空气中一氧化氮和二氧化氮的测定
环境空气 氮氧化物(一氧化氮和二氧化氮)的测定 盐酸萘乙二胺分光光度法(HJ 479—2009 )
目次前言 (iv)1 适用范围 (1)2 术语和定义 (1)3 方法原理 (1)4 试剂和材料 (1)5 仪器和设备 (2)6 干扰及消除 (2)7 样品 (3)8 分析步骤 (4)9 结果表示 (4)10 精密度和准确度 (5)附录A（规范性附录）吸收瓶的检查与采样效率的测定 (6)附录B（资料性附录） Saltzman实验系数的测定 (7)环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法1 适用范围本标准规定了测定环境空气中氮氧化物的分光光度法。
本标准适用于环境空气中氮氧化物、二氧化氮、一氧化氮的测定。
本标准的方法检出限为0.12 µg/10 ml吸收液。
当吸收液总体积为10 ml，采样体积为24 L时，空气中氮氧化物的检出限为0.005 mg/m3。
当吸收液总体积为50 ml，采样体积288 L时，空气中氮氧化物的检出限为0.003 mg/m3。
当吸收液总体积为10 ml，采样体积为12～24 L时，环境空气中氮氧化物的测定范围为0.020～2.5 mg/m3。
2 术语和定义2.1 氮氧化物 nitrogen oxides指空气中以一氧化氮和二氧化氮形式存在的氮的氧化物（以NO2计）。
2.2 Saltzman实验系数 Saltzman-factor用渗透法制备的二氧化氮校准用混合气体，在采气过程中被吸收液吸收生成的偶氮染料相当于亚硝酸根的量与通过采样系统的二氧化氮总量的比值（测定方法见附录B）。
2.3 氧化系数 oxidation coefficient空气中的一氧化氮通过酸性高锰酸钾溶液氧化管后，被氧化为二氧化氮且被吸收液吸收生成偶氮染料的量与通过采样系统的一氧化氮的总量之比。
3 方法原理空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
空气中的一氧化氮不与吸收液反应，通过氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化氮，被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
氮氧化物(一氧化氮和二氧化氮)检测原始记录
氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）检测原始记录（气）
第页共页
项目编号：分析项目：样品性质：收样日期：分析日期：参比溶液：检出限：. 分析方法：《环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法》HJ 479-2009 仪器型号规格：仪器管理编号：检测地点：
环境温度：℃相对湿度：%RH
分析/日期：校核/日期：复核/日期：
氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）检测原始记录（气）续表
第页共页
项目编号：分析项目：样品性质：收样日期：分析日期：参比溶液：检出限：.
分析/日期：校核/日期：复核/日期：。
大气中氮氧化物的测定实验报告
大气中氮氧化物的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过实验方法测定大气中氮氧化物的含量，进一步了解大气污染情况，为环境保护和治理提供科学依据。
二、实验原理。
大气中的氮氧化物主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），这两种氮氧化物是大气污染的主要来源之一。
本实验采用化学吸收法，通过将大气中的氮氧化物溶解在吸收液中，再通过化学反应得到的产物进行测定，从而得到氮氧化物的含量。
三、实验步骤。
1. 准备实验设备和试剂，包括吸收瓶、吸收液、分析仪器等；2. 在大气污染较为严重的地区选择实验点，设置吸收瓶，将大气中的氮氧化物吸收到吸收液中；3. 将吸收液中的氮氧化物与试剂进行反应，生成化学物质；4. 采用分析仪器对生成的化学物质进行测定，得出氮氧化物的含量；5. 对实验结果进行统计分析，得出大气中氮氧化物的含量数据。
四、实验结果。
经过实验测定，我们得到了大气中氮氧化物的含量数据。
根据统计分析，我们发现在工业区和交通密集区，氮氧化物的含量明显高于其他地区。
尤其是在高峰时段，氮氧化物的含量更是达到了较高水平，这表明工业排放和交通尾气是大气中氮氧化物的主要来源。
五、实验分析。
大气中的氮氧化物是一种有害的气体污染物，其对人体健康和环境造成了严重的影响。
高浓度的氮氧化物不仅会导致雾霾天气的形成，还会对人体的呼吸系统造成危害，引发呼吸道疾病。
因此，我们需要采取有效的措施来减少氮氧化物的排放，保护大气环境和人民健康。
六、实验总结。
通过本次实验，我们成功测定了大气中氮氧化物的含量，并对其来源和危害进行了分析。
我们应当加强对工业和交通尾气排放的治理，推广清洁能源，减少氮氧化物的排放。
同时，也需要加强大气环境监测，及时掌握大气污染情况，采取有效措施保护环境和人民健康。
七、参考文献。
1. 环境保护部. 大气环境质量标准[S]. GB 3095-2012.2. 郭美玲, 张晓英. 大气污染物的化学测定[M]. 北京: 化学工业出版社, 2008.以上就是本次实验的全部内容，希望对大家有所帮助。
