物理化学简明教程(印永嘉)-绪论ppt课件

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一种容量性质 另一种容量性质
强度性质
如: r=m/V 【精品PPT】物理化学简明教程-课
5

(3) 单相体系和多相体系 (P142) 相的定义:物理性质和化学性质完全相同的均匀部分称
为相。
相和相之间有明显的界面分开。
按组成相的多少,可分为单相体系和多相体系。
如:食盐溶液 NaCl (单相体系)
饱和食盐溶液+NaCl固体 (多相体系)
注意:过程包括始、终态,途径仅指所经历的具体步骤, 不包括始、终态。
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10

1.2 热力学第一定律
焦耳的4个实验
绝热封闭 系统
搅拌水作功
开动电机作功
使1磅水的温 度升高1F, 需要作功772 英尺.磅,相 当于1 卡 = 4.157 焦耳
摩檫铁片作【精功品PPT】物理化学压简明缩教气程体-课作功
系统类型
系统和环境之间的 系统和环境之间
物质交换
的能量交换
敞开系统(open system)

密闭系统 (封闭系统,

closed system)
隔系绝统系,统isol(a隔te离d s系ys统tem,) 孤【立精品PPT】物理化学无简明教程-课 件
有 有 无
2
注意以下几点 1. 系统与环境之间的关系主要是物质和能量交换; 2. 系统的边界可以是多种多样: 可以是实际的,也可以
(3) 系统的状态改变后,状态函数一定都要改变。 F
(4) 系统的状态固定后,状态函数都固定。 T
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23

1.3 体积功与可逆过程
﹛体积功(膨胀功),We

物理化学简明教程第四版(印永嘉)ppt课件

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.
作业
Page 12:习题3;习题6
体积功的计算
• 基本公式:

W=-p外dV
• 注意: 体积功是系统反抗外压所作的功;

或者是环境施加于系统所作的功。
• W的数值不仅仅与系统的始末态有关,还与具体经历的途径 有关。
• 在计算体积功时,首先要弄清反抗的压力与系统体积的关系。
.
系统分类
• 热力学上因系统与环境间的关系不同而将其分为三种不同
的类型:
• 开放系统 : 系统与环境之间既有能量,又有物质的交换; • 封闭系统: 系统与环境间只有能量的交换没有物质的交换;
• 隔离系统: 系统与环境间既无能量又无物质的交换 。 • 注意:系统+环境=孤立系统。
.
举例:暖水瓶
.
状态和性质
.
平衡态?稳态?
一金属棒分别与两个恒温热源相接触,经过一定时间后,金属 棒上各指定点的温度不再随时间而变化,此时金属棒是否处于 热力学平衡态?
T2
T1
.
过程和途径
• 热力学系统发生的任何状态变化称为过程。 • 完成某一过程的具体步骤称为途径。
如: pVT变化过程、相变化过程、化学变化过程
几种主要的p,V,T变化过程
只能求出它的变化值。
.
热力学第一定律的数学表达式
• 对于封闭系统,系统与环境之间的能量交换形式只有热与功两 种,故有: U =Q+W (封闭系统)
• 对于微小的变化过程: dU=W+Q (封闭系统)
• 根据热力学第一定律,孤立系统的热力学能不变. 即U=常数 或 ⊿U=0(孤立系统)
• 上述三式均为热力学第一定律的数学表达式。 • 注意式中注明的条件 !

