必修2化学键导学案
高中化学必修2优质学案：2.1 化学键与物质构成
第1节化学键与物质构成[核心素养发展目标] 1.了解化学键的概念，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。
2.理解离子键、共价键的概念及其本质，能用电子式表示离子化合物与共价化合物，通过分析推理得出离子键和共价键的形成条件，建立认识模型，揭示成键规律，培养“证据推理与模型认知”能力。
3.能够区别离子化合物和共价化合物。
一、化学键1．定义相邻原子间的强相互作用。
2．分类化学键包括共价键、离子键等。
3．化学反应中物质变化的实质旧化学键断裂和新化学键形成。
(1)“相邻”原子间存在的相互作用都是化学键(×)提示相邻原子间的相互作用必须是“强相互作用”才是化学键，弱的相互作用不是化学键。
(2)原子间强的“相互作用”只是原子间的相互吸引(×)提示原子间强的“相互作用”既包括原子间的“相互吸引”又包括“相互排斥”，是一种吸引和排斥达到平衡的状态。
(3)任何物质中都存在化学键(×)提示化合物中一定存在化学键，但有些单质中就不一定存在化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键。
(4)只要存在化学键断裂的变化就是化学变化(×)提示化学变化中，旧化学键断裂和新化学键形成是一个矛盾统一体，只有旧化学键断裂而无新化学键形成的变化不是化学变化，如HCl溶于水和NaCl熔化都存在化学键被破坏的情况，但都不属于化学变化。
1．100℃时，液态水变为水蒸气，2200℃以上时，水会分解生成H2和O2，上述两种变化克服的微粒间的相互作用相同吗？提示两者克服的微粒间的相互作用不相同，液态水变为水蒸气，克服的是水分子间较弱的作用力，而水在2 200 ℃以上发生分解，克服的是水分子内部氢原子和氧原子之间很强的相互作用。
2．从断裂化学键与形成化学键的角度分析下列反应化学反应断裂的键形成的键N2＋O2=====放电2NON和N之间的化学键，O和O之间的化学键N和O之间的化学键H2＋Cl2=====点燃2HClH和H之间的化学键，Cl和Cl之间的化学键H和Cl之间的化学键N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3N和N之间的化学键，H和H之间的化学键N和H之间的化学键(1)理解“化学键”概念四注意①“相邻”是指化学键的作用范围很小，只在直接相邻的两个或多个原子间存在。
高一化学人教版必修二同步 精品导学案：化学键学案4 Word版
科目高一化学课题第三节化学键(第4课时) 年级班姓名学习目标：（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。
（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。
四、化学键(1)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。
(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。
五、分子间作用力与氢键(1)分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。
②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。
③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。
④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。
在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
(2)氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。
【小组讨论、总结】1、从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式的书写等方面讨论总结有关两类化合物的区别。
【自我测试】物质的写出④⑤⑦的电子属离子化合物还是共价含哪些化学键（非极性2.(08年全国重庆卷)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
⑴、该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子是__________。
⑵、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________________。
新人教版高中化学必修2教案-化学键 (第3课时)
化學鍵 (第3課時)【課標要求】知識與技能要求：瞭解化學鍵的概念和化學反應的本質。
過程與方法要求：通過離子鍵和共價鍵的教學，培養學生對微觀粒子運動的想像力。
情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質變的規律性。
【教學重點】化學鍵的概念和化學反應的本質。
【教學方法】討論、比較、歸納。
【教學過程設計】[復習回憶]什麼是離子鍵、共價鍵？它們之間有什麼區別？[歸納與整理]四.離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念成鍵粒子相互作用的實質形成條件五.化學鍵1．定義：相結合或間相結合的作用力2.分類：共價鍵金屬鍵3.化學鍵的存在：①稀有氣體單質中不存在；②多原子單質分子中存在共價鍵；③非金屬化合物分子中存在共價鍵（包括酸）；④離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共價化合物中不存在離子鍵；⑤離子化合物可由非金屬構成，如：NH4NO3、NH4Cl 。
[思考與交流]化學反應的實質是學生成新的物質，從化學鍵的角度應該如何解釋呢？[歸納與整理]4.化學反應的實質：舊化學鍵的和新化學鍵的。
[科學視野]閱讀課本22頁瞭解分子間作用力和氫鍵[歸納與整理]六、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義：。
2、分子間作用力和化學鍵的區別：3、分子間作用力、物質相對分子品質、物質的熔沸點關係：。
4、氫鍵定義：。
5、氫鍵和化學鍵的區別：。
6、氫鍵存在和作用：。
[課堂練習]1、1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是5共有34個核外電子A.N +5中氮—氮原子間以共用電子對結合B. N+5C.化合物N5AsF6中As的化合價為＋１D.化合物N5AsF6中F的化合價為－１2、水分子的組成為什麼是H2O而不是H3O？3、稀有氣體分子中為什麼不存在化學鍵?作業：1、整理、歸納本節教學案2、完成【課時作業】。
