高二化学竞赛试题(含答案)
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
高中化学竞赛初赛试题(带答案)
高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 gB.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 gD.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
高二化学竞赛试题含答案和答题卡
高二化学竞赛试题（满分：100分考试时间：110分钟）姓名：___________________ 班级：____________ 分数：__________可能用到的相对原子质量：Cu：64 Fe：56 S：32 Na：23 K：39 O：16第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）每题1分1．2006年12月，第三届能源与环境材料国际研讨会在中山大学召开。
记者从会议上了解到，中山大学能源与环境材料研究所通过负载化技术，将二氧化碳制成聚合塑料并达到量产水平。
下列相关说法正确的是A．二氧化碳塑料与干冰是同一种物质B．二氧化碳塑料与干冰都是纯净物C．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应D．二氧化碳塑料能在空气中燃烧2．下列说法不科学的是A．臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质B．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应C．实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法因为产生的有害气体并没有得到转化或吸收D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故3．下列操作或实验数据记录正确的是A．在量筒中加入40mLH2O，然后缓慢加入10mL浓硫酸并搅拌，配制稀硫酸B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC．用pH试纸测得氯水的pH为2D．用100mL量筒量取9.3mL蒸馏水4．有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时,乙池的阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是A．NH4NO3B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2D．Mg(NO3)2 5．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 元素周期表中，处于第三周期的元素是（）。
A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 酸雨的形成是由于大气中（）含量过高。
A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 氮氧化物6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核外的电子层数等于质子数8. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 根据化学计量学，下列说法正确的是（）。
A. 物质的量是物质的质量B. 物质的量是物质的体积C. 物质的量是物质的摩尔数D. 物质的量是物质的重量二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 化学反应中，氧化剂和还原剂的最小公倍数是______。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液呈______性。
4. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别是______。
5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向______方向移动。
高二化学竞赛练习题及答案
高二化学比赛练习题及答案一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产进程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能产生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
2．如果产生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2电极电位数据可估计它们既有还原性,又有氧化性。
－1.画出NO2的结构图；－2.写出一个表明NO2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；－3.写出一个表明NO2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。
三、高分子材料越来越广泛地运用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以－阻燃技术遭到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是良好的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为何？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。
3．为何Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）挑选正确答案填于下列各小题的括弧中1. 中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）－－A．H2SO4 B．H3PO4 C．Re(H2O)4 D．MnO42. 在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）－－－A．Fe(CN)64 B．CO(NH3)63 C．Mn(CN)65D．Mn(H2O)62+3. 具有四面体构型的分子是（）－－A．PtCl42B．Ni(CO)4 C．Ni(CN)42 D．PtCl2(NH3)24. 不具有共轭π键的分子是（）－A．RCONH2 B．BCl3 C．SO42 D．(NH2)2CO5. 下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4 B．C2H4 C．C2H6 D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为 275.64 g·mol-1。
—12下高二化学竞赛(附答案)
江西省吉安县二中11—12下高二化学竞赛可能用到的原子的相对原子量：H ：1 C ：12 O ：16 Na:23 一．选择题（共16题，每题3分，共48分）1.根据理论研究证明，未来元素周期表可容纳164种元素，能否将其填满，还需要经历一个漫长和极其艰苦的历程。
理论上164号、114号元素位于同一主族。
根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是A ．164号元素是金属元素B ．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强C ．164号元素位于ⅣA 族D ．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH 4弱 2．下列物质的电子式书写正确的是A ．次氯酸的电子式B ．H 2SC ． －CH 3D ．NH 4I3．以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol －CH 3和1molOH －都含有10N A 个电子 B ．用过氧化氢分解制得1mol O 2转移4 mol 电子。
C ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D. 7.8 g Na 2O 2固体中共含离子数目为0.4N A4．若液氨可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是A ．CH 2OH —(CHOH)4CHOB ．CH 2NH 2—(CHNH 2)4CHOC ．CH 2NH 2—(CHNH 2)4CH=NHD ．CH 2OH —(CHOH)4CH=NH5．燃烧电池是燃料(如CO 、H 2、CH 4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是 A ．正极反应式为O 2+2H 2O+4e —=4OH —B ．负极反应式为CH 4+10OH ——8e —=CO 32—+7H 2OC ．随着放电的进行，溶液的pH 值不变D ．甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大6．常温下，取pH ＝2的两种二元酸H 2A 与H 2B 各1 mL ，分别加水稀释，测得pH 变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 ()A ．H 2A 的电离方程式为H 2A===H +＋HA -，HA-H +＋A 2-B ．pH ＝4的NaHA 水溶液中离子浓度大小为c (Na +)>c (HA -)>c (A 2-)>c (H 2A)>c (OH -) C ．含NaHA 、NaHB 的混合液离子浓度大小为c (Na +)＝c (A 2-)＋c (HB -)＋c (H 2B)＋c (B 2-) D ．Na 2B 的水溶液中，离子浓度大小为c (Na +)>c (B 2-)>c (OH -)>c (H +)7．已知热化学方程式C 2H 2(g)＋52O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(g)；ΔH ＝－1256 kJ·mol －1，下列说法正确的是 ( )A ．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol －1B ．若转移10 mol 电子，则消耗2.5 mol O 2C ．若生成2 mol 液态水，则ΔH ＝－2512 kJ·mol －1D ．若形成4 mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ 8．某温度下，C 和H 2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)， CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)当反应达到平衡时，c (H 2)=1. 9 mol ·L －1,c (CO)=0. 1 mol ·L －1。
(完整版)高二化学竞赛试卷[001]
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高二化学竞赛试卷命题：李甦审校：路智田总分100，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64Zn：65 Ag：108 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1.二氧化碳在大气中含量增大是产生“温室效应”的主要原因。
下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是A．CO2+H2O H2CO3B．6nCO2+5nH2O (C6H10O5)n+6nO2C．NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3+NH4C1 D．CaC03+CO3+H2O===Ca(HCO3)22. 在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出D．pH试纸变红3.唐代医书《外台秘要》一书中记载了水银霜的制法：将水银（即汞）和硫磺共炒后再加入NaCl 灼炒之，倒扣一铜盆，片刻后，铜盆内壁便附着一层白色的水银霜。
据此可知水银霜的化学成分为A.HgSB.Na2SC.HgCl2D.Hg2Cl24.金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成分：Al2O3、ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中，据此判断合成工艺必须A.在氧气中合成B.在HCl气氛中合成C.在氮气气氛中合成D.在空气中合成5.实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应组号反应温度(℃)参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2O的体积(mL)体积(mL)浓度(mol·L-1)体积(mL)浓度(mol·L-1)A10 5.00.1010.00.10 5.0 B10 5.00.10 5.00.1010.0 C30 5.00.10 5.00.1010.0 D30 5.00.20 5.00.1010.0二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高二化学竞赛试题及答案
北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。
已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI)= 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（）A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。
高中化学竞赛和强基计划习题二
高中化学特长生(竞赛、“强基计划”考试)测试题（高二年级）一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符号题意。
1.下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性；②人体血液pH保持弱碱性(7.40±0.05)，主要是血液中存在H2CO3-HCO3—缓冲体系；③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化；④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④2. 下列各氧化态的含氧酸中，酸性最强的是A．Ti(Ⅳ) B．V(Ⅴ) C．Cr(Ⅵ) D．Mn(Ⅶ)3. 第九周期最后一种元素的原子序数是A．168 B．200 C．218 D．2404. 在NaOH(aq)中P4发生歧化反应，氧化剂占该物质的物质的量分数为A．0.25 B．0.50 C．0.75 D．0.805. 向下列溶液中加入AgNO3(aq)，析出黑色沉淀的是A．H3PO4B．NaH2PO4C．H3PO2D．Na2H2P2O76.等径球的金刚石型(A4)堆积的空间利用率为A．0.74 B．0.68 C．0.34 D．0.527.在体心立方晶胞中，晶胞参数a与球半径r的关系为A．r=0.433a B．r=0.500a C．r=0.354a D．r=a8.酸性介质中H2O2与K2Cr2O7反应生成蓝色的二过氧合铬CrO5(反应1)，在酸性水溶液中CrO5与H2O2作用，溶液迅速变绿色并放出气体(反应2)。
