xx省xx市高级中学201X-201x学年高二化学10月月考试题

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2021-2022年高二上学期第一次(10月)月考化学试题含答案

2021年高二上学期第一次（10月）月考化学试题含答案可能用到的原子量：H:1 O:16 C:12 N:14一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分） 1．下列对化学反应的认识错误的是( )A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2.已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH ＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A ．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以总能量不变B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与实验测定中反应物的用量无关C ．该反应的化学能可以转化为电能D ．反应物的总能量高于生成物的总能量3. 反应 A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B ―→X (ΔH ＞0)，②X ―→C(ΔH ＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )4. C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝―126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示( )A ．1 g 碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ 的热量B ．12 g 碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ 的热量C ．1 mol 固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ 的热量D ．碳的燃烧热为126.4 kJ/mol5.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热6. 已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1 584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。

高二10月月考(化学)试题含答案

高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）下列说法不正确的是（）A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D．化学反应一定都有能量变化2.（3分）已知：25℃、l0lkPa条件下4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3.（3分）反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A.v(D)=0. 5mol·(L·s) -1B.v(C)=0. 4 mol·(L·s) -1C.v(B)=0.6 mol·(L·s) -1D.v(A)=0.15 mol·(L·s) -14.（3分）下图为反应：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A．该反应的反应热△H=-183kJ·mol-1B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D．1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量5.（3分）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。

高二年级10月月考(化学)试题含答案

高二年级10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）下列说法正确的是（）A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。

B．室温下，CuSO4溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。

C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。

D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。

2.（3分）下列实验方法或数据合理．．的是( )A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸3.（3分）下列各组离子一定能．在指定环境中大量共存的是（）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH值为1的溶液Fe3+、Na+ 、SO42-、CO-23C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、NH4+、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液K+ 、SO-23、Na+、S2-4.（3分）常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A．x＝y B．x > y C．x＝10－2 y D．x＝102 y5.（3分）向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A. 减小、增大、减小B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大D. 增大、减小、增大6.（3分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）7.（3分）25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a=b B．a>b C．c (A－)= c(Na+) D．c (A－)< c(Na+)8.（3分）某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH―)］与pH的变化关系如图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9.（3分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( )A．a = b B．混合溶液的PH = 7C．混合溶液中，D．混合溶液中，10.（3分） 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:10911.（3分）对滴有酚酞试液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体12.（3分）下列各选项对应的两个数据，不相等的是( )A．中和等体积等浓度的盐酸和醋酸所消耗NaOH的物质的量；B．中和等体积等pH的盐酸和硫酸所消耗NaOH的物质的量；C．等体积等pH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所生成气体的体积（相同条件）D．等体积等PH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所需时间。

高二化学10月月考试题(含解析)

【2019最新】精选高二化学10月月考试题（含解析）化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1. 物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40.5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4 kJ·mol－1。

下列图象合理的是( )A. B.C. D.【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。

2. 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）A. a、b、c、d、e中，c最稳定B. b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq)△H=+116kJ·mol－1D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。

A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c 的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d 的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。

