常见酸的酸性强弱的比较(1) (1)

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2常见酸的酸性强弱的比较

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1. 盐酸和乙酸
盐酸是一种强酸，其酸性常数（pKa）约为-6.3，可以完全电离成氢离子和氯离子。

乙酸则是一种弱酸，其pKa约为4.8，只有一小部分分子会电离成氢离子和乙酰离子。

2. 硫酸和磷酸
硫酸是一种强酸，其pKa约为-3，可以完全电离成氢离子和硫酸根离子。

磷酸在水溶液中存在多种形式，其中H3PO4是一种弱酸，其pKa约为2.14，只有一小部分分子会电离成氢离子和磷酸根离子。

总体而言，强酸会更快地失去氢离子，因此其酸性会更强。

但是，弱酸的pKa值较低，也可能导致其在一定条件下具有比某些弱酸更强的酸性。

同时，该酸与其相应的碱的反应也会影响其酸性强度的表现。

酸性比较

磷酸＞亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞氢硫酸,其中磷酸和亚硫酸属于中强酸,作题时注意首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。

则Ka越大。

酸性越强如果是质子理论。

则越容易给出质子。

酸性越强如果是Lewis酸碱理论（电子理论）则越容易接受电子对。

酸性越强在无机化学界，最重要的是酸，碱，盐这三种化合物，而对无机酸酸性的强弱的判断是这部分的一个重点和难点。

下面我将系统介绍一下。

判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子再水中是否易电离成氢离子。

一种酸越易电离，它的酸性越强。

例如盐酸，它在水中的电离度是百分之一百，也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子，因此盐酸是强酸。

对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如盐酸强过氢硫酸。

而对于同族元素来说，非氢元素的非金属性越弱，无氧酸的酸性越强。

例如在卤族元素中，盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性,而且氢溴酸强于盐酸。

对于氢硫酸酸性弱于盐酸这个问题，其实是这样的。

在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。

其实氢键的存在是很广的，在水中就有氢键的存在。

水的熔沸点之所以比硫化氢高的多，就是由于分子键存在氢键。

对于有氧酸来说，酸性是比较好判断的。

判断无氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金属性。

非金属性越强的酸性越强。

这是普遍规律。

在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。

但是，有很多非金属都有不同的正价态，也就能形成很多种有氧酸，分别叫高某酸，某酸，亚某酸，次某酸。

对同种元素形成的有氧酸之间的比较规律就是高价态的酸酸性强于底价态的酸的酸性，也就是，高某酸强于某酸强于亚某酸强于次某酸。

原因与以上相同。

有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。

常见酸的酸性强弱的比较

常见酸的酸性强弱的比较文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。

如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。

如酸性HClO 4>HClO 3>HClO 2>HClO ，H 2SO 4>H 2SO 3，HNO 3>HNO 2，H 3PO 4>H 3PO 3>H 3PO 2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。

如酸性：HCl>HF>H 2S 由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性 A>B’如：CO 2+2H 2O+NaBO 2=H 3BO 3+NaHCO 3，H 3BO 3+Na 2CO 3=NaBO 2+NaHCO 3+H 2O ，则酸性：H 2CO 3>H 3BO 3>HCO 3- 由R-O-H 模型来判据：R 元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH 的酸性越强，R 元素的价态越低，半径越大，则R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3、H 2SiO 3、H 3PO4、H 2SO 4、HClO 4。

自左至右，碱性减弱，酸性增强。

由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。

且有Cl 3CCOOH>CHCl 2COOH>CH 2ClCOOH>CH 3COOH碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。

酸性比较

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。

即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH> H2CO3>H2S>HCN所有的酸:(有些可以不用去考虑,根本遇不到)高氯酸〉硫酸〉氢碘酸〉氢溴酸〉盐酸〉硝酸〉三氯乙酸〉苯基六羧酸〉铬酸〉偏磷酸〉草酸〉二氯乙酸〉亚硫酸〉马来酸〉磷酸〉苯三甲酸〉丙酮酸〉丙二酸〉氯乙酸〉邻苯二甲酸〉酒石酸〉水杨酸〉富马酸〉柠檬酸〉亚硝酸〉苹果酸〉氢氟酸〉葡萄糖酸〉甲酸〉乙醇酸〉乳酸〉四硼酸〉苯甲酸〉丁二酸〉丙烯酸〉甲基丙烯酸〉丁烯酸〉乙酸〉正丁酸〉正戊酸〉己酸〉月桂酸〉正癸酸〉丙酸〉正辛酸〉正壬酸〉软脂酸强酸制取弱酸的原理及其应用强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。

