非金属及其化合物练习题
专题训练2-4常见非金属元素及其化合物
专题训练(四)常见非金属元素及其化合物时间：40分钟分值：100分一、选择题(每小题6分，共48分)1．(2014·长春一调)下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是()A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药2．(2014·江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca(OH)2NaHCO33．(2014·合肥市质检)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④4．(2014·洛阳市统考)下列叙述正确的是()A．SiO2制成的纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆B．用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象C．SO2和Cl2通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同D．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸5．(2014·郑州质检)下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D 将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性6．(2014·山西诊断)下列各项反应对应的图象错误的是()A．图1：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中7．(2014·河北省质检)向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
近十年来高考题——非金属元素及其化合物
近十年来高考题——非金属元素及其化合物（1996全国7）关于磷的下列叙述中,正确的是( ).(A)红磷没有毒性而白磷剧毒(B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷(C)白磷可用于制造安全火柴(D)少量白磷应保存在水中（1998全国2）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A 、Na 2SiO 3B 、BaCl 2C 、FeCl 3D 、NaAlO 2（1998全国4）起固定氮作用的化学反应是A 、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B 、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C 、氨气经催化氧化生成一氧化氮D 、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵（1998全国6）氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC 、HClO 3和HIOD 、HClO 和HIO（2000广东2）下列气体不能用浓H 2SO 4干燥的是A.CO 2 B .H 2S C.SO 2 D.HCL（2000广东13）下列说法不正确的是A 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B 硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里C 硫与氧属于同一主族D 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 （2001北京3）放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A ．浓硫酸B ．氢氧化钠C ．氯水D ．氯化钠 （2001北京4）关于非金属元素N 、O 、Cl 、P 的叙述，正确的是A ．在通常情况下其单质均为气体B ．其单质均由双原子分子构成C ．都属于主族元素D ．每种元素仅生成一种氢化物（2001北京5）下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是A ．52322O P S O CO S iO <<<B ．35222S O O P CO S iO <<<C ．35222S O O P S iO CO <<<D ．23522S iO S O O P CO <<<（2001北京6）关于氮族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是 A ．最高化合价是5 B ．氢化物的通式为RH 5C ．非金属性由上到下递增D ．其含氧酸均为一元强酸（2001上海10）．标准状况下H 2S 和O 2混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL ，该10mL 气体可能是A H 2S 、SO 2B O 2C H 2SD SO 3（2001上海27）．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。
2021人教版高中化学高三上非金属及其化合物专题训练
化学高三（上）2021人教版高中化学高三上非金属及其化合物专题训练一、选择题1、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是（）A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O42、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A. FeCl3B. CuCl2C. HClD. FeCl23、化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A．碳酸氢钠可用于食品膨松剂B．KAl(SO4)2·12H2O可用做净水剂C．30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒D．二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化4、下列关于氯水的叙述不正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D．氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强5、下列离子组能够大量共存的是（）。
A．Fe3＋、SO42－、NH4+、SCN－B．Fe2＋、Cl－、Ba2＋、OH－C．Na＋、Mg2+、Cl－、SO42－D．H＋、Fe2＋、Cl－、NO3-6、如图是某元素价类二维图。
其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. A是适合与草木灰混合施用的肥料B. B和F能发生复分解反应生成盐C. C可用排空气法收集D. D→E的反应可用于检验D7、向铁铜合金中加入过量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L （标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．则反应中消耗的NaOH溶液的体积是（）A．150ml B．180ml C．200ml D．250ml8、某温度下将氯气通入过量KOH 溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液。
下列说法中，不正确的是（）A. 反应消耗的Cl2与生成的H2O 的物质的量之比始终为1∶1，与产物组成无关B. 若n(ClO-)∶n (ClO3-)=1∶1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为2∶3C. 若n(ClO-)∶n(ClO3-)=11∶1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为4∶3D. 反应消耗的Cl2与KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成9、下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（）A．所示装置用于Cu 和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．打开图中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中C．利用图所示装置制取Fe(OH)2D．利用图测定中和反应反应热10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质X，发现铜粉逐渐溶解，请问X不可能是（ ）A. Fe 2(SO 4)3B. HClC. H 2O 2D. KNO 3 11、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）12、下列实验操作能达到实验目的的是( )A ．用装置甲从碘水中萃取碘B ．用装置乙验证SO 2的漂白性C ．用装置丙检验溶液中是否有K ＋D ．用装置丁将MgCl 2溶液蒸干制备MgCl 213、下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是（ ).A ．Zn→H 2B ．CO 2→CaCO 3C ．Fe→Fe(OH)3D ．Ca(OH)2→CaCO 314、氰（CN 2）的结构简式为N ≡C-C ≡C -CN ，其化学性质与卤素（X 2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之间。
非金属及其化合物练习题
非金属及其化合物练习题1．下列用途是利用其化学性质的是（）A．稀有气体用于霓虹灯 B．金属铝制易拉罐C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．铜线用于制电缆2．下列有关物质性质的描述符合事实的是() A．碳形成的单质都不导电B．金刚砂是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂D．明矾可用于水的杀菌消毒3．如图，在25 ℃，101.3 kPa下，将10 mL O2全部压入左端盛有20 mL NO的注射器中充分反应。
