化学科普阅读题专题(含答案)经典

化学科普阅读题专题(含答案)经典

一、中考化学科普阅读题

1．活性氧化锌（ZnO ）粒径介于1~100nm ，是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。某科研小组利用某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO 和ZnO ，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）回收铜，并制备活性氧化锌。 （查阅资料）()()4324422Z ZnSO +n +2NH H O OH NH SO ⋅↓；

()4323424ZnSO +4NH H O Zn NH SO +4H O ⎡⎣⎦⋅⎤；()22Zn OH ZnO+H O △ 常温下氢氧化物沉淀时溶液的pH 见下表：

氢氧化物

()3Fe OH ()2Fe OH ()2Zn OH ()2Cu OH 开始沉淀时的

pH

1.9 7.0 6.0 4.7 沉淀完全时的

pH 3.2 9.0 8.0 6.7

（实验设计）设计的部分实验流程如图所示：

请根据上述资料和实验流程回答下列问题：

（1）操作1的名称是____________。

（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为

_______________。

（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是__________，得到滤渣1的成分为__________。

（4）加入双氧水的作用是___________；不选用高锰酸钾，而选用双氧水的优点是_______。

（5）完成操作2的实验步骤①___________；②_______；③灼烧。

（交流反思）（6）从绿色化学的角度分析上述实验流程，除了能回收金属单质和活性氧化锌外，还可以获取的有用副产品是（写出化学式，并指明其用途）________。

【答案】过滤 2442CuO+H SO CuSO +H O ；2442ZnO+H SO ZnSO +H O 置换反应 Cu 、Fe 将4FeSO （2Fe +）氧化成()243Fe SO （3Fe +），以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去 不引入较难除去的杂质 加入适量稀硫酸，调节溶液的pH 至8.0 过滤、洗涤、干燥 23Fe O 作颜料、()442NH SO 作化肥

【解析】

【分析】

【详解】

实验设计：

（1）操作1是使不溶性物质氢氧化铁和其他可溶性物质分离的过程，为过滤；

（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，目的是使氧化铜和氧化锌完全反应进入溶液，主要成分发生反应的化学方程式为：2442=CuO+H SO CuSO +H O 、

2442=ZnO+H SO ZnSO +H O ；

（3）由于加入铁粉前是硫酸铜、硫酸锌以及剩余的硫酸的混合溶液，加入铁粉，反应的反应分别为：44Fe+CuSO =Cu+FeSO 和2442=F Fe+H SO SO +H e ↑，都是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，为置换反应。反应后，由于加入的铁过量，所以滤渣含有剩余的Fe ，同时还有生成的Cu 。

（4）加入双氧水的作用是 4FeSO （2Fe +）氧化成()243Fe SO （3Fe +），以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去；不选用高锰酸钾，而选用双氧水的优点是：不引入较难除去的杂质。

（5）()2Zn OH 沉淀完全时的pH 为8.0，故操作2的实验步骤为：①加入适量稀硫酸，调节溶液的pH 至8.0；②过滤、洗涤、干燥；③灼烧。

交流反思：

（6）从绿色化学的角度分析上述实验流程，除了能回收金属单质和活性氧化锌外，()3Fe OH 受热可得到23Fe O ，可作颜料，以及()442NH SO 可作化肥，故还可以获取的有用副产品是：23Fe O 作颜料、()442NH SO 作化肥。

2．化学小组同学在课外读物中看到:“通常CO 2可作灭火剂,但有些物质(如Na 着火,不能用CO 2熄灭”他们决定探究CO 2与Na 反应的产物。

[提出猜想]CO 2与Na 反应可能生成4种物质:C 、CO 、Na 2O 、Na 2CO 3

[查阅资料]

①Na 是非常活泼的金属,常温下与O 2、H 2O 等物质反应。②Na 2O 是白色固体,与H 2O 反应生成NaOH 。

③向氯化钯（PdCl 2）溶液中通入CO,产生黑色沉淀。

[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)

(1)实验记录

序号实验操作主要实验现象实验结论和解释

①打开a，关闭b，由长颈

漏斗注入稀盐酸

A中产生大量气泡

E中出现浑浊

A中反应的化学方程式为

_____

②当E中出现浑浊时，打开

b，关闭a，点燃酒精灯

D中Na剧烈燃烧，产

生白烟内壁附着黑色、

白色固体；G中产生黑

色沉淀

反应产物一定有

_____和_____

③取D中白色固体于试管

中，加水溶解，再加入石

灰水

产生白色沉淀

反应产物还有_____；

反应的方程式为_____

(2)实验反思

①实验记录②中,E中出现浑浊,再点燃酒精灯的目的是_____；

②装置C内装的药品是_____,若无该装置，对实验有影响的物质是_____；

③检验第4种物质是否存在的实验方案:取D中白色固体于试管中,_____。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳一氧化碳碳酸钠

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH排除空气中氧气、水的影响浓硫酸水加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向所得溶液中加入酚酞试液

【解析】

【详解】

(1)实验记录：①A中反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；

②D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色固体，说明有碳产生，白色固体可能是

Na2O、Na2CO3中的一种或两种；根据“向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO产生黑色沉淀”，G中产生黑色沉淀，说明产生一氧化碳；

③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀，反应产物还有碳酸