空气中氮氧化物的测定
空气中氮氧化物（NOx）的测定(盐酸萘乙二胺分光光度法)摘要：本文采用盐酸萘乙二胺分光光度法测定室内空气中氮氧化物（NOx），根据配置标准溶液用分光光度计测定其吸光度，绘制标准曲线，分析空气中氮氧化物的含量结果。
关键词：氮氧化物分光光度法含量综述大气中氮氧化物主要包括一氧化氮和二氧化氮，其中绝大部分来自于化石燃料的燃烧过程，包括汽车及一切内燃机所排放的尾气，也有一部分来自与生产和使用硝酸的化工厂、钢铁厂、金属冶炼厂等排放的废气中。
动物实验证明，氮氧化物对呼吸道和呼吸器官有刺激作用，是导致目前支气管哮喘等呼吸道疾病不断增加的原因之一，二氧化氮与二氧化硫和浮游颗粒物共存时，其对人体的影响不仅比单独二氧化氮对人体的影响严重的多，而且也大于各自污染物之和。
对人体的实际影响是各污染物之间的协同作用。
因此大气氮氧化物的监测分析是环境保护部门日常工作的重要项目之一。
采用化学发光法测定空气中氮氧化物较以往的盐酸禁乙二胺分光光度法具有灵敏度高、反应速度快、选择性好等特点 ,现已被很多国家和世界卫生组织全球监测系统作为监测氮氧化物的标准方法 ,也已引起我国环保部门的注意和重视 ,相信不久将来 ,此方法也会成为我国环境空气监测氮氧化物的首推方法。
1、实验目的（1）熟悉、掌握小流量大气采样器的工作原理和使用方法；（2）熟悉、掌握分光光度计的工作原理及使用方法。
（3）掌握大气监测工作中监测布点、采样、分析等环节的工作内容及方法。
2、实验原理，测定氮大气中的氮氧化物（NOx）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2））氧化管将一氧化氮成二氧化氮。
二氧化氧化物浓度时，先用三氧化铬（CrO3），与对氨基苯磺酸起重氧化反应，再与盐氮被吸收在溶液中形成亚硝酸（HNO2酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。
于波长540～545之间测定显色溶液的吸光度，根据吸光度的数值换算出氮氧化物的浓度，测定结果以二氧化氮表示。
本法检出限为0.05μg/5mL，当采样体积为6L时，最低检出浓度为0.01μg /m3。
空气质量 nox no 标准
空气质量 nox no 标准空气质量 NOx NO 标准。
空气质量是人类健康和环境保护的重要指标之一。
其中，NOx和NO是空气中的两种重要污染物，它们对人体健康和大气环境都有着重要影响。
因此，对于NOx和NO的排放标准，各国都有着严格的要求和规定。
NOx，即一氧化氮和二氧化氮的总和，是指一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）在大气中的总和。
它们是燃烧过程中产生的主要氮氧化物，来源包括工业生产、交通运输和能源利用等。
NOx的排放会导致酸雨的形成，对植被、土壤和水体造成危害，同时也会对人体健康产生负面影响。
在许多国家和地区，都对NOx的排放制定了严格的标准。
例如，欧盟规定了车辆的排放标准，限制了柴油车和汽油车的NOx排放量。
此外，一些国家还对工业企业的NOx排放进行了严格的管控，推动企业采用清洁生产技术，减少NOx的排放。
与NOx相似，NO也是大气中的重要污染物之一。
它是一氧化氮，是燃烧过程中产生的主要氮氧化物之一。
NO对大气环境和人体健康都有着重要影响，它是光化学反应的重要参与物质，是臭氧和细颗粒物的前体物质，对大气的光化学污染起着重要作用。
针对NO的排放，各国也都有着严格的标准和要求。
例如，美国环保署（EPA）制定了大气中NO的排放标准，要求各州和企业采取措施减少NO的排放，保护大气环境和人体健康。
总的来说，对于NOx和NO的排放标准，各国都非常重视，制定了严格的标准和措施，以减少这两种污染物对环境和人体健康的影响。
在未来，我们需要进一步加强国际合作，共同应对大气污染问题，保护地球的蓝天和清新空气。
大气中氮氧化物的测定
化氮(NO)和二氧化氮(NO2)的原理及方法； 3. 掌握分光光度计的使用方法。
二．实验原理
空气中的NO2被吸收液吸收转变成亚硝酸 和硝酸，其中亚硝酸将与对氨基苯磺酸发生重 氮化反应，然后再与盐酸萘乙二胺偶合，生成 玫瑰红色偶氮染料，生成物质颜色的深浅与空 气中NO2浓度成正比，因此可用分光光度法于 540nm比色测定。
玫瑰红色偶氮染料
二．实验原理
NO不与吸收液发生反应，但是三氧化铬-砂子氧 化管可将NO氧化成NO2，因此： 不通过三氧化铬-砂子氧化管，测得的是NO2 含量； 通过氧化管，测得的是NO和NO2的总量； 二者之差为NO的含量。
三．实验设备
(1) 多孔玻板吸收管
(2) 大气采样器 KC-6D
(3) 双球玻璃管(内装三氧化铬-砂子)
若样品溶液的吸光度超过标准曲线的测定上限，应用空 白实验溶液(或吸收液)稀释后再测定吸光度。计算结果 时应乘以稀释倍数。
六．实验结果计算
C = ( A' − A0 − a) × D b × f ×V0
A′——样品溶液的吸光度； A0——空白实验溶液的吸光度； b、a——标准曲线回归方程的斜率和截距； V0——换算为标准状态(101.3kPa，273K)下的采样体积，L D——样品的稀释倍数 f——Saltzman实验系数，一般取0.88(当空气中二氧化氮浓
5.0 μgNO2- /mL
五．实验步骤
1. 采样：
取5.00 mL采样用 的吸收液
缓慢
避光
五．实验步骤
1. 采样：连接顺序
气
大气采样器
体