以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是()A．气体变为红棕色B．气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1∶2 C．气体变为混合物D．气体体积仍为20 mL4．下列叙述正确的是()A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu 5．某混合气体可能含CO、SO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或几种，当该混合气体依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸(增重)、灼热氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，下列对原混合气体成分的推断不．正确的是()A．一定有SO2、HCl、H2B．可能有CO、H2OC．一定没有NH3、SO2D．一定没有NH3、可能有CO6.从分类的角度，下列各组酸的共同属性最少的是（）A．HClO HNO3B．H2CO3H2SO3 C．HNO3HCl D．HCl H3PO47.下列有关二氧化硫的说法正确的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有还原性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它没有漂白性C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中紫色褪去，说明二氧化硫具有还原性D．因二氧化硫具有强还原性，所以实验室不能用浓硫酸干燥二氧化硫8．下列装置的气密性检查中，漏气的是 ( )9．下列说法正确的是()A．等量碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入少量水，后者吸热明显B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3D．可用稀盐酸酸化高锰酸钾溶液10．将SO2、X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不．可能是()A．CO2B．NH3 C．Cl2D．H2S11．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积的氨水和NaOH溶液（物质的量浓度前者大），各加入10 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
高中化学解密07 非金属及其化合物(集训)(原卷版)
解密07 非金属及其化合物一、选择题1．(2021·启东高三联考)2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。
碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
下列有关说法正确的是( ) A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存2．(2021·安徽省”皖南八校“高三联考)下列关于非金属及其化合物的说法错误的是( )A．液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋C．用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色D．铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同3．(2021·潍坊市统考高三化学质量检测)硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。
1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的 －硫，后来证明含有S6分子。
下列说法正确的是( ) A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同4．(2021·吉林省德惠市实验中学、前郭五中等九校高三联考)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SO2/点燃，SO3H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2高温2CO2＋2CaSO4 D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性5．(2021·湖南怀化市期末)下列关于氯及其化合物的叙述正确的是( )A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，尾气常用氢氧化钠溶液吸收C．氯气与氢氧化钠溶液反应能制漂白液，其有效成分为NaClO3D．某氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明该氯水一定不含Cl26．下列关于非金属及其化合物的说法错误的是( )A．液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋C．用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色D．铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同7．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试考卷本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是 （ ）A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 （）A.能表明「的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO 4溶液，紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜 色慢慢褪去，其原因是（ ）①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性化钠有漂白性 A.①④ B.②③④⑤氯C.①②③D.④⑤5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是（ ）A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子 6 .下列变化不属于氮的固定的是 （ ）A .根瘤菌把氮气转化为氨B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮 D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是 （ ）雷化剂8 . 507 + H-jO F H ?SO 3 9 . 2H 2S+ SO 2===3S U 2H 20 10 SO 2+ 2H 20 + Cl 2===H 2SO 4 + 2HCl 8 .下列关于硅酸的叙述错误的是 （ ）A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9 .如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D ． 烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体A.10 .下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存二、双选题（共5小题,每小题 6.0 分,共30分）11 .（双选）可用来制取硅酸的反应是（）A．硅酸钙中加入稀硫酸B ．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D ．硅酸钠溶液中加入盐酸12 .（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S===C U SJ+H2SO4,据此反应可以推测（）A．CuS 不溶于硫酸B. CuS不溶于硝酸C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2—）浓度比CuS饱和溶液中大D ．强酸可以制取弱酸13 .（双选）下列反应属于可逆反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B ．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D ．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸14 .（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是（）A．铁B．铝C．铜D．钠15 .（双选）下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在氯气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧三、填空题（共1小题洪10分）16 .如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
非金属元素及其化合物
第九回非金屬元素及其化合物1. (76)輝石屬於矽酸鹽的一種，為直鏈形的結構，其矽酸的化學式為(SiO3)n2n-。
此直鏈形的構造中，部分的氧原子同時與兩個矽原子鍵結。
假使n 是個很大的數目，這些共同的氧原子數為：(A) n 個(B) 1.5n 個(C) 2n 個(D) 3n 個。
2. (77)在常溫常壓下，下列物質的分子量何者最大?(A)氬(B)白磷(C)硫(D)氯。
3.(77)以平衡的化學方程式，表示下列各題所發生的反應。
