化学选修四绪言

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人教版高中化学选修四化学反应原理-绪言(共52张PPT)

与什么有关？
2、活化能
活化能：活化分子最低能量高出反应物分子平均能量的部分。
问题1：活化能的作用是什么？
活化能的作用： ①提高普通分子能量使普通分子变成活化分子使反应变成可能。 ②活化能是决定化学反应难易的关键解释：活化能越小，一般分子成为活化分子越容易，则反应条
件越简单，反应越易发生。活化能越小，则单位体积中活化分子数越多，单位时间内的有效碰撞越多，反应速率越快。
活化能：活化分子最低能量高出反应物分子平均能量的部分。
问题3:活化能的大小决定了反应的难易，它会影响反应热的大小吗？能量活化能
活化分子
E1
活化分子变成生成物分子放出的能量
该反应是吸热反应还是放热反应 ?
E2
活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。
②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。
活化分子：具较高能量，有可能发生有效碰撞的分子
结论：
能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与碰撞的角度有关。
推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内
反应物中活化分子பைடு நூலகம்的多少有关。
问题: 单位体积中的活化分子数的多少又
3、什么是有效碰撞？
有效碰撞—— 能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞。
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件有效碰撞是发生化学反应的充要条件
推论：某一个化学反应的速率（与时间有关）大小与单位体积内分子有效碰撞的次数有关
问题：为什么有的碰撞可以发生反应(有效碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?
推断：有效碰撞的条件

高中化学选修4绪言

问题3：为什么有的碰撞可以发生反应(有效碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?
结论：
当碰撞的分子具有足够的能量(活化分子)和适当的取向时,才能发生化学反应
一个反应要发生一般经历哪些过程？
普通分子
活化能
活化分子
合理取向的碰撞
有效碰撞
新物质
能量
三、催化剂（触媒）
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。
思考下列问题
• 1、化学反应的本质是什么？ • 以H2+Cl 2=2HCl为例 • 2H 2Cl 2HCl
• 化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程
• 2、旧化学键的断裂、新化学键的形成通过反应物分子间的相互碰撞来实现
• 如果反应物分子分隔在两个容器中，互不接触，则不能发生化学反应
• 6、活化分子 • 把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，
是本身具有较高能量的分子。
• 其能量来源 ①吸收外界能量（如加热、光照等）
②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。
2、活化能
活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。
问题1:活化能的大小决定了化学反应的难易，它
知识成就梦想，拼搏成就梦想，实干成就梦想，人生因梦想而改变。
学习化学的方法
1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习。
绪言
有效碰撞理论概念模型法
认识几个重要概念:
1、有效碰撞
3、活化能
2、活化分子
4、催化剂
1、有效碰撞
•通过绪言的学习,初步了解“有效碰撞”、 “活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。

化学选修四绪言全解

结论:
不同的外界条件都能够改变化学反应的速率。
情景3
H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？
结论：有些反应是有一定限度的
新课展望
一《化学反应原理》所研究的范围是
1、基本的化学反应原理：包括反应速率、反应方向及反应限度。 2、从能量变化的角度来探讨化学变化。 3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。
通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程
4、所以我们必须对什么要清楚才能做到？
对化学反应的原理的理解要清楚
我们才能知道化学反应是怎样发生的，
为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！
这就是学习化学反应原理的目的
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
情景1
4、电化学基础——富有时代气息和应用广泛的一个领域。
与必修的衔接
本模块中的一些知识在必修模块中已不同程度涉及到，因此本模块中的相关知识的选择在避免与之简单重复的同时，在必修模块的基础上作拓宽和加深，以满足对化学学习有兴趣的学生的求知欲望。如课程标准中规定的“了解化学反应中能量转化的原因”“了解酸碱电离理论”在本体系中就不再分设专节；而“化学电源”“化学反应速率与化学平衡”等内容则侧重介绍必修内容之外的原理、理论知识。
旧的化学键断裂，新的化学键形成
2.如何使旧的化学键断裂呢？
分子是不断运动的反应物相接触反应物分子相碰撞
旧键断裂发生化学反应
结论：碰撞引起化学反应的发生
思考：
是不是所有碰撞都能引发化学反应？

