《金属和金属材料》复习学案(1月18)
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。
通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。
但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。
四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。
2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。
五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。
2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。
3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。
2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。
3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。
实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。
金属和金属材料复习导学案
《金属和金属材料》导学案考点一：金属的性质一、金属的物理性质1、通常：①大部分为固体（为液体）、有金属光泽②大部分为银白色（铜、金，铁粉呢？）③导电性、导热性、延展性2、常见金属之最①密度最大的是；②硬度最大的是；③熔点最低的是；④熔点最高的是；⑤年产量最高的是；⑥人体含量最高的是；⑦导电性最好的是；⑧地壳中含量最多的金属元素是问题：为什么大多数金属比较活泼呢？二、金属的化学性质1、金属与氧气发生化合反应写出Al 、Fe 、Cu与O2反应的化学方程式2、与酸反应:置换反应的定义：基本反应类型有哪些？写出Zn、Fe、Al与稀盐酸、稀硫酸的化学方程式3、与盐溶液反应写出Fe和CuSO4溶液、Cu和AgNO3溶液的化学方程式Cu和AgCl可以反应吗？考点二：金属活动性顺序1、常见金属活动性顺序：2、应用：考点三：合金一、金属材料包括二、合金的定义：合金的优点：考点四：金属的冶炼1、一氧化碳还原氧化铁的实验原理（化学方程式）：2、注意事项：考点五：金属资源的保护1、金属的腐蚀与防护（1）铁生锈的条件是：（2）铁和铝抗腐蚀性哪个更好：（3）防止铁制品生锈的措施：2、金属资源的保护和利用：课后练习1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（）A、甲＞铜＞乙B、铜＞甲＞乙C、乙＞铜＞甲D、甲＞乙＞铜2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，可行的是：（）①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中A. ①或④B. ①或②C. ②或③D. ③或④3．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) （）A放出H2的质量是B＞C＞A B金属活动性顺序是A＞B＞CC反应速率最大的是A D相对原子质量是C＞B＞A4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉质量减轻④溶液质量减轻，其中正确的是（）A. ①③B. ①②④C. ①②③D. ①②③④5．向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的溶液中加入一定量的铁粉，待反应完全后过滤，不可能存在的情况是( )(A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+（B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+ 、Zn2+、Fe2+（C）滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+（D)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+ 、Zn2+、Cu2+。
金属和金属材料复习学案
金属和金属材料复习学案一、学习目标：1．了解常见金属的物理性质，认识合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
2．初步认识常见金属的化学性质，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
4.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
二、学习过程：1.基础知识梳理(完成下列的填空)(一)金属与金属材料合金：在实际大量使用的金属材料是它属于物。
生铁和钢都是的合金，生铁和钢性能不同，源于的不同，其中生铁的含炭量为，钢的含炭量为。
金、、、、、属金材 1.化学方程式、反映类型为属料纯金属铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是与铁生锈的主要条件是与和直接接：金 2.与稀酸的反应：锌与盐酸反应的现象是，化属化学性质学方程式 ; 铁与(H2SO4)反应的化学方程式材反应的类型。
料 3.金属与的反应:铝与硫酸铜溶液的反应现象化学方程式 ;铜与硝酸银溶液的反应现象 , 化学方程式 ,反应类型金属的冶炼: 生铁的冶炼原理是。
保护金属资源的有效途径是:1. 、2.3.(二)金属的活动性Sn Pb（H） Pt Au金属活动性由强减弱判断的依据：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，。
(2)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出氢。
(3)在金属活动性顺序里，位于能把从他们的置换出来。
2.互动课堂知识点一金属材料1、下列属于金属共性的是（）A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气2、钢铁是重要的金属材料。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________。
A. 节约金属资源B. 合理开采矿物C. 防止钢铁生锈（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。
人教版九年级化学下册《金属和金属材料》复习课导学案
人教版九年级化学下册《金属和金属材料》复习课导学案一、导学目标1.掌握金属的性质和特点；2.理解金属结构与金属性质之间的关系；3.了解金属材料的应用领域和相关知识；4.培养学生的观察能力和实践操作能力。
