盐类的水解(选修4)(含答案)
2016035盐类的水解4
2016035 盐类水解4 （ ）1．为了使K 2S 溶液中[K +]/[S 2—]的比值变小，可加入的物质是①适量的HCl ；②适量的NaOH ；③适量的KOH ；④适量的NaHS 。
A ．②③B ．①②C ．③④D ．②④（ ）2．下列关于NH 4Fe(SO 4)2溶液中离子浓度关系的说法中正确的是A ．2c(SO 42-)+c(OH -)=c(NH 4+)+3c(Fe 3+)+c(H +)B ．c(NH 4+)= c(Fe 3+)C ．2c(NH 4+)= c(SO 42-)D ．c(OH -)＞c(H +)（ ）3．（双选）常温下，下列有关说法正确的是A ．向0.1 mol•L -1Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c(Na +)=2[c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3)]B ．在pH=8的NaB 溶液中：c(Na +)-c(B -)=9.9×10-7mol•L -1C ．在0.1 mol•L -1NaHSO 3溶液中通入少量NH 3气体后：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HSO 3-)+2c(SO 32-)D ．在0.1 mol•L -1的氯化铵溶液中：c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)（ ）4．常温下，向20ml 某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l -1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如左下图。
下列分析正确的是A.V=40B.C 点所示溶液中：c(H ＋)－c(OH －)=2c(NH 3•H 2O)C ．d 点所示溶液中：c(NH 4＋)=2c(SO 42－)D ．NH 3•H 2O 的电离常数K=10－4（ ）5．常温下，相同pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如右上图所示，则下列叙述不正确的是A ．b 、c 两点溶液的导电能力不相同B ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度a>c>bC ．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b 、c 处溶液反应，消耗盐酸体积V b =V cD ．c 点溶液中C(H +) + C(CH 3COOH)= C(OH －)（ ）6．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是A ．NH 4ClB ．NH 4HCO 3C ．NH 4HSO 4D ．(NH 4)2SO 4（ ）7．常温下，现有PH=2的某酸HX 溶液和PH=12某碱YOH 溶液，两溶液混合后，溶液的pH 小于7。
高中化学 第三章 第三节 盐类的水解(第4课时)习题课选修4
促敦市安顿阳光实验学校【步步高学案导学设计】高中化学第三章第三节盐类的水解（第4课时）习题课 41．下列说法正确的是( )A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性答案 C解析盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH＋4浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3答案 B解析 NH4Cl溶液中，NH＋4自然水解，没受另外因素的影响；NH4HSO4溶液中，NH＋4水解受到H＋的抑制；而在CH3COONH4和NH4HCO3溶液中，NH＋4水解分别受到CH3COO－和HCO－3水解的促进。
故c(NH＋4)最大的是NH4HSO4溶液。
3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是( )A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁答案 D解析在FeCl3溶液中存在的水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，在不断加热条件下，水解平衡右移，当水分减少时，HCl不断挥发，进一步导致水解平衡右移，当蒸干时，可得到Fe(OH)3，再灼烧又使Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O，最后得Fe2O3。
4．把0.02 mol·L－1CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1NaOH溶液以体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol·L －1答案 A解析 溶液混合后，二者反，但CH 3COOH 过量，故为CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合体系。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
盐类的水解2
练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热 搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下
列试剂中合适的是（ DEF ）
A.NH3·H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3
E.MgO
F.Mg(OH)2
离子浓度大小比较
课前热身(09广东9）下列浓度关系正确的是D
A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl) B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
练习3、比较下列溶液的pH大小
1、0.1mol/L NH4Cl溶液_＜___ 0.01mol/L NH4Cl溶液 2、0.1mol/LNa2CO3溶液_＞___ 0.1mol/LNaHCO3溶液 3、25℃1mol/LFeCl3溶液_＞___ 80℃1mol/LFeCl3溶液 4、 0.1mol/L NH4Cl溶液_＜___ 0.1mol/LNa2CO3溶液
（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能
贮存在__磨__口__玻__璃___塞的试剂瓶中。
（3）为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可
能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（CD ）
ห้องสมุดไป่ตู้
A.适量盐酸
B.适量NaOH固体
C.适量KOH固体
