化学能与热能ppt课件
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人教版化学《化学能与热能》PPT课件
实验改进
这个实验装置有没有存在不足的地方？如果有，存在哪些不足？
不足之处：
1、氨气扩散，造成环境污染
2、药品用量大，不经济
3、如果气温高，水难以结冰
[实验探究2—3] 盐酸与氢氧化钠的反应
在50ml烧杯中加入20ml 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20ml 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入中和热测定器中，用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
D
【课堂练习】
4. 关于如图的说法不正确的是( ) A. 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时， 需要吸收5kJ的能量 B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时，需要吸收12kJ的能量 C.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时 需要吸收17kJ的能量 D. 碘蒸气与H2生成HI气体的反应 是吸热反应
重难点——利用键能计算反应热
3、已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ， 且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ， 水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气 中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
C
【课堂练习】
2. 已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) ΔH=−270kJ⋅mol−1的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. ΔH=E2−E1B. 能量最高的状态为状态ⅠC. 断裂1molH—H键和1molF—F键吸收的 总能量大于断裂2molH—F键吸收的能量D.该反应为放热反应
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
化学必修2化学能与热能 课件
I－I 152.7 H－Cl 431.8
C－C 347.7 H－I 298.7
?键能越大 化学键越牢固
含该键的分子越稳定
ppt 课件
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第十二页，共47页。
课堂练习一
在反应(Hfǎ2 +nyCìl2ng＝) 2HCl 中，已知 H－H 键能为436kJ /mol ，Cl－Cl 键能为 247 kJ /mol ，H －Cl 键能为431kJ /mol ，判断(pànduàn)
破坏(1pmòohluHà－i) H键消耗(xiāohào)的Q能1kJ量，为 破坏 1mol O = O 键消耗的能量为 Q2kJ ， 形成 1mol H－ O 键释放的能量为 Q 3kJ 。
下列关系式中正确的是（ B ） A. 2Q 1 + Q 2 > 4Q 3 B. 2Q 1 + Q 2 < 4Q 3
ppt 课件
21
第二十一页，共47页。
规律：
能
量 反应物
能
量
生成物
放热 反应(fǎnyìng)
生成物
反应(fǎnyìng)过程
ppt 课件
第二十二页，共47页。
反应物
吸热 反应
反应(fǎnyìng)过程
22
练习(liànxí)：
1 、在化学反应中，断裂(duàn liè)化_学_吸_键收__能需__量要 ，形成(xíng
?1. 铝与盐酸反应(fǎnyìng)的化学方程式：
。
?2. 在反应(fǎnyìng)过程中你将能看到什么现象？
?3. 用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取
哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？
?4. 要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中 应注意哪些问题？
高中化学化学能与热能 优秀课件1
吸热 • NaCl、酒精等溶于水那么热效应不大
三、常见放热反响和吸热反响
1、放热反响
•1)物质的燃烧:C + O2 ＝点燃 CO2
•2)常见金属〔Al、Fe、Zn等〕 与酸〔HCl、H2SO4等〕的反响
•3)酸碱中和反响: HCl + NaOH = NaCl + H2O
• 4)大多数化合反响 ：2H2+O2=2H2O
H－Cl键能为431kJ，判断该反响是〔 BD〕
A. 吸热反响
B. 放热反响
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
4、以下说法中正确的选项是 A〔C
〕
A、物质发生化学反响都伴随着能量的变化
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、在一个确定的化学反响关系中，
反响物的总能量与生成物的总能量一定不同
• 1.化学反响中能量变化的原因
• 物质中原子之间是通过化学键相结合的。 化学反响从化学键角度分析，就是旧键的 断裂和新键的形成，而断键和成键都伴随 着能量的变化，断键要吸收能量，成键要 放出能量，因此化学键的断裂和形成是物 质在化学反响中发生能量变化的主要原因。