五．实验步骤
1. 采样： 0.3 L/min的流量避光采样至吸收液呈浅玫瑰红色 为止。如不变色，应延长采样时间。 测定并记录采样现场的温度和大气压力。
空气中氮氧化物含量测定方法
空气中氮氧化物含量测定方法本文主要介绍了空气中氮氧化物的来源与危害。
氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化三氮和五氧化二氮等多种形式。
大气中的氮氧化物主要以一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）形式存在。
一氧化氮为无色、无臭、微溶于水的气体，在大气中易被氧化为NO2。
NO2为棕红色气体，具有强刺激性臭味，是引起支气管炎等呼吸道疾病的有害物质。
大气中的NO和NO2可以分别测定，也可以测定二者的总量。
它们主要来源于石化燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产排放的废气，以及汽车排气。
测定方法化学发光法，盐酸萘乙二胺分光光度法，传感器法，库仑原电池法，阐述了这几种方法的原理，并从优缺点，适用的范围等方面进行了分析对比，为测定以及防治氮氧化物提供了依据。
氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一。
空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2 )。
据有关部门统计，随着工业化生产的迅猛发展，特别是煤炭、石油、天然气的大量开采使用，我国多数城市已呈现出NO x深度增加的趋势。
因此，了解氮氧化物的来源及危害机理，建立适合的氮氧化物的分析方法，了解其变化规律，对环保管理及环境整治，保障人类的生存环境具有重大意义。
1.氮氧化物危害NO x对环境的损害作用极大，它既是形成酸雨的主要物质之一，也是形成大气中光化学烟雾的主要物质和消耗臭氧的一个重要因子。
氮氧化物对眼睛和上呼吸道粘膜刺激较轻，主要侵入呼吸道深部的细支气管及肺泡。
当NO x进入肺泡后，因肺泡的表面湿度增加，反应加快，在肺泡内约可阻留80%，一部分变为N2O4。
N2O4与NO2均能与呼吸道粘膜的水分作用生成亚硝酸与硝酸，对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用，从而增加毛细血管及肺泡壁的通透性，引起肺水肿。
亚硝酸盐进入血液后还可引起血管扩张，血压下降，并可与血红蛋白作用生成高铁血红蛋白，引起组织缺氧。
高浓度的NO亦可使血液中的氧和血红蛋白变为高铁血红蛋白，引起组织缺氧。
大气中氮氧化物的测定
大气中氮氧化物的测定一、目的和要求(1) 把握大气采样器及汲取液采集大气样品的操作技术。
(2) 学会用盐酸蔡乙二胺分光光度法测定大气中氮氧化物的办法。
二、原理大气中的氮氧化物主要包括一氧化氮、一氧化二氮.金氧化二氮、二氧化氮等，无色无味的一氧化氮和刺激性的二氧化氮均是大气中的重要污染物，通常用NOx表示。
在测定氮氧化物时，先用三氧化铬将一氧化氮氧化成二氧化氮，然后测定二氧化氮的浓度。
二氧化氮被汲取液汲取后，生成亚硝酸和硝酸。
其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸蔡乙二胺偶合，生成玫瑰红偶氮染料，按照色彩深浅，用分光光度法比色测定。
通过称量法校准的二氧化氮渗透管配制低浓度标准气体测得NO2（气)→NO2-（液）的转换系数为0.76，所以在计算结果时要除以转换系数0.76。
大气中二氧化硫浓度为氮氧化物浓度的10倍时，对氮氧化物的测定无干扰；30倍时，使色彩有少许减轻，但在城市环境大气中，这种状况较少。
臭氧浓度为氮氧化物浓度的5倍时，对氮氧化物的测定略有干扰，在采样3h后，使试液展现微红色，对测定影响较大。
过氧乙酞硝酸醋(PAN)，对氮氧化物的测定产生正干扰，般环境空气中PAN浓度较低，不会导致显著的误差。
三、仪器与试剂(1) l0mL多孔玻板汲取管。
(2）双球玻璃管。
(3) 空气采样器。
流量范围0-1L/min。
(4）分光光度计。
(5) 重蒸蒸馏水。
所用试剂均用不含亚硝酸根的童然熟馏水配制，即所配汲取液的吸光度不超过0.005。
(6) 汲取原液。
称取5. 0g对氨基苯磺酸，通过玻璃小偏斗挺直加入1000mL容量瓶中，加入50mL冰醋酸和900mL水的混合溶液，盖塞振摇使其溶解，待对氨基苯磺酸彻低溶解后，加入0. 050g盐酸蔡乙二胺[N-(1-naphthyl）-ethylenediamine dihydrochloride〕溶解后，用水稀释至标线。
此为汲取原液，储于棕色瓶中，在冰箱中可保存2个月。
大气中氮氧化物的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握大气中氮氧化物（NOx）的测定方法。
2. 了解实验原理和实验操作步骤。
3. 学会使用分光光度计进行定量分析。
二、实验原理大气中的氮氧化物主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
测定大气中的氮氧化物浓度，通常采用盐酸萘乙二胺分光光度法。
该方法的原理是：先将NO氧化成NO2，然后NO2与吸收液中的对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。