D.适量CH3COOH溶液
二、盐的水解的应用
（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体 或沉淀，不标“↓”或“↑”。
（3）不把生成物（如NH3·H2O等）写 成其分解产物的形式。
(4)多元弱酸根分步水解
（5）注意水解方程式与电离方程式的区别。
7、双水解：
（1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进 ，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的， 如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。 （2）完全双水解：阴阳离子都水解，互相促进， 水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
选修4 盐类的水解
探究作业
家庭小实验
1. 用pH试纸测试家中食盐、味精、 苏打、小苏打溶液的酸碱性。
2. 探究草木灰的主要成分及其溶液 的酸碱性。
谢谢各位老师和同学！
在 NH4Cl 溶液中:
NH4Cl = NH4 H2O
++
Cl
-
OH- + H+ NH3· H2O
NH4Cl + H2O
NH3· H2O + H Cl
NH3· H2O + H+
7
离子方程式 ： NH4+ +H2O
离子方程式 ：CH3COO- + H H2+O
CH3COOH +OH-
离子方程式 ：
NH4+
2. CH3COONa 未溶于水以前，水中C(H+)和 C(OH-)呈什么关系？ 答： C(H+)=C(OH-) 3.把1、2进行对比，你们能得出什么结论呢？
答：只能说明CH3COONa和水发生了反应，从而引起 氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等。
5
分析CH3COONa水溶液中的有关变化
H2O
加CH3COONa:
溶液的酸 碱性
酸性
NH4Cl
CH3COONa
NH4+
NH3.H2O
弱碱
强碱弱 酸盐
强酸强 碱盐
CH3COO弱酸的 阴离子
CH3COOH
弱酸
无
碱性
NaCl
不能
无
中性
规律： 有弱才水解，
无弱不水解。
谁强显谁性， 同强显中性。
11
练 习三：
下列盐能水解的是（ ABD ） 其中水溶液显酸性的是（AD ）， 显碱性的是（ B ）。
2020年高二基础班选修四盐类的水解测试题(附答案)
2020年高二基础班选修四盐类的水解测试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（）A. HNO3B. CuCl2C. K2CO3D. NH3·H2O2、下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A. KClB. Na2OC. NH4ClD. CH3COONa3、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（）A. 酒精B. 冰醋酸C. 硝酸钾D. 醋酸钠4、铵态氮肥不能与草木灰(有效成分K2CO3)混用的原因是铵态氮肥（）A. 呈酸性B. 受热易分解C. 易溶于水D. 遇碱放出氨气5、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是① 洁厕灵（主要成分为HCl）② 厨房清洁剂③ 食醋④ 肥皂⑤ 食盐A. ①②⑤③④B. ①③⑤④②C. ③①②⑤④D. ④③⑤②①6、下列问题，与盐类水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热燕干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. ①②⑤B. ②③④C. ①②④⑤D. ①②③④⑤7、下列说法正确的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C. 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂D. 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁8、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质9、下列实验操作不能达到实验目的的是（）A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B. 加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4D. 鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取10、在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH>7，则该酸和碱的组合可以是（）A. 醋酸和氢氧化钡B. 硝酸和氢氧化钠C. 硫酸和氢氧化钾D. 盐酸和氨水11、将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合，所得溶液呈碱性。
人教版高中化学选修四第三节 盐类的水解
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三节盐类的水解名师导航知识梳理1.在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的_________或_________结合生成_________电解质的反应，叫盐类的水解。
盐类水解的实质为：_________。
盐类的水解可看作是中和反应的_________反应。
2.强碱弱酸盐水解，溶液呈_________性，pH_________7。
原因：_________离子和水电离出来的____________离子结合生成_________，从而使溶液中c(H+)降低，水的电离平衡右移，c（OH-）增大，结果c(OH-)_________c(H+)。
强酸弱碱盐水解，溶液呈_______性，pH_________7。
原因：阳离子跟水电离出来的________离子结合生成_________，使溶液中c(OH-)降低，水的电离平衡右移，c(H+)_________，结果c(H+)_________ c(OH-)。
3.盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般_________“↑”或“↓”。
盐类水解是____________反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写_________号，而写_________号。
4.盐类水解程度的大小，主要由盐的____________所决定，但当水解达到平衡时，也受____________、____________等条件的影响。
含有_________酸根离子或____________阳离子的盐才能水解，才能与水电离的_________或____________结合成难电离的弱电解质，且生成的弱电解质_________电离，盐越____________水解，盐溶液的酸性或碱性也会越____________。
