二水合氯化钡中钡含量的测定-重量法

将两个洁净的磁坩埚放在（800±20）℃的马福炉中灼烧至恒重。
4．沉淀的灼烧和恒重
将折叠好的沉淀滤纸包置于已恒重的磁坩埚中，经烘干、炭化、灰化后，在（800~850）℃的马福炉中灼烧至恒重。计算BaCl2·2H2O中Ba的含量。
,
数
据
处
理
I
BaCl2.2H2O的质量(g)
（坩埚+ BaSO4）(g)
空坩埚质量(g)
BaSO4的质量(g)
Ba的含量
思
考
题
1、沉淀BaSO4时为什么要在稀溶液中进行？不断搅拌的目的是什么？
2、为什么沉淀BaSO4时要在热溶液中进行，而在自然冷却后进行过滤？趁热过滤或强制冷却好不好？
3、洗涤沉淀时，为什么用洗涤液要少量、多次？为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤沉淀用水量最多不超过多少毫升/
4、本实验中为什么称取0.4-0.6gBaCl2·2H2O试样？称样过多或过少有什么影响？
注
意
事
项
1、注意半自动电光分析天平的使用
2、注意重量法的基本操作。
实
验
报
告
要
求
书写实验报告要认真，原始数据不得涂改；注意有效数字的运用。
3、用换算因数计算测定结果。
实
验
方
法
原
理
Ba2++ SO42-= BaSO4↓
称取一定量的BaCl2.2H2O，用水溶解，加稀HCl溶液酸化，加热至沸腾，在不断搅动下，慢慢地加入稀、热的硫酸溶液，Ba2+与SO42-反应，形成晶形沉淀。沉淀经陈化、过滤、洗涤、烘干、炭化、灰化、灼烧后源自文库以BaSO4形式称量，可求出BaCl2.2H2O中Ba含量。
2．沉淀的过滤和洗涤
用慢速定量滤纸倾泻法过滤，将沉淀完全转移到定量滤纸上。然后用稀硫酸洗涤沉淀20次左右，每次约10ml，直至洗涤液中不含Cl-为止。（于表面皿上加2ml滤液，加1滴2mol/L H2NO3酸化，加2滴0.1mol/L AgNO3，若无白色沉淀产生，示Cl-已洗净）。
3．空坩埚的恒重
实验
名称
二水合氯化钡中钡含量的测定-重量法
实验编号
实验课时
8
类别
必修（√）限选（）任选（）
类型
演示、验证（√）综合、设计（）
辅助
教师
职称
授课
对象
应化，化学，高材、地化专业
教材
讲义
分析化学实验
实验内容（教学过程）
备注
实
验
目
的
1、了解晶型沉淀的沉淀条件，原理和沉淀方法。
2、练习沉淀的过滤，洗涤和灼烧的操作技术，
实
验
装
置
分析天平,电炉,马弗炉,酒精喷灯、坩埚等等。
实
验
准
备
2mol/LHCl,10%BaCl2, 0.1mol/L AgNO3，6mol/L HNO3，Na2SO4,工业酒精,慢速定量滤纸,坩埚钳,瓷坩埚,铁支架,泥三角,铁架台,长颈漏斗等。
实
验
步
骤
1．称样及沉淀的制备
准确称取一份0.40～0.6gBaCl2.2H2O试样，置于400ml烧杯中，加入约200ml水，5ml 2mol/L HCl溶液，搅拌溶解，加热至近沸。
另取4ml 1mol/L H2SO4于100ml烧杯中，加水30ml，加热至近沸，趁热将H2SO4溶液用小滴管逐滴地加入到热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至硫酸溶液加完为止。
待BaSO4沉淀下沉后，于上层清液中加入1~2滴1mol/L H2SO4，检验沉淀是否完全。
沉淀完全后，盖上表面皿，将沉淀放在水浴上，保温40min，陈化（不要将玻璃棒拿出烧杯外）。也可放置过夜陈化（一周）。