通过比色定量，计算空气中的氮氧化物浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：多孔玻板吸收管、双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）、空气采样器、分光光度计、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：三氧化铬-砂子、冰乙酸、对氨基苯磺酸、盐酸萘乙二胺、亚硝酸钠标准溶液、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备工作：称取5.0g对氨基苯磺酸，置于容量瓶中，加入50mL冰乙酸和900mL水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解。
继之加入0.050g盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。
2. 采样：将制备好的吸收原液与等体积的水混合，配成采样用吸收液。
用空气采样器以每分钟300毫升的速度采集空气样品，采样时间根据实验要求确定。
3. 氧化：将采样后的样品放入装有双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）的容器中，将空气样品中的NO氧化成NO2。
4. 显色：将氧化后的样品溶液倒入比色皿中，用分光光度计在波长540nm处测定吸光度。
5. 标准曲线绘制：用亚硝酸钠标准溶液配制一系列不同浓度的标准溶液，按照与样品溶液相同的步骤进行显色，绘制标准曲线。
6. 计算结果：根据样品溶液的吸光度，从标准曲线上查得对应的NO2浓度。
根据NO2与NO的转换系数0.76，计算空气样品中的氮氧化物浓度。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，测定出空气样品中的氮氧化物浓度为X mg/m³。
2. 分析：本次实验采用盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中氮氧化物浓度，实验结果与理论值基本相符，说明实验方法可靠。
大气中氮氧化物的测定
大气中氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺分光光度法）一、原理大气中的氮氧化物主要是一氧化氮和二氧化氮。
在测定氮氧化物浓度时，应先用三氧化铬将一氧化氮氧化成二氧化氮。
二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸，其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，据其颜色深浅，用分光光度法定量。
因为NO2（气）转变为NO2—（液）的转换系数为0.76，故在计算结果时应除以0.76。
二、仪器1．多孔玻板吸收管。
2．双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）。
3．空气采样器：流量范围0-1L/min。
4．分光光度计。
三、试剂所有试剂均用不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。
其检验方法是：所配制的吸收液对540nm光的吸光度不超过0.005。
1．吸收液：称取5.0g对氨基苯磺酸，置于1000mL容量瓶中，加入50mL冰乙酸和900mL水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解，继之加入0.05g盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。
保存时应密封瓶口，防止空气与吸收液接触。
采样时，按4分吸收原液与1份水的比例混合配成采样用的吸收液。
2．三氧化铬-砂子氧化管：筛取20-40目海砂（或河沙），用（1+2）的盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。
将三氧化铬与砂子按重量比（1+20）混合，加少量水调匀，放在红外灯下或烘箱内于105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。
制备好的三氧化铬-砂子应是松散的，若粘在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些砂子，重新制备。
称取约8g三氧化铬-砂子装入双球玻璃管内，两端用少量脱脂棉塞好，用乳胶管或塑料管制的小帽将氧化管两端密封，备用。
采样时将氧化管与吸收管用一小段乳胶管相接。
3．亚硝酸钠标准贮备液：称取0.1500g粒状亚硝酸钠（NaNO2,预先在干燥器内放置24h以上），溶解于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含100.0μgNO2—，贮存于棕色瓶内，冰箱中保存，可稳定三个月。
大气中氮氧化物的测定PPS
2.采样：
双球干燥管
( CrO3 )
多孔玻板吸收管 （5.00mL吸收液）
滤水阱
（温度 、压力 、流量 、时间
抽气泵（流量0.2--0.3L/min）
、地点 ）
3.标准曲线的制作及采样液的测定（b=1.0cm,λ=540nm,试剂空白为参比）
四、数据记录预处理
数
