物质的量浓度的计算

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物质的量浓度计算公式

物质的量浓度计算公式物质的量浓度计算公式1. 溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度 x 溶液的体积n=c· v2. 物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3. 物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4. 物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5. c=1000ρ (密度) w% / M注： n（mol）：物质的量；V(L) ：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位： g/cm^36. c(浓溶液) · V(浓溶液) =c(稀溶液) · V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

物质的量浓度计算

在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为 dg/cm3,求此溶液中A的物质的量浓度?
基础训练P20第7题
Hale Waihona Puke 答:物质的量浓度的计算 [思考]
溶质的质量分数为w,密度为ρg/cm3的某溶液,求其溶质的物质的量浓度的表达式?(以 1L为标准进行归纳)
C=(1000mL×ρw) ÷(M×1L) [练习]
市售浓H2SO4中,溶质的质量分数为98%, 密度为1.84g/cm3,计算市售浓硫酸的物质的量浓度
物质的量浓度的计算根据气体的体积求溶液中溶质的物质的量浓度
C(H2SO4)=0.37mol÷0.078L=4.8mol/L
物质的量浓度的计算
法二: 解: 取该溶液1L
则V[H2SO4(aq)]=1L=1000mL m(H2SO4)=1000mL×1.28g/cm3×37%=473.6g
∴n(H2SO4)=473.6g÷98g/mol=4.8mol
C(H2SO4)=4.8mol÷1L=4.8mol/L
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算 [例题1]
已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/cm3, 求其物质的量浓度.
法一: 解:
取该溶液100g.
则m(H2SO4)=100g×37%=37g n(H2SO4)=37g÷98g/mol=0.37mol ∴V[H2SO4(aq)]=100g÷1.28g/cm3=78.1mL=0.078L

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算的几种类型【类型一】定义式的计算C B = n b / V aq【类型二】溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算计算公式：例1：98%的密度为1.84 g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？例2：将某质量分数为98%（18.4 mol/L）的浓硫酸加水稀释至49%，则其物质的量浓度变为（）A. =9.2 mol/LB. ＞9.2 mol/LC. ＜9.2 mol/LD. 无法确定补充：溶解度指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

①溶解度与质量分数的关系：②溶解度与物质的量浓度的关系：【类型三】溶液的稀释或浓缩关系式：例3：要配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH多少毫升？例4：用36.5%的密度为1.3 g/mL的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸650 mL，所需浓盐酸的体积为多少mL？【类型四】不同浓度溶液混合时的计算注意：除非忽略混合后体积变化，否则V混≠V1+V2，即体积不具有加和性。

例5：把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为？（假定溶液体积可以加和）补充：①同一溶质质量分数分别为a%和b%的溶液等质量混合，混合后溶质的质量分数：②溶质质量分数为a%的某溶液（溶剂为水）和水等质量混合，混合后溶质的质量分数：③同一溶质质量分数分别a%和b%的溶液等体积混合，混合后溶质的质量分数：◇当溶液密度随质量分数的增加而增大时，如硫酸溶液、氢氧化钠溶液：◇当溶液密度随质量分数的增加而减小时，如乙醇溶液、氨水：【类型五】气体溶于水后物质的量浓度的计算例6：标况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/mL的氨水，求此氨水的物质的量浓度。

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算【知识整合】一、物质的量浓度计算的依据（1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。

应先分别求出n及V。

（2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。

○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。

○3质量守恒。

（3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。

注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。

(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。

(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。

(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。

（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。

如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。

（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变二、气体溶于水后溶液浓度的计算三、等体积混合后溶液浓度判断（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半【典例分析】例1、配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?例2、取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?例3、在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100ρ mL例4、已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度 9.2 mol·L-1（填“>”“<”或“=”）例5、在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量溶液?物质的量浓度的计算补充练习1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( )A、0.2mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和的溶液的物特的量浓度是( )A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是( )A、 c2＝2c1B、c2＜2c1C、c2＞2c1D、c1＝2c24.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A 、1∶4B 、1∶5C 、2∶1D 、2∶35.有k 2So 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为( )A 、0.1mol/LB 、0.15mol/LC 、0.2mol/LD 、0.25mol/L6．某温度下ＣｕＳＯ4的溶解度是25ｇ，若温度不变，将32ｇ无水ＣｕＳＯ4粉末撒入ｎｇ水中形成饱和溶液，并有ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ晶体析出，则ｎ的取值范围是( )Ａ．18≤ｎ≤128 Ｂ．36＜ｎ＜180 Ｃ．18＜ｎ＜128 Ｄ．36≤ｎ≤1807.将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g 水中，得到的盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A 、mol/LB 、mol/L C 、mol/L D 、mol/L 8.今有0.1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶39.在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。

