五年高考真题汇编盐类的水解详解
高中化学盐类水解精讲解析及练习
水解 中和高中化学盐类的水解考点精讲1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一） 盐的水解实质H 2O H ++OH —n当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系：盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性具体为：1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F碱性 中性 酸性取决于弱酸弱碱 相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解.a) 以H m A n —表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.H m+1A(n m A n —1 + H 2(n+1)—+ H +抑制水解抑制电离增大[OH—] 促进电离促进水离 [H+]增大仅能存在于一定pH值范围如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
高三化学盐类的水解试题答案及解析
高三化学盐类的水解试题答案及解析1. 已知：95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6,则下列说法正确的是A ．H 2A 在水溶液中的电离方程式为：H 2A H ++HA -，HA －H ++A 2-B ．（NH 4）2A 溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －）C ．0.0lmol·L -l的H 2A 溶液pH=2D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液分别与5.6g Zn 反应，H 2A 溶液产生的H 2多【答案】B【解析】 95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下中性溶液的pH=6。
在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6，证明该盐是强酸强碱盐，H 2A 是强酸。
A ．H 2A 是强酸，在溶液中完全电离，所以电离方程式为：H 2A="=" 2H ++ A 2-；错误；B ．根据物料守恒可得：c （NH 4+）>c （A 2-）；（NH 4）2A 是强酸弱碱盐，弱碱阳离子NH 4+在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH -，使溶液显酸性，所以c(H +）>c （OH －）；但是盐的水解作用是微弱的，在溶液中盐的电离产生的离子浓度远大于水的电离，所以c （A 2-）>c(H +）。
故溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －），正确；C ．由于H 2A 是强酸，完全电离，所以0.0lmol·L -l 的H 2A 溶液c(H +）=0.02mol/L ，pH<2，错误；D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液中由于后者的n(H +)多，若酸过量，则分别与5.6g Zn 反应，溶液产生的H 2一样多，若酸相对来说不足量，则H 2A 溶液产生的H 2多，错误。
高中化学知识点详解盐类的水解
盐类水解知识点及习题考点1盐类水解反应的本质一盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成 ,从而了水的电离;二盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有,如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等;三盐类水解的结果1 了水的电离;2盐溶液呈什么性,取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ,强碱弱酸盐的水溶液显 ,强酸强碱盐的水溶液显 ,弱酸弱碱盐的水溶液是 ;3生成了弱电解质;四特征1水解：盐+水酸 + 碱,ΔH 02盐类水解的程度一般比较 ,不易产生气体或沉淀,因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解,则水解程度一般较大;特别提醒：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素;强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子,从而使溶液中cH+减小,cOH-增大,即cOH->cH+;如Na2CO3,NaHCO3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,从而使溶液中cH+增大,cOH-减小,即cOH->cH+;NH4Cl,AlCl3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子;CH3COONH4例1 25℃时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是①KNO3②NaOH③CH3COO NH4④NH4Cl A、①>②>③>④ B、④>③>①>②C、③>④>②>① D、③>④>①>②解析①KNO3为强酸强碱盐,在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响；②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用,使水的电离程度减小；③CH3COONH4为弱酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH,并能相互促进,使水解程度加大从而使水的电离程度加大;④NH4Cl为强酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O,促进水的电离,但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4,该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度;答案D规律总结酸、碱对水的电离起抑制作用,盐类的水解对水的电离起促进作用;考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液,根据电离分析,如在H3PO4的溶液中,2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2 S溶液中cNa+＞cS2-＞cOH－＞cHS-3.不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素;如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,cNH4+由大到小的顺序是 ;4.混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素,水解因素等;1弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈酸性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度;如CH3COOH与CH3COONa溶液呈 ,说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大,此时,c CH3COOH<c CH3COO—;2弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈碱性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度;如HCN与NaCN的混合溶液中,c CN—<c Na+,则说明溶液呈碱性,HCN的电度程度比CN—的水解程度要 ,则c HCN>c CN—;3弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况,与1、2的情况类似;特别提醒理解透水解规律：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性;例2 在mol·L－1的 NH4Cl和mol·L－1的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序;答案cNH4+＞cCl－＞cOH－＞cH+;在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制,NH3·H2O电离程度大于NH4+的水解程度时,溶液呈碱性：c OH－＞c H+,同时c NH4+＞c Cl－;规律总结要掌握盐类水解的内容这部分知识,一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用;考点3 盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑 ;如：相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、NH42SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>NH42SO4>NaHSO42.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有的离子,需考虑盐的水解;3.判断溶液中离子能否大量共存;当有和之间能发出双水解反应时, 在溶液中大量共存;如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等,不能在溶液中大量共存;4.配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴 ,来盐的水解;5.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解;如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取会完全水解,只能由干法直接反应制取;加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入气体,以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解,才能得到其固体;6.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解;如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用;因草木灰有效成分K2CO3水解呈 ;7.某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解;如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中,应NH4Ｆ水解应会产生HF,腐蚀玻璃 ;8.溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解;9.用盐溶液来代替酸碱10.