第五单元质量守恒定律知识点+例题+练习(含答案)
人教版九年级化学试题：第5单元 质量守恒定律单元测试试题(含答案)
点燃高温第五单元 质量守恒定律单元检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是( )①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类． A ．①②⑤⑥B ．①②③⑤C ．①②⑤⑦D ．③④⑥⑦2．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl 2+2NaOH ═X+NaClO+H 2O ，则X 的化学式为( ) A ．NaClB ．H 2C ．HClD ．HClO3．下列化学方程式符合事实且书写正确的是 （ ） A. 向氯化钙溶液中通入少量的CO 2：CaCl 2+CO 2+H 2O====CaCO 3↓+2HCl B. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H 2SO 4===CuSO 4+H 2↑C. 铁丝在氧气中燃烧的反应： 4Fe+3O 2=====2Fe 2O 3D. 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO 3=====CaO+CO 2↑4．下列关于化学反应xA+yB=mC+nD （x ，y ，m ，n 为化学计量数）的说法中，一定正确的是( ) A ．x+y=m+nB ．若生成物中有水，该反应是中和反应C ．参加反应的A 和B 的质量比等于生成物C 和D 的质量比D ．若A 和B 的质量均为a g ，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g 5．质量守恒定律是自然学科的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。
化学反应前后可能发生改变的是( )A.原子的种类B.分子的数目C.原子的数目D.元素的质量6．在反应2A ＋5B═2C＋4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9∶22。
若1.3 gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 gD。
则在此反应中B和D的质量比为( ) A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．13∶447．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )A．CO2B．Cl2C．O2D．N28．软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表．生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg（CO3）2+8SiO2+X Ca2Mg5（Si4O11）2（OH）2+7CO2↑+3CaCO3，则X的化学式为( )A．CaO B．Ca（OH）2C．H2O D．O29．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：410．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法正确的是( )A．图示中有3种分子B．B．说明化学反应中原子不可分C．该图示不符合质量守恒定律D．该反应属于置换反应11．下列反应发生后，固体质量增加的是（）A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧B．将锌片插入稀硫酸中C．加热高锰酸钾制氧气D．氢气在加热条件下还原氧化铜12．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X4.68.0000反应前质量/g00 5.4 4.4a反应后质量/g下列判断正确的是( )A．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成13．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数14．小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．其中正确的信息是( )A．①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤15．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是( )A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：116．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是( )A．20═，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB．20═，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC．20═，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D．20═，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液17．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A 的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( )A．16B．32C．64D．9618．将15g两种金属的混合的粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是( )A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Al和Zn19．用H2还原CuO和Cu的混合物2.02g，得到Cu的质量为1.75g，求原混合物中CuO是( )A．1.35g B．13.5g C．0.35g D．2g20．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式正确的是：( )A．2A+B═C+2D B．A+2B═2C+D C．A+2B═C+2D D．2A+B═2C+D 二、填空题21．在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙．这样做的目的是__________．22．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量__________（选填“大”、“小”或“不变”）．（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？__________（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：__________．23．纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132g C和72g D．（1）参加反应的A物质的质量是__________．（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是__________．24．写出下列反应的化学方程式并填空．（1）碳在过量氧气中充分燃烧：__________该反应属于__________（选填“放热”或“吸热”）反应．