(a)順丁烯二酸於濃鹽酸中加熱。
(b)通氯氣於NaBr 水溶液中。
(c)澱粉於稀硫酸中加熱(用分子式表示反應物與生成物)。
(d)金溶於王水。
4. (78)下列何種元素無同素異形體? (A)碳(B)硫(C)氧(D)磷(E)氯。
5、(78)某生以下列實驗裝置從事所示化學實驗，試簡答下列問題。
(a)反應瓶中，甲管為何需要伸至底部? (A) ；乙部份為何需要彎曲?(B) 。
(b)四個錐形瓶(丙)中所收集氣體呈何顏色? (C) ；丙錐形瓶中之丁管為何需要伸至底部? (D) 。
(c)己錐形瓶中溶液反應完成後將己瓶取下，加入適量四氯化碳，攪拌後靜置，分為兩層，四氯化碳在那一層? (E) ，呈何顏色？(F) 。
(d)用平衡化學方程式表示戊瓶中可能的化學反應。
(G)6. (79)下列何反應可產生氣體，且生成的氣體遇水呈酸性? (A)電解HF水溶液(B)銅和濃硫酸共熱(C)硫粉和濃硝酸共熱(D)NH4Cl(aq)＋NaOH(aq)(E)CaC2＋H2O。
7. (80)下列有關非金屬元素及其化合物的敘述，何者正確？(A)元素矽可用金屬鋁還原白砂而得(B)硼的氧化數可為＋3，很容易形成離子化合物(C)白磷與鹼金屬反應所得磷化物與水會反應產生磷化氫(D)氯酸根離子是平面形狀(E)硫酸的氧化力比磷酸強但比硝酸弱。
8.(82)關於含氯之化合物的化學，下列敘述何者正確？(A)以溴水氧化食鹽，可產生氯氣(B)電解濃食鹽水溶液，陰極產生氯氣(C)二氯甲烷與硝酸銀水溶液在室溫混合，會產生氯化銀沉澱(D)比較 1.0M 次氯酸和1.0M 鹽酸，前者酸度較弱，但為較強的氧化劑。
专题六 非金属及其化合物 2024届五年高考题分类训练(化学)
专题六非金属及其化合物题组一一、选择题1. [2022北京，3分]已知：H2+Cl2点燃2HCl。
下列说法不正确的是( A )A. H2分子的共价键是s−sσ键，Cl2分子的共价键是s−pσ键B. 燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C. 停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D. 可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能[解析]Cl2分子中两个Cl原子的p轨道头碰头重叠，为p−pσ键，A项错误；燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，B 项正确；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口，NH3与HCl形成NH4Cl固体小颗粒，产生白烟，C项正确；该反应为自发的氧化还原反应，可设计成原电池，将化学能转化为电能，D项正确。
2. [2022广东，2分]实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是( D )A.B.C.D.[解析]A项，除杂装置，先除去HCl，后除去水蒸气，正确；B项，集气装置，氯气密度比空气大，进气管长，出气管短，正确；C项，探究干燥的红布条和湿润的红布条与氯气的反应，正确；D项，尾气吸收应用碱液，错误。
二、非选择题3. [2022山东，13分]工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质］为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸解时有HF产生。
氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为6HF+SiO22H++SiF62−+2H2O。
[解析]氟磷灰石用硫酸溶解后过滤，得到粗磷酸和CaSO4，CaSO4经硫酸溶液洗涤后结晶转化为石膏；粗磷酸经精制Ⅰ脱氟、除硫酸根离子，过滤，滤液经精制Ⅱ等一系列操作得到磷酸。
由题意知，精制Ⅰ中脱氟反应的化学方程式为H2SiF6+Na2CO3Na2SiF6↓+CO2↑+H2O，（2）部分盐的溶度积常数见下表。
第四章 非金属及其化合物 附答案
第四章非金属及其化合物班级：姓名：学号：一、选择题（只有一个正确答案）1.下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．SO2使品红溶液褪色D．氨气溶于水，水溶液呈碱性2. 保存下列物质的正确方法是（）A．氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中B．热的浓硫酸可用铁桶贮存C．氯水盛放在棕色细口试剂瓶中D．水玻璃保存在带有玻璃塞的玻璃瓶中3. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确．．的是（）A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都不可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都只表现出强氧化性4.光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．硅酸盐D．铝硅合金5.一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（）① SO2② SO3③ H2S ④ H2A．①②B．①③C．①④D．只有①6.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液7.生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅，要检验这两种杂质是否存在，选用的试剂最好是（）A．稀盐酸B．水C．烧碱溶液D．稀硫酸8.不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（）A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液9.下列物质间的转化能一步实现的是（）A．SiO2H2SiO3 B．S SO3C．.N2 NO2 D．Cl2 FeCl310.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是（）A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO311.下列离子方程式书写不正确的是（）A.盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3 （胶体）B.Cl2和H2O反应：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-C.NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NOD.浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O12.已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-13.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（）A．C12 B．NH3C．CO2D．O214.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（）①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④ NH3+H2OA．①B．②C．③D．④15.下列反应制取气体合理可行的是（）A．Zn + 2HNO3(稀) = Zn(NO3) + H2↑B．CaCO3 + H2SO4(稀2O + CO2↑C．NH4Cl(溶液) + NaOH溶液)NaCl + H2O + NH3↑D．MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O16.下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A、Na+、Fe2+、、NO3-、SCN—B、Ca2+、K+、Cl—、NO3—C、Al3+、K+、OH—、NO3—D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—二、填空题17．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
2014年—2023年高考化学非金属及其化合物真题汇编+答案
2014年—2023年高考化学非金属及其化合物真题汇编+答案（真题部分）1.(2023全国乙,11,6分)一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是()22.(2023辽宁,3,3分)下列有关物质的工业制备反应错误的是()A.合成氨:N2+3H22NH3B.制HCl:H2+Cl22HClC.制粗硅:SiO2+2C Si+2CO↑D.冶炼镁:2MgO2Mg+O2↑3.(2023浙江1月选考,4,3分)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确．．．的是()A.SO2能使某些色素褪色,可用作漂白剂B.金属钠导热性好,可用作传热介质C.NaClO溶液呈碱性,可用作消毒剂D.Fe2O3呈红色,可用作颜料4.(2023山东,13,4分)(双选)一种制备Cu2O的工艺路线如图所示,反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间,反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。
常温下,H2SO3的电离平衡常数K a1=1.3×10-2,K a2=6.3×10-8。
