初中化学知识点总结：常见气体的性质
中学化学常见气体性质归纳
中学化学常见气体性质归纳1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
4、易液化的气体：NH3、SO2、Cl2。
5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）。
6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。
7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。
11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。
在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
认识常见的空气与气体的性质
认识常见的空气与气体的性质空气是我们生活中不可或缺的一部分，而气体则是构成空气的主要成分之一。
了解空气与气体的性质对于我们认识自然界、改善环境质量以及保护健康都至关重要。
本文将介绍一些常见的空气与气体的性质，帮助读者更全面地认识它们。
一、空气的成分空气主要由氮气和氧气组成，氮气约占78%，氧气约占21%。
此外，空气中还含有少量的二氧化碳、氩气、水蒸气等。
这些成分的比例在不同地区和条件下有所变化，但总体上相差不大。
二、氮气的性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体。
它的密度较大，比空气略重，不易溶解于水。
氮气在常温常压下是稳定的，不与其他物质发生反应，因此被广泛用于保护易氧化物质。
三、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无毒的气体。
它是一种高度活性的物质，可以与许多物质发生剧烈的反应，从而支持生命的存在。
氧气也是燃烧的重要因素，能够促进燃料与空气的反应，使其燃烧更为剧烈。
四、二氧化碳的性质二氧化碳是一种无色、无味的气体。
它具有一定的溶解度，可以在水中形成碳酸。
二氧化碳是自然界中的重要物质，存在于大气中，也是植物进行光合作用的重要原料。
五、氩气的性质氩气是一种无色的气体，具有较高的化学稳定性。
它是大气中含量第三丰富的气体，主要用于充填照明灯泡和保护氧敏感设备。
六、水蒸气的性质水蒸气是水在气体状态下的形式，呈无色。
它是自然界中存在量最多的气体之一，重要的水循环和气候的重要组成部分。
七、其他常见气体的性质除了以上提到的气体，还有一些常见气体值得我们了解。
例如，甲烷是天然气的主要成分，具有燃烧性；一氧化碳是一种无色无味的气体，具有剧毒性；氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，可用作水处理和消毒剂。
八、气体的物理性质气体具有可压缩性、可扩散性和可溶解性等独特的物理性质。
气体在受到压力作用时会缩小体积，而在外部压力减小时则会膨胀；气体分子可以在空间中自由移动，使气体能够扩散；气体可溶于液体，溶解度与压力成正比。
九、结语通过了解常见的空气与气体的性质，我们对自然界和环境有了更深入的认识。
初中常见化学物质物理性质
初中常见化学物质物理性质单质金属：具有金属光泽，大多数为银白色固体。
所有金属均有导电性，导热性。
另类：金Au-金色铜Cu-紫红色汞Hg-液体气体：氢H：无色无味气体氧O：无色无味气体氮N：无色无味气体氯Cl：黄绿色有刺激性气味气体稀有气体：无色无味，通电发出不同颜色的光固体：红磷：红色固体白磷：白色固体炭：黑色固体，吸附性硫：黄色固体氧化物金属氧化物：氧化镁：白色固体氧化钙（生石灰）：白色固体，溶于水放热三氧化二铁/氧化铁（铁锈）：红色固体四氧化三铁：黑色固体二氧化锰：黑色固体，不溶于水氧化铜：黑色固体非金属氧化物：一氧化二氢（水）：无色无味液体过氧化氢（双氧水）：无色液体一氧化碳：无色无味气体二氧化碳：无色无味气体，易溶于水二氧化硫：无色刺激性气味气体，易溶于水一氧化氮：无色气体二氧化氮：红棕色刺激性气味气体五氧化二磷：白色固体酸无机酸：碳酸：无色无气味液体，易分解硫酸：无色无气味油状粘稠液体，具有吸水性，溶于水放热氢氯酸/氯化氢溶液（盐酸）：无色刺激性气味液体，易挥发硝酸：无色刺激性气味液体，易挥发有机酸：乙酸（醋酸/冰醋酸）：无色刺激性气味液体，易挥发碱氢氧化钠（火碱/烧碱/苛性钠）：白色固体，溶于水放热氢氧化钙（熟石灰）：白色固体氢氧化铜：蓝色固体氢氧化铵（氨水/一水合氨）：无色刺激性恶臭气体，易挥发盐硫酸盐：五水合硫酸铜（蓝矾/胆矾）：蓝色固体无水硫酸铜：白色固体硫酸钠：白色固体硫酸钙（石膏）：白色固体硫酸钡：白色固体硫酸铁：红褐色固体三水合硫酸亚铁（绿矾）：浅绿色固体无水硫酸亚铁：白色固体盐酸盐：氯化钠（食盐）：白色无气味咸味固体氯化钙：白色固体氯化铜：绿色固体（