（2）锌和稀硫酸反应：__________；反应类型是__________（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气：__________在发生装置的试管口放一团棉花的作用是__________三、简答题25．有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如图所示的转化关系．已知无色气体E是一种能与血红蛋白结合而使人中毒的有毒气体，红色固体G是金属单质．回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：A__________ B__________ D__________ H__________（2）写出C与D反应的化学方程式：__________，写出E与F反应的化学方程式：__________．26．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E 为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同．已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断：（1）写出有关物质的化学式：A__________、甲__________、E__________；丙__________（2）写出下列化学方程式：A→B+甲：__________；C+E→丙+D：__________．丙→乙：__________．四、我会实验（每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分）27．呼吸面具中常用的供氧剂是过氧化钠（化学式为Na2O2），它与人呼出的CO2能反应产生氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2．过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气．为了验证Na2O2能和CO2反应产生氧气，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．（1）写出有标号仪器的名称：a__________，b__________．（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式是__________，装置A可选用下面提供的__________ （填序号）装置．（3）连接好实验装置后，应先__________，再装入药品．（4）装置B中盛放的饱和NaHCO3溶液的作用是__________．（5）装置E中收集气体的方法是__________；为了验证收集到的气体是氧气，仪器a中收集满气体后接下来的实验操作是__________．（6）通过以上实验能否确定收集到的O2是由Na2O2与CO2反应生成的？__________（填“能”或“不能”）．若能，请简述理由；若不能请提出你对实验的改进意见：__________．五、我会计算28．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的质量/g 20.040.060.080.00.20.40.50.5生成气体的质量/g请回答下列问题并计算：（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物__________完全反应完了．（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体__________g（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．答案：选择题：二、填空题21．防止锥形瓶底部炸裂22．（1）大、（2）是、（3）2HgO 2Hg+O2↑．23、（1）44g．（2）C3H8+5O2 3CO2+4H2O24．（1）C+O2CO2；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换反应；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止粉末进入试管；三、实验探究题：25、（1）A 、H2O B 、H2 D 、C H、CO2（2）写出C与D反应的化学方程式：2C+O22CO，写出E与F反应的化学方程式：CO+CuO Cu+CO2．26．（1）写出有关物质的化学式：AH2O2、甲O2、ECO；丙Fe（2）写出下列化学方程式：A→B+甲：2H2O22H2O+O2↑；C+E→丙+D：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．丙→乙：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）．27、（1）a试管，b水槽．（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、③；（3）检查装置的气密性；（4）吸收二氧化碳中混有的氯化氢．（5）排水法；用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明收集到的气体时氧气．（6）、不能、在B和C之间添加一个除水装置28、（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物稀硫酸完全反应完了．（2）0.5g（3）计算样品中锌的质量分数必须找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行计算；故可根据第三次或第四次氢气的质量进行计算；设50g样品中锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.5gx=16.25g样品中锌的质量分数为：×100%=32.5%答：样品中锌的质量分数为32.5%（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．。
初中化学人教第五单元 质量守恒定律 知识点整理(全面)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、探究质量守恒定律A. 红磷燃烧（1）原理：。
（2）实验现象：。
注意事项：①气球的作用：。
②玻璃管下端与红磷接触的目的：。
③细沙的作用：。
（3）实验成功的关键：。
（4）实验结论：。
B.铁钉和硫酸铜溶液反应（1）原理：。
（2）实验现象：。
（3）实验结论：。
二、质量守恒定律的内容。
三、验证质量守恒定律C.碳酸钠粉末和稀盐酸反应（1）原理：。
（2）实验现象：。
反应后天平向偏；原因是。
D.镁条燃烧（1）原理：。
（2）实验现象：。
若反应后天平向偏，原因是。
若反应后天平向偏，原因是。
四、质量守恒定律的原因2、两个一定变：。
3、两个可能变：。
五、化学方程式的意义1、宏观：。
2、微观：。
3、质量：即相对分子质量与化学计量数乘积的比。
课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则1、；2、。
二、书写步骤1234三、配平方法1、观察法（1（2（3（4（5（6（72、奇数变偶法（1（2（3（4（53、归一法（1（24、设未知数法（1）（2）（3）课题3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的计算步骤（1）设：根据题意设未知数。
（2）写：正确写出反应的化学方程式。
（3）算：写出相关物质的相对分子质量与化学式前面的化学计量数之积，以及已知量和未知量。
（4）列：列比例式，求解。
（5）答：简明地写出答案。
例题：电解18g水会产生多少氧气和氢气？。
