汕头市2018届高三二模(化学)试卷
最新-广东省汕头市2018届高三化学毕业班教学质量检测
绝密★启用前试卷类型：A汕头市2018~2018学年度普通高中毕业班教学质量监测试题化学本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
选对的得4分，选错或不答的得0分。
6．下列关于果醋制作的叙述中，错误．．的是A．制作过程中需要通入氧气B．温度一般要控制在50℃左右C．醋酸菌能将果酒变成果醋D．当氧气、糖充足时，醋酸菌可将果汁中的糖分解成醋酸7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO-24、Cl－B．K+、CO-23、Cl－、NO-3C．Na+、K+、NO-3、SO-23D．NH+4、Na+、SO-24、NO-38．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性 X<YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．常温常压下，Z单质与W的常见单质可以直接反应D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AB．23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1N A个H2C．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目为N AD．14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/n10．央视焦点访谈节目在2018年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
广东省汕头市2018届高三模拟考试化学试题及答案
1汕头市2017~2018学年度普通高中毕业班教学质量监测试题理 科 综 合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-567. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误．．的是 A.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐B. 清代《本草纲目拾遗》中对“强水”条目记叙如下：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”。
“强水” 指的是硝酸C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D. 《本草经集注》中写到“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，“硝石”指的是KNO 3 8. 下列说法中正确的是A. 酒精能使蛋白质变性，常用95%乙醇杀菌消毒B. 高铁酸盐可用于净水是因为它具有极强的水解能力可生成吸附性的胶体粒子C. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都可．．发生水解反应 D. 煤的气化和煤的液化都可以使煤变为清洁能源，煤的气化和煤的液化都属于物理变化9. 设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. 高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应生成的H 2时转移的电子数为0.6N AB. 0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC. 25℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N AD. 标况下11.2 L CO 和CO 2混合气体中，所含碳原子数为N A 10. 下列图示实验正确的是11. 工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如下，下列说法正确的是A. 铁板a 为阳极，电极反应为：Fe －2e －=Fe 2＋B. 阴极区附近溶液pH 降低C. 阴极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr 227O -＋6Fe 2＋＋14H ＋=2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O D. 若不考虑气体的溶解，当溶液中有1 mol Cr 227O -被还原时，铁板b 处将收集到3molH 212. X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。
高三化学二模试卷及答案 (6)
汕头市高中毕业生学业水平考试化学本试卷共12页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号分别填写在答题卡上，用2B铅笔将答题卡试卷类型(A)填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“考试科目”栏将相应的科目信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：C 12 、H 1 、O 16 、S 32 、N 14 、Cl 35.5 、Br 80 、Na 23、Mg 24 、Al 27 、Mn 55、Fe 56 、Cu 64 、Ag 108一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．初，南方经历了50年一遇的大雪灾，导致交通中断，电网大面积瘫痪。
为了打通京珠高速，有关部门在京珠高速上撒下了数千吨融雪剂帮助破冰除雪，恢复交通。
融雪剂主要分为两大类，一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，虽然这一类融雪剂融雪效果好，没有什么腐蚀损害，但它的价格太高，一般只适用于机场等地。
而另一类则是氯盐类融雪剂，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，通称作“化冰盐”。
它的优点是便宜，价格仅相当于有机类融雪剂的1/10，但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的。
下列说法中不正确的是A．通过在熔融状态下能否导电来证明CaCl2是否为离子化合物B．CaCl2通常用作干燥剂，但是不能干燥NH3C．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因D．“化冰盐"可以替代食盐来作调味剂，氯盐类融雪剂不会造成地下水污染2．诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。
广东汕头市2018届高三化学摸底试题带答案
广东汕头市2018届高三化学摸底试题（带答案）汕头金山中学2018届高三摸底考试理科综合第I卷（选择题共126分）一、选择题(本大题共13小题，每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7.化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B.燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D.鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－C.由水电离产生的(H+)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－D.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－9.某同学设计如右图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是A.石墨电极与直流电源负极相连B.铜电极的反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（O-16Fe-56）A．常温下，0.5molL－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为NAB．标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6NAC．常温常压下，16gO2和O3混合气体中，含氧原子的总数为NAD．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NAXYZW11.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图。
Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
