xx省xx市高级中学201X-201x学年高二化学10月月考试题

辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意)

1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。

①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能

⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤

2．下列实验操作和数据记录都正确的是（）

A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液

B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2

C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液

D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g

3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）

①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；

⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢；

⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍

A.②⑥⑦⑧

B.③④⑥⑦

C.③④⑥⑧

D.①②

4．下列各电离方程式中，书写正确的是( )

A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4

C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32—

5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )

A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7

C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )

A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)

C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)

D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH－)

7.从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:

HIn(红色)H++In-(黄色),对上述平衡解释不正确的是( )

A.升高温度平衡正向移动

B.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色

C.加入NaOH溶液后平衡正向移动,溶液显黄色

D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色

8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞c(OH—)

B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

9.常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH>1，0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）

A.c(OH-)

B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)

C.c(H+)+c(B+)

D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)

10.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c H＋

c CH3COOH减小

B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c CH3COO－

c CH3COOH·c OH－增大

C.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液导电性增强

D.常温下，0.1 mol·L－1NaHB的PH=4, 则C(HB－)>C(B2-)>CH2B)

11．下列实验操作能达到目的的是( )

①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

A．①②B．②③C．③④D．①③

12．下列说法错误的是( )

A．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1盐酸与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

B．醋酸的电离常数K a和醋酸钠的水解常数K h之间的关系为：K a·K h＝K w

C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、

③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

13.将物质的量浓度都是0.1 mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法

错误的是( )

A．若混合后溶液中c(Na＋)＞c(X－)，说明HX的电离程度弱于X－的水解程度

B．若混合溶液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2 mol/L

D．混合溶液中c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)

14．已知在25 ℃条件下，向10.00 mL 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )

A．HCOOH的Ka 约为10－5

B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL

D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)

15.下列说法中正确的是( )

A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B.常温下，pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)

C.常温下，c(NH＋4)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是②＜①＜④＜③

D.当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH＋4、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)

16．常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )