(完整word版)高考非金属及其化合物化学方程式汇总-练习版

非金属及其化合物重要方程式汇总

（一）硅及其化合物

1. 硅与氧气的反应：化：

2.Si与氟气的反应：化：

3.硅与NaOH溶液反应：化：离：

4.Si与HF作用：化：

5.C在高温下与SiO2的反应：化：

6.SiO2与氢氟酸的反应：化：

7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化：

8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化：离：

9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化：

10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化：离：

11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化：

12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：

化：离：

13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：

化：离：

14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：

化：离：

（二）氯及其化合物

1.铁丝在氯气中点燃：化：

2.氢气在氯气中点燃：化：

3.氯气通入到FeCl2溶液中：化：离：

4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：

化：离：_______________________

5.氯气与NaOH加热条件下的反应：

化：离：

6.氯气与水反应：化：离：______________________

7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化：离：

8.二氧化硫气体通入到氯水中：化：离：

9.制取漂白粉：化：离：

10.漂白粉漂白原理：化：离：

11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因：

化：①②

离：①②

12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因：

化：①②

离：①②

13.氯气的实验室制法：化：离：

14.碘单质与氢气化合：化：

15.氟单质与水的反应：化：离：

16.溴单质与铁化合：化：

17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化：

18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离：

②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离：

19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化：离：

20.KBr溶液与硝酸银溶液混合：化：离：

21. KI溶液与硝酸银溶液混合：化：离：

22.氢氟酸腐蚀玻璃的反应：化：

23. AgBr作为变色眼镜添加材料原因：化：

（三）氮及其化合物

1．工业制取氨气：化： 2．N2与O2反应：化：

3．N2与Mg反应：化： 4．氨气与浓HCl反应化：

5．氨气与浓HNO3反应：化：

6．工业制硝酸：化学方程式：

①第一步：氨气与O2反应(氨的催化氧化)：

②第二步：③第三步：

7．NO与O2被水完全吸收的总反应：化：

8．NO2与O2被水完全吸收的总反应：化：

9．实验室制取氨气的反应原理：化：

10．①氯化铵受热分解：化：

②碳酸铵受热分解：化：

③配平硝酸铵分解的化学方程式：__NH4NO3 =__N2↑+__HNO3+__H2O

NH4NO3 = N2O↑+ H2O NH4NO3 = N2↑+ O2↑+ H2O NH4NO3 = N2↑+ NO2↑+ H2O 11．浓氨水受热分解，化： 12．氨气溶于水的化学方程式：

13. 一水合氨的电离方程式：

14．铜和浓硝酸反应：化：离：

15．铜和稀硝酸反应：化：离：

16．铁和浓硝酸加热反应：化：

17．①铁粉和过量稀硝酸的反应：化：

②过量铁粉和稀硝酸的反应：化：

18．木炭和浓硝酸的反应：化：

19．硫磺和浓硝酸的反应：化：

20．FeO和稀硝酸的反应：化：离：

21．Fe(NO3)2和稀硝酸的反应：化：离：

22．KI和稀硝酸的反应：化：离：

23．Na2S和稀硝酸的反应：化：离：

24．Na2SO3和稀硝酸反应：化：离：

（四）氧、硫及其化合物

1.铝和硫共热： 2．铜和硫共热：

3．铁和硫共热： 4．氢气和硫共热：

5．硫在氧气中燃烧：

6．硫与NaOH反应：

7．硫与浓硫酸共热：

8．硫与浓硝酸共热：

9．Mg在SO2中燃烧：

10. SO2和H2S混合:

11. SO2通入氯水:

12. SO2催化氧化：

13.SO2通入KMnO4溶液：

14.SO2与水反应：

15.SO2与CaO反应：

16.少量SO2通入NaOH溶液：

17.过量SO2通入NaOH溶液：

18、SO3化学性质：具有酸性氧化物的通性：

（1）SO3与水反应：

（2）SO3与NaOH溶液反应：

19、SO2的制备方法： Na2SO3和浓硫酸反应

20、硫化氢的物理性质：H2S是色，有气味的体。

21、硫化氢的化学性质：

（1）可燃性：（硫化氢过量）; （O2过量）

（2）强还原性：①H2S通入氯水中

②H2S通入FeCl3中（离子方程式）

（3）不稳定性：300℃以上易受热分解

（4）H2S的水溶液叫，是元酸。

22、硫化氢的制备：。

23、浓硫酸的特性：（1）脱水性：浓硫酸可使物质中的氢、氧两种元素按照水的比例脱去。

①无水乙醇与浓硫酸共热至170℃：

（2）吸水性：浓硫酸可吸收物质中的水分，可做剂。但不能干燥性气体（如：NH3）和性气体（如：HI、HBr、H2S）

①蓝矾遇浓硫酸变：（化学方程式）

（3）强氧化性：①浓硫酸与金属反应

加热时，大多数金属可被浓硫酸氧化，能氧化排在氢后的金属，但不放出。

铜和浓硫酸反应

铁和浓硫酸反应

常温下，浓硫酸可、两种金属钝化。

②浓硫酸与非金属的反应

木炭和浓硫酸反应

磷和浓硫酸反应

③浓硫酸和化合物的反应

H2S和浓硫酸反应（H2S和不能用浓硫酸干燥）

HBr和浓硫酸反应（制HBr、HI不能用浓硫酸）

24、硫酸的工业制法：

（1）煅烧硫铁矿

（2）SO2催化氧化

（3）水吸收三氧化硫

25、酸雨及其酸雨的形成

（1）PH小于雨水，正常雨水PH为原因是。

（2）酸雨的形成

①硝酸型：、、

②硫酸型：、

26、工业脱硫

钙基固硫：、