明矾能够用来净水的原理特别提醒：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的;会解三类习题：1比较大小型,例：比较PH值大小；比较离子数目大小等;2实验操作型,例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等;3反应推理型,例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等;例3蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是A. FeCl3B. FeCl3·6H2OC. FeOH3D. Fe2O3解析 FeCl3水中发生水解：FeCl3+3H2O FeOH3 + 3HCl,加热促进水解,由于HCl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使FeCl3彻底水解生成FeOH3,FeOH3为不溶性碱,受热易分解,最终生成Fe2O3;答案D规律总结易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体;例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐,加热蒸干时可以得到相应的晶体,例：CuSO4、NaAlO2;参考答案考点1 一水电离出来的H+或OH- 弱电解质促进；二溶于水弱酸的酸根离子或弱碱阳离子三1促进； 2酸性碱性中性谁强显谁性四 1吸热 >；2小考点2 1.多步c H+＞c H2PO4-＞c HPO42-＞c PO43-;3. ③＞①＞②；4.1大于酸性 2小于小考点3 1. 盐的水解 2. 易水解 3. 弱碱阳离子弱酸阴离子不能4. 对应的强酸抑制5. HCl6. 碱性7. 磨口玻璃塞盐类水解盐类水解,水被弱解；有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解,都弱双水解；谁强呈谁性,同强呈中性;电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等;如NaHCO3溶液中：nNa＋＋nH+＝nHCO3-＋2nCO32-＋nOH-推出：Na＋＋H＋＝HCO3-＋2CO32-＋OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的;如NaHCO3溶液中：nNa＋：nc＝1:1,推出：C Na＋＝c HCO3-＋c CO32-＋c H2CO3质子守恒：不一定掌握电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H＋的物质的量应相等;例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系：c H3O++c H2CO3=c NH3+c OH-+c CO32-;。
高考盐类的水解经典习题含解析 教师
陈先槟－＋，则该溶＝c(Cl)A．若溶液中c(NH第三节盐类的水解)4液一定显中性一、单项选择题＋－－)c(OHc(Cl)．若溶液中c(NH＞)＞B4．水中加入下列溶液对水的电离平衡1＋和Cl)，则溶液中一定含有＞c(HNH4)不产生影响的是(OHNH·23KFB．A．NaHSO溶液4＋－＋)c(H))＞c(NH＞C．若溶液中c(Cl4溶液－或可Cl，则溶液中可能含有＞c(OHNH)4NaI． D C．KAl(SO)溶液24HCl和NHCl能含有4溶液＋＋－)＞＞c(Hc(NHD．若溶液中c(Cl))4－和Cl，则溶液中含有大量的＞c(OHNH)4＋－3的水解能促进水的电离；、解析：FAl HCl少量的－＋IHNaHSO电离出的能抑制水的电离，4溶液对水的电为强酸，故NaI对应的酸(HI)＋－，c(Clc(NH))＝解析：A项，若溶液中4离平衡无影响。
＋－则该溶液一))＝c(H由电荷守恒知c(OH，溶质只能是项，溶液呈碱性，定显中性；BD 答案：项，溶液呈酸性，；CNH·HONHCl 和243和NHClNHCl或可能含有溶质可能含有44 1题变式和少量的NHClHCl，但若溶质是大量的4时，某浓度的氯化铵)25 ℃双选1－1.(＋－－＋，))＞c(OH)＞c(NH)＞HCl，则c(Clc(H4)，4下列叙述中正确的是(＝溶液的pH项错误。
D－－10L×＝)110c A．溶液中的(OH mol·－1D 答案：＋－＋))(H＞c＞(NHB．溶液中的c)c(Cl 4－)c(OH＞2题变式＋＋－)(Cl(NH c)＝c＋c C．溶液中的(H)4－1V mL常温下将c mol·L的氨2－1.11－)(OH＋c－1Vc mol·L mL的盐酸中，下水滴加到22＋) D．溶液中的O)H＝(NH c·c(NH432列结论正确的是()A．若混合溶液的pH＝7，则cV＞cV2211－)c(OH可计算出KA解析：项中由w B．若V＝V，c＝c，则混合液中2121－－110项×1＝10 mol·L，所以A项正确，B－＋)＝c(NH(Cl)c4＋＋－，所以)>c(NH)c(ClNH中因为水解，故44C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中C项中符合电荷守恒，所以项错误；BC－＋)＞c(Cl)c(NH4＋的水解程度较小，故D项正确；项中NH4D．若V＝V，且混合溶液的pH＜7，21＋c(NH小于O)H·Dc(NH，所以)项错误。
高考试题汇编盐类的水解(有答案)
盐类水解基础考点梳理 最新考纲1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。
2．了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。
自主复习一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。
3．盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。
盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。
4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH 4Cl ③Na 2CO 3 ④CH 3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。
呈碱性的有：③④。
呈中性的有：①。
二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
