浓度、压强对化学平衡移动的影响
浓度、压强、温度对化学平衡的影响
[注意]
纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯 液体的浓度对化学平衡无影响。
应用：
Cl2+H2O HCl+HClO A、为什么氯气不溶于饱和食盐水？ B、次氯酸钠中加盐酸会怎样？ C、加入NaHCO3 固体，[HClO]变化？ D、加H2O ，[HClO]变化？
化学平衡的移动
浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响
化学平衡移动
以mA+ nB
xC + yD为例，反应前投入一定量的A、B
V正>V逆
一定时间 正向移动
V正=V逆
条件改变
V正≠V逆
开始不平衡
平衡1
不平衡
一定时间
V正’=V逆’
平衡2
建立平衡
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平
变化）才能使平衡移动。
温度对化学平衡的影响
演示[实验]
CO(H2O)62++4Cl-
(粉红色)
COCl42-+6H2O △H ＞0
(蓝色)
现象：
溶液受热颜色变蓝色；
溶液遇冷颜色粉红色。
COCl2溶液颜色的变化
温度对化学平衡的影响
演示[实验] 2NO2(气)
(红棕色)
N2O4(气) 正反应为放热反应
实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变
化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会 使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会 使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
压强对化学平衡的影响
演示[补充实验]
第二章 第三节 第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响
步骤ⅱ NaOH溶液
NaOH溶液
实验现象
_溶__液__颜__色__变__浅__
_溶__液__颜__色__变__浅__
实验结论
对可逆反应Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和 c(SCN－)后，化学平衡均向 正反应 方向移动；滴加NaOH溶 液，由于发生：__3_O_H_－__＋__F_e_3＋__=_=_=_F_e_(_O_H__)3_↓__，减小了Fe3＋
(2)②表示改变压强的方式是__减__小____压强，化学平衡___正__向___移动，m ＋n___＜_____p＋q。
解析 图像②改变压强后，v′正、v′逆都减小，故改变压强的方式是减 小压强；v′正大于v′逆，平衡向正反应方向移动；减小压强向气体体积 增大的方向移动，故正反应方向是气体体积增加的方向，即m＋n＜p＋q。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
4.如图是关于可逆反应(正反应为放热反应)的平衡移动图像，平衡移动的 原因可能是 A.升高温度 B.降低压强 C.增大反应物浓度，同时使用正催化剂
特别提示 (1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体 或溶液中参加反应的离子的浓度。 (2)对于溶液中的离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，不参加反应 的离子不影响平衡。像FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固 体的量，平衡不移动，因为KCl不参与离子反应。 (3)固体或纯液体的浓度视为常数，只改变固体或纯液体反应物的用量， 浓度商不变，Q＝K，化学平衡不移动。
丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液
A.甲试管
高考化学二轮复习知识点专题解析5---浓度、压强对化学平衡移动的影响
在实际生产过程中，常用过量的空气的目的是 ________________________________________________________________________。
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答案 使平衡正向移动，提高二氧化硫的利用率，降低生产成本
(1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加 反应的离子的浓度。 (2)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。 (3)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响 v 正、v 逆的大小，平衡 不移动。
(1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1 时刻缩小容器体积，其图像为 D，平衡向 正反应方向(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
(2)对于反应 2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)，t1 时刻增大容器体积，其图像为 C，平衡
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向正反应方向移动。 (3)对于反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，t1 时刻缩小容器体积，其图像为 A，平衡不移 动。 3．在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回 答下列问题： (1)若 x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向________方向移动。 (2)若保持体积不变，通入氦气，则平衡________移动。 (3)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则 x、y、z 的关系为________。 (4)若 x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡________移动。 答案 (1)正反应 (2)不 (3)x＋y＜z (4)不
