高二化学羧酸性质与应用
羧酸分析报告
羧酸分析报告概述羧酸是一类化合物，其分子中含有一个或多个羧基（-COOH）。
羧酸广泛存在于天然界和人工合成体系中，并在许多领域中发挥重要作用，如化学、医药、食品等。
本文将对羧酸的基本性质、分析方法以及应用进行详细介绍。
羧酸的基本性质羧酸具有一些共同的基本性质，如酸性、溶解性以及化学反应特性。
首先，羧酸是一类弱酸，其酸性主要来自于羧基（-COOH）的离子化反应。
其次，羧酸在水中具有一定的溶解性，溶解度随羧酸分子结构的不同而异。
此外，羧酸还参与多种化学反应，如酯化反应、酰化反应、羧酸还原反应等。
羧酸的分析方法羧酸的分析方法主要包括物理方法和化学方法。
物理方法主要是利用仪器设备进行定量分析，如红外光谱分析、质谱分析和核磁共振分析等。
化学方法则是基于羧酸的化学反应进行分析，常见的化学方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
1. 红外光谱分析红外光谱是一种常用于羧酸结构分析的物理方法。
通过测量样品在红外光线照射下的吸收情况，可以确定羧酸分子中的功能团，如羧基（-COOH）和羰基（-C=O）等。
通过比对红外光谱图谱，可以确定羧酸的种类和结构。
2. 酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的化学方法，可用于确定羧酸的含量。
该方法将滴定溶液与含有羧酸的样品反应，通过滴定过程中酸碱反应的中和点来确定羧酸的量。
常用的滴定指示剂有酚酞和溴酸石蕊。
3. 氧化还原滴定法氧化还原滴定法是基于羧酸参与氧化还原反应的化学方法。
该方法利用氧化剂与羧酸反应生成相应的产物，通过滴定过程中氧化还原反应的终点来确定羧酸的含量。
常用的氧化还原滴定剂有高锰酸钾和碘酸盐等。
4. 络合滴定法络合滴定法是基于羧酸与金属离子形成络合物的化学方法。
该方法通过加入络合剂与羧酸样品反应，观察滴定过程中络合物的形成与消失，来确定羧酸的含量。
常用的络合剂有乙二胺四乙酸（EDTA）和二乙二醇四乙酸（EGTA）等。
羧酸的应用羧酸在许多领域中有着重要的应用。
以下是羧酸在化学、医药和食品领域的应用介绍。
高中化学专题4生活中常用的有机物一烃的含氧衍生物第2单元醛羧酸基础课时13羧酸的性质和应用课件苏教版
(2)向苯酚和醋酸中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液都变为红色。
(× )
(3)1 mol C2H5OH 和 1 mol CH3COOH 在浓硫酸作用下加热可以
完全反应生成 1 mol CH3COOC2H5。
(× )
(4)乙酸分子中含有碳氧双键，一定条件下乙酸能与氢气发生加
成反应。
( ×)
(5)乙酸显酸性，电离出 H＋，因此发生酯化反应时断裂 H—O 键。
能团为 —COOH 或
。
(2)通式：一元羧酸的通式为 R—COOH，饱和一元羧酸的通式： CnH2nO2 或 CnH2n＋1COOH 。
2．羧酸的分类
(1)按与羧基连接的烃基的结构分类
低级脂肪酸，如乙酸：CH3COOH
羧酸脂肪酸高级脂肪酸软硬油脂脂酸酸酸：C：：17CCH113573HHC33O15CCOOOHOOHH
(5)乙酸、草酸、硬脂酸和石炭酸均属于羧酸类有机物。 ( × )
二、羧酸的性质 1．乙酸的组成和结构
俗称 分子式 结构简式 官能团
醋酸 C2H4O2 CH3COOH
2．乙酸的化学性质
(1)弱酸性
乙酸是一种弱酸，酸性比碳酸 强 。能使紫色石蕊溶液变红，能
发生如下反应： CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O ； 2CH3COOH＋CuO―→(CH3COO)2Cu＋H2O ； 2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
亚油酸 ：C17H31COOH
芳香 酸，如苯甲酸：C6H5COOH，俗名安息香酸
(2)按分子中羧基的数目分类
3．羧酸的系统命名法 (1)选主链：选择含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子 数称为某酸。 (2)编号位：在选取的主链中，从羧基碳原子开始给主链上的碳 原子编号。 (3)定名称：在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。
2019鲁科版高二化学选修五练习第2章 第4节 第1课时 羧酸 Word版含答案
第4节⎪⎪羧酸氨基酸和蛋白质第1课时羧酸[课标要求]1．了解常见羧酸的结构、特点及主要物理性质。
2．会用系统命名法命名简单的羧酸。
3．掌握羧酸的主要化学性质。
4．了解酯的结构及主要性质。
5．能结合肥皂的制备说明酯在碱性条件下水解的应用。
1.羧基与氢原子或烃基相连形成羧酸。
饱和一元羧酸的通式为C n H2n O2，与饱和一元酯的通式相同，在碳原子数相同时两者互为同分异构体。
2．羧酸具有酸的通性，能发生酯化反应、αH的卤代反应及还原反应。
4．酯在酸或酶催化下，发生水解反应生成相应的酸和醇。
5．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应。
羧酸的概述1．羧酸的含义分子由烃基(或氢原COOH 。
饱和一元脂—或相连而组成的有机化合物。
羧酸的官能团是羧基)和子肪酸的通式为C n H 2n O 2(n ≥1)或C n H 2n ＋1COOH(n ≥0)。