5.盐的水解反应可看作是_________反应的逆反应，中和反应是_________过程，所以盐的水解应为_________过程，即____________有利于盐的水解。
易错题解题方法集锦系列高二化学(选修4)：专题三盐类的水解Word版含解析.pdf
易错点一：盐类水解的原理【易错题典例】室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32．下列说法错误的是( ) A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝B．室温下，HCN是比NH3?H2O更弱的电解质C．上述溶液中NH4+的水解程度大于CN-的水解程度D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度【答案】C【错因分析】室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，易错点不能根据水解原理和水解规律准确判断HCN和NH3?H2O 的相对强弱，易错选项为D，容易忽视NH4+对CN-水解程度的影响。
【解题指导】考查盐类水解，明确水解规律，根据盐溶液酸碱性推断水解程度相对大小，知道弱根离子水解程度与弱电解质电离程度的关系，即可解题。
盐类水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等强显中性。
具体为：①强酸弱碱盐呈酸性；②强碱弱酸盐呈碱性；③强酸强碱盐呈中性；④弱酸弱碱盐不一定，如：NH4CN 碱性、CH3CO2NH4中性、NH4F酸性，(主要取决于弱酸弱碱的相对强弱)。
易错点二：影响盐类水解的主要因素【易错题典例】常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-，下列有关该溶液的说法正确的是( )A．离子浓度：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)B．升高温度，平衡向右移动C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小【答案】AB【错因分析】考查盐的水解原理及其影响、离子浓度大小比较，注意掌握盐的水解原理及影响因素，可以根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；易错点是不能结合平衡移动原理准确判断水解平衡移动的方向，如水解平衡可看成是中和反应的逆反应，是吸热过程，升温会促进水解；另外水解平衡的移动与离子的浓度大小没有必然联系，如醋酸钠溶液中增加醋酸根离子浓度水解平衡正向移动，加水稀释也促进水解平衡正向移动，此时溶液里醋酸根离子浓度是减小的，这也是易错点。
选修4盐类的水解附答案作业10
11．用0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是
A．c(H+)>c(OH－) B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol/L
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
A．c(Na+)=2c(CO32－) B．c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)
C．c(CO32－)+c(HCO3－)=0.1mol·L－1D．c(OH－)=c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
15．某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA－，HA－ H++A2-下列叙述不正确的是
A．在NaHA溶液中c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(H+)
B．在Na2A溶液中c(Na+)>c(A2-)>c(OH－)>c(H+)
C．在NaHA溶液中c(Na+)+c (H+)=c(HA－)+2c(A2-)+c(OH－)
21．（1）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。
（2）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明）。
22．已知25℃时，某NaOH溶液和某NaCN溶液pH均为11。则：
（1）NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)与NaCN溶液中由水电离出的c(OH－)的比为____。
鲁科版高中化学选修四第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作化学·选修/化学反应原理(鲁科版)第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3 CH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②④C．②③④D．①④解析：①中，加入NaOH溶液，n(H＋)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此[H＋]/[CH3COOH]变小；②中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变小；④中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变大。
答案：B2．(双选题)表示0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L－1)的关系式，正确的是( )A．[Na＋]>[HCO]>[CO]>[H＋]>[OH－]ƒB ．[Na ＋]＋[H ＋]＝[HCO ]＋[CO]＋[OH －] C ．[Na ＋]＋[H ＋]＝[HCO ]＋2[CO]＋[OH －] D ．[Na ＋]＝[HCO ]＋[CO ]＋[H 2CO 3]解析：在NaHCO 3溶液中，除了H 2O 的电离外，还存在下列电离：NaHCO 3===Na ＋＋HCO (完全电离)HCO H ＋＋CO (只是微弱电离)；另外还存在水解反应：HCO ＋H 22CO 3＋OH －HCO 的水解程度也不大，但比HCO 的电离程度大，故NaHCO 3溶液呈碱性。
在NaHCO 3溶液中，碳原子的存在形式有HCO 、CO 、H 2CO 3，其中以HCO 为主。
由电荷守恒知C 项正确，故B 项不正确；由物料守恒知D 项正确。
高中化学选修四 盐类水解反应的应用 专题练习解析
盐类水解的应用【学习目标】1、了解盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用；2、初步掌握比较溶液中离子浓度大小的关系，了解溶液中存在的几个守恒关系。