注：氯化铜浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）氯化铁：红褐色固体氯化亚铁：浅绿色固体氯化钡：白色固体氯化银：白色固体碳酸盐：碳酸钠（苏打/纯碱）：白色固体碳酸钙（大理石/石灰石）：白色固体碳酸镁（防滑运动镁粉主要成分）：白色固体碱式碳酸铜（铜锈）：蓝绿色固体硝酸盐：硝酸钾：白色固体硝酸铵：无色晶体，溶解吸热硝酸银：白色固体其他氨气：无色刺激性恶臭气体，极易溶于水氯化氢：无色刺激性气体，易溶于水高锰酸钾：暗紫色固体氯酸钾：白色固体碳酸氢钠（小苏打）：白色固体十二水合硫酸铝钾（明矾）：白色固体九水合硫代硫酸钠（大苏打）：无色晶体酚酞溶液：无色无味品红溶液：红色无味液体石蕊溶液：紫色无味液体甲烷：无色无味气体乙醇（酒精）：无色芳香气体。
初中化学知识点归纳气体的性质和气体的制备
初中化学知识点归纳气体的性质和气体的制备初中化学知识点归纳：气体的性质和气体的制备气体是物质存在的一种形态，具有无固定形状和体积，具有较低的密度。
在初中化学中，我们学习了关于气体的性质和制备的知识。
本文将对初中化学中涉及的气体的性质和制备进行归纳和总结。
一、气体的性质1. 可压缩性：气体是由分子组成，分子之间的间距较大，因此气体具有很强的可压缩性。
当外界施加压力时，气体体积会减小。
2. 可扩散性：气体分子具有高速运动的特点，分子之间没有规则的排列结构，因此气体能够在容器内均匀混合。
3. 可弥散性：气体分子能够通过其他物质的空隙进入其中，这种现象称为气体的弥散现象。
4. 导热性：气体是热传导的良好介质，因为气体分子之间的距离较大，热能可以通过分子间的碰撞传递。
二、气体的制备方法1. 反应法：利用化学反应制备气体。
例如，通过盛放酸和金属的反应来制备氢气，并通过收集气体的方法收集产生的氢气。
2. 电解法：利用电解水制备氢气和氧气。
在电解水过程中，水分解产生氢气和氧气。
3. 加热法：通过加热固体或液体来制备气体。
例如，通过加热石灰石来制备二氧化碳气体。
4. 分离法：利用混合气体中气体的不同性质，采用适当的分离方法来制备纯净气体。
例如，利用活性炭吸附空气中的杂质，得到纯净的氮气。
5. 液体蒸发法：将液体置于适当的容器中，在适当的条件下让其蒸发，从而制备气体。
例如，将水置于盛水器中，通过加热使其蒸发，得到水蒸气。
三、气体的应用1. 气体的燃烧：氧气是支持燃烧的必需气体，许多常见物质的燃烧都依赖于氧气的存在。
2. 化学合成：气体在化学合成过程中起着重要的作用，例如氨的合成，利用氮气和氢气经催化剂作用合成氨气。
3. 化学分析：气体在化学分析中被广泛应用，例如气相色谱法、质谱法等。
4. 医疗应用：氧气是医院常见的治疗性气体，用于提供给需要额外氧气的患者。
5. 工业应用：气体在各种工业中具有广泛的应用，例如制氨厂、钢铁厂、炼油厂等。
初中化学常见气体总结
（2）污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、常见气体总结：
气体
基本性质
用途/影响
略
CH4
最简单、相对分子质量最小的有机物，无色、无味，密度比空气小，极难溶于水，具有可燃性
略
SO2
无色、有刺激性气味，有毒
·酸雨（NO2）
NH3
无色、有刺激性气味，极易溶于水
略
Cl2
黄绿色、有刺激性气味气体，有毒
略
略
He
Ne
Ar
无色无味的气体，化学性质很不活泼，通电时发出不同颜色的光
·保护气
·霓虹灯（电光源）
CO2
无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水（不能用排水法收集），固体二氧化碳俗称干冰，干冰升华时需要吸收大量的热
·温室效应
CO
无色，无味的气体，密度比空气略小（不能用排空气法收集），难溶于水，具有可燃性和还原性，有毒
N2
无色无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
·保护气
·化肥
·冷冻麻醉
O2
无色无味的气体，不易溶于水，密度略大于空气，液态和固态呈淡蓝色，化学性质活泼，具有助燃性和氧化性，支持呼吸，供给燃烧
·支持燃烧（气焊等）
·供给呼吸
H2
无色无味，难溶于水，密度最小的气体，具有可燃性和还原性
1、空气的组成：空气是一种混合物
ห้องสมุดไป่ตู้空气成分
初中化学的解析常见气体的性质与实验操作归纳与解析
初中化学的解析常见气体的性质与实验操作归纳与解析在初中化学学习中，我们经常会接触到各种气体。
了解气体的性质以及实验操作方法对于化学实验与理论知识的学习非常重要。
本文将对常见气体的性质和实验操作进行归纳与解析，帮助读者更好地理解和掌握这方面的内容。
一、氢气（H2）氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较轻。
它具有易燃、易爆的性质，在空气中燃烧可以形成水。