2．羧酸的分类苯甲酸：3．羧酸的命名——系统命名法(1)选取含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为“某酸”。
(2)从羧基开始给主链碳原子编号。
(3)在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。
如：名称为4-甲基-3-乙基戊酸。
4．羧酸的物理性质(1)水溶性：分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶；随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。
因为羧基是亲水基团，烃基是憎水基团，随着碳链的增长，烃基的影响逐渐增大，决定了羧酸的水溶性。
(2)沸点：比相对分子质量相近的醇的沸点高。
因为羧酸的羧基中有两个氧原子，既可以通过羟基氧和羟基氢形成氢键，也可以通过羰基氧和羟基氢形成氢键，而至羧酸比相对分子质量相近的醇形成氢键的几率大。
5．三种常见的羧酸1．下列物质中，不属于羧酸类有机物的是( )A．乙二酸B．苯甲酸D．石炭酸C．丙烯酸解析：选D石炭酸的结构简式为，属于酚。
2．下列说法中正确的是( )A．分子中含有苯环的羧酸叫做芳香酸B．分子中羧基的数目决定了羧酸的元数C．羧酸分子中都含有极性官能团—COOH，因此都易溶于水D ．乙酸的沸点比乙醇的沸点高，主要是因为乙酸的相对分子质量更大一些解析：选B 芳香酸是指羧基直接连在苯环上的羧酸，分子中含有苯环的羧酸不一定是芳香酸，A 项错；羧酸的元数是根据分子中含有羧基的数目来确定的，B 项正确；羧酸分子中虽含有亲水基团羧基，但也含有憎水基团烃基，烃基越大，该羧酸在水中的溶解度就越小，高级脂肪酸都难溶于水的原因就在于此，C 项错；乙酸的沸点比乙醇的沸点高的主要原因是乙酸分子间更易形成氢键，D 项错。
2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修3第三章第三节课时1羧酸
第三节羧酸酯第1课时羧酸[学习目标定位] 1.知道羧酸的结构特点及简单分类。
2.能够以乙酸为代表物质，掌握羧酸的性质及用途。
1．乙酸的组成与结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团是—COOH。
2．乙酸的性质(1)乙酸俗名醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易溶于水和乙醇。
(2)乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸的强，具有酸的通性。
在水中可以电离出H＋，电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。
①与酸碱指示剂作用，能使石蕊试液变红。
②与Mg反应的化学方程式为Mg＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2↑。
③与CaO反应的化学方程式为CaO＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O。
④与Cu(OH)2反应的化学方程式为Cu(OH)2＋2CH3COOH===(CH3COO)2Cu＋2H2O。
⑤与Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
探究点一羧酸1．写出下列各种酸的结构简式，并填空：①乙酸：CH3COOH；②硬脂酸：C17H35COOH；③苯甲酸：C6H5COOH；④油酸：C17H33COOH；⑤乙二酸：HOOC—COOH。
(1)从上述酸的结构可以看出，羧酸可以看作是由羧基和烃基相连而构成的化合物。
其通式可表示为R—COOH，官能团为—COOH。
(2)按不同的分类标准对羧酸进行分类：若按羧酸分子中烃基的结构分类，上述物质中的①②④属于脂肪酸，③属于芳香酸。
若按羧酸分子中羧基的数目分类，上述物质中的①②③④属于一元酸，⑤属于二元酸。
2．羧酸可以表示为(1)当①键断裂时，羧酸电离出H＋，因而羧酸具有酸的通性。
(2)当②键断裂时，—COOH中的—OH被取代，例如发生酯化反应时，羧酸脱去—OH而生成相应的酯和水。
[归纳总结]醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，由于这些—OH所连的基团不同，—OH受相连基团的影响就不同。
江苏省灌南高级中学高二化学 羧酸的性质和应用1学案
江苏省灌南高级中学高二化学：羧酸的性质和应用1
【学习目标】羧酸的酸性和酯化反应
【知识储备】
一、乙酸的分子结构
分子式： 结构简式： 官能团：
二、乙酸的物理性质
【问题探究1】北方的冬天，气温低于0℃，保存在试剂瓶内的乙酸凝结成冰状。
如何能安全地将乙酸从试剂瓶中取出？ 【课堂学习】
三、乙酸的化学性质
1、酸性
【问题探究2】CH 3CH 2OH 、C 6H 5OH 、 CH 3COOH 中都含有羟基，这些物质中羟基的比较如下： 思考（见p49页变式训练）
2、酯化反应
【酯化反应实验讨论】
（1） 实验中为何要加入碎瓷片？
（2） 导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？
（3） 为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？