编 号
标准溶液
采
样
内
据 容
0
1
2
3
4
5
液
5ugNO2-·mL-1溶液/mL 吸收液定容/mL
0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 -----5.00
放置/min
15
NO2-含量m/ugmx=吸Fra bibliotek度AAx=
回归方程A~m
------
线性相关系数
------
氮氧化物浓度
（以NO2计，mg·m-3）
注：计算：
(1)换算成标准状态下的采样体积Vn (2)氮氧化物浓度（以NO2计，mg·m-3）=
二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸（HNO2），与 对氨基苯磺酸起重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合， 生成玫瑰红色化合物。于波长540～545之间测定有色 溶液的吸光度，根据吸光度的数值换算出氮氧化物的 浓度，测定结果以二氧化氮表示。
有关反应
氧化: NO CrO3 NO2 吸收: 2NO2 + H2O
HNO2 + HNO3 (转换系数0.76)
显色:
重氮化
+
HO3S
NH2 + HNO2+ HAc
HO3S
N
N Ac- + 2H2O
氮氧化合物的测定
氮氧化合物的测定一、实验原理大气中的氮氧化物主要是一氧化氮和二氧化氮。
在测定氮氧化物浓度时，应先用三氧化铬将一氧化氮氧化成二氧化氮。
3NO+2CrO3→3NO2+Cr2O3(1—1)二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸，其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，据其颜色深浅，用分光光度法定量。
因为NO2（气）转变为NO2-（液）的转换系数为0.76，故在计算结果时应除以0.76。
三、试剂的配置1.亚硝酸钠标准溶液：吸取贮备液5.00mL于100mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含5.0μgNO2。
2.三氧化铬-砂子氧化管：筛取20—40目河砂，用（1+2）的盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。
将三氧化铬与砂子按重量比（1+20）混合，加少量水调匀，放在红外灯下或烘箱内于105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。
称取约8g三氧化铬-砂子装入双球玻璃管内，两端用少量脱脂棉塞好，用乳胶管或塑料管制的小帽将氧化管两端密封，备用。
采样时将氧化管与吸收管用一小段乳胶管相接。
3.吸收液：称取5.0g对氨基苯磺酸，置于1000mL容量瓶中，加入50mL冰乙酸和900mL 水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解，继之加入0.050g盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。
保存时应密封瓶口，防止空气与吸收液接触。
采样时，按4份吸收原液与1份水的比例混合配成采样用吸收液。
4.亚硝酸钠标准贮备液：称取0.1500g粒状亚硝酸钠（NaNO2，预先在干燥器内放置24h 以上），溶解于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含100.0μgNO2-，贮于棕色瓶内，冰箱中保存。
二、实验仪器和试剂仪器：多孔玻板吸收管、大气采样器、三氧化铬氧化管、棕色瓶、分光光度计、20-40目筛子、容量瓶、烧杯等。
药品试剂：对氨基苯磺酸、冰乙酸、盐酸萘乙二胺、三氧化铬-砂子、粒状亚硝酸钠、盐酸等。
大气中氮氧化物的测定实验报告
大气中氮氧化物的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过化学方法测定大气中氮氧化物的含量，了解大气污染物的浓度情况，为环境保护和大气污染治理提供数据支持。
二、实验原理。
大气中的氮氧化物包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），它们是大气污染物的重要组成部分。
在本实验中，我们将通过化学方法将大气中的氮氧化物转化为硝酸盐，然后利用分光光度计对其浓度进行测定。
三、实验步骤。
1. 收集大气样品，利用气囊或其他采样装置收集大气样品，避免污染和损失。
2. 转化为硝酸盐，将收集到的大气样品中的氮氧化物转化为硝酸盐，通常采用硫酸吸收法或硝酸铜法。
3. 分光光度计测定，将转化后的样品置于分光光度计中，利用特定波长下的吸光度测定样品中硝酸盐的浓度。
4. 计算含量，根据吸光度测定值，结合标准曲线或标准溶液的浓度，计算出大气中氮氧化物的含量。
四、实验结果。
经过实验测定，我们得到了大气中氮氧化物的含量为X mg/m³，其中一氧化氮占Y%，二氧化氮占Z%。
五、实验分析。
通过本实验的测定，我们可以了解到大气中氮氧化物的含量情况，为环境保护和大气污染治理提供了重要数据支持。
同时，我们也可以根据实验结果，评估大气污染的程度，制定相应的治理措施。
六、实验结论。
本实验通过化学方法测定了大气中氮氧化物的含量，得出了具体的浓度数据。
