《铝的重要化合物》教案
铝的重要化合物教案及教学反思
铝的重要化合物教案及教学反思为了帮助各位高中化学老师做好铝的重要化合物这课的课前教学备案，下面我为大家带来，供教师参考。
铝的重要化合物化学教案一、设计思路：在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的认识，学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。
在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。
二、教学目标：1.知识技能目标：(1)了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质;(2)理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作;(3)认识Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
2.过程与方法目标：(1)培养学生获取信息和初步加工信息的能力;(2)通过Al(OH)3的制备探究其两性，根据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培养学生的知识迁移和应用能力;(3)通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。
3.情感、态度与价值观：(1)通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情;(2)通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律和综合分析能力。
三、教学重点：Al2O3、Al(OH)3的两性四、教学难点：Al(OH)3的制备及两性探究五、教学方法：实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法六、教具准备：试剂：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸仪器：试管若干、胶头滴管七、教学过程：教师活动学生活动设计意图【复习导入】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在，而且铝及其化合物在生产生活中应用极其广泛。
铝的重要化合物教案
铝的重要化合物教案【篇一：铝的重要化合物的教学设计】铝的重要化合物[教学内容]人教版化学必修（1）第三章第二节几种重要的金属化合物第57-59页[教材分析与学情分析]了解氧化铝和氢氧化铝的两性性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。
《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为必修2学习物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础。
因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。
在前面学生已学习了铝的化学性质，钠的重要化合物的性质，在头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。
但两性化合物这个概念学生并没有接触过，估计学生在理解这个概念时会感到吃力，先让学生回忆酸性化合物和碱性化合物的概念，然后再引出两性化合物这个概念，这样符合学生的认知规律。
另一个是在探究氢氧化铝的实验室制法时，学生可能会出现对实验现象的观察不全面；[教学目标]（1）以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和氢氧化物的概念和化学性质；（2）能够掌握一些基本的实验操作。
[重、难点]重点：氧化铝和氢氧化铝的两性性质，al(oh)3的制备难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成[教学过程][复习]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？[学生回答][教师]为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分是什么？[学生讨论]得出结论，都是因为在这里起作用的是氧化铝[教师设问、引入新课]通过这些我们可以得出氧化铝具有哪些物理性质呢？[学生回答]氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固[板书]物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固[追问]氧化铝具有这些性质，在生活中有哪些用途呢？[学生阅读课本、讨论]可以作耐火材料（制造耐火坩埚、耐火管和耐高温实验仪器等等）[复习]前面我们学习了铝既可以和酸反应又可以和碱反应，可以知道铝是两性金属，它的方程式怎样的呢？[学生]写出反应方程式，并请两位同学上黑板写[设问]那么氧化铝是不是也具有两性呢？[实验]氧化铝分别溶于盐酸和碱中，观察现象[学生]先没有气泡产生，后有气泡产生[追问]这是什么原因呢？为什么会有这种现象？[学生]是不是说明氧化铝能溶于酸和碱，反应完后铝又和酸和碱反应产生气泡呢？[教师]回答的完全正确，那么请大家写出氧化铝与酸和碱反应的方程式[学生]试根据铝与酸和碱反应的方程式写出氧化铝与其反应的方程式 [归纳]这个实验现象说明氧化铝是既是酸性氧化物又是碱性氧化物，既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