2．外因(1)温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
(2)浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
②增大c (H ＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c (OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
3．盐类水解的应用(写离子方程式) (1)明矾净水：Al 3＋＋3H 23＋3H＋。
(2)制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋。
(3)制泡沫灭火剂：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
(4)草木灰与铵态氮肥混施：NH ＋4＋CO 2－3＋H 23·H 2O ＋HCO －3。
高考试题汇编盐类的水解(含答案)
高考试题汇编盐类的水解(有答案)1000字一、选择题1. 下列酸、碱和盐中，能发生水解反应的是（C）A. NO3-B. NaOHC. CaCl2D. H2SO42. 下列离子中能与水发生共轭酸碱反应的有（B）A. Cl-B. NH3C. K+D. SO42-3. 下列离子，其水解能改变溶液的酸碱性的是（B）A. Na+B. NH4+C. Cl-D. SO42-4. 已知反应1：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O；反应2：Na2SO4+CaCl2→CaSO4↓+2NaCl。
则产品 CaSO4 （）反应类型是（）。
A. 反应1、化学生成物B. 反应1、反应物C. 反应2、化学生成物D. 反应2、反应物5. 对于下列的离子，水解等定常化学变形式中，不正确的是（D）A. Ag+ + H2O ↔ AgOH + H+B. Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+C. Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3+3H+D. Na+ + 2H2O ↔ NaOH + 2H26. 二水铁(III)离子和六水合铜(II)离子混合，用NaOH缓慢加至產生氢氧化物沉淀刚好溶解时，溶液中司最先沉淀的物质是（C）A. NaClB. Fe(OH)3C. Cu(OH)2D. Na2SO47. 下列物质中，其水溶液均为酸性的是（D）A. NaClB. Na2CO3C. Na2SO4D. NaHSO4二、判断题1. 盐的水解是指盐在水溶液中分解为酸和碱的反应。
（×）2. 水解是化学反应的别称，它与一些离子在水中的化学反应有关。
（√）3. 第二类金属盐在水中容易水解生成酸或碱性氢氧化物。
（√）4. 水分子对离子的水合作用是水解反应的先决条件。
（√）5. 完全水解的钙盐在水溶液中只含有碳酸根离子。
（×）6. 过量酸性氢氧根离子与过量氢氧根离子可形成相对稳定的中性氫氧化物沉淀。
（√）7. 用 NaCl 与 NaNO3 溶解于水中得到的溶液相当于已经调和了一定量的酸性和碱性溶液。
高考化学复习盐类的水解含答案及解析
课后作业15盐类的水解〔时间:45分钟 总分值：100分〕一、选择题〔此题包括12小题,每题5分,共60分,每题只有一个选项符合题目要求〕 1 .〔2021 •浙江新高考研究联盟第二次联考 〕以下物质的水溶液因水解而呈酸性的是〔〕.A.NaHSO C.SO 2答案B解析NaHS “水溶液中电离：NaHSONa ++H ++S -,溶液显酸性是由于电离的缘故 ,故A 错误;〔NH 4〕2SO 属于强酸弱碱盐,其水溶液中存在：N +H 2O 一^NH • hbO+H,溶液因水解显酸性,故B 正 确;SO 2与水反响生成 H 2SO,H 2SO 电离:H 2SO ^=H ++HS - ,故因电离显酸性,C 错误;H 2SO 溶液因电离显酸性,D 错误.2 .空气中直接蒸发并蒸干以下盐的溶液 ：①Fe 2〔SO 4〕3；②NaCO;③KCl;④CUCI 2；⑤KHCO 可以得到相应盐〔可以含有结晶水〕的是〔〕A.①②③B.①⑤C.②④D.③④⑤答案A解析蒸干CuCl 2溶液时,CuCl 2会水解为Cu 〔OH 〕2和HCl;蒸干KHCOB 液时,KHCO 会受热分解生成 &CO 、CO 和 HQ3 .有四种物质的量浓度相同且由 +1价阳离子 A B +和-1价阴离子X -、Y -组成的盐溶液,常温下AX溶液和BY 溶液的pH 都为7,AY 溶液的pH<7,BX 溶液的pH>7,那么可能不水解的盐是〔〕A.AXB.BXC.AYD.BY答案D解析AY 溶液的pH<7,说明A +发生水解反响：A ++HaO~-AOH+H 那么Y -可能不发生水解反响或发生水解 反响,但水解程度较 A +小;BX 溶液的pH>7,说明X 发生水解反响：X -+hbB^HX+OH 那么B +可能不发生 水解反响或发生水解反响,但水解程度较X 小,综上所述,含有X -或A +的盐,如AX BX AY 均能发生 水解反响,只有BY 可能不发生水解反响.4 .盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用 ,以下说法与盐类水解无关的是 〔 〕A.生活中常用明矶净水B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C.用稀硫酸除去铜器外表的铜绿D.长期使用硫酸俊化肥的土壤 ,易变酸性,可施用适量的熟石灰答案CB.(NH 4)2SO D.H 2SO解析选项A 利用明矶水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质 ；选项B 利用碳酸根离子水解使溶液显碱性,来清洗油污；选项C 中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜 ,与水解无关；选项D 中硫酸钱水 解导致土壤显酸性,所以可用熟石灰来中和.5 .