水的物理化学处理法107页PPT
地下水化学成分组成
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元素 来源
特性
重碳酸根 各种碳酸盐岩和 主要受碳酸平衡的控制；
和碳酸根 离子
多种沉积岩中碳 酸盐胶结物；
碳酸钙、碳酸镁的溶解度很低，含量
CO2溶于水
受到的Ca2＋限制。
可以在酸性水以外的任何天然水中遇
到；
在低矿化度水中占主导地位。
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宏量元素（续）
元素 来源
特性
钠离子
蒸发
蒸发相中富含16O 液相中富含18O
18 0 / 16O汽 < 18O/16O液
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通常用同位素分馏系数(α)来表示同一体系中两种 物质(物相)之间同位素分馏的程度，其定义式为：
AB
RA RB
1 8O水 汽
（1
8O
/1 6O）水
铝硅酸盐矿物的风 化；盐岩沉积层， 分散在岩石土壤中 的盐岩
钠的所有盐类都具有较高的溶 解度，因此钠的迁移性是很强 的，仅次于氯；
交换吸附反应使之从溶液中析 出，所以在水的矿化度增长过 程中，Na＋的增长有时会落后 于Cl－。
高矿化度时钠成为主要阳离子
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元素 钾离子
来源
铝硅酸盐矿物的风 化；钾盐矿床
Cl-、SO42-、 HCO3-、 Na+、 K+、Ca2+、Mg2+
Fe3+ 、Fe2+ 、NO3-、CO32-、 SiO2
Br 、I 、As 、Sr
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2 元素的水文地球化学特性
宏量元素
元素 来源
特性
氯离子
盐岩的沉积层、 氯化钠、镁、钙盐的溶解度都很大， 钾盐矿床、风化 它不形成难溶的矿物； 岩浆岩；火山喷 不被胶体所吸附； 溢；降水；废水 也不能被生物积累。
负离子还原水
负离子还原水负离子还原水（概念）离子水又名电解水，是将普通的自来水先净化，然后通过正负电极，在电场的能量下将水分子团打散、变小、重新排列，，使其中一部分水在带有正电位，另一部分水带有负电位，最后通过膜分离技术得到正离子水和负离子水。
正离子水以酸性状态体现，负离子水以碱性状态体现。
PH值一般在2-11之间。
以特殊的添加方法（添加了矿物质），以特殊的电解方式，经电分解和稳压处理后，得到的负离子还原水。
它在电解的时候得到了大量的负氢离子，负氢离子的浓度越高碱性值越大，负离子还原水并经过稳定化处理，使原本不稳定的负离子水能够保持稳定的离子状态，使其在密封的条件下，保持10-20年也不会发生变化。
负离子还原水的制造流程图负离子还原水的功效超强渗透负离子还原水内含大量的负氢离子，粒径只有普通细胞的10-15万分之1，能借助细胞离子通道进入细胞内，并与细胞有良好的相溶性。
液体的表面张力越小其的渗透能力越强。
（水的表面张力为72dyn/cm2，负离子还原水的表面张力只有29dyn/cm2 ，精制水的渗透压为0mOsm ，而负离子还原水为107mOSm）营养输送临床皮肤渗透试验中，我们可以发现负离子还原水不仅自身会被肌肤吸收，还可以作为营养输送载体，把所需的营养成份输送至皮肤内部。
因为负离子还原水与细胞有良好的相溶性，因此不会对人体有伤害，并且负离子还原水在电解中得到了大量人体所需的矿物质（钙、镁、钠、钾等），且呈离子状态易于被肌肤吸收。
抗氧化修复细胞众所周知，自由基（又称活性氧）一直是人体细胞被氧化、衰老及疾病的根源，而负离子还原水在其电解时生成了大量负氢离子，而负氢离子是目前发现的宇宙当中最小、最强、最优越的抗氧化物质，是一种迄今为止发现的极少数没有任何毒副作用的抗氧化物质，负氢离子能中和自由基并形成无害的水，因此负离子还原水能抗氧化还原修复细胞。
大量的临床实验证明，负离子还原水能更容易通过细胞内外水的交换，中和自由基及有害酸性代谢物，还原受损细胞促进细胞新陈代谢，更快还原肌肤健康。
天津大学物理化学PPT学习教案
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§0.2 学习物理化学的要求及方法
1) 领悟基本内容，注意逻辑推理: 注意学习前人提 出问题、解决问题的逻辑思维方法，反复体会感性 认识和理性认识的相互关系。
2）注意各章节间及各物理量间的联系，要理解各物 理量的物理意义及特征，灵活掌握一些主要公式的 使用条件,科学总结。
对于高等有机、高等无机、化工原理、分离工程、反 应工程、化学工艺学等课程而言，物理化学是必备基础。
