高三化学模拟试卷(附答案)

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河南省开封市2023届高三一模考试化学试题(后附参考答案)

开封市2023届高三年级第一次模拟考试化学注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间为70分钟,满分为100分㊂2.可能用到的相对原子质量:H-1 L i -7 C -12 N-14 O-16 N a -23 P -31第Ⅰ卷选择题一㊁选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分㊂在每小题给出的四个选择项中只有一项最符合题目要求1.化学与生产㊁生活密切相关㊂下列说法正确的是A.工业制粗硅㊁电镀㊁制普通玻璃均发生氧化还原反应B .塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用C .酿酒工艺中加入的酒曲与面包工艺中加入的发酵粉作用相同D.葡萄酒中通常含有微量S O 2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化2.下列由实验操作和现象,可得出相应结论且正确的是选项实验操作现象结论A.室温下,向0.1m o l ㊃L -1H C l 溶液中加入少量镁粉产生大量气泡,测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热B .向含有Z n S 和N a 2S 的悬浊液中滴加C u S O 4溶液产生黑色沉淀K s p (C u S )<K s p (Z n S )C .向0.1m o l ㊃L -1H 2O 2溶液中滴加0.1m o l ㊃L -1KM n O 4溶液溶液褪色H 2O 2具有氧化性D.向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气体乙醇中含有水3.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.N a C l (a q)电解ңC l 2(g )F e (s )әңF e C l 2(s )B .N a B r (a q)C l 2(g)ңB r 2(a q )N a I (a q)ңI 2(s )C .M g (O H )2(s )H C l (a q)ңM g C l 2(a q )电解ңM g(s )D.N 2(g )H 2(g)高温㊁高压㊁催化剂ңN H 3(g )C O 2(g)()ңN a 2C O 3(s )4.能正确表示下列反应离子方程式的是A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ H2SʏB.向A g C l沉淀中加氨水至溶解:A g++2N H3㊃H2O [A g(NH3)2]++2H2OC.向F e S O4溶液中加入N H4H C O3溶液,得到F e C O3沉淀:F e2++2H C O-3 F e C O3ˌ+C O2ʏ+H2OD.向N a H S O4溶液中加入过量B a(O H)2溶液,得到白色沉淀:2H++S O2-4+B a2++2O H- B a S O4ˌ+2H2O5.对苯二甲酸()是合成涤纶的原料㊂下列说法错误的是A.分子中共平面的原子最多有18个B.1m o l对苯二甲酸最多可中和80g N a O HC.1m o l对苯二甲酸与2m o l C H3C H2O H可完全酯化D.与氢气发生加成反应,所得产物的分子式为C8H12O46.间接电氧化苯甲醇(C6H5C H2O H)合成苯甲醛(C6H5C H O)是一种绿色生产工艺㊂我国学者利用C e4+/C e3+为媒介在酸性水溶液中合成苯甲醛,工作原理如图所示㊂下列说法正确的是A.电极a与电源负极相连B.一段时间后,体系中C e4+浓度逐渐增大C.阳极的电极反应式为C6H5C H2O H-2e- C6H5C HO+2H+D.生成0.2m o l C6H5C HO时,电极b上生成H24.48L(标准状况)7.短周期元素R㊁X㊁Y㊁Z的原子序数依次增大㊂甲㊁乙㊁丙是由这些元素组成的二元化合物,常温下0.1m o l㊃L-1丙溶液的p H为1,丁是元素Z的单质,为黄绿色气体,戊是难溶于水的混合物,己的水溶液具有漂白性㊂上述物质的转化关系如图所示㊂下列说法错误的是A.己的结构式为R-Y-ZB.原子半径的大小:R<X<Y<ZC.甲分子中可能含有非极性共价键最高价氧化物对应水化物的酸性:8.设N A为阿伏加德罗常数的值㊂下列说法正确的是A.1L0.1m o l㊃L-1N H4C l O4溶液中N H+4㊁C l O-4的数目都小于0.1N AB.100g质量分数为46%的乙醇溶液中,含O H键的数目为N AC.常温下,1L p H=13的B a(O H)2溶液中,含O H-的数目为0.2N AD.浓硝酸与铜反应得到N O2和N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5N A9.取两份10m L0.05m o l㊃L-1的N a H C O3溶液,一份滴加0.05m o l㊃L-1的盐酸,另一份滴加0.05m o l㊃L-1的N a O H溶液,溶液的p H随加入酸(或碱)体积的变化如图㊂下列说法错误的是A.