2.3.1氧化还原反应—化学必修1精品导学案(人教版)

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2.3 氧化还原反应

2.3.1 氧化还原反应

【学习目标】

1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。

2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

3、学会表示电子转移的方向和数目。

【重、难点】同一元素在化学反应前后化合价是否有变化——建立价态观。 〖温故知新〗

1、复习初中学习的常见元素的化合价。分析化合价变化与元素得失电子有何关系？以Na 、Cl 为例分析。

2、3CO + Fe 2O 3

2Fe + 3CO 2是否属于四种基本反应类型？

3、你能从得氧、失氧角度对化学反应进行分类吗？试举例。

〖预习导航〗你会从哪些角度认识氧化还原反应？

我的疑惑：

〖宏观分析〗

化学反应

得、失氧 元素化合价升降 物质发生反应 C + 2CuO ＝2Cu + CO 2

C 氧

CuO 氧 碳元素化合价

铜元素化合价 C 发生 反应 CuO 发生 反应 C + H 2O ＝H 2 + CO

C 氧

H 2O 氧

碳元素化合价 氢元素化合价 C 发生 反应 H 2O 发生 反应 Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu

铁元素化合价

铜元素化合价

Fe 发生 反应 CuSO 4发生 反应

2

HCl+NaOH ＝NaCl+H 2O

〖理论支持〗

化学反应

2Na + Cl 2＝2NaCl

H 2 + Cl 2＝2HCl

化合价变化

Na 元素从 价升高到 价， 1个Na 原子升高 价

Cl 元素从 价降低到 价， 1个Cl 原子降低 价 H 元素从 价升高到 价， 1个H 原子升高 价

Cl 元素从 价降低到 价， 1个Cl 原子降低 价 电子转移

1个Na 原子 个电子

（转移）

1个Cl 原子 个电子

1个H 原子提供 个电子，1个Cl 原子提供 个电子，形成 ，它偏向 原子 两者关系

〖合作交流1〗给下列8个化学反应进行分类：

①4Na + O 2＝2Na 2O ②CaO + CO 2＝CaCO 3 ③C u (O H )2＝CuO + H 2O ④2KClO 3＝2KCl + 3O 2↑ ⑤CuO + H 2＝Cu + H 2O ⑥Fe + H 2SO 4＝FeSO 4 + H 2↑⑦CuCl 2 + 2NaOH ＝C u (O H )2↓+ 2NaCl ⑧3CO + Fe 2O 3＝2Fe + 3CO 2

〖合作交流2〗用双线桥分析下列氧化还原反应，它能否表明电子转移的方向，如不能，

该怎样表示？

Fe + H 2SO 4＝FeSO 4 + H 2↑ 3CO + Fe 2O 3＝2Fe + 3CO 2 2KClO 3＝2KCl + 3O 2↑

〖反思总结〗

1、氧化还原反应的标志（特征）：

2、氧化还原反应的本质：

转移电子数 得电子总数 失电子总数；化合价升高总数 化合价降低总数。

3、氧化还原反应的表示

：氧化反应 ：还原反应 ：氧化反应 ：还原反应

3

（1）双线桥：①箭头从 指向 ，连接发生化合价改变的同种元素，且两箭头一上一下。②桥线上标明电子得失总数、化合价升降、被氧化、被还原等内容。

（2）单线桥：①箭头由化合价 元素指向化合价 元素。②桥线上标明转移的电子总数，不必注明得失。③箭头方向表示电子转移的方向。

4、与四种基本反应类型的关系：有单质出现的化合反应和分解反应是氧化还原反应。

〖课堂检测〗

1.（2020·临沂高一检测）下列反应中，一定发生电子转移的是（ ）

A.NH 4HCO 3NH 3↑+CO 2↑+H 2O

B.2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

C.Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O

D.FeO+2HCl

H 2O+FeCl 2

2.（2020·石嘴山高一检测）某同学不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是发生了反应：C+H 2O(g)

CO+H 2，下列关于该反应的说法正确的是（ ）

A.该反应中H 2得到电子，被还原

B.反应中转移电子的数目等于得、失电子总数之和

C.该反应中，每转移2 mol 电子，则生成1 mol H 2

D.该反应属于氧化还原反应，其实质为元素化合价的变化

3.（2019·潍坊高一检测）下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是（ ）

A.

B.

C.

化学反应

氧还反应 非氧还反应

有电子转移

无电子转移

D.

【困惑或收获】

〖思维扩展〗分析下列两个反应的共同点，并指出KMnO4发生了氧化反应还是还原反应。

2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4＝6K2SO4 + 2 MnSO4 + 5I2 + 8H2O

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4＝K2SO4 + 2 MnSO4 + 5S + 8H2O

结合以上反应，你对KMnO4有哪些新的认识？

答案

〖温故知新〗

4

5

1、失去1个电子 0 +1 得到1个电子 0 -1

2、不属于

3、得到氧的反应为氧化反应，失去氧的反应为还原反应。 〖宏观分析〗

化学反应 得、失氧 元素化合价升降 物质发生反应 C + 2CuO ＝2Cu + CO 2

C 得氧 CuO 失氧 碳元素化合价升高 铜元素化合价降低 C 发生氧化反应 CuO 发生还原反应 C + H 2O ＝H 2 + CO

C 得氧

H 2O 失氧 碳元素化合价升高 氢元素化合价降低 C 发生氧化反应 H 2O 发生还原反应 Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu

无得失氧

铁元素化合价升高

铜元素化合价降低

Fe 发生氧化反应 CuSO 4发生还原反应 HCl+NaOH ＝NaCl+H 2O 无得失氧

无变化 不是氧化、还原反应

〖理论支持〗

化学反应

2Na + Cl 2＝2NaCl

H 2 + Cl 2＝2HCl

化合价变化

Na 元素从0价升高到+1价， 1个Na 原子升高1价

Cl 元素从0价降低到-1价， 1个Cl 原子降低1价 H 元素从0价升高到+1价， 1个H 原子升高1价

Cl 元素从0价降低到-1价， 1个Cl 原子降低1价

电子转移

1个Na 原子失去1个电子

（转移）

1个Cl 原子得到1个电子 1个H 原子提供1个电子，1个Cl 原子提供1个电子，形成共用电子对，它偏向Cl 原子 两者关系

Na 发生氧化反应，Cl 2发生还原反

应

H 2发生氧化反应，Cl 2发生还原反

应

〖合作交流1〗化合反应：①②；分解反应：③④；置换反应：⑤⑥；复分解反应：⑦；氧化还原反应：①④⑤⑥⑧。

〖合作交流2〗用双线桥分析下列氧化还原反应，它能否表明电子转移的方向，如不能，该怎样表示？