下列说法中不正确的是A.Y和Z的气态氢化物，前者更稳定B.Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜ZC.X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D.Y、W的单质，均可通过电解的方法获得12.在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。
广东省汕头市高考理综-化学二模考试试卷
广东省汕头市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 石油常压分馏可得直馏汽油，石油汽可用作石油裂化的原料B . 石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯和甲烷等化工原料C . 煤的干馏发生了物理变化，石油的减压分馏是化学变化D . 煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯2. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A . 淀粉、CuO，HClO、CuB . 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C . KAl（SO4）2•12H2O，KClO3、NH3•H2O，CH3CH2OHD . 水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、Ag2O，SO33. （2分）(2020·奉贤模拟) 属于人工固氮作用的是（）A . 工业合成氨B . 硝酸工厂用NH3氧化制NOC . 雷雨时空气中的N2转化为NOD . 由NH3制碳铵(NH4HCO3)4. （2分）可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A . NOB . HClC . NH3D . NO25. （2分）(2018·孝义模拟) 金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。
下列说法正确的是（）A . X的同分异构体只有两种B . 金刚烷胺的分子式为C10H17NC . 金刚烷和环己烷属于同系物D . X转化为金刚烷胺的反应为加成反应6. （2分）保护环境已经成为人类的共识。
人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。
下列做法不利于环境保护的是（）A . 发电场的煤脱硫处理B . 将煤转化为水煤气作燃料C . 回收并合理处理聚乙烯塑料废物D . 电镀废液经中和后直接排放7. （2分） (2017高一上·株洲期中) 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2 ，下列说法错误的是（）A . Q1＜Q2B . 石墨不如金刚石稳定C . 石墨具有的能量比金刚石低D . 完全燃烧，生成的二氧化碳一样多8. （2分）下列说法正确的是（）A . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定B . 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化C . 氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅D . 氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质9. （2分） (2015高一上·许昌月考) 相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g•cm﹣3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣110. （2分） (2017高一下·夏津期中) 在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 电子数11. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B . BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键C . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化D . NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键12. （2分）(2020·邵阳模拟) 下列金属单质，不能在特定条件下和水反应的是（）A . 镁B . 钠C . 铁D . 银13. （2分） (2017高一下·湖南期中) 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A . 砷在通常情况下是固体B . 可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价C . As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D . AsH3的稳定性比PH3强14. （2分）下列实验可达到实验目的的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④．纤维素水解用稀硫酸作催化剂A . 只有①B . 只有④C . 只有①③④D . 都不能15. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2B . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-C . 碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D . 硫酸氢铵溶液中加入足量氢氯化钡溶液：2NH4++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO2↓+2NH3·H2O16. （2分） (2018高一下·包头期末) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
广东省2018届高三模拟考试(二模)理综化学试题
广东省 2021 届高三 4 月模拟考试〔二模〕理综化学试题7.?物理小识? 中对镀金法有如下表达: “以汞和金涂银器上，成白色，入火那么汞去,而金存,数次即黄。
〞其中“入火那么汞去〞是指A.蒸发B.升华C.分液D.分馏8.苦艾精油是一种神经毒素，可别离出多种化合物，其中四种的结构如下:以下说法错误的选项是A.①②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B.①②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.②、④互为同分异构体D. ③的一般代物有 5 种9.设 N A为阿伏加德罗常数的数值。
以下说法正确的选项是℃时 ,pH=12 的氨水中所含OH-的数目为A3537B.36g 由Cl 和C1 组成的氯气中所含质子数一定为17N AC 7.8 g Na2O2与足量酸性 KMnO4溶液反响 ,转移的电子数为AD.30 g 由甲醛 (HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H 键的数目为2N A10.短周期主族元素W、X、 Y、 Z 的原子序数依饮增大,X、 Y 的最外层电子数之和等于6,且 X、 Y 位于不同的周期 ,W 的最简单气态氢化物与Z 的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z 的氢化物和油状混合物。
以下说法正确的选项是A.简单离子的半径: Y>ZB.X 的最简单氢化物与乙的单质混合后可产生白烟的氧化物对应的水化物酸性-定比 W 的强、 X、 Y 三种元素形成的化合物YWX 的水溶液呈中性11.?战争的气体化学和分析?中介绍了一种制取COC12(光气 ,熔点为 -118℃,沸点为℃ ,微溶于水 ,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法 ,其实验装置如下图(夹持装置已省略)。
:3CCl4+2H2SO4(浓 )3COCl2↑ +4HCl+ S2O5Cl2。
以下说法正确的选项是A.该反响属于氧化复原反响B.自来水从冷凝管的X 口通入，且被冷凝的物质是CCl4C.可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH 溶液中进行尾气处理D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气12.用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如下图。
最新-汕头市2018年普通高校招生模拟考试化学试卷[下学
绝密★启用前汕头市2018年普通高校招生模拟考试化学科试题本试卷分选择题（答在答题卡）和非选择题（答在答题纸）两部分。