铝的重要化合物 教学设计
铝的重要化合物教学设计作为一位为他人授业解惑的教育工，很有必要细心设计一份教学设计，借助教学设计可以让教学工作更加有效地进行。
教学设计要怎么写呢？以下是我帮大家整理的铝的重要化合物教学设计，供大家参考借鉴，希翼可以关心到有需要的伴侣。
铝的重要化合物教学设计 1一、背景分析化学学科核心素质分析：“宏观辨识与微观探析”、“转变观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探索与创新意识”、“科学看法与社会责任”五个维度的素质。
这五个方面不行分割，互相联系渗透，在不同学问点中各有侧重。
本节内容主要涉及“宏观辨识与微观探析”，要求学生能从不同层次认识物质多样性，并对物质进行分类，认识物质结构、性质和转变。
“证据推理与模型认知”要求学生具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其转变提出可能的假设，通过分析推理加以证明，建立观点、结论和证据之间的规律关系。
通过分析、推理等方法认识商议对象本质特征、构成要素及其相互关系。
“科学探索与创新意识”要求学生能够觉察和提出问题，从问题和假设出发，依据探索目的设计探索方案，运用化学试验进行试验探索，擅长合作，敢于质疑，勇于创新。
“科学看法与社会责任”具有安全意识和严谨求实的科学看法，具有探索未知、崇尚真理的意识，具有节约资源、爱惜环境的可持续发展意识。
这些都表达了化学课程在关心学生形成将来发展需要的正确价值观念，必备品德和关键能力中所发挥的重要作用。
学习内容分析：依据《普通高中化学课程标准〔20xx 年版》要求，结合真实情境中应用实例或者通过试验探索了解金属铝的重要化合物的主要性质，了解它们在生产生活中应用。
通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体味学习元素化合物学问的普通方法。
学生状况分析：学生已经具备离子反应的理论基础学问，并学习了钠的化合物性质，基本熟识了学习元素化合物学问的普通方法。
基于以上分析，教学方式与教学手段说明：教学中通过学生分组试验、教师探究试验，和铝单质、钠的化合物比较的方式，启示思维，突出共性和特性，促进学生思索、分析、归纳、对照、总结的自主学习方式形成。
铝的重要化合物教学案
第2课时铝的重要化合物【新课导入】氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2 054℃，沸点为2 980℃，常用于制造耐火材料。
刚玉(corundum)的主要成分是α氧化铝，硬度仅次于金刚石。
红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。
一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。
明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4电离出的Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。
【教材讲解】一、复习回顾：回忆氧化钠（Na2O）的化学性质。
引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？二、新课教学展示氧化铝样品，学生观察并描述其物理性质。
归纳整理并板书：铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色固体、坚硬。
难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。
用途：保护膜、耐火材料实验探究：取一小块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观察实验现象。
学生观察、描述实验现象。
思考与交流：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。
学生思考交流回答，教师补充。
归纳整理：这是因为开始时是表面的氧化铝先与酸和碱反应，然后才是铝和溶液反应。
通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反应，与一般金属氧化物的性质不同。
学与练：①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
《铝的重要化合物》教案
《铝的重要化合物》教案一、教学目标【知识与技能】能说出氧化铝的主要物理性质；学会实验室制取氢氧化铝的方法；理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写Al2O3和Al(OH)3分别与酸碱反应的化学方程式和离子方程式。
【过程与方法】通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】分析铝的化合物之间的转化关系，学会用辩证的眼光看待事物。
二、教学重难点【重点】氧化铝和氢氧化铝的两性性质；Al(OH)3的制备。
【难点】Al(OH)3的制备；两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。
三、教学过程环节一：导入新课【教师活动】回顾铝箔加热融化的实验现象，融化的铝不滴落，像是有一层膜兜着，这层膜是什么？为什么融化的铝不滴落？【学生回答】氧化铝；构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以融化了的液态铝不会滴落。
【教师引导】其实铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，那氧化铝除了上述性质之外还具有什么性质？铝的重要化合物除了氧化铝之外还有氢氧化铝，那氢氧化铝又具有怎么的性质？我们这节课一起来学习下。