下列说法正确的是()A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中吸收气体ⅠD.若Cu2O产量不变,参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质的量之比n(X)增大时,需补n(CuSO4)加NaOH的量减少5.(2023山东,2,2分)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时,对应关系错误的是()A.稀盐酸:配制AlCl3溶液B.稀硫酸:蔗糖和淀粉的水解C.稀硝酸:清洗附有银镜的试管D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液:苯的磺化6.(2022广东,3,2分)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是()A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座7.(2022广东,8,2分)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试(一)
151.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( )A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态2.起固定氮作用的化学反应是( )A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3.下列说法正确的是A.实验室用排水法收集氯气B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C.Cl－和Cl2 均有毒D.Cl－和Cl2 均呈黄绿色4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液6.在实验室中新制氯水最好保存在( )A.橡胶塞无色试剂瓶B.橡胶塞棕色试剂瓶C.玻璃塞无色试剂瓶D.玻璃塞棕色试剂瓶7.已知0. 1 mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了 1.6 g ，则该单质可能是( )A.钙B.铜C.铁D.铝8.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象，因稀H2SO4 不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色9.北京2008 年奥运会金牌的直径为70 mm ，厚度为6 mm。
奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5 Si8O22(OH)2 ，将其改写成氧化物的形式为A.5CaO·2MgO · 8SiO2 ·H2OB.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·2H2OC.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·H2OD.2CaO· 8MgO · 5SiO2 ·H2O10.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M 是( )A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢11.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.三氧化硫B.二氧化硅C.二氧化碳D.氧化铁12.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题附答案
高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题附答案高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是 ()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况;②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液;④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润);⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远;⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦3.自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ()A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl34.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ()A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B.在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性6.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变()7.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
高中化学必修一非金属及其化合物训练题(含答案)
高中化学必修一非金属及其化合物学校：______姓名：______班级：_____考号：_____说明：1. 本试题满分100分，考试时间120分钟。
2. 填写好姓名及考号3. 提前5分钟收取答卷一．单选题（每题3分，共75分）1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英C．锗D．硅2．下列四组物质中互为同素异形体的是（）A．D和T B．12CO和14CO C．CH3CHO与D．16O2和18O33. 在图所示的实验装置中，先打开活塞B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；再关闭活塞B，继续在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色褪去．可见D瓶中盛有的溶液是（）A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液4．自来水可以用氯气消毒．某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）①AgNO3；②FeCl3；③Na2SO3；④AlCl3；⑤KI；⑥Na2CO3；⑦NaOH．A．①②⑥B．③④⑦C．②④D．⑤⑥⑦5．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．水晶B．石英C．硅石D．硅酸6. 如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤7．下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．NaHCO3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO38．光导纤维是一种新型的通讯材料．具有信息量大、质量小、性能好、成本低的特点．每根光纤理论上可同时通过10亿路电话，不怕腐蚀、抗电磁干扰、保密性强；每公里仅有27g，仅1万元左右．制造光导纤维的主要原料是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．石墨D．二氧化锗9．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．NH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂B．浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂C．CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂D．聚合硫酸铁[Fex（OH）Y（SO4）z•nH2O]能水解得到Fe（OH）3胶体，可用作净水剂10．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（）A．生成的气体体积为1.12 LB．铜片溶解，生成物冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液成蓝色C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气11．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（）A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④12．下列叙述正确的是（）A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液13．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定14．二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．纯碱B．浓硝酸C．烧碱溶液D．氢氟酸15．自然界有游离态存在的非金属元素为（）A．Br B．S C．Si D．P16．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水17．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下列叙述中，不正确的是（）A．石英可用来制作工艺品B．硅酸盐是陶瓷的主要成分C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．硅单质可用来制造太阳能电池18．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C ．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D ．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应19．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现： ①Si （粗）+3HCl （g ）SiHCl 3（g ）+H 2、②SiHCl 3（g ）+H 2Si （纯）+3HCl （g ）对上述两个反应的叙述错误的是（ ） A ．