人教版高中化学选修四《绪言》教案

第四页，共19页。
情景3
H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，
这又说明了什么？
结论：
有些反应是有一定限度的
综
上所
第五页，共19页。
述
研究一个反应，应研究化学反应发生的原理。
即:我们从哪些方面来认识一个反应!
先认识几个概念:
1.有效碰撞
3.活化能
2.活化分子
4.催化剂
单位体积内反应物中活化分子
的多少有关。
第十一页，共19页。
能量
活化能
E1
反应物
活化能与反应热有关吗?
活化分子
活化分子变成生成物分子放出的能量
反应热
E2
该反应是吸热反应还是放热反应?
生成物反应过程
第十二页，共19页。
问题:
活化分子的多少又与什么有关？
第十三页，共19页。
活化能
3. 什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
第十四页，共19页。
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，
活化能的大小是由反应物分子的性质决定，催化剂可以改变活化能的大小。
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
第十五页，共19页。
第八页，共19页。
第九页，共19页。
2、发生有效碰撞的条件
1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。
第十页，共19页。
活化分子
2. 什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，

选修四《绪言》

高中化学选修4
化学反应原理
绪言
情景1
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 反应条件难易程度
点燃加热高温、高压、催化剂
易易难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？结论：影响化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质
内因
情景2
将H2与O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？
NO2和CO的反应过程
二、活化分子和活化能
活化分子 —— 能发生有效碰撞的分子 (具有较高的能量)
活化能 —— 活化分子所多出的那部分能量（高出反应物能量）
活化能
能量
E1 反应物
活化分子
活化分子变成生成物分子放出的能量
E2 反应热生成物
该反应是吸热反应还是放热反应?
反应过程
活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，活化能与反但是对化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。应热有关吗?
推断: 结论:
外界条件能够改变化学反应的速率。内部因素已经具备了，不同的外界条件都能够不同程度的改变化学反应的速率。
情景3 H2与N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？
结论：有些反应是有一定限度的
如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？概念模型法认识几个重要概念模型:
问题探究
1.活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？活化能越小,相同条件下活化分子百分数越多, 单位体积内活化分子的数目越多,单位时间单位体积内有效碰撞的次数就越多,反应的速率就越大。 2.有没有活化能为0的反应？举例说明？

高中化学选修4-绪言+第一课时课件

情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点、难点：化学反应中的能量变化及其微观原因
教学方式：课外资料及生活中的化学现象引入，由宏观到微观，揭示实质，引导、结合练习。教学媒体：
投影，幻灯片等
知识回顾1
从化学键
从物质总
的角度
能量角度
放热反断键吸收的总能反应物的总能
应
量小于形成新键量大于生成物
放出的总能量的总能量
吸热反断键吸收的总能反应物的总能
应
量大于形成新键量小于生成物
放出的总能量的总能量
知识回顾2
常见的放热反应和吸热反应
所有燃烧反应
放热
酸碱中和反应
反金属与酸的反应
应大多数化合反应
吸热反应
大多数分解反应 H2还原CuO
C(s)+H2O
(除C+CO2==2CO)
如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？
即:我们从哪些方面来认识一个反应! 先认识几个概念:
1、有效碰撞
3、活化能
2、活化分子
4、催化剂
阅读P3第一段
有效碰撞
1、什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
结论：
而有效碰撞是发生化学反应的充要条件
推论：某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
问题：
为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？
活化分子
1、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，

高中化学选修4化学反应原理绪言课件

绪言
1、化学研究的核心问题是: 化学反应的原理和过程
2、化学中最具有创造性的工作是: 设计和创造新的分子造福人类
3、如何实现这个过程？利用已发现的原理、理论来进行设计并实现这个过程
必须知道:化学反应是怎样发生的,经历的过程,遵循的规律,如何有效去控制生产和化学污染……,只有解决好这些,才能使化学研究和化学工业生产获得最高的效益！
氢气与其他物质的反应
H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2
反应条件点燃加热
高温、高压、催化剂
难易程度易易
难内因
1结、论为1什:影么响难易化程学度反不应同速,与率什根么有本关原系因？是反应物本身性质。。
2会结、发论将生2H:剧2不+烈O同的2混的爆合外炸,在反界室应条温,而件条且都件只能下要够可配以改比稳变相定当化。,学可存以反在完应数全百的转年速化,但率成点。生燃成后物却。
则活化分子越多, 单位时间内有效碰撞越多, 反应速率越快。
推论2: 活化能越小,一般分子成为活化分子越容易,则反
应条件越简单。
常用的提高活化能的方法: 加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场
4、催化剂(触媒)
在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。
没加催化剂
这说明了什么？
外因
结3、论H32:+有N2些即反使在应高是温有、一高定压限、催度化的剂。的条件下反应也不能完全转
化为生成物,这又说明了什么？
一、《化学反应原理》的基本内容:
1、从能量变化的角度来探讨化学变化。
2、基本的化学反应原理:包括反应速率、反应方向及反应限度。
3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。