变浅
实验结论
活塞往里推，体积减小，压强增大，c(NO2)增大，颜色变深，但颜 色又变浅，说明 c(NO2)减小，平衡向正反应方向移动。
学案1：2.2.3浓度、压强对化学平衡移动的影响
第3课时浓度、压强对化学平衡移动的影响学习目标1．理解浓度、压强对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2．学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。
(难点)基础知识阅读教材，思考并填空。
一．化学平衡的移动1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如、、等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
2．图示表示二．浓度对化学平衡的影响1．实验探究探究依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，完成实验。
原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3浅黄色无色红色实验步骤现象a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色，c试管中溶液红色实验结论增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，化学平衡均向方向移动，Fe(SCN)3的浓度，溶液红色加深；滴加少量铁粉，由于Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使Fe3＋的浓度，化学平衡向方向移动，Fe(SCN)3的浓度，溶液红色变浅。
2.影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动。
(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。
三.压强对化学平衡的影响1.2．对于反应前后气体物质的量不变的反应[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡移动。
3．实验探究压强对化学平衡的影响实验原理N2O4(g)2NO2(g)(红棕色)Δνg>0实验操作用三支相同的50 mL注射器均抽入20 mL NO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭将第二支针筒活塞迅速推至10 mL处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至40 mL处(体积增大，压强减小)实验现象气体颜色气体颜色实验结论压强增大，体积减小时，c(NO2) ，平衡向移动压强减小，体积增大时，c(NO2) ，平衡向移动自我检测1．判断正误(1)平衡移动的原因是v(正)≠v(逆)。
化学平衡的移动
化学平衡的移动平衡移动原理阐明了浓度、压强、温度对平衡移动的影响。
在恒温条件下改变浓度、压强，平衡可能发生移动，但平衡常数不变；改变温度，平衡常数有相应改变。
（1）浓度、压强对平衡移动的影响恒温下，改变反应物或(和)生成物的浓度，均能导致平衡移动。
对于有气态物质参与的反应，在恒温、恒容条件下，气态反应物或(和)生成物浓度的改变，就是相应各气态物质压强的改变，平衡将发生相应移动。
若在恒温条件下，改变有气态物质参与反应的总压强，则气态反应物、生成物的浓度或分压将以同等倍数增大或减小，对于气态反应物和生成物物质的量不同的反应，平衡将发生移动。
我们以N2+3H2＝2NH3为例讨论如下。
①恒温、恒容下加N2(改变浓度)，平衡向正反应方向移动的结果是：c2(N2)>c1(N2)，c2(H2)<c1(H2)，c2(NH3)>c1(NH3)。
H2转化率增大与c(NH3)增大是一致的，但N2的转化率却下降了。
恒温、恒容下加H2，平衡发生移动，c(NH3)增大和N2转化率增大一致，但H2的转化率下降。
结论是：恒温、恒容下增大一种反应物浓度，可提高其他反应物的转化率，而增大了浓度的反应物本身的转化率下降。
或者说，恒温、恒容条件下改变一种反应物的浓度，不可能出现所有反应物(若不止一种)转化率都升高或下降的情况。
②恒温下加大总压，如使p→2p。
在加压瞬间，N2、H2、NH3的浓度或分压强都增大1倍，平衡将向正反应方向移动。
若和2c1相比，N2、H2浓度或分压强减小，NH3增大。
即c3(NH3)>2c1(NH3)，2c1(N2)>c3(N2)>c1(N2)，H2同N2。
平衡移动结果若和原先c1相比，N2、H2、NH3浓度都增大了，只是NH3浓度或分压强增大更多。
即N2、H2转化率都增大了。
③恒温减压，如使p→p/2。
在减压瞬间，N2、H2、NH3的浓度或分压强都减半，平衡向逆反应方向移动。
浓度、压强对化学平衡的影响
浓度、压强对化学平衡的影响浓度、压强对化学平衡的影响【学习目标】【知识与技能】1、了解平衡移动的定义。
2、掌握浓度、压强对化学平衡移动的影响。
3、能够利用平衡移动的原理，分析有关化学平衡的图像。
【过程与方法】1、引导学生自主学习，根据所学知识推理新知识的能力。
2、培养学生设计实验的能力和所学知识的应用能力等。
【情感、态度和价值观】通过引导学生运用科学道理解释怪异显现，培养学生的科学素养，学会辩证思维分析的方法、技能，提高学生热爱科学，尊重科学的兴趣，认识化学对日常生活、生产的指导作用和影响。
【教学重点】浓度、压强对化学平衡状态的影响。