质量守恒定律应用例题
质量守恒定律应用例题一、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
关键词：“化学反应”、“参加”、“质量”、“总和”(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律。
(2) 3gC在10gO2中充分燃烧，生成13gC02。
(3)100ml水和100ml酒精混合体积小于2000ml说明质量守恒定律不正确。
(4)将a克过氧化氢溶液与b克的二氧化锰混合，待完全反映后得到c克残余物，则生成的养其质量为（）A.(a-c)gB.（a+b-c）gC.(a-b+c)gD.(a-b-c)g2、微观解释：化学变化的实质是旧分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在整个变化过程中，原子的种类、数目以及原子的质量没有发生改变。
3、质量守恒定律体现的“六个不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变”二、根据质量守恒定律解释问题解题一般步骤：1、说明化学反应的反应物、生成物2、说明根据质量守恒定律，应该是“××”物质质量总和等于“××”物质量总和。
3、与题目中实验现象相联系，说明原因。
例：氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。
按照质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物氯化钾和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量必然比原氯酸钾的质量要小。
三、推断物质的元素组成1.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中( )A.只含氧元素B.一定含钠元素和氧元素C.只含钠元素D.一定含钠元素，可能含有氧元素2.一定质量的某物质充分燃烧，同时生成二氧化碳和水，则该物质中（）A．一定只有碳元素 B．一定只有碳、氢元素C．一定含有碳、氢、氧元素 D、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素3.一定质量的物质X与32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g的水，试回答：（1）参加反应的X的质量是______________。
初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)
初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。
所有化学变化都遵循这个定律。
注意事项：1）不能用物理变化来说明质量守恒定律，例如2克水加热变成2克水，不能用来说明质量守恒定律；2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其他方面的守恒；4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2.从微观角度分析，化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子。
在反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
因此，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式“C + O2 → CO2”表达的意义有：1）表示反应物是C和O2；2）表示生成物是CO2；3）表示反应条件是点燃；4）各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积；5）各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比；6）气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。
读法：1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2.微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子；3.质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法：“+”读作“和”或“跟”，“→”读作“反应生成”。
例：2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，每2个氢原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个水分子。
课后练：1.在化学反应前后，一定不变的是原子的种类、微观原子的数目和五个不变原子的质量，一定改变的是物质种类、构成物质的粒子以及可能改变的是分子总数。
2.质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例如A + O2 → CO2 + H2O，则A中一定含有元素C和H，可能含元素O；②推断反应物或生成物的化学式：例如A + 6O2 = 6CO2+ 6H2O，可以推断出A是一种含有碳、氢、氧元素的物质。
质量守恒定律知识点网络表格及典型例题
【质量守恒定律知识点网络】【典型题例】例1：著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药—三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为C3H5N3O9 ----- 12CO2↑+10H2O↑+6Ⅹ↑+O2↑(1)Ⅹ的化学式是(2)推断Ⅹ的化学式的依据是解析本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变。
反应前反应后碳原子个数：12 碳原子个数：12氢原子个数：20 氢原子个数：20氦原子个数：12 氦原子个数：0氧原子个数：36 氧原子个数：36所以6Ⅹ中共有12个氦原子，Ⅹ化学式为N2答案：(1) N2(2)质量守恒定律例2：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿（主要成分）冶炼生铁。
若要炼出1120 t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）解析该题由生成物的质量求反应物的质量。
已知生成物质量为1120t·95%，设赤铁矿石质量为x，则其中氧化铁质量为Ⅹ·80%，根据化学方程式计算即可求得x。
答案：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2160112x·80% 1 120 t·95%答案:需要含有氧化铁80%的赤铁矿的质量为1 900 t【巩固练习】1.(08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）2.(08福建三明)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如下表：相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40⑴根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
质量守恒定律 典型例题带答案
质量守恒定律典型例题质量守恒定律的理解：质量守恒定律描述的是化学反应前后各种“守恒”。