由a点可知:N a H C O3溶液中H C O-3的水解程度大于电离程度B.aңbңc过程中:c(H C O-3)+2c(C O2-3)+c(O H-)逐渐增大C.aңbңc过程中:c(N a+)>c(H C O-3)+c(C O2-3)+c(H2C O3)D.令c点的c(N a+)+c(H+)=x,e点的c(N a+)+c(H+)=y,则x>y10.白色粉末X可能由B a C l2㊁N a2S O4㊁K2C O3㊁K OH㊁A g N O3和无水硫酸铜中的一种或几种组成㊂为了探究它的组成,进行了如图所示实验㊂下列判断错误的是A.取少量滤液A,加入足量稀盐酸,有气泡产生B.若向滤液A中通入过量气体C,最终无沉淀C.滤渣B和沉淀D的成分相同白色粉末中一定含有223和第Ⅱ卷非选择题二㊁非选择题:本题包括两部分,11-13为必考题,14-15为选考题(一)必考部分(共45分)11.(15分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品,易溶于水,溶解度随温度升高显著增大,其稀溶液与B a C l2溶液混合无沉淀生成㊂工业上可用2N a2S+N a2C O3+4S O2 3N a2S2O3+C O2制得㊂某兴趣小组利用如下装置拟制备硫代硫酸钠晶体(N a2S2O3㊃5H2O)㊂回答下列问题㊂(1)仪器a的名称是,d中的试剂是(填编号)㊂A.稀H2S O4B.N a O H溶液C.饱和N a H S O3溶液(2)b中反应的化学方程式为㊂(3)为了保证N a2S2O3㊃5H2O的产量,实验中通入的S O2不能过量,原因是㊂(4)反应终止后,c中的溶液经即可析出N a2S2O3㊃5H2O晶体,其中可能含有N a2S O3㊁N a2S O4等杂质,检验产品中是否存在N a2S O4,所需试剂为㊂(5)为了测定产品纯度,以淀粉作指示剂,通过用N a2S2O3㊃5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液,计算N a2S2O3㊃5H2O含量㊂①滴定前,有关滴定管的正确操作顺序为(填编号):检查活塞是否漏水ң蒸馏水洗涤ңңңңңң开始滴定A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数②滴定法测得产品中N a2S2O3㊃5H2O含量为100.5%,则N a2S2O3㊃5H2O产品中可能混有的物质是㊂12.(15分)磷精矿[主要成分为C a5(P O4)3(O H),还含有C a5(P O4)3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:回答下列问题㊂(1) 酸浸之前,需要把磷精矿进行研磨,目的是㊂(2)S O2-4浓度在一定范围内,石膏存在形式与温度㊁H3P O4浓度(以P2O5%计)的关系如图1所示㊂酸浸后,在所得100ħ㊁P2O5%为45的混合体系中,石膏存在形式为(填化学式),此条件下,磷精矿中C a5(P O4)3F所含氟元素转化为H F的化学方程式为; 洗涤时,使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是㊂(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为C O2脱除,同时自身也会发生分解㊂相同投料比㊁相同反应时间㊁不同温度下的有机碳脱除率如图2所示㊂80ħ后脱除率变化的原因是㊂(4)脱硫时,C a C O3稍过量,充分反应后S O2-4仍有残留,原因是;加入B a C O3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式为㊂(5)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b m o l㊃L-1N a O H 溶液滴定至终点时生成N a2H P O4,消耗N a O H溶液c m L㊂精制磷酸中H3P O4的质量分数是㊂13.(15分)绿色能源是未来能源发展的重要方向,氢能源是最具应用前景的绿色能源,高纯氢的制备是目前的研究热点㊂回答下列问题㊂方法一:氨热分解法制氢,相关化学键的键能数据如下表:化学键NʉNH-HN-H键能E /(k J ㊃m o l -1)946436.0390.8(1)一定温度下,利用催化剂将N H 3分解为N2和H 2㊂反应2N H 3(g ) N 2(g )+3H 2(g )ΔH =k J ㊃m o l -1;方法二:硫碘循环分解水制氢的原理示意图如下:(2)上述循环反应过程中起催化作用的物质是(填化学式);通常情况下,水在2200ħ条件下分解可得到氢气,硫碘循环分解水制H 2的优势为(写两条即可)㊂方法三:催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一:C O (g )+H 2O (g ) C O 2(g )+H 2(g ) ΔH =-41.2k J ㊃m o l -1(3)在T 1ħ时,将0.10m o l C O 与0.40m o l H 2O 充入5L 的恒容密闭容器中,达到平衡时,H 2的物质的量分数x (H 2)=0.08㊂①C O 的平衡转化率α=%,反应平衡常数K =(结果保留2位有效数字)㊂②由T 1ħ时上述实验数据计算得到v 正~x (C O )和v 逆~x (H 2)的关系如图1所示㊂升高温度,反应重新达到平衡,相应的点分别为㊁(填字母)㊂③研究表明,C O 催化变换反应的速率方程为v =k x (C O )㊃x (H 2O )-x (C O 2)㊃x (H 2)K P,式中x (C O )㊁x (H 2O )㊁x (C O 2)㊁x (H 2)分别表示相应的物质的量分数,K P 为平衡常数,k 为反应的速率常数,温度升高时k 值增大㊂在气体组成和催化剂一定的情况下,反应速率随温度变化的曲线如图2所示㊂温度升高时,C O 催化变换反应的K P(填增大减小或)㊂,T >T m 时v 逐渐减小的原因是㊂(二)选考部分(15分,请考生从中选1道试题作答㊂)14.