环节二：新课讲授1、氧化铝(1)氧化铝物理性质【教师活动】播放由氧化铝构成的耐火材料，如耐火坩埚、耐火管以及滚珠轴承等材料的图片及氧化铝的物理性质相关资料。
提问：结合铝箔加热融化的实验及上述氧化铝构成的耐火材料图片，说说氧化铝都有哪些物理性质？【学生回答】氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。
(2)氧化铝化学性质【教师提问】铝表面的这层氧化膜如何去除？【学生回答】根据前面学习的铝单质的性质，推测出氧化铝可能既可以与酸反应，又可以与碱反应。
所以用酸或者碱均可以去除这层氧化膜。
【教师活动】提供实验器材(仪器、药品有：试管、胶头滴管、钥匙、HCl溶液、NaOH溶液、氧化铝粉末)，引导学生进行实验。
化学《铝的重要化合物》教案
化学《铝的重要化合物》教案一、教材分析本节课程内容为铝的重要化合物，主要包括氧化铝、硫酸铝、氟化铝、无水氯化铝等四种化合物的性质及应用。
通过本节课的学习，能够了解到铝的重要化合物的性质及其在生产和生活中的应用，对于加深学生对化学知识的理解，提高学生的实践应用能力有一定的帮助。
二、教学目标1．了解铝的重要化合物的结构特点和性质；2．认识铝的重要化合物的生产和应用；3．了解铝的重要化合物在环境保护中的作用；4．增强学生的动手实验能力和探究精神。
三、教学重点难点重点：氧化铝、硫酸铝、氟化铝、无水氯化铝化合物的性质和应用。
难点：氧化铝、硫酸铝、氟化铝、无水氯化铝化合物的生产过程及其机理。
四、教学方法1．讲授法：对铝的化合物进行讲解，使学生了解化合物的性质和应用。
2．实验法：通过实验，让学生亲身体验铝的化合物的性质和应用。
3．课件演示法：通过多媒体课件演示，使学生更加直观、形象地了解铝的化合物的性质和应用。
五、教学过程一、导入环节1．回顾“金属与非金属元素的性质”的内容，引出重要的金属元素——铝。
2．通过铝的外观、剪切性、化学性质等方面了解铝的特点，展现铝在现代工业中的广泛应用。
二、铝的重要化合物1．氧化铝（1）氧化铝的结构特点和性质；（2）氧化铝的生产方式和应用；（3）氧化铝在环境保护中的应用。
2．硫酸铝（1）硫酸铝的结构特点和性质；（2）硫酸铝的生产方式和应用；（3）硫酸铝在环境保护中的应用。
3．氟化铝（1）氟化铝的结构特点和性质；（2）氟化铝的生产方式和应用；（3）氟化铝在环境保护中的应用。
4．无水氯化铝（1）无水氯化铝的结构特点和性质；（2）无水氯化铝的生产方式和应用；（3）无水氯化铝在环境保护中的应用。
三、实验环节1．实验一了解氧化铝的氯化反应2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H22．实验二了解硫酸铝的沉淀反应AlCl3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HCl四、总结与评价1．针对学生的实验答题情况，评价学生的实践应用能力和探究精神。
《铝的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)
《铝的重要化合物》教学设计一、学生核心素养的培养2016年9月13日《中国学生发展核心素养》研究成果在京发布。
核心素养以培养“全面发展的人”为核心，分为文化基础、自主发展、社会参与3个方面，综合表现为人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当、实践创新六大素养。
核心素养是新课标的来源，化学科学素养是指人认识和处理物质的组成、结构、性质、变化规律及抽象与化学相关的事物本质的悟性和潜能，是化学观念、化学知识、化学技能、化学思维、化学思想、化学能力、化学品质的和谐统一。
它包括化学意识、创造能力、思维品质、化学语言四个层面。
培养学生形成科学的化学逻辑思维素养显得尤为重要。
培养学生的化学逻辑思维能力，就是学生根据化学概念、原理和化学事实，运用判断、推理等思维形式来反映化学事物、化学规律的思维活动。
在化学教学中培养：对化学概念和理论、化学实验现象进行观察、分析、综合、比较、分类、归纳演绎、抽象概括和推理、猜想、假设的能力。
采用科学的逻辑方法，准确而有条理地表达自己思维过程的能力，深刻理解与灵活运用化学知识的能力。
二、教材分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。
教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。
在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。
通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
《铝重要化合物》教学设计
《铝重要化合物》教学设计《铝重要化合物》教学设计作为一名为他人授业解惑的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的发展。
怎样写教学设计才更能起到其作用呢？以下是小编收集整理的《铝重要化合物》教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。
一、教学分析1、教材分析：铝的重要化合物是本章第二节第二个框题，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学必修2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应和能量知识打下重要的基础；也可帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
