1.是非题(1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。
2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。
3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。
化学基础工程习题与答案
第一章 流体流动与输送一、选择题（每题2分）1、某物体的质量为1000 kg ，则其重量为（ ）。
B（A ）1000 N （B ）9810N （C ）9810 kgf （D ）1000/9.81 kgf2、离心泵的压头H 流量Q 的关系为（ ）。
C（A ）Q 增大，H 增大 （B ）H 增大，N 先增大后减小（C ）Q 增大，H 减小 （D ）H 增大，N 先减小后增大3、如图所示，若液面恒定，忽略流动阻力损失，则放水管的出口速度u 与（ ）有关。
A（A ）H （B ）H 、d （C ）d （D ）Pa4、用标准孔板流量计测量管中的流量，采用如图所示三种装置，两测压孔距离h 相等，321d d d ==，各管流速相等。
其读数分别为1R ，2R ，3R 。
则（ ）。
（流体皆为水，指示液皆为汞）D（A ）312R R R << （B ）321R R R =< （C ）321R R R <<（D ）321R R R == （E ）321R R R =>5、图示所表示的R 值大小反映（ ）。
A（A ）Ａ、Ｂ两截面间压差值 （B ）Ａ－Ｂ截面间流动压降损失（C ）Ａ、Ｂ两截面间动压头变化 （D ）突然扩大或缩小流动损失。
6、一敞口容器，底部有一出水管（如图示）。
容器内水面保持恒定,管内水流动的速度头为0.5 m 水柱。
水由容器流入管内，则2点的表压2p =（ ）水柱。
C（A ）1.5 m （B ）1.0 m （C ）0.75 m （D ）0.5 m7、如图所示，用U 形压差计与管道A 、B 两点相连。
已知各图中管径、A 、B 间的管长L 及管道中流体流量均相同，管内流体均为20 ℃水，指示液均为汞，则（ ）。
B（A ）21R R ≠，431R R R == （B ）4321R R R R ===（C ）4321R R R R <<= （D ）4321R R R R ≠≠≠8、如图表明，管中的水处于（ C ）。
《工程化学基础》模拟考试卷全四套(含标准答案)
《工程化学基础》模拟题1一、单项选择题（共24分）1. 决定多电子原子中电子能量的量子数是（）(a) n和m(b) l和m(c) n和m s(d) n和l2. 反应(CH3)2N2H2(l) + 4 O2(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) + 4 H2O(l) 在确定条件下进行，当ξ= 2. 0 mol时，消耗掉O2的物质的量是（）(a) 2. 0 mol (b) 0. 50 mol (c) 8. 0 mol (d) 4.0 mol3. 下列物质中能与O3发生光化学反应从而破坏臭氧层的是（）(a) CO2和CO (b) NO 和CFC (c) CH4和C2H4(d) H2O 和N2H44. 在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是（）(a)聚四氟乙烯(b)聚氯乙烯(c)聚苯乙烯(d)酚醛树脂5. 在普通电器中，可选下述材料中的（）(a)刚玉（Al2O3）(c) K2O 与Na2O 比值大于 3. 5 的硅酸盐(b)镁质瓷(d) K2O 与Na2O 比值大于 1. 5 的硅酸盐6. 生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程？（）(a) 卵磷脂(b) RNA (c) DNA (d) 氨基酸7. 下述方法中不能用于测定HAc 溶液pH 的是（）(a)使用pH试纸(b)使用酸碱滴定(c)使用pH 计(d) 使用电导率仪8. 下述分子中的中心原子采取sp3 等性杂化的是（）(a) CH3Cl (b) NH3(c) H2O (d) PH39. 已知反应H2O H++ OH―的K w 和HAc H+ + Ac―的K a (HAc)，则反应Ac―＋H2O HAc + OH―的K(Ac―)为（）(a) K W－K a(HAc) (b) K W＋K a(HAc)(c) K W／K a(HAc) (d) K a(HAc)／K W10. NaCN 极毒，接触CN―的操作人员可用下述溶液来洗手（）(a) FeSO4溶液(b) 肥皂水(c) NaCl溶液(d) Na2CO311. 在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是（）(a) 环己酮(b)丙酮(c)乙醛(d)三氯甲烷12. 能用来化学铣切铁制零件的溶液是（）(a) FeSO4溶液(b) CuCl2溶液(c) CuSO4溶液(d) FeCl3溶液二、填空题（共20分）1. 聚丙烯的化学式是，属链高分子化合物。
工程化学基础(第二版)练习题参考答案 浙大版
浙江大学<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