[选修3:物质结构与性质](15分)材料是人类进步的基石,深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料㊂回答下列问题㊂(1)B 和N i 均为新材料的主角㊂①按照杂化轨道理论,基态B 原子的价电子先激发,再杂化成键形成B B r 3㊂杂化前,处于激发态的B 原子的价电子轨道表示式为(填编号)㊂a .b .c .d .②N i (C O )4常温下呈液态,其分子空间构型为正四面体形㊂其易溶于C C l 4㊁苯等有机溶剂的原因是㊂(2)亚铁氰化钾具有防止食盐结块㊁保持食盐松散等作用,其化学式为K 4[F e (C N )6],所含元素电负性由大到小的顺序为,l m o l K 4[F e (C N )6]含有σ键的物质的量为㊂(3)铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质㊂已知3(NH 4)4U O 2(C O 3)3 800ħ3U O 2+10N H 3ʏ+9C O 2ʏ+N 2ʏ+9H 2Oʏ㊂反应所得的气态产物中属于非极性分子的有(填化学式);反应中断裂的化学键有(填编号)㊂a .氢键 b .极性键 c .非极性键 d .离子键 e .配位键(4)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间,其晶胞结构(底边为平行四边形)如图所示㊂该晶体的化学式为;该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142p m ,石墨烯层间距离为,㊃-3(N A 表示阿伏加德罗常数,列出计算表达式即可)㊂15.[选修5:有机化学基础](15分)化合物G是一种重要的合成药物中间体,其合成路线如图所示㊂回答下列问题㊂(1)A的名称为;C中含氧官能团的名称为㊂(2)BңC的反应类型为;若CңD的反应类型为加成反应,则D的结构简式为㊂(3)EңF反应的化学方程式为㊂(4)在E的同分异构体中,同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)㊂①遇氯化铁溶液发生显色反应;②能发生银镜反应和水解反应;③苯环上只有三个取代基,其中一个取代基为环状结构㊂(5)以苯甲醇㊁丙二酸和甲醇为原料合成肉桂酸甲酯(,设计合成路线为(无机试剂任选)㊂开封市2023届高三年级第一次模拟考试化学参考答案1.D2.A3.B4.C5.C6.D7.B8.D9.B10.A 11.(15分)(1)分液漏斗(1分) B(2分)(2)N a2S O3+H2S O4 N a2S O4+S O2ʏ+H2O(2分)(3)若S O2过量,溶液显酸性,N a2S2O3会被消耗使产量降低㊂(2分)(4)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)稀盐酸㊁B a C l2溶液(2分)(5)①F B E C G(2分) ②N a2S O3或失去部分结晶水的N a2S2O3㊃5H2O(2分) 12.(15分)(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高酸浸率(2分)(2)C a S O4㊃0.5H2O(1分)2C a5(P O4)3F+10H2S O4+5H2Oә 10C a S O4㊃0.5H2O+6H3P O4+2H F(2分)减少C a S O4的溶解损失,提高产品石膏的产量(2分)(3)80ħ后,H2O2分解速率大,浓度显著降低(2分)(4)C a S O4微溶(2分)B aC O3+S O2-4+2H3P O4 B a S O4+C O2ʏ+H2O+2H2P O-4(2分,分开写也给分)(5)4.9b c a%(2分)13.(15分)(1)+90.8(2分)(2)S O2㊁I2(2分)反应条件温和,在较低温度下实现分解水制取H2;实现了O2和H2分离(2分)(3)①40(2分)0.074或7.4ˑ10-2(2分) ②E(1分) B(1分)③减小(1分)K P减小对v的降低大于k增大对v的提高(2分)14.(15分)(1)①c(1分) ②N i(C O)4是非极性分子溶质,C C l4㊁苯是非极性分子溶剂,根据相似相溶原理,N i(C O)4易溶于C C l4㊁苯(2分)(2)N>C>F e>K(2分)12m o l(2分)(3)C O2㊁N2(2分)b d e(2分)(2分)(4)L i C6(2分)7+12ˑ6N Aˑ(3ˑ142)2ˑ3ˑ335ˑ10-3015.(15分)(1)对二甲苯(或1,4 二甲苯)(2分) 羟基㊁醛基(2分)(2)加成反应或还原反应(1分)(2分)(3)+C H 3O H 浓硫酸ә+H 2O (2分)(4)10(2分)(5)O 2C u ,әңC H 2(C O O H )2p yң-H 2O ,-C O 2ңC H 3O H ,浓H 2S O 4әң(4分)。