（4） 浓硫酸的作用是什么？
（5） 酯化反应机理
四、羧酸
1、定义：分子里烃基跟羧基直接相连的有机物。
2、结构
①一元羧酸通式：R —COOH
②饱和一元羧酸的通式：
③多元羧酸中含有多个羧基。
3、化学性质（以丙酸为例）
（1）酸性：
（2）酯化反应
4、三种重要的羧酸
（1）甲酸
反应物 反应物 Na NaOH Na 2CO 3 NaHC O 3 CH 3CH 2OH C 6H 5OH CH 3COOH
（2）乙二酸（3）高级脂肪酸五、酯。
3.4.1羧酸高二化学精品课件(人教版2019选择性必修3)
多元羧酸
柠檬酸(羟基酸)
根据烃基是否饱和 饱和羧酸 CH3COOH 不饱和羧酸 CH2＝CHCOOH
(丙烯酸)
5.羧酸的物理性质
5.1 熔沸点
①随着分子中碳原子数的增加， 熔沸点逐渐升高。 ②羧酸与相对分子质量相当的 其他有机化合物相比，沸点较 高。这与羧酸分子间可以形成 氢键有关。
几种羧酸的熔点和沸点
CH3COOH
CH3COO－+H+
酸的通性:
（1）使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应:2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn+H2↑ （3）与碱性氧化物反应：2 CH3COOH + CuO =(CH3COO)2Cu + H2O （4）与碱反应：CH3COOH + NaOH= CH3COONa+ 2H2O （5）与盐反应：2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
2CH3COOH＋
浓H2SO4
＋2H2O
＋2CH3CH2OH 浓H2SO4
＋2H2O
②生成环状酯 a.多元醇与多元羧酸进行分子间脱水形成环酯
＋
浓H2SO4
＋2H2O
b.羟基酸分子间脱水形成环酯 ＋
浓H2SO4
＋2H2O
c.羟基酸分子内脱水形成环酯
浓H2SO4
＋H2O
③其他：生成无机含氧酸酯(如硝化甘油)、高分子酯(涤纶)等。
3 21 CH3CH2COOH
CH3
2-甲基丙酸
CH3−CH−CH2−COOH CH3 3-甲基丁酸
【注意】由于羧基总是位于碳链的一端，所以羧基碳往往在第一位！
羧酸的化学知识点总结
羧酸的化学知识点总结一、羧酸的结构和命名1. 结构：羧酸分子的基本结构是一个含有羧基的碳原子。
羧基通常连接在碳原子上，并且与氢原子取代原子或它们的共轭基。
2. 命名：羧酸通过在化学名词前面加上“酸”字作为后缀来命名。
例如甲酸、乙酸、苹果酸、柠檬酸等。
二、羧酸的物理性质1. 溶解性：大多数羧酸在水中溶解度较高，因为羧基上的氧原子能够与水形成氢键。
2. 气味：许多羧酸具有特殊的气味，如乙酸的发酵味、醋酸的芳香味等。
3. 沸点和熔点：羧酸的沸点和熔点因其分子结构而异，但大多数羧酸的沸点和熔点都较高。
三、羧酸的化学性质1. 酸性：羧酸中的羧基是一个弱酸基，可以脱去氢离子形成阴离子，导致其呈现酸性。
羧酸越理想，pKa值越小，酸性越弱。
2. 反应性：羧酸能够与醇、胺等进行酯化、酰胺化等反应，形成酯、酰胺等不同种类的化合物。
3. 氧化还原反应：羧酸可以与氢气发生还原反应，生成醇和二氧化碳；也可以与醇发生酯化反应，生成酯。
四、羧酸的生物活性1. 蛋白质合成：氨基酸中的羧酸与胺基在蛋白质合成过程中发生缩合反应，形成多肽链。
2. 新陈代谢：某些羧酸在生物体内是重要的代谢产物，如醋酸作为能量物质参与有氧呼吸过程。
3. 药物作用：某些羧酸具有抗菌、抗炎、抗氧化等生物活性，被广泛应用于医药领域。
五、羧酸的应用1. 化妆品：果酸可促进皮肤代谢，被广泛用于美容产品中。
2. 食品饮料：柠檬酸、乙酸等常作为食品酸味剂使用。
3. 农业：乙酸、丙酸等可作为农药原料，用于制备杀虫剂、杀菌剂等。
总结：羧酸作为一类具有羧基的有机酸，在自然界和人造环境中广泛存在，并且具有重要的生物活性和化学性质。
它们不仅被广泛应用于医药、农业、食品和工业领域，还对理解生命的起源和进化具有重要意义。
随着对羧酸的深入研究，相信其在各个领域中的应用将会更加广泛。
高二化学选修5(苏教版)同步导学案：4-3 第2课时羧酸的性质和应用
第2课时羧酸的性质和应用智能定位1.通过对乙酸性质的探究活动，了解羧酸具有酸性的原因，认识酯化反应的特点。
2.通过对甲酸化学性质探究活动的设计，认识甲酸的化学性质。
3.了解羧酸与醇之间发生的缩聚反应。
情景切入醋是人类最早认识和使用的具有酸味的有机化合物，其主要成分是醋酸，它属于羧酸，羧酸的组成是怎样的呢？决定其性质的官能团是什么？自主研习一、羧酸概述1.概念：由烃基(或氢原子)和羧基相连的化合物。
2.一元羧酸的通式：R—COOH，官能团—COOH。
3.分类(1)按与羧基连接的烃基的结构分类(2)按分子中羧基的数目分类二、羧酸的性质1.乙酸（1）组成和结构(2)①酸的通性乙酸俗称醋酸，是一种弱酸，酸性比碳酸强。
电离方程式为：②酯化反应如乙酸与乙醇的反应。
2.甲酸(2)羧基的性质①与NaOH 反应生成HCOONa ，化学方程式为HCOOH+NaOH===HCOONa+H 2O ②与乙醇发生酯化反应，化学方程式为：(3)醛基的性质碱性条件下被新制Cu(OH)2氧化，化学方程式为3.缩聚反应有机物分子间脱去小分子获得高分子化合物的反应。
如对苯二甲酸与乙二醇生成高分子化合物的反应方程式为思考讨论1.羧酸具有酸的通性，结合以前所学知识总结羧酸具有哪些通性（以乙酸为例）。