即：强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐中学化学通常以H2CO3、的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序：强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面：1. 实验室制取某些弱酸2. 解释现象漂白粉久置失效的原因：建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质：3. 产物的判断①向溶液中通入少量的二氧化碳②向溶液中通入过量的二氧化碳③向溶液中通入少量的二氧化碳④向溶液中通入过量的二氧化碳⑤向溶液中通入二氧化碳是否过量，都生成。

不管CO2⑥与溶液混合4. 酸性强弱的比较例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简单表示为：苯苯磺酸苯磺酸钠苯酚钠（及盐和水）苯粉（1）写出②、③、④步反应的化学方程式；（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。

分析：（1）②③④（2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应②、④可知酸性强弱顺序是：苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚。

5. 化学方程式正误判断例2. 已知酸性强弱顺序为：下列化学方程式正确的是（）A.B.C.D.分析：由题目信息可知，H2A为二元弱酸，它的电离是分步进行的。

(完整版)各类有机酸和无机的酸性性强弱

酸性强弱与分子结构的关系一、含氧酸的酸性与分子结构的关系含氧酸的分子中，原子的排列顺序是H—O—R，（有的含氧酸有配位键H—O —R→O）。

含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素：1．比较中心原子跟氧的化学键的极性和氢氧键的极性，如果R—O键的极性越小，对于氢氧键来说极性就越大，就越容易发生H—O键的断裂，酸性就越强。

我们知道，同周期元素中，随R的电荷数的增大，半径变得越小，R—O键的极性就越小，R—O间的引力加大，含氧酸的酸性就越强。

因此，Si、P、S、Cl的电荷数从4到7，而原子半径减小，所以H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强。

2．含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多，含氧酸的酸性就越强。

因为，未被氢化的氧原子数越多，因氧的电负性大，中心原子电向未被氢化的氧原子转移，中心原子从O—H键中吸引的电子也就越多，更易离解出H+。

所以，酸性HClO4> HClO3> HClO，因为HClO4分子中有三个未被氢化的氧原子，而次氯酸分子中没有未被氢化的氧原子。

二、无氧酸的酸性强度无氧酸的酸性强度是指氢化物水溶液的酸性强度。

同主族元素的氢化物水溶液的酸性自上而下增强。

如酸性HF<HCl<HBr<HI，H2O<H2S<H2Se<H2Te。

同主族自左至右酸性增强，如H2O<HF，H2S<HCl。

那么又该如何理解？从热力学循环计算可知无氧酸的酸性强度。

无氧酸HX的离解过程分解为：HX电离过程的总能量可表示为：ϑϑϑϑ321ΔH Y ΔH I D ΔH H +++++=∆从以上分解可知，HX 的电离程度主要与以下因素有关：①离解能D ；②电子亲合能Y ；③阴离子水合能ϑ3ΔH 。

在HF 、HCl 、HBr 、HI 分子中，HF 分子的化学键极性最强，因此，离解能D 特别大，说明吸热多，虽然F 原子的电子亲合能Y 和F 离子水合能ϑ3ΔH 也稍大，但总的热效应仍以离解能D 为主，因此，HF 更难电离，酸性也在同类中最弱。

高考化学酸的强弱规律及作用

高考化学酸的强弱规律及作用一、常见酸按酸性强弱的分类习惯上，按照酸的电离能力的大小，可将酸大致分为以下三类：1.强酸：如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。

2.中强酸：如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。

3.弱酸：如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。

二、酸的强弱变化规律酸的强弱是由酸本身的组成和结构决定的，表现在其电离能力的大小上。

1.无氧酸中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。

例如，氢卤酸的酸性：HF<HCL<HBR<HI。

2.含氧酸含氧酸的酸性强弱情况比较复杂，主要有以下几条规律：(1)相同化合价的不同元素作中心原子，中心原子的原子半径越小，非金属性越强，其酸性越强。

例如，次卤酸(HXO)酸性：HClO>HBrO>HIO;亚卤酸(HXO2)酸性：HClO2>HBrO2>HIO2;卤酸(HXO3)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3。