物质的量浓度计算公式

物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。

物质的量浓度计算公式

物质的量浓度计算公式物质的量浓度（也称为溶液的浓度）是描述溶液中溶质浓度的指标之一，通常使用化学符号 C 表示，单位为 mol/L（摩尔/升）。

物质的量浓度可以通过实验测量或计算得出，下面将介绍几种常见的计算公式。

1. 通式：物质的量浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）根据物质的量浓度的定义，我们可以发现物质的量浓度等于溶液中物质的量与溶液的体积的比值。

这个公式适用于溶液中物质的量和体积都能够直接测量的情况。

2. 已知溶质质量和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V） / 溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的质量、溶液的体积以及溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。

溶质的摩尔质量表示每摩尔溶质的质量，单位为 g/mol。

3. 已知溶质摩尔数和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）当我们已知溶质的摩尔数和溶液的体积时，可以使用该公式计算物质的量浓度。

溶质的摩尔数表示溶质的摩尔个数。

4. 已知溶质摩尔数和溶质的摩尔质量：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V） ×溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的摩尔数、溶液的体积和溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。

需要注意的是，在使用这些计算公式时，确保数据的单位是一致的。

如果单位不一致，需要进行单位换算。

实例：假设我们有一个溶液，其中含有125 g 的氯化钠（NaCl）。

该溶液的体积为1.5 L。

求氯化钠的物质量浓度。

解：首先，我们需要将氯化钠的质量转化为摩尔数。

氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol。

根据公式可得：溶质的摩尔数（n）= 溶质的质量（m）/ 溶质的摩尔质量（M）= 125 g / 58.44 g/mol≈ 2.14 mol接下来，我们将溶质的摩尔数和溶液的体积代入计算公式可得：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）= 2.14 mol / 1.5 L≈ 1.43 mol/L因此，该溶液中氯化钠的物质的量浓度约为1.43 mol/L。

物质的量浓度计算

c n气体 V溶液
n 气体

V (L) Vm (L / mol )

V 22.4
mol
V溶液

m液
液

V mol Mg / mol 1000mL1g 22.4
1000mL / L （g / cm3）
/ cm3
VM 22400 (L)
22400
注意：
1、溶液的体积不是水的体积，也不是气体体积+水的体积源自M2...
Vi V总

Mi
各组分体积分数×各自的摩尔质量
例若空气中含20%体积分数的O2和80%体积分数的N2，求空气的平均摩尔质量
解：M 20%32g/mol 80% 28g/mol 28.8g / mol
例如，1mol/L盐酸中，c(HCl)=c(H+)=c(Cl-)=1mol/L Ba(OH)2溶液中，c[Ba(OH)2]=c(Ba2+)=1/2c(OH-) Al2(SO4)3溶液，c[Al2(SO4)3]=1/2c(Al3+)=1/3c(SO42-)
2、电荷守恒原理因为任何溶液都是呈电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数例如在Na2SO4溶液中，
c(浓)· V(浓)=c(稀)· V(稀) （溶质的物质的量不变）
ω(浓)· m(浓)=ω(稀)· m(稀) （溶质的质量不变）
练习 1、欲配置500mL 1mol/L的稀硫酸，需要加多少mL18.4mol/L的浓硫酸?
解： c(浓)· V(浓)=c(稀)· V(稀) 18.4mol/L×V(浓)=1mol/L×500mL V(浓)=27.2mL
例某溶液中溶质的质量分数为ω ，密度为ρ （g/cm3），求其溶质的物质的量的表达式。

物质的量浓度计算

0.50 2.0 1.0 0.50
V(aq) 1L 1L
500mL
c(mol/L) 0.50 2.0 2.0 5.0
100mL
思考：用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。
二、物质的量浓度的计算
例题、将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？
n(NaCl)=C(NaCl)
解：
· V=0.200mol/L ╳0.25ml=0.05mol
m=n · =0.05mol ╳58.5g/mol=.
3、公式： cB =
nB
V（aq）
1mol/LNaOH溶液是指：
1L溶液里含有NaOH1mol
分析： ①溶质是谁 ②溶质的物质的量 ③ 溶液的体积，不是水的体积 ④溶液的体积单位是L ⑤浓度和所取溶液的体积无关
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质 NaOH NaOH 硫酸硫酸
n(mol )
解：
n(Na2CO3 )= m(Na2CO3 ) M(Na2CO3 ) = 53.0g 106g/mol 0.500mol 0.500L =1.00mol/L =0.500mol
c(Na2CO3 )=
n(Na2CO3 )
= V
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.00mol/L
课本23页《问题解决》
思考
什么是溶液中溶质的质量分数？
质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比
mB m(aq)
ω=
×100%