2021年高二上学期月考化学试卷(10月份) 含解析

2021年高二上学期月考化学试卷（10月份）含解析一、选择题：（本题包括20小题，每小题4分，共80分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（4分）（xx秋•浏阳市期末）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）2．（4分）（xx春•南安市校级期中）下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率3．（4分）（xx秋•濠江区校级期末）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4．（4分）（xx秋•高台县校级期末）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol5．（4分）（xx秋•张掖校级期末）一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．（4分）（xx•房山区一模）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．7．（4分）（xx秋•双鸭山校级期中）对于mA（s）+nB（g）⇌pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）A．m+n＜p B．n＞pC．x点的状态是v正＞v逆D．y点的状态是v正＞v逆8．（4分）（xx秋•天河区期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）9．（4分）（xx春•湖北校级期末）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．（4分）（xx秋•抚州期末）常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙11．（4分）（xx秋•安阳校级期末）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%12．（4分）（xx秋•唐山期末）如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积13．（4分）（xx秋•新疆校级期中）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ14．（4分）（xx•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L15．（4分）（xx秋•莆田校级期末）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（）A．B．C．D．16．（4分）（xx•唐山校级模拟）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断17．（4分）（xx秋•北京校级月考）反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）△H＜0，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（）A．2 v（C）正=3v（D）逆B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成D．容器里A、B、C、D的浓度比一定是4：5：4：618．（4分）（2011秋•许昌校级期末）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c+d19．（4分）（xx秋•南阳期末）把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1．下列说法中正确的是（）A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1D．B的转化率为25%20．（4分）（xx秋•娄底期中）某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（）A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B．平衡不发生移动C．平衡向逆反应方向移动D．物质C的质量分数增大二、填空题：（共20分）21．（8分）（xx秋•北京校级月考）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）．（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．22．（6分）（xx秋•信阳月考）在恒温、恒容容器中发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min 内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么用O2浓度变化来表示的反应速率为．如果开始时SO2浓度为4mol/L，O2浓度为2mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为，达平衡时与反应前压强之比为．23．（6分）（xx秋•朝阳区期中）如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜O 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c﹣d处．xx学年北京市清大附中丰台学校高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括20小题，每小题4分，共80分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（4分）（xx秋•浏阳市期末）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．2．（4分）（xx春•南安市校级期中）下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；B．增大压强，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大；D．催化剂，降低反应所需的活化能．【解答】解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故A错误；B．有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但单位体积内活化分子的百分数不变，故B错误；C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故C正确；D．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，故D错误；故选C．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大．3．（4分）（xx秋•濠江区校级期末）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应．【解答】解：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选：A．【点评】本题主要考查了反应的自发性，需要注意的是自发反应不一定会发生．4．（4分）（xx秋•高台县校级期末）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．【解答】解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol．故选B．【点评】本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用．5．（4分）（xx秋•张掖校级期末）一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB，都体现正向反应，故A错误；B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、速率之比不等于计量数之比，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．6．（4分）（xx•房山区一模）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．【考点】产物百分含量与压强的关系曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．7．（4分）（xx秋•双鸭山校级期中）对于mA（s）+nB（g）⇌pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）A．m+n＜p B．n＞pC．x点的状态是v正＞v逆D．y点的状态是v正＞v逆【考点】化学平衡的影响因素．【分析】曲线上的点都是平衡点，由图可知，压强越大，C的百分含量越低，说明增大压强平衡向逆反应移动；x点C的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向逆反应移动，y点C的百分含量低于相同压强平衡点的含量，说明y点未到达平衡状态，反应向正反应移动，据此结合选项解答．【解答】解：曲线上的点都是平衡点，由图可知，压强越大，C的百分含量越低，说明增大压强平衡向逆反应移动；x点C的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向逆反应移动，y点C的百分含量低于相同压强平衡点的含量，说明y点未到达平衡状态，反应向正反应移动，A、压强越大，C的百分含量越高，说明增大压强平衡向逆反应移动，A为固体，故n＜p，不一定m+n＜p，故A错误；B、压强越大，C的百分含量越高，说明增大压强平衡向逆反应移动，A为固体，故n＜p，故B错误；C、x点C的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向逆反应移动，故x点的状态是v正＜v逆，故C错误；D、y点C的百分含量低于相同压强平衡点的含量，说明y点未到达平衡状态，反应向正反应移动，故y点的状态是v正＞v逆，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意根据B的含量判断反应进行的方向．8．（4分）（xx秋•天河区期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．9．（4分）（xx春•湖北校级期末）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用．10．（4分）（xx秋•抚州期末）常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答．【解答】解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4⇌2NO2 △H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4⇌2NO2 △H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；故选D．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析．11．（4分）（xx秋•安阳校级期末）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．【解答】解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则：A（气）+2B（气）⇌2C（气）开始（mol） 1 1 0变化（mol）x 2x 2x平衡（mol）（1﹣x）（1﹣2x）2x所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；解得：x=0.4A的转化率为×100%=40%，故选A【点评】本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可．12．（4分）（xx秋•唐山期末）如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．13．（4分）（xx秋•新疆校级期中）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】2H2+O22H2O，1molH2O含有2molH﹣O键，1molH2中1mol H﹣H键，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2x+496kJ），解得x=436KJ，故选C．【点评】本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量是解题的关键，题目难度不大．14．（4分）（xx•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．15．（4分）（xx秋•莆田校级期末）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡逆向移动，结合图象来解答．【解答】解：A．增大压强，化学平衡逆向移动，重新达到平衡后逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故A错误；B．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．温度高，反应速率大，先到达平衡，即500℃时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；D．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．16．（4分）（xx•唐山校级模拟）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断。