2019-2020年高中化学 1.3 化学键(第2课时)导学案新人教版必修2 (I)
2019-2020年高中化学 1.3 化学键（第2课时）导学案新人教版必修2 (I)第三节化学键（第2课时）【学习目标】知识目标：了解共价键的概念、形成过程和形成条件。
了解化学键的概念。
方法目标：能区别离子化合物、共价化合物。
能判断极性键、非极性键。
情感目标：从微观角度了解化学反应的本质。
知识目标：掌握离子键的概念、形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标：通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；情感目标：通过电子式的书写，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
【复习回顾】1．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？2．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程NaClCaF2【自主预习】梳理知识，夯实基础一、共价键1、共价键叫做共价键。
2、共价化合物：定义：。
①成键微粒：②成键本质：③成键条件：注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物）。
（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子、共价化合物和某些离子化合物中。
（如NaOH、Na2O2）三、化学键1.含义及其分类：通称为化学键，包括离子键和共价键。
化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。
2.一个化学反应的过程，本质上是。
注意：稀有气体分子由单原子组成，无化学键。
[随堂练习]1、`下列关于化学键的说法中不正确的是（）A. 化学键是一种作用力B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D.非极性键不是化学键探究案（比一比，争当优胜小组）要求：认真思考，积极参与讨论交流，踊跃发言，大胆展示讨论成果。
加油，你能行！【合作探究一】活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析其形成过程。
1、共价键的表示方法①电子式：H2 Cl2 N2 CO2CH4 HCl H2O NH3②结构式：（用短线“—”表示一对共用电子）：H2 N2 HClH2O NH3 CO2 CH4 Cl2③用电子式表示下列形成过程：H2： HCl：CO2： H2O：【合作探究二】不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？2、共价键的分类非极性键与极性键①非极性键：②极性键：思考：判断H－Cl、 Cl－Cl、N≡N、H－H、S－H、F－H键是极性键还是非极性键？你从中能得出什么规律吗？总结规律：[课堂练习]1. 下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的( )（1）F2（2）CO2（3）NH3（4）CH42．试写出下列物质的电子式并分析其中含键的类型HClO NaOH Na2O2 H2O2训练案（练一练，学习再上新台阶）学生姓名：班级：________ 组___【达标检测】1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl22．下列物质中，不含非极性键的分子是（）A．Cl2B．H2O2C．N2D．CH43．下列关于极性键的叙述不正确的是（）A．由不同种元素原子形成的共价键B．由同种元素的两个原子形成的共价键C．分子中必定含有极性键D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4．下列化学键一定属于非极性键的是（）A．共价化合物中的共价键B．离子化合物中的化学键C．H2O分子中的化学键D．非金属单质双原子分子中的化学键5.（双选）下列叙述正确的是（）A.两个非金属原子之间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A.NaOHB.NaClC.H 2D.H 2 S7.下列物质中，含有极性共价键的是（）A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水8. （双选）下列说法正确的是（）A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的化合物必是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物可能含共价键9．（双选）下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）A． B． C． D．KOH10．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A． B． C． D．11．（双选）下列电子式书写正确的是（）A． B． C． D．12、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
人教版必修二第三节 化学键(导学案)
第三节化学键第1课时离子键一、离子键〔一〕NaCl的形成过程1．实验探究：钠与氯气的反响实验现象方程式2．从原子结构角度分析氯化钠的形成〔二〕离子键1．定义：2．成键微粒：3．成键实质：4．成键条件〔三〕离子化合物1．定义：由构成的。
2．存在：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐3．注意：〔1〕含有离子键的化合物一定是离子化合物。
〔2〕金属和非金属不一定形成离子键，例如：AlCl3等。
〔3〕非金属和非金属也能形成离子键，例如：NH4Cl等。
例1.以下哪些物质中存在离子键(1)Na2S (2)MgCl2(3)H2SO4(4)HCl (5)Na2O2(6)NaOH (7)NH4NO3说明：离子化合物中一定存在，离子键只能存在于化合物中。
二、电子式1．定义：用“·〞或“×〞来表示原子或离子的的式子，叫电子式。
※重要※ 2．几种常见电子式的书写〔1〕原子：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围，并尽可能在上、下、左、右四个方向均匀排布，如：〔2〕简单离子①简单阳离子：与阳离子符号相同。
①简单阴离子：在元素符号周围标上最外层电子，而且必须用“[ ]〞括上，并在右上角标出所带的电荷数。