首先我们要清楚有哪些守恒：宏观上：1、物质的质量守恒——参加反应的各物质的质量总和==反应生成的各物质的质量总和注意：是“质量总和”，不是单个的某些物质的质量2、元素的守恒——元素的种类和元素的质量微观上：原子的守恒——原子的种类、原子的数目、原子的质量（原子是化学变化中的最小粒子）另外注意：质量守恒定律定律除了这些守恒之外，还表现为，对于任何一个化学反应，参加反应的各种物质和生成的各种物质之间有固定的质量比。
例如：4 P + 5O2点燃 2P2O5化学计量数（也就是配平系数）乘以相对分子质量（或相对原子质量）→ 4*31 5*32 2*142124 160 284也就是说：任何一个磷与氧气的反应中，磷与氧气与五氧化二磷的质量比都是124：160：284。
比如用31克的磷燃烧，需要消耗多少氧气呢？我们可以利用“比恒定”列出数学式子：124：160=31g：x 求出氧气质量所以，质量守恒定律理解为：“和相等，比恒定”[例1] 对质量守恒定律的正确理解是（）A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等分析：质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。
无数实验证明：参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。
因此A、B不正确。
C中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。
答案：D。
[例2] 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）。
A．反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化分析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其它物质的过程。
九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律课时检测(含参考答案)
质量守恒定律（时间25分钟，满分100分）一、选择题（每题5分，共40分）1．化学反应前后，下列各项中，一定没有发生变化的是①原子数目②原子种类③分子数目④分子种类⑤元素种类⑥物质种类A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①③④【答案】A【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数量、和相对原子质量不变，宏观上元素的种类不变；故答案选择A。
考点：质量守恒定律的应用2．如图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（）A．分子的种类发生变化B．示意图中的各物质均由两种元素组成的C．反应前后原子数目没有变化D．反应的本质是原子的重新组合过程【答案】B【解析】试题分析：A．化学反应前后分子的种类一定会发生变化，故A答案的分析是正确的；B．示意图中：是一种化合物和一种单质反应，故B答案的分析是错误的；D．化学反应的本质是原子的重新组合过程，在这个过程中原子的数目是不变的，故C，D答案的分析是对的。
故选B。
考点：B3．硝酸见光时发生反应：4HNO32H2O+4X↑+O2↑。
分析信息得出下列结论，错误的是A．该反应属于分解反应 B．生成物X的化学式为N4O8C．反应前后氢元素的化合价没有改变 D．硝酸要存放在棕色避光的试剂瓶中【答案】B【解析】试题分析：该反应的反应物是一种，生成物是三种，属分解反应，A正确；根据质量守恒定律化学反应前后原子的质量和数目不变，反应前H：4，N：4，O：12，反应后：H：4，N：0，O：4，X的化学式前有化学计量数4，故X的化学式为NO2，B错误；硝酸中氢元素的化合价为+1价，水中氢元素的化合价仍为+1价，C正确；硝酸见光易分解，故要放在棕色瓶中避光保存，D正确。
故选B。
考点：分解反应，质量守恒定律的应用，化合价，物质的保存方法4．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法错误的是A．x=2.0 B．甲和乙是反应物C．该反应是化合反应 D．丁可能是催化剂【答案】AB【解析】试题分析：由表格信息可知反应前后物质的质量变化，甲反应前为6.4g，反应后为5.2g，质量减少了1.2g，属反应物；乙反应前为4g，反应后为7.2g，质量增加了3.2g，属生成物；丁反应前后质量不变，可能没有参与反应也可能是该反应的催化剂。
质量守恒定律
质量守恒定律典型例题例1 镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？选题目的：本题目的在于考察学生是否真正理解质量守恒定律思路分析：在应用质量守恒定律时，要确实理解定律中“参加”和“生成”两个词在具体化学反应中的含义。
镁带在空气中燃饶参加反应的物质不仅有金属镁还有空气中的氧气依据质量守恒定律金属镁和空气中氧气的质量和为生成物氧化镁的质量。
解答：此说法不对。
镁带在空气里燃饶，是镁和氧气发生了化学反应。
根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量重。
启示：对于知识来说不仅要记住，而且要真正理解。
例2 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（______）元素和（______）元素，可能含有（______）元素。
选题目的：本题是考察学生对质量守恒定律本质——原子的三不变（化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没发生变化）的认识和应用。
思路分析：蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可初步表示为：蜡烛+O2——CO2+H2O根据原子种类在反应前后不变的道理可知，生成物中碳、氢原子来自可燃物，但不能确定生成物中的氧原子是全部来自空气中的氧气，还是一部分来自空气中的氧气、另一部分来自蜡烛，所以只能证明蜡烛中可能含有氧原子，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的基本单元。
解答：蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
启示：能灵活运用知识比只记住知识更重要。
例3 和的混合物38g，内含 8.5g，将上述混合物加热一段时间后，停止加热，冷却后称得残余固体重28.4g。
问残余物中包含几种物质？各是多少克？选题角度：考查依据质量守恒定律进行计算思路分析：设分解后生成的质量为。
根据质量守恒定律，可求出生成的质量为：残余固体中包括二氧化锰、氯化钾和未参加反应的氯酸钾。
人教版九年级化学第5单元 课题1 质量守恒定律(有答案)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律知识点一质量守恒定律一、实验探究化学反应前后物质的质量关系1、红磷燃烧前后质量的测定2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定二、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、探究反应前后质量是否守恒应注意的问题以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。
理解辨析1、验证质量守恒定律应注意什么？凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。
三、理解质量守恒定律应注意的问题。
1、正确理解“参加反应”的含义不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。
化学反应中往往存在“反应物过量”问题。