提示：（1）能使紫色石蕊试液变红; (2)能与活泼金属(如Na)反应放出氢气；2CH3COOH+2Na==2CH3COONa+H2↑；(3)能与碱(如NaOH)发生中和反应；CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O；(4)能与碱性氧化物(如MgO)反应；2CH3COOH+MgO==Mg(CH3COO)2+H2O;(5)能与比醋酸酸性弱的弱酸盐反应，如碳酸钠与醋酸反应：2CH3COOH+CO-2===2CH3COO-+CO2↑+H2O。
32.在羧酸和酯中都含有“”结构单元，它们能和醛、酮一样与H2发生加成反应吗？提示：羧酸和酯分子中虽然都含有“”结构单元，但由于—OH或—OR的影响，羧酸和酯中的“”均不易与H2发生加成反应。
烃的含氧衍生物羧酸和酯
一、羧酸 1．羧酸的定义、分类和性质 (1)定义：分子中由羧基与烃基相连的有机物。 通式：R—COOH、饱和一元羧酸通式为 CnH2nO2(n≥1)
(2)羧酸的分类
(3)性质：羧酸分子结构中都有羧基官能团，因此
都有酸性，都能发生酯化反应。
温馨提示：酯化反应中断键规律是：羧脱羟基， 醇脱氢，结合成酯还有水。 在酯化反应的书写中易出现漏写水分子的情 况，请留心关系 催化剂 催化剂的 其他作用
加热方式
RCOOH＋ROH 浓硫酸 吸水，提高RCOOH和 ROH的转化率
直接加热
RCOOR＋H2O
稀硫酸或NaOH溶 液 NaOH中和酯水解 生成的RCOOH， 提高酯的水解率 热水浴加热 水解反应，取代反 应
反应类型
酯化反应，取代反应
2．常见羧酸的结构和性质
(1)甲酸(俗名蚁酸)
甲酸既具有酸的一般性质，又具有醛的性质。
2HCOOH＋CaCO3―→Ca(HCOO)2＋H2O＋CO2↑
甲酸被氧化成H2CO3。在碱性条件下，甲酸可
发生银镜反应，可跟新制Cu(OH)2作用析出Cu2O砖 红色沉淀，可使KMnO4酸性溶液和溴水褪色(氧化 反应)。
(2)特殊的酯——甲酸酯：HCOOR ①水解；②氧化反应：能被银氨溶液、新制 Cu(OH)2碱性浊液氧化成HOOCOR(碳酸酯)(酯中 只有甲酸酯才能发生银镜反应)。
3.多元羧酸与一元醇之间的酯化反应
二、乙酸
羧酸
1．乙酸的结构与性质 分子式 结构式 C2H4O2 由甲基和羧基组成。羧基是由羰基(C 和羟基组成 O)
结构简式
CH3COOH
饱和一元 CnH2nO2 酸通式 物理性质 无色有强烈刺激性气味的液体，易凝结成 冰一样的晶体，又称冰醋酸，易溶于水和 乙醇
化学羧酸的知识点总结
化学羧酸的知识点总结一、结构和命名1. 结构化学羧酸的结构由一个羧基和一个碳骨架组成。
其中羧基是一个碳氧双键和一个碳氢化合物基团连接而成的官能团，通常表示为-COOH。
在有机化合物中，羧基是一种常见的官能团，可以存在于碳链的末端或中间位置。
2. 命名对于简单的化学羧酸，其命名通常遵循通用命名法。
以甲酸（HCOOH）为例，其名称为methanoic acid。
由于羧酸是一种官能团，可以存在于许多有机分子中，因此在有机化合物命名中，羧酸官能团通常被标记为"-oic acid"。
二、性质1. 物理性质化学羧酸通常呈液体或固体状态，具有酸味和刺激性气味。
它们可以溶解于水和许多有机溶剂中，形成透明的溶液。
在固体状态下，化学羧酸通常呈白色或无色晶体。
2. 化学性质化学羧酸是一类弱酸，其羧基可以脱去质子而形成羧酸根离子。
这使得化学羧酸可以发生酸碱中和反应，并参与许多重要的有机合成反应。
此外，化学羧酸还可以与许多金属离子形成盐，这些盐通常被称为羧酸盐。
三、合成化学羧酸可以通过多种途径进行合成，其中最常见的方式包括氧化、羧化和羧酸衍生物的水解等方法。
1. 氧化许多有机化合物可以通过氧化反应而形成化学羧酸。
最常见的氧化剂是酸性高锰酸钾溶液（KMnO4）。
在此条件下，许多有机物质，如醇、醛、醛酸和酮等，可以氧化生成相应的羧酸。
2. 羧化许多有机化合物可以通过羧化反应而合成羧酸。
羧化反应通常以卤代烃和氢氧化物为原料，通过加成反应而生成羧酸。
例如，乙酸可以通过氯乙酸和氢氧化钠反应而合成。
3. 羧酸衍生物的水解许多羧酸衍生物，如酰氯和酯，可以通过水解反应而生成相应的羧酸。
例如，酰氯可以与水反应生成羧酸和盐酸。
四、反应化学羧酸具有多种重要的化学反应，包括酸碱中和、酯化、酯水解、酰胺合成和酸酐生成等。
1. 酸碱中和化学羧酸可以与碱反应生成相应的盐和水。
这是化学羧酸常见的反应之一，也是酸碱中和反应的一种特例。
羧酸的结构与性质 高二化学(人教版2019选择性必修3)
（1）明确研究对象
（2）明确影响产率的因素
①浓度：
增加乙醇的用量（乙醇的沸点比乙酸低，更容易挥发而损失），提高乙酸的转化率进而提高产率。
②温度：
加入适量浓硫酸，吸收反应生成的水，使平衡正向移动；
控制温度在60~70℃，既有利于反应正向进行，又能减少反应物的挥发。温度过高，反应速率增大，但易使有机物发生炭化。
乙酸乙酯的实验室制备
添加顺序：乙醇-浓硫酸-冰醋酸。
加碎瓷片。
缓慢加热
冷凝回流。
① 中和乙酸， ② 溶解乙醇。③ 降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
防倒吸。
“醇、醛、酸、酯”的相互转化模型
R—O—H
醇
醛
氧化（O2）
还原(H2）
羧酸
（O2、酸性KMnO4溶液、溴水、 新制Cu(OH)2、Ag(NH3)2OH ）
5、羧酸的物理性质