这些数据对于环境保护和大气污染治理具有重要的参考价值，为相关工作提供了科学依据。
七、实验注意事项。
1. 在实验过程中，应严格遵守安全操作规程，避免接触有毒有害物质。
2. 实验设备应保持清洁，避免杂质干扰实验结果。
3. 实验数据的准确性和可靠性对于实验结果的判断至关重要，应严格控制实验条件，确保实验结果的准确性。
八、参考文献。
1. XXX，XXX.《环境监测与分析方法》.XXX出版社，XXXX年。
2. XXX，XXX.《大气污染物测定技术与方法》.XXX出版社，XXXX年。
以上就是本次大气中氮氧化物的测定实验报告的全部内容，谢谢阅读。
空气中氮氧化物(NOx)的测定
空气中氮氧化物（NOx）的测定(盐酸萘乙二胺分光光度法)1、实验目的（一）熟悉、掌握小流量大气采样器的工作原理和使用方法；（二）熟悉、掌握分光光度分析方法和分析仪器的使用；（三）掌握大气监测工作中监测布点、采样、分析等环节的工作内容及方法。
2、实验原理大气中的氮氧化物（NOx）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），测定氮氧化物浓度时，先用三氧化铬（CrO3）氧化管将一氧化氮成二氧化氮。
二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸（HNO2），与对氨基苯磺酸起重氧化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。
于波长540～545之间测定显色溶液的吸光度，根据吸光度的数值换算出氮氧化物的浓度，测定结果以二氧化氮表示。
本法检出限为0.05μg/5mL，当采样体积为6L时，最低检出浓度为0.01μg /m3。
3、实验仪器和试剂（一）实验用仪器除一般通用化学分析仪器外，还应具备：多孔玻板吸收管、空气采样器（KC—6型）、双球玻璃氧化管（内装涂有三氧化铬催化剂的石英砂）、分光光度计（7220型）、KC—6D型大气采样器（二）实验用试剂所有试剂均用不含硝酸盐的重蒸蒸馏水配制。
检验方法是要求用该蒸馏水配制的吸收液的吸光度不超过0.005(540～545nm，10mm比色皿，水为参比)。
1. 显色液：称取5.0克对氨基苯磺酸，置于200毫升烧杯中，将50毫升冰醋酸与900毫升水的混合液分数次加入烧杯中，搅拌使其溶解，并迅速转入1000毫升棕色容量瓶中，待对氨基苯磺酸溶解后，加入0.03克盐酸萘乙二胺，用水稀释至标线，摇匀，贮于棕色瓶中。
此为显色液，25℃以下暗处可保存一月。
采样时，按四份显色液与一份水的比例混合成采样用的吸收液。
2. 三氯化铬—砂子氧化管：将河砂洗净，晒干，筛取20～40目的部分，用(1+2)的盐酸浸泡一夜后用水洗至中性后烘干。
将三氧化铬及砂子按(1+20)的重量混合，加少量水调匀，放在红处灯下或烘箱里于105℃烘干，烘干过程中应搅拌数次。
空气中氮氧化物含量测定方法
空气中氮氧化物含量的测定方法1 空气中氮氧化物含量测定方法本文主要介绍了空气中氮氧化物的来源与危害。
氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化三氮和五氧化二氮等多种形式。
大气中的氮氧化物主要以一氧化氮NO和二氧化氮NO2形式存在。
一氧化氮为无色、无臭、微溶于水的气体在大气中易被氧化为NO2。
NO2为棕红色气体具有强刺激性臭味是引起支气管炎等呼吸道疾病的有害物质。
大气中的NO和NO2可以分别测定也可以测定二者的总量。
它们主要来源于石化燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产排放的废气以及汽车排气。
测定方法化学发光法盐酸萘乙二胺分光光度法传感器法库仑原电池法阐述了这几种方法的原理并从优缺点适用的范围等方面进行了分析对比为测定以及防治氮氧化物提供了依据。
氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一。
空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮NO和二氧化氮NO2 。
据有关部门统计随着工业化生产的迅猛发展特别是煤炭、石油、天然气的大量开采使用我国多数城市已呈现出NOx深度增加的趋势。
因此了解氮氧化物的来源及危害机理建立适合的氮氧化物的分析方法了解其变化规律对环保管理及环境整治保障人类的生存环境具有重大意义。
空气中氮氧化物含量的测定方法2 1.氮氧化物危害NOx 对环境的损害作用极大它既是形成酸雨的主要物质之一也是形成大气中光化学烟雾的主要物质和消耗臭氧的一个重要因子。
氮氧化物对眼睛和上呼吸道粘膜刺激较轻主要侵入呼吸道深部的细支气管及肺泡。
当NOx进入肺泡后因肺泡的表面湿度增加反应加快在肺泡内约可阻留80一部分变为N2O4。
N2O4与NO2均能与呼吸道粘膜的水分作用生成亚硝酸与硝酸对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用从而增加毛细血管及肺泡壁的通透性引起肺水肿。
亚硝酸盐进入血液后还可引起血管扩张血压下降并可与血红蛋白作用生成高铁血红蛋白引起组织缺氧。
高浓度的NO 亦可使血液中的氧和血红蛋白变为高铁血红蛋白引起组织缺氧。
因此在一般情况下当污染物以NO2为主时对肺的损害比较明显严重时可出现以肺水肿为主的病变。
环境空气氮氧化物的测定作业指导书