学习金属化合物的性质要与金属活动性顺序联系起来，学生在前一节已经了解了金属的一般化学性质，并且了解了铝可以与强碱溶液作用（铝的特性），因此通过Al2O3和Al(OH)3的两性概念的形成，可以加深学生对金属活动性规律的认识，提高知识的理解层次。
因此本节课既是对以往知识的加深又是对今后所学知识的铺垫，起了承上启下的作用。
2、设计思路：本节所学知识与生活联系紧密，故而从生活中入手，采用设问的手段“铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛应用？”“为什么铝制品不易用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物？”这样可以集中学生注意力，过渡到铝的化合物知识的教学中。
在教学中采用对比试验的探究方式，如涉及3组试验：①未打磨和打磨的铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液作用；②硫酸铝溶液分别与氨水作用直至过量；③硫酸铝溶液分别与氢氧化钠溶液作用直至过量；④向实验“③”的试管中吹气看到什么现象？⑤在实验“③”沉淀恰好溶解的溶液中再反加硫酸铝又会看到什么现象？在实验探究中引出两性氧化物、两性氢氧化物的概念；同时在实验探究中也培养了学生分析问题、解决问题及归纳总结能力。
铝的重要化合物 教学设计
铝的重要化合物教学设计1.教学分析（1）教材分析：铝的重要化合物是高一化学必修一第三章第二节的第二个框题，铝的化合物性质独特，是高考考查的重点，知识点多，反应多，图像多，涉及到的离子反应方程式也多。
学习金属化合物性质就要与金属活动顺序表联系起来，通过Al2O3和Al(OH)3的两性概念的形成，可以加深学生对金属活动性规律的认识，提高知识的理解层次。
因此本节课既是对以往知识的加深又是对今后所学知识的铺垫，起了承上启下的作用。
（2）学情分析：铝学生并不陌生，生活中有很多铝和铝合金制品，初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础；“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。
学生具备一定的氧化还原理论水平和通过一定的化学实验现象如颜色变化等进行物质鉴别的能力，也为探究式学习形成清晰思路提供了可能。
2.教学目标（1）知识与技能：①通过实验分析铝的氧化物的两性，铝的氢氧化物的化学性质及两性②培养学生思维的深刻性，提升对金属活动性规律的认识深度。
（2）过程与方法：采用探究式学习方法，通过设计实验、观察分析实验现象，最终得出相应结论的过程学会与他人的合作与交流。
（3）情感态度与价值观：培养学生思维的深刻性，提升对金属活动性规律的认知深度，锻炼自己与他人沟通合作以及大胆置疑，勇于实践的科学探索精神。
3.重点难点：（1）教学重点：氧化铝、氢氧化铝的两性。
（2）教学难点：氧化铝、氢氧化铝的两性，铝及其化合物的转换关系4.教学准备：多媒体、试管、长胶头滴管、Al2(SO4)3(溶液)、NaOH(溶液)、盐酸、氨水、铝片5.课型：新授课6.课时安排：1课时7.教学方法：学生分组实验，对照讨论，归纳，总结8、教学过程9、板书设计二、铝的重要化合物：1、Al2O3：物理性质：白色固体，不溶于水。
化学性质：两性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2、Al(OH)3：两性氢氧化物物理性质：白色胶状物，不溶于水。
铝的重要化合物-教学设计
铝的重要化合物一、教学内容分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。
教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。
在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。
本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。
通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
二、学情分析1.学生的知识、技能的基础分析。
此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。
这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。
高一化学必修一3.2《铝的重要化合物》-教学设计
3.2《铝的重要化合物》教学设计一、教学内容分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。
教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。
在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。
本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。
通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
二、学情分析1.学生的知识、技能的基础分析。
此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。
这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。
铝的重要化合物教案设计
第三章第二节（2）《铝的重要化合物》教案（人教版必修一）一、教学目标知识与技能：⑴形成并掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