水溶性：甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水。高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。熔沸点：随着分子中碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高。羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。
与钠反应
与NaOH的反应
与Na2CO3的反应
乙醇
苯酚
乙酸
CH3CH2OH
C6H5OH
CH3COOH
增强
中性
比碳酸弱
比碳酸强
能
能
能
能
能
不能
不能
能
能，不产生CO2
醇、酚、羧酸中O-H键活泼性的比较
知识迁移
化学来源于生活
高二化学醇醛酮与羧酸的性质与反应
高二化学醇醛酮与羧酸的性质与反应在化学领域中，醇、醛酮和羧酸是常见的有机化合物。
它们具有独特的性质和反应特点，常常被用于有机合成和实际应用中。
本文将重点探讨高二化学课程中醇、醛酮和羧酸的性质以及它们的反应。
一、醇的性质与反应1. 醇的性质醇是一类含有羟基（-OH）结构的化合物，根据羟基所连接的碳原子数目，可分为一元醇、二元醇等。
醇具有以下性质：(1) 醇分子中的氧原子具有一对孤立电子，使其具有一定的碱性；(2) 醇的羟基使其具有极性，并能够形成氢键；(3) 醇的氢键作用可使其在水中溶解度较高。
2. 醇的反应醇能够通过一系列反应进行化学变化，常见的反应有醇的氧化、醇的酯化和醇的脱水。
(1) 醇的氧化醇可以被氧化剂氧化为醛或羧酸。
常用的氧化剂有强氧化剂如酸性高锰酸钾（KMnO4）、酸性五价铬（H2CrO4）等。
例如，乙醇在酸性条件下可以被氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。
(2) 醇的酯化醇可以与羧酸发生酯化反应，生成酯。
这个反应一般需要酸催化剂，如浓硫酸、磷酸等。
例如，乙醇和醋酸反应可以生成乙酸乙酯。
(3) 醇的脱水醇在酸性条件下可以发生脱水反应，生成烯烃。
这个反应常常需要强酸作为催化剂。
例如，乙醇在浓硫酸的催化下可以脱水生成乙烯。
二、醛酮的性质与反应1. 醛的性质醛是一类含有羰基（C=O）结构的化合物，其羰基与一个氢原子相连。
醛具有以下性质：(1) 醛的羰基使其具有一定的极性；(2) 醛的羰基中的氧原子能够形成氢键；(3) 醛的沸点一般较低，溶解度较高。
2. 醛的反应醛可以发生多种反应，其中常见的有醛的氧化和醛的加成反应。
(1) 醛的氧化醛可以被氧化剂氧化为羧酸。
常用的氧化剂有强氧化剂如酸性高锰酸钾（KMnO4）和酸性五价铬（H2CrO4）等。
例如，甲醛可以被氧化为甲酸。
(2) 醛的加成反应醛可以与氰化物等亲核试剂发生加成反应，生成相应的羟基化合物。
例如，乙醛和氢氰酸反应可以生成羟基丁腈。
三、羧酸的性质与反应1. 羧酸的性质羧酸是一类含有羧基（-COOH）结构的化合物，其羧基同时连接着碳原子和氧原子。
高二化学重点笔记知识点整理
高二化学重点笔记知识点整理高二化学重点笔记知识点(一)1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：RCOOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C 原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。
酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。
与饱和一元羧酸为同分异构体。
7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。
如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH39、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
高中化学必修二目录
高中化学必修二目录以下是高中化学必修二的目录：第一章羧酸与酯1.1 羧酸的性质与应用1.2 酯的性质与应用1.3 脂肪酸的性质与应用第二章芳香族化合物2.1 苯的结构与性质2.2 苯的衍生物2.3 酚类化合物2.4 醛酮类化合物第三章聚合物3.1 聚合反应与聚合物3.2 聚合物的合成与性质3.3 聚合物的加工与应用第四章钠、铝和硫的地位及其化合物 4.1 钠的性质及其在生活中的应用4.2 铝的性质及其在生活中的应用4.3 硫的性质及其在生活中的应用第五章钢铁与有色金属5.1 钢铁的冶炼与性质5.2 有色金属的冶炼与性质5.3 盐类的制备与应用第六章酸碱中和反应与盐类6.1 酸与碱的性质与溶液的酸碱性6.2 中和反应与盐的制备6.3 盐的性质与应用第七章化学反应与能量7.1 化学能与能量守恒定律7.2 化学能的变化与化学反应的热效应 7.3 化学能的转化与利用第八章电化学8.1 电流与电解8.2 金属腐蚀与防护8.3 电池与电解第九章氧化还原与电化学能源 9.1 氧化还原反应的概念与规律 9.2 电化学电池与电解池9.3 电化学能源的转化与利用第十章化学反应速率与化学平衡 10.1 化学反应速率和速率常数 10.2 化学反应速率与反应机理 10.3 化学平衡和平衡常数第十一章化学平衡解释研究11.1 平衡常数与化学平衡研究 11.2 影响化学平衡的因素11.3 反应综合实例第十二章碳氢化合物12.1 碳氢化合物的结构与分类12.2 烃类的燃烧与热值12.3 碳氢化合物的性质与应用这些是高中化学必修二的主要内容。