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (V)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (V)1．在下列各说法中，正确的是（）A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热2. 下列热化学方程式中△H能代表燃烧热的是（）A. CH4（g）+ 3/2O2 （g）= 2H2O（l）+ CO（g）△H1B. S（s）+ 3/2O2（g）= SO3（s）△H2C. C6H12O6（s）+ 6O2（g）= 6CO2（g）+ 6H2O（l）△H3D. 2CO（g）+ O2 （g）= 2CO2（g）△H43．在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C （均为气体）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是（）A．1.6mol B．3.2mol C．3.6mol D．2.8mol4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水5．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则这段时间是（）A．1 s B．0.44 s C．2 s D．1.33 s6、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3 (g) ΔH＜0。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（）A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B. 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙)()(气固nB mA +)()(气气qD pC +C. 图Ⅲ 表示的是压强对平衡的影响，且P 甲小于P 乙D. 图Ⅱ表示的是t 1时刻加入催化剂对反应速率的影响7.已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △ H = ―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝ 12H 2(g)+ 12Cl 2(g)的△H 为 ( ) A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -18.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B ．Cu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应C ．Cu 与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应D ．N 2与 O 2在常温、常压下不反应，放电时可反应9. 已知：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(1) △H =―Q 1 kJ/mol2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H =―Q 2 kJ/mol2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H =―Q 3kJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ ( )A ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 2 10．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol890.3kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 ( )A ．C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g) △H =―393.5 kJ/molB ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = + 571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H = ―2800 kJ/mol11. 反应过程中其它条件不变时C 的百分含量C%与温度（T ）和压强（P ）的关系如图所示，下列叙述中正确的是 ( )A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动C. 方程式中q p n ＞D. 达到平衡后，增加A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动12．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且 C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol CO(g) + 12O 2(g) = CO 2(g) △H =－283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )A ．172.5 kJB ． 1149 kJC ．283kJD ． 517.5 kJ13．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是( )A ． 0.2QB ． 0.1QC ． 5QD ． 10Q14.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

高二上学期10月月考化学试题解析版

故 C 错误；当 n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1 时，M= 46g 92g 69g / mol ，故 D 正确。 2mol
10. 常温下，下列说法正确的是 A. pH 加和为 12 的强酸与弱酸混合，pH 可能为 6
人教版高二上学期化学试题
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B. pH 加和为 12 的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性 C. pH 加和为 12 的弱酸与强碱混合，若成中性，则 v（酸）＞v（碱） D. pH 加和为 12 的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积比为 100：1
C.用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，方程式是 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，所以若有 1 mol 电子转移，则生成 1 molNaOH，选项 C 正确；
D.金属性：锌＞铁＞锡，所以镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，D 不正确。
人教版高二上学期化学试题
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7. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大 B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 D. 合成氨控制在 500℃左右的温度
【答案】D
人教版高二上学期化学试题
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【解析】【详解】A．氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入酸消耗一水合氨电离出的氢氧根，促使一水合氨的电离平衡正向移动，NH4+的浓度增大，能用勒夏特列原理解释，故 A 不选； B．分离出生成物可以使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故 B 不选； C．氯气溶于水存在平衡 H2O+Cl2 H++Cl-+HClO，饱和食盐水中有大量氯离子，抑制平衡正向移动，减少氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，故 C 不选； D．合成氨为放热反应，温度过高不利于平衡正向移动，合成氨控制在 500℃左右的温度是为了提供催化剂的活性和加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故 D 选；故答案为 D。