二、导学内容1. 金属的性质和特点（1）导入示例请思考以下问题：你身边有哪些是金属制成的物品？这些物品有什么共同的特点？（2）学习与总结学习金属的性质和特点，并总结出以下要点：•导电性：金属是优良的导电体。
•导热性：金属是良好的导热体。
•压延性：金属具有良好的延展性和韧性。
•可以在常温下成型：金属可以通过加热加工和加压成型。
2. 金属结构与金属性质（1）导入示例请思考以下问题：金属的性质与其晶体结构有何关系？（2）学习与总结学习金属结构与金属性质之间的关系，并总结出以下要点：•金属的晶体结构由离子核和自由电子组成。
•自由电子是金属导电、导热的基础。
•金属的延展性和韧性与金属晶体结构的紧密度有关。
3. 金属材料的应用领域和相关知识（1）导入示例请思考以下问题：金属材料在社会生活和工业生产中有哪些应用？（2）学习与总结学习金属材料的应用领域和相关知识，并总结出以下要点：•金属材料广泛应用于建筑、交通、电子、机械等领域。
•不同金属材料具有不同的特性和应用、制备方法等。
4. 观察与实践操作进行相关实验或观察，培养学生的观察能力和实践操作能力。
根据实际情况，选择合适的实验或观察内容，并引导学生进行记录和总结。
三、导学过程1.导入阶段：启发学生思考和讨论相关问题，激发学习兴趣。
2.学习阶段：结合教材内容，进行系统性学习和总结。
3.实践阶段：进行相关实验或观察，培养学生的实践能力。
4.梳理阶段：帮助学生对所学内容进行梳理和总结。
四、导学方法1.启发思考法：通过提问引导学生思考，活跃课堂氛围。
2.讲授与讨论相结合：结合教材内容进行讲解，并通过讨论加深理解。
3.实践操作：进行相关实验或观察，提高学生的实践能力。
五、学习任务与要求1.预习教材相关内容，提前了解金属的性质和特点；2.积极参与课堂讨论，解决所遇到的问题；3.课后进行复习巩固，做相关练习题。
第八单元金属和金属材料复习导学案
第八单元《金属和金属材料》复习导学案学习目标：1、识记铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序。
2、能根据有关化学方程式进行含杂质问题计算。
3、识记铁锈蚀的条件及其防护，培养合理利用金属资源的意识。
学习重点：1、能利用金属活动性顺序解决一些与日常生活有关的化学问题。
2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
学习难点：1、对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【学案导学】一、本章知识回顾：温故而知新1、金属和金属材料（1）、纯金属的物理性质。
a、相似性：金属光泽、、、等。
b 、差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。
大多数常温下是固体，汞是体。
（2）、合金。
A、种类：铁合金：包括和。
其含铁量分别是、。
B、性能：优于纯金属硬度比组成它的纯金属。
C、熔点比组成它的纯金属。
D、用途：比纯金属更广泛。
（3）、金属的化学性质。
A、金属与氧气的反应：铁丝燃烧，化学方程式：镁带燃烧，化学方程式：铝表面形成氧化膜，化学方程式：铜加热变黑，化学方程式：B、金属与酸反应：铁和盐酸，化学方程式：锌和盐酸，化学方程式：C、金属与金属化合物溶液反应：铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：2、金属活动性顺序的应用：（1）越靠前的，活动性越（2）的金属能与酸发生置换反应，氢后的不能。
（3）前面的金属能把后面的金属从置换出来。
3、金属资源的利用和保护：（1）、铁的冶炼炼铁的设备: 高炉、原理：原理（化学方程式）产物：。
4、钢铁锈蚀的原因：a、铁与、等相互作用，发生复杂的变化b、铁锈是混合物，主要成分是铁锈的结构特点是：。
防止铁生锈的措施有：。
5、保护金属资源的措施有：a、 b、c、d 、【小组合作】：以小组为单位，交流自学中存在的问题。
【班级展示】：精彩的展示你的答案。
【质疑探究】：一、绘制知识网络图表，并对照课本以及复习目标查缺补漏。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
《金属和金材料》复习教案
《金属和金属材料》复习教案潢川小吕店中学代一功教学目标1、知识与技能（1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；（2）了解常见金属的物理性质及合金的特点；（3）掌握金属的化学性质，知道金属能与氧气、酸、盐溶液发生反应；（4）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；（5）了解炼铁的原理、金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法；（6）知道废旧金属对环境的污染，认识保护金属资源的措施和重要性。
2、过程和方法（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；（2）初步学会用观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息，学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能用图表和化学语言表达有关的信息；（3）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观（1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，进一步激发学习化学的兴趣；（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神；（3）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念；（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。
教学重、难点1、教学重点（1）铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途；（2）金属活动性顺序及运用；（3）铁冶炼的原理；（4）金属锈蚀的条件及其防护。
2、教学难点（1）对金属活动性顺序的初步探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断；（2）对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；（3）培养学生的科学探究能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