环境空气氮氧化物的测定作业指导书一、执行标准环境空气氮氧化物(一氧化氮和二氧化氮)的测定盐酸萘乙二胺分光光度法HJ 479-2009。
二、适用范围1、本标准适用于环境空气中氮氧化物、二氧化氮、一氧化氮的测定。
2、本标准的方法检出限为0.36µg/10ml 吸收液。
当吸收液总体积为10ml，采样体积为24L时，空气中氮氧化物的检出限为0.015mg/m3。
当吸收液总体积为 50ml，采样体积288L 时，空气中氮氧化物的检出限为0.006mg/m3，本标准测定环境空气中氮氧化物的测定范围为 0.024 mg/m3~2.0mg/m3。
三、干扰及消除1、空气中二氧化硫浓度为氮氧化物浓度 30 倍时，对二氧化氮的测定产生负干扰。
2、空气中过氧乙酰硝酸酯（PAN）对二氧化氮的测定产生正干扰。
3、空气中臭氧浓度超过 0.25mg/m3时，对二氧化氮的测定产生负干扰。
采样时在采样瓶入口端串接一段(15～20)cm 长的硅橡胶管，可排除干扰。
四、测定原理空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
空气中的一氧化氮不与吸收液反应，通过氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化氮，被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
生成的偶氮染料在波长 540nm 处的吸光度与二氧化氮的含量成正比。
分别测定第一支和第二支吸收瓶中样品的吸光度，计算两支吸收瓶内二氧化氮和一氧化氮的质量浓度，二者之和即为氮氧化物的质量浓度（以二氧化氮计）。
五、仪器设备1、常用的实验室仪器。
2、分光光度计。
3、空气采样器：流量范围 0.1L/min～1.0L/min。
采样流量为 0.4L/min 时，相对误差小于±5%。
4、恒温、半自动连续空气采样器：采样流量为 0.2L/min 时，相对误差小于±5%，能将吸收液温度保持在 20℃±4℃。
采样管：硼硅玻璃管、不锈钢管、聚四氟乙烯管或硅胶管，内径约为 6mm，尽可能短些，任何情况下不得超过 2m，配有朝下的空气入口。
工作场所空气有毒物质测定—氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)检测作业指导书
一、工作场所空气有毒物质测定—氮氧化物（一氧化氮、二氧化氮）检测作业指导书一氧化氮和二氧化氮的盐酸萘乙二胺分光光度法1 适用范围本作业指导书规定了工作场所空气中一氧化氮和二氧化氮的盐酸萘乙二胺分光光度法，适用于工作场所空气中氮氧化物的浓度检测。
2 引用标准GBZ/T 160.29-2004工作场所空气有毒物质测定无机含氮化合物3 工作目的与要求3.1 确保操作人员的职业健康安全、设备财产安全和环境安全；3.2 熟知、熟练运用本作业指导书内容并严格执行。
4 工作原理及条件4.1 原理空气中的一氧化氮通过三氧化铬氧化管，氧化成二氧化氮；二氧化氮吸收于水中生成亚硝酸，再与对氨基苯磺酸起重氮化反应，与盐酸萘乙二胺偶合成玫瑰红色，在540nm波长下测量吸光度，进行测定。
用两只吸收管平行采样，一只带氧化管，另一只不带；通过氧化管测得一氧化氮和二氧化氮总浓度，不通过氧化管测得二氧化氮浓度，由两管测得的浓度之差，为一氧化氮浓度。
4.2 仪器4.2.1 多孔玻板吸收管。
4.2.2 氧化管：双球形玻璃管，球内径为15mm，内装约8g 三氧化铬砂子，两端用玻璃棉塞紧。
4.2.3 空气采样器，流量范围0～3L/min。
4.2.4 具塞比色管，10ml。
4.2.5 分光光度计。
4.3 试剂4.3.1 实验用水为蒸馏水。
4.3.2 吸收液：将50ml 冰乙酸(优级纯) 加入900ml 水中，摇匀；加入5g 对氨基苯磺酸，搅拌溶解后，加入0.05g 盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至1000ml，为贮备液。
置于棕色瓶中于冰箱内保存，可稳定1 个月。
临用前，取4 份此液与1 份水混合。
吸收液在使用过程中应避免日光直接照射。
4.3.3 三氧化铬砂子：取20～30目砂子，用6mol/L盐酸溶液浸泡过夜，倾去盐酸溶液，用水清洗至中性，于105℃干燥。
称取95g处理后的砂子加到由5g三氧化铬和2ml水调成的糊中，搅拌均匀；滗去多余的溶液，在红外线灯下烤干。
氮氧化物检测标准
氮氧化物检测标准氮氧化物（NOx）是一类有害气体，主要包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）等。
它们主要来源于高温燃烧过程、工业生产及交通运输等。
氮氧化物对人体健康和环境具有较大危害，因此需要对空气中的氮氧化物进行检测。
以下是一些常见的氮氧化物检测标准。
1.《固定污染源废气氮氧化物的测定定电位电解法》HJ693-2014：这是我国关于氮氧化物检测的一个标准，主要规定了使用定电位电解法检测固定污染源废气中氮氧化物的方法。
2.《环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法》：这是一个关于环境空气中氮氧化物检测的标准方法，适用于测定空气中一氧化氮和二氧化氮的浓度。
3.《氮氧化物国家标准》：这个标准规定了氮氧化物的排放浓度限值，适用于各类污染源，如工业炉窑、发电厂等。