2024年山东省聊城市高三一模卷化学试题及答案

聊城市2024年普通高中学业水平等级考试模拟卷化学试题（一）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 CI -35.5 Se -79 Pd -106 Ce -140 Bi -209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．文物是历史的活化石，承载灿烂文明，是传承文化最好的物质载体。

下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（） A ．氧化铝熔点高，可用作耐火材料B ．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑C ．2Na S 具有还原性，可用于去除水体中的2Hg+D ．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂3．下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（） A ．1-溴丁烧的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片 B ．钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中 C ．焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净D ．乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸 4．关于有机物检测，下列说法正确的是（） A ．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B ．用现代元素分析仪可确定有机物分子式C ．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512C HD ．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 5．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。

下列说法不正确的是（）A ．在光催化剂表面会发生反应2H O h H OH ++++⋅B ．3CH OOH 为中间产物C ．上述过程中有非极性键的断裂与生成D ．含O 分子参与的反应一定有电子转移6．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm ，设A N 为阿伏加德罗常数的值。

高中化学：江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)

南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ．反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——．回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________．（4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用．（1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________．（4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为：反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧（2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解（2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可）（2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分）（2）不能（其他答案都不得分）（2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分）（4）或（3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分）（2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液（2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全（2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气（2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成（2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能（3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低（3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。

广东省2024届高三下册高考化学仿真模拟试题(附答案)

广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题全卷共8页，20题。

全卷满分100分，考试用时75分钟可能用到的原子量：H1 Li7 C 12 O 16 K 39 Co 59一、选择题（本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一顼是符合题目要求。

）1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。

下列地方文化涉及的材料主要成分不属于有机高分子化合物的是2．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。

下列说法错误的是A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B．量子通信材料螺旋碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D．中国研制的微纳米光刻机，其材料之—四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]可溶于水3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。

下列说法正确的的是A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸C．茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。

下列生产生活情境中的化学原理正确的是选项生产生活情境化学原理A用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板Fe比Cu金属性强D用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性O82-+2I-2SO42-+I2，向溶液中5．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：S加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。

下列有关该反应的说法不正确的是A．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅B．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后反应体系更快达到平衡C．反应①的速率比反应②的速率快D．反应②的离子方程式为2Fe2++ S2O82-2Fe3++2SO42-6．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是H8NO2A．分子式为CB．碳原子杂化轨道类型只有sp2杂化C．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应D．能发生氧化、还原、水解、消去反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