教学方法问题探究法、讲授法、谈话法、讨论归纳法等教具准备投影仪课安安排2课时第一课时：金属及金属的性质第二课时：金属材料及金属资源的利用和保护教学过程第一讲金属及金属的性质一、几种重要的金属师：（投影2个讨论题）1．在生产和生活中最常用的金属制品有哪些？它们分别是用什么金属制成的？2．你知道当今世界金属产量占前三位的分别是哪三种金属吗？[学生活动] 相互交流、讨论，然后回答。
人教版初中化学《金属和金属材料复习课》教学设计
作业要求：
1.学生需认真完成作业，确保作业质量；
2.作业提交前，进行自评和互评，相互借鉴，共同提高；
3.教师将对作业进行认真批改，给予评价和反馈，指导学生改进。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
（1）金属的性质、分类和应用；
（2）金属活动性顺序及其应用；
（3）金属的腐蚀与防护；
（4）金属合金的性质和用途。
2.教学难点：
（1）金属活动性顺序的理解与应用；
（2）金属腐蚀原因及防护方法的掌握；
（3）金属合金的制备原理及其性质的探究。
（二）教学设想
2.教学方法：采用个别提问、抢答等形式，激发学生的积极性，提高课堂氛围。
3.反馈与评价：教师及时批改学生的练习，给予反馈，针对普遍性问题进行讲解。
（五）总结归纳
1.教学内容：对本章节的知识点进行梳理，帮助学生建立知识体系。
2.教学方法：采用思维导图、概念图等形式，让学生直观地了解金属和金属材料的知识结构。
2.利用案例分析、小组合作等教学手段，培养学生的团队合作意识和批判性思维能力。
3.设计实验方案，进行金属腐蚀实验，使学生亲身体验实验过程，提高实验操作技能。
4.通过对金属和金属材料相关知识的总结和梳理，帮助学生建立知识体系，形成知识网络。
（三）情感态度与价值观
本章节教学旨在培养学生以下情感态度与价值观：
3.了解金属的冶炼方法，理解不同金属的冶炼原理及其对环境的影响。
4.掌握金属合金的概念、性质和用途，能够分析不同合金的优缺点。
5.理解金属腐蚀的原因，掌握常见的金属腐蚀类型及其防护方法。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案一、基础知识回顾1. 金属的特性金属是一类常见的物质，具有一些特殊的性质和特点。
以下是金属的几个基本特性： - 导电性：金属具有很好的导电性，能够导电的能力使金属成为电器材料的重要组成部分。
- 导热性：金属能够快速传导热量，这也是为什么我们常用金属材料制作锅具和散热器的原因之一。
- 延展性和韧性：金属材料能够被轻松地拉伸和弯曲，这意味着金属是良好的制造材料之一。
- 熔点和沸点较高：金属的熔点和沸点通常较高，所以金属材料在高温环境下也能保持稳定。
- 光泽性：金属材料具有独特的光泽，这是因为金属中的自由电子能够吸收和反射光线。
2. 金属材料的分类根据金属的性质和用途不同，金属材料可以分为以下几类： - 黄金和银：黄金和银是贵金属，常用于首饰和装饰。
- 铜、铁、铝等常见金属：这些金属材料广泛应用于建筑、制造业和电子行业等领域。
- 合金：合金是由两种或更多金属组成的材料，它们融合了各种金属的优势特性。
常见的合金有铜合金、铝合金和钢等。
3. 金属的提取和制备金属的提取和制备是指从矿石中分离出纯金属的过程。
通常，金属的提取过程包括以下几个步骤： - 矿石的选矿：通过物理和化学方法将矿石中的有用成分与杂质分离。
- 矿石的破碎和磨粉：将选矿后的矿石进行破碎和磨粉，以便更好地进行下一步。
- 矿石的浸取：将破碎和磨粉后的矿石用溶液浸取，使金属以化合物的形式溶解出来。
- 金属化合物的分离和转化：通过化学反应将金属化合物转化为纯金属。
- 金属的提炼：将纯金属进行提炼，得到最终的金属产品。
二、深化理解与拓展1. 金属的晶体结构金属的晶体结构指的是金属中原子的排列方式。
金属的晶体结构通常为紧密堆积晶体结构，其中金属原子密集地堆积在一起，并且没有明确的定型，因此金属具有良好的延展性。
同时，金属的晶体结构中存在自由电子，这也是金属具有导电性的根本原因。
2. 金属的腐蚀与防腐蚀金属在氧气、水和酸等环境中容易发生腐蚀。
九年级化学 第八单元《金属和金属材料》复习导学案人教新课标版
《金属和金属材料》复习导学案【知识梳理】()⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧.4.3.2.1.3.2.1.2.1金属资源的保护途径方法等原理、原料、尾气处理铁的冶炼金属资源的利用和保护低）金属活动顺序（由高到反应类型）金属的化学性质（表明其他合金钛合金铁合金（标出含碳量）合金的种类合金的性质合金纯金属金属材料金属和金属材料 【典题精练】例1. 将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A 、B 、C 在生成物中均为+2价) （ ） A ．放出H 2的质量是C>B>A B ．金属活动性顺序是A>B>C C ．反应速率最大的是A D.相对原于质量是C>B>A点拨：金属活动顺序是中考的重点，常见题型为选择题、填空题、探究题等。
由图可知：在相同的时间内，生成氢气的量越多，说明金属与酸反应越快，金属越活泼。
当金属质量相同，与足量酸反应，金属元素在生成物中均为+2价的情况下，生成氢气的质量与相对原子质量成反比。
变式训练： 1. x 、Y 、z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为 ( ) A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>XX Y Z W 盐酸 √ — — √ Z 的硝酸盐 √ W 的硝酸盐√—2.(2022年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等；（2）掌握金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（3）熟悉金属的冶炼方法，如还原法、电解法等；（4）了解金属材料的分类，如纯金属、合金等；（5）掌握金属材料的性质和应用，如强度、硬度、耐腐蚀性等。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、讨论等方法，巩固金属的物理性质和化学性质；（2）通过实例分析，了解金属材料的分类和应用；（3）培养学生的实验操作能力和科学思维。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对金属材料的兴趣和好奇心；（2）培养学生珍惜金属资源，节约能源的意识；（3）培养学生热爱科学，服务社会的责任感。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的物理性质和化学性质；（2）金属的冶炼方法；（3）金属材料的分类和应用。