• 2.决定化学反响中能量变化的因素
化学反响中能量变化的决定因素
化学能与热能的相互转 化
吸热反响与放热反响 化学能与热能相互转化的应用
误区警示
• 反响条件和该反响的能量变化之 间没有必然联系。
• 放热反响往往也需要加热 • 吸热反响也可以自发进行
• 一些物质溶于水，也会有吸热和放热现象它 们只属于吸热过程不属于吸热或放热反响
• 浓H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放热 • NH4NO3(s)、KNO3(s)、NH4Cl(s)等溶于水要
三、常见放热反响和吸热反响
1、放热反响
•1)物质的燃烧:C + O2 ＝点燃 CO2
•2)常见金属〔Al、Fe、Zn等〕 与酸〔HCl、H2SO4等〕的反响
•3)酸碱中和反响: HCl + NaOH = NaCl + H2O
• 4)大多数化合反响 ：2H2+O2=2H2O
H－Cl键能为431kJ，判断该反响是〔 BD〕
A. 吸热反响
B. 放热反响
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
4、以下说法中正确的选项是 A〔C
〕
A、物质发生化学反响都伴随着能量的变化
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、在一个确定的化学反响关系中，
反响物的总能量与生成物的总能量一定不同
• 1.化学反响中能量变化的原因
• 物质中原子之间是通过化学键相结合的。 化学反响从化学键角度分析，就是旧键的 断裂和新键的形成，而断键和成键都伴随 着能量的变化，断键要吸收能量，成键要 放出能量，因此化学键的断裂和形成是物 质在化学反响中发生能量变化的主要原因。
• 2.决定化学反响中能量变化的因素
化学反响中能量变化的决定因素
化学能与热能的相互转 化
吸热反响与放热反响 化学能与热能相互转化的应用
误区警示
• 反响条件和该反响的能量变化之 间没有必然联系。
• 放热反响往往也需要加热 • 吸热反响也可以自发进行
• 一些物质溶于水，也会有吸热和放热现象它 们只属于吸热过程不属于吸热或放热反响
• 浓H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放热 • NH4NO3(s)、KNO3(s)、NH4Cl(s)等溶于水要
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(√ )
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化
(× )
(4)吸热反应在任何条件都不能发生
(× )
(5)Na 转化为 Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( × )
解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( × )
解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
(
)
B.E1 为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化 能
C.正反应的热效应 பைடு நூலகம்H＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应 D.此图中逆反应的热效应 ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热
反应
题组一 活化能与反应热
1.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( D )
该图表示的正反应放热，ΔH 为 负值，逆反应吸热，ΔH 为正值。
I 考点二 热化学方程式
1.概念 表示参加反应 物质的量 和 反应热
的关系的化学方
程式。
2.意义 表明了化学反应中的 物质 变化和 能量 变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
表示：2 mol 氢气和 1 mol 氧气反应生成 2 mol 液态水时放
解析
断裂 1 mol S—S 键吸收能量 280 kJ，断裂 3 mol F—F 键吸 收能量 3×160 kJ，则吸收的 总 能 量 为 Q 吸 ＝ 280 kJ ＋ 3×160 kJ＝760 kJ，释放的总 能量为 Q 放＝330 kJ×6＝1 980 kJ，由反应方程式：S(s) ＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝ 760 kJ·mol－1－1 980 kJ·mol－1 ＝－1 220 kJ·mol－1。
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点燃
H2 + Cl2 == 2HCl
H—H Cl —Cl
断
断
开
开
形 成
·· ·· ··
H · ＋ ·C····l → H C····l
一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
人教版化学必修二2.1 化学能与热能 同步课堂课件
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某些化学键的键能(KJ/mol)
键
键能
H对学－于反H某应个，确如4定 何36的 判化 断
C它l－是C放l 出能2量42.还7 是