高二10月月考(化学)试题含答案

高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是( )A.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B.各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾C.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成2CO 和2H O2.（3分）2.下列化学用语使用正确的是A 次氯酸的结构式：H －Cl －O B.乙醇的结构简式：C 2H 5OHC.34S 2－的结构示意图：D.中子数为18的氛原子：1817Cl3.（3分）3.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,图1为其工作原理,图2为废水中2-27Cr O 浓度与去除率的关系。

下列说法中不正确的是( )A.M 为负极,有机物被氧化B.电池工作时,N 极附近溶液pH 增大C.处理1mol 2-27Cr O 时有6mol +H 从交换膜左侧向右侧迁移D.2-27Cr O 浓度较大时,可能会造成还原菌失活4.（3分）4.一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g)达到平衡，下列说法正确的是A. 保持容器体积不变，充入He ，平衡向逆反应方向进行B. 增加CaCO 3(s)的量，平衡正向移动，CO 2的浓度增大C. 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO 2的浓度为原来的2倍5.（3分）5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 无色透明的溶液：Na ＋、Cu 2＋、2-4SO 、-3NOB.水电离的c (H ＋)＝1×10-13mol·L -1的溶液：K ＋、Na ＋、-2AlO 、23CO -C. c (Fe 2＋)＝1mol·L －1的溶液：K ＋、+4NH 、4MnO -、2-4SO D. -13-1w 110mo =l ()L H K c ⨯⋅＋的溶液：+4NH 、Ca 2＋、Cl －、-3NO 6.（3分） 6.下列装置或操作能达到目的的是A. 装置①用于测定生成氢气的速率B. 装置①依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C. 装置①进行中和反应反应热的测定实验D. 装置①依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响7.（3分）7.已知氢氟酸为一元弱酸，在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L ﹣1的HF 溶液与10 mL 0.1 mol•L ﹣1的HF 溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )A. HF 的物质的量B. HF 的电离常数C. 中和时所需NaOH 的量D. H +的物质的量8.（3分）8.25①时，pH 均为2的两种一元酸 HA 和 HB 各1 mL ，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如下图所示。

人教版高二上学期化学10月月考试题原卷版

A.2H2O
C.ClCH2CH===CH2＋NaOH HOCH2CH===CH2＋NaCl
D. ＋HO—NO2 ＋H2O
5.经研究发现白蚁信息素有①( )和②( )，家蚕的信息素为③CH3(CH2)2CH＝CH—CH＝CH(CH2)8CH3。下列说法中不正确的是
第二种是关于难点的练习题。与课堂上老师特意强调的难点部分相关的习题一定不能放过。难点部分通常也是难懂的地方,不弄懂就不可能真正掌握知识。而且,如果你在平时的训练中只做那些没有难度的习题,你的能力仅得不到提高,而且时间久了还会让你感到学习枯燥无味,成就感和新鲜感就更不用提了。
第三种是关于疑点的练习题。这里的疑点就是自己还没有弄懂的地方。这个环节的问题不解决,很容易造成学习“欠债”的现象。所以,有关这方面的习题训练一定不能放过,应该坚持去做。对于自己一看就会的题目,以后就不要再做了,这说明这个题目的知识点你已经掌握得很熟练了,等到考试前再复习一下就可以了。对于那些不懂或者费了很大劲才做出来的题目,要在题目前面做个记号,把这个题目作为重点进行理解,加深记忆,直到一看见这个题目就知道解题思路的熟练程度,才说明你彻底把这个知识点掌握了。
①2，2，3，3 -四甲基戊烷_____________；
②2，5 -二甲基庚烷_____________；
(2)写出下列物质的分子式：
① ______________ ；
② ____________。
(3)写出下列物质键线式：
① ______________；
②CH3CH＝CHCH3______________。
13.白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够与1 mol该化合物发生反应的Br2和H2的最大用量分别是（）