－OH、－CHO、－COOH、－NH2、－SO3H等，亲水基团是指与水有较大亲和力的原子团《工程化学基础》练习题答案绪论1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ,二相；液相分层，共三相。
2.两种聚集状态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（s），Fe3O4（s），H2O（g）和H2（g）（同属一个相）。
3. 1.0 mol。
4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。
5. 4 mol。
6.消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。
第一章第一节1.见教材８页。
2.化学式见教材10页；均属于碳链高分子化合物。
3. 尼龙66：化学式见教材9页，属杂链高分子化合物。
聚二甲基硅氧烷：化学式见教材10页，属元素有机高分子化合物。
AAS ：化学式参考教材10页ABS，属碳链高分子化合物。
4.( CH2-CH )n--中的链节、重复单元都是CH2-CH，聚合度是n。
有两个链节:,两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。
5. 配合物化学式名称中心体配位体配位原子配位数K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠Ca(Ⅱ) Y4－O,N 66. 见教材13~17页。
第二节1. MgO>CaO>CaF2>CaCl2，理由略。
2.提示：钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。
3. SiC>SiBr4>SiF4，理由略。
4. (1)熔点由高到低为:BaCl2>FeCl2>AlCl3>CCl4因为BaCl2为典型的离子晶体,熔点较高；FeCl2和AlCl3同为过渡型晶体,FeCl2与FeCl3比较，FeCl2为低价态，而Al3+与Fe3+比极化力更大,能使AlCl3比FeCl3更偏向于分子晶体,即熔点更低；CCl4则为典型的分子晶体,熔点更低。
(2)硬度从大到小:SiO2>BaO>CO2 ，理由略。
5.见教材22页。
6.见教材23页。
第三节1.饱和性，方向性，锯齿，降低, 氢，氧。
2. m , 1千克溶剂。
3.见教材38~39页。
4. 8；润湿剂；16-18 ；洗涤剂、增溶剂。
5. (1) PH大小:10℃时>20℃时>50℃时，理由略。
(2)电导率：10℃时<20℃时<50℃时,理由略。
(3)凝固点：0.1mol⋅kg－1>0.2mol⋅kg－1>0.5mol⋅kg－1，理由略。
(4)凝固点：C6H12O6的>NaCl的>Na2SO4的，理由略。
(5)渗透压.0.1mol⋅kg－1<0.2mol⋅kg－1<0.5mol⋅kg－1, 理由略。
第四节1. (a)2. (a)3. 小于5.6 ；CO2、SO3 ；H2CO3 、H2SO4 。
4.温室气体CO2、CH4、O3、N2O和CFC等,引起臭氧层破坏的有N2O、CFC等气体。
5. p(O2)=100kPa×0.21=21Pa，p(N2)=100kPa×0.78=78 kPa , p(NO2)=100kPa×0.01=1.0 kPa；p=12p0=50 kPa 。
6.42.80%；78.73%。
第二章第一节1. (b)正确；(a)错在“完全自由”,它受力束缚；(c)错在有“一定轨迹”。
2.位置，能量。
3. n ；0、1、2、3四；4f ；7 。
4.第二节1.2. 2.20，4.15，6.10；Na、Si、Cl作用在外层电子上的有效核电荷数依次增大，原子半径依次减小，金属性依次增强。
3. 2.2，3.7；K和Cu最外层均有4s1,但K的4s电子所受的有效核电荷数(2.2)比Cu的4s电子所受的有效核电荷数(3.7)小,而且半径亦大,因此在化学反应中K比Cu易失去电子,金属性强。
4. Ca、Ti、Mn、Fe、Co、Ga、Br同属第四周期元素,自Ca至Br，所受的有效核电荷数依次增大,金属性依次降低。
5. (1) 29Cr 1s22s22p63s23p63d54s1(2)3d54s1(3)3s23p63d36.见教材60页。
7.见教材62页。
8.形成碳化物倾向从大到小次序是T i>Cr>Co>Cu。
因为Ti、Cr、Co、Cu的外层电子结构依次为3d24s2、3d54s1、3d74s2、3d104s1，d电子越多,与C成键的可能性越小,因此形成碳化物倾向性也越小。
9. 激发价电子所需的能量要比激发内层电子所需的能量小。
在可见光、紫外光和X射线中,X 射线的光谱波长最短,可见光的波长最长。
第三节1. (1) (c) ，(f) 。
(2) (a),(b) ；(c) ；(d) ；(g) 。
(3) (a) ，d) 。
(4) (d) 。
(5) (b) 。
2. 乙二胺四乙酸合钙(II)酸钠，Ca2+，乙二胺四乙酸根。
3.作用能:化学键>氢键>分子间力。