(2)同种元素作中心原子，中心元素的化合价越高，酸性越强。

例如，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3。

(3)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。

(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。

美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn,其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目,n越大,酸性越强.例如:HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸H2SO3 (HO)2SO n=1 中强酸HNO2 (HO)NO n=1 中强酸H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸HClO (HO)Cl n=0 弱酸事实证明:鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的。

常见酸的酸性强弱的比较

常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。

如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。

如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。

如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。

自左至右，碱性减弱，酸性增强。

由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。

且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。

推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。

1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。

中学常见弱酸强弱记诵口诀

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。

即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2规律：0。

总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。

推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。

1。

金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。

推论（更具操作性）：A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。

可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。

根据第二点可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越若。

2。

同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性，如：TlOH>Tl(OH)3。

第二章小专题大智慧(三)判断物质酸性强弱的方法解读

解析：根据题目所给通式，HClO4 表示为(HO)ClO3，m＝3； H2SeO3 表示为(HO)2SeO，m＝1；H3BO3 表示为(HO)3B，m＝ 0；H3PO4 表示为(HO)3PO，m＝1。HClO4 的 m 值最大，酸性最强。
答案：A
3．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系：含氧酸结构非羟基氧原子数酸性次氯酸 Cl—OH 0 弱酸 1 2 3 磷酸硫酸高氯酸
小专题大智慧 ( 三)
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大智慧(三) 判断物质酸性强弱的方一主族的非金属氢化物的酸性从上到下逐渐增强，如 HF<HCl<HBr<HI。 (2)同一周期的非金属氢化物的酸性从左向右逐渐增强，如 H2S<HCl，H2O<HF。 (3)同一主族最高价含氧酸的酸性从上到下逐渐减弱，如 HClO4>HBrO4>HIO4；HNO3>H3PO4；H2CO3>H2SiO3。
(4) 同一周期最高价含氧酸的酸性从左向右逐渐增强，如 H3PO4<H2SO4<HClO4。 2．根据化合价判断同一元素的含氧酸，中心原子的化合价越高，酸性越强。如 H2SO4>H2SO3；HClO4>HClO3>HClO2>HClO。 3．根据非羟基氧原子数判断 0 弱酸如HClO 1 中强酸如H3PO4 HnROm：m－n＝ 2 强酸如HNO3 3 很强酸如HClO4
答案：(1) (2)①H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O ②H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O (3)H3PO3 为中强酸，不与盐酸反应， H3AsO3 可与盐酸反应 As(OH)3＋3HCl===AsCl3＋3H2O

常见酸的酸性强弱的比较

常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。

则Ka越大，越易电离，酸性越强。

如果是质子理论。

则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。

b5E2RGbCAP①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。

如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3p1EanqFDPw②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。

有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。

在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。

DXDiTa9E3d酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO<氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）RTCrpUDGiTH2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸<气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl >H2S。

5PCzVD7HxA在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。

jLBHrnAILg①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。

如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸>②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。

如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，xHAQX74J0X则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH>2、Al(OH>3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。

常见酸的酸性强弱的比较

常见酸的酸性强弱的比较TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。

则Ka越大，越易电离，酸性越强。

如果是质子理论。

①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。

如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。

有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。

在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。

酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl > H2S。

①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。

如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。

如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。

如何判断酸性强弱

强酸弱酸怎么判断
可以从PH、氢离子浓度、复分解反应等判断强酸弱酸。

1、区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。

强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。

2、利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸，即反应物中的酸酸性强于生，成物中酸的酸性(复分解反应中)。

利用元素周期表的规律，非金属性越强的元素，对应的最高价含氧酸酸性越强，F没有对应的含氧酸，最强的酸是高氯酸(HC104) 。

3、相同PH的强酸与弱酸的区别: PH值指的是已经电离出来的氢离子浓度强酸是完全电离，弱酸是部分电离，所以相同体积同PH值时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸(同元酸比较)，和碱反应弱酸里的氢离子浓度减小，所以平衡朝着氢离子增大的方向移动。