⑵掌握Al2O3和Al(OH)3重要性质，并学会用离子方程式表示；⑶了解铝的重要化合物在生产、生活中应用。
过程与方法：⑴通过学生自主探究实验，培养学生实验意识、操作技能、观察能力和分析能力。
⑵通过比较归纳、实验探究、讨论概括等方法，培养学生获取知识的能力，使学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
情感态度价值观：⑴通过小组实验及交流评价，培养学生学习化学的兴趣，养成团结协作的品质。
⑵通过明矾净水、Al(OH)3治疗胃病等素材培养学生从化学视角观察生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
二：教学重点和难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性难点：Al(OH)3与碱的反应三：教学方法问题引导、实验探究四：教学用品试剂：Al2O3 、0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液仪器：试管若干、胶头滴管五：教学过程[复习引入]观察铝萡，为什么我们看不到银白色的金属光泽？把铝萡放在酒精灯的火焰上灼烧，看到了什么现象？为什么不能燃烧？将铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液后，有什么现象？[设疑激思]铝萡表面的氧化铝可以阻止铝进一步与氧反应，为什么却不能阻止铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应?[学生分析] 铝片表面的氧化膜被稀盐酸和氢氧化钠溶液破坏了。
[设疑激思] 通常金属氧化物属于碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应，难道氧化铝既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应？[学生探究]氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应。
根据氧化铝都溶解的事实，要求学生完成两个离子方程式：Al2O3+ 6H+= ____ + 3H2O Al2O3+ 2OH-= ____ + H2O[设问]我们学过的Na2O、CO2各属于哪类氧化物？[学生回答] Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物[追问]那么氧化铝又属于哪类氧化物？[板书]两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
铝的重要化合物教案
铝的重要化合物三维目标知识与技能：(1) .掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念；(2) .掌握实验室制备氢氧化铝的方法；(3) .了解氧化铝、氢氧化铝的用途。
过程与方法：(1) .通过实验探究，认识氢氧化铝的性质以及制备方法；(2) .培养学生的观察能力，训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力，完善他们的创新思维能力。
情感、态度与价值观：(1) .通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；(2) .发展学生学习化学的兴趣，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
(3) .分析铝的存在形式之间的转化，学会辨证和发展地认识事物。
教学重点：掌握氧化铝的两性和氢氧化铝的两性，Al(OH) 3的制备。
教学难点:两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。
教学策略和手段：教学方法：实验探究法、问题启示法和讨论法教学手段：多媒体辅助教学课前准备：(1) .实验药品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水、稀盐酸。
(2) .实验仪器：试管、胶头滴管。
⑶.搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件( PPT)。
教学过程：［引入］上节课我们一起学习了金届铝的性质，那么大家还记得铝的含量在地壳中排第几位吗？它具有什么特殊的性质？生：第三位，铝单质具有两性，既能跟酸起反应也能跟碱起反应。
帅：没错。
铝是地壳中含量最多的金届元素。
但由于铝很活泼，人们发现并制得单质铝却比较晚。
那么在工业上如何冶炼铝呢？［投影］用PPT展示工业冶炼铝的流程图：厚I N心溶液」曜因画霸1—1」,心-----------------地烧JWi 房膈解孟帅：铝的冶炼分两个过程，其一是从铝土矿中分离提纯得到AI2O3 ,主要用NaOH 溶液实现分离；其二是电解A12O3制得金届铝。
这节课我们就一起来学习铝的重要化合物。
［板书］铝的重要化合物一、氧化铝（A12O3）［问题］①从铝土矿中分离出A12O3为什么不能用水？前面的铝箔燃烧中，同学了解到铝表面有一层极薄的氧化层是A12O3,结合它的功效，请同学说说A12O3的物理性质。
《铝的重要化合物》教案
《铝的重要化合物》教案《铝的重要化合物》教案【三维目标】知识与技能：1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2．了解明矾的组成和净水作用。
过程与方法：1．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；2．通过学生分组实验，培养探索问题的科学方法。