如：〔3〕原子团：与阴离子相似。
如：〔4〕离子化合物：化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
【练习】写出以下物质的电子式3．用电子式表示离子化合物的形成过程离子化合物的形成，可用电子式表示，以下物质形成可表示为：NaCl：MgCl2：K2O：【练习】1．以下说法正确的是〔〕A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2．以下各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的〔〕A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与83．以下电子式或结构式错误的选项是．．．．．．〔〕4．以下表示电子式的形成过程正确的是( )第2课时共价键、分子间作用力和氢键一、共价键〔一〕共价键1．定义：叫做共价键。
山大附中高一化学必修II第一章第三节化学键第一课时导学案
第三节化学键(第一课时) 制作：田宇审核：高一化学组【问题探究】1．钠与氯气反应实验：2．用原子结构知识解释NaCl的形成过程3.离子键:思考：“相互作用”可以认为是相互吸引吗？4.离子化合物:由构成的化合物叫离子化合物。
通常，由与形成。
（含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等。
）思考：离子化合物中一定含金属元素吗？5.电子式(1)在周围用“”或“”来表示原子的电子(价电子)，这种式子叫做电子式。
请试着在下表中写出第三周期各元素对应粒子的电子式。
思考:能试着写一下氯化铵的电子式吗?小结:请自己试着从以下几个方面总结电子式书写规则原子：阳离子：阴离子：电子式表示物质形成过程：【课堂检测】1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )3．下列说法正确的是 ( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键中，两个氯离子之间也存在离子键C．在化合物CaCl2D．含有离子键的化合物一定是离子化合物4．下列关于离子化合物的叙述正确的是( ) A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电。
必修2化学键导学案
第三节化学键第一课时【学习目标】1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
【重难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程【基础预习】1、NaCl的水溶液或熔融的NaCl能导电的原因是，NaCl固体溶于水或加热NaCl固体至熔化发生了，生成了能的阴阳离子，该过程在化学上表示为2、离子键：。
离子化合物。
3、电子式：在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的层电子，这种式子叫电子式。
4、用电子式表示NaCl的形成过程。
【预习检测】用电子式表示下列微粒S O Cl Na Mg【知识点一】离子键和离子化合物1、书本实验：实验1—2钠在氯气中燃烧。
钠在氯气中燃烧的现象是: 色火焰，有，反应方程式是反应中Na的化合价从到，表明一个Na原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Na+。
反应中Cl的化合价从到，表明一个Cl原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Cl—，Na+和Cl-形成了NaCl.2、【合作交流】离子键。
(阅读教材，小组讨论)①成键的微粒：②成键的性质：注意：阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
引力是、离子所带的种电荷间的相互吸引；斥力是两原子间带负电荷的核外以及带正电的同种电荷间的相互排斥。
③离子键的形成条件：活泼．．金属原子（电子离子化合引力、斥力达离子键到平衡活泼．．非金属原子（电子离子说明：一般由活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，不能理解为金属与非金属化合。
如AlCl3、FeCl3等。
思考：①活泼金属、活泼非金属分别属于元素周期表哪几族？②离子键还有特殊的吗？④成键的原因：3、离子化合物①物质类别、、。
②所含化学键：一定有键，可能含有键③状态下能导电化合物一定是离子化合物。
【注意】离子化合物不一定含有金属元素（如铵盐），含有金属元素的不一定是离子化合物（如AlCl3）【课堂练习】1、下列化合物中有离子键的是（）（1）KI（2）HBr （3）Na2SO4（4）NH4Cl （5）H2CO32、下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3【知识点二】电子式1、电子式的书写（1）原子的电子式：注意上下左右方位每方位最多不超过两个电子。
《化学键》 导学案
《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，了解离子键和共价键的形成过程及特点。
2、能够区分离子化合物和共价化合物。
3、掌握电子式的书写方法，能用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成过程。
二、知识回顾1、原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
核外电子分层排布，遵循一定的规律。
2、元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，同一周期的元素从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下原子序数递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、化学键的概念1、定义化学键是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
2、分类化学键分为离子键、共价键和金属键。
四、离子键1、定义离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2、形成过程通常，活泼金属（如钠、钾等）原子容易失去最外层电子，形成阳离子；活泼非金属（如氯、氟等）原子容易得到电子，形成阴离子。
阴阳离子通过静电作用相互吸引形成离子键。
以氯化钠的形成为例：钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子通过静电作用结合形成氯化钠（NaCl）。