2、不要漏掉气体或沉淀很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。
讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。
也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
3、明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。
4、明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。
如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
例题1、下列现象能用质量守恒定律解释的是( D)A．水结冰前后质量不变B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 LC．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变例题2.下列叙述中，正确的是( B )A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B．所有的化学反应都符合质量守恒定律C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等例题3.下列现象能用质量守恒定律解释的是（B）A.湿衣服晾干B.生铁生锈C.酒精挥发D.干冰升华例题4.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C 所示。
九年级化学第五单元单元知识点和练习
第五单元知识清单和练习01 知识框架1．质量守恒定律2．化学方程式化学方程式⎩⎪⎨⎪⎧意义⎩⎪⎨⎪⎧宏观⎩⎪⎨⎪⎧表示 、 和 表示各物质的 微观：表示各物质的 书写⎩⎪⎨⎪⎧原则：以 为基础；遵守 步骤：写→配→注计算：（解题步骤）设→写→算→列→答 02 知识纵横 1．对质量守恒定律宏观、微观方面的理解2.利用化学方程式计算的步骤及注意事项反应前后物质质量总和不变微观：化学反应前后原子的_ ___、__ __与__ ___不变 质 量 守 恒 定 律 内容：参加化学反应的各物质质量总和__ __反应后生成各物质质量总和 实质 宏观 化学反应前后元素的__ __ 、___ __不变 应用：解释现象、推断元素、确定化学式、辅助计算等03 实验再现(红磷燃烧前后质量的测定)(1)实验装置(如图)(2)实验步骤①在锥形瓶底部铺上一薄层细沙，在细沙上面放入一小块白磷；②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与红磷接触；③将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码调节天平，使天平平衡，记录所称的质量m 1；④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃；⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m 2。
(3)实验现象①红磷燃烧，产生__________，放出________；②玻璃管上的气球___ _________；③反应后的物质总质量m 2与反应前的物质总质量m 1______，天平________。
(4)注意事项①为了防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂，所以在锥形瓶底部铺上一薄层细沙；②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，并在其上端系牢一个气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀而冲开胶塞；③冷却前瓶内气体受热膨胀气球体积变大，受到浮力而使实验不准确，所以要待锥形瓶冷却后再称量。
(5)装置的改进：做白磷燃烧前后质量的测定实验时，为了防止外界空气的进入和白烟的逸散，可按如图改进。
人教版化学 八升九 暑期预习作业(十)5.1 质量守恒定律(含答案)
质量为 18，则 A 的相对分子质量为
A. 23
B. 46
C. 92
D. 96
5. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量
Байду номын сангаас
分数如图所示，下列说法正确的是
A. 丁是该反应的催化剂
B. 该反应的基本类型是分解反应
C. 反应前后原子的种类发生了改变 D. 该反应中乙、丙的质量比为 3：17
反应后各物质的总质量。（大于或等于或小于）
实验成功的关键：装置的气密性要良好；红磷
。
玻璃管下端与红磷接触的目的：点燃红磷。
气球的作用：
。
若用玻璃棒代替玻璃管：红磷燃烧放热，瓶内压强变大，橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。 锥形瓶底部不铺上细沙的后果：红磷燃烧时放热使得锥形瓶瓶底炸裂。
二、探究实验——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
新九年级化学暑期预习作业（十）
预习
第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律
一、探究实验——红磷燃烧前后质量的测定
【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球
【设计实验】
① 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。
②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能
第五单元质量守恒定律知识点+例题+练习(含答案)
课题1 质量守恒定律知识点一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变 考点1 质量守恒定律的含义 1、下列叙述正确的是()A 、因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B 、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增大C 、100g 酒精和100g 水混合在一起，质量等于200g ，符合质量守恒定律D 、氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量 考点2 质量守恒定律的微观解释 1、化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A 、①②④⑥ B 、①③⑤ C 、①③④⑥ D 、①③④⑤⑥ 2、化学反应前后可能发生变化的是（）A 、物质的总质量B 、元素种类C 、原子数目D 、分子数目知识点二 质量守恒定律的应用考点1 解释一些化学变化中的质量变化点燃1、在2Mg+O2===2MgO 的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（） A 、氧气的质量>氧化镁的质量 B 、氧气的质量<氧化镁的质量 C 、氧气的质量=氧化镁的质量 D 、无法判断2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热。
图中能正确表示容器中所有物质的总质量（m ）与时间（t ）的变化关系的是（）A B C D 考点2推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素1、实验证明M 气体在空气中燃烧有水生成。