常见强酸:高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸;中强酸:磷酸;弱酸:亚硫酸、碳酸等。

酸性比较

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。

即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH> H2CO3>H2S>HCN所有的酸:(有些可以不用去考虑,根本遇不到)高氯酸〉硫酸〉氢碘酸〉氢溴酸〉盐酸〉硝酸〉三氯乙酸〉苯基六羧酸〉铬酸〉偏磷酸（HPO3）〉草酸〉二氯乙酸〉亚硫酸〉马来酸〉磷酸〉苯三甲酸〉丙酮酸〉丙二酸〉氯乙酸〉邻苯二甲酸〉酒石酸〉水杨酸〉富马酸〉柠檬酸〉亚硝酸〉苹果酸〉氢氟酸〉葡萄糖酸〉甲酸〉乙醇酸〉乳酸〉四硼酸〉苯甲酸〉丁二酸〉丙烯酸〉甲基丙烯酸〉丁烯酸〉乙酸〉正丁酸〉正戊酸〉己酸〉月桂酸〉正癸酸〉丙酸〉正辛酸〉正壬酸〉软脂酸强酸制取弱酸的原理及其应用强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。

2⑥与溶液混合4. 酸性强弱的比较例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简单表示为：苯苯磺酸苯磺酸钠苯酚钠（及盐和水）苯粉（1）写出②、③、④步反应的化学方程式；（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。

分析：（1）②③④（2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应②、④可知酸性强弱顺序是：苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚。

5. 化学方程式正误判断例2. 已知酸性强弱顺序为：下列化学方程式正确的是（）A.B.C.D.A为二元弱酸，它的电离是分步进行的。

常见酸的酸性强弱的比较(1)(1)

常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，贝IJ酸性越强。

如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。

如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO ，H2SO4>H2SO3 ，HNO3>HNO2 ，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF（弱酸）②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。

如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B f盐A ' +酸B'则酸性A>B '如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3 ，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O ，贝酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H 模型来判据：R 元素的价态越来越高，半径越小，贝R-OH 的酸性越强，R 元素的价态越低，半径越大，贝R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH 、Mg（OH）2 、Al（OH）3 、H2SiO3 、H3PO4 、H2SO4、HClO4 。

自左至右，碱性减弱，酸性增强。

由电子效应来比较: 羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。

且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH碱的碱性强弱的比较总原贝：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。

推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。

强酸和弱酸的区别

强酸和弱酸的区别强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。

下面由店铺为你分享强酸和弱酸的区别的相关内容，希望对大家有所帮助。

一元强酸与一元弱酸的比较一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1.盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少);醋酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。

2.pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。

3.同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。

4.中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。

5.pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。

6.同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。

7.pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量(就盐酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。

8.同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。

9.pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。

10.稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小;稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。

11.盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH 几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。

12.当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙);当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。