3、离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
常见的离子化合物有：氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。
五、共价键1、定义共价键是原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、形成过程两个或多个原子通过共用电子对，使每个原子都达到稳定的结构。
例如，氢气分子（H₂）的形成：两个氢原子各提供一个电子，形成一对共用电子对，从而使每个氢原子都达到稳定结构。
3、共价化合物只含有共价键的化合物叫做共价化合物。
常见的共价化合物有：氯化氢（HCl）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。
六、电子式1、定义电子式是用小黑点“·”或叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。
高一化学必修2导学案
1.3 化学键（二）——化学键【学法指导】祝你们成功！1．同学们，这一份导学案我们周二上课时用，请同学们在周一晚上完成预习。
2．结合预习自学部分认真阅读教材P23-24页的相关内容，限时20分钟独立完成预习部分，鼓励大家积极完成全部内容。
【学习重点】化学键的概念【学习难点】化学反应的实质预习自学【教材助读】认真阅读是你迈向成功的第一步！1、什么叫非极性共价键？并举例说明。
2、什么叫极性共价键？并举例说明。
3、使相结合或相结合的作用力通称为化学键。
4、化学反应的实质是反应物分子内化学键的和产物分子中化学键的。
【预习自测】检测一下你会发现自己很优秀！1、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D．非极性键不是化学键2、下列物质中，含有极性共价键的是（）A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水3、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2D．H2S合作探究【应用】判断下列物质中共价键的极性（非极性键填①，极性键填②）：H2、N2、H2S 、CO2、HF 、NH3、H2O2。
『探究点二』化学键1、描述化学键的概念，并归纳总结我们学过的化学键的类型。
2、物质类型与化学键存在的关系3、完成下表，从化学键的角度总结化学反应的实质。
【总结】『探究点三』分子间作用力和氢键【本节测验】再一次的检测帮助你成就今天！1. 下列物质既含有离子键又含有共价键的是（）A. NaClB. CO2C.NaOHD.O32. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A．11和16 B．6和8 C．11和13 D．20和93．下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物4. 下列各分子中，化学键类型不同的是（）A. H2O、COB. MgF2、H2OC.NaOH、Mg（OH）2D.HCl、HBr5. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A. 可溶于水B. 具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电6. 下列过程中，共价键被破坏的是（）A.氯化氢气体溶于水B. 溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.碘升华【课后】请课余完成《高中学习辅导与训练》高一化学P79-80页“第一课时元素周期表”内容。
(人教版)高一化学必修2第一章第三节化学键导学案设计(共2课时)无答案
（人教版）高一化学必修2第一章第三节化学键导学案（共2课时）课题第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第一课时）学习目标1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重难点离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程学习方式自主学习学习过程一、离子键独立阅读阅读课本P21，结合氯化钠的形成过程，完成下列问题。
（一）离子键的形成1、概念：作用叫做离子键。
2、成键条件①成键微粒：②成键本质：③成键元素：小组讨论在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些作用？1. 下列化合物中有离子键的是（）A. KIB. HBrC. NH4ClD. H2CO3x k b 1 . c o m2.A和B两元素能形成AB 2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（）A. 6和8B. 11和6C. 20和8D. 20和17如：Na 、Mg 、Al 、C 、N 、O 、Cl2、表示简单离子：阳离子：Na+Mg2+Al3+阴离子：Cl-S2-O2-注意点：①电子式最外层电子数用•（或×）表示；②阴离子不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出所带电荷；③简单阳离子其电子式就是其离子符号。
④复杂阳离子的电子式如NH4+ 应用[ ]括起来，并在右上角标出所带电荷3、表示离子化合物NaF MgO KCl [MgCl2 、K2O4、用电子式表示离子化合物的形成过程N aBrMgCl2Na2SC．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键2．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl中，两个氯离子间也存在离子键23．下列电子式或结构式错误．．的是A．OH-的电子式 B．NH4Br的电子式C．Na2O的电子式： D．Na+的电子式：Na+课堂练习1.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
高一化学人教版必修二同步 精品导学案：化学键学案3 Word版
科目高一化学课题第三节化学键(第3课时) 年级班姓名学习目标：（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。
（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。