2. 教学难点：（1）金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（2）金属的冶炼原理；（3）金属材料的性能和选择。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索金属的性质和应用；2. 利用实验和观察，让学生直观地了解金属的物理性质和化学性质；3. 通过实例分析，让学生了解金属材料的分类和应用；4. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和沟通能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝等金属样品，氧气、酸、盐溶液等试剂；2. 教学课件：金属的性质、冶炼方法、材料应用等图片和视频；3. 学习资料：金属的性质、冶炼方法、材料应用等相关文章和案例。
五、教学过程1. 导入：（1）引导学生回顾已学过的金属知识，如金属的物理性质、化学性质、冶炼方法等；（2）通过提问，激发学生对金属材料的兴趣和好奇心。
2. 教学内容与活动：（1）金属的物理性质：观察和比较铁、铜、铝等金属样品的颜色、硬度、导电性等，总结金属的物理性质；（2）金属的化学性质：进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，分析金属的化学性质；（3）金属的冶炼方法：介绍还原法、电解法等冶炼方法，以铁的冶炼为例，讲解冶炼原理；（4）金属材料的分类与应用：分析纯金属、合金等材料的性质和应用，以铜合金（黄铜）为例，介绍其在生活中的应用。
人教版九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习学案
人教版九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习学案第八单元金属和金属材料【知识网络】【分析解读】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。
中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目，让学生来通过分析进行推断和探究。
2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。
题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
3．金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
【知识梳理】考点一：金属材料的物理性质和合金(常考考点)1.金属材料金属材料金属材料包括________和________。
合金是指由一种________跟其他一种或几种________（或________）一起________而成的具有________特性的物质。
金属物理性质1.常温下，大多数金属为________，有金属光泽。
但汞（俗称水银）为________金属；2.大多数金属呈________色。
但铜为________色，金为________色；3.大多数金属具有________性、________性、________性。
方法总结：铜的颜色特征是铜的一个重要特征，往往是解题尤其是推断题的“题大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第一单元《金属和金属材料》复习学案
《金属和金属材料》复习学案一、知识回顾共性：常温下大多是体，色，有金属光泽，可以导导，有延展性。
纯金属（1）金属特性：铜是色，金呈色；材料常温下是液体合金：合金与纯金属的性质比较：硬度，抗腐蚀性，熔点。
①与氧气的反应金②与酸的反应：（如：镁、铝、铁、锌与稀盐酸、稀硫酸）属金属的；和（2）化学性质；金；属③与盐溶液的反应：（如：铁与硫酸铜，铜与硝酸银）材料①原料：生铁的冶炼②原理（方程式）：③设备：（3）金属资源④金属的腐蚀与保护的保护金属资源铁锈蚀的条件：的保护防锈措施：⑤保护金属资源的途径：二、实验探究例1、市面上不法分子用黄铜（Cu-Zn合金）冒充黄金（Au），如何鉴别真假黄金？写出三种鉴别方法。
操作现象结论发生的化学方程式方法1：取样品________________方法2：取样品________________方法3：取样品________________例2、研究金属镍与常见金属锌、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系。
资料：镍（Ni）是银白色金属，有好的耐腐蚀性，硬而有延展性。
熔点1453℃，沸点2732℃。
镍在空气中表面能生成致密的氧化薄膜。
镍的化合价通常为+2价，正二价镍离子Ni2+呈绿色。
硫酸镍可溶于水形成一种绿色溶液。
猜想：三种金属相对位置关系：①Ni>Zn>Cu ②Zn>Ni>Cu ③Zn>Cu>Ni实验过程：选用表面积相同的三种金属片进行如下实验实验一实验二实验三实验方案实验现象镍片表面产生气泡较慢，溶液变为绿色锌片表面产生气泡较快发生反应方程式结论铜不与稀硫酸反应锌能和稀硫酸反应，反应速率较快三种金属活动性顺序的相对位置关系：回答问题：（1）三种金属片在进行实验之前要进行的处理。
（2）有同学认为，除了选择加入稀硫酸的方法以外，选用三种药品进行实验也可以找出三种金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是。
其中发生反应的方程式为。
（3）总结归纳：比较金属活动性强弱的方法有：①②（4）某同学想发现实验结束后废液缸中有大量含CuSO4、ZnSO4、NiSO4的废液，若将废液直接排放就会造成水污染。
金属和金属材料复习课教学设计
4.培养学生严谨的科学态度，提高学生在实验操作中的安全意识，养成遵守实验规程的习惯。
二、学情分析
在本章节的学习中，学生已经掌握了金属和金属材料的基本概念、性质和用途，具备了一定的理论基础。但在实际应用和深入理解方面，学生还存在以下问题：对金属的活动性顺序理解不够深刻，难以将其应用于解释实际问题；对金属提炼方法的掌握较为薄弱，容易混淆不同提炼方法的原理和操作；对于合金的理解停留在表面，未能充分认识到其在生活中的广泛应用。
2.金属提炼方法：介绍常见的金属提炼方法，如电解法、热还原法等，并通过实验演示，让学生直观地了解各种提炼方法的操作步骤和优缺点。
3.合金的概念与性质：讲解合金的定义，举例说明不同类型的合金及其性质。通过实物展示，让学生了解合金在生活中的广泛应用。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我将组织以下活动：
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在新课的导入阶段，我将采用以下方式激发学生的兴趣和好奇心：
1.生活实例引入：向学生展示一些常见的金属制品，如自行车、手机、不锈钢餐具等，并提问：“这些金属制品是如何制作的？它们为什么会如此耐用？”通过生活中的实例，引发学生对金属材料的好奇心。
2.视频资料展示：播放一段关于金属提炼和加工的视频，让学生了解金属从矿石到成品的整个过程，激发学生学习金属相关知识的兴趣。
-举例说明金属活动性顺序在防止金属腐蚀方面的应用，如采用牺牲阳极保护法等。