不同地区和教材版本可能会有一些差异，具体的内容可能会有所调整。
羧酸的性质和应用
无机含氧酸与醇可以形成无机酸酯 无机含氧酸与醇可以形成无机酸酯 含氧酸与醇可以形成
C H C H C H
2 2
O O O O N O O N
N
2 2
硝化甘油
2
元数改变 元数改变 O C O H C O H O
+
O H O
H C H H
C
2 2
H2 S O
4
O O C
C
O C H O
2
C H
2
练习： 练习：
CH3COOCH2CH3+H2O 稀H2SO4 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH
• 说明： 说明： （1）酯类在碱性溶液中水解生成羧酸盐 CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3COONa+C2H5OH RCOOR'＋ RCOOR'＋NaOH RCOONa＋ RCOONa＋R'OH
C H
C
3
H2 S O
4
O C H
3
C
O
O H
C
3
+
H2 O
C H
3
C H
足量
O
+
O H O
H H C H
2 2
H2 S O4
C H C H
2 2
O O O C
C H C H
C
3 3
+
2 H2 O
酸改变： 改变：
C H
3
C H
2
O H
+
H O O
N
2
7820高二化学羧酸和酯人教实验版知识精讲
高二化学羧酸和酯人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：羧酸和酯二. 重点、难点：1. 乙酸的结构特点和主要化学性质，乙酸乙酯的结构特点和主要化学性质是本节的重点。
2. 乙酸的酯化反应、乙酸乙酯水解反应的基本规律是本节的难点。
三. 具体内容：（一）乙酸1. 乙酸分子结构2. 乙酸物理性质3. 乙酸化学性质4. 工业制法（二）羧酸1. 概念2. 分类3. 饱和一元羧酸的物理性质4. 化学性质（三）酯1. 概念2. 分类3. 命名4. 物理性质5. 化学性质【典型例题】[例1] 用下列一种试剂就可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯和乙酸甲酯, 该试剂是（）A. 银氨溶液B. 新制Cu（OH）2悬浊液C. 硫酸钠溶液D. 氢氧化钠溶液答案：B解析：考察官能团性质的判断。
[例2] 0.1 mol阿斯匹林（结构式为）可跟足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A. 0.1 molB. 0.2 molC. 0.3 molD. 0.4 mol答案：C解析：考察羧基和酯基的性质与量的关系。
[例3] 一定量的某一元羧酸完全跟乙醇反应生成分子式为C n+1H 2n+2O 2的酯74g ，等量的该羧酸与足量的NaHCO 3溶液反应可生成22.4L CO 2（标准状态下），该酸是（ ）A. CH 3COOHB. CH 3CH 2COOHC. CH 3CH 2CH 2COOHD. HCOOH 答案：D解析：考察甲酸在结构上的特殊性。
[例4] 一定质量的某有机物与足量钠反应，可生成气体V A L ；等质量的该有机物与足量的NaHCO 3溶液反应，可得到气体V B L 。
同温同压下V A =V B 。
则该有机物的结构简式可能是（ ）A. CH 3COOHB. HOOC —COOHC. HOCH 2CH 2OHD. HOCH 2COOH 答案：D解析：考察不同官能团反应的关系。
[例5] 某链烃A 有下列的转化关系：已知，D 的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G 是高分子化合物。
高二化学羟酸的性质-羟酸的官能团通性-羧酸的分类
羧酸的通性•羧酸：1．概念：烃基跟羧基相连构成的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式为饱和一元羧酸的通式为2．羧酸的分类：根据分子中烃基种类的不同，羧酸可分为脂肪酸和芳香酸等。
分子中羧基与脂肪烃基相连的羧酸称为脂肪酸，如乙酸、硬脂酸；分子中羧基直接与苯环相连的羧酸称为芳香酸，如苯甲酸。
根据分子中羧基数目的不同，羧酸可分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸等。
分子中有一个羧基的羧酸称为一元羧酸，如乙酸；分子中有两个羧基的羧酸称为二元羧酸，如乙二酸(HOOC—COOH，俗称草酸)、对苯二甲酸在一元羧酸里，酸分子的烃基含较多碳原子的称为高级脂肪酸，硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)都是常见的高级脂肪酸。
•羟酸的性质：1、羧酸的物理性质：分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶。
随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度减小，直至与相对分子质量相近的烷烃溶解度相近。
羧酸分子间可以形成氢键。
羧基中有两个氧原子，既可以像醇分子那样通过羟基氧和羟基氢形成氢键，也可以通过羰基氧和羟基氢形成氢键。
由于羧酸分子形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多，所以羧酸的沸点比相应醇的沸点高。
例如，乙酸和1一丙醇的相对分子质量都是60，但乙酸的沸点为117．9℃， 1一丙醇的沸点为97．2℃。