Br－吸B收r 能量1呢93.？7
键 C－H O－H N－H
键能 415.0 462.8 390.8
I－I
152.7
H－Cl
431.8
C－C
347.7
H－I
298.7
➢键能越大
吸
热
热
反
反
应 生成物的总能量低
应 反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程，可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程
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（1）如果反应物所具有的总能量高于生成物所具
有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能 量以热的形式释放出来；
化学键越牢固
含该键的分子越稳定
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在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知H－H 键 能为436 kJ，Cl－Cl键能为247 kJ，H－Cl键
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C
20:02
26
练习：
(1)、下列说法正确的是（ CD ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能 发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决 定了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反 应
20:02 27
已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ C ） A. B. C. D. A的能量一定高于C B的能量一定高于D A和B的总能量一定高于C和D的总能量 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
20:02
反应物
31
4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，
在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 提示：2H2 + O2 == 2H2O
17
二、化学能与热能的相互转化
实验2－2：Ba(OH)2· 2O与NH4Cl反应 8H 吸收热量的化学反应叫吸热反应。 现象：有刺激性气味的气体产生 吸热反应常表现为反应体系温度的 烧杯变冷 降低，或者必须持续供给必要的热量反 滴有水的玻璃片与烧杯粘在一起 应才能持续进行。 固体变成糊状 吸热反应中E(反应物) ＜ E(生成物) 结论： 该反应需要吸收热量 Ba(OH)2 · 2O＋2NH4Cl 8H “吸热反应必须加热才能发生”对吗？ ＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 （3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值 （6）…….
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8．在 25℃、101kPa 的条件下，断裂 1 mol H—H 键吸收 436 kJ 能量，断裂 1 mol Cl—Cl 键吸收 243 kJ 能量，形成 1 mol H—Cl 键放出 431 kJ 能量。
二、化学能与热能的相互转化 1． 两条基本的自然定律 (两 个 守 恒)：________定 律 、 ________定律。 2．吸热反应和放热反应 (1)定义 吸热反应：吸收热量的化学反应。 放热反应：放出热量的化学反应。 (2)实验探究
①
现 象有 温度变化用 用产部水 手 温生感银 轻 度到柱 触 计发试 测热管 量底 ，
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础训预练习
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质 化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物 中化学键的________和生成物中________。 2．化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1) 物 质 中 的 原 子 ( 或 原 子 团 ) 之 间 是 通 过 ________ 相 结 合 的。
(2) 当 物 质 发 生 化 学 反 应 时 ， 断 开 反 应 物 中 的 化 学 键 要 ________能量，而形成生成物中的化学键要________能量。
(3)化学键的________是化学反应中能量变化的主要原因。
3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)反应物的总能量________生成物的总能量，则化学反应 释放能量，如图________所示； (2)反应物的总能量________生成物的总能量，则化学反应 吸收能量，如图________所示。
化学能与热能共45张PPT
，如合成氨需要在高温下进展，但它却是释放 能量的反响，D项正确。
要点二
利用化学键计算化学反应中的能量变 化
1．正确理解和公式导出
化学键的断裂和形成是物质在化学反响中发生 能量变化的主要原因。利用化学键的能量变化 可粗略计算化学反响过程