2.实验探究，加深理解：
-设计金属活动性顺序的实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，从而加深对金属活动性顺序的理解。
-通过金属提炼方法的实验，让3.知识整合，提升能力：
第八单元金属和金属材料单元复习优秀教案
学案第八单元 金属和金属材料单元复习学案一、课前预习一、金属材料纯金属（种） 合金（几千种）（1）常温下一般为态（为液态），有金属光泽.2、金属地物理性质：（2）大多数呈银白色（为紫红色，为黄色）（3）有良好地导性、导性、性3、金属之最：（1）：地壳中含量最多地金属元素（2）：人体中含量最多地金属元素（3）铁：目前世界年产量地金属（铁>铝>铜）（4）银：性最好地金属（银>铜>金>铝）（5）铬：最高地金属（6）钨：最高地金属（7）：熔点最低地金属（8）锇：密度最大地金属（9）锂：最小地金属黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们地合金.4、金属分类：重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外地其他金属.5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成地具有特性地物质.一般说来，合金地熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好因此可用来制造人造骨等.（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属地化学性质1、大多数金属可与氧气地反应（请写出3个相关化学方程式）2、金属 + 酸→盐 + H 2↑（请写出3个相关化学方程式）反应类型是3、金属 + 盐→另一金属 + 另一化合物（条件：“前换后，盐可溶”）反应类型是 Fe + CuSO 4== Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) （请再写出3个相关化学方程式）1、金属材料三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Fe Sn Pb（H） Hg Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属地位置越靠前，它地活动性就越（２）位于前面地金属能置换出盐酸、稀硫酸中地氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面地金属能把位于后面地金属从它们中置换出来.（除K、Ca、Na、）比较A、B两种金属活性地强弱一般可以把A金属放在B金属地化合物溶液中，若A能置换出B则说明A比B地活性，若A不能置换出B则说明A比B地活性.四、金属资源地保护和利用1、铁地冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成地把铁从铁矿石里还原出来.3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 反应现象（2）原料：铁矿石、、石灰石、空气石灰石在炼铁过程中起地作用.常见地铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是）2、铁地锈蚀（1）铁生锈地条件是：铁与、接触（铁锈地主要成分：Fe2O3）（铜生成铜绿地条件：铜与O2、水、CO2接触.铜绿地化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈地措施：①保持铁制品表面地清洁、②表面涂保护膜：如、、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层地铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应及时除去.而铝与氧气反应生成地氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好地抗腐蚀性能.3、金属资源地保护和利用:保护金属资源地途径：①防止②回收利用③合理开采④寻找金属地意义：节约金属资源，减少环境污染合金知识框架防锈金属材料与氧气反应回收利用保护金属化学性质有计划开采寻求替代品利用与酸反应金属活动性顺序炼铁原理置换反应应用二、课堂笔记金属与非金属物理性质地比较特点：化学反应类型三、课堂练习1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛地应用.下列性质属于金属共性地是（）A 、硬度很大、熔点很高B 、有良好地导电性、传热性C 、是银白色地固体D 、易与酸反应产生氢气2.将洁净地铁丝浸入含有Ag(NO 3)2和Zn(NO 3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( )A ．Ag 、Zn B ．Ag C ．Zn D ．Ag 、Fe3.向氧化铜和铁粉地混合物中加入一定量地稀硫酸，微热，充分反应后过滤.以下判断错误地是 ( )A ．滤纸上可能含有铜B ．滤液中可能含有硫酸亚铁C ．滤液中可能含有硫酸铜D ．滤纸上可能含有氧化铜4.对甲、乙、丙三种金属活动性地实验研究过程如下：(1）取大小相等地三种金属片，分别放入CuSO 4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象.（2）取大小相等地甲、丙两种金属片，分别放入相同地稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡地速度明显比丙地快.则甲、乙、丙三种金属地活动性顺序是（） A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙5.x 、Y 、z 、W 是四种不同地金属，为比较金属活动性地强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 地硝酸盐、W 地硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应地记为“√”，不能反应地记为“一”，无标记地表示未做该实验).这四种金属地活动性顺序为（） A ．X>W>Y>ZB ．X>Y>W>ZC ．W>X>Y>ZD ．Y>W>Z>X6.埋在地下地铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢（）A.在干燥、致密地土壤中B. 在干燥、疏松地土壤中C. 在潮湿、致密地土壤中D. 在潮湿、疏松地土壤中7.置换反应是化学反应地基本类型之一.(1)金属与盐溶液之间地置换反应，一般是活动性较强地金属可把活动性较弱地金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为.