两个反应都是吸热反应 B ．都是置换反应 C ．都是氧化还原反应 D ．都不是离子反应20．光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ） A ．碳 B ．石英C ．铝D ．硅21．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O 3）生成，下列说法正确的是（ ） A ．O 2和O 3互为同位素B ．在相同的温度与压强下，等体积的O 2和O 3含有相同的分子数C ．等物质的量的O 2和O 3含有相同的质子数D ．O 2和O 3的相互转化是物理变化22．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ）A ．H 2CO 3比H 2SiO 3受热易分解B ．高温下能发生反应Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑C ．CO 2能溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成23、如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关．若先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去．则D 瓶中盛有的溶液是（ ）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液24．下列说法中正确的是（）A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．生理盐水、葡萄糖注射液、淀粉溶液都属于胶体，生铁、钢、水银都属于合金25．下列物质中，不属于同素异形体的一组是（）A．金刚石和石墨B．白磷和红磷C．正丁烷和异丁烷D．O2和O3二．简答题（每题5分，共25分）26．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为______（填编号）．A.1.2B.1.5C.1.6D.1.9 （2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加______g．（3）在标准状况下，将含a L NO2和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．计算：Ⅰ．a=______L，b=______L．Ⅱ．反应②中生成NaNO2的质量为______g．（4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L O2同时通入100mL，1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，则混合气体中，N2O4与NO2的体积比为______．27、H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．①该反应的化学方程式为______．②多余的H2S气体可用______溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是______．（2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．①该反应中H2S显______（填字母）．a、不稳定性b、弱酸性c、氧化性d、还原性②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是______．③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为______．（3）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．表示H2的曲线是______（填“A”、“B”或“C”）．②生成硫蒸气的分子式为______．28、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气______（2）浓硫酸使木条变黑______（3）热的浓硫酸与铜片反应______Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL 容量瓶．请回答：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号）．（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL．（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线B．定容时，俯视容量瓶刻度线C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水．29．用数字序号填空（1）将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇与二甲醚④金刚石和石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦干冰与二氧化碳，并对各组物质的异同点进行分析：①互为同素异形体______②互为同分异构体______③属于同一种化合物______ （2）下列物质属于离子晶体______，属于分子晶体______，原子晶体______，金属晶体______．①铜②干冰③金刚石④铁⑤水晶⑥氯化钠⑦碘⑧氢氧化钠．30．卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．（1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．A．氯水中存在两种电离平衡B．向氯水中通入SO，其漂白性增强2C．向氯水中通入氯气，减小D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式______．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因______．（3）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填序号）．A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为______mol．③ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．现用ClO2将CN-氧化，有两种气体生成，其离子反应方程式为______．参考答案一．单选题1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英C．锗D．硅答案：B解析：解：光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B．2．下列四组物质中互为同素异形体的是（）A．D和T B．12CO和14CO C．CH3CHO与D．16O2和18O3答案：D解析：解：A．D和T是原子，不是单质，故A错误；B．12CO和14CO是化合物，不是单质，故不是同素异形体，故B错误；C．CH3CHO与的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．16O2和18O3是由氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故D正确．故选D．3、在图所示的实验装置中，先打开活塞B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；再关闭活塞B，继续在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色褪去．可见D瓶中盛有的溶液是（）A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液答案：B解析：解：A．D瓶中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能提供水，没有水，就不能生成HClO，就不能使有色布条褪色，故A错误；B．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯气经过饱和食盐水后，氯气与饱和食盐水中的溶剂水反应，生成具有漂白性的HClO，使有色布条褪色，故B正确；C．氯气经过盛有浓NaOH溶液发生反应：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气被吸收，没有气体进入C装置，有色布条不褪色，故C错误；D．氯气经过盛有NaBr溶液发生氧化还原反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氯气被吸收，没有气体进入C装置，有色布条不褪色，故D错误；故选B．4．自来水可以用氯气消毒．某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）①AgNO3；②FeCl3；③Na2SO3；④AlCl3；⑤KI；⑥Na2CO3；⑦NaOH．A．①②⑥B．③④⑦C．②④D．⑤⑥⑦答案：C解析：解：①氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故错误；②氯水中的成分和氯化铁之间都不会发生反应，可以用该水配制氯化铁溶液，故正确；③Cl2、HClO具有强氧化性，可与Na2SO3发生氧化还原反应，不能用于配制Na2SO3溶液，故错误；④氯水中的成分和氯化铝之间都不会发生反应，可以用该水配制氯化铝溶液，故正确；⑤Cl2、HClO具有强氧化性，可与KI发生氧化还原反应，不能用于配制KI溶液，故错误；⑥氯水中的H+都能与Na2CO3反应，不能用于配制Na2CO3溶液，故错误；⑦氯气、HClO、H+都能与氢氧化钠反应，不能用于配制氢氧化钠溶液，故错误．故选C．5．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．水晶B．石英C．硅石D．