第五单元质量守恒定律九年级化学上册单元复习知识清单含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第5单元 化学方程式知识清单考点1 质量守恒定律的理解1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：（1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。
（2）守衡概念：质量守衡，不是体积、密度、分子个数等守衡。
（3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
2.微观解释质量守恒定律的原因：电解水反应微观过程化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
质量守恒定律习题和答案
质量守恒定律20克，在点燃的条件下，让它们充分反响后，生成9克水，如此原混合气体中含有氢气的质量可能是〔 〕A ．8克B ．12克C ．11克D ．无法确定 2.化学方程式：R+2O 2CO 2+2H 2O ，关于R 组成的表示正确的〔 〕B.只含碳、氢元素C.一定含碳、氢、氧元素D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素3.煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反响：SO 2+NO 2=SO 3+X ，其中X 的化学式为〔 〕A ．N 2B ．NOC ．N 2OD ．N 2O 34.参加反响的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和，因为〔 〕B ．反响后元素的种类没有变化C ．反响后原子的种类、数目和质量没有变化D ．反响后分子的种类、数目和质量没有变化 理解是〔 〕A ．参加反响的各种物质的质量不变B ．化学反响前后各物质的质量不变C ．化学反响前的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和D ．参加化学反响的各物质质量总和与反响后生成的各物质质量总和相等 6.在一个密闭容器有M 、N 、X 、Y 四种物质，在一定条件下反响一段时间后，测得反响前后各物质的质量如下：物质 M N X Y反响前质量/g 8 11 18 10 反响后质量/g 8 33 4 2A.X+Y====M+NB.X+Y====NC.N====M+X+YD.X+Y+M====N4ClO 4〔高氯酸铵〕可用作火箭推进剂，当它发生分解反响时，不能生成的点燃物质是〔 〕A ．COB ．Cl 2C ．O 2D ．N 28.某物质发生完全燃烧反响，反响式为：〔 〕 C x H y O z +(x+24z y-)O 2点燃xCO 2+2y H 2O假如1个分子的C x H y O z 与3个O 2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO 2和3个分子的H 2O ，如此x 、y 、z 值分别为〔 〕A ．2，3，4B ．2，6，1C ．1，3，2D ．1，2，39.将A 、B 、C 三种物质各10克，加热进展化合反响生成D 〔其中B 是催化剂〕，当A 已完全反响后，测得生成的D 为16克。
九年级化学人教版上册第五单元 课题一 质量守恒定律 同步测试(含答案)
课题一质量守恒定律同步测试（含答案）一、单选题1.化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①～⑥中的（）①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量．A. ①B. ②③C. ④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥2.下列变化，遵守质量守恒定律的是（）A. 5g白糖溶于50g水中，得到55g白糖水B. 铁丝燃烧后生成固体的质量等于参加反应的铁丝的质量C. 水变成汽油（汽油中含有碳元素）D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小3.根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是（）A. 反应前后反应物和生成物的种类B. 参加反应硫和二氧化硫的质量比C. 化学反应速率的快慢程度D. 反应发生所需要的条件4.有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是( )A. 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子B. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水C. 氢气加氧气点燃等于水D. 2g氢气和lg氧气反应生成2g水5.二氧化氯(ClO2)已被世界卫生组织确认为一种安全、高效的强力杀菌剂，制取二氧化氯的反应是：2NaClO3+4HCl(浓)Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2X，则X的化学式是（）A. H2OB. H2C. O2D. HCl6.电解食盐水是化学工业中的一个重要反应，电解食盐水不可能生成的是（）A. Cl2B. H2C. NaOHD. Na2CO37.下列实验(天平未画出)能够直接用于验证质量守恒定律的是( )A. B. C. D.8.A、B、C三种物质各30g，在一定条件下充分反应生成物质D60g，若增加15gA，A与C恰好完全反应，则参加反应的B与C的质量比是（）A. 5：3B. 1：2C. 2：3D. 3：29.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（）A. Z一定是化合物B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C. 若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗(b—a)gYD. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)10.利用太阳光能人工合成燃料，反应的微观示意图如下，说法正确的是（）A. 参加反应的甲、乙物质的量之比为1:1B. 反应前后各元素的化合价均不发生变化C. 甲、乙、丁都是氧化物D. 氧元素由化合态变成游离态11.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
人教九年级化学第5单元 课题1 质量守恒定律(含答案)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律知能演练提升能力提升1.下列物质受热分解时没有氧气生成的是()A.氯化铵B.氯酸钾C.高锰酸钾D.氧化汞2.下列有关质量守恒定律的理解,正确的是()A.将5 g铁和5 g铜混合加热后,物质的总质量为10 g,遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.5 g硫与5 g氧气完全反应后,生成物质量为10 gD.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律3.(2021天津中考)将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44 g二氧化碳和36 g 水。