(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间地置换反应规律，即活动性较强地非金属可把活动性较弱地非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是.②下列化学方程式书写错误地是.(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓8.人类地生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用地先后顺序依次为：铜、铁、铝.（1）金属大规模被使用地先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大.①地壳中金属元素地含量；②金属地导电性；③金属地活动性.（2）为探究锰与铁地金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮地两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数地足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰方法（写出所需药品即可）：_____________和___________.（3）将盛有等质量、等溶质质量分数地稀盐酸地两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等地镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余地物质是____________；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________地一边.9.联合钢铁工业地基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）写出设备A 地名称：；（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁地化学方程式：；（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气地原因是：；（4）铁粉与生石灰都是常用地干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中地干燥剂究竟是其中地哪一种？请你简述方法和现象：.（5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%地盐酸来测定钢坯中铁地含量，则约需溶质质量分数为40％地浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？。
2021年【荐】九年级化学下册《金属和金属材料》复习学案
【荐】九年级化学下册《金属和金属材料》复习学案【荐】九年级化学下册《金属和金属材料》复习学案1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产和社会发展中的重要作用。
2．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法。
3．金属活动性顺序表及应用，知道炼铁的反应原理，会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性。
【复习重点】掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法。
【复习难点】应用常见金属的重要化学性质解决实际问题。
情景导入生成问题1．回忆金属活动性顺序表，说说铁是的一种金属。
2．出示复习目标，由学生对目标进行解读。
自学互研生成能力1．金属材料：纯金属合金2．金属的物理性质：大多为银白色，都有金属光泽，常温下为固体(汞为液体)有良好的导电性、导热性、延展性。
3．金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属 (2)钙：人体中含量最多的金属(3)铁：年产量最多的金属 (4)银：导电性最好的金属(5)钨：熔点最高的金属 (6)汞：熔点最低的金属4．合金：(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得有金属特性的物质。
(2)性能：熔点低，硬度大，性能更优越。
(3)钛和钛合金——被认为是21世纪的重要金属材料。
1．大多数金属可与氧气反应：分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al2O33Fe＋2O2点燃(=====)Fe3O4 2Cu＋O2△(=====)2CuO2．金属＋酸―→盐＋氢气(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为？酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸， ___？)分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
铁和稀盐酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑3．金属和化合物溶液反应(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠， ___？前金换后金，盐可溶)分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式。
2022-2022学年人教版化学九年级全册第一单元金属和金属材料复习学案
2022-2022学年人教版化学九年级全册第一单元金属和金属材料复习学案《金属和金属材料》复习课学习目标： 1.了解金属的物理特征，认识金属材料在生活、生产和社会发展中的重要作用。
2.认识常见金属的主要化学性质。
3.了解铁制品锈蚀的条件和防止金属锈蚀的简单方法。
4.通过设计实验验证金属活动性，初步学习设计验证实验的一般思路与方法。
学习过程：讨论与交流：你有哪些方法区分真金和假黄金？（友情提醒：假黄金就是黄铜，即铜、锌合金）一、金属的性质金属活动性顺序：K Sn Pb (H) Pt Au链接中考：1．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。
已知：①A+BSO4=ASO4+B②C+H2SO4=CSO4+H2↑③B+2DNO3=B(NO3)2+2D 请完成以下填空：（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢（填“前面”或“后面”），若金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属C为（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性由强到弱的顺序是（用字母填写）。
