2013学年高二化学寒假作业(七)

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高二化学反应原理测试题(7)附答案

合肥工大附中高二年级化学寒假作业七一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。

毎小题只有一个选项符合题意。

1．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．硝酸为弱电解质 B．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3C．向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7D．该溶液中水电离出的c(H＋)=1×10－13 mol/L2．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂 C．降低反应体系的压强 D．升高温度3．对于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量硫酸氢钠c(H＋)增大，K W不变C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D．将水加热，pH不变，K W增大5．下列说法正确的是( )A．向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去6．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、K b）、水解常数（Kh）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．当温度升高时，一般弱酸、弱碱的电离常数（Ka、K b）变大B．Ka (HCN)＜Ka (CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．25 ℃H2SO3HSO－3＋H＋的电离常数K a＝1×10－2，该温度下NaHSO3水解常数K h＝1×10－13D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关7．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的离子是（）A．Cl－B．HCO3－ C．Na＋ D．NO3－8．下列有关离子浓度大小比较正确的是( )A．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的三种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>②B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c(NH＋4)由大到小的顺序是①>③>②C．等浓度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋4)由大到小的顺序是②>③>①D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L－1盐酸，②0.1 mol·L－1MgCl2溶液，③0.1 mol·L－1AgNO3溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序是③>②>①9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1 D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na＋) 10．常温下，浓度为0.1 mol·L－1的下列六种溶液：①NaCl溶液②NH4Cl溶液③盐酸④CH3COONa 溶液⑤NaHSO4溶液⑥醋酸溶液下列有关判断正确的是( )A．c(Na＋)：⑤>①>④ B．c(H＋)：③＝⑤>②>⑥>④C．②中离子浓度大小：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．④和⑤两种溶液混合，使溶液pH＝7，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(SO2－4) 11．COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）A．恒容通入惰性气体B．恒压时通入惰性气体 C．增加CO的浓度 D．加催化剂12．常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)B．相同条件下，pH＝5的①NH4Cl、②CH3COOH、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H＋)：①>②>③C．向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－) D．pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(H＋)<c(Na＋)＋c(OH－) 13．在常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。

高二化学寒假作业7

高二化学寒假作业71．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。

你认为下列行为中，不符合这一主题的是A ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C ．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D ．实现资源的“3R ”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse ）、提高资源的循环利用（Recycle ）2.下列有关化学用语表示正确的是A ．二氧化硅的分子式 SiO 2B ．邻羟基苯甲酸的结构简式：C ．次氯酸的电子式D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I3．下列叙述正确的是A ．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分B ．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸C ．将CO 2通入Ba(NO 3)2溶液无沉淀生成，但将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液有沉淀生成D ．Mg 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的氢氧化物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的无色溶液：Na +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－B ．c(H ＋)=1.0×10－13 mol·L －1溶液中：C 6H 5O －、K +、SO 42－、Br －C ．加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、I －D ．Na 2S 溶液中：SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2+5．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MB ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+==Cu 2++Fe 2+B ．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －＝2 AlO 2－+H 2OC ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 32－7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用B ．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO 3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成C ．检验某溶液是否含有SO 42－，取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸D ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N AMgCl2 6H2无水MgCl2SO2水溶液吸收Br2．NaHCO3△2CO3H O、NHB．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N AC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A 9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

