第十一单元盐和化肥教案
十一单元盐和化肥教学案
第十一单元盐和化肥课题一生活中常见的盐（1）备课组审核一、学习目标1.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式和俗名，并总结出他们各自的用途。
2.能说出碳酸根离子的检验方法，会写出简单的方程式。
3.通过粗盐提纯，能自己动手进行溶解、过滤和蒸发等操作。
二、自主探究知识点1：常见盐的有关知识【阅读】课本68---70页，回答下列问题：2：日常生活中所说的盐是指____________，化学上的盐是指 ____________ 工业上的盐是指_______________ 纯碱不是 ______而是具有碱性的_____3：选择常见的盐类物质填空：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；大量用于建筑业，还可用作；可以用___________除去面粉发酵产生的酸性物质；_______可以治疗胃酸过多； ________的水溶液有消毒的功能，常制成紫药水；用作调味品的盐是_______________.食堂发生的集体中毒事件多是因为误食____________。
4：写出有关的化学方程式知识点2：粗盐提纯【阅读】课本69-70 回答问题：5：粗盐提纯的步骤是什么6：做粗盐提纯实验，你需要那些仪器？7：过滤操作中主要的注意事项有：一贴：二低：三靠：8：在该实验中的四步中玻璃棒的作用分别是什么？知识点3：碳酸盐与酸反应【实验探究】：动手做实验11-1、11-29、完成课本上P71表格内容10、总结检验碳酸根和碳酸氢根方法。
11、已知鸡蛋壳的主要成分是含钙物质。
请你设计出一个合理的实验，来验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
（用文字叙述步骤）四、反思交流五、自我测评1、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（）A 苛性钠食盐 NaClB 氧化钙消石灰 CaOC氢氧化钙生石灰 CaOH D 硫酸钡钡餐 BaSO42、下列说法正确的是（）Ａ盐都能食用，故称食盐Ｂ盐就是食盐，易溶于水Ｃ盐都用咸味，都是白色晶体Ｄ盐是一类物质的总称3、下列说法不正确的是（）Ａ铁桶不能用于配制波尔多液，因为铁和硫酸铜能发生反应Ｂ硝酸银溶液应盛放在棕色试剂瓶里，因为棕色瓶子能避光Ｃ小苏打可用于做面包是因为能和乳酸发生中和反应Ｄ亚硝酸钠不可替代食盐用于烹调，因为亚硝酸钠有毒，会使人中毒4、下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（）Ａ过滤时用玻璃棒引流Ｂ蒸发至固体完全干燥时停止加热Ｃ滤纸边缘应该低于漏斗的边缘Ｄ滤液如果浑浊应再过滤一遍5、除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）合理的是（）Ａ碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸Ｂ氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）Ｃ二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）Ｄ硝酸钾溶液中的硫酸钾（氢氧化钡）6、分离混合物的方法有8、小红发现面包和饼干内部都有很多小孔。
2024-2024学年人教版五四学制化学九年级全册第十一单元盐和化肥教案
2024-2024学年人教版五四学制化学九年级全册第十一单元盐和化肥教案一、教学目标1.了解盐的定义、分类及性质，掌握常见盐的化学性质和用途。
2.理解化肥的分类、作用及合理使用化肥的方法。
3.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
4.提高学生对化学知识在生产生活中的应用意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：盐的定义、分类、性质；化肥的分类、作用。
2.教学难点：盐的化学性质，化肥的合理使用。
三、教学过程第一课时盐一、导入新课1.通过提问引导学生复习已学的化学知识，如：什么是酸？什么是碱？2.引导学生思考：酸和碱有什么关系？它们之间能否发生反应？二、探究新知1.盐的定义：讲解盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
2.盐的分类：根据组成盐的阳离子和阴离子的不同，将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。
3.盐的性质：讲解盐的物理性质和化学性质，如溶解性、稳定性、反应性等。
三、实验操作1.演示实验：盐的溶解性实验。
2.学生分组实验：观察不同盐的溶解性，记录实验结果。
四、课堂小结2.引导学生思考：盐在生活中的应用。
第二课时化肥一、导入新课1.提问：同学们知道植物生长需要哪些营养元素吗？2.引导学生思考：如何为植物提供这些营养元素？二、探究新知1.化肥的分类：根据化肥中所含营养元素的不同，将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥等。
2.化肥的作用：讲解化肥在提高农作物产量、改善农产品品质方面的作用。
3.合理使用化肥：讲解过量使用化肥的危害，引导学生掌握合理使用化肥的方法。
三、实验操作1.演示实验：化肥的溶解性实验。
2.学生分组实验：观察不同化肥的溶解性，记录实验结果。
四、课堂小结2.引导学生思考：化肥在农业生产中的重要性。
第三课时盐和化肥在生活中的应用一、导入新课1.提问：同学们在生活中见过哪些盐和化肥？2.引导学生思考：盐和化肥在生活中的应用。
二、探究新知1.盐在生活中的应用：讲解盐在食品、医药、工业等领域的应用。
人教版九年级化学第十一单元 盐 化肥复习教案
人教版九年级化学第十一单元盐化肥复习教案一、教学目标1.知识目标：通过本课的学习，学生能够理解盐和化肥的概念，掌握盐的命名法则和化肥的制造方法，并能正确运用所学知识解决实际问题。
2.能力目标：培养学生的观察、分析和解决问题的能力，提高学生的实验操作能力和合作意识。
3.情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学思维和创新意识。
二、教学重难点1.教学重点：盐的命名法则，化肥的制造方法。
2.教学难点：盐的命名与化肥的制造之间的联系。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过探究盐和化肥在日常生活中的应用，引发学生对盐和化肥的思考和探索。
2. 知识讲解（15分钟）盐的概念与命名法则•盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。
•盐的命名法则：阳离子在前，阴离子在后，两者之间用连字符连接。
化肥的概念与制造方法•化肥是指提供植物所需元素的化学物质。
•化肥的制造方法包括化学合成法、矿石法和生物合成法等。
3. 案例分析（20分钟）以实际案例为基础，让学生运用所学知识进行分析和解决问题。
案例：某农田连续多年种植庄稼，土壤中盐分过高导致庄稼生长不良，请设计一种化肥来改善土壤质量。
4. 实验操作（30分钟）实验1：盐的制备实验步骤： 1. 取一定质量的金属钠和金属氯化铜粉末，混合均匀。
2. 放入试管中，加热，观察试管颜色变化。
3. 冷却后观察形成的盐。
实验要点： - 盐的制备反应为化学反应。
- 实验过程中要注意安全操作。
实验2：化肥的制造实验步骤： 1. 取适量草木灰或动物粪便，并进行研磨。
2. 将研磨后的物质与适量尿素混合均匀。
3. 将混合物撒在已经耕翻的土地上，进行肥料施用。
实验要点： - 化肥的制造方法选择适宜的原料和合适的比例。
- 实验过程中要注意环境保护。
5. 总结归纳（10分钟）学生对盐和化肥的概念、命名法则和制造方法进行总结和归纳。
6. 延伸拓展（15分钟）让学生根据所学知识，自主研究并设计盐的制备和化肥的制造实验，并进行实验操作和结果验证。
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 综合复习教学设计
人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。
二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。
在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。
化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。
三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。
四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
让学生理解盐的产生过程和基本概念。
2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。
3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。
第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。
引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。
2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。
3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。
第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。
2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。
3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。
五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。
九年级化学下《第十一单元盐化肥单元》教案6
一、教课目的：〔一〕知识与技术：1、知道生活中常有物质的性质；2、会依照物质的性质推行分离和提纯；3、能综合使用所学知识解物质除杂的综合选择题。
〔二〕过程与方法：1、经过分析中考选择题对物质的除杂的考察，概括出中考取要点考察的物质性质及化学反应，学习重要的知识推行规律化的方法；2、学习利用构造化的知识解决有关物质除杂的综合题的方法。
〔三〕感情态度与价值观：1、经过概括总结，逐渐提高对知识推行概括、提炼、再理解的水平；2、认可形成知识构造，掌握解题方法的重要性。
二、教课要点：依照生活中常有物质的性质，综合使用所学知识解物质分离与提纯的综合选择题。
三、教课难点：会利用物质的性质和物质之间的转变解物质的分离与提纯的综合选择题。
四、教课手段：多媒体课件、白板、导教案教课过程教课环节教师活动怎么考【ppt】中考再现考什么〔课找出中考选择题中物质的除杂的前检测〕试题中要点考察了哪些物质及哪些重要反应。
学生活动写课前检测教案，思虑回复并把重要物质及重要反应的方程式写在教案上。
设计企图考察学生对物质分离与提纯的掌握状况，总结出中考取重点考察的物质及重要化学反应，使学生明确中考对物质的除杂在选择题中考察的形式和所考查的重要物质及重要的反应。
环节二【ppt】展现中考说明要求内容研读中考说明依据中考【板书】知识梳理思虑并回复：说明，梳理常有物质的分离和提纯知识。
常有物质的提纯〔除杂〕方法一、除杂原理：明确要研究的问题。
中考说明是航标，使学生知道中考使用适合的物理或化学方法把某种物质中含有的少许杂质除掉而获得贞洁物的过程。
二、除杂的原那么：所加物质与杂质反应的同时不可以与主要物质发生反应，主要物质可以多但不可以少；做到“不增、不减、易分离〞的办法三、常用的方法〔一〕物理方法：1、过滤法①合用于不溶性固体和液体的分离；②可溶性固体与不溶性固体混淆物的分离。
2、结晶法它合用于可溶性物质的混淆物，且混淆物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混淆物的分离和提纯。
第十一单元 盐 化肥 教案(新人教版)
第十一单元盐化肥教案(新人教版)第十一单元题一生活中常见的盐教学目标知识与技能1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2．学会粗盐初步提纯的操作方法。
3．认识复分解反应及复分解反应发生的条。
过程与方法1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
4．通过相关资料的阅读，增加外知识。
情感态度与价值观通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。
通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
教学重点：常见的盐的性质用途教学难点：复分解反应及发生的条教学方法：实验探究多媒体教学教学时：二时教学过程[第一时]：情景导入：同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是Nal）。
介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaN2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事。
生活中常见的盐有碳酸钠（Na23，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaH3，俗称小苏打）、高锰酸钾（n4）和大理石（主要成分为a3）等指导阅读：这节我们一起学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。
投影：有关食盐的图片或录象思考下列问题：（投影）①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？②你所知道的氯化钠的组成如何？体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？投影：1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。
十一单元盐和化肥教学案
第十一单元盐和化肥课题一生活中常见的盐（1）备课组审核一、学习目标1.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式和俗名，并总结出他们各自的用途。
2.能说出碳酸根离子的检验方法，会写出简单的方程式。
3.通过粗盐提纯，能自己动手进行溶解、过滤和蒸发等操作。
二、自主探究知识点1：常见盐的有关知识【阅读】课本68---70页，回答下列问题：2：日常生活中所说的盐是指____________，化学上的盐是指 ____________工业上的盐是指_______________ 纯碱不是 ______而是具有碱性的_____3：选择常见的盐类物质填空：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；大量用于建筑业，还可用作；可以用___________除去面粉发酵产生的酸性物质；_______可以治疗胃酸过多；________的水溶液有消毒的功能，常制成紫药水；用作调味品的盐是_______________.食堂发生的集体中毒事件多是因为误食____________。
三、交流探究知识点2：粗盐提纯【阅读】课本69-70 回答问题：5：粗盐提纯的步骤是什么6：做粗盐提纯实验，你需要那些仪器？7：过滤操作中主要的注意事项有：一贴：二低：三靠：8：在该实验中的四步中玻璃棒的作用分别是什么？知识点3：碳酸盐与酸反应【实验探究】：动手做实验11-1、11-29、完成课本上P71表格内容10、总结检验碳酸根和碳酸氢根方法。
11、已知鸡蛋壳的主要成分是含钙物质。
请你设计出一个合理的实验，来验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
（用文字叙述步骤）四、反思交流五、自我测评1、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（）A 苛性钠食盐 NaClB 氧化钙消石灰 CaOC氢氧化钙生石灰 CaOH D 硫酸钡钡餐 BaSO42、下列说法正确的是（）Ａ盐都能食用，故称食盐Ｂ盐就是食盐，易溶于水Ｃ盐都用咸味，都是白色晶体Ｄ盐是一类物质的总称3、下列说法不正确的是（）Ａ铁桶不能用于配制波尔多液，因为铁和硫酸铜能发生反应Ｂ硝酸银溶液应盛放在棕色试剂瓶里，因为棕色瓶子能避光Ｃ小苏打可用于做面包是因为能和乳酸发生中和反应Ｄ亚硝酸钠不可替代食盐用于烹调，因为亚硝酸钠有毒，会使人中毒4、下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（）Ａ过滤时用玻璃棒引流Ｂ蒸发至固体完全干燥时停止加热Ｃ滤纸边缘应该低于漏斗的边缘Ｄ滤液如果浑浊应再过滤一遍5、除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）合理的是（）Ａ碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸Ｂ氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）Ｃ二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）Ｄ硝酸钾溶液中的硫酸钾（氢氧化钡）6、分离混合物的方法有8、小红发现面包和饼干内部都有很多小孔。
教案-第十一单元--盐--化肥
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐【三维目标】1.知识与技能○1了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产中的主要用途；○2能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；○3掌握碳酸根离子的检验方法；○4学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体化合物。
2.过程与方法○1学会分析实验中出现的问题；○2学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3.情感态度与价值观○1认识到化学与生产、生活有密切的联系；○2了解前人的经验，增强学生学习化学的信心。
【教学重点】○1分析粗盐提纯实验的误差；○2归纳复分解反应及条件。
【课时分配】二课时【教学过程】第一课时氯化钠食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。
能不能说，“食盐是盐，盐就是食盐”？这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种，如CuSO4、KNO3、NaNO2等。
生活中的盐除食盐外，常见的还有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。
仔细观察这些盐的组成发些：它们都是由金属离子和酸根组成的化合物。
一、盐：。
1.氯化钠化学式：NaCl 俗名：食盐食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。
食盐由精制盐、KIO3和抗结剂组成，食盐是一种混合物。
食盐是盐中的一种。
2.氯化钠的生理作用食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。
氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。
补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。
需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。
上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法，最近出现了质疑。
有研究指出：易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。
并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。
人教版初中化学盐化肥教案
人教版初中化学盐化肥教案
课题：化学盐与化肥
教学目标：
1.了解化学盐的定义和特点；
2.掌握盐的命名和结构的基本原理；
3.掌握化肥的种类和作用；
4.了解化肥对植物生长的影响。
教学重点与难点：
重点：化学盐的定义、命名原理和化肥的种类及作用。
难点：化学盐的结构和化肥对植物的影响。
教学方法：课堂讲授、示例分析、互动讨论
教学准备：教材、投影仪
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师出示图片，引导学生回想盐的日常应用，并与盐的定义作对比。
二、讲授盐的定义与特点（10分钟）
1.引导学生回答化学盐的定义和特点；
2.介绍盐的分类和结构。
三、盐的命名原理（10分钟）
1.介绍盐的命名原理；
2.举例分析盐的命名。
四、化肥的种类与作用（15分钟）
1.介绍化肥的种类和作用；
2.探讨不同种类化肥对植物的影响。
五、化肥对植物的影响（10分钟）
1.分析化肥在植物生长中的作用；
2.讨论过量使用化肥对植物的影响。
六、小结与讨论（5分钟）
教师总结本节课的内容，提出问题并引导学生进行思考和讨论。
七、作业布置（5分钟）
布置作业：整理化肥种类和作用的知识点，写下自己的理解和看法。
【教案结束】。
人教版九年级下册化学第十一单元 盐 化肥 教案(3课时)
1．初步学会碳酸根离子的检验方法。
2．通过课本活动与探究：粗盐提纯，学习溶解、过滤、蒸发等实验操作技能
3．通过对CO32-和HCO3-鉴别方法的学习，增强利用所学知识解决问题的能力。
4．通过阅读课本并回答问题，培养阅读能力、获取信息、归纳总结的能力。
5．通过探究实验：粗盐提纯，培养学生的探究能力和实验操作能力。
（三）情感态度与价值观
1．体会到物质的性质决定物质的用途，能够形成科学的思维方法。
2．能够用辩证的观点看问题，认识物质的普遍性和特殊性。
3．通过同学间的讨论、发展善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
第2学时碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠
教学过程
一、合作学习。
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
俗称
物理性质
用途
二、实验探究。
（2）有哪几类反应属于复分解反应？对反应物的溶解性有何要求?
复分解反应种类
对生成物要求
对反应物要求
【阅读】第109页附录1溶解性表（20摄氏度）
【归纳】酸碱盐溶解性规律
（1）酸___________________________________________________
（2）碱___________________________________________________
「思考与交流」
Na2CO3，CaCO3均含相同的离子，其遇溶液，均产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体。
「归纳」
CO32-的检验（以检验水垢中含有CO32-为例）
操作
现象
结论
在CO32-的检验中，用到的试剂有，。
「实验探究」
第７１页「11-2」现象记录在书中表格内
人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 总复习教案
第十一章盐化肥复习教案【知识网络】要点一、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH要点二、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
要点三、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：类型反应条件举例酸+盐→新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。
生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl碱+盐→新碱+新盐反应物都必须能溶于水。
生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐反应物都必须能溶于水。
人教版九年级化学下册 第十一单元 盐、化肥 课题2 化学肥料 教案
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥课题2 化学肥料教案一、教学目标1.了解化学肥料的概念及其在农业生产中的重要性；2.掌握常见的化学肥料种类及其化学成分；3.理解化学肥料对农作物生长发育的作用；4.培养学生正确使用化学肥料的意识。
二、教学重点1.化学肥料的种类；2.化学肥料的作用原理。
三、教学难点1.理解化学肥料的作用机制；2.掌握化学肥料的正确使用方法。
四、教学过程1. 导入（5分钟）•出示一张农田施肥的图片，让学生观察并回答：为什么农民要给农田施肥？•引导学生思考并讨论，以激发学生对农业生产中施肥的重要性的认识。
2. 知识讲解（10分钟）•给学生简要讲解化学肥料的概念，并与有机肥料进行比较，引导学生认识到化学肥料在农业生产中的重要性。
•介绍常见的化学肥料种类及其主要化学成分，如氮肥、磷肥、钾肥等。
•解释每种化学肥料的作用原理，如氮肥促进植物生长、磷肥促进根系生长等。
3. 化学肥料与农作物生长发育的关系（15分钟）•引导学生思考：为什么农民在种植农作物时需要选择不同种类的化学肥料？•解释不同农作物对氮肥、磷肥、钾肥等的需求量不同，以及不同阶段对化学肥料的需求变化。
•让学生了解农作物生长发育过程中需要的养分，以及化学肥料如何满足这些需求。
4. 化学肥料的正确使用方法（15分钟）•讲解使用化学肥料的注意事项，如正确计量、适时施肥、避免过量等。
•强调使用化学肥料时要遵守安全操作规程，避免对环境和自身健康产生不良影响。
•提醒学生化学肥料不能替代有机肥料，应进行有机肥料和化学肥料的合理配合使用。
5. 拓展应用（10分钟）•设计一个小组活动或实验，让学生通过实际操作了解化学肥料的使用方法和效果。
•鼓励学生积极参与并记录实验过程和结果，进行小结和总结，并就实验中遇到的问题进行讨论和解决。
6. 归纳总结（5分钟）•教师引导学生总结本节课所学的知识点、关键词和要点，以查漏补缺，并巩固学生对化学肥料的理解和使用方法的记忆。
第十一单元盐化肥教案
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐【学习目标】：1、让学生通过资料收集，认识了解生活中常见的盐的种类和用途；培养学生收集信息、整理信息的能力2、让学生通过实验探究，初步学会粗盐提纯的方法，培养学生探究能力、实验设计能力、操作能力、合作能力和解决实际问题的能力。
3、让学生初步学会鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
4、通过本课题内容的学习，对学生进行爱国主义、人文气息的教育，使学生充分认识到生活中处处有化学、我国科学家做出的杰出贡献，从而激发学生爱国热情和学习激情。
【教学重点与难点】：根据教学内容的安排，该课题涉及的内容：有对生活中常见盐的初步认识、粗盐的提纯、碳酸盐特性的认识、复分解反应及发生条件的探究。
其中粗盐的提纯、对碳酸盐的特性认识、复分解反应概念的形成是教学重点，复分解反应发生条件的判断是教学的难点。
【实验准备】：1、粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
2、[实验11-1]与[实验11-2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
3、增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
4、多媒体电脑及投影仪。
【课时安排】：共3课时。
【教学设计】：第一课时初步认识生活中常见的盐教学过程：课前准备：学生多渠道收集四方面的资料：①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？创设情景：多媒体投影：播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光、了解盐的历史、初知盐的用途等。
学生活动：1、交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字图片信息资料。
第十一单元盐化肥全章教案
第十一单元盐化肥全章教案课题1 生活中常见的盐教学目标1、知识与技能（1）认识几种生活中常见的盐，明白一些盐的性质和用途。
（2）学会粗盐初步提纯的操作方法。
（3）认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
2、过程与方法（1）让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
（2）通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观看能力、分析问题能力、实验操作能力。
（3）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
3、情感态度与价值观通过具体实验，既学会粗盐提纯差不多操作，又排除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的爱好。
通过相关图片的展现，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
教学重点：常见的盐的性质用途教学难点：复分解反应及发生的条件教学方法：实验探究教学课时：三课时教学过程第一课时情形导入：同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？解答小结：最要紧的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（要紧成分是NaCl）。
介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。
归纳比较：食盐与盐的区别和联系：区别：食盐是一种物质（NaCl），而盐是一类物质（在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物）。
联系：食盐是属于盐类的其中一种物质。
过渡：生活中常见的盐：有氯化钠（NaCl，俗称食盐），氯化钾（KCl），碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（要紧成分为CaCO3）等一、氯化钠阅读教材：课本P68~69页，回答下列问题：①氯化钠的组成？人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？什么缘故？能否过多地食用食盐？②氯化钠有那些重要的用途？③它在自然界的分布情形如何样？归纳：1.氯化钠的组成和对人体健康的作用：课本P682.氯化钠的用途：①医疗上：用氯化钠配制生理盐水②农业上：用氯化钠溶液选种③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等④交通上：用氯化钠来排除公路上的积雪⑤生活上：用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等3.氯化钠的分布氯化钠在自然界中要紧分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），能够通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质二、[活动与探究]：粗盐提纯1、交流讨论：①粗盐初步提纯需要那些步骤？②过滤器的预备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？2、实验操作步骤：溶解→过滤→蒸发→运算产率设计并完成实验探究并完成实验报告。
2024年届九年级化学下册第11单元盐化肥11.1生活中常见的盐教案(新版)新人教版
2.作业评价：
（1）作业批改：认真批改学生的作业，对学生的答案进行评价和点评，关注学生的解题思路、方法和知识点的应用情况。
（2）反馈与鼓励：及时向学生反馈作业评价结果，指出学生的优点和不足之处，鼓励学生继续努力，给予学生个性化的指导和建议。
（3）溶解性表：为学生提供常见盐的溶解性表，方便学生查询和学习盐的溶解性规律。
（4）化肥使用指南：为学生提供化肥使用指南，包括化肥的种类、作用、施用方法及注意事项，帮助学生掌握正确使用化肥的方法。
（5）盐的故事：为学生提供关于盐的历史、文化及趣味的科普资料，让学生了解盐在人类历史和文化中的地位和作用。
三、实践活动（用时10分钟）
1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与盐相关的实际问题。
2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示盐的溶解过程的基本原理。
3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。
四、学生小组讨论（用时10分钟）
1.讨论主题：学生将围绕“化肥在实际农业生产中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
二、核心素养目标
本节课的核心素养目标有：
1. 提高学生的实验操作能力和观察能力，培养学生的科学探究精神。
2. 培养学生运用溶解性表分析盐的溶解性的能力，提高学生的数据分析能力。
3. 培养学生了解化肥的分类和作用，提升学生的科学知识应用能力。
4. 培养学生通过实验、观察、讨论等方式主动探究，增强学生的自主学习能力。
② 溶解性规律：钾盐易溶，钠盐易溶，钡盐难溶，钙盐难溶。
第十一单元盐化肥复习教案
第十一单元盐化肥复习教案一、教学目标1.了解盐和化肥的定义、性质和用途。
2.掌握盐的制备方法、性质及鉴别方法。
3.掌握化肥的分类、性质及施用方法。
4.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容1.盐的定义、性质和用途2.盐的制备方法和鉴别方法3.化肥的定义、分类和性质4.化肥的施用方法及注意事项三、教学重点与难点1.重点：盐和化肥的定义、性质和用途；盐的制备方法和鉴别方法；化肥的分类和施用方法。
2.难点：盐的鉴别方法；化肥的施用方法及注意事项。
四、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，我们在日常生活中经常接触到哪些盐？（3）提问：那么，你们知道化肥是什么吗？2.教学新课（1）讲解盐的定义、性质和用途①提问：什么是盐？②讲解：盐是由阳离子（除了氢离子）和阴离子（除了氢氧根离子）组成的化合物。
③提问：盐有什么性质？⑤提问：盐有什么用途？⑥讲解：盐在日常生活、工业生产中有广泛的用途，如食用、清洁、制药等。
（2）讲解盐的制备方法和鉴别方法①提问：如何制备盐？②讲解：制备盐的方法有：蒸发法、离子交换法等。
③提问：如何鉴别盐？④讲解：鉴别盐的方法有：外观鉴别、溶解性鉴别、化学鉴别等。
（3）讲解化肥的定义、分类和性质①提问：什么是化肥？②讲解：化肥是含有一种或多种植物所需养分的物质。
③提问：化肥分为哪几类？④讲解：化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
⑤提问：化肥有什么性质？（4）讲解化肥的施用方法及注意事项①提问：如何施用化肥？②讲解：化肥的施用方法有：撒施、冲施、点施等。
③提问：施用化肥要注意哪些事项？④讲解：施用化肥要注意：施肥量、施肥时间、施肥方法等。
3.课堂小结本节课我们学习了盐和化肥的定义、性质、用途、制备方法、鉴别方法、分类和施用方法。
希望大家能够将这些知识运用到实际生活中，为我们的生活带来便利。
4.作业布置（2）完成课后练习题。
五、教学反思本节课通过讲解盐和化肥的定义、性质、用途、制备方法、鉴别方法、分类和施用方法，使同学们对盐和化肥有了更深入的了解。
中考总复习化学单元复习教学案：第十一单元 盐和化肥
第十一单元盐和化肥走近新课标三维点击1.了解常见的几种盐的组成和用途；掌握盐的性质；学会蒸发操作；明确化学肥料的种类和作用。
CO的鉴定方法；学会判断复分解反应能否发生；初步学会运用观察、实验等方法2.学会 23鉴别各种化肥。
3.通过了解侯德榜为制碱工业作出的贡献，培养爱国主义情感；通过认识石笋、钟乳石的形成，激发热爱化学、热爱大自然的情操；认识化肥污染环境的一方面，通过了解我国农业的发展，形成可持续发展的思想。
命题指津1.本单元的重要知识点也是课改和中考的热点：①几种常见盐的名称、俗名、化学式的对应关系及其在生活中的用途；②复分解反应发生的条件，酸、碱、盐之间的化学反应；③化肥的种类和氮肥的检验；④粗盐提纯(过滤、蒸发)。
预测今后本部分仍是中考的热点。
2.通过生活常识考查常见盐的用途及农业生产中化学肥料的种类作用，这两知识点多以选择题、填空题为主。
复分解反应的规律是本单元考查的重点，主要是依据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间是否能反应及反应后的生成物，多以实验题、推断题为主。
教材精梳理知识清单一、生活中常见的盐1.生活中常见盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。
2.生活中常见盐的主要用途。
3.粗盐提纯的步骤及注意事项。
4.碳酸根离子的检验方法。
5.复分解反应及其发生的条件。
二、盐的化学性质1.盐溶液和活泼金属反应。
2.盐和酸的反应。
3.盐溶液和碱溶液的反应。
4.盐溶液和盐溶液的反应。
三、化学肥料1.植物缺氮、磷、钾等肥料的表现。
2.常见化肥的种类和作用。
3.化肥、农药的利弊及合理使用。
4.初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。
1.发生复分解反应的条件是(1)_________，(2) _________，(3) _________。
2.粗盐的初步提纯步骤：(1) _________、(2)_________、(3) _________、(4) _________。
3.下列化肥中，氮的质量分数最大的是( )A.(NH4)2SO4B.CO(NH2)2C.NH4HCO3D.KNO34.只用一种试剂不能鉴别出来的一组溶液是( )A.HNO3KNO3KOHB.KNO3NaCl Na2CO3B.Na2SO4BaCl2Na2CO3 D.NaOH Ba(OH)2H2SO45.下列各种物质，属于同种物质的是( )A.金刚石和石墨B.冰和水C.生石灰和熟石灰D.纯碱和烧碱6.如何鉴别铵态氮肥？示例提示1.生成沉淀 放出气体 生成水2.溶解 过滤 蒸发 转移3.B4.B5.B6.加熟石灰研磨。
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个性化教学辅导教案学科: 化学任课教师：授课时间：2014年月日(星期)姓名年级：初三教学课题盐和化肥阶段基础（）提高（）强化（）课时计划第（）次课共（）次课教学目标知识点：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。
2、掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3、掌握碳酸根离子的检验方法。
4、通过粗盐提纯的基本操作，训练学生化学实验的操作技能。
5、化肥的种类，以及每种化肥在农业生产中的主要作用。
考点：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。
掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
方法：一对一讲授重点难点重点：常见盐，复分解反应、离子的检验。
教学内容与教学过程课前检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________第十一单元盐和化肥课题一：生活中常见的盐一、学习目标：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2、能区分典型常见的酸、碱、盐3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应中考考点：考点一、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉NaHCO3易溶于水医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑考点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑②高温分解： CaCO3 CaO + CO2 ↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑4、检验溶液中存在CO32－的方法：⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑⑶加入CaCl2或Ca(N O3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；这两个反应可用于检验NaOH是否变碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H 2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物 + 酸→盐 + 水碱 + 酸→盐 + 水RHCO3 /RCO3 + 酸→另一种盐 + CO2 + H2O考点六、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现象Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42－先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀CO32－先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH－滴加无色酚酞试液试液变红H＋滴加紫色石蕊试液试液变红NH4＋先加碱溶液，加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝考点七：归纳总结：酸、碱的化学性质：一、酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气反应类型：置换反应这三种复分解反应一定能发生H 2SO4+ Mg = MgSO4+ H2↑ 2HCl + Mg = MgCl2+ H2↑3H2SO4+2Al= Al2(SO4)3+ 3H2↑ 6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3H2↑H 2SO4+Zn = ZnSO4+ H2↑ 2HCl + Zn = ZnCl2+ H2↑H 2SO4+ Fe = FeSO4+ H2↑ 2HCl + Fe = FeCl2+ H2↑（3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水反应类型：复分解反应Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色）（4）碱 + 酸→盐 + 水反应类型：复分解反应HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2OH 2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸反应类型：复分解反应H 2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）二、碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱→盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3= H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3↓（3）酸 + 碱→盐 + 水反应类型：复分解反应HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH 2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O（4）盐 + 碱→另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH课题二、化学肥料考点一一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥（1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。