（3）若将等质量的锌、铁与足量相同浓度的稀硫酸反应，下列产生氢气质量与反应时间的关系图合理的是（）（相对原子质量：Zn—65、Fe—56）二、金属活动性［探究活动］利用下列实验药品，请设计尽可能多的实验方案，验证Fe、Cu的金属活动性强弱。
药品：铁丝、铜丝、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液选用的药品实验步骤实验现象实验结论写出上述实验中涉及到的化学方程式三、金属的腐蚀与防护铁制品生锈的条件：与同时接触。
试推断并回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、D、E（2）反应①和③分别为工业冶铁和湿法炼铜的原理，请写出对应的化学方程式。
实战演练（A组）1.下列性质中，属于铁的化学性质的是（） A.有良好的延展性B.在潮湿空气中容易生锈C.能导电D.能导热2.日常生活中常应用金属的物理性质制成人类需要的物品。
请以下物品是利用了金属的什么特性：（1）锰钢制的自行车车架；（2）用金属制成首饰；（3）灯泡内的钨丝；（4）铝做的包装铝箔3.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式；不能，说明理由。
金属复习学案
金属和金属材料复习学案重点：金属的冶炼、保护和利用难点：含杂计算方法：自主学习、合作交流学习指导语：1、通过让学生回归课本，完成问题引领种的习题。
2、通过总结回忆形成对金属一章知识的建构。
3、通过小组交流培养学生合作能力。
4通过练习培养学生分析问题解决问题的能力。
学习过程：第八单元金属和金属材料自主学习，找出以下问题的答案课题1金属材料1金属材料包括什么？2人类运用金属的历史进程？3现代产量排在前三位的金属是?4金属具有的共同物理性质是？5物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途是，还要考虑哪些因素？6熟记“金属之最”7暖气片上的“银粉”是什么，暖瓶中镀的一层金属是什么？8什么是合金？合金与其组分金属相比有哪些优良的性能？9常见的铁的合金有哪些？含碳量各是多少？钢中的不锈钢是添加了哪两种金属？10被称为21世纪的金属材料的是？它都具有哪些优良的性能？有哪些广泛的应用？课题2金属的化学性质1为什么金属铝耐腐蚀？写出有关反应的化学方程式。
2说说“真金不怕火炼”的含义。
3写出锌、镁、铝、铁分别和盐酸和稀硫酸反应的化学方程式并且描述反应现象。
说明：金属与酸反应的不同剧烈程度反映了金属具有不同的活动性，反应越剧烈则金属的活动性就越强。
4举例说明什么是置换反应？5写出铜与硫酸铜溶液、铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式。
并描述反应现象。
拓展升华：此时溶液的颜色发生改变的原因是什么？除了溶液的颜色发生改变外，溶液的质量是否也发生了改变。
如何改变？就以上三个反应进行说明。
6熟练说出常见的金属活动性表，以及它的三点说明。
注意：第二点中的酸不能是硝酸和浓硫酸。
第三点的金属不能使钾、钙、钠。
第三点可以简化成：前置后、后溶液。
7合作交流，完成下列各题：（大屏幕出示题目）（1）相同质量的锌、镁、铝、铁四种金属分别与足量的盐酸或稀硫酸反应生成氢气的质量由大到小的排列顺序是？图示：（2）足量的锌、镁、铝、铁四种金属分别与相同质量相同质量分数的盐酸或稀硫酸反应生成氢气的质量关系是什么？（3）含有Cu2+、Fe2+、Fe3+溶液的颜色是什么？【课后反思】学生通过计算总结相同质量的锌、镁、铝、铁四种金属分别与足量的盐酸或稀硫酸反应生成氢气的质量由大到小的排列顺序和足量的锌、镁、铝、铁四种金属分别与相同质量相同质量分数的盐酸或稀硫酸反应生成氢气的质量关系课题3金属资源的利用和保护教学目标1知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
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《金属和金属材料》复习学案班级：姓名：一、【复习目标】1．了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。
2．掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。
3．了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。
二、【复习重点、难点】1．金属的化学性质2．金属活动性顺序表的应用三、【复习方法指导】整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。
四、【复习过程】（一）（知识整理）几种常见的金属：、、纯金属共性：常温下，大多是体，色，有金属光泽，为电和热的，有延展性，密度，物理性质熔点。
金属特性：铜色，金呈色；常温下，为液体。
材料几种常见的合金：合金合金与纯金属的性质比较：硬度：熔点：1、与氧气的反应：、在常温下就能反应；但、在高温下才与氧气反应；即使高温也不反应。
金属的2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸）化学性质3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液）4、金属活动性顺序：1、原料：1、生铁的冶炼2、原理（方程式）：金属资源的3、设备：利用和保护1、金属的腐蚀与防护：2、金属资源保护：铁锈蚀条件：防锈措施：2、保护的途径：1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。
其中钢属于（ ）A ．金属材料B ．合成材料C ．天然材料D ．复合材料2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）A ．都是银白色的固体B ．有导电性C ．能和稀硫酸反应D ．通常状况下能与氧气反应3. “金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）A ．铁B ．金C ．银D ．铜4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。
据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ）A ．甲>丙>乙B ．丙>甲>乙C ．乙>甲>丙D ．甲>乙>丙5.下列反应中，属于置换反应的是（ ）A. 2H 2O 2 ＝ 2H 2O+ O 2↑B. CuO+CO ＝ Cu+CO 2C. H 2+CuO ＝ Cu+H 2OD. CO 2+H 2O ＝ H 2CO 36.下列化学方程式书写正确的是（ ）A. 4Fe+3O 22Fe 2O 3 B ．2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑C ．Al + CuS04== AlSO 4 + Cu D. Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2 7.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：焦炭(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式：①② ③(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。