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化学热力学、化学动力学、量子力学、统计力学
——构成物理化学的四大基础
上册
下册
第一章 气体的pVT关系 第七章 电化学
第二章 热力学第一定 第八章 量子力学基础
律
第九章 统计热力学初
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获取能量。
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本课程包括 以下四个方面的内容：
化学热力学 量子化学和结构化学 统计热力学 化学反应动力学
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(1) 化学热力学
解决能量衡算、过程
（pVT变化、相变化和化学
变化）的方向和限度的判据， 主要包括热力学第一、二、 三定律和相平衡、化学平衡 有关规律，第1它5页/共包107页括界面和电
人类对自然界的好奇与探索是永无止境的，人们从 未满足过在宏观上对化学反应规律的认识，一直在努力 探索和揭示化学变化在微观上的内在原因，探知分子、 原子的结构及运动与化学反应的关系，这促成了物理化 学的又一个分支结构化学与量子力学的发展。
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量子力学的发展不仅使人们对微观世界的认识更加 深入，而且它彻底改变了世界的面貌，它比历史上任何 一种理论都引发了更多的技术革命。
H化学反应的表示(上课用)
化学反应
质量守 恒定律
符号 表征 客观反 应事实
化学方程式
Байду номын сангаас定性
微观
意义
宏观
定量
作业 预习 第三节 化学反应中的有关计算
P48 达标检测
1.D 2.B 3.D 点燃 4.(1) CH4 + 2O2 —— CO2 + 2H2O MnO2 (2) 2H2O2 —— 2H2O + O2↑ 通电 (3) 2H2O —— 2H2↑ + O2↑ 点燃 (4) 3Fe + 2O2 —— Fe3O4 高温 5. 8Al + 3Fe3O4 —— 9Fe + 4Al2O3
12 : 12 :
C ＋ O2
点燃
16×2 32
: :
12＋16×2 44
CO2
量的含义
宏观： 每12份质量的碳跟32份 质量的氧气完全反应生 成44份质量的二氧化碳。
微观： 1个碳原子跟1个氧气分子 完全反应生成1个二氧化 碳分子。
当堂训练 巩固提高
H=1
O=16
c=12
MnO2 4、在 2H2O2 —— 2H2O + O2↑的反应中，
2、下列化学方程式书写是否正确，错误的加以 改正。
①Al+O2==AlO2 ②C+O2==CO2 ↑ ③4P+5O2==2P2O5 ④2H2O==2H2+O2
点燃
4Al+3O2==2Al2O3
点燃
点燃
C+O2==CO2 2H2O==2H2 ↑ +O2 ↑ 3Fe+2O2==Fe3O4
点燃 通电
水文地质学基础第六章地下水
■地下水不是纯的H2O，而是天然溶液，含有各种组分。 ■水是良好的溶剂，在空隙中运移时，可溶解岩石中的成分。在自然界
水循环过程中，地下水与大气圈、水圈与生物圈同时发生着水量和化 学成分的交换。 ■ 物理性质：温度、颜色、嗅、味、密度、导电性、放射性。 ■ 化学性质：气体成分、离子成分、胶体物 质、有机质等。 ■ 水是岩石中元素迁移、分散与富集的载体。研究许多地质作用时都不 能不涉及地下水的化学作用。 ■ 不同的用水目的在利用地下水时，对水的质量有一定要求 （如：饮用水、锅炉用水、地下水对混凝土的侵蚀性等） ■ 研究地下水的化学成分与作用必须与地下水的流动条件结合
摩尔百分数） ■分式后：水温（oC) ■特点是直观、表示简单也较全面，可以反映水的成因类
型（常用方法）
6.1 地下水的化学成分
一、地下水中常见的气体成分
■ 氧（O2）、氮（N2）、二氧化碳（CO2）硫化氢 （H2S）、甲烷（CH4）
常见气体成分与地下水所处环境和地下水来源有关
二、地下水中主要离子成分
■地下水中含量多的有七种离子 ● 阴离子： HCO3-、 SO42- 、 Cl阳离子： Ca2+ 、 Mg2+ 、 K+ 、 Na+
地下水是如何保持它的溶解能力的？
地下水的流动（交替）性：
■ 地下水的径流速度和交替强度（ V 与Q ）
●停滞与流动很缓慢的地下水，溶解能力最终会降为零，溶滤作用 停止。
●水如果流动速度快，水交替（更新）迅速，CO2，O2不断被补 充，低TDS水不断更新—溶解能力已降低的水