人教版高三化学选修4《绪言》说课稿

人教版高三化学选修4《绪言》说课稿一、引言《绪言》是人教版高三化学选修4教材中的第一单元，作为整个教材的开篇，本单元的内容主要围绕化学科学的发展历程、化学在现代社会中的重要性以及化学实验的基本原理等方面展开。

通过学习本单元，可以帮助学生形成正确的化学学习观念，了解化学学科的特点和发展现状，培养学生对实验的兴趣和实践操作能力，为后续单元的学习打下坚实的基础。

二、教学目标1.了解化学学科的发展历程和研究方法，认识化学的应用价值和社会意义。

2.了解化学实验的基本原理和操作步骤，培养实验操作技能和实践创新能力。

3.培养学生对于化学学科的兴趣和热爱，激发学生的学习积极性。

4.提高学生的科学素养，培养学生的观察、分析、实验设计和科学思维能力。

三、教学内容3.1 化学学科的历史与发展化学学科的历史与发展是本单元的重点内容。

通过教学，我们将帮助学生了解以下内容： - 化学学科的起源和发展过程； - 化学与其他学科的关系，以及化学在现代社会中的应用领域； - 著名化学家和他们的贡献。

3.2 化学实验的基本原理和操作步骤化学实验是化学学科中非常重要的一部分，学习化学实验的基本原理和操作步骤对于培养学生的实践能力和科学素养至关重要。

在本单元中，我们将讲解以下内容： - 化学实验的基本原理，包括化学反应原理、实验方法等； - 化学实验的基本操作步骤，包括实验设备准备、试剂的配制与使用、实验操作的注意事项等； - 化学实验的安全注意事项，包括实验室安全设施的使用、实验操作中的安全常识等。

四、教学重点和难点4.1 教学重点•让学生理解化学学科的发展历程和应用价值；•培养学生对化学实验的兴趣和实践创新能力。

4.2 教学难点•如何引导学生建立正确的化学学习观念，认识化学的发展现状和应用领域；•如何培养学生对化学实验的兴趣和实践操作能力。

五、教学方法和学法5.1 教学方法•理论联系实际的教学方法：通过讲解化学学科的发展历史和应用领域，结合实际案例，使学生能够深入理解化学的重要性和实用性。

绪言

转而指出化学反应其实有“规律”，引发学习动力；2、利用教材创设的具
体情景，分析“有效碰撞”概念模型，使同学在理解的基础上认识“有
效碰撞”“活化分子”“活化能”这些概念。
情感态度与价值观
1、引导同学对化学反应的“复杂性”与“规律性”有一个初步的了解，
学会辩证地看问题；2、通过对“有效碰撞”概念模型的学习，展现化学
13、活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？
14、测得活化能的实验方法和结论是什么？
15、所有的反应都有较大的活化能吗？有没有活化能几乎为零的反应？若有，为什么这些反应的活化能几乎为零？
16、活化能的作用？
17、提供“活化能”的途径？
18、从活化能、活化分子角度考虑，温度、浓度、压强、催化剂是如何加快反应速率的？
7、化学反应发生的必要条、“活化分子”是什么意思？
9、活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？
10、活化分子具有的高能量可能从哪儿获得呢？或者说：普通分子怎样才能变成活化分子呢？
11、活化能的概念是什么？
12、活化能的作用是什么？与我们前面学过的哪部分能量相等？
学习内容
选修4《化学反应原理》绪言
姓名
学习目标
知识与技能
1、了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围；2、学习“有效碰撞
”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有
初步的领会；3、了解催化剂的作用和研究意义。
过程与方法
1、通过一些具体的化学反应情景，展现化学反应、化学性质的复杂性，
2、化学反应看似复杂，其实是有规律可循的。本书讨论的就是这些规律——化学反应原理。请阅读教材，看看包括哪些方面的内容。
3、什么叫“概念模型”

化学：《绪言》课件(新人教版选修4)

E1 出的能量
E2 反应热生成物
该反应是吸热反应还是放热反应?
反应过程
活化能与反应热有关吗?
问题:
活化分子的多少又与什么有关？
活化能
3. 什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
看图：
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，
4. 所以我们必须对什么要清楚才能做到？
对化学反应的原理的理解要清楚
我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的律，如何控制化学反应才能为人所用！
这就是学习化学反应原理的目的
那么
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
反应条件
点燃加热
高温、高压、催化剂
情景1
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通分子
活化能活化分子
合理取向的碰撞
有效碰撞
新物质
能量
解释问题
1. 为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？ 2. 催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？
活化能
能量
E1 反应物
没加催化剂
活化分子
活化分子变成生成物分子放出的能量
E2 反应热生成物
加了催化剂
反应过程
3. 怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？
学习化学的方法
1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习；