9．根据你的生活经验，回答下列问题：（1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质；（2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同；（3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由就可以） ；（4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ；（5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ；（6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？ ；过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ② 赤铁矿、高温 ③ 生铁探究一：总结金属的性质例1．据福建《三明日报》报道：2010年12月12日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。
自2010年11月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜(铜锌合金)与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。
诈骗三十余起，骗取金额2万余元。
请你识别真假黄金戒指。
（要求：不少于三种方法）[方法总结]：[总结1]1．金属的化学性质：（1）金属与反应（2）金属与反应（3）金属与反应2．在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠，它的活动性就。
（２）位于金属能置换出中的（不可用）（３）位于金属能把位于金属从它们的中出来。
（除外）练习. 在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。
下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，一定不含铁B．滤出的固体一定含有银、铜和铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸铜、硝酸银探究二：寻找金属生锈的条件及防锈措施例2.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。
提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是。
（2）查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：（提示：NaOH溶液可用来吸收CO2）装置铜片生锈且水面附现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈近锈蚀最严重由实验可知，铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果。
得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与（填物质名称）有关。
（4）反思与应用：利用所得结论进行填空：①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法；②请你提出一条延长食品保质期的建议。
[总结2]1．铁生锈的条件：2．防锈的措施：（1）（2）3．保护金属资源的方法：（见知识整理部分）（四）（巩固拓展）1．下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.AgNO3D.Al2 (SO4) 32．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是（）3．有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以游离态存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲4．CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为。
5．有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）A ．滤液中一定含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2B ．滤液中一定含Fe(NO3)2，可能含Zn(NO3)2C ．滤液中一定含Fe(NO3)2 ,Zn(NO3)2,不含Cu(NO3)2,AgNO3D ．滤液中一定含Zn (NO3)2、Fe(NO3)2,可能含Cu(NO3)2感悟与收获6．用质量相等的镁和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸充分反应，最终产生氢气的质量相等，则上述物质中一定恰好完全反应的是，金属一定有剩余。
8．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表(2)将铝丝插入前应进行的操作是；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。
小华要补充的实验是；(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。
9．（1）上世纪70年代自行车是我国公民的主要交通工具之一，我国曾被称为“自行车王国”。
为防止生锈，根据自行车的各零部件不同功能，采用了不尽相同的防锈措施。
在自行车的生产和组装中，以下各种做法的主要目的与防锈无关的有( )A．选用不锈钢制作起支撑作用的钢丝B．对车轮的轮圈和车龙头镀镍C．对车用螺母烤蓝，对车身烤漆D．在车龙头上安装塑料车把手（2）金、银等能以单质形式存在于自然界，铁、镁等为何不能单质形式存在？1、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜2、烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左。