共150分，考试时间120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39Cu 64第一部分 选择题 （共68分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 我国的“神舟五号”载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法不正确的是A ．He 42原子核内含有2个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有1个中子 D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 2. 下列关于Fe （OH ）3胶体的说法不正确的是A. Fe （OH ）3胶体与硅酸溶胶混合，将产生凝聚现象B. Fe （OH ）3胶体粒子在电场作用下将向阳极运动C. Fe （OH ）3胶体粒子不停地作布朗运动D. 光线通过Fe （OH ）3溶胶时会产生丁达尔现象3. 将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A. 硫酸铜的溶解度B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液的质量D. 溶液中Cu 2+的数目4. 下列实验操作正确的是A ．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B ．用10mL 量筒量取8.58mL 蒸馏水C ．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D ．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度5. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A ．检验C 2H 5Br 中含Br 元素时，将C 2H 5Br 和NaOH 溶液混合加热后，加硫酸酸化B ．为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO 4溶液酸化C ．鉴定待测溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D ．鉴别溶液中是否含有SO 42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化 6. 已知下列热化学方程式：21CH 4（g ） + O 2（g ）21CO 2（g ） + H 2O （l ）；△H=－445.15kJ ·mol -1CH 4（g ） +23O 2（g ）CO （g ） + 2H 2O （l ）；△H=－607.3kJ ·mol -1 CH 4（g ） + 2O 2（g ）CO 2（g ） + 2H 2O （l ）；△H=－890.3kJ ·mol -1 CH 4（g ） + 2O 2（g ）CO 2（g ） + 2H 2O （g ）；△H=－802.3kJ ·mol -1则CH 4的燃烧热为：A ． 445.15kJ ·mol -1B ．607.3kJ ·mol -1C ． 890.3kJ ·mol -1D ．802.3kJ ·mol -17. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．1mol 醋酸的质量与N A 个醋酸分子的质量相等B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C ．28g 氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积约是11.2L 8. 某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H 2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是二、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。
2018年广东省汕头市潮阳城郊中学高三化学模拟试卷含解析
2018年广东省汕头市潮阳城郊中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A．v(O2)＝0.01 mol·L-1·s-1 B．v(NO)＝0.008 mol·L-1·s-1C．v(H2O)＝0.005 mol·L-1·s-1 D．v(NH3)＝0.002 mol·L-1·s-1参考答案：D略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A． 0．1 mlo I·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、C l－B． 0．1 mo l·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－C．0．l mo l·L－l NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．c（O H－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、C l－、NO3－参考答案：D略3. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（）A．整个过程可在实验室中模拟进行B．工段②是风化过程C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A【考点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；金属冶炼的一般原理．【专题】化学应用．【分析】A．整个过程中的化学反应、物质的分离和提纯可以在实验室中完成；B．风化是指某些含结晶水的矿物类药物，因与干燥空气接触，日久逐渐脱水而成为粉末状态；C．溴元素失电子化合价升高时被氧化；D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．【解答】解：A．整个过程中的化学反应、物质的分离和提纯、电解等都可以在实验室中完成，所以整个过程可在实验室中模拟进行，故A正确；B．风化是指某些含结晶水的矿物类药物，因与干燥空气接触，日久逐渐脱水而成为粉末状态，该过程需要加热，所以不是风化，故B错误；C．第③步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从0降低到﹣1价，被还原，第⑤步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，故C错误；D．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误；故选A．【点评】本题考查了海水资源的综合利用，涉及物质的分离和提纯，培养学生分析问题、解决问题的能力，易错选项是D，注意除杂剂加入先后顺序．4. 以下说法在一定条件下均可以实现的是（）①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥参考答案：A解析：①酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水，故可以实现；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，例如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,故可以实现；③复分解反应发生的条件还可以是有弱电解质生成，故可以实现；④例如亚硫酸与氢硫酸恰好生成硫和水的反应，两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性可以实现；⑤同素异形体之间的转化说明有单质参加的非氧化还原反应可以实现；⑥过氧化钠与二氧化碳反应生成物中有氧气，说明两种氧化物反应的产物有气体可以实现。
广东省汕头市达标名校2018年高考二月质量检测化学试题含解析
广东省汕头市达标名校2018年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是A．做电解液B．制焊药C．合成橡胶D．做化肥2．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A．验证化学能转化为电能B．证明温度对平衡移动的影响C．验证铁发生析氢腐蚀D．验证AgCl溶解度大于Ag2S3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OC．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+4．某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。
利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。