高三第一次模拟考试(化学)试题含答案

高三第一次模拟考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计24小题，总分48分）1.（2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列有关说法正确的是A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.（2分）下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3.（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。

“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液4.（2分）油条是我国的传统食品，其做法是将明矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O5.（2分）下列各组物质除杂和分离方法正确的是6.（232S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7.（2分）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。

陕西省化学高三上学期2024-2025学年模拟试卷及答案解析

2024-2025学年陕西省化学高三上学期模拟试卷及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是( )A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合本题主要考查了不同晶体的构成及性质。

A选项：离子晶体中，并不是每个离子的周围都吸引着6个带相反电荷的离子。

这取决于离子的配位数，而配位数是与离子的电荷和离子半径比（即离子势）有关的。

例如，在NaCl晶体中，每个Na+周围吸引着6个Cl−，但在CsCl晶体中，每个Cs+只吸引着8个Cl−。

因此，A选项是错误的。

B选项：金属导电的原因并不是在外加电场作用下金属产生自由电子。

实际上，金属内部原本就存在大量的自由电子，这些自由电子在金属晶格中做无规则的热运动。

当外加电场作用时，自由电子在电场力的作用下发生定向移动，从而形成电流。

因此，B 选项是错误的。

C选项：分子晶体的熔沸点确实相对较低，但常温下并不都呈气态。

例如，常温下的水、冰（固态的水）以及许多有机物质（如苯、乙醇等）都是分子晶体，但它们在常温下并不是气态。

因此，C选项是错误的。

D选项：原子晶体是由原子通过共价键直接相连形成的空间网状结构的晶体。

在原子晶体中，各相邻原子之间都以共价键相结合，这种结合方式使得原子晶体具有硬度大、熔点高的特点。

因此，D选项是正确的。

综上所述，正确答案是D。

2、下列关于物质结构与性质的说法正确的是：A. 水分子间存在氢键作用力，导致水的沸点比硫化氢(H₂S)高得多。

B. 碳酸钙(CaCO₃)的硬度大于金刚石(C)，因为碳酸钙离子键强于共价键。

C. 氯化钠(NaCl)晶体中每个Na⁺周围有8个Cl⁻，说明NaCl的晶格结构为面心立方。

D. 金属铝(Al)在常温下呈液态，因为其金属键较弱。

湖南省长沙市2024届高三下学期模拟试卷(一) 化学试题含答案

湖南2024届模拟试卷(一)化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~14P~31一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是A.盐卤可以用作豆浆的凝固剂B.甲醛、苯、放射性稀有气体氡(Rn)都是室内空气污染物C.缓释药物可以减少每天吃药的次数，方便人们的药物使用D.新型LED管束模块是由GaAs、GaP等半导体制成的，它们都属于金属材料【答案】D【解析】【详解】A．豆浆属于胶体，加入盐卤即加入电解质溶液，可使胶体聚沉，故A正确；B．甲醛、苯、放射性稀有气体氡都对人体健康有害，都是空气污染物，故B正确；C．缓释药物可使药物有效成分缓慢释放，从而可以减少摄入次数，方便使用，故C正确；D．GaAs、GaP等半导体属于无机非金属材料，不属于金属材料，故D错误；故选：D。

2.下列化学用语表示正确的是-- B.2H O的价层电子对互斥模型：A.HClO的结构式：H Cl OC.羟基的电子式：D.乙酸分子的键线式：【答案】C【解析】--，A错误；【详解】A．HClO的结构式：H O ClB ．H 2O 的中心原子价层电子对数为：61242+⨯=，采取sp 3杂化，VSEPR 模型为四面体形，有2对孤对电子，空间构型为V 形，图示所给为实际分子的空间构型，B 错误；C ．羟基为-OH ，其电子式为：，C 正确；D ．乙酸分子的键线式：，D 错误；故选：C 。