物理化学简明教程(印永嘉)-化学势ppt课件

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第三章 化学势
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14
dG(CCl4) = 碘(CCl4)( –dn碘) dG(H2O) = 碘(H2O)dn碘
H2O
dn
CCl4
总的吉布斯函数变化为
dG= [ 碘 (H2O) – 碘(CCl4)] dn碘
平衡时dG=0,
碘(CCl4)=碘(H2O)
第三章 化学势
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15
推广到任意两相:
时,过程即达平衡。 (本质未变,只是由单组份演变为多组分)
因此化学势的物理意义是:物质的化学势是决 定物质传递方向和限度的强度因素。
第三章 化学势
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13
2.化学势在多相平衡中的应用
化学势判据: 条件: 密闭系统,( )T, p , W’=0时
(dG)T,p=BdnB =0 可逆或平衡
现在有一系统: I2分别溶解在水和四氯化碳中成两相(如图)。
-----B物质的偏摩尔量(与 组成有关)
第三章 化学势
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4
则在定温定压的条件下(dT, dp为0),上式可 表示为:
dX X BdnB
B
X是系统中任意一个容量性质。 如为体积,则此式的物理意义为:增加dn摩尔
物质所引起的V的变化,等于该组成下的摩尔体 积乘以该摩尔数。(不是与摩尔量的偏差)
dH = TdS + Vdp + Wr’
(2)
(dH)S,P= Wr’
第三章 化学势
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11
②多组分系统基本公式:
G=f(T, p, nB , nC , nD , )
dG
G T
p,nB
dT
G p
T ,nB

物理化学简明教程印永嘉电化学ppt课件

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第七章 电化学
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病原体侵 入机体 ,消弱 机体防 御机能 ,破坏 机体内 环境的 相对稳 定性, 且在一 定部位 生长繁 殖,引 起不同 程度的 病理生 理过程
表7.3 氯化钾溶液的电导率
c/ moldm-3
1000g水中 KCl的质量 (单位为g)
0.01
0.74625
0.10
7.47896
电 极
1
t
Q Q
u u u
t
Q Q
u u u
第七章 电化学
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病原体侵 入机体 ,消弱 机体防 御机能 ,破坏 机体内 环境的 相对稳 定性, 且在一 定部位 生长繁 殖,引 起不同 程度的 病理生 理过程
表7.2 25℃时一些正离子的迁移数
电解质 0.01
c /(moldm-3)
其中 (l/A)=电导池常数
的物理意义:电极面积各为1m2, 两电极相距1m 时溶液的
电导。
的数值与电解质种类、温度、浓度有关
第七章 电化学
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病原体侵 入机体 ,消弱 机体防 御机能 ,破坏 机体内 环境的 相对稳 定性, 且在一 定部位 生长繁 殖,引 起不同 程度的 病理生 理过程
第七章 电化学
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病原体侵 入机体 ,消弱 机体防 御机能 ,破坏 机体内 环境的 相对稳 定性, 且在一 定部位 生长繁 殖,引 起不同 程度的 病理生 理过程
e
负 极
H2
e H+
(2) 界面上: 负极 2H+ +2e H2 正极 2Cl- 2e Cl2
2HClH2 +Cl2
e
Cl2

物理化学简明教程件PPT课件

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第5页/共85页
§1.1 热力学的研究对象
局限性:
不知道反应的机理、速率和微观性 质,只讲可能性,不讲现实性。
第6页/共85页
§1.2 几个基本概念
(1)体系和环境
体系(System)
被划定的研究对象,亦称为物 系或系统。
环境(surroundings)
体系以外并与体系有相互作用 的部分。
第7页/共85页
T1 T2 T环 p1 p2 p环
dV 0
(4)绝热过程
Q0
(5)环状过程
dU 0
第17页/共85页
§1.2 几个基本概念
(4)热力学平衡
体系的诸性质不随时间而改变时的状态。它同时包 括四个平衡:
热平衡(thermal equilibrium) 机械平衡(mechanical equilibrium) 相平衡(phase equilibrium) 化学平衡(chemical equilibrium )
第18页/共85页
§1.3 能量守恒——热力学第一定律 1 热和功的概念
热(heat):系统与环境之间因温差而传递的能量 称为热,用符号Q 表示。
Q的取号:
系统吸热,Q>0
系统放热,Q<0
热的本质是分子无规则运动强度的一种体现
计算热一定要与系统与环境之间发生热交换 的过程联系在一起,系统内部的能量交换不可能 是热。
水浴温度没有变化,即Q=0; 由于体系是自由膨胀,所以体系 没有对外做功,W=0;根据热力 学第一定律得该过程的
U 0
第38页/共85页
从Gay-Lussac-Joule 实验得到: 理想气体在自由膨胀中温度不变,热力学能不变 理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数