物质的量浓度

一、物质的量浓度
1、定义以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做 2、表达式 nB CB = 溶质B的物质的量浓度。记为：CB V 3、单位摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米（mol/m3）
4、注意
① 体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积； ② 混合溶液中，各物质的浓度分开计算。
1. 关于公式的应用题
nB cB= V nB = cB · V
nB V= cB
1、1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ 0.5mol/L ） 2、2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（ 2mol ）
3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该
复习
溶液浓度
？
质量
？
NA
. .
. .
M
物质的量
Vm Vm
M
. .
微粒数
NA
气体体积
(标准状况)
N＝ n • NA
m = n•M
V＝ n • Vm
0.1 molNaOH
1、4克氢氧化钠相当于
2、标准状况下，11.2升氢气是 0.5 molH2 3、3.01×1023个H＋相当于
0.5 mol H＋
大家知道，有很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。对于溶质，化学上更希望直接得到物质的量。例如 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O 2mol ：1mol ： 1mol ： 2mol
讨论1：将342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11
的相对分子质量为342 ）溶解在1L水中，所得溶

物质的量浓度的计算

• 1.0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al 3+的物质的量浓度为 0.2 mol/L, SO4 2-的物质的量浓度为 0.3 mol/L. • 2.下列各溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是(B ) • A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液 • B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 • C、0.4L 0.4 mol/L的NaOH溶液 • D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
物质的量浓度的计算
配制步骤：
1、计算 2、称量（量取）
3、溶解
4、冷却转移 5、洗涤 6、定容、摇匀 7、装入试剂瓶
8、贴标签
物质的量浓度
• 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
公式:
CB=nB/V
nB:mol
单位：
V :L或m3 CB:mol/L或mol/m3
1)已知质量百分比浓度求物质的量浓度. • 例2、求98%的硫酸（密度为 1.84g/cm3）的物质的量浓度。
跟踪练习：
• 计算质量分数为37%，密度为 1.19g/Cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。 • 某物质A的摩尔质量为M，其溶液的质量百分数为a%，溶液的密度为ρg/cm3 ，求溶液的物质的量浓度。
在物质的量浓度溶液中溶质微粒的关系
• 2L 1mol/L的CaCl2溶液中所含溶质微粒是什么?其物质的量及其物质的量浓度分别是多少? • CaCl2=Ca 2+ + 2 Cl• • 物质的量浓1mol/L 1mol/L 2mol/L • • 物质的量 2mol 2mol 4mol
跟踪练习:
一、物质的量浓度、溶液体积和溶质的物质的量三者之间的换算

物质的量浓度

物质的量浓度：物质的量浓度：定义：定义：以1L溶液里所含溶质的物质的量来表溶液里所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，示的溶液浓度，叫物质的量浓度符号： c 符号：计算式: 计算式 c (mol/L) ＝ n (mol) V (L) 单位：单位： mol / L
注意：注意：（1）V是溶液的体积，不是溶剂体积。溶是溶液的体积，不是溶剂体积。质可以是化合物，质可以是化合物，也可以是离子或特定组合。分析溶质时要注意有关的化学变化（分析溶质时要注意有关的化学变化（等溶于水、如SO3、 Na2O等溶于水、氨水的溶质为 NH3；以带有结晶水的物质作溶质，在确以带有结晶水的物质作溶质，定溶质物质的量时，定溶质物质的量时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的式量即可。）以结晶水合物的式量即可。）
方法二解： 36.5×(358.4÷22.4) ×100% c ％＝ 36.5×(358.4÷22.4) ＋1×1000 ＝36.87% ρ×1000 ×C% 1000 C%
c＝＝
÷1 ÷1
M 1.19×1000 ×36.87%
36.5 ＝ 12.02 mol/L
某浓度的盐酸与24.0mL某例：25.0mL某浓度的盐酸与某浓度的盐酸与某浓度的氢氧化钠溶液恰好中和。浓度的氢氧化钠溶液恰好中和。现先用 0.95g碳酸钙与上述盐酸反应，再加上7.4 碳酸钙与上述盐酸反应，再加上碳酸钙与上述盐酸反应 mL氢氧化钠溶液中和剩余盐酸，恰好完氢氧化钠溶液中和剩余盐酸，氢氧化钠溶液中和剩余盐酸全反应，全反应，求：盐酸与氢氧化钠的物质的量的浓度。盐酸与氢氧化钠的物质的量的浓度。
0.025X = 0.024Y (0.95/100) ×2 + 0.0074Y = 0.025X X＝1.09mol/l Y ＝1.14mol/L 答：HCl溶液的物质的量浓度为1.09mol/L NaOH溶液的物质的量浓度为1.14mol/L.