3.下列实验装置与其对应的实验目的或得到的实验结论均正确的是选项ABCD实验装置实验目的或实验结论用浓碘化钾溶液分离2I 与4CCl 试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸反应的产物是NO用弹簧夹夹紧a 处橡胶管，打开分液漏斗活塞，通过观察漏斗内液面变化来检查气密性煤的干馏A.AB.BC.CD.D【答案】A 【解析】【详解】A ．浓碘化钾溶液可与2I 反应生成3KI ，从而可以将2I 从2I 的四氯化碳溶液中萃取出来，从而实现2I 与4CCl 的分离，故A 正确；B ．铜与浓硝酸反应生成NO 2，NO 2与水反应生成NO ，因此不能根据收集到无色气体说明铜与浓硝酸反应的产物是NO ，故B 错误；C ．分液漏斗与蒸馏烧瓶通过胶管相连，上下压强始终相等，液体一直可以顺利流下，不能据此检验装置的气密性，故C 错误；D ．煤的干馏需要在隔绝空气加强热条件下进行，故D 错误；故选：A 。

2024届江苏扬州高三下学期考前模拟卷化学试题及答案

扬州市2024届高三考前调研测试化学2024.05题，共61分］两部分。

本次考试时间为75分钟，满分100分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 P -31 S -32 Fe -56选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金A ．易与O 2反应B ．易与H 2O 反应C ．熔点低、导热性好D ．密度小、硬度小2．K 2Cr 2O 7检验酒精的反应为 2K 2Cr 2O 7＋3C 2H 5OH ＋8H 2SO 4=3CH 3COOH ＋2Cr 2(SO 4)3＋2K 2SO 4＋11H 2O 。

下列说法正确的是A ．中子数为28的铬原子：24 52 CrB ．H 2O 的电子式：H HC ．K ＋的结构示意图：D ．C 2H 5OH 中氧元素的化合价：－23．实验室制取少量C 2H 4的原理及装置均正确的是A ．制取C 2H 4B ．干燥C 2H 4 C ．收集C 2H 4D ．吸收C 2H 4 4．将Ca 3(PO 4)2、SiO 2和C 在高温下焙烧可以得到单质磷。

下列说法正确的是 A ．电负性：χ(Ca)＞χ(P) B ．原子半径：r (P)＞r (Ca) C ．电离能：I 1(O)＞I 1(C) D ．热稳定性：SiH 4＞CH 482881+碱石灰气体气体气体H 2O浓硫酸乙醇阅读下列材料，完成5~7题：Cu 、Ag 位于元素周期表ⅠB 族。

浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷(含答案)

浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷说明：1. 全卷满分100分，考试时间90分钟；2. 请将答案写在答题卷的相应位置上；3. 可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32; Cl-35.5。

选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 按物质组成分类,NaAl(OH)₄属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物2. 下列说法正确的是A. 可燃冰是CH₄处在多个H₂O分子以氢键相连的笼内而形成的化合物B. 利用熟石膏加水变硬的特性，可制作医疗石膏绷带C. 碘和苯都是非极性分子，苯可萃取溶解在酒精中的碘D. 铵盐受热易分解,加热NH₄Cl、NH₄NO₃等固体可制取NH₃3. 下列表示不正确的是A. 基态Cr原子的电子排布式为: [ Ar]3d⁵4s¹B. 的名称：3，3，4-三甲基戊烷C. HCl中共价键的电子云图：D. NH₃的VSEPR模型:4. 下列说法不正确的是A. 装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色B. 图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇C. 装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl>C> SiD. 装置④可用于比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。

下列说法不正确的是A. 燃放烟花呈现的色彩是利用了钠、铁、铜等金属元素的焰色B. 用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯实现水果保鲜C. 在加热和催化剂作用下调整分子结构，可使石油中链状烃转化为环状烃D. 溶解在水中的污染物，可用中和法、氧化还原法和沉淀法等化学法进行处理十校高三化学试题卷—1 (共8页)6. 铵铁蓝[Fe(NH₄)Fe(CN)₆]是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的[Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆]与H₂SO₄、NaClO₃的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆+ClO −3+H+Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl−+H2O+X(未配平)，下列说法不正确的是A. 该方程式中的X为NH+4B. 生成1mol铵铁蓝,转移2mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D.Fe(NH₃)₂Fe(CN)₆中的配体是CN⁻，中心离子是Fe²⁺7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。