中的能量变化。
以H2＋Cl2===2HCl为例：
2.计算公式 利用化学键的能量变化计算化学反应中能量 变化：
Br2(g) a
HBr(g) 369
那么表中a为( )
A．404
B．260
C．230
D．200
解析：选D。化学反响的实质是旧键断裂(吸收 能量)和新键形成(放出能量)，故有436＋30＋a －369×2＝－72，a＝200，D项正确。
探究整合应用
如下图，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水 的烧杯中，试管中开场放入几小块镁片，再用 滴管滴入5 mL稀盐酸于试管中，试完成以下问 题：
自主体验
1．以下说法正确的选项是( ) A．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响 B．化学反响中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反响在常温下一定能发生 D．反响物和生成物所具有的总能量的相对大小 决定了反响是放热还是吸热
解析：选D。化学反响的能量变化主要表现为放 热或吸热，有的还以光能、电能等形式表现； 反响是放热还是吸热主要取决于反响物和生成 物的总能量的相对大小；放热反响和吸热反响 在一定条件下都能发生，反响开场时需加热的 反响可能是吸热反响也可能是放热反响，放热 反响常温下不一定能发生，如合成氨反响。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 ________镁片和稀盐酸的总能量。(填“大于〞、 “小于〞或“等于〞)
【解析】 根据实验过程中的化学方程式来 描述实验现象。
要点二
利用化学键计算化学反应中的能量变 化
1．正确理解和公式导出
化学键的断裂和形成是物质在化学反响中发生 能量变化的主要原因。利用化学键的能量变化 可粗略计算化学反响过程
中的能量变化。
以H2＋Cl2===2HCl为例：
2.计算公式 利用化学键的能量变化计算化学反应中能量 变化：
Br2(g) a
HBr(g) 369
那么表中a为( )
A．404
B．260
C．230
D．200
解析：选D。化学反响的实质是旧键断裂(吸收 能量)和新键形成(放出能量)，故有436＋30＋a －369×2＝－72，a＝200，D项正确。
探究整合应用
如下图，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水 的烧杯中，试管中开场放入几小块镁片，再用 滴管滴入5 mL稀盐酸于试管中，试完成以下问 题：
自主体验
1．以下说法正确的选项是( ) A．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响 B．化学反响中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反响在常温下一定能发生 D．反响物和生成物所具有的总能量的相对大小 决定了反响是放热还是吸热
解析：选D。化学反响的能量变化主要表现为放 热或吸热，有的还以光能、电能等形式表现； 反响是放热还是吸热主要取决于反响物和生成 物的总能量的相对大小；放热反响和吸热反响 在一定条件下都能发生，反响开场时需加热的 反响可能是吸热反响也可能是放热反响，放热 反响常温下不一定能发生，如合成氨反响。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 ________镁片和稀盐酸的总能量。(填“大于〞、 “小于〞或“等于〞)
【解析】 根据实验过程中的化学方程式来 描述实验现象。
化学能与热能课件
人体内发生的氧化还原反应与体外 的燃烧本质相同，都是放热反应。 只是二者条件不同，且前者更加 合理有效。
[科学视野2] 1、社会发展与能源利用 2、人类利用能源的三个阶段 柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期
[科学视野]小结 1、生物体中的能量转化： 1、通过生物体的作用可以实现各种能量的 相互转化； 2、通过生物体的作用实现的各种能量的相 互转化和利用更为合理、有效； 2、社会的发展与能源的利用： 1、人对科学知识的掌握越多，对能源的利 用（人均耗能）越多； 2、人类利用能源的三个时期：
①有刺激性气味气体产 生；②反应混合物逐渐 成糊状；③玻璃片上的 是吸热反应 水结成冰；④玻璃片与 烧杯粘在一起；⑤用手 触摸杯壁下部，有冰凉 的感觉。 2、再想想：若想要更准确测量反应中的 热量变化，在实验中应注意哪些问题？
实验要点：这个实验成功的关键是在短时 间内反应充分进行，使体系温度快速降低， 将玻璃片上的水凝固。实验中要注意： （1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以 便与NH4Cl晶体充分接触； （2）由于该反应属于固体间反应，一定要 在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合 物，以使它们很快起反应； （3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造 成学习环境的污染，所以要注意对氨气的 吸收。
【实验2-3】
NaOH溶液 盐酸温度/℃ 温度/℃ 中和反应后温 度/℃
室温
室温
反应后温 度升高
实验结论：盐酸与NaOH溶液的反应
是放热反应
反应的化学方程式和离子方程式 ?
+ H+ຫໍສະໝຸດ － OH== H2O
写出盐酸、硝酸、硫酸分别与 KOH溶液的反应的化学方程式 和离子方程式，有何感想 ?