【教学难点】根据反应前后气体分子总数增加或减少的不同，压强对平衡移动的影响也不相同【教学过程】【课堂导入】 PPT展现尼斯湖图片，学生联想到尼斯湖水怪，告诉学生在季节交替时，尼斯湖周围曾经出现过大量牲畜和人死亡的现象，设置悬念，引导学生本节课学完后，再着手破案，看看能不能找到蛛丝马迹。
【教师引导】 PPT展示“化学平衡，影响化学反应速率的因素”等字眼，引导学生回忆旧知识。
【学生活动】学生回忆并主动回答PPT上问题【教师引导】当一个可逆反应达到平衡时，如果你改变外在一个条件，正逆反应速率还会相等吗？如果不相等又该怎么样呢？【学生讨论】讨论回答教师的问题。
【 PPT展示】定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。
【教师引导】浓度会对化学反应速率产生影响，那浓度对化学平衡状态会产生影响吗？接下来我们观察一个实验视频，注意根据学案做好实验记录。
【学生活动】看实验视频，做好记录。
【教师引导】当反应达到平衡时，增大反应物的浓度，在那一刻，正反应速率怎么变，你反应速率又怎样？随后又怎么变化？最后会怎样？【PPT展示】当反应物浓度增大时，速率—时间图。
教师并讲解。
【教师引导】当反应物浓度减小时，当生成物浓度增大时，当生成物浓减小时，平衡又该怎样移动呢？【学生活动】找两个同学到黑板上演板作图，下面的同学在学案上作图。
影响化学平衡的因素有哪些
浓度.温度.压强
（一）浓度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。
单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
（二）压强对化学平衡移动的影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向移动。
若反应前后气体总分子数(总体积)不变，则改变压强不会造成平衡的移动。
压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而是v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
（三）温度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。
与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。
对于吸热反应来说，升温时正反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。
与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
压强对反应速率和化学平衡移动的影响
压强对反应速率和化学平衡移动的影响作者：李国山来源：《中国校外教育·基教版》2009年第02期【关键词】压强反应速率化学平衡一、压强对化学反应速率的影响其适用范围是有气体存在的可逆反应或非可逆反应。
分析压强改变对化学反应速率的影响时，要严抓气体反应物浓度是否有变化，再分析速率变化。
常见有以下三种情况：1.压强改变，浓度改变，则反应速率改变当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成反比。
增大压强，体积减小，就是增加单位体积里反应物和生成物的量，即增大了浓度，因而可以增大化学反应速率。
相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而化学反应速率也减小。
特别要注意，改变压强的含义在此指的是由体积变化引起的压强变化，通常所说的改变压强即是此种情况，如压强增大即是指压缩加压。
若不是由体积变化引起的压强改变，则规律不一定成立。
2.压强改变，但浓度不变，则反应速率不变对于气体反应体系，反应容器体积不变，向其中充入“惰气”（不与容器内物质反应），容器内气体总物质的量增加，总压强增加，但原来的物质的分压不变，即据，浓度未变，所以反应速率不变。
3.总压强不变，但浓度改变，则反应速率改变对于气体反应体系，保持体系压强不变，向其中充入“惰气”，气体体积与气体总物质的量成正比，体积增大，据c=nV，原来各物质的浓度减小，则反应速率减小。
例1.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入使体系压强增大D.保持压强不变，充入使容器体积增大解析：A项中C是固体，对反应速率无影响。
B项其实是通常所说的加压，体积缩小，则浓度增大，速率增大。
C项中不与体系中的物质反应，且原各物质浓度不变，则速率不变。
D项中物质各浓度减小，速率均减小。
因此答案是A、C二、压强对化学平衡的影响其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。
分析压强对化学平移动的影响时，要紧抓速率变化与否及是否相等。
高中化学学案【浓度、压强对化学平衡的影响】Word版含答案
浓度、压强对化学平衡的影响[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒·夏特列原理)。
一、浓度对化学平衡的影响1．实验探究浓度对化学平衡移动的影响按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：原理Fe3＋＋n SCN－[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6) 实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤试管①中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液试管②中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色溶液颜色实验结论增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，[Fe(SCN)n]3－n的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，使Fe3＋的浓度减小，[Fe(SCN)n]3－n的浓度减小，即化学平衡向逆反应方向移动2.浓度对化学平衡移动影响的解释浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向增大反应物浓度减小Q<K正反应方向减小生成物浓度减小反应物浓度增大Q>K逆反应方向增大生成物浓度3.浓度对平衡移动的影响规律在其他条件不变的情况下(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，Q<K，平衡向正反应方向移动。