硅酸答案：D解析：解：A、石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，主要成分是二氧化硅，故A错误；B、石英晶体是结晶的二氧化硅，故B错误；C、地球上存在的天然二氧化硅有结晶和无定形两大类，统称硅石，故C错误；D、硅酸的化学式为H2SiO3，所以其主要成分不是二氧化硅，故D正确．故选D．6、如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤答案：A解析：解：①中的硅无法一步转化为二氧化硅，首先二氧化硅与碱反应生成硅酸盐和水，然后硅酸盐与强酸反应生成硅酸，不符合条件，故错误；②中CH3CHO无法一步转化为CH2=CH2，不符合条件，故错误；③AlCl3Al（OH）3Al2O3AlCl3，可以实现转化，故正确；④NO NO2HNO3NO，可以实现转化，故正确；⑤FeCl2Fe FeCl3FeCl2，可以实现转化，故正确；故选A．7．下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．NaHCO3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO3答案：D解析：解：A、碳酸钠、水以及二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，即能通过化合反应制得，故A错误；B、金属铁和氯化铁之间反应生成氯化亚铁，即能通过化合反应制得，故B错误；C、氢氧化亚铁、氧气以及水之间反应生成氢氧化铁，即能通过化合反应制得，故C错误；D、二氧化硅难溶于水，不能和水反应得到硅酸，即硅酸不能通过化合反应制得，故D正确；故选：D．8．光导纤维是一种新型的通讯材料．具有信息量大、质量小、性能好、成本低的特点．每根光纤理论上可同时通过10亿路电话，不怕腐蚀、抗电磁干扰、保密性强；每公里仅有27g，仅1万元左右．制造光导纤维的主要原料是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．石墨D．二氧化锗答案：B解析：解：纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料，故选：B．9．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．NH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂B．浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂C．CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂D．聚合硫酸铁[Fex（OH）Y（SO4）z•nH2O]能水解得到Fe（OH）3胶体，可用作净水剂答案：A解析：解：A．液氨易挥发常用作致冷剂，与氨气分解无关，故A错误；B．浓硫酸有吸水性，与氯气不反应，所以常用作干燥剂，故B正确；C．过氧化钙在水中能缓慢溶解，并跟水反应生成一种微溶的碱和氧气，故C正确；D．Fe（OH）3胶体具有较大的表面积可用作净水剂，故D正确．故选：A．10．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（）A．生成的气体体积为1.12 LB．铜片溶解，生成物冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液成蓝色C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气答案：A 解析：解：铜与浓硫酸在加热条件下发生：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（Cu）==0.05mol，A．由方程式可知产生SO20.05mol，标准状况下的体积为1.12L，但题目没有给出气体存在的条件，故A错误；B．反应生成CuSO4，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色，故B正确；C．由方程式可知，参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1，故C 正确；D．二氧化硫可与碳酸钠溶液反应，则实验中可用Na2CO3溶液处理尾气，故D正确．故选A．11．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（）A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④答案：B解析：解：H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，①2H2S+O2=S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故①错误；②H2S+Cl2=S↓+2HCl，氢硫酸属于弱电解质，HCl属于强酸，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故②正确；③2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故③错误；④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸属于弱电解质，硫酸是强电解质，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故④正确；⑤硫化氢为弱电解质，导电性较弱，氨气与硫化氢反应生成强电解质氯化铵，溶液导电性增强，故⑤正确；故选B．12．下列叙述正确的是（）A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液答案：D解析：解：A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误；B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、等均是造成大气污染的重要物质，CO2是造成温室效应的物质，故B错误；C．由中心元素体现氧化性的酸属于氧化性酸，浓硫酸、硝酸是氧化性酸，盐酸不是氧化性酸，故C错误；D．分散系中分散质粒子直径大小顺序是：悬浊液＞胶体＞溶液，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；故选D．13．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定答案：D解析：解：A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O22NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，故B正确；C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）→NO2（+4价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确；D．上述反应中①空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误；故选D．14．二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．纯碱B．浓硝酸C．烧碱溶液D．氢氟酸答案：B解析：解：A．纯碱和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，故A不选，B．浓硝酸和二氧化硅不反应，故B选；C．二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C不选；D．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故D不选；故选B．15．自然界有游离态存在的非金属元素为（）A．Br B．S C．Si D．P答案：B解析：解：A．Br主要存在于化合物中，故A错误；B．单质硫大量存在于火山口，故B正确；C．硅主要以化合物的形式，作为仅次于氧的最丰富的元素存在于地壳中，约占地表岩石的四分之一，广泛存在于硅酸盐和硅石中，故C错误；D．P主要存在于化合物中，故D错误．故选B．16．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水答案：D解析：解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2-4，故B错误．C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误．D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确．故选D．17．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下列叙述中，不正确的是（）A．石英可用来制作工艺品B．硅酸盐是陶瓷的主要成分C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．硅单质可用来制造太阳能电池答案：C解析：解：A．石英可用来制作工艺品，故A正确；B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，故B正确；C．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，故C错误；D．太阳能电池的原料是硅单质，故D正确．故选C．18．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应答案：B解析：解：A ．晶体硅具有半导体的性质，可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维，故A 错误；B ．二氧化硫为酸性氧化物，可与生石灰反应，最终产物为硫酸钙，可减少污染性气体的排放，有效防治酸雨，故B 正确；C ．明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，故C 错误；D ．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，无单质生成，不是置换反应，故D 错误． 故选B ．19．