高一化学氯气与二氧化硫的性质练习题(附答案)

2020年03月21日高一化学氯气与二氧化硫的性质练习题

学校：

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注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上

第1卷

一、单选题

2,所得结论不正确的是( )

2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )

A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO 和NO 反应生成2N 和2CO

B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的2SO 最终生成3CaSO ,可减少对大气的污染

C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含22CO SO 、,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨 3.下列说法正确的是( )

A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色

B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2

C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同

D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性

4.沐川县依托穿城而过的沐溪河,结合“河、城、桥、景”四元素,正努力治理环境污染。下列说法错误的是( )

A.县城街道两旁的部分餐馆换气扇全天对着街道吹,从用炊火源中释放出的CO 、2SO 等有害气体和烹饪菜肴时产生的油烟易使人患上肺炎、气管炎等呼吸道疾病

B.县城的河堤两侧正在铺设管道,让生活污水集中流通,经处理后进入城外下游河道,这标志着城区的污水排放问题将得到很大程度的改善

C.水泥厂周围常年烟尘弥漫,其主要成分是粉尘、燃料燃烧后产生的氮氧化物等。只要附近的居民平时戴上口罩,对健康就不会有任何影响

D.阴雨天气,气压较低的时候,纸厂周围常闻到弥漫在空气中的刺鼻臭味,这是纸厂在造纸过程中产生的臭气(甲硫醇、甲硫醚等气体),该臭气属于混合物

5.将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后, 用排水法把残留气体收集起来,则收集到的气体是(同温、同压下测定)( )

A.1mol NO

B.1mol NO2和0.05mol O2

C.2mol O2

D.0.25mol O2

6.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )

①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2

A.①③⑤

B.①②③⑤

C.①②④⑤

D.全部

7.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )

序号甲乙丙

①CO2SO2石灰水

②HCl CO2石灰水

③CO2SO2Ba(NO3)2

④NO2SO2BaCl2

⑤CO2NH3CaCl2

A.②③④

B.②③④⑤

C.①③④

D.①②③④

8.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )

SO

A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有

2

SO具有还原性

B.若溴水褪色,则说明

2

Na S O只作氧化剂

C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明

223

Na SiO溶液中出现白色浑浊,则说明硅酸比碳酸的酸性弱

D.若品红溶液②不褪色、

23

选

①中物质②中物质②中的现象

项

A 浓盐酸 二氧化锰 立即产生黄绿色气体

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的

铝条

无明显现象 C 浓氨水 硫酸亚铁溶液

产生白色沉淀,后迅速

变

为灰绿色,最终变为红

褐色

D

亚硫酸氢钠溶

液 酸性高锰酸钾溶

液

溶液逐渐褪色

10.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.向澄清石灰水中通入少量SO 2气体:Ca 2+

+SO 2CaSO 3↓ B.过量SO 2气体通入氢氧化钠溶液中:SO 2+ OH -HSO 3

- C.SO 2气体通入溴水中:SO 2+ Br 2+ H 2O

2H ++2Br -+SO 3

2-

D.H 2S 溶液中通入氯气:S 2-

+Cl 2S↓ +2Cl -

11.在一密闭容器中盛有a mL 2Cl 和2H 的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原来状态,发现气体仍为a mL 。用足量的NaOH 溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余。由以上条件,推知原混合气体中2Cl 和2H 的物质的量之比为( ) A. ()()22:1n Cl n H = B. ()()22:1n Cl n H ≥ C. ()()22:1n Cl n H < D. ()()22:1n Cl n H ≤

12.某溶液中含有的溶质是2FeBr 、2FeI ,若先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是( ) ①原溶液中的Br -

一定被氧化;

②通入氯气之后原溶液中的2

Fe +一定有部分或全部被氧化; ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Br -

④若取少量所得溶液,再加入4CCl 溶液充分振荡,静置、分液,上层溶液中加入足量的3AgNO 溶液,

只产生白色沉淀,说明原溶液中的I -、2

Fe +、Br -

均被完全氧化 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

13.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理

的是(已知饱和NaClO 溶液的pH 约为11)（ ）

A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收2Cl 制备: ---22Cl +2OH =Cl +ClO +H O

B.该消毒液的pH 约为12:--2ClO +H O HClO+OH ƒ

C.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的+--222Cl :2H +Cl +ClO =Cl +H O ↑

D.该消毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作用:--33CH COOH+ClO =HClO+CH COO