人教版高中化学选修四高二化学寒假作业7《化学》

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版 2016 年高二化学寒假作业7《化学》选修4一、选择题（本题共7 道小题）1.以下有关问题，与盐类的水解没关的是()A． NaHCO3与 Al 2(SO4) 3两种溶液可作泡沫灭火剂B．盐酸可作铁制品的除锈剂C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能够用磨口玻璃塞D．加热蒸干AlCl 3溶液获取Al(OH) 3固体2.关于溶液中微粒的浓度，以下说法正确的选项是（）A ． 0.1mol ?L ﹣1的（ NH 4）2SO4溶液中： c（ SO42﹣）＞ c（ NH 4+）＞ c（H +）＞ c（ OH﹣）B．等浓度等体积的NaHSO 3溶液与 NaClO 溶液混杂后： c（ Na+）+c（H +）=c（ HSO3﹣） +c （C lO ﹣） +2c（ SO32﹣） +c（OH ﹣）C．等浓度等体积的NaHCO 3溶液与 NaCl 溶液混杂后：c（ Na+） =c（HCO 3﹣）+c（CO32﹣）+c（ H2CO3）D．标况下，将 2.24L SO 2气体通入到100ml1mol ?L ﹣1的 NaOH 溶液中，完好反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c（ Na+）＞ c（HSO3﹣）＞ c（ SO32﹣）＞ c（ H+）＞ c（OH ﹣）3.有① Na2CO3溶液；② CH3COONa 溶液；③ NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为，以下说法正确的选项是（）A．三种溶液pH 的大小序次是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C．若分别加入盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小序次是③＞①＞②4.室温下的 NH 4CN溶液的pH等于，据此，在室温下，以下说法错误的选项是（）A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下， NH 3?H2O 是比 HCN 更弱的电解质C．上述溶液中CN ﹣的水解程度大于NH 4+的水解程度D．室温下，溶液中， CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN ﹣的水解程度5.以下各组中的比值等于2： 1 的是（）A． pH 为 12 的烧碱溶液与Ba（ OH）2溶液的物质的量浓度之比B． K 2S 溶液中 c（ K+）与 c（ S2﹣）之比C．相同温度下醋酸溶液与醋酸溶液中的c（ H+）之比D．的盐酸与的盐酸溶液中的c（ H+）之比2-＋ H2O -－。

上学期高二化学寒假作业试卷(附答案)

上学期高二化学寒假作业试卷（附答案）〝化学〞一词，假定单是从字面解释就是〝变化的迷信〞。

查字典化学网为大家引荐了上学期高二化学暑假作业试卷，请大家细心阅读，希望你喜欢。

上学期高二化学暑假作业试卷〔附答案〕一、选择题(每题只要1个选项契合题意，每题2分，共50分)1.某反响的反响进程中能质变化如右图所示。

对该反响的有关表达正确的选项是( )A.该反响的正反响为放热反响B.催化剂能改动反响的焓变C.催化剂不能降低反响的活化能D.逆反响的活化能小于正反响的活化能2.以下说法正确的选项是( )A. 明矾水解构成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的污染B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D. 区分与等物质的量的HC1和CH3COOH恰恰中和时，消耗NaOH的物质的量相反3.将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol?L﹣1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全.假设反响前后溶液的体积不变，那么该反响的平均速率可表示为( )A. v(Fe)=0.5 mol?L﹣1?min﹣1B. v(H2SO4)=1 mol?L﹣1?min﹣1C. v(H2)=1 mol?L﹣1?min﹣1D. v(FeSO4)=0.5 mol?L﹣1?min﹣14.德国哈伯发明以低本钱制造少量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是( )A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④5. 在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴参与pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰恰完全沉淀时，测得溶液pH=2，假定疏忽两溶液混合时的体积变化，那么稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是( )A.10∶1B.1∶10C.9∶1D.1∶96.在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次参与等浓度的KI 溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。

已知有关物质的溶度积KSP(25℃)如下：AgCl Agl Ag2SKSP(单位省略) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50以下论述错误的选项是( )A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相反D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不相反7.25℃时，以下各组离子在特定溶液中一定能少量共存的是( )A. 由水电离的c(H+)=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B. 甲基橙呈白色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C. 在pH=0的溶液中：Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+D. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣8.一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中参与0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反响达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反响中各物质的浓度随时间的变化状况如下图.以下说法不正确的选项是( )A.图中a点的值为0.15B.该反响的平衡常数K=0.03C.温度降低，平衡常数K值减小D.平衡时A2的转化率为62.5%9. 物质的量浓度相反(0.1mol/L)弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是 ( )A. c (Na+)+c (H+)=c (X﹣)+c (OH﹣)B. c (HX)+c (X﹣)=2 c (Na+)C. 假定溶液显酸性，那么有：c (X﹣)>c (Na+)>c (HX)>c (H+)>c (OH﹣)D. 假定溶液显碱性，那么有：c (Na+)>c (HX)>c (X﹣)>c (OH ﹣)>c (H+)10.假定某池(电解池或原电池)的总反响离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的选项是( )A. 该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B. 该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C. 该池能够是原电池，也能够是电解池D. 该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜11.如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH区分为 (溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解疏忽不计)( )A. 13、7、1B. 12、7、2C. 1、7、13D. 7、13、112.LiFePO4新型锂离子动力电池以其共同的优势成为奥运会绿色动力的新宠.该电池放电时的电极反响式为：正极FePO4+Li++e﹣=LiFePO4; 负极 Li﹣e﹣=Li+ 以下说法中正确的选项是( )A. 充电时电池反响为FePO4+Li=LiFePO4B. 充电时动力电池上标注〝+〞的电极应与外接电源的负极相连C. 放电时电池外部Li+向正极移动D. 放电时，在正极上是Li+得电子被恢复13.物质的量浓度相反的以下溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 c(NH+4)由大到小的顺序是( )A.⑤②③①④B.④①③②⑤C.③②①⑤④D.③②④①⑤14.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中参与0.2mol Cu(OH)2恰恰恢复到电解前的浓度和pH.那么电解进程中转移电子的总物质的量为( )A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol15. 以下说法正确的选项是( )A.由图甲可知，降高温度醋酸钠的水解水平增大B.由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C.由图丙可知，反响A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反响D.由图丁可知，反响C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变△H =△H1-△H216. 全钒氧化恢复液流电池是一种新型电能贮存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液区分作为正极和负极的活性物质，区分贮存在各自的酸性电解液储罐中。