【基础知识】一、共价键(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的，通常通过形成化学键。
(2)共价键的概念：叫做共价键。
(3)共价键的分类：①非极性键：由的原子间形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。
像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
二、结构式在化学上，用表示的图式叫做结构式。
三、共价化合物以的化合物叫做共价化合物。
如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。
（相关练习）1.写出下列电子式：Cl2____________________ HBr_____________________ NH3_____________________2.用电子式表示下列化合物的形成过程：I2__________________________________H2O_______________________ _______H2S_________________________________NH3_______________________ _______CO2________________________________O2_________________________ _______Na2S__________________________CaCl2__________________________________（讨论、总结书写离子化合物和共价化合物的电子式以及形成过程的主要区别）【自我测试】1．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )2．关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( ) A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键3．已知乙醇分子内含有C—C键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是 ( ) A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力4．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )A．C02 B．PCl3C．CCl4D．N025．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确6.(08年广东高考卷)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
人教版高中化学必修二高一下学期化学1.3《化学键》导学案(第2课时)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1.3《化学键》导学案（第2课时）【学习目标】1.会书写简单的离子、非金属单质、离子化合物、共价化合物及原子的电子式；2.会用电子式表示简单的非金属单质、离子化合物、共价化合物的形成；3.知道什么是结构式，能写出简单的非金属单质、共价化合物的结构式。
【温故知新】1.(回忆、思考)什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？什么是极性键？什么是非极性键？它们之间存在什么关系？2.(回忆、思考)什么是离子化合物？什么是共价化合物？如何鉴别一种物质是离子化合物还是共价化合物？3.(回忆、思考)从化学键的角度如何定义化学反应？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电子式？2.(思考、讨论)通过认真研读课本、与同学交流讨论完成下列练习。
⑴写出下列原子的电子式原子Na Mg Al Si P S Cl Ar 电子式【总结】原子的电子式的书写原则是：⑵书写出下列简单阳离子的电子式离子Na＋Mg2＋Al3＋Ca2＋Fe2＋Fe3＋Cu2＋电子式【总结】简单阳离子的电子式的书写方法是：⑶书写出下列简单阴离子的电子式离子Cl－O2－N3－H－Br－F－S2－电子式【总结】简单阴离子的电子式的书写方法及原则是：⑷书写出下列原子团的电子式离子OH－O22－NH4＋H3O＋电子式【总结】复杂离子的电子式的书写方法及原则是：⑸书写出下列非金属单质及共价化合物的电子式物质HCl Cl2O2N2NH3H2O CO2电子式【总结】非金属单质及共价化合物的电子式的书写方法及原则是：⑹书写出下列离子化合物的电子式物质NaCl MgO K2S MgCl2NaOH Na2O2NH4Cl 电子式【总结】离子化合物的电子式的书写方法及原则是：3.(思考、讨论)通过认真研读课本、与同学交流讨论完成下列练习。
⑴用电子式表示下列非金属单质及共价化合物的形成物质用电子式表示物质的形成Cl2O2N2H2OCO2CH4⑵用电子式表示离子化合物的形成物质用电子式表示物质的形成NaClNa2OMgCl2K2S【总结】：你认为用电子式表示物质的形成时的注意事项有哪些？4.(思考、讨论)什么是结构式？【练一练】写出下列物质的结构式H2HCl Cl2O2N2结构式H2O NH3CH4CCl4CO2结构式。
高一化学(人教版)必修2导学案设计：1.3.2共价键(无答案)
编号：Gswhgzhxbx2---132高一化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键第二课时：共价键班级组名学生姓名学习目标1.能理解共价键概念；2.能了解共价化合物特点；3.学会用电子式表示共价键形成过程。
重点难点1.能了解共价化合物特点；2.掌握用电子式表示共价键形成过程。
[思考与交流]分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？一、共价键1、定义：原子间通过所形成的相互作用；(1)成键微粒：(2)成键元素：一般为同种或不同种元素；（注：AlCl3等金属元素和非金属元素组成，但含有共价键）；(3)成键本质：2、共价化合物⑴定义：以____________形成分子的化合物。
⑵常见的共价化合物有：____________[思考与交流]指出下列分子中所含的化学键（离子、共价键）及化合物类型（离子、共价化合物）HF CH4NH4Cl NaOH AlCl3共价键是否一定存在于共价化合物中？3、共价键的表示方法⑴用电子式表示①用电子式表示分子：Cl2：H2O：N2：CO2②用电子式表示共价键的形成过程：Cl2：HCl：(2)用结构式表示形成共价键的每一对____________用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。