【要点梳理】要点一、盐类水解的应用有关盐类水解的反应，大致有以下几个方面：1．某些物质水溶液的配制配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。
如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。
配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。
如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。
2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。
如：Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑3．明矾、三氯化铁等净水Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+原因：胶体吸附性强，可起净水作用。
4．苏打洗涤去油污CO32―+H2O HCO3―+OH―，加热，去油污能力增强。
原因：加热，促进CO32―的水解，碱性增强，去油污能力增强。
5．泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO3水解：HCO3―+H2O H2CO3+OH―碱性Al2(SO4)3水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+酸性原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑6．施用化肥普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用原因：K2CO3水解显碱性：CO32―+H2O HCO3―+OH―3Ca(H2PO4)2+12OH―＝Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43―NH4++OH－＝NH3↑+H2O 降低肥效7．判断物质水溶液的酸碱性的大小。
化学选修四(化学反应原理)----盐类的水解
课题：盐类的水解反应基础自测盐类的水解1．盐溶液呈酸碱性的原因 (1)盐的类型和溶液的酸碱性探究 ①实例：盐溶液 NaCl Na 2CO 3 NH 4Cl CH 3COONa AlCl 3溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。
(2)盐溶液酸碱性的理论分析 ①NH 4Cl 溶液： 图示解释 NH ＋4结合H 2O 电离产生的OH －生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＞c (OH －)，溶液呈酸性 表示NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋②CH 3COONa 溶液： 图示解释 CH 3COO －结合H 2O 电离产生H ＋生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＜c (OH －)，溶液呈碱性 表示CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －③NaCl 溶液：⎭⎪⎬⎪⎫NaCl===Na ＋＋Cl －H 2O OH －＋H ＋ 2．盐类水解的概念和本质(1)概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质溶液中无弱电解质生成，水的电离平衡未被破坏，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH－或H＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。
(3)特征①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应。
③盐类水解是吸热反应。
[特别提醒]HF、CH3COOH均为弱酸，且酸性HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。
盐类水解离子方程式1．盐类水解离子方程式的书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
人教版高中化学选修4《盐类的水解》讲义(含答案)
盐类的水解【知识一览】一、盐类的水解：1、水解过程：醋酸钠水解的实质是：氯化铵与水解的实质是：水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
酸＋碱盐＋水2、水解离子方程式的书写：①盐类水解是可逆反应，要写“”符号②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。
生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。
③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。
3、规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。
4、影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：①温度：②浓度：二、盐类水解的应用1. 比较盐溶液的pH大小2. 酸式盐溶液酸碱性的判断3. 判断溶液中离子种类、浓度大小4. 判断离子是否共存5. 配制易水解的盐的溶液6. 金属与盐溶液反应7. 加热盐溶液8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。
【知识与基础】1．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生2．下列说法中正确的是…………………………………………………………………………………（）(A) HCO-在水溶液中只有电离，不水解(B) 硝酸钠溶液水解之后呈中性3(C) 可溶性的铝盐都能发生水解反应(D) 可溶性的钾盐都不发生水解反应3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是……………………………………………（）(A) H2SO4(B) KOH(C) NaF(D) Ba(NO3)24．下列离子方程式中，属于水解反应的是…………………………………………………………………（）(A) H2O＋H2O H3O＋＋OH－(B) HCO-＋H2O H2CO3＋OH－3(C) NH+＋H2O NH3·H2O＋H＋(D) HS－＋H2O S2－＋H3O＋45．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是………………………………………………………………………………（）(A) HX、HZ、HY(B) HZ、HY、HX(C) HX、HY、HZ(D) HY、HZ、HX6．指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。