则下列说法不正确的是A．反应1是非氧化还原反应B．反应2的离子方程式为2CrO5+7H2O2+6H+==2Cr3++7O2+10H2OC．若只考虑这两个反应，1 mol H2O2完全反应转移了2 mol电子D．可利用反应1和反应2来检验H2O2或Cr2O72—9.下列各物质中，键角最小的是A．NO2+ B．NO2C．NO2—D．N2O10.在地球的电离层可能存在的离子团中，最稳定的是A．ArCl+ B．OF+C．SCl+D．PS+11.下列氙酸盐中，热稳定性最大的是A．RbXeF7B．K2XeF8C．Na2XeF8D．Cs2XeF812.下列排列次序正确的是A．半径：Be2+＜Li+＜N＜F—＜S2—＜H—B．物质的熔点：晶体硅＞SiC＞KCl＞CsBr＞干冰＞硫晶体C．热稳定性：SiH4＜PH3＜NaHCO3＜Li2CO3＜HFD．碱性：KOH＞NH3·H2O＞Al(OH)4—＞Al(OH)3＞H3BO3＞H2CO313.下列分子不存在顺反异构的是A．F—N=N—F B．CH3CH=NH C．1,2-甲基环丙烷D．1,1,3-三氯环丙烷14.在铜作催化剂时，F2能与过量的NH3反应得到一种铵盐A和气态物质B。
高二化学竞赛练习及答案
高二化学竞赛练习一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2－电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。
1.画出NO－2的结构图；2.写出一个表明NO－2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；3.写出一个表明NO－2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。
三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。
3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中1.中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）A．H2SO4B．H3PO4C．Re(H2O)4－D．MnO－4 2.在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）A．Fe(CN)64－B．C O(NH3)63－C．Mn(CN)65－D．Mn(H2O)62+ 3.具有四面体构型的分子是（）A．PtCl42－B．Ni(CO)4C．Ni(CN)42－D．PtCl2(NH3)24.不具有共轭π键的分子是（）A．RCONH2B．BCl3C．SO42－D．(NH2)2CO5.下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4B．C2H4C．C2H6D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为275.64 g·mol-1。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题说明： 本试题共6页，两大题，共17小题， 满分100分，考试时间100分钟一、选择题（每小题有1至2个选项符合题意，每小题3分，共33分）分）1、泽维尔用四氟二碘化碳做了下面的实验：（ ）发现2个完全等同C —I 键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是A ．取代反应．取代反应B ．加成反应．加成反应C ．消去反应．消去反应D ．加聚反应．加聚反应2．下列说法不正确．．．的是（的是（ ）A ．天然气的主要成分是甲烷．天然气的主要成分是甲烷B ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应C ．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液D ．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 3．下列离子反应方程式正确的是（．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．氨水吸收过量的SO 2：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．FeSO 4溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O ＝4Fe 3＋＋4OH －C ．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应：．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应： 2 O-- +H 2O+CO 2→ 2 + CO 32— D ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+ H 2O 4．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．22.4L NH 3中含氮原子数为 N AB ．14g 乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N AC ．1 L 0.1mol·L －－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 N A D ．1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A5．A 、B 、C 为短周期元素，A 的最外层电子数是次外层的3倍，B 是最活泼的非金属元素，C 的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（ ）A ．A 是O ，B 是Cl B ．A 、B 、C 的原子半径大小关系是：A ＞C ＞B C ．B 的气态氢化物比A 的稳定的稳定D ．向AlCl 3溶液中加过量C 的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀6．有关右图的说法正确的是（．有关右图的说法正确的是（ ）A ．构成原电池时溶液中SO -24移向Cu 极 B ．构成原电池时Cu 极反应为：极反应为： Cu ﹣2e －－＝Cu 2+ C ．构成电解池时Fe 极质量既可增也可减极质量既可增也可减D ．a 和b 分别接直流电源正、负极，Fe 极会产生气体极会产生气体7．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为二、非选择题（本题6小题，共67分）回答以下问题：回答以下问题：（1）下列对A 物质的描述正确的是物质的描述正确的是 （填代号）。
高二下学期化学竞赛试卷及答案
高二下学期化学竞赛试题一．选择题1.在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a9体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为-------[B]A、1：6B、6：1C、8：3D、3：8〖提示〗：残留的a9体积的NO气体是由剩余的39aNO2与水反应得到有，故与O2参加反应的NO2的体积为a-39a=69a，消耗O2的体积为69a的四分之一。
2.某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A]A、Fe2O3B、Fe3O4C、不纯的Fe2O3D、FeO〖提示〗：CO与之反应后均生成CO2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=1400026255333 ...=3.a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中X m+和Y n-的电子层结构相同。
