第3节 原子基态的电子组态

第五周期
Rb开始了第五个主壳层的填充，也就开始了第五周期。
特 点 : 各元素的原子都占有五个主壳层，多出一组 填充4d支壳层的10个元素；
到氙(Z= 54)元素为止填满5p支壳层。
又因为能级交错现象，4f和5d空着，共有18个元素。
第六周期 从元素铯(Cs,Z=55) 开始了第六周期，所以 铯是第六 周期的第一个元素。
特 点 : 各元素的原子都占有六个主壳层；
比第4、第5周期多出一组填充4f 支壳层的14个 元素，称为稀土族元素或称为镧系元素，到氙 (Z= 86) Rn元素为止填满6p支壳层。
又因为能级交错现象ห้องสมุดไป่ตู้5f和6d空着，共有32个元素。
第七周期 钫(Fr,Z=87) 开始了第七个主壳层的填充，也就开 始了第七周期。 特 点:
各元素的原子都占有七个主壳层。 多出一组填充5f 支壳层的14个元素，称为锕系元素。
元素所在的周期数=填充的主壳层数。
s+p电子数( p 组元素) d+s电子数（d 组元素Go , Ne除外） 等于元素所在族数。 由此可确定元素在周期表中的位置，并写出其电子壳层 结构和基态电子组态和光谱项。
元素周期律的实质在于：随着原子序数的递增，原子核 外的电子在原子的各个能级上周期性有规律的排列，便 造成了元素的化学和物理性质的周期性变化。
以第三周期只有8个元 素而不是18个元素。
1s22p63s23p4 1s22p63s23p5 1s22p63s23p6
第四周期 k开始了第四个主壳层的填充，也就开始了第四周期。 特 点 : 各元素的原子都占有四个主壳层； 多出一组填充3d支壳层的10个元素； 到第36号元素氦为止填满4p支壳层。 又因为能级交错现象，4d 和4f 空着，共有18个元素。
§ 7.3 原子基态的电子组态
原子处于基态时，核外电子的排布情况
第一周期
1.H 2.He
1s1 1s2
第二周期
1s
3.Li 4.Be 5.B 6.C 7.N 8.O 9.F 10.Ne
2s
2p
1s22s1
1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p4 1s22s22p5
1s22s22p6
第三周期
11.Na
12.Mg
1s22p63s1
1s22p63s2
13.Al
14.si 15.P 16.S 17.Cl 18.Ar
1s22p63s23p1
1s 2p 3s 3p 1s 2p 3s 3p
2 6 2 2 6 2 2 3
因为能级交错， E4s<E3d<E4p，从k开始
填充4s，3d空着，所
从横向看 ： 周期表中的每个周期(除第一周期和不完 全的第七周期外)都是从有一个价电子的碱金属开始,随 着价电子的依次增加,金属性逐渐减弱而非金属性增强, 到有8个价电子(形成满壳层或满支壳层)的惰性气体为 止,这是由于元素最外电子层结构的周期性变化 造成的。
从纵向看 ： 同族元素具有类似的化学，物理性质， 这是由于原子最外电子层结构的相似性决定的，其 性质上的递变，则决定于原子的电子层数的增加。