强酸和强酸性的区别“强酸”和“强酸性”的区别。

例如对于“硫酸是强酸，但是浓硫酸的酸性很弱”的观点，我们百思不得其解。

三卤化硼lewis酸性强弱理论研究之比较

三卤化硼lewis酸性强弱理论研究之比较
1.无机酸：常见的工业三酸（硝酸、盐酸、硫酸），还有
一些强度较弱的酸比如硼酸。

2.有机酸：一般是含有可电离出质子的基团的有机物，比
如含有羧基（醋酸、乳酸）、酚羟基（茶多酚）、酰亚胺基团，或同时含有以上几类基团（水杨酸）。

当然，水、吡咯、醇类、醛酮类物质在特定场合下也作为酸，因为它们具有比烷基氢稍显活泼的氢原子，所以也显示出微弱的酸性。

3.广义的Lewis酸：以上两类作为酸的表现都是可以释放
出质子（氢正离子），属于狭义酸。

广义的路易斯酸是指所有对电子有亲和作用的物质（质子当然会亲和电子啦）。

所以，所有的阳离子都属于酸，未满足八隅体规律的物质比如三卤化硼和三氯化铝等等由于缺电子所以对电子有极强的亲和力所以也属于酸。

这些物质在表现出酸性的同时并不会释放质子干扰反应，在酸催化上的作用是Bronsted酸（即狭义质子酸）无
法替代的。

如是将“酸”这一概念理解到此层面，那么大学有机化学课程中的酸碱理论亦已不在话下。

（完整版）有机化学的酸性比较

（完整版）有机化学的酸性比较
1、烷烃中氢原子的活泼性顺序是：
叔氢＞仲氢＞伯氢
2、自由基的稳定性顺序：
3?＞2?＞1?＞CH3·
3、烷烃卤化时，卤原子的选择性顺序：
Br>Cl
4、不同卤素与烷烃进行卤代反应的活性顺序为：
F2>Cl2>Br2>I2
烯烃：
1．烯烃与HX 加成活性顺序：
HI > HBr > HCI > HF
2．碳正碳离子的稳定性：
叔( 3°) ＞仲( 2°) ＞伯( 1°) ＞甲基正碳离子
卤代烷
1．卤代烷消除反应的活性顺序
叔＞仲＞伯
醇和醚
1．醇的反应活泼性比较：
CH
3OH RCH 2OH R 2CHOH
R 3COH H 2O
羰基的反应活性
①HCHO＞CH3CHO＞ArCHO＞CH3COCH3＞CH3COR＞RCOR＞ArCOAr
活性：醛＞酮；脂肪族醛、酮＞芳香族醛、酮
②p-NO2-C6H4-CHO＞ArCHO＞p-CH3-C6H4-CHO
羰基碳愈正，反应活性愈强
③例外：C6H5COCH3＞(CH3)3C-CO-C(CH3)3
因为叔丁基的空间障碍特别大!
有机含氮化合物
比较碱性：
季铵碱>脂肪仲胺>脂肪伯胺和脂肪叔胺>氨气>芳香伯胺>芳香仲胺>芳香叔胺
羧酸酸性强弱的比较：
羧酸<醇酸
1、酸性由于羰基氧吸电子能力强于羟基，酮酸的酸性强于相应的醇酸，更强于相应的羧酸。

碳酸与铬酸的酸性比较原理

碳酸与铬酸的酸性比较原理碳酸与铬酸是两种常见的无机化合物，它们在化学性质方面存在一定的区别。

在酸性比较方面，可以从以下几个方面进行分析：1. 分子结构碳酸（H2CO3）是由一个碳中心围绕着三个氧原子和两个羟基（OH）组成的。

在水中，二氧化碳（CO2）可以溶解，生成碳酸水（H2CO3）。

而铬酸（H2CrO4）是由一个铬中心围绕着四个氧原子和两个羟基（OH）组成的。

铬酸是一种比碳酸更大的分子。

2. 反应性和稳定性碳酸和铬酸都是弱酸，但在一定条件下，铬酸比碳酸更强酸。

碳酸在常温下是不稳定的，容易分解为二氧化碳和水。

而铬酸则相对稳定一些，在一定条件下可以存在较长时间。

3. 酸解离常数酸解离常数（Ka）可以反映酸的强弱程度。

碳酸的酸解离常数（Ka）约为4.3×10^-7，而铬酸的酸解离常数（Ka）约为1.8×10^-1。

由此可见，铬酸的酸解离常数比碳酸要大很多，说明铬酸在溶液中更易解离产生H+离子。

4. 酸性氧原子数目碳酸中有两个酸性氧原子，这意味着它可以释放出两个质子（H+）离子。

而铬酸中有四个酸性氧原子，可以释放出四个质子（H+）离子。

因此，铬酸在溶液中可以释放更多的质子，具有更高的酸性。

5. 酸性强度比较根据上述分析，铬酸在溶液中的酸性比碳酸更强。

这是由于铬酸具有更多的酸性氧原子和较大的分子结构，同时它的酸解离常数也更大。

因此，在酸性比较中，铬酸更容易释放质子（H+），具有更强的酸性。

总结起来，碳酸与铬酸之间的酸性比较可以从分子结构、反应性和稳定性、酸解离常数、酸性氧原子数目和酸性强度等方面进行分析。

根据这些比较，铬酸显示出更强的酸性特征，因为它具有更多的酸性氧原子和较大的分子结构，同时其酸解离常数也更大。

这种酸性差异对于实际应用至关重要，可以用于调节反应条件和选择合适的酸性媒介。