为了配制N 的浓度和Cl -的浓度比为1 ： 1的溶液,可在NHCl 溶液中参加( )A,适量的HCl B.适量的NaCl C.适量的氨水D.适量的NaOH答案C解析由于N 水解使NHCl 溶液中N 的浓度和C 「的浓度比小于1 ： 1,要使N 的浓度和Cl -的浓度 比为1 ： 1,可通过抑制水解并且增大N 的浓度到达目的.最好的方法是参加适量的氨水抑制N水解.A 项虽可抑制水解,但增加了 Cl -,B 项引入了 Na +,增加了 Cl -;D 项促进了水解,且引入了 Na +.6 .以下说法不正确的选项是( )A.NHkCl 溶液呈酸性说明 NH 3 - H 2O 是弱电解质 8 .醋酸钠溶液中 c (Na +)> c (CH 3CO .C.常温下,在1 mol • L -1的盐酸中参加等体积等浓度的氨水,溶液导电水平减弱D.常温下相同pH 的NaOH 容液和CHCOON 溶液中水电离出的 OH 浓度相同答案D 解析NHCl 溶液呈酸性,说明NHCl 是强酸弱碱盐,即NH • H 2O 是弱电解质,故A 正确；醋酸钠溶液中CHCOQK 解,所以c (Na +)>c (CH 3COO),故B 正确；常温下,在1mol • L -1的盐酸中参加等体积等浓度的氨水,离子浓度减小,溶液导电水平减弱,故C 正确;NaOH 抑制水的电离,CH 3COON 叙进水白^电离,故D 错误.• L -1氨水中滴入0.10 mol • L -1的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如A.M 〜N'司一定存在 c (Cl -)> c (N )> c (OH)> c (H +)B.M 点对应的盐酸体积为 10.0 mLC.pH=7 时,溶液中有 c (N 尸c (Cl -)=c (H +)=c (OH)D.P 点所处的溶液中存在:2 c (N )+2c (NH 3 • HO)=c (Cl -)解析 A 项,不符合电荷守恒,M~N'可应存在 c (N )>c (Cl -)>c (OH)>c (H +)或 c (N )> c (OH)> c (Cl - )>c (H +),错误；M 点pH=7,此时氨水应稍过量,故盐酸体积小于10mL,B 项错误；当溶液pH=7 时,c (H +)=c (OH),再由电荷守恒 c (N )+c (H +)=c (OH)+c (Cl -),可推知 c (N 尸 c (Cl -),故有 c (N 尸c (Cl -)>c (H +)=c (OH)C 项错误；P 点时溶液相当于等物质的量浓度的NHCl 溶液和HCl 溶液等体积混合,由物料守恒可知 c (Cl -)=2[ c (N )+c (NH 3 - H 2O)],D 项正确.8.25 C 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示 ：CHCOOHHC1OH 2CO7.向 10.0 mL 0.10 mol 图所示(假设无气体逸出) 卜列有关表达正确的选项是 ( )常温下,稀释CHCOOH HC1O两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如下图 ,以下说法正确的选项是( )A.相同浓度的CHCOON和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是：c(Na+)> c(C1O-)> c(CH3COQ> c(OH)> c(H+)-B.图像中a、c两点所处的溶液中 --------- 相等(HP代表CHCOO或HC1O)■ 一C.图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2C1O-+CO+HO 2HC1O+C -答案B解析醋酸的电离常数大于次氯酸 ,所以醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠,醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐,其混合溶液呈碱性,所以相同物质的量浓度的CHCOON和NaClO的混合液中,各离子浓度-的大小关系是：c(Na+)>c(CH3CO0>c(C1O-)>c(OH)>c(H+),故A错误；在 ----------- 的分子、分母上同时■ 一乘以c(H+)可得：一,由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响,a、c两点对应溶液的温度相同,故该比值相等,B正确;pH相等的CHCOOH HC1O,稀释相同白倍数时,较强酸中H+浓度小于较弱酸, 那么较弱酸的pH小于较强酸,酸fCHCOOH>HC1Of以a所在曲线表示CHCOOH,b所在曲线表示HC1O, 次氯酸的电离程度小于醋酸,所以醋酸的浓度较小,次氯酸的浓度较大,a、b两点相比,参加相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大,即：图像中a点酸的浓度小于b点酸的浓度,C错误；碳酸的二级电离小于次氯酸,所以HC-的酸性弱于次氯酸,那么向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为C1O-+CO+H2O HC1O+HC-,D 错误.9.NaHSQ§液显酸性,溶液中存在以下平衡：HS -+H O^H S Q+OH ①向0.1 mol • L-1的NaHSO溶液中分别参加以下物质,以下有关说法正确的选项是( )A.参加少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS-)增大B.参加少量N&SQ固体,那么c(H+)+c(Na+)=c(HS -)+c(OH)+-c(S -) —-C.参加少量NaOhB液, ------ 、——的值均增大-D.