■如果某地区地下水流动很快，水交替（循环）迅速，溶 滤作用很强烈，长期作用下去，地下水水化学特征如何？
干燥的基本知识和方法
干燥干燥是有机化学实验室中最常用到的重要操作之一，其目的在于除去化合物中存在的少量水分或其他溶剂。
液体中的水分会与液体形成共沸物，在蒸馏时就有过多的“前馏分”，造成物料的严重损失；固体中的水分会造成熔点降低，而得不到正确的测定结果。
试剂中的水分会严重干扰反应，如在制备格氏试剂或酰氯的反应中若不能保证反应体系的充分干燥就得不到预期产物；而反应产物如不能充分干燥，则在分析测试中就得不到正确的结果，甚至可能得出完全错误的结论。
所有这些情况中都需要用到干燥。
干燥的方法因被干燥物料的物理性质、化学性质及要求干燥的程度不同而不同，如果处置不当就不能得到预期的效果。
1.液体的干燥实验室中干燥液体有机化合物的方法可分为物理方法和化学方法两类。
(1)物理干燥法①分馏法：可溶于水但不形成共沸物的有机液体可用分馏法干燥，如实验4那样。
②共沸蒸(分)馏法：许多有机液体可与水形成二元最低共沸物(见书末附录3)，可用共沸蒸馏法除去其中的水分，其原理见第74～77页。
当共沸物的沸点与其有机组分的沸点相差不大时，可采用分馏法除去含水的共沸物，以获得干燥的有机液体。
但若液体的含水量大于共沸物中的含水量，则直接的蒸(分)馏只能得到共沸物而不能得到干燥的有机液体。
在这种情况下常需加入另一种液体来改变共沸物的组成，以使水较多较快地蒸出，而被干燥液体尽可能少被蒸出。
例如，工业上制备无水乙醇时，是在95%乙醇中加入适量苯作共沸蒸馏。
首先蒸出的是沸点为64.85℃的三元共沸物，含苯、水、乙醇的比例为74∶7.5∶18.5。
在水完全蒸出后，接着蒸出的是沸点为68.25℃的二元共沸物，其中苯与乙醇之比为67.6∶32.4。
当苯也被蒸完后，温度上升到78.85℃，蒸出的是无水乙醇。
③用分子筛干燥：分子筛是一类人工制作的多孔性固体，因取材及处理方法不同而有若干类别和型号，应用最广的是沸石分子筛，它是一种铝硅酸盐的结晶，由其自身的结构，形成大量与外界相通的均一的微孔。
水处理药剂技术培训
中水处理的工艺流程
• 格栅—沉淀 —气浮—厌氧—缺氧—好氧— 过滤—介质过滤—活性炭过滤—超滤—反 渗透—纯净水
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循环水处理技术
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循环冷却水处理基础概念
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水的基本知识
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水，是极性分子,溶解能力很强
d+
H+
H+
水、消毒）用于饮用纯净水、制药、精密仪器制造。 • 超纯水处理。（石英砂、活性炭、精密过滤、反渗透、
EDI、超纯水）用于制药、发电厂、精密仪器制造。
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给水处理的流程及设备
• 一般净化处理：自来水（井水）----水泵----多介质过滤
器----活性炭过滤器----用水点
• 软化处理：自来水（井水） ----水泵----介质过滤器----离
pH = - log10(H+ mol/l)
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硬度
• 一般将水中钙、镁离子称作硬度，钙离 子叫钙硬度，钙、镁离子总量叫总硬度。
• 硬度分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。 • 总硬度与总碱度之差叫负硬度。
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浊度
• 浊度是表示水中的悬浮物及胶体对光透过 时所发生的阻碍程度
• 浊度根据测量方法的不同分为三种
– 直射光测定：单位为ppm – 折射光测定：单位为 FTU – 散射光测定：单位为 NTU – 浊度的各单位间无法进行换算
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总溶固
▪ 指水中溶解物质的总量。它也可以理解 为水中的含盐量。
▪ 溶解于水中的盐类，阴离子的总当量数 和阳离子的总当量数相等。
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化学反应表示ppt课件
具备以上 所有优点
结论：第 __④___种是最佳表示方法?