下列说法错误的是A．好氧微生物电极N为正极B．膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜C．通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数D．电极M的电极反应式为2OCN-－6e-＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H+5．生活中一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C．物质C和油脂类物质互为同系物D．物质A和B都属于非电解质6．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O,下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．属于共价化合物C．分子中既含极性键，又含非极性键D．生成该物质的上述反应为中和反应7．M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
汕头市2018～2018学年度普通高中毕业班教学质量监测试题理科综合化学
D
）
B. 100∶1 D. 无法确定
当pH乙 = 1时，pH甲 = 2，c(H+)甲∶c(H+)乙 = 1∶10
当pH乙 = 2时，pH甲 = 4，c(H+)甲∶c(H+)乙 = 1∶100
当pH乙 = 3时，pH甲 = 6，c(H+)甲∶c(H+)乙 = 1∶1000
12. 下列叙述中，正确的是
8．下列叙述正确的是
最大 0族除外） 最小（
（
C
）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径 越难 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易 得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时
的化合价和它的族序数相等
F元素无正价，O元素无 +6价
9．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入
CH3CH CH2
聚合
O F G： O CH C CH3 n
缩聚
E
CH3 [ CH―CH2― ]n ― （1）聚合物F的结构简式是___________________ 。 CH3―C―COOH O
思路
（2）D的结构简式是_________________________。 （3）B转化为C的化学方程式是 ______________________________________________ 。 △
稀 NaOH 溶液 饱和 Na2CO 3溶液 混合振荡、静置分液
C 乙酸乙酯 乙酸
D 蛋白质
蔗糖
浓(NH4)2SO4溶液 盐析、过滤、洗涤
主 观 题
30、(16分)由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子 化合物，它们都是常用的塑料。
精品解析：广东省汕头市金山中学2018届高三摸底考试理科综合化学试题(解析版)
汕头金山中学2018届高三摸底考试理科综合第I卷（选择题共126分）一、选择题(本大题共13小题，每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排【答案】D【解析】【详解】试题分析：A．“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能耗、低能量、低开支，A错误；B．加入氧化钙可与镁燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，B错误；C．纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖，需要浓硫酸催化剂作用发生水解，C错误；D．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源，起到节能减排的目的，D正确；答案错D。
考点：考查生活中的化学知识应用2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B. 能使红色石蕊试纸变蓝色溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－C. 由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－D. pH = l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－【答案】B【解析】【详解】试题分析：A．滴人酚酞溶液显红色的溶液显碱性，Cu2+不能大量共存，A错误；B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，K+、CO32－、NO3－、AlO2－可以大量共存，B正确；C．由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液如果显酸性，CH3COO－不能大量共存，C错误；D．pH =" l" 的溶液显酸性，Fe2+、NO3－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选B。
广东省汕头市2018届高三上学期期末质量监测(化学)答案
汕头2018届高三理科综合（化学）期末考试参考答案7.C 、8.B 、9.C 、10.C 、11.A 、12.D 、13.B26.（15分）（1）NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O ；（2分，物质写对给1分，气体、加热符号合扣1分） （2）利用生成的N 2排除装置内的空气．．．．．．．．，避免空气中CO 2对实验造成的干扰；（2分） （3）NaOH 溶液（1分） 吸收二氧化碳．．．．．．，防止影响CO 的检验；（2分） （4）① CO 2 （1分） F 中不出现浑浊，I 中出现浑浊（H 内固体变红）（2分） ② 在CD 之间连接盛有无水CuSO 4的装置（2分）③ FeO （1分）（5）FeC 2O 4•2H 2OFeO+CO↑+CO 2↑+2H 2O （2分，物质写对给1分，气体、加热符号合扣1分）27.（14分）（1）Cr r (OH)3+OH ﹣= CrO 2﹣+2H 2O （2分）（2）8Cr 2O 72－+ C 12H 22O 11 + 64H + = 16Cr 3+ + 12CO 2↑ + 43H 2O（3分，物质写对给2分，不对0分；配平错误与气体符号合扣1分）（3）5.6 （2分）（4）(NH 4)2SO 4、Na 2SO 4 （2分，每空1分）（5）阳极Fe ﹣2e ﹣= Fe 2+，6Fe 2+ + Cr 2O 72﹣+14H + = 6Fe 3+ + 2Cr 3++7H 2O ，消耗H +；同时阴极H +放电，使溶液中c （OH ﹣）增大，Fe 3+、Cr 3+结合OH ﹣转化为沉淀。
（3分，该问可参考选择题11题进行作答，两道反应写对给2分，能说清溶液碱性增强原因给1分，阴极情况分析不做扣分要求）（6）Cr 2O 3（2分） 28.（14分）（1）C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g) △H=+21(a-b)kJ·mol -1(2分，物质写对给1分，其它合扣1分，其它答案合理也给分) （2）①1.0×10－3 mol/(L·s)；（2分） ）（或57.074==K K（2分） ② 正反应为吸热反应，温度升高时，反应速率加快，同时平衡向右移动，使单位时间内NO 的浓度更大（2分）（3）① ＜（2分） ②见右图：（2分，曲线给1分，标注1分） （4）ABD （2分）35.（15分）（1）C＜N＜O（1分）；3d24s2 或1s22s22p63s23p63d24s2 （2分）（2）平面三角形（2分）；sp2杂化（2分）（3）10﹣5（2分）（4）BaTiO3 （2分），体心（2分），面心（2分）。
广东省汕头市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
广东省汕头市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是（）A . 可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质B . 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同C . 蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物D . 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂2. （2分） (2017高一下·湖南期中) 取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A . 3.6mol/LB . 3.2mol/LC . 2.8mol/LD . 2.4mol/L3. （2分）下列说法中错误的是（）A . 和是同一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D . CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的4. （2分）下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（）①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠．A . 全部B . ①②③④⑥C . 只有①②③D . 只有②③④5. （2分） (2018高二上·淮北期中) 关于下列装置说法正确的是（）①②③④A . 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成6. （2分） (2019高二上·达州期末) 已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。