高二化学寒假作业(有答案人教版)

高二化学寒假作业（有答案人教版）从末尾用火的原始社会，到运用各种天然物质的现代社会，人类都在享用化学效果。

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一.选择题(共7小题，每个小题只要一个正确选项)1.某反响的反响进程中能质变化如下图(图中E1表示正反响的活化能，E2 表示逆反响的活化能).以下有关表达正确的选项是()A.该反响为放热反响B.催化剂能改动该反响的焓变C.催化剂能降低该反响的活化能D.逆反响的活化能大于正反响的活化能2.25℃、101kpa条件下：(1)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s);△H=﹣2834.9kJmol﹣1(2)4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s);△H=﹣3119.1KJmol﹣1由此得出的结论正确的选项是()A.3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJB.等质量的O2比O3的能量高C.O3比O2动摇，由O2变为O3的化学反响为放热反响D.O2比O3动摇，由O2变为O3的化学反响为吸热反响3.反响A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g)在四种不同状况下的反响速率区分为：①v(A)=0.45mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol/(Ls)以下有关反响速率的比拟中正确的选项是()A.④③=②①B.④③=②①C.①③④D.④②①4.一定温度下，某密闭容器中发作反响：2SO2(g)+O22SO3(g)，到达平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4.坚持温度不变，增加容器体积，反响再次到达平衡时，O2和SO3的物质的量区分为0.8mol、1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.1.0mol5.以下说法正确的选项是()A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B.AgCl的Ksp=1.810﹣10、Ag2CrO4的Ksp=1.210﹣12，所以相反温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C.常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中一切离子浓度都减小D.反响3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发停止，那么该反响的△H〉06.氢氟酸为弱酸.250C时将0.1molL﹣1的HF加水不时稀释，以下表示的量坚持不变的是()①n(H+); ②c(H+)c(OH﹣);③c(OH﹣)+c(F﹣);④ ⑤ .A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤7.T℃时，A气体与B气体反响生成C气体.反响进程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，假定坚持其他条件不变，温度区分为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，那么以下结论正确的选项是()A.在 t1时间内用B表示该反响的平均速率为0.4/t1molL﹣1min﹣1B.在(t1+10)min时，坚持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反响方向移动C.T℃时，在相反容器中，假定由0.3molL﹣1A、0.1 molL﹣1 B和0.4 molL﹣1 C反响，到达平衡后，C的浓度仍为0.4 molL﹣1D.其他条件不变，降高温度，正、逆反响速率均增大，且A 的转化率增大二.填空题(共3小题)8.一定量饱和FeCl3溶液停止如下实验：(1)参与大批CH3COONa固体，FeCl3的水解水平 _________ (填增强、削弱或不变(2)将溶液加热蒸干，并灼烧，最后失掉的固体是 _________ (写化学式);(3)FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH _________ (填增大、减小或不变)，FeCl3的水解水平 _________ (填增强、削弱或不变(4)向FeCl3溶液中参与过量Na2CO3溶液，反响的离子方程式为 _________ .9.某小组按图1所示的装置探求铁的吸氧腐蚀.完成以下填空：(1)图2 是图1所示装置的表示图，在图2的小括号内填写正极资料的化学，在方括号内用箭头表示出电子活动的方向.(2)写出正、负极反响的方程式.正极： _________ ，负极：_________ .(3)按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，以下措施可以更快更明晰地观察到液柱上升的是_________ .a.用纯氧气替代具支试管内的空气b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物c.用毛细尖嘴管替代玻璃导管，并向试管的水中滴加大批红墨水(4)降高温度可以加快化学反响速率，建议用酒精灯加热具支试管.这一措施 _________ (填可行或不行).(5)有同窗观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，招致实验时导管中液柱上升需求更多的时间.图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的缘由是_________ .消弭这一现象的复杂操作是 _________ .10.以下是关于外界要素对化学平衡移动影响的实验研讨的课题，回答以下效果：(1)影响化学平衡要素的界定：化学平衡发作移动的实质缘由是 _________ ，所以影响化学平衡的要素可以从剖析影响的要素入手.a.V(正)V(逆)b.V(正)和V(逆)都增大c.V(正)和V(逆)都减小(2)研讨的思绪与方法①研讨对象的选择，现有以下可逆反响：A.2NO2(g)N2O4 (g)△HB.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl其中，A适宜于研讨 _________ 对平衡的影响，B适宜于研讨 _________ 对平衡的影响.a.浓度b.温度c.压强d.催化剂②研讨方法：采用控制其他要素不变，改动其中一个要素的方法，并停止对比实验.(3)单一要素对化学平衡移动影响的实验研讨：a.浓度：将FeCl3与KSCN反响后所得的混合液分为3等份，区分参与浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象.现象：参与浓FeCl3溶液后的混合溶液白色 _________ ，参与NaOH固体后，混合溶液红棕色 _________ .b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中.现象：放入热水中的球内红棕色 _________ ;放入冷水中的球内红棕色 _________ .(4)综合(3)能得出的影响化学平衡移动的缘由是_________ .参考答案一选择题1.C2.D3.B4.B5.A6.D7.C二. 8. (1)增强;(2)Fe2O3;(3)减小;削弱;(4(4)2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2.9.(2)正极：2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣，负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+;(3)a b(4)不行;(5)不论是后塞塞子还是后将导管拔出水中，都会形成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面;用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞.10.(2)abc;ab;(3)变深;变浅;(4)在其它条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，加快反响速率，平衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反响物浓度，减慢反响速率，平衡向逆向移动;降高温度，正逆反响速率都加快，平衡向吸热方向停止，降高温度，正逆反响速率都减慢，平衡向放热方向停止.高二化学暑假作业就为大家引见到这里，希望对你有所协助。