第三章++第三节++盐类的水解(人教版选修4)
第三章第三节盐类的水解p H溶液时，溶液的增的≤H+|网)加入NaHSO电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以氨气是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A.②B.①C.①③D.②④8.下列表述正确的是（）A.100 ℃时，0.1 mol·L-1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.等体积、等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性二、非选择题(共36分)9.(18分)25 ℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH- ）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的( )（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25 ℃时，[来源:]CH3COONH4溶液呈中性）。
A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）常温下将0.01 mol CH3COONa和[来源:]0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。
判断：①溶液中共有________种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是________和________。
选修4_第三章_盐类的水解_教学设计
第三节 盐类的水解（第一课时）一、教学目标1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
二、教学重点 盐类水解的本质三、教学难点 盐类水解方程式的书写和分析 四、教学过程［提问引入］ 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？ 一、探究盐溶液的酸碱性【回忆提问】盐的定义(从电离的角度)盐的分类按组成分：正盐2.按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 3.按溶解性分：易溶性盐 微溶性盐 难溶性盐 【演示】用pH 试纸检验下列溶液的酸碱性：NaCl 、Na 2CO 3、 Na 2HCO 3、NH 4Cl 、 Na 2SO 4、CH 3COONa 、（NH 4）2SO 4 （通过示范说明操作要领，并强调注意事项）【讨论】 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：①强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 ②强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 ③强酸强碱盐的水溶液 显中性【讲述】 下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
【板书】二、 盐类的水解 1.强碱弱酸盐的水解【讨论】 （1）CH 3COONa 溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么CH 3COONa 溶液显碱性？【讲解】CH 3COONa 溶于水时，CH 3COONa 电离出的CH 3COO -和水电离出的H +结合生成难电离的CH 3COOH ，消耗了溶液中的H +，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH -，建立新平衡时，C （OH -）＞C （H +），从而使溶液显碱性。
【小结】（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
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盐类的水解（选修4）
一、单选题(共10道，每道10分)
1.有关盐类水解的说法中，错误的是( )
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性
D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍
答案：D
解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确；
B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理
2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )
A.①②④③⑤
B.⑤③④②①
C.⑤④③②①
D.③⑤④②①
答案：B
解题思路：这五种溶液中，
酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；
碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；
又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律
3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol•L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )
A.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD
B.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD
C.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD
D.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD
答案：A
解题思路：根据盐类水解的规律“越弱越水解，谁强显谁性”可逐一进行分析：
由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC，BOH与HD的电离程度相同；
由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，所以HC的电离程度也大于HD，即HC 的酸性比HD的酸性强，AOH的电离程度大于BOH，即AOH的碱性比BOH的碱性强。
故选A。
试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律
4.下列方程式中属于水解反应的是( )
A.Zn2++2H 2O Zn(OH)2+2H+
B.HCO3-+H2O H3O++CO32-
C.HCO3-+H2O H2CO3+OH-
D.HCO3-+OH-H2O+CO32-
答案：C