HCl：______ H2O：_________N2： ______ CO2：__________4、分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，_______________的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
《化学键》 导学案
《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键和共价键。
2、掌握离子键和共价键的形成过程及特点。
3、能够区分离子化合物和共价化合物。
4、了解化学键与物质性质之间的关系。
二、知识回顾在学习化学键之前，我们先来回顾一下原子结构的相关知识。
原子是由原子核和核外电子组成的。
原子核带正电荷，核外电子带负电荷。
原子通过得失电子或共用电子达到稳定结构。
三、化学键的概念化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用。
这种相互作用使得原子结合成分子或形成晶体。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键。
我们先来学习离子键和共价键。
四、离子键1、定义：离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2、形成过程以氯化钠的形成为例，钠原子最外层有 1 个电子，容易失去，形成带正电荷的钠离子（Na⁺）；氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子，形成带负电荷的氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子通过静电作用相互吸引，形成离子键，构成氯化钠晶体。
3、离子键的特点（1）离子键没有方向性：阴、阳离子可以在空间的任何方向上吸引对方。
（2）离子键没有饱和性：只要空间条件允许，一个离子可以吸引多个带相反电荷的离子。
4、离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
常见的离子化合物有：大多数盐（如 NaCl、KNO₃等）、强碱（如 NaOH、KOH 等）、活泼金属氧化物（如 Na₂O、MgO 等）。
五、共价键1、定义：共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、形成过程以氯化氢的形成为例，氢原子和氯原子都需要达到稳定结构。
氢原子最外层有 1 个电子，氯原子最外层有 7 个电子，它们通过共用一对电子，形成共价键，构成氯化氢分子。
3、共价键的类型（1）非极性共价键：由同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方，成键原子不显电性。
例如，在氧气（O₂）分子中，两个氧原子之间形成的共价键就是非极性共价键。
（2）极性共价键：由不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，使该原子带部分负电荷，另一方带部分正电荷。
内蒙古赤峰二中高中化学必修二导学案第一章第三节化学键
第三节化学键（第一课时）【课时目标】（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写【基础知识】」、书本实验：、离子键_______________________________________________________________________注意：（1）阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。
阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。
（2）阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
（3）—般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离子键，如NH4CI等铵盐。
A . Be 2+中的质子和电子B . H 原子中的中子和质子注意：（1）离子化合物中不一定含金属兀素，如NH 4NO 3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
（2）含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 物。
五、电子式（1）在 _________ 周围用" _______ ”或" ”来表示原子的 __________________ 电子（价电子），这种式子叫做电子式。
如：钠、镁、氧、氮、硫、氯原子的电子式分别为：（2）离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为:【自主探究】根据教材中列举的实例， 并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、 离子化合物的电子式的书写方法及注意事项，及如何用电子式表示离子化合物的形成过程？(1)用电子式表示① Na2Q ② N@0 ③ MgC 2④ NaOH⑤ NH 4CI【自我测试】1.下列物质中属于离子化合物的是 （）A .苛性钠B .碘化氢C .硫酸D .醋酸 2.下列表示电子式的形成过程正确的是（）A.: --- Na^Br :.卜「r.t •■，- ■■-»*■'一M g a+[^ F ：nrF ：yC- — Na +[«cl ： FA .离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B .所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C .在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键D .含有离子键的化合物一定是离子化合物4.下列指定微粒的个数比为2: 1的是（）AICI 3、BeC 2等是共价化合3. 下列说法正确的是_鬧1黑疔曲（C . NaHC03中的阳离子和阴离子D . BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子5. 下列叙述中正确的是 （）A .阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B .某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C .阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D .