物理化学-印永嘉 绪论

物理化学-印永嘉  绪论

主要参考书
1. 天津大学物理化学教研室. 物理化学(第四版). 北京:高等教育出版 社, 2001 2. 傅献彩, 沈文霞, 姚天扬, 等. 物理化学(第五版). 北京: 高等教育出版 社, 2006. 3. 印永嘉,王雪琳,奚正楷.物理化学简明教程》例题与习题. 高等教 育出版社 2006 4. Peter. W. Atkins. Physical Chemistry. 7th ed., Oxford University Press, 2002. 5. IRA. N. Levine. Physical Chemistry. 4th ed., McGraw-Hill, 1995. 6. G. M. Barrow. Physical Chemistry. 6th ed., McGraw-Hill, 1996. 7. 肖衍繁,李文斌,李志伟. 物理化学解题指南. 北京:高等教育出版 社,2003 8. 张忠诚,孙镛. 物理化学中的术语概念及练习.济南:山东大学出 版社,2002 9. 吕德义,张庆轩,张忠诚,等. 物理化学考研方略. 北京:化学工业 出版社,2007
张忠诚,孙镛. 物理化学中的述评概念及练习.济 南:山东大学出版社,2002
吕德义,张庆轩,张忠诚,等.物理化学考研方略. 北京:化学工业出版 社,2007
山东大学化学与化工学院
物理化学教学网站
http://202.194.4.220:8080/wulihx/index.asp 或者进入
化学与化工学院网站/本科教学/精品课程/物理化学(工科)
(7th edition) (8th edition) Peter Atkins and Julio de Paula. Atkins'Physical Chemistry, Seventh Edition. Oxford University Press, 2002

物理化学1.1 绪论85页PPT

物理化学1.1 绪论85页PPT
15
状态函数的两个重要特征
(1) 状态函数的数值随状态的改变而变化。 如始态Z1, 终态Z2,则改变量
ZZ2Z1
只与系统的始、终态有关,与历史无关
y
y=f (x)
Z
Z=f (x, y) y
y2 Z2
y1
x1 x2 x
Z1
y2 y1
x1 x2
x 16
(2) 状态函数具有全微分的性质:
d
XX xy
d
xXyx
d
y
例如,理想气体的封闭体系 Vf(T,p)
则有 dVV TpdTVpTdp
全微分的积分与积分途径无关
X X2dXX X
X1
2
1
17
1.1.4 过程和途径
• 等温过程 • 等压过程 • 等容过程 • 绝热过程
T1= T2= Tex p1 = p2 = pex V1 = V2 Q=0
• 循环过程 X = 0
• 符号:系统得到功为正,对环境做 功为负
• 功不是状态函数,与过程有关 • 功分为体积功(W)和非体积功(W’)
22
• 体积功:
当系统的体积变化
pex
时,系统反抗环境
压力所作的功。
V2
V
WpexV
对于微小过程
V1 (gas)
δWpexdV
☺小贴士:体积功中“反抗环境压力”的类比理解:将质量为m的
成正比,有加和性,例如:V、m等;
两种容量性质相除后就变为强度性质,例如: m/V
12
• 系统的状态是系统所有性质的综合 表现
• 所有性质确定,则状态确定;
• 状态确定,则系统所有性质亦确定
• 确定状态下,各种性质之间是有关 系的:

物理化学简明教程印永嘉化学平衡ppt课件

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第四章 化学平衡
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18
1. 化学反应的rGm和rGm
任意化学反应的等温方程可表示为
rGm rGm RT ln Qa
(1) rGm =BB :
T,p一定时,μ 一定,
rGm 是一常数,与实际压力无关
rGm =B B :
T,p一定时, rGm不是常数,与Qa有关
(2) (rGm)T,p (W’=0时)可指示反应能够进行的方向; rGm 即K 可指示反应的限度,一般情况下不能指示反应
g
pH / p
a
pB / p
h b
pB p
B eq
=常数=K
K表示标准平衡常数。 由上式可见,标准平衡常数K是无量纲的,仅是温度的函 数。
第四章 化学平衡
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9

gG hH aA bB rGm
即上式可表示为
r Gm
RTlnK RT ln
pB /
p
B eq
rGm:是指产物和反应物均处于标准态时,产物的吉布 斯函数和反应物的吉布斯函数总和之差,故称为反应的
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12
范特霍夫(Van’t Hoff )等温方程
rGm RT ln K RT ln Qa
Van’t Hoff
Qa
a B B
B
在不同的场合,可以赋于aB不同的含义:
理想气体
aB ------- pB /p
实际气体
aB ------- fB /p
理想液态混合物
aB ------- xB
pH2 2O p
p2 H2
pO2
p2 H2O
1.55 107
(1.00 10 4 Pa )3

物理化学简明教程印永嘉热力学第二定律ppt课件

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第二章 热力学第二定律
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7
§2.2 热力学第二定律的经典表述(经验总结)
19世纪初,资本主义工业生产已经很发 达,迫切需要解决动力问题。当时人们已 经认识到能量守恒原理,试图制造第一类 永动机已宣告失败,然而人们也认识到 能量是可以转换的。于是,人们就想到 空气和大海都含有大量的能量,应该是 取之不尽的。有人计算若从大海中取热 做功,使大海温度下降1℃,其能量可供 全世界使用100年…。
Q1 = -W3= nRT1 ln (V4 /V3 )
DA:绝热可逆压缩,Q=0, W= U=CV(T1-T2)
-W(总) = Q(总) = Q2 + Q1
nRT2
ln V2 V1
nRT1
ln
V4 V3
第二章 热力学第二定律
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16
热机效率: W
nRT2
ln
V2 V1
nRT1
ln V4 V3
§2.1 自发过程的共同特征
在一定条件下,一化学变化或物理变化能不能自动 发生? 能进行到什么程度? 这就是过程的方向、限度 问题。
历史上曾有人试图用第一定律中的状态函数U、H 来判断过程的方向,其中比较著名的是“ThomsonBerthelot 规则 ” 。其结论:凡是放热反应都能自动 进行;而吸热反应均不能自动进行。但研究结果发 现,不少吸热反应仍能自动进行。高温下的水煤气 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)就是一例。
卡诺定理也告诉我们: 要想让热全部转变为功,必 须使低温热源为绝对零度,这在自然界是实现不了的。 因此功热转换是有方向性的,由于任何过程中都存在功 和热,所以这一结论可以用来判断化学变化过程的方向 和限度,即:

物理化学简明教程印永嘉化学动力学PPT课件

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nB V
pB RT
18
第18页/共128页
以分压代替浓度 cB =pB /RT
r dc酯 1 dp酯 1 dp总
dt RT dt
RT dt
p酯=2p0 – p总
r 1 dc光 1 dp光 1 dp总 2 dt 2RT dt RT dt
p光气=2[p总– p0]
但对同样类型的反应如:C2H6(g) C2H4(g)+ H2(g) 由于副反应使产物中有一定量的甲烷存在,因此就不能 用系统总压力的增加来求算上述反应中各组分的分压, 亦即不能用压力这一物理性质来测量反应速率。
19
第19页/共128页
3. 反应速率的经验表达式:
微分式 :
r
f
(cB )
1
B
dcB dt
积分式:cB =f(t)
一般说来,只知道化学反应的计量方程式是不能预言其速
率公式的。反应速率公式的形式通常只能通过实验方可确
定。例如,H2与三种不同卤素的气相反应,其化学计量方 程式是类似的
H2 + I2
应当强调指出,反应分子数是针对基元反应而言的,表 示反应微观过程的特征。简单反应和复合反应是针对宏 观总反应而言的。这些概念不可混为一谈。
10
第10页/共128页
§9.2 反应速率和速率方程
1.反应速率的表示法 2.反应速率的实验测定 3.反应速率的经验表达式 4.反应级数 5.质量作用定律 6.速率常数
24
第24页/共128页
由质量作用定律可知,简单反应的反应级数与其相应 的基元反应的反应分子数是相同的。但值得注意的是, 反应级数与反应分子数毕竟是两个不同的概念。前者对 总反应而言,后者对基元反应而言。对于复合反应,说 其反应分子数是没有意义的。例如复合反应中有零级、 分数级或负数级反应,但反应分子数是不可能有零分子、 分数分子或负数分子反应的。