高二第一学期10月月考试卷

高二化学（10月）月考试卷第一部分选择题（共52分）一、单选题(本题包括10小题，每小题4分总分40分。

只有一个选项正确。

)1、下列有关有机化合物的说法中正确的是（）A、凡事含碳元素的化合物都是属于有机化合物B、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C、有机化合物有的不溶于水，有的可溶于水D、所有有机化合物都可以燃烧2、1molCH4和CL2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的量相等，则消耗氯气为（）A、0.5mo;B、2molC、2.5molD、6mol3、下列物质互为同系物的是（）4、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A、乙烯分子里碳、氢原子个数比为1：2B、乙烯完全燃烧生产的二氧化碳和水的物质的量相等C、乙烯易和溴的四氯化碳溶液发生反应，且1molCH2=CH2完全反应消耗1molD、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色5、苯环结构中不存在单双建交替的结构，可以作为证据的是（）A、苯不能使溴水褪色B、苯在一定条件下可以与氢气发生加成反应C、在苯中加入酸性高锰酸钾溶液振荡并静置后分层D、在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙红色6、下列物质属于同分异构体的正确组合的是（）7、下列各反应中属于加成反应的是（）8、乙醇分子中的各种化学键如右图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的化学键说法不正确的是（）9、下列实验中，没有颜色变化的是（）A、葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热B、淀粉溶液中加入碘酒C、鸡蛋清中加入硝酸D、淀粉溶液中加入稀硫酸10、糖尿病人的糖代谢功能紊乱，以高血糖为主要标志。

血糖是指血液中的葡萄糖，下列说法不正确的是（）二、双选题(本题包括2小题，每小题6分总分12分。

，有两个选项正确，全部选对得6分，只选一个且正确的得3分，有选错得0分。

)11、下列反应属于取代反应的是（）答题卡班级姓名学号第一部分，选择题（共52分）第二部分，非选择题（共48分）三、非选择题13、（22分）下图分别是A 的球棍模型和B 的比例模型，回答下列问题：（1）A 的结构式为（2）工业上用乙烯与水反应可制得B ，该反应的化学反应方程式为（3）下列属于B 的同系物的是，属于B 的同分异构体的题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案是。

高二上学期化学10月月考试卷

高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法．它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等．下列符合绿色化学实验的操作是（）A . 将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B . 将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C . 将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完D . 将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离2. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB . 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C . 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁3. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。

下列有关说法正确的是（）A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C . 使用催化剂是为了加快反应速率D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等4. （2分）反应4NH3（气）+5O2（气）⇌4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）可表示为（）A . （NH3）=0.0100mol∙L﹣1∙s﹣1B . （O2）=0.0010mol∙L﹣1∙s﹣1C . （NO）=0.0010mol∙L﹣1∙s﹣1D . （H2O）=0.045mol∙L﹣1∙s﹣15. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列有关反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B . 100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率变慢6. （2分） (2016高二上·福州期中) 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末．下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高三上·南昌月考) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下[已知N2（g）十3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol]；下列说法正确的是（）A . 2c1＞c3B . a+b＞92.4C . 2p2＜p3D . α1+α3＜18. （2分） (2017高一下·容县期末) 在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO3气体，发生分解反应2SO3⇌2SO2+O2 ，并达到平衡状态，测得SO3的分解率为75%．下列说法正确的是（）A . 平衡后的压强为起始压强的1.25倍B . 平衡时混合气体的平均相对分子质量为64C . 混合气体的密度自始至终保持不变D . 取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等9. （2分） (2016高一下·安新期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO310. （2分） (2016高二上·山东开学考) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB （g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m molA断键反应，同时pmolC也断键反应⑦体系的密度不再变化．A . ③④⑤⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ③④⑥⑦11. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列说法正确的是（）A . 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大B . 0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H+）增大C . 0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH-）增大D . 在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大12. （2分） (2018高二上·林州开学考) 在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是（）A .B .C .D .13. （2分）根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B . 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C . 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施D . 图Ⅲ表示在1 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量14. （2分）某温度下，N2O4（g） 2 NO2（g）；△H＞0。

