工程化学基础练习题答案

－OH、－CHO、－COOH、－NH2、－SO3H等，亲水基团是指与水有较大亲和力的原子

团《工程化学基础》练习题答案

绪论

1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ,二相；液相分层，共三相。

2.两种聚集状态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（s），Fe3O4（s），H2O（g）和H2（g）（同属一个相）。

3. 1.0 mol。

4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。

5. 4 mol。

6.消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。

第一章

第一节

1.见教材８页。

2.化学式见教材10页；均属于碳链高分子化合物。

3. 尼龙66：化学式见教材9页，属杂链高分子化合物。

聚二甲基硅氧烷：化学式见教材10页，属元素有机高分子化合物。

AAS ：化学式参考教材10页ABS，属碳链高分子化合物。

4.

( CH2-CH )n--

中的链节、重复单元都是CH2-CH

，聚合度是n。

有两个链节:,两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。

5. 配合物化学式名称中心体配位体配位原子配位数K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠Ca(Ⅱ) Y4－O,N 6

6. 见教材13~17页。

第二节

1. MgO>CaO>CaF2>CaCl2，理由略。

2.提示：钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。

3. SiC>SiBr4>SiF4，理由略。

4. (1)熔点由高到低为:BaCl2>FeCl2>AlCl3>CCl4

因为BaCl2为典型的离子晶体,熔点较高；FeCl2和AlCl3同为过渡型晶体,FeCl2与FeCl3比较，FeCl2为低价态，而Al3+与Fe3+比极化力更大,能使AlCl3比FeCl3更偏向于分子晶体,即熔点更低；CCl4则为典型的分子晶体,熔点更低。

(2)硬度从大到小:SiO2>BaO>CO2 ，理由略。

5.见教材22页。

6.见教材23页。

第三节

1.饱和性，方向性，锯齿，降低, 氢，氧。

2. m , 1千克溶剂。

3.见教材38~39页。

4. 8；润湿剂；16-18 ；洗涤剂、增溶剂。

5. (1) PH大小:10℃时>20℃时>50℃时，理由略。

(2)电导率：10℃时<20℃时<50℃时,理由略。

(3)凝固点：0.1mol⋅kg－1>0.2mol⋅kg－1>0.5mol⋅kg－1，理由略。

(4)凝固点：C6H12O6的>NaCl的>Na2SO4的，理由略。

(5)渗透压.0.1mol⋅kg－1<0.2mol⋅kg－1<0.5mol⋅kg－1, 理由略。

第四节

1. (a)

2. (a)

3. 小于5.6 ；CO2、SO3 ；H2CO3 、H2SO4 。

4.温室气体CO2、CH4、O3、N2O和CFC等,引起臭氧层破坏的有N2O、CFC等气体。

5. p(O2)=100kPa×0.21=21Pa，p(N2)=100kPa×0.78=78 kPa , p(NO2)=100kPa×0.01=1.0 kPa；

p=1

2p0=50 kPa 。

6.42.80%；78.73%。

第二章

第一节

1. (b)正确；(a)错在“完全自由”,它受力束缚；(c)错在有“一定轨迹”。

2.位置，能量。

3. n ；0、1、2、3四；4f ；7 。

4.

第二节

1.

2. 2.20，4.15，6.10；Na、Si、Cl作用在外层电子上的有效核电荷数依次增大，原子半径依次减小，金属性依次增强。

3. 2.2，3.7；K和Cu最外层均有4s1,但K的4s电子所受的有效核电荷数(2.2)比Cu的4s电子所受的有效核电荷数(3.7)小,而且半径亦大,因此在化学反应中K比Cu易失去电子,金属性强。

4. Ca、Ti、Mn、Fe、Co、Ga、Br同属第四周期元素,自Ca至Br，所受的有效核电荷数依次增大,金属性依次降低。

5. (1) 29Cr 1s22s22p63s23p63d54s1(2)3d54s1(3)3s23p63d3

6.见教材60页。

7.见教材62页。

8.形成碳化物倾向从大到小次序是T i>Cr>Co>Cu。因为Ti、Cr、Co、Cu的外层电子结构依次为3d24s2、3d54s1、3d74s2、3d104s1，d电子越多,与C成键的可能性越小,因此形成碳化物倾向性也越小。

9. 激发价电子所需的能量要比激发内层电子所需的能量小。在可见光、紫外光和X射线中,X 射线的光谱波长最短,可见光的波长最长。

第三节

1. (1) (c) ，(f) 。(2) (a),(b) ；(c) ；(d) ；(g) 。(3) (a) ，d) 。(4) (d) 。(5) (b) 。

2. 乙二胺四乙酸合钙(II)酸钠，Ca2+，乙二胺四乙酸根。

3.作用能:化学键>氢键>分子间力。

4.三氯甲烷、二氯甲烷；理由略。

5.环己酮、四氢呋喃；理由略。

6.三氯甲烷、二氯甲烷；理由略。

7. 9个σ键，2个π键。

8.(1)HF、(2)H2O、(3)CH3CH2OH、(4)组中的

、

[(O)C (CH2)x C(O)N(H) (CH2)y N(H)]n

有氢键。理由略。

9.化学式见教材10页。絮凝作用原理见教材90页。

10. 化学式见教材10页。其性质及产生原因见教材89~90页。

11.详见教材89页。注意橡胶和塑料的原料都是高分子化合物，高分子化合物可有不同合成工艺，不同工艺、不同配方所得高分子分子量不同，其T g、Tf也不同。有时同一种高分子化合物既可作塑料又可作橡胶，聚氨酯类高分子化合物就属这种情况。

12.见教材93页。

13.见教材89~90页。与第四题类似，但侧重点不一样。

14.见教材88页。

第四节

1.见教材100页。

2. 见教材101页。

3. 见教材101~102页。

4. 见教材102页。

5. 见教材102页。

6. 见教材103页。

7. 见教材104页。8. 见教材105页。

第三章

第一节

1. (1)状态。(2) 石墨；O2。(3) T，开尔文（Kelvin），K(开) 。

(4)液态水的标准摩尔生成焓，298.15K时某反应或过程的标准摩尔焓变。

(5)数值，等压。

2.Q V = 31.609×103J

Q P=Q V+∆nRT，题给的反应∆n(g)=－1 mol，故Q P=29.143×103J。

3.－6794 kJ。

4.∆r H m(298.15) =－1254.12 kJ⋅mol－1，Q=－1254.12 kJ⋅mol－1×1

2mol=－627.06 kJ。

5. 18.63 g。

第二节