4.三氯甲烷、二氯甲烷；理由略。
5.环己酮、四氢呋喃；理由略。
6.三氯甲烷、二氯甲烷；理由略。
7. 9个σ键，2个π键。
8.(1)HF、(2)H2O、(3)CH3CH2OH、(4)组中的、[(O)C (CH2)x C(O)N(H) (CH2)y N(H)]n有氢键。
理由略。
9.化学式见教材10页。
絮凝作用原理见教材90页。
10. 化学式见教材10页。
其性质及产生原因见教材89~90页。
11.详见教材89页。
注意橡胶和塑料的原料都是高分子化合物，高分子化合物可有不同合成工艺，不同工艺、不同配方所得高分子分子量不同，其T g、Tf也不同。
有时同一种高分子化合物既可作塑料又可作橡胶，聚氨酯类高分子化合物就属这种情况。
12.见教材93页。
13.见教材89~90页。
与第四题类似，但侧重点不一样。
14.见教材88页。
第四节1.见教材100页。
2. 见教材101页。
3. 见教材101~102页。
4. 见教材102页。
5. 见教材102页。
6. 见教材103页。
7. 见教材104页。
8. 见教材105页。
第三章第一节1. (1)状态。
(2) 石墨；O2。
(3) T，开尔文（Kelvin），K(开) 。
(4)液态水的标准摩尔生成焓，298.15K时某反应或过程的标准摩尔焓变。
(5)数值，等压。
2.Q V = 31.609×103JQ P=Q V+∆nRT，题给的反应∆n(g)=－1 mol，故Q P=29.143×103J。
3.－6794 kJ。
4.∆r H m(298.15) =－1254.12 kJ⋅mol－1，Q=－1254.12 kJ⋅mol－1×12mol=－627.06 kJ。
5. 18.63 g。
第二节1.(1) ∆S ， 混乱度 。
微观粒子状态。
(2)标准压力（状态） ，1mol ， S m。
0 K ， 纯净完整 。
(3)参考状态的元素 ，物质B ， ∆f G m(B) .。
(4)标准状态 ，温度T ， 反应进度 ， 该反应的标准摩尔吉布斯数变 ， ∆r G m （T ）。
2. (1)S(O 3)>S(O 2) ， (2)S(CHCl3(g)>S(CHCl3)( ) ，(3)S(CH3Cl)(g)<S(CH3Br)(g)。
3.法一:∆r G m(298.15)=∆f G m(N 2)+2×∆f G m(CO 2)－2×∆f G m (NO)－2×∆f G m (CO)=－689.6 kJ ⋅mol －1 法二:∆r G m (298.15)=∆r H m(298.15)－T ⋅∆r S m(298.15)=－689.9 kJ ⋅mol －14.∆r G m(1222)≈－14.92 kJ ⋅mol －1 ，故能自发反应。
5. 1128.95 K6. 2128.9 K 。
当温度在2128.9K 以下时,该反应均向正向进行。
第三节1. (1) 7.6×10－24 ；(2) 6.2×10－1202. (1) 1.54×10－4；(2) 1.7×1041 3.吸热反应。
4. c(N 2)≈0.3 mol .L －1 ，c(O 2)≈0.2 mol .L －1 ，c(NO)＝7.74 ×10－4mol .L －1 。
5. (1)V=k[c(NO)]2[c(Cl 2)]；(2)3；(3)原来的18; (4)原来的9倍； (5)－0.006mol ⋅L －1⋅s －1，0.006mol ⋅L －1⋅s －1； (6)在55℃时的反应速率比在25℃快 2285525103-==倍， 在100℃时的反应速率比在25℃快 22181100251075-==.倍。
6.参考教材130页。
第四节1. (1)图略。
(2)图略。
(－)Sn │Sn 2+║Pb 2+│Pb(+) (－)Pb │Pb 2+║Sn 2+│Sn(+) 负极 Sn －2e=Sn 2+ 负极 Pb －2e=Pb 2+ 正极 Pb 2++2e=Pb 正极 Sn 2++2e=Sn Sn+Pb 2+=Pb+Sn 2+ Pb+Sn 2+=Sn+Pb 2+E= 0.0113 V E=0.0182 V 2. 1.87mol ⋅L －1。
3. (1) 该反应向着Co 失电子,Cl2得电子的方向进行。
(2) －0.28 V 。
(3)Cl 2/Cl －作为正极,氧化态Cl 2的压力增大,E 也增大;p(Cl 2)降低,E 也降低。
(4)E=1.699 V。
(5)增大。
(6) 从E值和∆G值，分别算得反应的平衡常数K为3.7⨯1055和3.5⨯1055。
4. (1) 0.046 V。
(2) 36。
(3) －8878 J.mol－1。
(4)H3AsO4/ H3AsO3电对的电极电势降为0.168V,变成负极，反应逆向进行。
5.三个，E(MnO4－/Mn2+) >E(Fe3+/Fe2+)>E(Sn4+/Sn2+)。
6. E( MnO4－/Mn2+)=1.01V, E( Cl2 /Cl－)=1.36V,E(Cr2O72－/Cr3+)=0.524V。
氧化性从强到弱的顺序是:Cl2、KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液。
7.见教材146页。