情感态度与价值观：1．通过亲手实验，体验科学探究的过程和方法，以及在科学探究的过程中感受成功的'喜悦；2．通过氧化铝及氢氧化铝两性的学习进行辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】氧化铝和氢氧化铝的两性【教学难点】氧化铝和氢氧化铝的两性【课型】新授课【教具】氧化铝固体、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、盐酸、氨水试管、试管夹、酒精灯等【课时】 1课时【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，立足所学知识及学生已掌握的有关概念和理论，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料，运用实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质,让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学过程】[复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？（学生回答）[引入新课]铝在自然界中为什么可以存在？铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜----氧化铝。
[板书]二、铝的重要化合物1．氧化铝（Al2O3）[展示]氧化铝固体[观察]颜色、状态（学生回答）[讲述]氧化铝的熔点和在自然界中的存在及用途[板书]（1）物理性质白色固体不溶于水熔点高[讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。
[板书]（2）化学性质[提问]氧化铝不能与水反应，是否能够与酸溶液反应呢？[实验探索实验]取少量氧化铝于试管中，加入稀盐酸，振荡，观察现象。
[现象]白色固体逐渐溶解（学生回答）。
[讲述]大部分金属氧化物都能与酸反应，氧化铝也不例外。
氧化铝能否与碱溶液反应呢？[学生探索实验]往盛有少量氧化铝的试管中，注入氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。
铝及其重要化合物教案
铝及其重要化合物教案【篇一：《铝的重要化合物》的教学设计】课题:《铝的重要化合物》年级: 高一年级姓名：胜勇学校：联系电话：参赛理念：三尺讲台，喜与群贤齐聚首；一支粉笔，绘来满堂桃李香。
第三章第二节几种重要的金属化合物第2课时《铝的重要化合物》一、学习目标分析1.2. 教学目标①. 认识氧化铝和氢氧化铝的主要化学性质（两性）。
②. 认识氢氧化铝的实验室制备原理和操作。
③. 了解氧化铝、氢氧化铝、明矾的物理性质和用途。
过程与方法：①.体验用分类方法认识金属化合物的性质。
②.应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。
③. 体会离子反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。
情感态度价值观：①.通过对al2o3、al(oh)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展。
②.通过对al2o3、al(oh)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。
二、教学重点、难点分析本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。
学生在学习了本章第一节金属单质的性质之后，已经知道氧化铝和偏铝酸钠的存在。
氢氧化铝和明矾同学们在初中阶段已经学习过，但对它们的性质认识不足，因此帮助同学们用实验的方法认识它们在性质是教学重点。
离子反应的书写知识本身就是难点。
教学重点氢氧化铝、氧化铝的两性。
教学难点离子反应分析氢氧化铝和氧化铝两性相关的化学反应方程式。
三、教材和学情分析本节教材包括三部分内容：氧化铝及两性氧化物、氢氧化铝及两性氢氧化物、复盐的概念及铝的化合物的应用。
在氧化铝中，重点讨论了氧化铝与酸和碱的反应以及两性氧化物的概念，氧化铝的物理性质及应用（以图片形式作简单介绍）。
在氢氧化铝中，首先以胃药的资料引出氢氧化铝，再以实验探究的方法引出了氢氧化铝的制备方法，然后讨论了氢氧化铝与酸、碱的反应以及两性氢氧化物的概念。
铝的重要化合物》(公开课)教案
铝的重要化合物》(公开课)教案铝的重要化合物(公开课)教案一。
简介铝是一种重要的金属元素，广泛应用于工业和日常生活中。
本节课将介绍铝的重要化合物及其应用。
二。
教学目标1.了解铝的基本性质和特点；2.掌握常见的铝化合物的名称、化学式和性质；3.了解铝化合物在工业和日常生活中的应用。
三。
内容与步骤1.铝的基本性质和特点（10分钟）铝的原子序数、原子量和族别铝的外观、熔点和沸点铝的导电性和导热性2.铝的常见化合物（20分钟）氢氧化铝硫酸铝氯化铝硝酸铝硝酸铝铵3.化合物的名称、化学式和性质（30分钟）名称：英文名称和常用中文名称化学式：简式和结构式性质：酸碱性、溶解性、稳定性等4.化合物的应用（20分钟）工业应用：铝合金、铝箔、电解铝等日常生活应用：烹饪用具、包装材料、药品等四。
教学方法1.多媒体讲解：使用幻灯片展示铝的基本性质、常见化合物的名称和化学式，以及化合物在工业和日常生活中的应用。
2.实验演示：通过实验展示化合物的性质，使学生更好地理解和记忆。
3.小组讨论：设置小组讨论环节，让学生共同探讨化合物的应用场景和发展前景。
4.总结复：通过问答或小测验等形式，巩固学生对铝的重要化合物的研究。
五。
教学评估1.学生参与度评估：观察学生在课堂中的问题提问、回答和讨论情况。
