化学能与热能ppt课件
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人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热反 应。只是二者条件不同（前者在体温 条件和酶的催化作用下发生的），且 前者更加合理有效。
-
2、人类利用能源的三个阶段
中国古代制陶图
柴草时期
-
化石能源时期
-
多能源结构时期
-
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
-
势能转变为动能
-
电能转为机械能,再转换为势能
-
七百多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过 中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到 煤做燃料。马可·波罗在他的游记里记载了这件新鲜 事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起 火来象木柴一样，而且终夜不灭。
实验探究：课本P34实验2-3 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量称为中和热
Q=C×m× (T2-T1)
-
实验2－3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温
室温
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。 实质：H+ + OH－ ＝ H2O
-
中和热测定的实验装置
H2 + Cl2
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
△E = 183 kJ/mol
2HCl
-
反应历程
从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应是否为放热还是吸热取决于： 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
> 形成化学键
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
< 形成化学键
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
放出能量 吸收能量
-
归纳总结
引起化学反应中的能量变化： （1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因； （2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物 的总能量间的能量差。
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮 存”或“释放”的过程
-
三、中和热的测定
闻到
玻璃片与 烧杯黏结
在一起
闻到了刺 激性气味
反应为吸热反应 结论和化学方程式 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3
↑ -
实验小结： 1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另
一种能量，总能量保持不变。 2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量 的变化－吸热或放热。
（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学 反应叫放热反应。 （2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反 应叫吸热反应。
罗马
马
游可
可
· ·
记波
波
罗
-
一、认识化学反应与能量的关系
实验2－1
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量 气泡，温度升高
该反应是放 热反应
-
实验2-2：
20g Ba(OH)2 · 8H2O（研细）+ 10g NH4Cl
实验
将Ba（OH） 2·8H2O和NH4Cl晶
体混合
触摸到
烧杯壁 很凉
现象
拿起烧杯 看到
(1)实验中观察到的现象是——————————————— (2)产生上述现象的原因是——————————————— (3)写出有关反应的离子方程式———————————— (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量
(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片 和盐酸的总能量.
-
科学视野
生物体中的能量转化
-
思考与交流： 在设计实验装置和操作时应该注意哪
些问题？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管
（3）温度计越Байду номын сангаас确越好
（4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
-
如右图所示，把试管放入盛有25℃时 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放 入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸 于试管中.试回答下列问题：
生成物 的能量
能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
反应物的 能量
吸收能量
生成物的 能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
-
练习：
1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对
C 该反应的下列说法中正确的是（ ）
A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生
-
2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放 热的。据此，以下判断或说法不正确的是
A （ ）
A、石墨不如金刚石稳定 B、金刚石不如石墨稳定 C、金刚石和石墨互为同素异形体 D、这个反应属于化学变化
-
思考
• 对于放热反应，放出的热量来源于哪里？ • 对于吸热反应，吸收的热量又去哪里了？ • 从分子结构角度分析，一个化学反应是否
热反应的是（ CDEF ）
A．实验室制H2的反应
B．硫的燃烧
C．水的分解反应
D．石灰石分解的反应
E.碳与水蒸气的反应
F.碳与二氧化碳的反应
G.盐酸与氢氧化钠的反应
C 2.下列说法正确的是（
）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应一定不需要加热
C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生
D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
为放热还是吸热取决于什么呢？
-
1mol H2分子 中的化学键断 裂时需吸收能
量
1mol Cl2分子中 的化学键断裂时
需吸收能量
HCl分子中的 化学键形成时
要释放能量
-
以 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例：
E
2H + 2Cl
（kJ/mol） －436 kJ/mol (H2)
－243 kJ/mol (Cl2)
二、探索化学反应与能量变化的本质
•为什么有的反应会放 出热量,有的反应要 吸收能量?