在实验中，制备氢气可以通过锌与盐酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑在操作过程中要注意安全，使用集气瓶收集氢气时要保持容器密封。
另外，氢气气泡可以用来检验气体的燃烧性质。
二、氧气（O2）氧气是一种无色、无味的气体，可以促进燃烧。
它的密度比空气略大。
氧气在自然界中广泛存在，占空气的21%。
为了制备纯净的氧气，我们可以使用加热过氧化铅的方法：2PbO2 → 2PbO + O2↑在实验中，我们通常使用分液漏斗收集氧气。
需要注意的是，由于氧气具有助燃性，所以在实验操作中要注意避免火源接近氧气。
三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大。
它具有酸性，在水中有良好的溶解度。
二氧化碳可以通过酸与碳酸盐反应制备，例如：HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2↑ + H2O在实验操作中，我们可以通过使用熄灭木蜡燃烧的方法来检验二氧化碳的存在。
当我们将一块熄灭的木蜡放入一瓶中后，如果木蜡重新燃烧，说明瓶内有氧气存在。
四、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的刺激性气体，具有有毒性。
它可以通过酸与次氯酸反应制备，例如：6HCl + 3NaClO → 5NaCl + 3H2O + Cl2↑在实验操作中，我们通常使用滴定管收集氯气。
由于氯气有毒，操作时应佩戴防护手套和护目镜，保持通风良好。
五、氨气（NH3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气轻。
它是碱性气体，可以与酸反应产生盐类。
在实验中，制备氨气通常使用氯化铵和氢氧化钠的反应：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O在操作时应注意，氨气具有刺激性气味，操作时要避免直接接触气体，保持通风良好。
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及化学反应的科学。
在初中化学中，我们学习了很多常见物质的性质和用途，下面是一个关于常见物质的性质和用途的知识总结。
1.水（H2O）：性质：水具有无色、无味、无臭的性质，是一种透明液体。
它的固态是冰，气态是水蒸气。
水的沸点为100℃，冰点为0℃。
水是一种极化分子，有良好的溶解性。
用途：水是生命的基本要素，对人类和其他生物来说至关重要。
它用于饮用、洗涤、农业灌溉，工业生产过程中的冷却和清洗，以及发电等。
此外，水还用于制备溶液、合成化学反应的媒介，以及净化和消毒。
2.盐（NaCl）：性质：盐是一种白色晶体，味道咸。
它易溶于水，不溶于有机溶剂，并且具有良好的热稳定性。
用途：盐是一种重要的调味品，用于增加食物的口感。
此外，盐也用于防腐、腌制和烟熏食品。
在工业上，盐被用作电解质、水处理剂、冶金过程的辅助剂，以及制备其他化学物质的原材料。
3.糖（C6H12O6）：性质：糖是一种固体晶体，味道甜。
它在水中具有良好的溶解性。
糖是一种碳水化合物，有着高能量的特性。
4.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的存在对支持燃烧过程至关重要。
氧气是一种强氧化剂，可与其他物质发生化学反应。
用途：氧气是人类和其他生物所需的呼吸气体，用于呼吸和氧化代谢。
此外，氧气还被用于医疗设备、氧疗、工业炉燃烧和金属切割等方面。
5.空气：性质：空气是地球大气层的主要成分，主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等组成。
用途：空气对地球生物的生存至关重要。
空气中的氮气是植物生长的重要元素，氧气是人类和其他动物进行呼吸的基本要素。
空气还被用于气垫、气胎、气动工具、制冷等方面。
6.铁（Fe）：性质：铁是一种金属元素，呈银白色。
它在常温下是固态的，具有一定的延展性和塑性。
铁具有良好的导电性和热传导性。
用途：铁是一种重要的结构材料，被用于制造建筑、桥梁、车辆、机器和工具。
初中化学第一册教案：学习氧气、氮气、二氧化碳等气体的特性
初中化学第一册教案：学习氧气、氮气、二氧化碳等气体的特性二氧化碳等气体的特性在初中学习化学时，我们会接触到许多气体的概念，如氧气、氮气、二氧化碳等。
学习气体的特性，不仅是科学知识，更是对于我们日常生活中接触到的气体，有了更深刻的了解和认识。
在初中化学第一册教案中，我们将学习氧气、氮气、二氧化碳等气体的特性，希望通过学习，能够提高我们对气体的认知水平，并且深我们对于科学知识的理解。
一、氧气的特性1.氧气的化学符号为O，是世界上存在最广泛的元素之一。
氧气的化学性质非常活泼，具有很强的氧化能力。
因此它是许多化学反应的重要参与者。