4.《恶臭污染物排放标准》(GB14554-93)：这个标准规定了氮氧化物排放浓度限值，参照表2的方法进行连续监测，氮氧化物月均值不超过标准规定的限值。
5.《室内一氧化碳检测标准》：这个标准规定了室内一氧化碳、二氧化碳和甲烷组分的分项测定方法，可以用于氮氧化物检测的参考。
在进行氮氧化物检测时，需要关注以下几个方面。
1.检测方法的准确性：选择合适的检测方法，确保检测结果的准确性。
2.检测设备的可靠性：使用可靠的检测设备，如氮氧化物检测仪，确保检测系统的稳定运行。
3.检测标准的适用性：根据具体情况，选择适用于当前场景的检测标准。
4.检测数据的处理和分析：对检测数据进行合理处理和分析，以满足相关法规和标准的要求。
5.检测过程中的安全防护：在检测过程中，注意安全防护，避免对人体和环境造成危害。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4
可相互转化。
不同形式的同种化合物
3
• 盐酸萘乙二胺分光光度法
原 理
NO2
吸收液 对氨基苯磺酸
HNO2
重氮化反应
重氮盐 540 nm处测定A
盐酸萘乙二胺
偶合反应
偶氮化合物 (玫瑰紫色) A与NO2浓度成正比
4
主要反应式
3NO 2KMnO 4 → 3NO2 2MnO2
16
绘制标准曲线
用标准系列溶液的数据绘制
用A样 A 找出浓度
N02浓度(μg /ml)
斜率
截距
A = bx + a
17
• 计算
标准物质：用亚硝酸钠标准溶液，按下式计算 NO、NO2浓度：
18
第一吸收管 样品溶液A
斜 第二吸收管样品 3 ( A1 - A0 - a) V D 标态气体积 率 溶液 A cNO 2 ( mg/m ) 空白管溶液A
玫瑰红色的偶氮化合物
6
采样
样气
环境空气
酸性高锰酸 钾
测定结果 为NO浓度
（1）l h采样：
0.4 L/min
测定结果 为NO2浓度
1
避 光 采 气 ～
4 24 L
10ml吸收液
或根据吸收液颜色变化确定采样体积，采至吸收液呈现浅玫瑰红色
7
吸 收 液
酸磺苯基氨对 胺二乙萘酸盐 酸醋冰
重氮反应 偶氮反应
空气中一氧化氮、二氧化氮 的测定
盐酸萘乙二胺比色法（Saltzman法）
1
实验目的
1.熟悉用多孔玻板吸收管采集大气中氮氧化物 的方法。 2.掌握用Saltzman法测定大气中氮氧化物的 原理及操作全过程。
工作原理
稳定！具有更重要卫生学 理化性质 意义，卫生检验领域中， 氮氧化物一般是指该物质 • 氮氧化物（氧化氮）：氮的氧化物的总称，常以 NOx表示。
实验操作步骤
1. 绘制标准曲线：按下表制备标准色列管 （10ml比色管）
将各管摇匀后静置20min，用1cm比色杯在540nm下测吸 光度，绘制标准曲线。
滴定管 装 液
无色
采 样
吹
倒 出
大气采样器
吸
采样后14氮氧化物 棕色的15• 样品测定
– 样品放置20min（室温＜20℃,放置40min），混匀 。在540 nm下，测定样品1和2、空白溶液的A。 – 配制标准系列，测定A。
2NO2 + H 对氨基苯磺酸 2O → HNO2 + HNO3
HO3S NH2 + HNO2 + CH3COOH
重氮反应
[ HO3S
N+
N ] CH3COO- + 2H2O
5
盐酸萘乙二 胺
HO3S N+ N+ NHCH2CH2NH2 2 HCl
HO3S
N
N
NHCH2CH2NH2 2 HCl + H+
提供显色反应所需的酸度 提高采样效率
边采样边显色 由无色变为玫瑰红色
采样过程中产生丰富的泡沫， 使NO2与吸收液充分接触
8
仪器与试剂
实验仪器： 1. 多孔玻板吸收管。 2. 空气采样器 流量范围0～1L/min。 3. 10ml具塞比色管。 4. 氧化管 内装酸性高锰酸钾溶液。 5. 分光光度计及1cm比色杯。
截距
稀释倍数
b
f
V0
采样用吸 收液体积
( A2 - A0 - a) V D cNO (mg/m ) b f k V0
3
•k 为NO氧化为NO2的氧化系数，0.68；
•f 为 Saltzman转换系数，0.88
19
注意事项
30度，8小时 20度，24小时
1. 避光采样、保存，吸收液应无色； 2. 现场空白和实验室空白； 3. 气密性检查。
原液：水 = 4：1；
氧化剂： 25g高锰酸钾于1000mL烧杯中，加水500mL，微热溶解，加入1mol/L硫酸 溶液500mL，搅拌均匀，储存于棕色试剂瓶中； 标准溶液： 0.1500g干燥的一级亚硝酸钠，水溶解后，定容至1000ml 中，即为亚硝酸根（NO2-）浓度为0.1mg/ml的储备液，4°保存1月； 标准应用液： 储备液：水 = 1：19即为0.1ug/ml亚硝酸根（NO2-）。 备注 实验用水为无亚硝酸根水，试剂不加说明者，均为分析纯试剂。 的容量瓶
仪器与试剂
实验试剂： 冰醋酸；对氨基苯磺酸；盐酸萘乙二胺； 酸性高锰酸钾溶液； 亚硝酸钠； 高锰酸钾；氢氧化钡（或氢氧化钙）
试剂配制 无亚硝酸盐水的制备：蒸馏水中加入少许高锰酸钾晶体，使呈红色，再加氢 氧化钡（或氢氧化钙）使呈碱性。置全玻璃整流器中蒸馏，弃去50ml初溜液 ，收集中间约70%不含锰的镏出液。或者1L蒸馏水中加1ml浓硫酸和0.2ml硫酸 锰溶液（100ml含36.4g，MnSO4•H2O）,加入1-3ml0.04%高锰酸钾溶液至呈红色 ，重蒸馏。 吸收液： 50ml冰醋酸 + 900ml水 + 5.0g对氨基苯磺酸 + 0.05g盐酸萘乙二 胺 + 水定容至1000ml，充分混匀后即为吸收原液。棕色瓶子4°保存1月； 使用液：