下列判断正确的是()A.R只含碳、氢元素B.消耗氧气32 gC.R含碳、氢、氧三种元素D.R中碳元素的质量分数为70%4.过氧化氢和二氧化锰的混合物共a g,完全反应后得到b g氧气和c g水,则混合物中二氧化锰的质量为()A.(a+b-c)gB.(a-b-c)gC.(a+b+c)gD.(a-c)g5.★在一个密闭容器中,有a、b、c、d四种物质,反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如:d的质量为2 g)。
在一定条件下发生反应,反应结束后,再次测得各物质的质量变化,并通过刻度的移动来表示,且记录在同一张刻度纸上:刻度线Ⅰ向右移动9格;刻度线Ⅱ向左移动8格;刻度线Ⅲ向左移动8格。
下列说法正确的是()A.反应结束后c的质量为14 gB.该反应可能为化合反应C.a、b变化的质量比一定为9∶17D.a、d的相对分子质量之比一定为9∶86.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
则有关说法中不正确的是()A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和7.镁在空气中燃烧,发生反应的化学方程式为2Mg+O22MgO,其固体质量变化可用右图表示,则(20-12)g表示的质量是()A.生成物MgO的质量B.参加反应的Mg的质量C.参加反应的氧气的质量D.生成物MgO与参加反应的O2的质量和8.某化学反应过程的微观示意图如下。
《质量守恒定律》习题(含答案及解析)
《质量守恒定律》练习题一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应SO2+2CO=2X+S，则X为()A. CO2B. CC. CS2D. COS2.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。
其中一定不发生变化的是()A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ②③3.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。
下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是()A. 反应前后均为纯净物B. 反应前后分子数不发生改变C. 该反应可以减少NO2的排放D. 该图不符合质量守恒定律4.关于下列观点中错误的有①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。
A. ②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。
下列说法正确的是()A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于化合反应D. 生成N2和H2O的质量比为14:96.下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是()A. B. C. D.7. 下列关于化学方程式C +O 2点燃̲̲̲̲̲̲CO 2的读法，错误的是( )A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳B. 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子C. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳D. 碳加上氧气点燃等于二氧化碳8. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 A. 该反应不遵循质量守恒定律B. 丙一定属于化合物C. 反应后密闭容器中甲的质量为22 gD. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为6:1119. 小明同学从中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是( )A. ①②④⑤B. ①②③C. ④⑤D. ①②③⑤10. 化学方程式不能提供的信息是( )A. 各物质之间的质量比B. 化学反应的快慢C. 在什么条件下发生反应D. 哪些物质参加反应11. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A. 该物质只含有碳、氢元素B. 该物质一定含有碳、氢、氧元素C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定12.如图为某化学反应的微观示意图。
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课题1 质量守恒定律知识点一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变 考点1 质量守恒定律的含义 1、下列叙述正确的是()A 、因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B 、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增大C 、100g 酒精和100g 水混合在一起，质量等于200g ，符合质量守恒定律D 、氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量 考点2 质量守恒定律的微观解释 1、化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A 、①②④⑥ B 、①③⑤ C 、①③④⑥ D 、①③④⑤⑥ 2、化学反应前后可能发生变化的是（）A 、物质的总质量B 、元素种类C 、原子数目D 、分子数目知识点二 质量守恒定律的应用考点1 解释一些化学变化中的质量变化1、在2Mg+O2===2MgO 的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（） A 、氧气的质量>氧化镁的质量 B 、氧气的质量<氧化镁的质量 C 、氧气的质量=氧化镁的质量 D 、无法判断2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热。
图中能正确表示容器中所有物质的总质量（m ）与时间（t ）的变化关系的是（）A B C D 考点2 推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素1、实验证明M 气体在空气中燃烧有水生成。
仅根据此结果，对M 的成分推测正确的是（） A 、M 是氢气 B 、M 是甲烷 C 、M 含有氢元素 D 、M 含有氢、氧两种元素2、为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需要进行的实验有（）①用无水硫酸铜检验是否有水生成 ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成③用带火星的木条检验氧气 ④测定水和二氧化碳的质量 A 、①②③ B 、①②④ C 、②③④ D 、①②③④ 考点3 推断化学反应中某物质的化学式1、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。
反应的化学方程式是： CaH 8+5O 2 3CO 2+4H 2O ，则a 的值为A 、1B 、2C 、3D 、42、用酸性高锰酸钾溶液可以测定居室内甲醛的含量是否超标。