已知下列反应：（1）a+H2O电解−→−−H2+b+c（2）H2+c→d（气）（3）b+c→a+e+H2O则a、e、f依次是-----------------------------------------------------------------------[B]A、NaCl NaClO HClB、CaCl2Ca(ClO)2HClOC、Na2S Na2SO3H2SO3D、K2S K2SO3H2SO44.将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a与b的关系正确的是----------------------------------------------[B]A、a:b≥1:2B、1:2<a:b<1:1C、2a=bD、a=2b5.①将0.1升1.0mol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L的盐酸中②将0.1升1.25mol/L的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[A]A、5：2B、2：5C、2：1D、1：16.二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是------------------------------------------[D]①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④7.某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数比为[BD]A 、XY 4B 、XY 2C 、YXD 、YX 2 8. 向含有a 摩AlCl 3溶液中加入含有b 摩KOH 溶液，生成沉淀的物质的量可能是------[A]①a 摩 ②b 摩 ③a/3摩 ④b/3摩 ⑤0摩 ⑥(4a-b)摩A 、①③④⑤⑥B 、①②③④⑤C 、①④⑤⑥D 、①④⑤9. 用H 2还原某+n 价的金属氧化物，如有1克H 2恰好还原a 克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为-----------------------------------------------------[B]A 、(8-a)nB 、(a-8)nC 、an+8nD 、an+16n10. 25℃时，在0.1mol/LNaX 溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L 盐酸中，水的电离度为α2，若αα12=109，则NaX 溶液的PH 值为----------------------[C]A 、5B 、7C 、10D 、1111. 已知[Co(NH 3)6]3+呈正八面体结构：各NH 3分子间距相等，Co 3+位于正八面的中心。
高中学生化学竞赛试题(含答案)
高中学生化学竞赛试题(A组)考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，25小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是（）A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+4．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱6．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7．对于以下反应：A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（）A．容器的体积不再变化B．B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰18．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl－、NO3－B．K+、Ba2+、OH－、I－C．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－D．Cu2+、S2-、Br－、ClO-9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW10．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
高中化学竞赛试题精选及答案
高中化学竞赛试题精选及答案班级 姓名1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 及b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B]A 、1：6B 、6：1C 、8：3D 、3：8〖提示〗：残留的a 9体积的NO 气体是由剩余的39a NO 2及水反应得到有，故及O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。
2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A]A 、Fe 2O 3B 、Fe 3O 4C 、不纯的Fe 2O 3D 、FeO〖提示〗：CO 及之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。
已知下列反应：（1）a+H 2O 电解−→−−H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4.将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 及b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2<a:b<1:1 C 、2a=b D 、a=2b 5.①将0.1升1.0mol/L 的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L 的盐酸中②将0.1升1.25mol/L 的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L 的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[A] A 、5：2 B 、2：5 C 、2：1 D 、1：1 6.二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a 和b ，则a 、b 的关系可能是------------------------------------------[D] ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 A 、①②③ B 、①②④ C 、②③④ D 、①②③④ 7. 某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X 、Y 的离子个数比为[BD]A 、XY 4B 、XY 2C 、YXD 、YX 28.向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是-------------------------------------------------------------------------------------------------[A]①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥(4a-b)摩A、①③④⑤⑥B、①②③④⑤C、①④⑤⑥D、①④⑤9.用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为-----------------------------------------------------[B]A、(8-a)nB、(a-8)nC、an+8nD、an+16n10.25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为α2，若αα12=109，则NaX溶液的PH值为----------------------[C]A、5B、7C、10D、1111.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。
化学竞赛试题(含答案)
化学竞赛决赛试题（满分100分100分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—l4O一l6F－19 Mg一24 P一31 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn－65一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分；每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选l个不得分，漏选1个扣l分。
