高一化学第三章物质的量PPT优选课件
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高一化学物质的量课课件
详细描述
在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保 持不变。通过学习化学平衡的概念和计算方法，学生可以深入理解化学平衡的原 理及其应用，为后续学习打下基础。
05
物质的量在实际生活中的应用
生活中的化学计量问题
食品添加剂的计量
在食品加工过程中，为了保持食品的 口感和颜色，常常需要添加一些食品 添加剂，如防腐剂、色素等。这些添 加剂的使用量需要进行精确的计量， 以确保食品的安全性。
密度与物质的组成
物质的密度还与其组成有关。例如，混合物的密度通常小于组成物质的密度之和，因为 混合物中存在空隙。在化学实验中，需要注意物质组成对密度的影响，以准确测量和计
算物质的密度。
THANKS。
03
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律的关系
阿伏伽德罗定律指出在同温同压下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。根据这个定律可以推导出气体摩 尔体积的计算公式。
04
物质的量在化学反应中的应用
化学反应中的物质的量关系
总结词
理解化学反应中各物质之间的物质的量关系是掌握化学反应 的基础。
详细描述
在化学反应中，各物质之间的物质的量存在一定的比例关系 ，这种关系由化学方程式表示。通过理解化学方程式的含义 ，学生可以掌握各物质之间的物质的量关系，进而理解化学 反应的本质。
物质的量与微观粒子数的关系
物质的量与粒子数成正比，即n1:n2 = N1:N2。
物质的量表示物质所含粒子数目，而 粒子数表示具体数目，两者之间存在 正比关系。
物质的量与其他物理量的关系
物质的量与质量(m)、摩尔质量 (M)之间的关系：n = m/M。
物质的量与气体摩尔体积(Vm) 、气体体积(V)之间的关系：n = V/Vm。
在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保 持不变。通过学习化学平衡的概念和计算方法，学生可以深入理解化学平衡的原 理及其应用，为后续学习打下基础。
05
物质的量在实际生活中的应用
生活中的化学计量问题
食品添加剂的计量
在食品加工过程中，为了保持食品的 口感和颜色，常常需要添加一些食品 添加剂，如防腐剂、色素等。这些添 加剂的使用量需要进行精确的计量， 以确保食品的安全性。
密度与物质的组成
物质的密度还与其组成有关。例如，混合物的密度通常小于组成物质的密度之和，因为 混合物中存在空隙。在化学实验中，需要注意物质组成对密度的影响，以准确测量和计
算物质的密度。
THANKS。
03
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律的关系
阿伏伽德罗定律指出在同温同压下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。根据这个定律可以推导出气体摩 尔体积的计算公式。
04
物质的量在化学反应中的应用
化学反应中的物质的量关系
总结词
理解化学反应中各物质之间的物质的量关系是掌握化学反应 的基础。
详细描述
在化学反应中，各物质之间的物质的量存在一定的比例关系 ，这种关系由化学方程式表示。通过理解化学方程式的含义 ，学生可以掌握各物质之间的物质的量关系，进而理解化学 反应的本质。
物质的量与微观粒子数的关系
物质的量与粒子数成正比，即n1:n2 = N1:N2。
物质的量表示物质所含粒子数目，而 粒子数表示具体数目，两者之间存在 正比关系。
物质的量与其他物理量的关系
物质的量与质量(m)、摩尔质量 (M)之间的关系：n = m/M。
物质的量与气体摩尔体积(Vm) 、气体体积(V)之间的关系：n = V/Vm。
上科版高一化学物质的量ppt(精)
理解：
（1）阿伏加德罗常数近似值为6.02×1023 mol-1。 （2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的
关系： 0.012Kg 12C所 含碳原子数
阿伏加德 罗常数
定义
摩尔
定义
3. 摩尔质量：
定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩 尔质量。 符号：M 单位： g· mol-1 、 kg· mol-1
三. 物质的量浓度：
定义：以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成 的物理量，叫做物质的量浓度。
符号： C
单位： mol· L-1 理解： （1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质的物质的量受体积影响。
（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。
C1V1=C2V2 2.稀释公式:________________
溶质微粒数目的计算二
• 0.5 mol /L的下列溶液500mL中 含NO3-数目最多的是：（ ） D NO3- 物质的量浓度最大的是： （ ） D A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
【练习1】下列叙述是否正确？ (1)摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有 6.02×1023个分子。 (2)1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢 分子。 (3)氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。 (4)0.012Kg碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数 ，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 （1）不正确，并非所有物质均含有分子。 （2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。 （3）不正确，摩尔质量的单位为g· mol-1，分子量没 有单位。
4. 气体摩尔体积：
定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都 约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 符号： Vm 单位： L· mol-1 理解：
高一化学《化学中常用的物理量——物质的量》 PPT课件 图文
6.02×1023个12C的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 1 mol。
0.5mol的O2中有多少个氧分子？ 1.204 × 1024个H原子的物质的量是多少?