参加氨水至中性,那么2c(Na+)= c(S -)>c(H+)=c(OH)答案C解析A项,参加少量金属Na,Na与水反响生成NaOH,NaOH^和HS -, c(HS -)减小,c(S -)增大;B项,参加NaSQ固体,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS-)+2c(S -);C项,参加少量NaOH^夜,-平衡②右移使 ----- 增大； -- 也增大；D项,由电荷守恒,c(Na+)+c(N )+ c(H+)=c(OH-—)+c(HS ')+2 c(S "),可知D错.10.25 C时,相同体积和pH的NaX NaY NaZ三种物质的盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如以下图所示.以下说法正确的选项是( )A.在上述三种盐的原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZB.在等物质的量浓度的NaX NaY NaZ的混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z-)> c(Y-)>c(X-)C.等体积、等pH的NaX溶液和NaY溶液混合后,溶液中存在————D.在0.2 mol • L-1 NaX溶液中参加等体积0.1 mol • L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H+)+ c(HX)=c(OH)+ c(Cl -)答案D解析加水稀释促进盐类水解,稀释相同白倍数时,pH变化越大,说明该盐的水解程度越小,其相对应的酸的酸性越强,所以这三种酸的强弱顺序是HX>HY>HZM酸根离子水解程度的大小顺序是Z>Y>X,酸根离子的水解程度越大,水的电离程度越大.A项,因原溶液pH相同,故水的电离度大小相同,错误;B项,等物质的量浓度的NaX NaY NaZ的混合液中,酸根离子的水解程度越大,其溶液中酸根离子的浓度越小,所以离子浓度的大小关系是c(Z-)<c(Y-)<c(X-),错误;C项,酸的酸性弓II弱不同,等体积等pH的NaX溶液和NaY溶液中,X-和Y的水解程度不同,一、一可分别理解为X和Y的水解百 - -分数,二者不相等,所以该选项错误；D项,相当于等物质的量浓度的NaX NaCl、HX溶液等体积混合根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)= c(OH)+ c(Cl -)+ c(X-),根据物料守恒得c(Na+)= c(HX)+ c(X-)=2c(Cl -), 所以得c(H+)+c(HX)=c(OH)+c(Cl -),正确.11.离子浓度是分析溶液性质的重要尺度.以下对离子浓度的分析,正确的选项是( )A.常温下,物质的量浓度均为0.1 mol • L-1的HA溶液和BOHB液,pH分别为2和13,将两溶液等体积混合,所得混合溶液中：c(A-)>c(B+)> c(H+)>c(OH-)B.常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后,所得溶液的pH=9,那么混合溶液中：c(Cl- _ -+)>c(N )> c(OH)>c(H )C.NaHCO容液呈碱性,那么0.1 mol - L-1 NaHCQ溶液中存在以下关系：c(H+)+2 c(H?CO)= c(OH)+c(C -)D.少量的HA与NaB反响,最终产物为NaH解口HB;又知HC的酸性强于HA.现有pH相同的NaA NaB NaC三种溶液,其离子浓度关系为：c(C-)>c(B-)> c(A2-)答案D解析A项,HA与BOH勺物质的量相等,刚好完全反响生成BA;由0.1mol • L-1HA溶液和BOH容液的pH 分别为2和13可知,HA为弱酸、BOH^强碱,所以BA为强碱弱酸盐,A-在溶液中要发生水解,溶液呈碱性,A项错误.B 项,由于氨水物质的量浓度大于盐酸,故反响后溶液呈碱性,氨水相对于HCl溶液过量,NH3 • H2O发生电离,从而导致c(N )>c(Cl -),B项错误.根据质子守恒,NaHCO溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(H2CO)- c(C -),故C项错误.D项,由少量的HA与NaB反响,最终产物为NaHAF口HB可知,HA-与B-不反响,说明HB的酸性强于HA的酸性,即A2-的水解程度大于B的水解程度,pH相同时,c(B-)>c(A2-);由于HC的酸性强于H2A,所以C-水解水平最弱,产生相同浓度的OH时所需浓度最大,D项正确.12 .常温下,以下图是用0.100 0 mol - L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol - L-1 HA溶液所得到的滴定曲线.以下相关的说法错误的选项是( )A.由图可知HA是一种弱酸,且K=1.0X10-5B.滴定到B点时,c(Na+)= c(A-)C.当NaOH§液的体积为10.00 mL 时,有c(A-)+c(OH)= c(H+)+c(HA)D.C点溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c(A-)答案C解析起始时溶液的pH=3,说明c(H+)=0.001mol • L-1,而HA浓度为0.1mol • L-1,故HA是弱酸；K a=-：——----------------- =1.0 X10-5,A正确.B点时溶液呈中性,那么c(H+)=c(OH)由电荷守恒c (Na +)+c (H +)=c (A -)+c (OH)可知 c (Na +)=c (A -),B 正确.假设参加 10mLNaOH^,溶液中溶质为等物质 的量HA 和NaA,由物料守值c (A -)+c (HA)=2c (Na +)和电荷守恒 c (Na +)+ c (H +)= c (A -)+ c (OH'),叠加可得 c (Na +)+c (OH)=c (H +)+ c (HA),而此时溶液呈酸性,溶液呈酸性时 c (A -)> c (Na +),那么 c (A -)+ c (OH- )>c (H +)+c (HA),C 错误；C 点溶液 pH>7,即 c (OH -)>c (H +),由电荷守恒 c (Na +)+c (H +)= c (A -)+ c (OH -),可 知 c (Na +)>c (A -),D 正确.