请将答案填在下方的表格内）1．世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。
2011年世界环境日的主题是“森林：大自然为您效劳”，旨在配合联合国国际森林年，强调森林的生态价值，提高人们森林保护意识。
下列标记是2011年国际环境日标识的是2．2011年我国用“长征2号FT1”型运载火箭成功地将“天宫一号”送入指定轨道，其后，天宫一号与神舟八号实现了成功对接。
这是我国航天领域又一重大突破。
“长征2号FT1”型运载火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是A．火箭点火B．导流槽内的水受热汽化C．隔热材料脱落D．整流罩脱落3．欧洲科研人员成功“抓住”反氢原子长达一千秒，是2011年世界十大科技新闻之一。
科学家认为，组成物质的基本粒子，如电子、质子、中子等，都有各自的反粒子，它们在质量上以及其他方面与它对应的粒子一模一样，但所带的电荷正负恰恰相反。
粒子与反粒子碰到一起会同归于尽，化作一束强光，这种现象称之为湮灭。
有反粒子就可能形成反物质、反世界。
较长时间“抓住”反氢原子，有利于对反物质性质进行精确研究。
下列关于反氢原子的叙述不正确的是A．反氢原子中有一个带负电荷的质子B．反氢原子的相对原子质量为lC．反氢原子中有一个带正电荷的电子D．反氢原子带一个单位负电荷4．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖。
青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素分子式为C15H22O5。
高二化学竞赛检测试题(附答案)
高二化学竞赛检测试题（附答案）高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分 16 8 5 5 6 13 11 9 7 12 8 100得分评卷人•竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
•竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
•姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
•允许使用非编程计算器及直尺等文具。
•试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为： H C N O 1.008 12.01 14.01 16.00 第1题选择题（16分）（单选或多选，多选题只答一个或对一错一只扣错答案分）（1）下列现象或应用，不能用胶体知识解释的是（） A．肾功能衰竭等疾病的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．可用FeCl3溶液对皮肤小划伤进行应急止血 C．氯化铝溶液中加入过量小苏打溶液产生白色沉淀和气体D．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（2）下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是（） A．室温下，向0.01mol•L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 c(Na ＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)= c(H＋) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－)＋2c(OH－)= 2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．0.1mol•L －1的NaHA溶液，其pH=4: c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－) （3）砷（As）在元素周期表中位于V A族，且As2S3与As2O3均具有还原性，Na2S2与Na2O2均具有氧化性。
高中化学竞赛试题(答案)
高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。
目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。
所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。
高二化学竞赛试题答案
高二化学竞赛试题答案一、选择题1. 下列元素中，属于第ⅢA族的是A. NaB. MgC. AlD. Cl答案：C2. 在标准状况下，1 mol 气体的体积为A. 22.4 LB. 22.0 LC. 24.4 LD. 21.9 L答案：A3. 以下哪种物质不是酸性氧化物？A. SO₂B. CO₂C. SiO₂D. NO₂答案：B4. 硫酸铜晶体的化学式为A. CuSO₄B. CuSO₄·5H₂OC. CuSO₄·H₂OD. Cu₂(SO₄)₃答案：B5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃B. 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑C. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂OD. (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑答案：B二、填空题1. 请写出硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式：____________________ 答案：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O2. 请计算在标准状况下，11.2 L 二氧化碳的质量为多少克？答案：44 g3. 请根据电子排布式，判断下列元素中哪个是过渡金属元素：a. Na：1s²2s²2p⁶3s¹b. Cu：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹c. O：1s²2s²2p⁴d. C：1s²2s²2p²答案：b三、计算题1. 某次实验中，需要制备0.1 mol/L 的硫酸溶液100 mL。
如果实验室只有0.5 mol/L的硫酸溶液，请问需要多少毫升的0.5 mol/L硫酸溶液来制备？答案：20 mL2. 某化学实验中，需要使用质量分数为98%的浓硫酸。
如果实验需要25 mL的浓硫酸，而实验室只有5 mL的浓硫酸，问是否足够？若不够，还需要多少毫升的浓硫酸？答案：不够，还需要约47.5 mL的浓硫酸。
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高二下学期化学竞赛试题
班级： 姓名： 得分：
一、单项选择题。
（把答案填到答题卡上，14小题，每小题4分，共56分。
）
1、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni ）粉。
在一定条
件下，Ni 可以与CO （g ）发生如下反应：
但Ni 粉中的杂质不与CO(g)发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K 和470K ，经过足够长时间后，右端的主要物质是：
A ．纯Ni （s ）和Ni(CO)4（g ）
B ．纯Ni （s ）和CO （g ）
C ．不纯Ni （s ）和CO （g ）
D ．不纯Ni （s ）和Ni(CO)4（g ）
2、含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是：
A. V V a b >10
B. V V a b =10
C. V V b a <10
D. V V b a >10