(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度时，Q>K，平衡向逆反应方向移动。
例1向盛有5 mL 0.005 mol·L－1FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl。
下列叙述中不正确的是()A．加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动B．再滴加少量0.1 mol·L－1的KSCN溶液，溶液红色变深，化学平衡右移C．再滴加少量0.1 mol·L－1的NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅，化学平衡左移D．再滴加少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，溶液红色变深，化学平衡右移答案 A解析在溶液中反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加水稀释，Q变大，K不变，即Q>K，平衡向左移动；加入SCN－或Fe3＋，Q变小，使Q<K，平衡向右移动，红色变深；加入NaOH溶液，与Fe3＋反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，使c(Fe3＋)减小，Q变大，使Q>K，平衡向左移动。
教学设计7：2.3.2 影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响
第2课时影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响教学目标【知识与技能】理解化学平衡的概念使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响。
【过程与方法】1．通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法。
2．通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。
【情感态度价值观】激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重点：浓度、压强对化学平衡的影响。
教学难点：平衡移动的原理分析及应用。
知识结构与板书设计第三节化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响一．浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。
二．压强对化学平衡的影响1．其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。
2．反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。
教学过程【问】1．平衡状态的特征及实质？2．影响速率的外界因素有哪些？【投影】逆：可逆反应（或可逆过程）等：v正=v逆（不同的平衡对应不同的速率）动：动态平衡。
达平衡后，正逆反应仍在进行(v 正=v 逆≠0） 定：平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）变：条件改变，平衡发生改变平衡状态各成分含量保持不变，正逆反应速率相等 浓度、温度、压强、催化剂等改变影响速率的条件，来打破原有平衡，建立新平衡 【板书】第三节 化学平衡第2课时 影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响 一．浓度对化学平衡的影响【科学探究】实验1 已知K 2Cr 2O 7 的溶液中存在着如下平衡：Cr 2O 2-7+H 2O2CrO 2-4+2H＋。
K 2Cr 2O 7 为橙色，K 2CrO 4为黄色。
浓度、压强对化学平衡移动的影响课件
总
向移动后 B 的体积分数增大,A 的转化率降低。 答案:AD
改变压强 平衡移动方向 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动
(2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应,改变压强平衡不移动。
探究一影响化学平衡状态的因素 问题导引
炼铁高炉
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的 CO。 有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间不长所造成的。英国人耗巨资建成一 个高大的炼铁高炉,以增加 CO 和铁矿石的接触时间,结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,你知道这是为什么吗?
1.外界条件改变对平衡移动影响的实质是什么? 提示化学平衡建立的实质是 v(正)=v(逆),因此只要外界条件改变导致 v(正)≠v(逆),化学平衡都会发生移动。即:改变条件使 v(正)>v(逆),平衡将向 正反应方向移动;改变条件使 v(正)<v(逆),平衡将向逆反应方向移动;改变 条件使 v(正)=v(逆)时,化学平衡不移动,但反应速率有改变。 2.某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,若气体颜色加深,平衡一定移 动吗?