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA） 与微粒数（N）之间的关系为：
【迁移·应用】
1.204×1024 个H原子
6.02×1023 个O原子
6.02×1023个H2O
1mol H2O
2 mol H
1 mol O
笑傲江湖
⑴0.5molNa2SO4含有 1mol molNa+， 0.5mol molSO42-，含 1.204×1024个O。
⑵3.01×1023个氢分子含 1 mol H、 含有 6.02×1023 个质子、 1 mol e－。
6.02X1023粒米供全球60亿人每人每天吃一斤, 需要3万多年
10亿人数一滴水里的水分子数,每人每分钟数100个,
可见:阿伏加德罗常数适用于微观粒子,不能用 于宏观物体。
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行
高一化学《物质的量》课件
（2）1.204×1024个H2O，其物质的量是多少？
解：H2O的物质的量为
N
1.204×1024
Байду номын сангаас
n=
=
NA
6.02 ×1023mol-1
= 2 mol
答：1.204×1024个H2O，其物质的量是2mol。
[例题二]
（1）1mol H2O中多少mol H，多少mol O？
分析： H2O-----2H-----O
阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。
意
摩尔的标准
0.012 Kg 12C所含的碳原子数与1mol某种微粒集合 体含有的微粒数相同。
[思考] 0.012kg 12C
?个
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 解：
碳原子数= 0.012kg
≈ 6.02×1023
1.993 × 10-26kg
1mol大米 2 摩尔分子氢 1 摩尔氧 1mol钠元素
【注意事项】
使用摩尔时，必须指明微粒的种类，微粒可以 是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
说出下列符号的意义： 1H 2mol H 2mol H+ 1mol H2 1mol H2O
判断正误： 1mol 氢
1mol H 1mol 粉笔
2mol CO2 0.3mol 大米 0.5mol SO24-
常见物质的量的描述方法
（能用化学式表示的用化学式，不能用化学式的用中文名称）
如：1mol C 表示1mol碳原子
（1）2molH
2 摩尔氢原子
（2）2molH+
高一化学《物质的量》PPT说课省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
物质旳量是高中化学中一种非常主要旳概念， 是定量学习化学旳基础，它旳应用贯穿高中化学 旳一直，在化学计算中处于关键地位。
之前学生能够进行简朴旳定量计算，但未涉 及微观与宏观之间旳联络，这堂课旳学习会使学 生对“量”有一种全新旳认识，也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质旳量浓度旳计算打 下了基础，而且与本章旳试验“物质旳量浓度旳 配置”相结合，也为后来进一步学习有关旳计算 打下基础。所以，物质旳量旳教学不但是本章中 旳要点，也是整个中学化学教学旳要点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识，以便后 来使用。为此，及时旳反馈练习能够到达强化记忆旳 目旳。另外不定时旳对知识尝试回忆，有利于记忆旳 保持。
3.引导学生自主学习化学，从生活走进化学从化 学走向社会
说教材
教材
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在试验中旳应用>>第一课时
情感态度价值观：
经过学习概念旳推导及应用，形成相信科学、尊重科学、 依托科学旳思想； 养成学习自然科学旳爱好及不断进取、创新旳优良品质
要点难点
要点：
物质旳量、摩尔、 阿弗加德罗常数 旳概念 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
难点：
物质旳量旳引出 阿弗加德罗常数 旳接受与了解 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
本堂课整体线索
启发诱导，引入主题 予以生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习，自主归纳
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家旳贡献
谢谢大家 请批评指正
物理量就要有单位，引出物质旳量旳单位 ，而且与其他国际基本单位作类比，如质 量旳单位是“公斤”，符号为“Kg”
前面提到1打涉及12个，1盒有1000枚 别针等等，那1mol含多少个微观粒子 数呢？