3、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O 2(g)；△H ＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是：
A ．当X 表示温度时，Y 表示NO 2的物质的量
B ．当X 表示压强时，Y 表示NO 2的体积分数
C ．当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度
D ．当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2的物质的量
4、1.8克某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1克，该金属是 ：
A. Ag
B.Fe
C.Al
D.Na 5、现有标状下一干燥真空烧瓶，质量为201.0g ，当充满CO 2时，质量为203.2g ，若改充满HCl 气体时，质量为202.7g ，再用些HCl 气体进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度约为：
A 0.022mol/L
B 0.045mol/L
C 0.8mol/L
D 1mol/L 6、取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热，完全反应后，将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热，待反应完毕后将溶液蒸干，所得固体的质量与原混和物的质量相等，则原混和物中KClO 3的质量百分数：
A 87.5%
B 46.65%
C 53.36%
D 58.47% 7、如图所示，A 处通入Cl 2，关闭B 阀时，C 处的红布看不到明显 现象，当打开B 阀后，C 处红布条逐渐褪色，则D 中装的是：
A ．浓H 2SO 4
B ．Na 2SO 4溶液
C ．H 2O
D ．饱和NaCl 溶液
8、FeSO 4 和Fe 2(SO 4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 ：
A 、2a%
B 、3a%
C 、1—2a%
D 、1—3a%
9、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是：
① pH ＝ 0的盐酸 ② 0.1 mol ／L 的盐酸 ③ 0.01 mol ／L 的NaOH 溶液
A ．1∶10∶100
B ．0∶1∶12
C ．14∶13∶12
D ．14∶13∶2
10、有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AG ＝lg{c(H ＋)／c(OH －)}。
下列表述
正确的是：
A ．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1
B ．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C ．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0
D ．在25 ℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG ＝2 ( 7－pH)
11、与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH 3
NH 4＋ ＋ NH 2－ , 据此判
断以下叙述错误的是 ( )
A ．液氨中含有NH 3、NH 4＋、NH 2
－ 等粒子 B ．一定温度下，液氨中c (NH 4＋) · c (NH 2－) 是一个常数
C ．液氨的电离达到平衡时，c (NH 3) ＝ c(NH 4＋) ＝ c (NH 2＿)
D ．只要不加入其他物质，液氨中c (NH 4＋) ＝ c (NH 2＿)
12、在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9
体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为： A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8
13、在化合物A 2B 和BC 2中，B 的质量分数分别约为20%和30%，则在化合物A 2BC 3中的质量分数最接近：
A 5%
B 10%
C 15%
D 20%
14、标准状况下，向容积为20 L 的密闭容器中充入a mol H 2S 和b mol SO 2（a 、b 为正整 数；a ≤5，b ≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L ）是：
A 14．40
B 8．00
C 5．60
D 2．86
二、填空题
15、（6分）把N 2和H 2以1︰1物质的量比混匀后分成四等分，分别同时充入A 、B 、C 、D 四个装有催化剂的真空容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器的合成氨反应相继达到化学平衡状态，分析表中实验数据后回答下列问题（用A 、B 、C 、D （1）都达到平衡时 容器中NH 3的物质的量所占比例最大。
（2）达到平衡所需时间最长的容器代号是 。
（3）四个容器的容积由小到大的排列次序是 。
16、（6分）一定量的液体化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+ 3O2（g）== XO2（g）+ 2YO2（g）。
冷却后在标况下测得生成物的体积为672mL，其密度为2.56g·L-1。
则：
⑴反应前O2的体积V（O2）= ；
⑵XY2的摩尔质量是；
⑶XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别是和。
（写
元素符号）
17、（8分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰未获得HFO（次氟酸）。
（1）HFO的电子式为，其中氧元素的化合价为。
（2）HFO水解得到某物质A；A既可用作氧化剂，也可用作还原剂，且遇某常见的黑色固体能迅速放出一种无色无味的气体（通常状况下）。
写出HFO与水反应的化学方程式
（3）将A的无色溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去。
写出此反应的离子反应方程式
18、（10分）在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和
F2反应，可得到三种氟化物。
各种生成物在平衡体系内
的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压
之比等于物质的量之比）。
⑴420K时，发生反应的化学方程式为：
________________________________________，
若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子___ ___mol。
⑵600~800K时，发生反应XeF6(g) XeF4(g) + F2(g) ，
其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由
是_______________________________________________________________________。
⑶900K时，容器中存在的组分有_______________________________。
三、计算题
19、（14分）准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4
溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH，产生沉淀的量与所加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示：试求：
⑴（4分）硫酸溶液物质的量浓度？
⑵（6分）若b=2.3时，铝土矿中各成分的质量分数
为多少？
⑶（4分）a值的范围在之间，
在这个范围内，a值越大，含
量越小。