在空气中，氧气大约占了21%。
2.氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下是二原子分子，即O2。
但是在高温下，氧气会形成三原子分子，即O3，这种气体也被称为臭氧。
臭氧的存在可以吸收紫外线，能够保护地球免受紫外线伤害。
3.氧气是一种无毒、无害的气体，但是正常情况下，我们呼吸的氧气只有20%左右，过高的氧浓度会导致燃烧剂浓度升高，产生火灾的危险。
二、氮气的特性1.氮气的化学符号为N，也是一种非常普遍存在的元素，地球大气中氮气的含量约为79%。
氮气主要应用于农业和工业中。
2.氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在遇到有机物质时，会失去活力，从而无法继续支持燃烧或生命活动。
因此，氮气常被用于保存食物，制冷和涂漆等领域。
3.氮气具有化学不活泼的特性，难以与其他元素或化合物发生反应。
因此，在制造高纯度化学品等需要化学稳定条件的场合便是必不可少的气体。
三、二氧化碳的特性1.二氧化碳的化学符号为CO2，是一种常见的气体，有些特点也同样引人瞩目。
二氧化碳是一个非常重要的温室气体，是气候变化的主要影响因素之一。
2.二氧化碳在自然界中的来源很多，如火山喷发和烟囱排放等。
人类活动也会释放大量的二氧化碳，如燃烧化石能源和砍伐森林等。
3.二氧化碳也是一种无色、无味、有轻微酸味的气体。
二氧化碳具有一定的可溶性，可以在水中形成碳酸，经常称之为“饮料中的气泡”。
初中化学气体的化学性质概述
初中化学气体的化学性质概述气体是物质的一种状态形式，它具有许多独特的化学性质。
在初中化学学习中，我们通常会学习几种常见的气体及其化学性质，如氧气、氮气、二氧化碳等。
本文将对这些气体的化学性质进行概述，帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
首先，让我们来了解一下氧气。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在，是我们呼吸所需的气体之一。
氧气具有很强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。
例如，氧气可以与金属发生燃烧反应，生成金属氧化物。
这就是我们常见的火焰现象。
此外，氧气还可以与非金属元素发生氧化反应，形成相应的氧化物。
例如，氧气与硫反应生成二氧化硫，与碳反应生成二氧化碳等。
这些反应是氧气作为氧化剂的典型表现。
接下来，我们来了解一下氮气。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，占据了空气的绝大部分。
氮气具有非常低的反应性，在大多数情况下是惰性气体。
在常温常压下，氮气几乎不与其他物质发生反应。
这使得氮气在许多实际应用中具有重要的意义。
例如，在食品加工和贮藏过程中，氮气可以用于保鲜和防腐。
此外，氮气还用于制造氨气、硝酸等重要化学物质。
除了氧气和氮气，我们还需要了解一下二氧化碳。
二氧化碳是一种无色、无臭的气体，广泛存在于自然界中。
我们每天都能接触到二氧化碳，比如呼出的气体中含有大量的二氧化碳。
二氧化碳具有很强的稳定性和不可燃性，但它也是一种重要的化学原料。
二氧化碳可以与碱发生中和反应，生成碳酸盐。
这种反应在生活中比较常见，比如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠。
此外，二氧化碳还可以与植物进行光合作用，为植物提供所需的碳源。
除了以上几种常见的气体外，还有一些其他的气体也具有特殊的化学性质。
例如，氢气是一种无色、无味的气体，是宇宙中最轻的元素。
氢气具有极高的燃烧性，能够与氧气反应生成水，释放大量的能量。
这是为什么氢气被广泛运用于火箭燃料的原因之一。
除了燃烧性外，氢气还具有一些其他的特殊性质。
例如，氢气可以与金属发生反应，生成相应的金属氢化物。
初中化学知识点归纳物质的气体性质和气体反应
初中化学知识点归纳物质的气体性质和气体反应初中化学知识点归纳：物质的气体性质和气体反应气体是普遍存在于自然界中的物质状态之一。
我们能够感受到其气味、触感和压强等物理性质。
在初中化学中，我们学习了物质的气体性质以及气体的反应。
本文将对这一部分的知识进行归纳并探讨。
一、物质的气体性质1. 气体的扩散性：气体分子间无规则运动，在容器中迅速扩散。
比如，我们能够闻到香水的气味，是因为香水分子扩散到我们的鼻子。
2. 气体的压缩性：气体分子间距离较大，存在较大空隙，因此气体容易被压缩。
当我们乘坐汽车时，可以感受到轮胎气压的变化，这是因为气体被压缩导致了轮胎的变形。
3. 气体的容量变化：气体受温度和压强变化的影响较大，容量会产生相应的变化。
例如，热气球内的气体受热膨胀而使热气球上升。
4. 气体的容易溶解性：气体可以溶解在液体中，形成溶液。