金属K 不能从盐的水溶液中置换出金属单质A. 离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B. 只有金属和非金属化合时才能形成离子键C. 凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物A. Ca 1+ [ : 孔时[1 S ?]A. 离子化合物中都含有离子键B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C 离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 F 列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A. 每种元素的原子都可以写出电子式B. 简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C 阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子② 硫离子③ _______________________________________________________________________________ 硫化钾的形成过程 ______________________________________________________________________________________12、某化合物 X Y 2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54,则X Y 2的化学式为____________________ ，电子式为 _______________________ 。
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第三节化学键第一课时【学习目标】1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
【重难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程【基础预习】1、NaCl的水溶液或熔融的NaCl能导电的原因是，NaCl固体溶于水或加热NaCl固体至熔化发生了，生成了能的阴阳离子，该过程在化学上表示为2、离子键：。
离子化合物。
3、电子式：在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的层电子，这种式子叫电子式。
4、用电子式表示NaCl的形成过程。
【预习检测】用电子式表示下列微粒S O Cl Na Mg【知识点一】离子键和离子化合物1、书本实验：实验1—2钠在氯气中燃烧。
钠在氯气中燃烧的现象是: 色火焰，有，反应方程式是反应中Na的化合价从到，表明一个Na原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Na+。
反应中Cl的化合价从到，表明一个Cl原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Cl—，Na+和Cl-形成了NaCl.2、【合作交流】离子键。
(阅读教材，小组讨论)①成键的微粒：②成键的性质：注意：阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
引力是、离子所带的种电荷间的相互吸引；斥力是两原子间带负电荷的核外以及带正电的同种电荷间的相互排斥。
③离子键的形成条件：活泼．．金属原子（电子离子化合引力、斥力达离子键到平衡活泼．．非金属原子（电子离子说明：一般由活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，不能理解为金属与非金属化合。
如AlCl3、FeCl3等。
思考：①活泼金属、活泼非金属分别属于元素周期表哪几族？②离子键还有特殊的吗？④成键的原因：3、离子化合物①物质类别、、。
②所含化学键：一定有键，可能含有键③状态下能导电化合物一定是离子化合物。
【注意】离子化合物不一定含有金属元素（如铵盐），含有金属元素的不一定是离子化合物（如AlCl3）【课堂练习】1、下列化合物中有离子键的是（）（1）KI（2）HBr （3）Na2SO4（4）NH4Cl （5）H2CO32、下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3【知识点二】电子式1、电子式的书写（1）原子的电子式：注意上下左右方位每方位最多不超过两个电子。
（2）阳离子的电子式：一般为其离子符号钠离子的电子式，镁离子的电子式 NH4+的电子式（3）阴离子的电子式：氯离子硫离子氢氧根离子O22-（4）离子化合物的电子式NaCl：MgOCaCl 2：Na 2 O 2NaOH2、用电子式表示离子化合物的形成过程AB型离子化合物的形成：AB2型离子化合物的形成：A2B型离子化合物的形成：【方法小结】左边写的电子式，右边写的电子式，中间用箭头．．连接，离子化合物还要用表示出电子的转移方向，不写反应条件。
注意：左边相同的可以合并，也可以不合并。
但右边化合物中相同的离子不能合并。
【课堂练习】用电子式表示下列物质的形成过程KBr：MgCl 2：Na 2 S：【巩固练习】1、下列不是离子化合物的是（）A.H 2SO4B.CaI 2C.KOHD.NaNO 32、下列说法正确的是 ( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )A．Be2+中的质子和电子 B．原子中的中子和质子C．NaHC03中的阳离子和阴离子 D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子4．下列叙述中正确的是 ( )A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质5、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为，电子式为______________。
6、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为。