2013-2014学年高中化学(寒假作业

2014年长春市一三七中学高二化学寒假作业出题教师：刘春平1第一章化学反应与能量训练1 焓变反应热[基础过关]一、放热反应和吸热反应1．下列说法不正确的是 ( )A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．对于ΔH >0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C ．放热反应都不需要加热就能发生D ．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2．下列反应属于吸热反应的是 ( )A ．炭燃烧生成一氧化碳B ．中和反应C ．锌粒与稀硫酸反应制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 3．下列变化一定为放热的化学反应的是 ( )A ．H 2O(g)===H 2O(l)放出44 kJ 热量B ．ΔH >0的化学反应C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应二、反应热、焓变4．下列说法中正确的是 ( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．反应放热时，ΔH >0；反应吸热时，ΔH <0C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2 则 ( ) A ．ΔH 2>ΔH 1 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N ≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( )A ．N 4的熔点比P 4高B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量C ．N 4是N 2的同系物D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量三、热化学方程式7．已知H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是 ( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量 8．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝＋285.9 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋241.8 kJ·mol －1[能力提升]9．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程①的热化学方程式：_____________________________________________ _______________________________________________________________________； (2)反应过程②的热化学方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)Q 与Q 1的关系：Q ________Q 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

高三2013年化学学科寒假作业答案

高三2013年化学学科寒假作业答案高三2013年化学学科寒假作业答案答案12345678CDCBDADD9101112131415CBDADBCABBD16.⑴0.6L;1：3;30%;略⑵①A(1分);②46kJ/mol17. (1)gt; (2)25% ;0.01mol/(L min);增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨(其它合理答案均得分)(3)相等(4)不能 ;新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气;阴; N2 + 6e- +6H+ = 2NH318.(1) 原子晶体。