化学物质的量浓度计算公式

化学物质的量浓度计算公式⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。

如C(Cl2)=0.1mol/LC(NaCl)=0.2mol/LC(Fe2+)⑷溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度)w%/M注：n(mol)：物质的量;V(L)：物质的体积;M(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n 就为几)8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2正比同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2正比同压同物质的量V1/V2=T1/T2正比同温同物质的量V1/V2=P2/P1反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2正比同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1反比同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积p------压强T-----温度n------物质的量N----分子数Mr----相对分子质量M------摩尔质量m-----质量c------物质的量浓度C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度(单位mol/L)ω：溶液的密度，(形式为质量分数，<1)ρ：密度，(单位g/mL)M：物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ·Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V 故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V/Mc=n/V=(ω·ρ·V/M)/V=ω·ρ·V/MV=ω·ρ/M猜你喜欢：。

有关物质的量的浓度的计算

答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。
答：溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
想一想
四、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【分析】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为ω ，密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω 则有： C = M g/mol × 1L
而
ω=
C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 1000mL × ρ g/cm3
物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度为桥梁。
四、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例 6】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？解： 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L
0.73g
答：这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L
一、配制溶液的计算
【例2 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液
所需NaOH的质量。
解：
500mL V (NaOH) = 1000mL/L= 0. 5 L
n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g
C1V1 = C2V2
( 体积单位不一定用升，相同则可）
三、混合溶液物质的量浓度的计算
【例5 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5
mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量
浓度（设溶液体积变化忽略不计）。

物质的量浓度计算的六种类型

践探索
— 质的量浓度的计算是中学化ｖ＝（ＰＸ５０＋Ｐ：Ｘ１００）／１０００Ｐ（Ｌ）
ｉｒ翁＿１热白ｌ糕艘蛰Ｊ嵇厶商下ｌ０
１学计算的重要组成部分，也是所以混合后溶液的物质的量浓度为：
根据溶质的质量分数的定义得：ａ％＝３６．５Ｖ／（３６５Ｖ＋２２４００） ×１００％
．
．．ｒ一｜卜
：量
正比；据ｎ＝ｃＶ，当取出一定浓度的溶液
所得溶液中溶质的物质的量为：ｎ溶质＝ＶＬ／２２．４Ｌ・ｍｏ１ｔ
ｎｃ１ｖｌｃ２ｖ２。注意：计算稀释后溶液的体积时，不能用浓溶液的体积与水的体积直接相加，应该用质量相加除以稀溶液的密度。Ｖ（ｍＬ）ｍ稀ｇ／ｐ稀ｇ ’ ｍＬ～ｍ稀＝ｍ浓＋说明：对于浓度不超过１ｍｏｌ・Ｌ的稀溶液，混合时体积变化不大，可以用原溶液体积相加得混合后的溶液体积作近似计算。
解析：ｍ溶质＝３６．５ｇ・ｍｏｌ × ＶＬ／２２．４Ｌ・ｍｏｌ＝３６．５Ｖ／２２．４ｇ
ｍ溶液＝（３６．５Ｖ／２２．４＋１０００）ｇ
ｊ／＼
口
溶质的量一定时，浓度和体积成反比，当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成
类型３稀释问题

物质的量浓度的计算

例1.请填写空白
(1) 在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为( )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( )mol/L。 (2) 在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为 ( )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( )mol/L。
(3) 在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为( )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( )mol/L。 (4) 在Ba(OH)2溶液中，Ba2+的物质的量浓度为 0.2mol/L，OH-的物质的量浓度为( )mol/L。
（2）在一定温度下，将质量为m，摩尔质量为M 的物质溶解于水，得到体积为V 的饱和溶液，此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为＿＿＿。
（3）某化合物的相对分子质量为M，在t℃时 A mL该化合物的饱和溶液质量为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
例2：在标准状况下，用充满HCl气体的烧瓶做喷泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物质的量浓度为 C A．0.05 mol· -1 L B．0.01 mol· -1 L C．0.045 mol· -1 D．无法计算 L
2、溶液中离子浓度（数目）的计算（1）定组成规律：同一溶液中各离子的物质的量浓度之比等于其化学组成中各离子的个数之比（或物质的量之比）。（2）电荷守恒定律：因为任何溶液都显中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数
例 4 (1)将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到
② q%的稀硫酸，则 p、q 的关系正确的是____。
① q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则 p、q 的关系是

物质的量浓度及相关计算

C．w＝D．c＝
「思维建模」物质的量浓度有关计算的一般方法
(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、溶质质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。
c＝＝＝或w＝＝＝。
类型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝c(Cl－)。
0．1 mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)<0.1 mol/L。
②根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度
如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中满足：c(Al3＋)×3＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(SO)×2＋c(OH－)。
3．(高考经典题)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()
5应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
考向1关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算和换算
标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()