之前学生能够进行简朴旳定量计算，但未涉 及微观与宏观之间旳联络，这堂课旳学习会使学 生对“量”有一种全新旳认识，也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质旳量浓度旳计算打 下了基础，而且与本章旳试验“物质旳量浓度旳 配置”相结合，也为后来进一步学习有关旳计算 打下基础。所以，物质旳量旳教学不但是本章中 旳要点，也是整个中学化学教学旳要点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识，以便后 来使用。为此，及时旳反馈练习能够到达强化记忆旳 目旳。另外不定时旳对知识尝试回忆，有利于记忆旳 保持。
3.引导学生自主学习化学，从生活走进化学从化 学走向社会
说教材
教材
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在试验中旳应用>>第一课时
情感态度价值观：
经过学习概念旳推导及应用，形成相信科学、尊重科学、 依托科学旳思想； 养成学习自然科学旳爱好及不断进取、创新旳优良品质
要点难点
要点：
物质旳量、摩尔、 阿弗加德罗常数 旳概念 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
难点：
物质旳量旳引出 阿弗加德罗常数 旳接受与了解 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
本堂课整体线索
启发诱导，引入主题 予以生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习，自主归纳
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家旳贡献
谢谢大家 请批评指正
物理量就要有单位，引出物质旳量旳单位 ，而且与其他国际基本单位作类比，如质 量旳单位是“公斤”，符号为“Kg”
前面提到1打涉及12个，1盒有1000枚 别针等等，那1mol含多少个微观粒子 数呢？
高中化学《物质的量》完整完整PPT课件
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体 的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量
高一化学物质的量精品PPT课件
练习：下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 ml 1mol/L氯
化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（AC）
A. 150 ml 1mol/L氯化钠溶液 B. 75 ml 2mol/L氯化铵溶液 C. 150 ml 1mol/L氯化钾溶液 D. 75 ml 1mol/L氯化铝溶液
练习：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水 槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为： _1_/_2_2_.4_m。ol·L-1
［练习］计算下列溶液中溴离子的物质的量浓度和物质的量. ⑴500mL2.5mol/L的NaBr溶液, Br—物质的量浓度2.5m_ ol/L物质 的量 1.25mol . ⑵50mL2mol/L的MgBr2溶液. Br—物质的量浓度4m_o_l/L物质的 量 0. 2mol. ⑶100mL1mol/L的AlBr3溶液, Br—物质的量浓度3mol/L物质的 量_0_._3__m_o__l _.
所含的分子数为NA 解析： A、应为0.01 NA B、应为8 NA C、应为0.2 NA D、正确 答案：D
答案：B
答案：C
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题型2、有关混合气体的计算 求气体平均摩尔质量的常用方法
1、由气体的物质的量和质量求： =总质量/总物质的量 2、由标准状况下密度求：摩尔质量=密度×22.4 3、根据气体的相对密度求：D = d1/d2 = M1/M2
B.在标准状况下,1摩氦气含有的原子数为NA
C.32克氧气所含原子数目为2NA
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原分子子
数目相同
答案:BC
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总结：使知识网络化、系统化！
知识网络（以n为核心，从单位记忆公式） N（个）
×NA ÷NA
化学课件《物质的量》优秀ppt(说课) 人教版
2g
22.4L
24.0L
32g
22.4L
24.0L
44g
22.3L
23.9L
0℃202kPa —— —— —— —— 11.2L 11.2L 11.2L
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点?
通过学生数据观察，自然而然引出摩尔质量的概念
再次返回驱动性问题
无法解决，继续激发学生思考 观察表格数值特点
问题解决
总结
板书设计及学生作业
作业 1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右） 2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
谢谢大家 请批评指正
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
“物质的量”说课
教学内容分析 学生情况分析 教学目标、教学重点难点分析 整体教学安排 具体教学设计 板书设计及学生作业
பைடு நூலகம்
教学内容分析
宏观数量
物质的量
微观粒子数目
定量认识物质组成
定量化学反应
“物质的量”及相关概念
“工具性”概念
今后的学习当中会不断使用
不同版 本教材
整套教材相对靠前的地方进行介绍
人教版教材：第一章 第2节进行介绍
提供国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计 量大会通过的关于摩尔的条文 ，学生阅读：
高一化学物质的量ppt课件.ppt
例1 判断正误，分析原因。
× 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所
得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，
课堂练习一
❖ 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓 度为 10 mol/L。
❖ 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质 的量浓度是否相等？所含溶质各是多少 克？
课堂练习（1）
下列溶液中，Cl-数目与1L 1mol/L NaCl 溶液所含的Cl-数目相等的是
A、0.5L 2mol/L MgCl2 溶液 B、2L 0.25mol/L CaCl2 溶液 C、3L 0.5mol/L AlCl3溶液 D、0.5L 2mol/L NaCl 溶液
课堂练习（1）
❖已知2L Al2(SO4)3 溶液中含Al3+个数 约为9.03×1023，求溶液中SO42-的 物质的量浓度。
作业：
1.课本p17 习题1-6写在课本上，7-10抄题 写过程写在作业纸上，上交。
2.完成三维设计第二节的第3、4课时
3.在下周上课前自学第一单元第一节，下 周四之前完成三维设计对应部分。
4.复习本节内容，下周三小测试。
❖300mL 某浓度的氢氧化钠溶液中含 有60 g溶质，现欲配制0.1mol/L 的 氢氧化钠溶液500mL，应取原溶液的 体积为
课堂练习（4）
❖ 使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液1L，正确的 操作是（ ）
A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L 水里
B. 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C. 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
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2.配制溶液所需的主要仪器(固体溶质) 托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、③ 胶头滴管
(7)称取2.0 g NaOH固体,可以先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加 2 g砝码,左盘上添加NaOH固体 ( ✕ )
(8)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液:
(✕)
(9)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 (√ )
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ห้องสมุดไป่ตู้
罗常数、微粒数目之间的相互关系进 确定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶
行计算。
液的方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能
3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和 够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
物质的量浓度溶液的方法。
必备知识 · 整合
一、物质的量浓度
1.定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做B的物质的量浓度。 2.常用单位 ① mol·L-1或mol/L 。
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2.为了配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液,下列操作中错误的是 ( A )
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2.配制溶液所需的主要仪器(固体溶质) 托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、③ 胶头滴管
(7)称取2.0 g NaOH固体,可以先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加 2 g砝码,左盘上添加NaOH固体 ( ✕ )
(8)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液:
(✕)
(9)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 (√ )
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ห้องสมุดไป่ตู้
罗常数、微粒数目之间的相互关系进 确定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶
行计算。
液的方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能
3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和 够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
物质的量浓度溶液的方法。
必备知识 · 整合
一、物质的量浓度
1.定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做B的物质的量浓度。 2.常用单位 ① mol·L-1或mol/L 。
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2.为了配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液,下列操作中错误的是 ( A )
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阿伏加德罗常数:12克12C中含有的碳原子数，符号为NA 。
意
是
大
一
是 一
利
个
个
物 理 学
准 确
家
数
值
衡 量 标 准
2020/10/18
18
[思考] 问题1：阿伏加德罗常数约为 6.02 × 1023 ，这到底有多大？
非常庞大，如果有6.02 × 1023粒稻谷，平均分给全 球60亿人，每人每天吃一斤，则需要吃14万年。
2 × 6.02 × 1023
（３）n molO2中约含有多少个氧气分子？ (已知阿伏加德罗常数为NA)
n × 6.02 × 1023（n × NA)
由以上可以得出粒子物质的量
与粒子的数目有什么关系？
2020/10/18
问题探究22
阿佛加德罗常数 （约6.02ㄨ1023mol-1）
N = NA× n
符号为nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。
2.摩 尔
* 是物质的量的单位，是国际单位制 七个基本单位之一。符号为mol 。
2020/10/18
14
1mol的标每一准基本是物什理量么的单？位（都有即它 1mol表示 的粒子数的的标标目准准，是是如国多质际量千少单克位原？器--）。-千克
？ 用0.012 kg 12C所含的碳原子数作为1mol的
问题2：6.02 × 1023 等于阿伏加德罗常数吗？
不等于
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归纳：
1mol任何粒子的粒子数
0.012 kg12C所含的碳原子数
约 6.02ㄨ1023
==
阿伏加德罗常数
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[巩固练习]
判断下列说法是否正确
（1）1 mol氧错误，必须指明粒子的种类，是氧原子、氧分子 还是氧离子,可改为1 mol O 或1 mol O2
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比较
两种方法哪种更好些呢?
答案: 第二种,因为一粒米的质量太小,如果使
用我们常用的测量工具根本无法测量,而 精密测量仪器的使用又受到很多限制,运 用第二种方法聚少成多可以更好的实现 目的,所以第二种方法较好!!!
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想象一下：如果货币只剩下一角 硬币一种，那会怎么办？
谢谢光临！ ！ 谢谢指导！ ！
感谢各位领导老师对我的指导与关怀！
(7)班全体同学对我的支持与鼓励！
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第三章 物质的量
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主讲人 : 刘 明 指导老师 : 刘 宁
2005年11月
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疑问1:
我们如果想知道这堆大米中一粒大 米的质量,我们想想有什么办法呢?
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想一想?
你知道古代曹冲称象的故事吗？ 曹冲在称象时的主导思想是什么？
化整为零，化大为小
已知托盘天平的最小刻度为0.1克， 你能用它称量一粒大米的质量吗？
你的主导思想又是什么？
聚少成多，聚微为宏
思考:
1.我们可以用精确称量仪器(如:电子称、电 光分析天平）直接称取一粒大米的质量!
2.我们也可以先称量出这堆大米的质量,然 后数出大米的个数,用总的质量除以数量, 就可以求出一粒大米的质量!!!
团” 的物理量!!!
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C + O2
点燃
==
CO2 表示什么意义？
C + O2 点=燃=
微观粒子： 1个
1个
CO2
1个
宏观质量： 12g
32g
44g
微观 粒子
物质的量
宏观 质量
（不可见、难称量）
（可见、可称量）
古希腊哲学家德莫利瑞特曾预言世 界是由大量的不可分割的微粒组成!!!!!
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小结：
①1mol 粒子的数目是0.012 kg12C所 含的
约 碳原子数， 为6.02 × 1023 个。
②1mol任何 粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，
符号用NA表示。
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结论：1mol摩尔任何粒子都含有阿佛加德罗常数个 粒子。 NA近似值： 6.02ㄨ1023mol-1
（2）0.5 mol H2O 或水 正确 （3）3 mol小麦或大米 错误，摩尔不能用来描述宏观物质
（4）0.5 摩尔 CO2
正确
注 必须指明粒子的种类，如原子、分子、 意 离子等,最好用化学式表示.
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［思考］
（１）１molO2中约含有多少个氧气分子？
6.02 × 1023
（２）２molO2中约含有多少个氧气分子？
假如你去买一台6000元的电脑，你得 带多少硬币呢？
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思考：
1、1000个一角硬币可以用100元这个“集团” 的概念来表示，3.01×1023个硅原子 你能用一个类似的“集团”来表示吗？
2、你能数出500g大米里有多少粒米，
那你知道500g水里面有多少个水分子吗？
我们很需要一个能够代表微粒“集
}→ === ← { 原子 微观粒子 物质的量
分子
宏观物质 固体 液体
离子
气体
科学上采用“物质的量”这个物理
量把一定数目的原子、分子或离子
等微观粒子与可称量的物质联系起
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来。
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第一节 物质的量
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1971年,第14次国际计量大会确 定了7个基本的物理量:
请同学回忆一下我们已经 学过的物理量?
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物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 发光强度 物质的量
单位名称
米 千克（公斤） 秒 安[培] 开[尔文] 坎[德拉] 摩[尔]
单位符号 m kg s A K cd mol
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1.物质的量
* 表示含有一定数目粒子的集体的物 理量,是国际单位制七个基本物理量之一,
粒子个数
n1 n2
N1 N2
物质的量
（粒子个数比＝粒子物质的量之比）
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[例题一] 在0.5mol O2中含有的氧分子数目约是多少？
解：O2的分子数为 N(O2)=n(O2) × NA
=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023
答：O2的分子数约为3.01 × 1023个.
标准。
原子核内有6个质子和6个中子
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0.012kg 12C
微观构成：原子
[思考]
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
解： 0.012kg
碳原子数= 1.993 × 10－26kg≈ 6.02×1023
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[实战演练]
在0.5mol O2中含有的氧原子数目约是多少？ 解：由于一个氧气分子中含有2个氧原子，