高二上学期化学10月月考试卷

高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染．下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是（）A . 一纸多用，尽量提高纸张的使用效率B . 回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑C . 在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物D . 积累、保存送造纸厂处理2. （2分）化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物B . 碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C . 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%D . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化3. （2分）应：N2（g）+3H2 2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A . N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB . N2为0.15mol/LC . N2、H2均为0.18mol/LD . NH3为0.4mol/L4. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . v（NH3）=0.3 mol/（L•min）B . v（N2）=0.01 mol/（L•s）C . v（N2）=0.2 mol/（L•min）D . v（H2）=0.3 mol/（L•min）5. （2分） (2017高二上·乐山期末) 在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（）①增加反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂．A . ①③B . ②⑤C . ②④D . ①⑤6. （2分） (2015高二上·兰州期末) C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1 ， N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2 ．如升温，v1和v2的变化是（）A . 同时增大B . 同时减少C . v1增大，v2减少D . v1减少，v2增大7. （2分） (2016高二上·公安期中) 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1 ．下列说法中正确的是（）A . A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . 降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D . B的转化率为25%8. （2分） (2015高二上·南昌期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ mol﹣1 ，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10.70T20.25下列说法不正确的是（）A . 上述信息可推知：T1＜T2B . T1℃时，该反应的平衡常数K=C . T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小D . T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变9. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的B . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C . 化学反应速率为“1 mol/（L•min）”表示的意思是：时间为1 min 时，某物质的浓度为1 mol/LD . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加10. （2分） (2017高二下·资阳期末) 氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F- ，达到电离平衡的标志是（）A . c(H+)＝c(F-)B . v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)C . 溶液显酸性D . 单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等11. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）A . 减小压强B . 缩小体积C . 降低温度D . 增大氢气的浓度12. （2分） (2016高二上·六安期中) 下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是（）A . 夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫B . 氯水保存要在低温暗处C . 工业上制氨要用高温，催化剂D . 为提高SO2转化成SO3的量，常通入过量氧气13. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A . 等于0.6molB . 等于1molC . 大于1molD . 大于0.6mol，小于1mol14. （2分）下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . 使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率B . 对于2HI（g）⇌H2（g）+2CO（g），达平衡后．缩小容器体积可使体系颇色变深C . 对于2CaO2（s）⇌2CaO（s）+O2（g），达平衡后增大压强，再次平衡后O2的浓度保持不变D . 溴水中有下列平衡：Br（aq）+H2O（l）⇌HBr（aq）+HBrO（aq）当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅15. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2 (g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。

高二上学期10月月考化学试题解析版

B.质谱分析：利用质荷比来测定分子立体结构
C.红外光谱分析：利用分子吸收与化学键振动频率相同红外线来测定晶体晶型
D.X-衍射图谱分析：利用X-射线透过物质时记录的分立斑点或谱线来测定分子结构
【答案】A
【解析】
【详解】A.光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，选项A正确；
B.质谱分析：利用质荷比来测定有机物相对分子质量，选项B错误；
故选：C。
3.下列物质与CH3CH2C（CH3）2CH2CH3互为同分异构体的是
A.CH3（CH2）4CH（CH3）2B.（CH3CH2）3CH
C.（CH3）2C（CH2CH3）2D.CH3CHBrC（CH3）2CH2CH3
【答案】B
【解析】
【分析】
分子式相同，但结构不同的化合物互称为同分异构体，据此解答。
2020—2021学年第一学期汾湖高级中学阶段性教学质量检测
高二化学试卷
第I卷
单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列仪器分析手段的运用科学可行的是（）
A.光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
C．根据②的键线式可知其含有碳碳双键，为烯烃，主链有8个碳原子，从距离双键近的一端数起，1号碳上有双键，3、7号碳上各有一个甲基，所以名称为3，7-二甲基-1 -辛烯，故C正确；
D．三种信息素均含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；
综上所述答案为B。
6.可在有机物中引入羟基的反应类型有（）
D. CH3CHBrC（CH3）2CH2CH3的分子式为C7H15Br，不符合题意。

xx省xx市高级中学201X-201x学年高二化学10月月考试题

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