江苏省南京2024届高三第三次模拟考试化学试卷含解析

2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（） A ．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致 B ．将氨气催化氧化生成NO ，属于氮的固定C ．维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D ．氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种2、黄铜矿（CuFeS 2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应：2Cu 2S+3O 2→2Cu 2O+2SO 2…①2Cu 2O+Cu 2S→6Cu+SO 2…②．则 A ．反应①中还原产物只有SO 2 B ．反应②中Cu 2S 只发生了氧化反应C ．将1 molCu 2S 冶炼成 2mol Cu ，需要O 21molD ．若1molCu 2S 完全转化为2molCu ，则转移电子数为2N A3、海冰是海水冻结而成的咸水冰。

海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl 计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。

下列叙述正确的是( )A ．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B ．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C ．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl 分子的形式存在D ．海冰内层NaCl 的浓度约为410mol /L( 设冰的密度为30.9g /cm )4、将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO 4•xCaSO 4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，当x=3时，y 为( )A．1 B．3 C．5 D．75、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

高三模拟考试化学试题(带有答案解析)

高三模拟考试化学试题(带有答案解析)班级:___________姓名___________考号___________一、单选题1．下列说法中错误的是( )A ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B ．“血液透析”利用了胶体的性质C ．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 2．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．22.4L 氦气所含原子数目为A NB ．常温下，31.7g NH 含共价键数目为A 0.3NC ．常温下，1L pH=2的24H SO 溶液中，所含+H 数目为A 0.02ND ．22Na O 与水反应，生成21mol O 转移电子数目为A 4N3．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法正确的是( ) A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体4．尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦燃料电池的工作原理如图所示。

下列说法正确的是( )A ．该装置是将电能转化为化学能B ．H +向A 极移动C ．A 极为负极，发生氧化反应D ．电路中转移0.1mol 电子时，消耗5.6LO 25．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列有机物中,属于烃的衍生物且含有两种官能团的是( ) A ．CH 3Cl B ．CH 3CH 2OH C ．CH 2=CHBr D ．CH 2=CH 27．某弱酸性指示剂(HIn)在水中存在平衡HIn H In -++。

25℃时，将浓度为0.1 mol/L 的该指示剂加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是( ) A ．pH B ．()()+c HIn c H C ．()()+-n H n In D ．K a (HIn)二、实验题8．实验室需配制-1500mL 1mol L ⋅的NaOH 溶液，回答下列问题 (1)配制该溶液时所需的玻璃仪器是___________； (2)请计算(写出必要的计算步骤)①配制该溶液时需要用天平称取NaOH 固体多少g_______？②将-11mol L ⋅的NaOH 溶液与-1100mL 1mol L ⋅的3AlCl 溶液反应，得到固体3.9g ，则消耗NaOH 溶液多少mL_______？三、工业流程题9．以钴渣(主要成分是Co2O3，含少量Al2O3、CuO、CdO、Fe2O3等)为原料制备钻和钻酸锂的流程如图已知①常温下，几种物质的溶度积如表所示。

2024届湖南省长沙市湖南师范大学附属中学高三下学期高考模拟(三)化学试卷答案

湖南师大附中2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。

下列有关化学材料的说法错误的是A.不粘锅的耐热涂层材料通常是聚乙烯B.中国天眼FAST 用到的碳化硅属于共价晶体C.中国自主研发的首个5G 微基站射频芯片的主要材料是硅D.接入带有强亲水基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力【答案】A 【解析】【详解】A ．聚乙烯不耐高温，不可能做不粘锅的涂层，A 错误；B ．碳化硅是新型无机非金属材料，属于共价晶体，B 正确；C ．芯片的主要材料是硅单质，C 正确；D ．接入带有强亲水基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力，如羟基等基团，D 正确；不正确的选A 。

2.在溶液中能大量共存的离子组是A.4Ti +、HCOO -、Cl -、K +B.24CrO -、Ag +、3NO -、2Zn +C.2Ba +、O H -、Na +、23SO -D.I -、SCN -、K +、4NH +【答案】D 【解析】【详解】A ．4Ti +与HCOO -会发生双水解而不能大量共存，A 项错误；B ．24CrO -与Ag +会形成24Ag CrO 沉淀不能共存，B 项错误；C ．2Ba +与23SO -会生成3BaSO 沉淀而不能大量共存，C 项错误；D ．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D 项正确；本题选D 。