下列说法正确的是（）A . 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HYB . 若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键C . 若X和Y均位于IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同D . 若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X<Y7. （2分）在55℃时，下列说法正确的是（）A . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变B . pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=1×10﹣6mol/LC . 饱和氯水中：c（Cl2）=2c（ClO﹣）+2c（Cl﹣）+2c（HClO）D . 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、综合题 (共5题；共35分)8. （3分）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图：①写出工业合成氨的化学方程式________，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为________．②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有________．9. （8分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ ．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式________．（2）通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38 ，除杂后溶液中c（Fe3+）约为________．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是________．（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是________．（5）“分离”操作的名称是（填字母代号）．A . 蒸馏B . 分液C . 过滤（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是________，离子浓度最小的离子是________．10. （6分） (2016高二上·大庆开学考) 在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为________ mol/（L•min）；方程式中m：n：p：q=________（2）该反应的化学平衡常数K为________（保留至一位小数）；（3）下列措施能增大B的转化率的是________A．升高温度 B．保持体积不变通入1molBC．保持体积不变移出部分物质D（g）D．将容器的容积增大为原来的2倍E．保持体积不变通入1mol A（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是________A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变 B．混合气体中D浓度不变C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容时容器中气体密度不变（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度变化图像________①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）11. （10分）铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为________，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有________种．（2）下列关于铁的说法，正确的是（填选项字母）A . 基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B . 铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C . 铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D . Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5 ， 1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是10NA（3）某铁的化合物结构简式如图所示①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为________②上述化合物中氮原子的杂化方式为________③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．________（4）类卤素离子SCN﹣可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）和异硫氰酸（H﹣N=C=S），这两种酸中沸点较高的是________（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是________．12. （8分）(2018·资阳模拟) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：已知：ⅰ．RCH2Br R—HC=CH—R'ⅱ．R—HC=CH—R'ⅲ．R—HC=CH—R' （以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）（1） D中官能团名称为________，A的化学名称为________。
广东汕头2018-2019学年高二下期末考试化学试题
汕头市2018～2019学年度下学期期末普通高中教学质量监测高二化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页。
全卷共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
2.第Ⅰ卷共14小题，均为单选题，每小题3分，共42分。
选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.第Ⅱ卷共5小题，合计58分。
请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
4.第18、19题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷选择题（42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分；且每小题只有1个选项符合题意）1.2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。
下列说法不正确的是( )A. 制造手机芯片关键材料是硅B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是A. 秸秆大量焚烧将产生雾霾B. 由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质C. “山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物3.聚丙烯酸酯的结构简式可表示如图所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。