当我们喝苏打水时，可以感觉到溶解在苏打水中的二氧化碳产生了气泡。
二、气体反应1. 气体的燃烧反应：燃烧是指物质与氧气发生放热反应，产生氧化物和释放能量。
例如，蜡烛在点燃后会燃烧，产生二氧化碳和水蒸气。
2. 气体的酸碱反应：气体可以与溶于水中的酸或碱发生反应，产生相应的化学物质。
例如，二氧化碳气体与水反应会产生碳酸。
3. 气体的还原反应：还原是指物质失去氧化物或接受电子的过程。
气体的还原反应在生活中也有很多应用，例如金属铁生锈时会发生氧化还原反应。
4. 气体的氧化反应：氧化是指物质与氧气结合形成氧化物的过程。
例如，铁与氧气结合产生的氧化物就是常见的铁锈。
总结：初中化学知识点归纳了物质的气体性质和气体反应。
通过对气体的扩散性、压缩性、容量变化和溶解性的分析，我们了解了气体的特性。
同时，我们也学习了气体的燃烧反应、酸碱反应、还原反应和氧化反应的例子。
这些知识不仅能够提升我们的化学素养，还能帮助我们理解自然界中的一些现象。
化学知识点的掌握不仅仅是为了考试，更是为了我们的生活和未来。
让我们一同努力学好化学，探索更广阔的知识领域。
初中化学常见物质的性质、用途汇总
天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。
高分子材料的结构和性质：
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构热固性如：电木
鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）
1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸
3、与水反应
4、与石灰水反应
可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气
1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO
2
0.03%。
2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
氢气H2
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体
(1)氢气的可燃性
注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性
初中化学常见物质的性质和用途总结
初中化学常见物质的性质和用途总结常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体，呈现独特的氢键结构，具有高的比热和热膨胀系数。
用途：水是生命之源，广泛用于饮用、农业灌溉、工业生产、能源生产等方面。
此外，水还被用于制造纸张、化学品和药物，以及冷却汽车和电子设备等。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无毒的气体，具有高的化学反应活性。
用途：氧气广泛用于呼吸，为维持生命提供必要的氧气。
另外，氧气还被用于燃烧、焊接、氧割等工业生产过程，以及医疗用途中提供氧疗和氧气吸入。
3.纯碳（C）：性质：纯碳可以以不同的晶体结构形式存在，如金刚石（硬度高）、石墨（导电性好）和纳米碳管（具有强韧性）等。
用途：金刚石主要用作磨料和工具，如砂纸和刀具。
石墨常用于生产铅笔芯、涂料、润滑剂和碳纤维等。
纳米碳管具有很多领域的应用，如电子器件、储能材料、生物医学和材料强化等。
4.纯铁（Fe）：性质：纯铁是一种灰白色的金属，具有良好的导热性和导电性，且可磁化。
用途：铁是制造钢铁的主要原材料，广泛用于建筑、机械制造、汽车制造和航空航天等领域。
此外，铁还用于制造家具、厨具和电力输配设备等。
5.盐（NaCl）：性质：盐是一种晶体固体，无色或白色，容易溶解于水，在常温下凝固成晶体。
用途：食用盐是人体必需的矿物质，用于调味和储存食品。
此外，盐还广泛用于制造化学品、肥料、储能和水处理等。
6.硫磺（S）：性质：硫磺是一种黄色固体，具有特殊的臭味，能够燃烧产生二氧化硫气体。
用途：硫磺主要用于制造硫酸、火药、洗涤剂和农药等化学品。
此外，硫磺还可用于杀虫、防腐、减轻皮肤病症状等。
7.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，具有较高的溶解度和稳定性。
用途：二氧化碳广泛用于饮料工业中产生气泡和保持饮料的新鲜度。
此外，二氧化碳还用于制造化学品、消防灭火、草地除草和实验室的培养条件等。
8.石油（石油）：性质：石油是一种混合物，主要由碳氢化合物组成，具有分子量较大和密度较小的特点。
初中化学常见气体的性质及制取
初中化学常见气体的性质、制取和用途
1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。