相关反应的化学方程式是：4KMnO 4+5CH 2O+6H 2SO 4===2K 2SO 4+4MnSO 4+5X+11H 2O ，其中X 的化学式为（） A 、CO B 、CO 2 C 、H 2CO 3 D 、K 2CO 3 考点4 推断化学反应中某物质的质量1、在一密闭容器中，盛放A 、B 、C 三种物质各30g ，经电火花引燃，充分反应后，各物质的质量变化下：点燃t点燃关于此反应，下列认识不正确的是（）A、C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和B、变化后待测的A质量为5gC、该变化的基本反应类型是分解反应D、A物质由可能是单质知识点三化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2＋O22H2O为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
考点1 化学方程式的意义1、化学方程式不能直接表示的是（）A、参加反应的物质与生成的物质之间的质量比B、反应条件C、反应物、生成物的种类D、含杂质的物质间的质量比2、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO===I2+5CO2，根据生成的CO2的多少，可以判断CO的含量。
关于这个反应，下列说法中正确的是（）A、参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量B、参加反应的各物质中的氧原子的总数等于生成的CO2中的氧原子数点燃点燃C 、反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同D 、参加反应的I 2O 5和CO 的质量比等于生成的I 2和CO 2的质量比 考点2 化学方程式的应用1、现将10gA 和足量的B 混合加热，A 和B 发生化学反应。
10gA 完全反应后生成 8gC 和4gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是（）A 、1:1B 、2:1C 、5:1D 、4:12、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如下表（）下列说法正确的是（）A 、反应后X 的质量为6gB 、该反应的反应物是X 、YC 、参加反应的X 、Z 的质量比是1:3D 、Y 、Q 的相对分子质量比一定为1:1课题2 如何正确书写化学方程式知识点一 化学方程式的书写原则 1、以客观事实为基础绝不能凭空设想，随意臆造事实上存在的物质和化学反应 如Fe+O 2===FeO 2违背了客观事实2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）如Fe+O 2Fe 3O 4不符合质量守恒定律 考点1 判断给出的化学方程式的正误 1、书写化学方程式的原则是（）① 以客观事实为基础 ②根据反应的条件 ③遵守质量守恒定律 ④根据反应的现象 A 、①③ B 、②④ C 、①④ D 、②③ 2、下列化学方程式中，完全正确的是（）A 、C+O 2===CO 2B 、4Fe+3O 2===2Fe 2O 3C 、KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D 、Ca(OH)2+Na 2CO 3===CaCO 3 ↓+2NaOH 考点2 根据题中信息判断化学方程式的正误1、一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法，在400℃左右，在有催化剂存在的情况下，用氨点燃 点燃点燃气（NH 3）和一氧化氮反应，生成氮气和水，则该反应的化学方程式为（） A 、NO+NH 3===N 2+H 2O B 、2NO+2NH 3 ==== 2N 2+3H 2OC 、6NO+4NH 3 ==== 5N 2+6H 2OD 、8NO+4NH 3 ==== 5N 2+6H 2O 2、火柴头上的深色物质的主要成分是KClO 3、MnO 2和Sb 2S 3(硫化锑)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。
划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO 3在MnO 2催化下放出O 2，使红磷燃烧。
同时Sb 2S 3也可与O 2反应生成Sb 2O 3和另一种气体。
Sb 2S 3燃烧生成Sb 2O 3和一种气体的化学方程式为（） A 、Sb 2S 3+8O 2===Sb 2S 3+3SO 2 B 、Sb 2S 3+9O 2===Sb 2O 3+3SO 2 C 、2Sb 2S 3+8O 2===2Sb 2O 3+6SO 2 D 、2Sb 2S 3+9O 2===2Sb 2O 3+6SO 2知识点二 方程式的配平3、配平概念：根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左右两边的每一种元素的原子数目相等4、配平原：① 配平时只能改动化学式前的化学计量数，不能改动化学式中元素符号右下角的下标数字 ② 要将化学计量数之比化为最简整数比5、配平方法：①最小公倍数法 ②奇数配偶法 ③观察法奇数配偶法点燃点燃点燃点燃 催化剂 400℃ 催化剂400℃观察法考点1 配平给出的化学方程式1、配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（）A 、反应前后所配化学计量数之和是否相等B 、反应前后元素种类是否相等C 、反应前后各元素的原子总数是否相等D 、反应前后各物质质量是否相等 2①________Pb(NO 3)22 ↑+______O 2↑ ②_______Fe 3O 4+____CO====________Fe+______CO 2 ③_______NH 3+_____Cl 2====_______NH 4Cl+_______N 23、化学方程式 aC 2H 2+bO 2===cH 2O+dCO 2，配平后，a 、b 、c 、d 之和为（） A 、15 B 、14 C 、13 D 、10 考点2 配平用符号代表物质的化学方程式1、下列反应中，生成物都是C ，如果C 的化学式是AB 5，则正确的化学方程式 为（）A 、2A+5B 2===2C B 、2A+3B 2===2C C 、AB+B 2===2CD 、AB+5B===2C 知识点三 书写化学方程式考点1 根据已学知识书写化学方程式3、现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫磺、高锰酸钾，从中选出物质，写出符合下列要求的化学方程式各一个：① 物质燃烧生成黑色固体____________________________ ② 有两种气体单质生成的分解反应____________________ ③ 点燃物质，生成有刺激性气味的气体________________高温点燃点燃④ 一种物质受热分解生成三种物质____________________ 考点2 根据题中信息书写化学方程式3、如图所示是密闭体系中某反应的微观示意图“●”“○”分别表示不同原子⑴ 反应后方框内应再填入1个______微粒（选填序号）。
A B C⑵ 该反应属于_________反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”） ⑶ 写出符合微观图的一个具体反应的化学方程式______________________ 4、年北京奥运火炬使用的燃料是丙烷（C 3H 8），这是一种价格低廉的燃料，且燃 烧的产物不会对环境产生污染。
请你写出丙烷燃烧发生反应的化学方程式： __________________________________课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一 1.根据化学方程式计算的步骤：（1）解设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：找出已知量和未知量的质量关系； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。