物理化学简明教程印永嘉电化学习题课ppt课件

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18. 当发生极化时,阳极上发生 氧__化__反应,电极电 势将__升__高__;阴极的电极电势将__降__低___。
例4、已知NaCl, KNO3, NaNO3在稀溶液中的m依次为 1.2610-2,1.4510-2,1.2110-2 Sm2mol-1。已知KCl溶
液中t+=t-,设在此浓度范围内, m不随浓度变化。 (1)试计算以上各离子的m (2)假定0.1mol dm-3HCl溶液电阻是0.01mol dm-3 NaCl
3.下列电解质溶液中(0.01mol·kg-1), 最大的是(A)
(A)NaCl (B)CaCl2 (C) LaCl3 (D) CuSO4
4.对于同一电解质水溶液,当其浓度逐渐增加时, 何种性质将随之增加( A)
(A)稀溶液范围内的 (B) m (C) (D) Kcell
5.某一电解质M+A-,则其a与a之间关系是( D) (A) a=a (B) a=a2 (C) a=a (D) a= a1/
(Fe2 / Fe) O (Fe2 / Fe) RT ln[Fe2 ] 0.470V
2F
(Cd 2 / Cd ) O (Cd 2 / Cd ) RT ln[Cd 2 ] 0.491V
2F 电极电势越低, 越易被氧化!
17. 电解水溶液时,在铜阳极上会发生( D ) (A)析出O2 (B)析出Cl2 (C)析出铜 (D)Cu极溶解.
8. 将Ag(s)Ag-Au(合金aAg=0.120)设计成电池: ____A_g_(s_)_|_A_g_+_|_A__g_-A_u_(_s_)______则该电池在25 ℃时的 电动势E=____-_0_.0_5_9_1__lg_a__=_0_._054V
6.解:I=(4×12+1×42)/2=10 mol ·kg-1

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环境领域
电化学在环境领域的应用包括污 水处理、废气处理、土壤修复等

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相平衡条件与相图分析
相平衡条件
在一定的温度和压力下,不同相之间的化学成分和物理状态 达到平衡。
相图分析
通过分析多相体系的组成、温度、压力等因素的变化,判断 体系的相平衡状态。
化学平衡与相平衡的移动
化学平衡的移动
在一定条件下,化学反应的平衡状态受到外界条件的影响而发生变化。
相平衡的移动
在一定条件下,不同相之间的平衡状态受到外界条件的影响而发生变化。
性剂可以增加皮肤的吸收性,提高化妆品的效果。
06
CATALOGUE
电化学基础与应用
电极电位与电池电动势
电极电位
电极电位是表示电极反应达平衡时, 电极的电极电位值。
电池电动势
电池电动势是指单位正电荷在电源内 部从负极移到正极时非静电力所做的 功。
原电池与电解池的工作原理及计算方法
原电池工作原理
原电池是一种将化学能转变为电 能的装置,通过氧化还原反应将
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汇报人: 202X-12-21
contents
目录
• 物理化学概述 • 热力学基础 • 化学反应动力学 • 化学平衡与相平衡 • 表面化学与胶体化学 • 电化学基础与应用
01
CATALOGUE
物理化学概述
定义与性质
定义
物理化学是研究物质在化学反应 中物理变化和化学变化的相互关 系的科学。
物理化学在各领域的应用
01
02
03
04
医药领域
物理化学在药物研发、药物分 析和药物作用机制研究中发挥
着重要作用。