下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是A. 属于高分子化合物B. 聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔沸点C. 单体为CH2=CH-COORD. 1mol分子中有n个碳碳双键。
广东省汕头市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题含解析
A．M为电源的正极，N为电源负极
B．电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2+
C．CH3OH在溶液中发生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+
15．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法
D．100℃时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
C．萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳
D．因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离
12．下列ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学用语的理解正确的是（）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．电子式 可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基
C．比例模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．结构示意图 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是___________________________________________。
（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式____________________________________。
D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出
3．下列物质不能用作食品干燥剂的是（ ）
2018-2019学年广东省汕头市城郊中学高三化学联考试题含解析
2018-2019学年广东省汕头市城郊中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室需要用460ml 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，先选用500ml的容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A .秤取8.0g硫酸铜加入500ml水 B.秤取12.5g胆矾配成500ml溶液C .秤取7.68g硫酸铜加入500ml水 D.秤取12.0g胆矾配成500ml溶液参考答案：B略2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4N A个②常温下，21 g C３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5N A③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数为0.2N A④2 g D２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A⑥将100 mL0.1 mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01N AA．①③⑥ B．①②④C．④⑤⑥ D．①⑥参考答案：B3. 下列说法中错误的是A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同D．短周期元素离子a X m+和b Y n－具有相同的电子层结构，则a>b参考答案：C略4. 下列关于置换反应：（反应条件已经略去）的叙述正确的是A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质参考答案：D5. 发现元素周期律的科学家是（）A．爱因斯坦 B．居里夫人 C．门捷列夫 D．侯德榜参考答案：C解析：发现元素周期律的科学家是门捷列夫，C正确。
汕头市达标名校2018年高考二月质量检测化学试题含解析
汕头市达标名校2018年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是()A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应2．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－）D．浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH －）+c（HCO3－）3．下列说法正确的是（）A．氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同B．不同非金属元素之间只能形成共价化合物C．SiO2和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体D．金刚石和足球烯（C60）构成晶体的微粒不同，作用力也不同4．化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是A．该电解池的阳极反反为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+B．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率C．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO35．对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动6．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO7．化学与生产、生活息息相关。
汕头市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析
C．亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32-+O2=2SO42-
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
10．常温下，关于pH = 2的盐酸溶液的说法错误的是
（7）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）____。
19．（6分）已知：PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化学学习小组用装置甲合成PCl3，并用装置乙采取PCl3氧化法制备POCl3
(1)氯元素在周期表中的位置是_____________
故合理选项是D。
3．B
【解析】
【详解】
A选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故A正确，不符合题意；
B选项，向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故B错误，符合题意；
D
将表面附有黑色的Ag2S银器浸入盛有食盐水的铝质容器中
黑色逐渐褪去
银器为正极，Ag2S得电子生成单质银
A．AB．BC．CD．D
13．下列变化过程中，需要破坏离子键的是（ ）
A．氯化氢溶于水B．铁熔化C．干冰升华D．氯化钠溶于水
14．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
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汕头市2018届普通高中毕业班第二次模拟考
理科综合
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ni-59 Ga-70
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 十八大以来，习近平总书记在多个场合强调，“绿水青山就是金山银山”，对环境生态环保尤为重
视，下列说法不符合绿色化学理念的是
A. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
B. 利用有机垃圾发酵生产沼气做生活燃料
C. 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本
D. 积极开发废旧电池的综合利用技术，解决电池中的重金属对土壤和水体的污染