答案:(1)增大 A 或 B 的浓度 向正反应方向移动 (2)减小压强 向正反应方向移动 <
探究二浓度对化学平衡的影响
问题导引
实验
实验 原理
Cr2 O72- +H2O
(橙色)
高中化学浓度、温度、压强对化学平衡的影响
浓度、温度、压强对化学平衡的影响解析高中对化学反应条件对化学平衡的影响一般介绍浓度、温度、压强三种条件,归纳起来就是勒.夏特列原理:如果改变平衡系统的条件（如浓度、温度、压强）之一，平衡将向减弱这个改变的方向移动。
[1]其中浓度学生最容易掌握；温度也只是在与化学反应速率同时出现时，学生容易因平衡移动的原因而出现无法正确判断化学反应速率，问题也不大；在保持温度不变的条件，对于压强对化学平衡移动的影响，由于增大压强可以是压缩体积，也可以是充入某种惰性气体（通常没有说明增大压强是指通过压缩体积），学生对于前者基本可以解决。
但对于后者往往无法理解而经常出错。
这是因为学生还没有从本质上理解压强对平衡移动的影响。
对于一个可逆反应aA(g)+ bB = cC(g)+ dD (g)平衡常数可定量描述为：Kc=([C]c*[D]d)/([A]a*[B]b)[2] (1)([A]、[B]、[C]、[D]为A、B、C、D平衡时的物质的量浓度)或Kp=(pc(C)*pd(D))/(pa(A)*pb(B))[3] (2)(p(A)、p(B)、p(C)、p(D)为A、B、C、D平衡时的分压强)因此，增大压强对平衡移动的影响,本质上就看它是否对反应体系的各物质的浓度或分压强产生影响,如何影响。
如果不影响，当然平稳就不移动；如果使Qc<Kc、Qp<Kp，平衡则向正反应方向移动，否则就相反。
应用这个原理就可以分别从物质的压强、浓度和体积这三个不同的角度对压强对平衡移动的影响作出正确的解答。
一、压强：增大压强，平衡向气态物质系数减少的方向移动；减少压强，平衡向气态物质系数增大的方向移动。
其原理为：增大或减少压强的过程中对反应中的任一气体效果相同，分压强增大或减少相同的倍数，设增大或减少压强是任一气体的分压强变为原来的n倍，那么根据（2）式可得：Qp=Kp*n(c+d-a-b)所以有：（1）当n<1, c+d-a-b>0时，气体分压强减少，Qp<Kp,平衡向正反应方向，即气体体积系数增大的方向移动。
浓度、压强对化学平衡移动的影响课件
衡逆向移动,即向气体分子数减小的方向移动,所以m+n<p。据
(B)
φ(B)= ×100%平衡逆向移动后B的体积分数增大,A的转化率降
总
低。
答案:D
移动,减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动;实验3:增大
c(Fe3+)→红色加深→Fe(SCN)3浓度增大→平衡破坏→平衡正向移
动,增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动;实验4:减小c(Fe3+)→
红色变浅→Fe(SCN)3浓度减小→平衡破坏→平衡逆向移动பைடு நூலகம்减小反
应物的浓度平衡向逆反应方向移动。
若其他条件不变,改变浓度对化学平衡的影响如下:
C.C(s)+O2(g)
2CO(g)
D.H2(g)+I2(g)
2HI(g)
答案:C
浓度对化学平衡的影响
实验目的:探究浓度对化学平衡的影响
实验记录:
实 Cr2O27 +H2O
+
验 2CrO24 +2H
原 (橙色)
理 色)
实
验
1
实
验
(黄 现
象
实
验 Fe3++3SCN原
理
橙
实
色
验
加
3
深
Fe(SCN)3
(红色)
体体积发生变化的反应:
改变压强
增大压强
减小压强
平衡移动方向
平衡向气体体积缩小的方向移动
平衡向气体体积增大的方向移动
(2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应,改变压强平衡不
移动。
浓度、压强对平衡的影响
减小生成物浓度v源自V正V逆 V ’逆 V’正=V’逆 V ’正 减小反应物浓度 t
3、注意：
（1）浓度改变仅指气体或溶液浓度，对于 固体或纯液体，改变浓度，平衡不移动； （2）溶液中的反应，若稀释溶液，平衡向 化学计量数增大的方向移动； 例如：Fe3+ + 3SCN– Fe(SCN)3，稀释后 平衡向左移动。
练习：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡后 测得A的浓度为0.5mol/L，恒温下将容器 体积扩大到原来的2倍，再达到平衡时， 逆反应 测得A的浓度为0.3mol/L，平衡向 方向移动。
练习
已知在氨水中存在下列平衡： NH3· H2O NH3 + H2O NH4+ + OH-
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 正反应方向 移动 OH-浓度 减小 ，NH4+浓度 增大 。 (2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动， H2O、NH 此时溶液中浓度减小的粒子有 OH-、NH3· 。3 (3)、向氨水中加入少量NaOH固体， 平衡向 逆反应方向 移动， 此时发生的现象是 有气体放出
3、 2SO2 + O2
2SO3
不移动 1、恒温恒容下充入N2,平衡______________ 向逆向移动 2、恒温恒压下充入N2,平衡______________
向逆向移动 3、恒温恒压下充入NO,平衡______________
4、已知：A+4B
2C+2D，增大压强， 固体或纯液体 平衡不移动，则A为_______________ 5、 恒温下，反应2NO2(g) N2O4(g)达 到平衡后，增大压强，气体颜色 先变深后变浅 _______________________,
浓度、压强对化学平衡的影响
第4课时
3.比较浓度商 Q 和平衡常数 K 的大小即可判断反应进行的
方向
当 Q＝K 时，反应 处于平衡状态 ；
本 课
当 Q<K 时，反应 向正方向进行 ；
时 栏
当 Q>K 时，反应 向逆方向进行 。
目
开
关
学习·探究区
第4课时
探究点一 浓度对化学平衡移动的影响
1.按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表
答案 C
自我·检测区
第4课时
3.某温度下反应 N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器
中达到平衡，下列说法不正确的是
( B)
A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
本 B.保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小
课 时
C.保持体积不变，加入少许 N2O4，再达到平衡时，颜色变深
本
课 时 栏 目
实验 压强增大，体积减小
结论
时，c(NO2)变大后又 减小，平衡向左移动
压强减小，体积增大 时，c(NO2)减小后又 增大，平衡向右移动
开
关
学习·探究区
第4课时
3.请分析讨论在恒温下，增大压强，下列三个反应浓度商 Q 的
变化和平衡移动的方向，填写下表。
反应类型
Q 值变化 Q 与 K 关系 平衡移动方向
关
(3)向原溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液(已知 BaCrO4 为黄色沉
淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，
本
生移动的是
课 时
①增加 C 的物质的量
栏 目
②保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大
开 ③将容器的体积缩小一半
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选修4第二章化学反应速率和化学平衡训练4影响化学平衡移动的因素(一)