物理化学简明教程印永嘉化学平衡习题课ppt课件

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i
其中:理想气体 实际气体 理想溶液 稀溶液 纯液(固)体 非理想溶液
ai = pi/p ai = fi/p ai = xi ai = c/c , m/m ai = 1 ai
4.经验平衡常数:
对于理想气体反应
KO
K p
1 pO
K x
p pO
Kn
p pOni
Kc
RT pO
对于溶液中的反应:
C
RT
ln
K O (T2 ) K O (T1 )
r
H
O m
R
1 T1
1 T2
rห้องสมุดไป่ตู้
H
O m
(T
)
H
O 0
(a)T
1 2
(b)T
2
1 3
(c)T
3
d ln K O
H
O 0
RT 2
a RT
b 2R
c T 3R
dT
6. 其它因素对化学平衡的影响:
KO
K x
p pO
Kn
p pOni
温度T一定时,标准平衡常数为一常数:
KO
KC
1 CO
氧气溶液的亨利常数: K h,m p(O2 ) / m(O2 )
AgCl的溶度积: Kap
aAg
a Cl
K sp
c Ag
c Cl
水的离子积:
KW
c H
c OH
1014
5. 标准平衡常数与温度的关系:
微分式:
ln K
T
O
p
r
H
O m
RT 2
积分式:
ln K O
r
H
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① 要注意逻辑推理的思维方法。在物理化学中
逻辑推理的前提就是基本原理、基本概念和基本假设。
例如热力学中热力学能和熵作为一状态函数存在是由热力 学第一定律和第二定律这种基本原理推理而得的,然后导 出第一定律和第二定律的数学表达式,由此出发而得到一 系列很有用处的结论。这种方法在物理化学中比比皆是, 而且在推理过程中很讲究思维的严密性,所得到的结论都 有一定的适用条件,这些适用条件是在推理的过程中自然 形成的。这种逻辑思维方法如果能在学习物理化学过程中 仔细领会并学到手,养成一种习惯,则将受用无穷。
事实证明,理论和实验的关系已越来越密切,任何缺 乏理论观点指导的实验研究必然是盲目的研究,而更多的 是许多新的实验现象期待着新的理论来解释,因此,那种 认为物理化学是理论性学科,因而轻视实验研究的任何倾 向都是非常有害的。
绪论
8
§0.3 学习物理化学的方法
如何学好物理化学这门课程,除了一般学习中行之有 效的方法如要进行预习,抓住重点和善于及时总结……等 以外,针对物理化学课程的特点,提出以下几点供参考。
绪论
3
物理化学所担负的主要任务:
①化学热力学——化学变化的方向和限度,以及伴 随发生的能量转换关系;
例如合成氨,常温常压下能否进行?产率?
②化学动力学——化学反应的速率和机理; 上例理论上可行。关键是寻找合适的催化剂和反应 途径(模拟生物固氮)。
③结构化学——物质的性质与其微观结构的关系 例如研究与氮分子有关的配合物的结构,以及它们 在不同条件下的变化,就有利于常温常压下寻找固氮的 途径。
一般说来物理化学习题大致有以下几方面的内容, 一是巩固所学的内容和方法的;二是有些正文中所没有 介绍,但运用所学的内容可以推理出来而进一步得到某 些结论的;三是从前人的研究论文和生产实际中抽提出 来的一些问题,如何用所学的知识去解决它。
做习题要注意不要盲目地多做,首先是要注意在复 习好的基础上再动手做习题,其次是特别重视那些一眼 看上去不知如何做的习题,但当你经过一番思考终于解 决了时会感到满足和愉快,从中亦就在培养自己思维能 力方面获得益处。
如果这种预测能为多方面 的实践所证实,则这种假 说就成为理论或学说。
实践…… 修正……
绪论
6
§0.2 物理化学的研究方法
物理化学的研究方法,除必须遵循一般的 科学方法以外,由于研究对象的特殊性,还有 其特殊的研究方法。 这些方法是热力学方法、统计力学方法和量子 力学方法。
在本课程中主要是应用热力学的方法,对 统计力学方法亦作一些初步的介绍,至于量子 力学方法则在结构化学这一课程中作介绍。
绪论
9
② 必须注意要自己动手推导公式。
在物理化学课程中所遇到的公式是比较多的,而且每 个公式都有其适用条件,如果要求记住那么多公式的同时 还要记住它的适用条件,这是很困难甚至可以说是不可能 的。
