【化学】初三化学化学科普阅读题技巧(很有用)及练习题

【化学】初三化学化学科普阅读题技巧(很有用)及练习题一、中考化学科普阅读题1．碳酸钠是一种重要的化工原料。

吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。

I、吕布兰法1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742-1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：（1）碳酸钠俗称__________。

（2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处__________________________________。

Ⅱ、索尔维法1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。

原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O。

某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量，实验记录如下：加热时间/min t0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g未记录15.313.711.910.610.6请回答下列问题：（3）装置图中，饱和NaHCO 3溶液的作用是________（用化学方程式表达）（4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______（5）根据实验记录，计算t 2时NaHCO 3固体的分解率是________（已分解的NaHCO 3质量与加热前原NaHCO 3质量的比值）（精确到0.1%）。

若加热前NaHCO 3固体中还存在少量NaCl ，上述计算结果将________（填“偏大”、“偏小或“无影响”）。

（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。

下列认识或理解正确的是（______）A 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；B “科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；C 侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。

【答案】纯碱、苏打 污染环境 322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑ 吸收氨气、防止空气污染 50% 偏小 ABC【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：纯碱、苏打。

（2）吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：污染环境。

（3）稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑。

（4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故答案：吸收氨气、防止空气污染。

（5）解：设原3NaHCO 的质量为x ，2t 时刻，分解的3NaHCO 的质量为y 。

Δ323222NaHCO =Na CO +H O +CO 168106x10.6g↑168x 10610.6g = Δ323222NaHCO =Na CO +H O +CO 168106y 106y 168↑106(16.8g y)y 13.7g 168-+= y 8.4g =38.4gNaHCO=?100%=50%16.8g的分解率答：2t时刻，3NaHCO的分解率是50%，若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计算得到的原固体总质量偏大，2t时刻分解的3NaHCO的质量不变，则分解率偏小。

故答案：50%、偏小。

（6）根据题意，A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，A符合题意；B、“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，B符合题意；C、侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念，C符合题意。

故答案：ABC2．阅读下面的科普材料。

浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。

海水中含有多种盐类，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。

利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。

随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。

食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。

例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，并进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。

海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库。

可以得到溴、镁等物质。

目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。

常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴后，用空气将其吹出。

也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。

而海水中的镁，则更是一种重要的资源。

工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀;再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气;氯气可以用来制取盐酸，再循环使用。

从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。

精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。

回答下列问题:（1）根据材料可知，从海水中提取溴常用的技术叫做_______。

（2）铝和镁一样，属于活泼金属，铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是_______。

（3）如果加入稀盐酸后盐水的pH=7,则溶液显_______性。

（4）根据材料可知，电解饱和食盐水的化学方程式为_______。

（5）要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。

其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去_____；在除去上述杂质时，应该先除去，________(选填“Na2SO4”或“CaCl2”)。

【答案】吹出法铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应中2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑MgCl2Na2SO4【解析】【详解】（1）从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一，常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴单质后，用空气将其吹出；（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝在常温下具有较强抗腐蚀性；（3）中性溶液的pH值等于7；（4）氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑；（5）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡、氯化钙反应，所以加入氢氧化钠溶液是为了除去MgCl2，在除去上述杂质时，应该先除去Na2SO4。

故答案为：（1）吹出法；（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；（3）中；（4）2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑；（5）MgCl2，Na2SO4。

3．2016年1月29日《科技日报》报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，同时有水生成。

该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料。

二氧化碳转化成甲醇的过程中，一个关键的因素是找到合适的均相催化剂。

此次研究人员开发出在高温下不会分解的金属钌催化剂，稳定性好，可重复使用。

（1）图1是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式_____，甲醇中碳元素的化合价为_____。

②从图中分析得出的下列结论中，正确的是_____。

（填序号）A 该技术符合低碳经济的理念B 水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化碳C 该技术有助于缓解全球面临的能源危机D 液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成（2）在加油站贴有“严禁烟火”的标志的原因是_____，试从微观角度解释：_____。

（3）二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图2所示。

①该反应生成物中的化合物有_____种，其中属于氧化物的是_____（写出化学式）。

②请写出甲醇完全燃烧的化学方程式_____。

③下列关于催化剂的说法正确的是_____。

（用序号作答）a ．能改变化学反应的速率，自身的质量不变；b ．反应过程中，自身的性质不变；c ．反应过程中，自身的化学性质不变；d ．能加快化学反应的速率，自身的质量不变。

【答案】3H 2+CO 2复合催化剂CH 3OH+H 2O ﹣2 AC 可燃性的气体与空气的混合物在点燃时易发生爆炸 分子在不断运动 2 H 2O 2CH 3OH+3O 2点燃2CO 2+4H 2O ac【解析】【分析】 二氧化碳和氢气在复合催化剂催化作用下生成甲醇和水，组成化合物中元素正负化合价的代数和为零，甲醇和氧气在点燃生成水和二氧化碳。

【详解】（1）①二氧化碳和氢气在复合催化剂催化作用下生成甲醇（CH 3OH ）和水，化学方程式为22323H +CO CH OH+H O 复合催化剂 ，设甲醇中碳元素的化合价为x ，则x+(13)+(-2)+1x=2 ＝0，﹣。

②A 、二氧化碳循环利用，符合低碳经济的理念，故A 正确；B 、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化碳，故B 不正确；C 、二氧化碳循环利用，该技术有助于缓解全球面临的能源危机，故C 正确；D 、液化石油气和汽油主要是碳氢类化合物、甲醇中共有碳、氢、氧三种元素，故D 不正确。

故选AC 。

（2）可燃性的气体与空气的混合物在点燃时易发生爆炸，所以在加油站贴有“严禁烟火”的标志，从微观角度解释是分子在不断运动。

（3）①化合物是由多种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，所以该反应生成物中的化合物有2种，其中属于氧化物的是H 2O 。

②甲醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为32222CH OH+3O 2CO +4H O 点燃。

③a 、催化剂能改变化学反应的速率，自身的质量不变，故a 正确；b 、反应过程中，催化剂自身的化学性质不变，故b 不正确；c 、反应过程中，催化剂自身的化学性质不变，故c 正确；d 、催化剂能改变化学反应的速率，自身的质量不变，故d 不正确。