(2) NO2和N2O4(3) 1s22s22p63s23p63d9(4) ①NH3gt;PH3,因为前者中含有氢键。

②NH3和H2O分别为三角锥和V形;SiH4、PH3结构分别为正四面体，三角锥。

(5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，(2分) 3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N419.(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)sp3(2分)平面正三角形(3)与水分子间形成氢键、b一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根(4)CaF2 、 20.(1)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H1=-1455kJ/mol(2)△H=-378.8kJ/mol(3)CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O 、燃料电池的能量转换效率高(4)Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色1421. (1)CO2+CO +H2O==2HCO (2)K2CO3(3)(4)使原料有较大的转化率;CO2原料易得等(其它合理答案均可给分)(5)①减小 (2分) ②有利 (2分)总结2013年已经到来，高中寒假告示以及新的工作也在筹备，小编在此特意收集了寒假有关的文章供读者阅读。

高二化学寒假作业答案

高二化学寒假作业（一）参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（15分）A ．《化学与生活》（1）（3分）①维生素C ②铁元素 ③油脂（2）①阿司匹林 ②消炎 ③MgCO 3+2H +==Mg 2++H 2O+CO 2↑ ④葡萄糖（3）（7分）①灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫 ②混凝杀菌消毒 ③Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 ；电化学④表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜；硫化25．（6分）（1）Na 2O 2 （2）（3）2Na ＋2H 2O ＝2Na ++2OH —＋H 2↑；2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O26．（10分）（1）①钝化；SO 2 ②溶液中的SCN —被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl 3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN 溶液，若恢复红色，则我的假设成立）（2）41＜b a ＜83； 32924．(15分)A．《化学与生活》(1)(3分) ①b ②a ③b (每空1分，共3分)(2)(5分) ①甲醛(或HCHO) (1分)②CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑ (2分)③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分)(3)(7分) ①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)②2NO+2CO 催化剂N2+2CO2(2分)③杀菌消毒(1分)A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(2分) 25．(6分)(1)(1分)(2)FeCl3(1分)(3)Fe2O3+2Al高温A12O3+2Fe (2分)(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—(2分) 26．(10分)(1)①除去氯气中混有的氯化氢(1分)②7.15 (2分)(2)①ClO—(1分)②0.25 (2分)③7：6 (3分)(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)参考答案1、C2、B3、C4、A5、C6、B7、C8、B9、B 10、D 11、D 12、A 13、D 14、D 15、A 16、D 17、C 18、 B 19、A 20、A 21、D 22、B 23、C24、⑴①c ②a ③a ⑵ ①Al ②Fe 2O 3·xH 2O 吸氧 ③Na 2CO 3 SiO 2 ⑶ ① 脂肪蛋白②向淀粉溶液中滴加碘水显蓝色，再加维生素C 蓝色消失。

广东省2013-2014学年高二寒假作业化学(七) 解析

广东省2013—2014学年高二寒假作业（七）化学第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20 小题,共40 分）1．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2〉△H1的是（）A．S(s) + O2 （g) ＝SO2（g）；△H1S（g) + O2 (g) ＝SO2(g)；△H2B．2H2（g) + O2（g)＝2H2O（g);△H12H2（g) + O2 (g) ＝2H2O（l）；△H2C．CO（g）+ 1/2 O2(g）= CO2(g)；△H12CO(g）+ O2（g) = 2CO2（g）；△H2D．H2 (g）+Cl2（g)＝2HCl(g）；△H11/2 H2（g）+ 1/2 Cl2(g) ＝HCl（g)；△H22．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

现给出化学键的键能(见下表)：请计算H2(g)＋Cl2(g）===2HCl(g)的反应热( ）A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－13．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C （石墨)＋O 2（g ）===CO 2（g ） ΔH ＝－393。

5 kJ·mol －1① C （金刚石)＋O 2(g)===CO 2（g) ΔH ＝－395.4 kJ·mol －1②据此判断，下列说法正确的是( ） Ks5uA ．由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高4．已知下列热化学方程式（l ） C(s ）+1/2O 2(g ）=CO(g ） △H 1=－110。