化学计量数
像 2H2＋O2点燃 2H2O 这样用化学式表示 化学反应的式子叫做化学方程式
二、用化学方程式表示化学反应
观察下面几个化学方程式，回答下列问题：
1. 2Cu+O2 2CuO
2. 2H2O 通电 2H2↑＋ O2 ↑
3. CuSO4+2NaOH
使其化学计量数为“1”，观察配平; 第二步：若是分数再进行通分去掉分母，保证
最后得到最简整数比。
以上的各种方法并不是孤立的， 而是可以互相联系起来应用的。不管 用哪一种方法配平，首先要观察其反 应方程式的特点，然后再确定适当的 方法加以配平。一般来说，观察和配 平的顺序为：原子团优先配平，单质 最后配平。
⑵必须遵守质量守恒定律
要使反应前后各原子的种类和数 目保持不变。
趁热打铁：
★ 磷在空气中燃烧的化学方程式如下，判断正误
（1）P + O2 点燃 PO2 凭空臆造成生成物PO2，与事实不符
（2）P2 + O5 点燃 P2O5
必须以 客观事实
为依据
任意改动磷和氧气化学式，也与事实不符，
（3）P + O2 点燃 P2O5
一查化学式二查配平三查条件四查生成物的标记
切记把短线改为等号
1、如果反应物和生成物中都有气体，
气体生成物就不需注“ ”号。
点燃
C + O2
CO2
再如：C2H2 + 3 O2 点燃 2 CO2 +2 H2O
2、溶液中的反应如果反应物和生成物中都有 不溶固体，固体生成物也不需注“ ”号。
Fe + CuSO4
工艺培训PPT教案
三、排水泵站
1、排水泵站的特点： 排水泵站所抽升的水是污水，一般含有大量的杂质，
而且来水流量逐日逐时都在变化。
2、排水泵站的作用及分类：
排水泵站通常是为了避免排水干管埋设太深而设置的 。污水通过泵站上游的排水管道污水渠进入泵站的集水井 ，经由格栅去除水中所含有的大块污染物后，通过水泵将 污水提升至下游的排水管道。
特点：
（1）有机污染物与无机污染的比例约为6：4。
（2）一般不含有毒物质，但含有大量的病原体。
（3）水质、水量规律变化，与人们的生活习惯相吻合。
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2、工业废水：从工业生产过程中排出的水，它来自工 厂的生产车间与厂房。由于各种工业生产的工艺、原料 、使用设备的用水条件等等不同，工业废水的性质千差 万别。与生活污水相比，工业废水水质差异大，通常具 有浓度大、毒性大等性质，不易通过一种通用技术或工 艺来治理，往往要求在排出前在工厂内处理到一定程度 。 分类：
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净化污水的第二承担者；
活性污泥生态系统的 首次捕食者
细菌、真菌
污水中的有 溶解性
机物
N、P
悬浮状
原生动物
活性污泥生态系统 的第二次捕食者
后生动物
食物的移动
净化污水的 第一承担者
处理水
剩余污泥
代谢产物的移动
活性污泥微生物群体的食物链
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活性污泥中的细菌
活性污泥微生物中的细菌以异养型的原 核细菌为主。
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二、排水系统的主要组成部分：
a、城市污水排水系统。 b、雨水排水系统。 c、工业废水排水系统。
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1、排水系统的体制： 生活污水、工业废水、降雨采用不同的排除方式所形
天然水的缓冲能力课件培训讲学
①酸碱质子理论 事物都有其认识和发展的过程，酸碱化学基础理论亦如此。在酸碱化学理论发
展过程中存在着如下的几种理论：酸碱电离理论、质子理论。 电离理论至今仍普遍应用(yìngyòng)于水环境化学的领域中，但由于电离理论把 酸和碱只限于水溶液，又把碱限制为氢氧化物等，使得该理论对于一些现象不能够 很好的解释。 由Brosted和Lowry于1923年提出的酸碱质子论是各种酸碱理论中较适于水化学 的一种理论。根据质子酸和质子碱的定义：凡是能释放出质子的任何含氢原子的物 质都是酸，而任何能与质子结合的物质都是碱。例如，在下列反应中
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（5）酸碱化学理论在水处理中的应用
工业废水带有很多酸碱性物质，这些废水如果直接排放，就会腐蚀管道， 损害农作物、鱼类等水生生物、危害人体健康，因此处理至符合排放标 准(biāozhǔn)后才能排放。酸性废水主要来自钢铁厂、电镀厂、化工 厂和矿山等，碱性废水主要来自造纸厂、印染厂和化工厂等，在处理过 程中除了将废水中和至中性pH值外，还同时考虑回收利用或将水中重 金属形成氢氧化物沉淀除去除。
对于酸性废水，中和的药剂有石灰、苛性钠、碳酸钠、石灰石、电石渣、 锅炉灰和水软化站废渣等。例如，德国对含有1％硫酸和1％-2％硫酸亚 铁的钢铁酸洗废液，先经石灰浆处理到pH=9-10，然后进行曝气以帮 助氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁沉淀，经过沉降，上层清液再加酸调pH 值至7-8，使水可以重复使用。
对于碱性废水，可采用酸碱废水相互中和、加酸中和或烟道气中和的方 法处理，因为烟道气中含有CO2，SO2，H2S等酸性气体，故利用烟道 气中和碱性废水是一种经济有效的方法。例如，印染
举例计算2：计算0.2mol／L的H2S溶液中的H+、OH—、S2—的浓 度(nóngdù)和溶液的pH值。(已知H2S的一级电离常数K1=1.32×107, 二级电离常数K2=7.1×10-15) 解：设由第一步离解产生的[H+]为x mol/L，第二步离解产生[H+]为y mol/L，由水离解产生的[H+]为z mol/L。