解题思路：A．盐的水解是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，因此Zn2+的水解反应是一个可逆过程，方程式中应该用可逆符号，A错误；
B．该方程式所表示的其实是HCO 3-的电离平衡，方程式可以变形为HCO3-H++CO32-，B错误；
C．该方程式表示的是HCO3-的水解平衡，HCO3-水解产生H2CO3和OH-，C正确；
D．该过程是HCO3-和OH-之间直接发生的化学反应，并不是水解反应，D错误。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：水解反应方程式
5.在一定条件下，Na 2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。
下列说法正确的是( )
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，c（HCO3-）/c（CO32-）减小
D.加入NaOH固体，溶液pH减小
答案：B
解题思路：A．对于特定的物质，水解平衡常数只受温度的影响，A错误；
B．通入的CO2与OH-反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；
C．升高温度，CO32-的水解程度增大，c（HCO3-）增大，c（CO32-）减小，C错误；
D．加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：影响盐类水解的因素
6.向三份0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
答案：A
解题思路：弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促进，水解程度增大；弱酸酸根离子与弱酸酸根离子混合或者弱碱阳离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互抑制，水解程度减弱。
CH 3COONa溶液中存在着CH3COO-的水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，NH4+和Fe3+都是弱碱阳离子，可以水解产生H+，H+可以和OH-结合生成水，使CH3COONa溶液中c（OH-）减小，促进CH3COO-的水解，因此加入NH4NO3、FeCl3固体会使c（CH3COO-）减小；而SO32-是弱酸酸根离子，可以水解出OH-，使CH3COONa溶液中c（OH-）增大，抑制CH3COO-的水解，因此加入Na2SO3固体会使c（CH3COO-）增大。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：影响盐类水解的因素
7.对滴有酚酞溶液的下列溶液进行相应操作后，颜色变深的是( )
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
答案：B
解题思路：对滴有酚酞溶液的溶液进行相应操作后颜色变深，就是指操作后c（OH-）增大。
A．明矾溶液中存在着Al3+的水解平衡Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+，升高温度会使水解平衡正向移动，导致c（H+）增大，溶液颜色变浅，A错误；
B．CH3COONa溶液中存在着CH3COO-的水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，升高温度会使水解平衡正向移动，导致c（OH-）增大，溶液颜色变深，B正确；
C．氨水中存在着NH3•H2O的电离平衡NH3•H2O NH4++OH-，向其中加入少量NH4Cl固体，c（NH4+）增大，平衡逆向移动，（OH-）减小，溶液颜色变浅，C错误；
D．小苏打溶液中存在着HCO3-的电离和水解平衡，但Na+和Cl-都对平衡没有影响，因此操作后溶液颜色不变，D错误。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：影响盐类水解的因素
8.等物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）最大的是( )
A.NH4Cl
B.NH4NO3
C.NH4HCO3
D.NH4HSO4
答案：D
解题思路：要比较c（NH4+）的大小，可以先根据盐的浓度判断能电离出来的c（NH4+）的大小，再根据酸根离子对NH4+水解平衡（NH4++H2O NH3•H2O+H+）的影响来确定的最终
的c（NH4+）大小。
由于四种溶液的物质的量浓度相同，所以如果只考虑盐的电离，c（NH4+）是相等的。
这四种物质中，Cl-和NO3-是强酸酸根离子，对NH4+的水解无影响；HCO3-在溶液中水解程度大于电离，水解产生OH-，促进NH4+的水解，所以c（NH4+）最小；HSO4-在溶液中会电离产生H+，抑制NH4+的水解，所以c（NH4+）最大。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：影响盐类水解的因素
9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污
B.金属在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味
答案：B
解题思路：A．Na2CO3溶液中CO32-的水解使溶液显碱性，能去除油污，与盐类水解有关，A 错误；
B．金属在潮湿环境中生锈，主要是铁和氧气、水接触，发生了电化学腐蚀，与盐类水解无关，B正确；
C．FeCl3溶液中的Fe3+会水解产生红褐色的Fe(OH)3，升高温度会促进水解，生成的Fe(OH)3会更多，颜色更深，与盐类水解有关，C错误；
D．Na2S溶液中的S2-会水解产生具有臭鸡蛋气味的H2S，与盐类水解有关，D错误。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：盐类水解的应用
10.下列有关问题与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
A.①②
B.②③④
C.①③④
D.①②③④
答案：D
解题思路：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO3-和Al3+会发生双水解反应，产生二氧化碳，可用作灭火剂；③Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的SiO2会与碱反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口粘合在一起而打不开，因此实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；④CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl 2+2H2O Cu(OH)2+2HCl，加热时HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：盐类水解的应用。