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现： ①Si （粗）+3HCl （g ）SiHCl 3（g ）+H 2、②SiHCl 3（g ）+H 2Si （纯）+3HCl （g ）对上述两个反应的叙述错误的是（ ） A ．两个反应都是吸热反应 B ．都是置换反应 C ．都是氧化还原反应 D ．都不是离子反应答案：A 解析：解：A 、需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温下发生，但属于放热反应，故A 错误；B 、两个反应均是单质+化合物=新单质+新化合物的反应，属于置换反应，故B 正确；C 、两个反应均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 正确；D 、所有物质均是固体和气体，不能拆成离子形式，都不是离子反应，故D 正确． 故选A ．20．光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ） A ．碳 B ．石英 C ．铝 D ．硅答案：B解析：解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；C．Al为金属材料与光导纤维无关，故C错误；D．硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故D错误．故选B．21．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D．O2和O3的相互转化是物理变化答案：B 解析：解：A．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故A错误；B．同温同压同体积的气体分子数相同，故在相同的温度与压强下，等体积的O2与O3含有相同的分子数，故B正确；C．等物质的量的氧气和臭氧，其分子数相等，每个氧气分子中含有16个质子、每个臭氧分子中含有24个质子，所以等物质的量的氧气和臭氧其质子数不同，故C错误；D．O2和O3为不同的物质，O2和O3的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B．22．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）A．H2CO3比H2SiO3受热易分解B．高温下能发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。
非金属及其化合物练习题及答案
非金属及其化合物练习题及答案【典型例题解析】类型一：氯及其化合物例1、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（） A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3【思路点拨】具有可变价态的金属（如Fe、Cu等）与氯气反应，生成高价态金属氯化物；活泼的金属与盐酸反应，生成低价态金属氯化物，而不活泼的金属与盐酸不反应。
【答案】D【解析】铜与氯气反应，生成CuCl2，与盐酸不反应，所以A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，所以B、C错误；铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以D正确。
【总结升华】氯气与大多数金属反应，生成高价态金属氯化物；只有金属活动顺序表中氢以前的金属，才能跟盐酸反应，并且一般生成低价态金属氯化物和氢气，所以符合题意的是具有不变价态、且在金属活动顺序表中排在氢以前的金属的氯化物。
举一反三：【变式】下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是A．Cl2 B．氯水C．NaClO溶液D．H2O2【答案】A类型二：硫及其化合物例2、某学生课外活动小组利用下图所示装置，分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_____________ 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_______________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色。
冷却后恢复无色，则此溶液可能是_______溶液。
加热时溶液由无色变为红色的原因是：______________________ 。
【思路点拨】注意颜色的变化，以此作为突破口进行推测。
【答案】(1)稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅。
(2)溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。
【解析】（1）认真观察实验装置的特点：试管口上套有气球，说明加热时会有气体逸出，一下就使“红色溶液”的范围缩小：溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液。
高考化学专题复习-专题六非金属及其化合物-考点一无机非金属材料-高考真题练习(附答案)
专题六非金属及其化合物考点一无机非金属材料1.(2022广东,3,2分)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是()文物选项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒文物选项 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座答案C A项,鎏金工艺是在器物表面镀上一层金,器物本身的材质并不固定,错误;B 项,蒜头纹银盒的材质是金属银,错误;C项,陶瓷属于硅酸盐制品,正确;D项,铜镀金钟座的成分是金属,错误。
2.(2022广东,12,4分)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光导纤维B 利用海水制取溴和镁单质Br-可被氧化,Mg2+可被还原C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体FeCl3可用作净水剂答案A Br-~Br2,Br-被氧化,Mg2+~Mg,Mg2+被还原;乙烯等不饱和烃可与Br2发生加成反应,使溴的CCl4溶液褪色;Fe(OH)3胶体可吸附水中杂质,使其沉降,达到净水目的,故B、C、D三项中陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,且具有因果关系,只有A项符合题意。
关联知识工业制粗硅反应原理:2C+SiO2Si+2CO↑。
3.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是()A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高答案A传统陶瓷为绝缘体;陶瓷主要成分为硅酸盐;陶瓷烧制的过程中发生化学变化;Fe2+、Fe3+均会呈现一定的颜色,白瓷呈白色则铁含量较低,故选A。
4.(2022江苏,7,3分)我国古代就掌握了青铜(铜—锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许多精美的青铜器;Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不同颜色,历史上曾广泛用作颜料。
人教版高中化学必修一非金属及其化合物专项训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品非金属及其化合物专项训练题组一 硅及其化合物 1.下列说法正确的是( )A.因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸，或者说SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B.CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可以得到硅酸C.因为高温时SiO 2与Na 2CO 3反应生成CO 2，故硅酸的酸性比碳酸强D.硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在 答案 B解析 酸酐不一定溶于水；SiO 2＋Na 2CO 3=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3的反应发生条件是高温，生成CO 2气体从体系中逸出，才保证了此反应的发生，不是通常的强酸制弱酸的原理；自然界中Si 无游离态。
2.各组物质中，不是按下图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )选项 a b c A Fe FeCl 3 FeCl 2 B Cl 2 NaClO NaCl C Si SiO 2 H 2SiO 3 DHNO 3NONO 2答案 C解析 SiO 2不能直接生成H 2SiO 3，H 2SiO 3也不能直接生成Si 。
题组二 氯及其化合物3.下列关于氯气的叙述正确的是 ( ) A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用答案 C解析A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为液态小液滴)，A不正确；B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，没有雾出现，所以B也不正确；D 中氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，D的说法不正确。
4.如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( )A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液答案 B解析由题意说明D处的液体能吸收Cl2，A、C、D选项中的溶液都不能吸收Cl2，故B项正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《非金属元素及其化合物》单选题。
