分析化学课后作业答案解析

2014年分析化学课后作业参考答案

P25：

1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差如果是系统误差，应该采用什么方法减免

（1） 砝码被腐蚀；

（2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套；

（4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动；

（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；

（8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。

答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （6）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。

（8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。

3．滴定管的读数误差为±。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少从相对误差的大小说明了什么问题

解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100⨯T

E =

E a

r 可得 %1%100202.02±=⨯±=

E mL mL

mL r

%1.0%1002002.020±=⨯±=E mL

mL mL

r

这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。 4．下列数据各包括了几位有效数字

（1） (2) (3) (4) ×10-5 (5) pKa= (6) pH= 答：（1）三位有效数字 （2）五位有效数字 （3）四位有效数字

（4） 两位有效数字 （5） 两位有效数字 （6）两位有效数字

9．标定浓度约为·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 多少克其称量的相对误差能否达到0. 1%若不能，可以用什么方法予以改善若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何

解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知，

需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为： g m 13.007.1262

020

.01.01=⨯⨯=

相对误差为 %15.0%10013.00002.01=⨯=

E g

g

r

则相对误差大于% ，不能用H 2C 2O 4·H 2O 标定·L -1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。

若改用KHC 8H 4O 4为基准物时，则有：

KHC 8H 4O 4+ NaOH== KNaC 8H 4O 4+H 2O

需KHC 8H 4O 4的质量为m 2 ，则 20.10.020204.220.41m g =⨯⨯= %049.0%10041.00002.02=⨯=

E g

g

r

相对误差小于% ，可以用于标定NaOH 。

10．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol ·L -1），结果如下：

甲：,,（相对平均偏差%）； 乙：,,（相对平均偏差%）。

你如何评价他们的实验结果的准确度和精密度

答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。

所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。 24. 根据有效数字的运算规则进行计算：

（1）÷

（2）×× ÷= （3）（×）+×10-4 -（×）= （4） pH=，[H +]=

解：(1) ÷ (2) ××÷=××÷140= (3) （×）+×10-4-（×）

=（×）+×10-4-（×） = +0+0 =

(4) pH= ,[H +]=×10-2

P37：

4. 为标定 mol ·L -1NaOH 溶液的浓度，应称取基准邻苯二甲酸氢钾的质量范围是多少克 解：2KHP NaOH KNaP H O +=+

3

30.1(2030)10204.22

0.1(2030)10204.220.4080.613m

m g

--=⨯⨯∴=⨯⨯⨯=Q

:::

5. 称取基准物质Na 2C 2O 4 以标定KMnO 4溶液的浓度，滴定达到化学计量点时，消耗KMnO 4 ,计算KMnO 4溶液的物质的量浓度T Fe /KMnO4 =T Fe2O3/KMnO4 =（Na 2C 2O 4的相对分子质量为）

解：① 222442252162108C O MnO H Mn CO H O --++

++=++

2244

22443

220.2262550.01627/134.041.510Na C O KMnO Na C O KMnO m C mol L M V -⨯===•⨯⨯ ② 223425854Fe MnO H Mn Fe H O +-+++

++=++

443/33

511050.016271055.844.54310/4.543/Fe KMnO KMnO Fe

T C M g ml mg ml

---=⨯⨯•=⨯⨯⨯=⨯=

③4235

2

KMnO Fe O -

:

234423

3/335

11025

0.0162710159.672

6.49510/6.495/Fe o KMnO KMnO Fe o T C M g ml

mg ml

---=⨯⨯•=⨯⨯⨯=⨯=

6.测定石灰石中CaO 含量时，称取试样，加入, mol ·L -1HCL 标准溶液，煮沸除去CO 2后用 mol ·L -1NaOH 回滴定过量酸，消耗，分别用CaO%及CaCO 3%表示分析结果（M CaO =, M CaCO3=） 解：CaO+2H +=Ca 2++H 2O

HCl+NaOH==NaCl+H 2O

3

31

()102 CaO%=100%

1

(25.000.250.2000 5.84)56.08102100%0.3000

47.50%

HCl HCl NaOH NaOH CaO s

c V c V M m ---⨯⨯⨯⨯-⨯⨯⨯=⨯=

33

331

()102 CaCO %=100%

1

(25.000.250.2000 5.84)100.09102100%0.3000

84.78%

HCl HCl NaOH NaOH CaCO s

c V c V M m ---⨯⨯⨯⨯-⨯⨯⨯=⨯=