2.实验报告评估：评价学生在实验中的操作技能和实验报告的书写能力。
3.小测验评估：组织小测验以检验学生对所学内容的掌握程度。
六。
教学资源1.幻灯片：包括铝的基本性质、常见化合物的名称和化学式，以及化合物在工业和日常生活中的应用的图片和文字资料。
2.实验器材：根据需要准备实验所需的器材和试剂。
3.参考资料：提供相关的教材、文献等供学生深入研究和参考。
七。
教学延伸1.拓展任务：要求学生选择一种铝化合物进行深入研究，并撰写一份研究报告。
2.课外阅读：推荐相关的书籍、文章和视频，进一步扩展学生的知识面和兴趣。
八。
课堂反思对于学生来说，铝的重要化合物是一个新的知识点，因此在教学过程中要注重启发式问题和引导，激发学生的研究兴趣。
铝的重要化合物教学案例
必修1·第三章第二节几种重要的金属化合物第二课时“铝的重要化合物”教学设计一、教学目标（一）、知识与技能：1．了解氧化铝的化学性质和用途。
2．掌握氢氧化铝的性质和制法。
（二）、过程与方法：实验探究法----通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究。
（三）、情感、态度与价值观：通过实践活动，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，让学生亲身体验科学探究过程，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
二、教学重点与难点教学重点：氧化铝、氢氧化铝的性质教学难点：氧化铝、氢氧化铝的两性及制取三、教学对象分析我所授课班级的学生特点是：学生好奇心强，思维活跃，能积极主动地学习，同时已具备一定的实验技能，但对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，需要教师不失时机的引导。
四、课时安排1课时二、讲授氢氧化铝三、归纳总结提问：制备氢氧化铝用NaOH好还是用氨水好？归纳:常用铝盐和氨水来反应制取氢氧化铝而不用氢氧化钠溶液提出：下面请大家写出用氨水和硫酸铝制取氢氧化铝的的化学反应方程式以及氢氧化铝跟酸碱反应的离子方程式。
指导学生书写方程式归纳：氢氧化铝的化学性质：①和酸反应②和碱反应③不稳定性讲述：氢氧化铝还具有不稳定性，受热分解出相应的氧化物和水投影：氢氧化铝不稳定，受热易分解：归纳：难溶的金属氢氧化物热稳定性差，受热易分解。
小结：本章中学到的既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？①Al 两性金属②Al2O3 两性氧化物③Al(OH)3 两性氢氧化物总结：思考交流写方程式：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O思考、总结培养学生的分析问题的能力巩固方程式的书写培养学生对比归纳能力六、教学评价设计通过堂上和课后审阅学生的相应练习，从而判断落实三维教学目标的程度。
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环节 2 氢氧化铝的主
要化学性质
如何用给定的 药品制备
Al(OH) 3 并验 证其化学性
质？
AlO
－
2
溶液能
否再转化生成
Al(OH) 3？
制备实验： 请学生根据 给出的药品制备两份 Al(OH) 3。分析成功与 失败方案。
拓展实验：
向
AlO
－
板书框图 投影图片 学生实验
演示实验
小结、拓展
归纳 2：铝及其重要化 合物之间的转化关系。 拓展 2：介绍硫酸铝钾。
回顾课题，梳理知识。
投影框图
-2-
-3-
1．通过对氧化铝和氢氧化铝两性的学习，体会用辨证的观点看问题。 2．通过反思实验中的问题，培养学生发现问题、解决问题的意识。
教学重点和难点
（一）教学重点
氧化铝和氢氧化铝的两性
（二）教学难点
氧化铝和氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应
教学流程
核心问题
引课： 地壳中含量最 多的金属元素
是什么？
教师活动
介绍铝元素的基本情 况，引出课题。 介绍生活中见到的氧 化铝和氢氧化铝。
投影情境图片
-1-Βιβλιοθήκη 核心问题铝制餐具能否 长时间存放碱 性食物？
教师活动
活动
学生活动
探究 1：铝制餐具能否 存放碱性食物？布置 打磨、未打磨的铝片分 别与 NaOH 溶液反应。
完成对比实验， 进行实 验交流。 学习氧化铝可以与氢 氧化钠溶液反应。
素材 学生分组实验
归纳 1： Al 、 Al 2O3 与 Al 3+、AlO 2－间的联系。
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
——铝的重要化合物
授课教师：
授课时间：
授课班级：
教学目标
（一） 知识与技能 1．知道氧化铝和氢氧化铝的两性。 2．让学生学会在情景中发现问题，并通过实验解决问题。
（二） 过程与方法
1．通过化学实验，了解重要物质的典型化学性质。 2．通过回顾、对比已有知识，构建新的知识体系。 （三） 情感态度与价值观
2
溶
液中滴加盐酸。归纳
Al(OH) 3、 Al 3+与 AlO 2 －间的关系。
将零散知识系统化、 网 络化，形成框图 1。 感受 Al 2O3 在自然界中 的多样性。
展示成功方案， 写离子 方程式；分析失败方 案，引出 Al(OH) 3 的化 学性质。
展示实验现象， 写出相 关方程式。 反思上一步实验中出 现的“意外”现象。
活动
学生活动
回顾初中知识、 生活经 验。
素材 投影资料、图片
环节 1 氧化铝的主要
化学性质
铝制餐具能否 长时间存放酸 性食物？
铝制餐具能否长时间 存放酸性食物？ 请写出相关离子方程 式。
Al 2O3＋ 6H ＋＝ 2Al 3 ＋ ＋
3H 2O ； 2Al ＋ 6H ＋ ＝ 2Al 3 ＋ ＋ 3H2↑