5kJ/mol（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O(g ） △H 2＝－483.6 kJ·1mol -由此可知 C(s)+ H 2O(g ） == CO(g ） + H 2(g ） △H 3 。

【名师原创全国通用】2014-2015学年高二寒假作业化学(七) Word版含答案

【原创】高二化学寒假作业（七）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）4．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡5．在一定温度下，一定体积的密闭容器中，可逆反应A（S）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内a mol A生成，同时消耗3a molB③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量比为1：3：26．常温下，浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（）7．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的．电池的总反应方程式为2A1+3ClO﹣+2OH﹣═3C1﹣﹣二．填空题（共3小题）8．某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示．在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是_________．（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列_________试剂（填序号）①50mL 0.50mol/L NaOH溶液②50mL 0.55mol/L NaOH溶液③1.0g NaOH固体（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）_________a．用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数b．分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中c．用醋酸代替盐酸．9．在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L．（1）写出该反应平衡常数的表达式_________，2分钟内B 的平均反应速度为_________（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应．（3）若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为_________mol/L′，平衡常数_________（填增大、减小或不变）xKb 1. Com10．若在一个密闭绝热容器W中，同时进行如下两个可逆反应：Ⅰ．A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s），△H1＞0Ⅱ．xM（g）+N（g）⇌3Q（g）△H2（x为正整数）已知：反应Ⅰ中各物质与反应Ⅱ中各物质均不发生反应，在某容器中进行反应Ⅱ时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示①x═_________，容器W内温度保持不变时，v正（B）：v逆（C）═_________②初始温度相同时，在一与容器W完全相同的容器H中只进行反应Ⅱ，其平衡常数为K1，容器W中反应Ⅱ的平衡常数为K2，则K1_________（填“＜”“＞”或“=”）K2，若向容器W 中再充入N，则A的转化率_________（填“增大”“减少”或“不变”）．参考答案一选择题；②＜；增大．。

理工附中高二化学寒假作业7-8

2020、2、7日班级姓名1．下列各组中，互称为同分异构体的是（）A．O2与O3B．35Cl与37ClC．CH3CHO与D．CH4与C2H62．下列各项中，表达正确的是（）A．甲醛的结构简式：HCOH B．C 2H2分子的结构式：CH CHC．CH4分子的比例模型：D．异丁烷的键线式：3．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有两种的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种4．有一种烃的结构简式如下：，主链上的碳原子数是（）A．5B．4C．7D．65．下列有机物的命名肯定错误的是（）A．3甲基2戊烯B．2甲基2丁烯C．2，2二甲基丙烷D．2甲基3丁炔6．某有机化合物可表示为，其名称是（）A．5乙基2己烯B．3甲基庚烯C．3甲基5庚烯D．5甲基2庚烯7.在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A．C3H8B．C2H4C．C2H6D．C6H68.下列物质中,其分子式为C6H14的是（）A.2甲基丁烷B.2,3二甲基戊烷C.2甲基己烷D.2,3二甲基丁烷9.下列各组物质与CH3CH2C(CH3)2CH2CH3互为同分异构体的是（）A．CH3(CH2)4CH(CH3)2B．(CH3CH2)3CHC．(CH3)2C(CH2CH3)2D．CH3CHBrC(CH3)2CH2CH310．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（）A．正壬烷B．2,6－二甲基庚烷C．2,2,4,4－四甲基戊烷D．2,3,4－三甲基己烷11．某有机化合物的名称是2,2,3,3－四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是（）A．(CH3)3CCH(CH3)2B．(CH3)3CCH2C(CH3)3C．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3D．(CH3)3CC(CH3)32020、2、8日班级姓名1．下列物质中，属于酚类的是（）2．下列物质属于脂环烃的是（）3．下列有机物属于芳香烃的是（）4．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．辛烯和3－甲基－1－丁烯B．苯和乙炔C．1－氯丙烷和2－氯丙烷D．甲基环己烷和乙烯5．现有一种烃的结构简式为：命名该化合物时，认定它的主链上碳原子数为（）A．8B．9C．10D．116．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．2,4－二甲基－3－乙基己烷B．3－异丙基－4－甲基己烷C．2－甲基－3,4－二乙基戊烷D．3－甲基－4－异丙基己烷7．如图均是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)。

2013学年高二化学寒假作业(六)