-
从宏观的角度分析
反应物的总能量高
量放 出热 放 能
生成物的总能量高
量吸 收热 吸 能
生成物的总能量低
反应物的总能量低
一个化学反应吸 收能量还是放出 能量
决定于反应物的总能量 与生成物的总能量的相 对大小。
-
反应物 的能量
-
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
大部分化合反应
大部分的分解反应
可燃物的燃烧 物质的缓慢氧化 酸碱中和反应 金属与酸或水反应 ……
如CaCO3高温分解 C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ……
-
课堂小练
１.下列反应中，属于放热反应的是（ ABG）属于吸
-
2、人类利用能源的三个阶段
中国古代制陶图
柴草时期
-
化石能源时期
-
多能源结构时期
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第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
-
势能转变为动能
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电能转为机械能,再转换为势能
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七百多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过 中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到 煤做燃料。马可·波罗在他的游记里记载了这件新鲜 事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起 火来象木柴一样，而且终夜不灭。
实验探究：课本P34实验2-3 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量称为中和热
Q=C×m× (T2-T1)
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实验2－3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温
室温
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。 实质：H+ + OH－ ＝ H2O
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中和热测定的实验装置
H2 + Cl2
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
△E = 183 kJ/mol
2HCl
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反应历程
从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应是否为放热还是吸热取决于： 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
> 形成化学键
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
< 形成化学键
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
放出能量 吸收能量
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归纳总结
引起化学反应中的能量变化： （1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因； （2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物 的总能量间的能量差。
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮 存”或“释放”的过程
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三、中和热的测定
闻到
玻璃片与 烧杯黏结
在一起
闻到了刺 激性气味
反应为吸热反应 结论和化学方程式 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3
↑ -
实验小结： 1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另
一种能量，总能量保持不变。 2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量 的变化－吸热或放热。
（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学 反应叫放热反应。 （2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反 应叫吸热反应。
罗马
马
游可
可
· ·
记波
波
罗
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一、认识化学反应与能量的关系
实验2－1
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量 气泡，温度升高
该反应是放 热反应
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实验2-2：
20g Ba(OH)2 · 8H2O（研细）+ 10g NH4Cl
实验
将Ba（OH） 2·8H2O和NH4Cl晶
体混合
触摸到
烧杯壁 很凉
现象
拿起烧杯 看到
(1)实验中观察到的现象是——————————————— (2)产生上述现象的原因是——————————————— (3)写出有关反应的离子方程式———————————— (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量
(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片 和盐酸的总能量.
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科学视野
生物体中的能量转化
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思考与交流： 在设计实验装置和操作时应该注意哪
些问题？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管
（3）温度计越Байду номын сангаас确越好
（4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
-
如右图所示，把试管放入盛有25℃时 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放 入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸 于试管中.试回答下列问题：
生成物 的能量
能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
反应物的 能量
吸收能量
生成物的 能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
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练习：
1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对
C 该反应的下列说法中正确的是（ ）
A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生
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2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放 热的。据此，以下判断或说法不正确的是
A （ ）
A、石墨不如金刚石稳定 B、金刚石不如石墨稳定 C、金刚石和石墨互为同素异形体 D、这个反应属于化学变化
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思考
• 对于放热反应，放出的热量来源于哪里？ • 对于吸热反应，吸收的热量又去哪里了？ • 从分子结构角度分析，一个化学反应是否
热反应的是（ CDEF ）
A．实验室制H2的反应
B．硫的燃烧
C．水的分解反应
D．石灰石分解的反应
E.碳与水蒸气的反应
F.碳与二氧化碳的反应
G.盐酸与氢氧化钠的反应
C 2.下列说法正确的是（
）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应一定不需要加热
C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生
D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
为放热还是吸热取决于什么呢？
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1mol H2分子 中的化学键断 裂时需吸收能
量
1mol Cl2分子中 的化学键断裂时
需吸收能量
HCl分子中的 化学键形成时
要释放能量
-
以 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例：
E
2H + 2Cl
（kJ/mol） －436 kJ/mol (H2)
－243 kJ/mol (Cl2)
二、探索化学反应与能量变化的本质
•为什么有的反应会放 出热量,有的反应要 吸收能量?
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从宏观的角度分析
反应物的总能量高
量放 出热 放 能
生成物的总能量高
量吸 收热 吸 能
生成物的总能量低
反应物的总能量低
一个化学反应吸 收能量还是放出 能量
决定于反应物的总能量 与生成物的总能量的相 对大小。
-
反应物 的能量
-
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
大部分化合反应
大部分的分解反应
可燃物的燃烧 物质的缓慢氧化 酸碱中和反应 金属与酸或水反应 ……
如CaCO3高温分解 C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ……
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课堂小练
１.下列反应中，属于放热反应的是（ ABG）属于吸