反应实质相同：H+
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热反应的是（ CDEF ）
A．实验室制H2的反应
B．硫的燃烧
C．水的分解反应
D．石灰石分解的反应
E.碳与水蒸气的反应
F.碳与二氧化碳的反应
G.盐酸与氢氧化钠的反应
C 2.下列说法正确的是（
）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应一定不需要加热
C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生
D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
闻到
玻璃片与 烧杯黏结
在一起
闻到了刺 激性气味
反应为吸热反应 结论和化学方程式 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3
↑ -
实验小结： 1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另
一种能量，总能量保持不变。 2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量 的变化－吸热或放热。
（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学 反应叫放热反应。 （2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反 应叫吸热反应。
-
思考与交流： 在设计实验装置和操作时应该注意哪
些问题？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管
（3）温度计越精确越好
（4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
-
如右图所示，把试管放入盛有25℃时 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放 入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸 于试管中.试回答下列问题：
H2 + Cl2
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
△E = 183 kJ/mol
2HCl
-
反应历程
从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应是否为放热还是吸热取决于： 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
> 形成化学键
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
< 形成化学键
能发生
-
2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放 热的。据此，以下判断或说法不正确的是
A （ ）
A、石墨不如金刚石稳定 B、金刚石不如石墨稳定 C、金刚石和石墨互为同素异形体 D、这个反应属于化学变化
-
思考
• 对于放热反应，放出的热量来源于哪里？ • 对于吸热反应，吸收的热量又去哪里了？ • 从分子结构角度分析，一个化学反应是否
为放热还是吸热取决于什么呢？
-
1mol H2分子 中的化学键断 裂时需吸收能
量
1mol Cl2分子中 的化学键断裂时
需吸收能量
HCl分子中的 化学键形成时
要释放能量
-
以 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例：
E
2H + 2Cl
（kJ/mol） －436 kJ/mol (H2)
－243 kJ/mol (Cl2)
(1)实验中观察到的现象是——————————————— (2)产生上述现象的原因是——————————————— (3)写出有关反应的离子方程式———————————— (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量
(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片 和盐酸的总能量.
-
科学视野
生物体中的能量转化
实验探究：课本P34实验2-3 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量称为中和热
Q=C×m× (T2-T1)
-
实验2－3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温
室温
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。 实质：H+ + OH－ ＝ H2O
-
中和热测定的实验装置
二、探索化学反应与能量变化的本质
•为什么有的反应会放 出热量,有的反应要 吸收能量?
-
从宏观的角度分析
反应物的总能量高
量放 出热 放 能
生成物的总能量高
量吸 收热 吸 能
生成物的总能量低
反应物的总能量低
一个化学反应吸 收能量还是放出 能量
决定于反应物的总能量 与生成物的总能量的相 对大小。
-
反应物 的能量
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
-
势能转变为动能
-
电能转为机械能,再转换为势能
-
七百多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过 中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到 煤做燃料。马可·波罗在他的游记里记载了这件新鲜 事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起 火来象木柴一样，而且终夜不灭。
-
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
大部分化合反应
大部分的分解反应
可燃物的燃烧 物质的缓慢氧化 酸碱中和反应 金属与酸或水反应 ……
如CaCO3高温分解 C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ……
-
课堂小练
１.下列反应中，属于放热反应的是（ ABG）属于吸
人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热反 应。只是二者条件不同（前者在体温 条件和酶的催化作用下发生的），且 前者更加合理有效。
-
2、人类利用能源的三个阶段
中国古代制陶图
柴草时期
-
化石能源时期
-
多能源结构时期
-
生成物 的能量
能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
反应物的 能量
吸收能量
生成物的 能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
-
练习：
1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对
C 该反应的下列说法中正确的是（ ）
A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一定
罗马
马
游可
可
· ·
记波
波
罗
-
一、认识化学反应与能量的关系
实验2－1
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量 气泡，温度升高
该反应是放 热反应
-
实验2-2：
20g Ba(OH)2 · 8H2O（研细）+ 10g NH4Cl
实验
将Ba（OH） 2·8H2O和NH4Cl晶
体混合
触摸到
烧杯壁 很凉
现象
拿起烧杯 看到
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
放出能量 吸收能量
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归纳总结
引起化学反应中的能量变化： （1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因； （2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物 的总能量间的能量差。
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮 存”或“释放”的过程
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三、中和热的测定