2013-2014学年第二学期高二化学选修五第三章编写人：审核人：高二化学组第1页，共4页第2页，共4页寒假作业（六）选修五第三章第一节醇酚（）1．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是 A ．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大 B ．乙醇分子之间易形成氢键C ．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D ．乙醇是液体，而乙烷是气体（）2．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是 A ．甲醇 B ．乙醇 C ．乙二醇D ．丙三醇（）3．（双选）下列醇中，不能发生消去反应的是A ．CH3OH B ． CH 3CH 2OH C ．D ．（）4．A 、B 、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A 、B 、C 三种醇的羟基数之比为 A ．3：2：1 B ．3：1：2 C ．2：1：3 D ．2：6：3（）5．下列物质中不存在氢键的是 A ．水B ．甲醇C ．乙醇D ．乙烷（）6．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是 A ．2—甲基—1—丁醇 B ．2，2—二甲基—1—丁醇 C ．2—甲基—2—丁醇 D ．2，3—二甲基—2—丁醇（）7．催化氧化产物是的醇是（）8．今有组成为CH 4O 和C 3H 8O 的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为A ．3种B ．4种C ．7种D ．8种（）9．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是A ．无水硫酸铜B ．生石灰C ．金属钠D ．胆矾（）10．经测定由C 3H 7OH 和C 6H 12 组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是 A ．22% B ． 78% C ．14% D ．13% （）11．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A ．蒸馏水B ．无水酒精C ．苯D ．75%的酒精（）12．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是A ．硝酸B ．稀盐酸C ．Ca(OH)2溶液D ．乙醇（）13．丙烯醇（CH 2＝CH －CH 2OH ）可发生的化学反应有①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A ．只有①②③B ．只有①②③④C ．①②③④⑤D ．只有①③④ （）14．下列物质的名称中，正确的是A ．1，1－二甲基－3－丙醇B ．2－甲基－4－丁醇C ．3－甲基－1－丁醇D ．3，3－二甲基－1－丙醇（）15. 苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是 A.酒精洗涤 B.水洗 C.氢氧化钠溶液洗涤 D.溴水处理（）16. 下列有机物属于酚的是A. C 6H 5—CH 2OHB. HO —C 6H 4—CH 3C. C 10H 21—OHD. C 6H 5—CH 2CH 2OH（）17.除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是 A. 加70℃以上的热水,分液 B. 加适量浓溴水,过滤 C. 加足量NaOH 溶液,分液 D. 加适量FeCl 3溶液,过滤（）18.下列有机物不能与HCl 直接反应的是 A.苯B.乙烯C.丙醇D.苯酚钠（）19．为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是 A. 把混合物加热到70℃以上，用分液漏斗分液B. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液C. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液D. 向混合物中加乙醇，充分振荡后分液（）20．用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH 溶液、AgNO 3溶液、KSCN 溶液这六种无色液体。

北京市房山区房山中学高二化学寒假作业(7)

北京市房山区房山中学2012-2013学年高二化学寒假作业（7）会运用所学的知识进行实验设计和实验现象描述、结论的推断。

练习：1．实验室用如图装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空：电石 CuSO4溶液溴的酸性水CCl4溶液 KMnO4溶液A B C D E F（1）实验室制乙炔的化学方程式是_______________________________________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用__________来代替水。

（2）装置B中CuSO4溶液的作用是______________________________。

（3）装置C中观察到的现象是_____________，反应的方程式是_________________，该反应的类型是____________。

（4）装置D中观察到的现象是_______________________，该反应的类型是____________。

2．针对乙炔的实验室制法和性质实验回答下列问题，请填空：（1）制取乙炔的化学方程式是。

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应(填反应类型)。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应(填反应类型)。

（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。

3．某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：①②③④（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号）。

（2）实验室制取乙烯的化学方程式为。

（3）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为。

（4）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，则所发生的反应类型为________反应。

4．有A , B两种烃,最简式均为CH，其中A为最简单的炔烃，B是常见的有机溶剂，B的相对分子质量是A的三倍，B有一种同系物C，C的化学式为C7H8。

（1）A的电子式 B的结构简式 C的结构简式（2）写出C与浓硝酸在浓硫酸催化，加热条件下生成TNT的反应方程式：5．选择下列合适的试剂和操作方法除去杂质。