1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼2．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。
下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是()3．下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验现象A 无色无色无现象无色B 红色无色白色沉淀红棕色C 红色无色溶液变无色，白色沉淀无色D 无色无色无色溶液红棕色42x 为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色C．易溶于强酸和强碱D．x等于65．下列反应一定不会产生气体的是()A．盐与碱的反应B．氧化物与水的反应C．酸溶液和碱溶液的中和反应D．金属与碱溶液的反应6．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硝酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现7．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的两种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有() A．HCl、CO2、H2B．CO2、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O8．下列离子方程式错误的是()A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO2－3＋H2O＋CO2=== H2SiO3↓＋CO2－3B．硫酸铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4C．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋2H2OD．小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑9．下列推断正确的是()A．SiO2、CO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10．下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是()①Cl2＋H2O②Na＋H2O③NO2＋H2O④Na2O2＋H2OA．①B．②C．③D．④11、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是()A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO412．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A．从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO13．下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()选项 a b cA. Fe FeCl3FeCl2B. Cl2NaClO NaClC. Si SiO2H2SiO3D. HNO3NO NO214A．铁粉与水蒸气共热B．石英砂和焦炭在电炉中共熔C．氨的催化氧化D．铝条插入硝酸汞溶液中15．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化16．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。
若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()A．2.4g B．3.2g C．6.4g D．9.6g17．铜和浓硫酸与铜和浓硝酸反应是中学化学的重要反应，某化学兴趣小组通过化学实验对这两个反应进行探究。
（一）、化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
请回答下列问题：(1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：__________________________________。
(2)可抽动铜丝的作用是___________________________________________。
(3)试管Ⅱ中现象为__________________________________；可证明_________________。
试管Ⅲ中现象为________________________________________________，可证明________________________________________；(4)试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住其作用是____________________；发生反应的化学方程式为_______________________ 。
(5)①实验开始时，取a g铜丝和V mL 18 mol/L浓硫酸放在试管中共热。
反应进行一段时间后，铜丝还有剩余，且能深入溶液内，但发现继续加热，铜丝不再溶解。
该小组同学根据所学化学知识认为还有一定的硫酸剩余，你认为原因是____________________________________________________________________。
②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为b g(假设反应前后溶液的体积不变)，则剩余硫酸的物质的量浓度为_______________________mol/L。
（二）、下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是化学兴趣小组对演示实验改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是_________________________。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①_________________②__________________。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。
实验时先关闭活塞________，再打开活塞________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。
欲使烧杯中的水进入②试管，应如何操作？______________________________________________________________________18．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：(1)A中加入的物质是_____________________________，发生反应的化学方程式是_____ _________________________；(2)B中加入的物质是_________________________________________，其作用是___________________ _____________________________；(3)实验时在C中观察到的现象是________________________________________，发生反应的化学方程式是________________________________________；(4)实验时在D中观察到的现象是________________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是___________________________________。
19．现有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。
加入Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积(标准状况下)的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH3的体积变化(假设NH3全部放出)。
(1)混合溶液中NH＋4的物质的量为________mol。
(2)混合溶液中NO－3的物质的量为________mol。
(3)当加入Ba(OH)2溶液的体积在100～200mL范围内，发生反应的离子方程式为__________________________________________。
20．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；__________接__________；________接________；__________接__________。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是_______________________________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到_____________________，反应的离子方程式______________________。
(4)写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：____________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：_______________________________________。
(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是_________________，如果将20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_________________。
A．≥1.68 L B．>1.68 L C．≤1.68 L D．<1.68 L。