7.下列粒子电子式错误的是（）A.氯原子B. 硫离子C.溴离子D.钙离子Ca2+8.氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是（）A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子可被还原成氢气9.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（）A.Z的熔点较高B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水D.M形成+2价的阳离子10下列叙述正确的是（）A.两个非金属原子之间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键11.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（）A.6和8B.11和6C.20和8D.20和1712.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。
化合物碘化膦（PH4I）是一种晶体，下列对它的叙述错误的是（）A.它是一种离子化合物B.这种化合物加热时，可能产生有色气体C.这种化合物的电子式为D.这种化合物不能跟烧碱发生反应13.A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。
B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出两种元素的名称：A.______________B._____________。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A._____________，B._____________。
(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程_________________________________________。
14．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )15. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )16、下列物质中，都含有离子键的是A、H2O、HClB、CaO、NaOHC、KCl、HNO3D、CH4、、NH4Cl17、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子．．化合物的是A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和1718、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S19、下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸20．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF21.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是（）（A）M与R形成化合物的化学式为MR2（B）M元素的原子半径一定比R元素的半径大（C）M与R形成的离子化合物一定溶于水（D）M与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电22、X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为ⅥA族，则X的族序数为（）(A)ⅠA(B) ⅡA(C) ⅢA(D) ⅣA23、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）(A)Na2S (B)CCl4(C)KCl(D)KF24、AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为（）(A)同在第二周期(B)第二周期和第三周期(C)同在第三周期 (D)第三周期和第二周期第二课时【学习目标】1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。
【重点难点】共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示化合物的形成过程。
【基础扫描】1、稀有气体元素位于元素周期表第纵行，1mol氦有个原子。
2、从原子结构角度分析，氯分子、氢分子为什么是双原子分子？【知识点一】共价键和共价化合物1、共价键的定义：叫做共价键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：2、共价键的表示方法①电子式：H2Cl2N2 CH4HClH2O NH3CO2H2O2HclO HCN②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2N2 HClH2O NH3CO2CH4Cl2③用电子式表示下列形成过程：H2：HCl：CO2：H2O：离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素(NH4+盐是由非金属元素形成)非金属元素成键粒子阴、阳离子原子成键性质阴、阳离子间的静电作用共用电子对对成键原子的电性作用成键条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失形成离子键非金属元素间原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键影响因素离子半径、离子电荷原子半径和共用电子对数表示方法电子式：电子式结构式形成过程如：K2S的形成过程如下HCl的形成过程如下：存在范围离子化合物、强碱、大多数盐非金属多原子单质、共价化合物、多原子离子化合物实例NaCl、K2S、KOH H2、Cl2、HCl、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2联系两者并无绝对界限，可把离子键看做是极性共价键极性增强的极限；把非极性共价键看做是极性共价键极性减弱的极限；而把极性共价键看做是非极性共价键到离子键之间的过渡状态①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。
这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。
如：H-H键，Cl-Cl 键，Na2O2中的O-O键等。
②极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。
如：H-Cl键，NaOH 中的O-H键等。
键型概念特点形成条件存在举例共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键Cl2极性键共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键HCl4、共价化合物：叫共价化合物①物质类别。