2、羧酸的化学性质羧基由羰基和羟基组成，由于官能团之间的相互影响，使得羧酸的化学性质并不是羟基具有的化学性质和羰基具有的化学性质的简单加和。
与醇羟基相比，羧基中羟基上的氢原子更易以离子形式电离出来，所以羧酸有酸性。
与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基较难发生加成反应。
羧酸很难通过催化加氢的方法被还原，用强还原剂如LiAlH4时才能将羧酸还原为相应的醇。
羧酸的主要化学性质如下：(1)酸性羧酸为弱电解质，羧酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是：具有酸的通性。
(2)酯化反应酯化反应也属于取代反应的范畴。
高二上学期化学选修五羧酸酯羧酸PPT演示
此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成哪些不良后果？ a.部分原料炭化； b.留有酸性废液污染环境(或产生SO2污染环境)； c.催化剂重复使用困难；
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有无其它防倒吸的方法？
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(6)为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中? 防倒吸
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浓硫酸
CH3COOH + HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
----酯化反应
➢探究酯化反应可能的脱水方式
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浓硫酸
CH3COOH + HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
----酯化反应
➢探究酯化反应可能的脱水方式
a+H—O—C2H5
浓H2SO4 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5+H2O
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5+H2O
b、 O bC、H3—OC—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—H+HO—C2H5
方向进行。 c.乙酸乙酯易挥发，及时蒸出乙酸乙酯有利于平衡
正向移动
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一--《羧酸-酯》学案
高二化学必修五第三章第三节《羧酸酯》学案（打印）一、乙酸的性质1.乙酸的结构、物理性质乙酸的结构式为，结构简式为。
乙酸分子中含有（—COOH）原子团，该原子团称为。
乙酸是色，味的液体，易溶于，熔点为16.6 ℃，当温度低于16.6 ℃时，乙酸就会凝结成像“冰”一样的晶体，所以无水乙酸又称。
2、羧酸的化学性质1）酸性：问题：思考乙酸是否有酸性？如果有的话通常可以跟哪些物质反应？能写方程式用方程式表示：（1）（2）（3）（4）（5）2）酯化反应实验操作步骤：在试管中先加入，然后加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀地加热试管3~5 min。
产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
①向试管中加入试剂时，为什么要这样操作？。
②加热前，向大试管中加入几粒碎瓷片的作用是，导气管不能伸入试管B中饱和碳酸钠溶液的液面下，其目的是为了。
该反应中浓硫酸的作用是。
③蒸馏出的气体用饱和Na2CO3溶液吸收的原因是；。
生成的产物乙酸乙酯的密度比水（填“大”或“小”），有味。
④反应的化学方程式为⑤此反应称为；也可看成是反应。
反应的原理是醇脱，羧酸脱。
二．甲酸的结构式____________根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并设计实验，证实你的预测，简要写出实验方案。
化学性质①：________________________________________________________________________，实验方案：________________________________________________________________________。
化学性质②：________________________________________________________________________，实验方案：________________________________________________________________________。
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酸性：乙酸 > 碳酸 > 苯酚
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变
得无腥、香醇，特别鲜美。
?