3.明矾常用作净水剂，下列关于明矾大晶体制备实验的说法不正确．．．的是A.配制明矾饱和溶液的温度要控制在比室温高10~15℃B.明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，可避免形成形状不规整的晶体C.形成大晶体的过程中，需要敞开玻璃杯静置较长时间D.本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净【答案】C 【解析】【详解】A ．温度降低的时候，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核上，所以要得到较大颗粒的明矾晶体，配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液，A 正确；B ．明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，增大接触面积，有利于晶胞的均匀成长，可避免形成形状不规整的晶体，B 正确；C ．敞开玻璃杯静置较长时间，容易引入空气中杂质，应该用硬纸片盖好玻璃杯，C 错误；D ．本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净，防止杂质污染，若有杂质，就在溶液中形成多个晶核，显然不利于大晶体的生成，D 正确；答案选C 。

高三化学模拟试卷带答案解析

高三化学模拟试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在一杯透明的液体中加入一小颗固体，整杯液体完全转变成固体，则原溶液和析出的固体分别可能是（） A ．过饱和溶液，不带结晶水的晶体 B ．饱和溶液，带结晶水的晶体 C ．过饱和溶液，带结晶水的晶体 D ．–10℃的过冷水，冰2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D3.根据化学原理得出有关判断，其中正确的是 A ．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H 2O ＞H 2SB ．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO 2＞CO 2C ．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同温度、同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaBD ．一定条件下，氯酸钾与碘发生反应2KClO 3+ I 2=2KIO 3+Cl 2，则氧化性：I 2＞Cl 24.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．①②③ B ．①④⑥ C ．②⑤⑥ D ．全部 5.2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．恒压，通入稀有气体，反应速率不变C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 2(g)消耗的平均速率为6.下列有关说法正确的是A ．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO 3固体或Na 2SO 4固体都不影响生成氢气的速率B ．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大C ．汽车尾气中NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢D ．将 0.1 mol • L -1 NH 4A1(S04)2溶液与 0. 3 mol • L -1 Ba(OH)2 溶液等体积混合: Al 3+ + 2SO 42- + 2Ba 2+ + 40H - = AlO 2- + 2BaS04↓+ 2H 2O7.实验发现，298K 时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。

2024届高三一模模拟考化学卷(答案)

12024届高三一模模拟考化学试题答案满分：100分考试时间：75min 2024-03-08单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分，每小题只有一个选项符合题意。

题号12345678910111213答案BCADDDBBDCBDD第Ⅱ卷（非选择题，共61分）14．（15分）（1）32232NH CH COO H O=NH CH COOH OH +-+-++（2分）（2）HL （2分）CuSO 4（2分）（3）①22224CuL O 2H O 4CuL 4OH --++=+（2分）②空气中的氧气没有足够的时间参与反应，导致反应速率下降（2分）（4）该酸浸过程为放热反应，温度升高时，反应速率加快，但是温度过高，则平衡逆向移动，导致浸出率降低（3分）（5）实现2Cu +的提取和富集（2分）15．（15分）（1）（2分）（2）还原反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16．（16分）（1）①主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸（2分）②23323442FeCl 2FeCl 8NH H O Fe O 8NH Cl 4H O ++⋅=↓++（2分）③除去空气，防止Fe 2+部分被O 2氧化为Fe 3+，造成产品不纯（2分）（2）①32443CaCO H PO CaHPO HCO --+=+（2分）②碱性条件下，CaCO 3几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时OH -浓度增大，会与HPO 42-产生竞争吸附（3分）（3）缓慢加入0.25mol·L -1K 2SO 4溶液40.0mL 不断搅拌（1分）；再分批缓慢滴入H 2SO 4溶液（1分），不断搅拌至用pH 试纸测得反应液pH 4~5≈（1分），过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶（或在室温下冷却结晶）（1分）；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次（1分）17．（15分）（1）CO 2+2e —+2H +=HCOOH （2分）1:3（3分）（2）①()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ △H =—49kJ/mol （2分）②H 2比例过低，不利于催化剂形成氧空位，导致催化剂失活；H 2比例过高，反应①生成过多的水会积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活（3分）③>（2分）升高温度，生成甲醇的反应左移，生成一氧化碳的反应右移，且反应以生成一氧化碳的反应为主（3分）。