2、固态CO2称为干冰，易升华。
二、化学性质
三、制法
固体加热型固液常温型3、收集装置：
排水法向上排空气法向下排空气法
4、操作步骤及注意事项
加热KMnO4或KClO3与MnO2的混合物制氧气的操作步骤
（1）查：检查装置气密性；
（2）装：装入药品（如果是高锰酸钾制氧气，在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管把导管堵塞）。
（3）定：固定装置（铁夹夹在离试管口约1/3处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂）。
（4）点：点燃酒精灯开始加热（一定要先预热，然后使用酒精灯外焰集中加热药品部位）。
（5）收：收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。
（6）离：导管撤离水槽。
（7）熄：熄灭酒精灯。
最后两步不能颠倒，否则水槽中的水会倒流进试管，引起试管的炸裂。
化学的稀有气体和常见气体有哪些
化学的稀有气体和常见气体有哪些初中化学所学习的知识贴近生活，知识点比较零散，这需要我们在学习过程中思考其中的联系并进行归纳。
下面是小编给大家带来的化学的稀有气体和常见气体，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：氢气的性质氢气:氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。
它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压,0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。
所以氢气可作为飞艇的填充气体(由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充)。
氢气主要用作还原剂。
氢气的性质:1、氢气的物理性质在通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体。
氢气难溶于水。
氢气是所有气体中密度最小的一种气体。
标准状况下，氢气的密度是0.0899克/升。
在101kPa下，温度为-252.87℃时，氢气可转变为无色的液体;-259.1℃时变为雪状固体。
2、氢气的化学性质(可燃性)①纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火馅上方的干冷烧杯壁上有水雾出现，接触烧怀的手感到发烫，说明该反应生成水，并放出大量热。
反应的化学方程式为2H2+O22H2O②不纯的氧气(混有空气或氧气)点燃时极易爆炸，因此使用氢气时一定要注意安全，点燃前一定要先检验氢气的纯度氢气的用途:氢气的性质氢气的用途密度最小的气体填充气球燃烧放出大量的热做高能燃料；作为新能源还原性冶炼金属；做保护气；制高纯硅和多种物质反应做化工原料，如制HCl，NH3等初中化学知识点：稀有气体的性质和用途定义及化学式:1.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生反应，故又称它们为“惰性气体”。
2.名称及化学式：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)。
3.性质和用途(1)物理性质：稀有气体都是没有颜色，没有气味的其他，难溶于水。
(2)化学性质：极不活泼，一般不与其他物质发生反应。
初中化学常见气体性质解析
初中化学常见气体性质解析气体是物质的一种常见状态，我们周围有许多化学反应和物理现象都与气体相关。
了解气体的性质对于学习化学是至关重要的。
本文将对初中化学常见气体的性质进行解析。
一、常见气体的性质1. 氧气（O2）氧气是一种常见的气体，它是一种无色、无味、无毒的气体。
在常温常压下，氧气是一种稳定的气体，难以被自然界中的其他物质直接与之反应。
然而，在有些条件下，氧气是一种强烈的氧化剂，能够支持燃烧。
氧气在化学实验和工业生产中都具有广泛的应用。
2. 氮气（N2）氮气是地球大气中的主要成分之一，占据约78%的比例。
它是一种无色、无味、无毒的气体。
氮气在常温下不会直接与大部分物质反应，因此常被用作惰性气体。
氮气在许多工业领域，如化肥生产和食品保鲜等方面具有重要的应用。
3. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体。
它广泛存在于大气中，也是动植物呼吸和燃烧等过程的产物。
二氧化碳在较高浓度下具有窒息性，因此需要注意避免在封闭的空间中积累过多的二氧化碳。
此外，二氧化碳还是一种重要的温室气体，对地球的气候变化具有一定的影响。
4. 氢气（H2）氢气是一种无色、无味的气体。
它是最轻的元素，密度非常低。
氢气是一种高度可燃的气体，可以用作燃料和制造爆炸性物质。
