2018高考化学备考中等生百日捷进提升系列(基础知识速记手册)

2018高考化学备考中等生百日捷进提升系列（基础知识速记手册）专题09 元素及化合物知识归纳

一、常考知识归纳

1、Na2O2与CO

2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2，且质量比为1∶1。

2、NaHCO

3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。

3、侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出 (NaHCO3)，向滤液中加

入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为2Na＋＋CO32－＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓。

4、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。

5、根据铝热反应是放热反应，Al可以用于冶炼难熔的金属(铁、铬、锰等)。

6、人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。

7、HClO的结构式为Cl—O—H，具有酸性、氧化性、还原性、不稳定性。

8、加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验；通过电解KI溶液制取。

9、H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液介于弱酸性，遇MnO2迅速分解放出氧气。

长征二号火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。

10、除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液。

11、NO2能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。

12、制NH3可用氯化钙与熟石灰共热，或浓氨水与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰或加热浓氨水。氨气不能用

浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。

二、无机题突破口归纳

1、物质的特殊颜色

①有色固体

a．红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；b．红褐色：Fe(OH)3；c．黄色：AgI、Ag3PO4；d．淡黄色：S、Na2O2或AgBr；

e．蓝色：Cu(OH)2；f．黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；g．紫黑色：KMnO4、I2；h．白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。

②有色溶液：

Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(血红色)、I2与淀粉(蓝色)等。

水(溶剂) 苯(溶剂) CCl4(溶剂)

Br2黄→橙黄→红棕

I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫

③有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2（红棕色）、I 2(g)（紫色）、O 3（淡蓝色） ④火焰颜色：

a 、焰色反应：含钠元素Na 黄色；含钾元素K 浅紫焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）；含钙元素Ca 砖红色；含铜元素Cu 绿色；含钡元素Ba 黄绿色。

b 、蓝色：CO 在空气中燃烧；

c 、淡蓝色：S 、H 2、H 2S 、CH 4等在空气中燃烧；

d 、苍白色：氢气在氯气中燃烧。

2、物质的特征性质

①能使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。 ②沉淀特殊的颜色变化：

a ．白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2−−−−−→放置于空气中

Fe(OH)3；

b ．白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag 2O 。

③在空气中变为红棕色：NO(无色)−−−−→被氧气氧化

NO 2(红棕色)。 ④能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO 2、SO 2。

⑤通入CO 2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na 2SiO 3溶液、饱和Na 2CO 3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO 2溶液等。

⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3。

⑦使湿润的淀粉­KI 试纸变蓝：NO 2、Cl 2、Br 2、FeCl 3等。

⑧能与SO 2、Cl 2、O 2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H 2S 。 ⑨在一定条件下具有漂白性的物质：Na 2O 2、H 2O 2、SO 2、氯水、O 3、活性炭等。 ⑩常温下能溶解SiO 2固体的物质：氢氟酸和NaOH 溶液。

⑪能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO 2)的溶液：硝酸盐（或硝酸）溶液。 ⑫滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe 3＋

的盐溶液。 ⑬烟雾现象：

a 、棕黄色的烟：铜或铁在氯气中燃烧；

b 、白烟：钠在氯气中或P 在空气中燃烧，氨气遇到HCl 气体。

c 、白雾：由HX 等极易溶于水的气体产生。

d 、白色烟雾：P 在氯气中燃烧。 3、物质之间的特征转化关系

①连续氧化反应：A 2

O −−→B 2

O −−→C 2H O −−−

→D(酸或碱)。 a ．NH 3(g)2

O −−→N 22

O −−→NO 2

O −−→NO 22H O

−−−

→HNO 3； b ．H 2S(g)2

O −−→S 2

O −−→SO 22

O −−→SO 32H O

−−−

→H 2SO 4； c ．CH 4(g)2

O −−→C 2

O −−→CO 2

O −−→CO 22H O

−−−

→H 2CO 3；

d ．Na(s)2O −−→Na 2O 2O −−→Na 2O 22H O

−−−→NaOH 。

②Z（气体）←−−

−强碱

X （盐）−−−→强酸

Y （气体） X 可能为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3等。

③三角转化关系：

④化合物＋化合物→单质＋化合物 这类反应主要有：CO ＋H 2O(g)

高温

CO 2＋H 2、Fe 2O 3＋3CO

高温

2Fe ＋3CO 2等。

⑤化合物A ＋单质B→化合物C ＋单质D 。 这类反应主要有： CO 2＋2Mg

点燃

2MgO ＋C ； F 2O 3＋3H 2

高温

2Fe ＋3H 2O ；

Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑； C ＋H 2O(g)

高温

H 2＋CO ；

3Fe ＋4H 2O(g)

高温

Fe 3O 4＋4H 2等。

4、特殊反应条件

具有特殊反应条件的反应，大多数是重要的工业生产反应。 ①高温条件： CaCO 3

高温

CaO ＋CO 2↑；

SiO 2＋CaCO 3

高温

CaSiO 3＋CO 2↑； SiO 2＋Na 2CO 3

高温

Na 2SiO 3＋CO 2↑；

SiO 2＋CaO

高温

CaSiO 3；

SiO 2＋2C

高温

Si ＋2CO↑；