浓度、压强对化学平衡移动的影响
[基础过关]
一、化学反应速率改变与平衡移动的关系
1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知() A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
2．某温度下反应N2O4(g)⇌2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变
二、浓度对化学平衡移动的影响
3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇌C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是() A．移走少量C B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气
4．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g) ⇌p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 ( )
A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1
三、压强对化学平衡移动的影响
5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：
a A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。
若温度不变时将容器的体积扩大为原来的
10倍，A的转化率不发生变化，则()
A．a＝2 B．a＝1 C．a＝3 D．无法确定a的值
6．恒温下，反应a X(g)⇌b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是()
A．a >b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c
7．在一密闭容器中，反应a A(g) ⇌b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加
一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则() A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增大了D．a>b
8．下列叙述及解释正确的是() A．2NO2(g)(红棕色) ⇌N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl3＋3KSCN ⇌Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．对于N2＋3H2 ⇌2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移
[能力提升]
9．现有m A(s)＋n B(g)⇌q C(g)ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是() A．m＋n<q
B．n>q
C．x点的混合物中v正<v逆
D．x点比y点的混合物的正反应速率小
10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，下列说法不正确的是()
A．如混合气体的压强不再发生改变，
说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应
处于平衡状态的点是b点
C．25～30 min内用NO2表示的平均化学
反应速率是0.08 mol·L－1·min－1
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度
11．在一定条件下，可逆反应：m A＋n B⇌p C达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是
_____________________________________________。
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为____态。
(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是
____________。
12．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s) 高温2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。
(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡____________________，
c(CO2)__________。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)____________。
13．在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应a A(g) ⇌d D(g)＋e E(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。
下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。
根据表中数据，回答下列问题：
(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是__________，理由是
________________________________________________________________________。
(2)压强5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是__________，理由是
________________________________________________________________________。
14．在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时
(1) 如图中表示NO2的变化的曲线是________。
(2) 能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v(NO)逆＝2v(O2)正
d．容器内的密度保持不变
(3) 能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体b．增大O2的浓度
[拓展探究]
15．反应A(s)＋D(g)⇌E(g)ΔH<0，其逆反应速率随时间的变化情形如图所示。
选修4第二章化学反应速率和化学平衡训练4影响化学平衡移动的因素(一)
浓度、压强对化学平衡移动的影响
答案
1．B2．B3．C4．A 5.B 6.A 7．C8．D9．D 10．D 11．(1) m＋n<p(2) 固或液(3) 逆反应方向
12．(1) 不移动不变(2) 向左移动增大(3) 不移动不变
13．(1) 左D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
(2) 右D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成
物的气体体积减小
14．(1) b(2) b c(3) b。