此外，氢气还被广泛应用于工业制造过程中的氢气焊接和氢气还原反应等方面。
5. 氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的气体，它有刺激性气味。
氯气具有强烈的氧化性和毒性，遇水可生成盐酸。
氯气在消毒和水处理中广泛使用。
二、气体的物理性质1. 压力压力是气体的一种物理性质，用于描述气体对容器壁施加的力的大小。
压力可以用公式P = F / A表示，其中P表示压力，F表示对容器壁施加的力，A表示受力面积。
单位常用帕斯卡（Pa）表示。
2. 温度温度是气体的另一种物理性质，它描述了气体分子运动的速度和能量。
在绝对温标上，温度的单位是开尔文（K）。
气体的温度和体积成正比，即当温度升高时，气体的体积也会增加。
初中化学知识点归纳气体的性质与制备方法
初中化学知识点归纳气体的性质与制备方法初中化学知识点归纳：气体的性质与制备方法在初中化学中，我们学习到了关于气体的性质和制备方法。
本文将对这些知识点进行归纳和总结，以帮助大家更好地理解和记忆。
一、气体的性质1. 可压缩性：气体分子之间距离较大，分子之间几乎没有相互作用力，因此气体具有可压缩性。
2. 可扩散性：气体分子能够自由地在空间中运动并扩散到均匀浓度，这是由于气体分子具有高度的运动能量。
3. 可燃性：氧气是一种支持燃烧的气体，许多物质需要氧气才能燃烧。
4. 可溶性：气体可以溶解在液体或其他气体中，溶解度与压力成正比。
二、气体的制备方法1. 平水法：通过将反应产物收集在水中，从而制备气体。
例如制备氢气的反应可以使用金属与酸反应产生。
2. 酸与碱的反应：酸与碱反应会产生盐和水，有些反应也会产生气体。
例如盐酸与碳酸钙反应会产生二氧化碳。
3. 金属与酸的反应：酸与金属反应会产生相应的盐和氢气。
例如硫酸与锌反应会产生硫酸锌和氢气。
4. 金属与酸性氧化物的反应：金属与酸性氧化物反应也会产生盐和氢气。
例如氧化铜与铁反应会产生氯化铜和氢气。
5. 金属与非金属的反应：金属与非金属的反应还可以制备气体。
例如硫与铁反应会产生二硫化四铁。
6. 碳酸盐的分解：碳酸盐在高温下分解可以产生氧气。
例如热分解碳酸氢钠产生二氧化碳和水。
7. 电解水：通过电解水可以制备氢气和氧气。
在电解过程中，水分子被分解为氢气和氧气。
8. 无水制备：某些气体可以通过无水化合物的反应来制备，例如无水氢氯酸和无水氢氧化钠反应可以制备氯气。
以上是初中化学中有关气体的性质和制备方法的知识点归纳。
气体性质与制备方法是化学学习的重要基础，通过对这些知识的掌握，我们可以更好地理解气体的性质和制备过程。
希望本文对大家的学习有所帮助。
初中化学知识点常见气体的性质与应用
初中化学知识点常见气体的性质与应用气体是物质的一种状态，其分子间的距离较大，运动自由度较高。
在初中化学中，我们学习了许多常见气体的性质和应用。
本文将就其中几种常见气体进行探讨。
一、氧气（O2）氧气是一种常见的气体，具有以下性质和应用：1. 性质：a. 氧气是无色、无味且无臭的气体，可以通过观察氧气引燃火柴来验证其无色无味的特点。
b. 氧气是不可燃的，但能支持燃烧。
也就是说，氧气本身不燃烧，但它能够使其他物质更容易燃烧。
c. 氧气能够在空气中的质量比较大，因此它可以被用于氧气瓶中进行储存和运输。
2. 应用：a. 氧气广泛应用于医疗领域，用于病人的呼吸治疗，特别是在高海拔或呼吸受限的情况下。
b. 氧气还可以用于支持燃烧过程，例如燃烧工业中的火焰切割和气焊等工艺。
c. 氧气也是许多实验室实验中的重要试剂，用于促进化学反应的进行。
二、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的气体，具有以下性质和应用：1. 性质：a. 二氧化碳是无色、无味且无臭的气体，无法通过观察感知其存在。
b. 二氧化碳是不可燃的，但它可以导致其他物体窒息。
高浓度的二氧化碳会使人感到呼吸困难，如果吸入过多，还可能引起窒息。
2. 应用：a. 二氧化碳广泛应用于饮料工业，用于制作起泡饮料。
二氧化碳溶解于液体时，会产生气泡，为饮料增添了口感和气泡感。
b. 二氧化碳也是植物的重要养料，植物通过光合作用吸收二氧化碳，并将其转化为有机物质。
因此，二氧化碳也经常被用于温室的供应。
三、氨气（NH3）氨气是一种常见的气体，具有以下性质和应用：1. 性质：a. 氨气具有一种强烈的刺激性气味，可以轻易被人感知。
b. 氨气是无色的，因此无法通过观察判断其存在。
2. 应用：a. 氨气广泛应用于化肥和农药的制造。
氨气作为一种重要的原料，通过合成过程可以制得氮肥和其他氮源化合物。
b. 氨气也可以用作清洗和漂白剂，在纺织和制药工业中得到应用。
c. 另外，由于氨气能与水反应生成氨水，因此氨气也可以用于调节酸碱度，例如在水处理过程中调节水的PH值。
中考复习 初中化学常见气体复习
小资料