2.乙酸的酯化反应
碎瓷片
乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL
加药品 的顺序
饱和的Na2CO3溶液 3滴酚酞溶液
饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油 状液体，并可闻到香味。
分子式 C2H4O2
HO
结构式 H C C O H
H
O
结构简式
CH3 C OH
甲基 羧基
CH3COOH
结构分析：
受C=O的影响： 断碳氧单键; 氢氧键更易断
羧基
受-O-H的影响: 碳氧双键不易断不能发 生加成反应
当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子，使乙 酸具有酸性。
可以看到试管里有气 泡产生，是二氧化碳 气体。这说明乙酸的 酸性强于碳酸。
酸性： CH3COOH>H2CO3
三、乙酸的化学性质 1.具有酸的通性
如何除水垢？
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ 2CH3COOH + Ｍg(OH)2 = (CH3COO)2 Mg+2H2O
科 思考：怎样证明乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱？ 学 由于乙酸易挥发怎样除去乙酸的干扰？ 探 究 乙酸溶液
【知识迁移】写出下列酸和醇的酯化反应
C2H5OH
+ HO—NO2
浓 H2SO4
C2H5O—NO2 + H2O 硝酸乙酯
CH3COOH
+
HOCH3
浓 H2SO4
CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯
O
足量
浓H2SO4 CH2 O CH2 O
C C
CH3 CH3
+ 2H2O
O 二乙酸乙二酯
浓H2SO4O O
专题4 第三单元
蚁酸(甲酸)
自然界中的有机酸
安息香酸
草酸
（苯甲酸） （乙二酸）
COOH
COOH COOH
CH2—COOH
HO—C—COOH
柠檬酸
CH2—COOH
未成熟的梅子、李子、杏子 等水果中,含有草酸、安息香 酸等成分
烃基 不同
分类
脂肪酸 芳香酸
CH3COOH CH2＝CHCOOH C17H35COOH 硬脂酸
化学性质
醛基 氧化反应(如银镜反应) 羧基 酸性，酯化反应
2.乙二酸
俗称草酸
OO HO C C OH
草酸与乙二醇的酯化：
催化剂
聚乙二酸乙二酯
缩合聚合反应
小分子 间通过缩合反应的形式形成 高分子化合物的反应叫缩合聚合反应， 简称缩聚反应。（酯化、成肽…）
缩聚反应的特点: 1.单体含双官能团或多官能团；官能
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
方法----同位素示踪法
浓硫酸
+ + CH3COOH H18OCH2 CH3 △ CH3CO18OCH2 CH3 H2O
酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。 酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。
C17H33COOH 油酸
C15H31COOH软脂酸
C6H5COOH
饱和一元酸通式：
羧基 数目
一元羧酸 CnH2n+1COOH 或 CnH2nO2 二元羧酸 HOOC－COOH
多元羧酸
乙酸
一、乙酸的物理性质
无色、有强烈刺激性气味的液体，易挥 发，易溶于水和有机溶剂，纯净的乙酸又称 为冰醋酸。
二、乙酸的分子模型与结构
O
C
CH2 + 2H2O
C
O
CH2
环乙二酸乙二酯
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
醇、酚、羧酸中羟基的比较
羟基
代表 氢的 物 活泼
性
乙醇
酸性
与钠 反应
与 NaOH 的反应
与
与
Na2CO3 NaHCO3 的反应 的反应
苯酚
乙酸
四、三类重要的羧酸
1.甲酸 俗称蚁酸
结构特点：既有羧基又有醛基
O H—C—O—H
分Байду номын сангаас式
结构简式 状态
硬脂酸 软脂酸 油酸
C18H36O2 C17H35COOH 固态 C16H32O2 C15H31COOH 固态 C18H34O2 C17H33COOH 液态
（1）酸性（2）酯化反应（3）油酸加成
注意：
1.浓硫酸的作用是什么？ 2.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 3.饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 4. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
思考：结合本实验还有 哪些防止倒吸的措施？
安全瓶
【探究】乙酸乙酯的酯化过程——酯化反应的脱水方式
可能一
+ + CH3COOH
可能二
HOCH2CH3
团间易形成小分子；
如二元醇与二元酸；氨基酸、羟基酸等。
2.聚合时有小分子生成； 3.链节和单体的化学组成不相同；
6-羟基己酸的缩聚反应：
催化剂
n HOOC(CH2)5OH
—[ OC(CH2)5O—]n + nH2O
写出下列聚合物的单体的结构简式：
O
O
C
C OCH2CH2O n
3.高级脂肪酸
名称