解决这个难题的有效方法就是必须自己学会推导公 式,实际上只要记住几个基本定义和几个基本公式,其 他一切公式均可由此导出,而且在推导公式的过程中每 一步所需增加的适用条件自然就产生了,最终所得到的 公式有什么限制和适用条件就很明确,根本不需要去死 记硬背。
绪论
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物理化学实验研究的手段有了飞速的发展:
例如已有可能对微量热效应进行直接测量, 有可能对物质的空间结构进行确定, 已有可能对10-12s范围内的快速过程进行研究, 有可能对量子态之间的能量转移过程进行研究以及超精细 光谱的研究……等等,而且计算机和电子技术的应用日益 普遍。随着现代物理化学实验手段的发展,各种新的物理 化学分支学科纷纷出现。
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பைடு நூலகம்
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只要掌握了自行推导公式的方法,许多问题 就可以迎刃而解,就会感到物理化学并不那么难 学,而对培养自己的思维能力却有帮助。
在推导公式的过程中必须要熟悉某些数学 知识,但是亦要防止另一种倾向,热衷于数学 推导而忽视了推导公式的目的及其所得结论的 物理意义。
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③ 重视多做习题。
学习物理化学的目的在于要运用它,而做习题是将所 学的物理化学内容联系实际的第一步。
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④ 勤于思考。
学习物理化学的目的在于要运用它,而做习题是将所 学的物理化学内容联系实际的第一步。
本书每一章后面均有一部分思考题,其目的就在于 启发读者去进一步考虑一些问题。其实只要是有心思考 问题的人,可随时从自然现象和周围生活中接触到的一 些现象,经常试着用物理化学的观点去考察和理解它。 这样,就会感到物理化学的问题无处不在,而绝不会认 为物理化学太抽象,相反会引起你浓厚的兴趣。
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物理化学与其它学科之间的联系
物理化学与化学中的其它学科(如无机化学、分析化学、 有机化学等)之间有着密切的联系,无机化学、分析化学、有 机化学等各有自己特殊的研究对象,但物理化学则着重研究 更具有普遍性的、更本质的化学运动的内在规律性。物理化 学所研究的基本问题亦正是其它化学学科最关心的问题。现 代无机化学、分析化学和有机化学在解决具体问题时,很大 程度上常常需要应用物理化学的规律和方法,因此,物理化 学与无机化学、分析化学、有机化学等学科的关系是十分密 切的,并相互交叉融合,形成了诸如无机物理化学、有机物 理化学、高分子物理化学、生物物理化学、材料物理化学等 新兴交叉学科。
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§0.1 物理化学的研究对象及其重要意义 §0.2 物理化学的研究方法 §0.3 学习物理化学的方法
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§0.1 物理化学的研究对象及其重要意义
任何一个化学反应总是与各种物理过程相联系着的:
p V T 变化
影响
伴随着

化学反应
产生
热、光、电
影响
总结规律
理 化

物理化学就是从研究化学现象和物理现象之间的相互联系 入手,从而找出化学运动中最具有普遍性的基本规律的一 门学科。
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§0.2 物理化学的研究方法
物理化学的发展历史证明,物理化学的发展是完全符 合“实践—理论—实践”的过程的。
观察客观现象 或重现自然现 象(做实验)
大量的科学实验事实 和生产实践的知识, 总结出它的规律性
定律
根据己知的实验事实和实 际知识,通过思维,提出 假说,来说明这种规律性 存在的原因
根据假说作逻辑 性的推理,还可 预测客观事物新 的现象和规律
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