8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
9. 萜类化合物是中草药中的一类比较重要的化合物，是许多中草药中的有效成分，下列关于三种萜
类化合物的叙述错误的是
A．a、c均不属于芳香族化合物 B．a、b、c均能发生加成反应
C．c能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应 D．b分子中所有碳原子可能处于同一平面
10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是
A．8.4g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3N A
B．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A
C．1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中ClO-的数目小于N A
D．常温常压下，23g Na与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，转移电子总数为N A
11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
12. 短周期原子序数依次增大的主族元素R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：
① R 、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；
② Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；
③ W 与R 同主族；下列说法错误的是
A ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中阴、阳离子个数比相同
B ．W 、Y 、T 三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
C ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为： T ＜Q ＜Y ＜W
D ．工业上常用单质R 与单质T 反应生成一种碱性气体，该气体可用于生产硝酸
13．25℃时，将 1.0 L x moI/L CH 3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合，充分反应后向混合液中加入CH 3COOH 或CH 3COONa 固体（忽略前后体积和温度变化），引起
溶液pH 的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A ．b 点混合液中存在c(Na +)=c(CH 3COO -
)+c(CH 3COOH)
B ．a 、b 、c 三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺
序是 c <b<a
C ．在加入CH 3COOH 的过程中，)()OH ()(3--+⋅COO CH c c Na c 减小
D ．由图可知，常温下CH 3COOH 的电离平衡常数K a = mol/L
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
26. (15分）
过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。
它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H 2
SO 4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B 中混合液的温度为20～30℃至反应结束。
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
请回答下列问题：
（1）仪器C 的名称是 ；仪器C 中冷水流入口是_____(填a 或b)；
（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是 ；
pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全；
（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为。
（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）28．（14分）
镓是一种低熔点高沸点的稀散金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业；镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃。
（1）工业上利用Ga(l)与NH3(g)在1000℃高温下合成半导体固体材料
．．．．氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.3 kJ热量。
写出该反应的热化学方程式__________________。
（2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：K A K C，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是。
②该反应在T1和P6条件下至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为（仅改变温度或压强中的一种）。
（3）若用压强平衡常数Kp表示，此时B点对应的Kp＝（用含P6的式子表示）
（Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数）（4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质。
在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。
电解精炼镓时阳极泥的成分是。
②阳极溶解生成的Ga3＋与NaOH溶液反应生成GaO2-，写出GaO2-在阴极放电的电极反应式是。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。
请回答下列问题：
（1）镓为元素周期表第31号元素，基态镓原子的电子排布式为，核外电子占据最高能层符号为。
（2）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以键相结合，氮化镓属于晶体。
（3）下列说法正确的是
A．第一电离能：As < Ga B．砷和镓都属于p区元素
C．电负性：As < Ga D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（4）①砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的，该反应在700℃进行，反应的方程式为：。
②反应物AsH
3分子的几何构型为,(CH3)3Ga中镓
原子杂化方式为。
（5）实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因
是：。
（6）下图是氮化镓的晶胞模型，氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度
为d g/cm3。
列式计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a= cm。
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂J可由芳香烃A（质谱图显示其最大质荷比为92）来制备，其合成路线如下：
已知：I．M代表E分子结构中的一部分；II．
请回答下列问题：
（1）C的化学名称是；E中所含官能团的名称是。
（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别为、
（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是。
（4）反应②、③中试剂II和试剂III依次是。
(填序号)
A．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液
B．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液
（5）J有多种同分异构体，写出一种
．．符合下列要求的同分异构体的结构简式：。
a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基；
b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应。
（6）写出以A为起始原料，合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷( ) 的合成路线（其他无机试剂任选）：。