通常状况下，CO是一种无 色、无味、有毒的气体，难 溶于水，与酸、碱、盐溶液 均不反应。 酒精喷灯可作高温热源。
（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→
尾气处理（填导管接口代号）。
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 明CO存在的有关反应的化学方程式
是
，
。
→ ；证
8．某同学想用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，先制取纯净、
★解答气体推断题的主要方法是：图示法。即将题目已知信息转 化为简图再逐一分析。
H2 N2 CO
CO2
澄清 的石 灰水
灼热 的氧 化铁
浓
最后剩
硫
余N2和
酸
CO2
6．下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗， 通过分液漏斗活塞的“开”、“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。请回 答下列问题：
干燥的一氧化碳,再还原氧化铜，并验证反应产物。请根据下图
所示实验装置回答下列问题（其中A处框图表示盛有CO2和CO 混合气体的贮气瓶）。
浓硫酸
NaOH溶液
石灰水
CuO
CO和 CO2的 混合气体
水
A
B
C
D
E
F
（1）装置E中加热仪器的名称是
；
（2）请用字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只用一次）。
（1）该气体是：H2、CO、CH4 （2）该气体是：H2、CO、CH4 （3）该气体的组成可能是：H2、CO； H2、
CH4 ； H2、CO、CH4 ； CO、CH4 ； CH4。
2．根据图形回答下列问题：
A
B
C
D
E
①实验室制取并收集氧气用 和 取氧气的化学方程式是： 于 反应。
初中化学知识点归纳气体的性质与气体定律
初中化学知识点归纳气体的性质与气体定律初中化学知识点归纳：气体的性质与气体定律化学是一门研究物质及其性质、构成、变化以及变化规律的科学，气体是其中的一个研究对象。
了解气体的性质和气体定律对于理解化学反应、物质转化等过程具有重要意义。
本文将对初中化学中关于气体的性质和气体定律进行归纳，帮助读者理解这些重要概念。
一、气体的性质1. 可压缩性：气体具有较强的可压缩性，这是因为气体分子之间存在较大的距离，分子之间的相互作用力较弱。
因此，当外界施加压力时，气体分子可以被压缩并占据更小的体积。
2. 可扩散性：气体分子具有高速运动的特点，由于其速度较快且相互之间没有明显的排斥力，使得气体分子可以在容器中均匀分布，并与其他物质间发生混合和扩散。
3. 可溶性：气体在液体中能够溶解，在液体中溶解的气体称为溶解气体。
气体溶解度受温度、压力和溶质本身特性等因素的影响。
4. 稀薄性：气体具有较低的密度和分子之间的间隔较大，因此气体呈现出较为稀薄的状态，气体分子的平均自由程值很大。
二、气体定律1. 法尔曼定律（压强定律）：在恒定温度下，气体的体积与压强成反比，即P1V1=P2V2。
这表明当压强增加时，气体的体积减小；反之，当压强减小时，气体的体积增大。
2. 查理定律（温度定律）：在恒定压强下，气体的体积与温度成正比，即V1/T1=V2/T2。
这表明当温度升高时，气体的体积增大；反之，当温度降低时，气体的体积减小。
3. 玛吉定律（摩尔定律）：在相同条件下，相同体积的气体中，气体分子的个数与摩尔数成正比。
这个定律表达为PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为普适气体常数，T为气体的温度。
4. 气体混合定律：当两种气体混合时，总压强等于各个气体的分压之和。
分压指的是气体分子对容器壁施加的压强。
5. 亨利定律（溶解度定律）：在一定温度下，气体在液体中的溶解度与气体的分压成正比，即其溶解度C与气体的分压P之间存在线性关系。
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初中化学知识点总结:常见气体的性质
O2 (通常状况下) 化学性质用途
氧气
（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火
焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
①可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）
4、提炼金属（还原性）
②还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、作燃料
2、冶炼金属
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）。