二、非选择题(此题包括4小题,共40分)分)X 、Y 、Z 、W 分别是HNa NHNO 、NaOH NaNO 四种强电解质中的一种.下表是常温下浓-1 ,0.01 mol - L 的 X 、Y 、Z 、W§放的 pH .(1)X 、W 的化学式分别为、. (2)W 的电离方程式为_.(3)25 C 时,Z 溶液的pH>7的原因是(用离子方程式表示) (4)将X 、Y 、Z 各1 mol 同时溶于水中制得混合溶液,那么混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序 为(5)Z 溶液与W 溶液混合加热,可产生一种无色无味的单质气体 ,该反响的化学方程式为答案(1)NaOH NHNO(2)NH 4NO N +N— -(3)N +HO -HNO+OH(4) c (Na +)> c (N -)>c (N -)>c (OH-)> c (H +)△人(5)NaNO 2+NHNO --- NaNO+NJ +2H 2O解析从表中溶液的 pH 可知X 、Y 、Z 、底别为NaOHHNQ NaN0 NHNO .(4)所得溶液为等物质的量的NaNQ NaNO 的混合溶液,故溶液呈碱性,离子浓度大小顺序为 c (Na +)> c (N -)>c (N ')>c (OH- )>c (H +) o(5)NaNO 2与NHNO 溶液混合生成的无色无味的气体应为N 2,是由于NaNO 中+3价的氮元素与N 中-3价的氮元素发生归中反响产生的：NaNQ+NHNONaN@N4 +2HO .14.(5分)直接排放含SO 的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO .吸收液吸收SO 的过程中,pH 随n (S -) : n(HS -)变化关系如下表：13.(10 度均为(1)由上表判断,NaHSO溶液显性,用化学平衡原理解释(2)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的选项是(选填字母).a.c(Na+)=2 c(S -)+c(HS -)b.c(Na+)>c(HS -)>c(S -)>c(H+)=c(OH)c.c(Na +)+ c(H+)= c(S -)+ c(HS -)+ c(OH)答案⑴酸HS-存在:HS --h f+S -和HS-+HO—~t H2SO+OH,HS -的电离程度大于水解程度(2)ab解析由表给数据n(S -) ：n(HS -)=9 : 91时,溶?夜pH=6.2,所以亚硫酸氢钠溶液显酸性.亚硫酸氢根离子在溶液中存在两种变化趋势,电离趋势使溶液显酸性,水解趋势使溶液显碱性,溶液显酸性是由于电离趋势大于水解趋势；由表给数据n(S -) : n(HS -)=1 ： 1时,溶液pH=7.2,可知吸收液显中性时溶液中c(S )<c(HS ),所以(2)中b项正确；依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S -)+ c(HS -)+c(OH)及c(H+)=c(OH)可判断a 正确.15.(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级电离和二级电离：H2A^HA+H：HA ■一^一+乩相同浓度时的电离程度 a (H2A)> a (HA-),设有以下四种溶液：A.0.01 mol - L-1的HA 溶液B.0.01 mol - L-1的NaHA§液C.0.02 mol • L-1的HCl溶液与0.04 mol • L-1的NaHA容液的等体积混合液D.0.02 mol - L-1的NaOH容液与0.02 mol • L-1的NaHA溶液的等体积混合液据此,填写以下空白(填代号).(1)c(H+)最大的,最小的.(2)c(H2A)最大的,最小的.(3)c(A2-)最大的,最小的.答案(1)A D (2)C D (3)D A16.(13分)有A、B、G D四种强电解质,它们在水中电离时可产生以下离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复):：①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反响显黄色.②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象.(1)A的名称是.(2)写出C溶液和D溶液反响的化学方程式：.(3)25 C时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是 (填A或C的化学式).(4)25 C时用惰性电极电解D的水溶液,一段时间后溶液的pH(填“ >〞“<〞或“ =")7.(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反响后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为(6)室温时在一定体积0.2 mol • L-1的C溶液中,参加一定体积的0.1 mol • L-1的盐酸时,混合溶液的pH=13,假设反响后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,那么C溶液与盐酸的体积比是 _.答案⑴醋酸钾(2)Ba(OH) 2+N&SO=BaSO j +2NaOH⑶Ba(OH) 2(4)=(5)c(OH)> c(Ba2+)= c(Cl -)> c(N )> c(H+)或c(OH)> c(Cl -)= c(Ba2+)> c(N )> c(H+)(6)2 : 3解析这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH或CHCOQ而酸性物质那么只可能含有N ,即为水解显酸性的盐,又因A、B的溶液中水的电离程度相同,那么A应为水解显碱性的物质,那么一定为CHCOO 形成的盐,C中含有OH.D中除含Na+外,另一种离子与C中的阳离子可形成白色沉淀,因此D为NaSO,而C为Ba(OH)2,B 一定为NHCl;剩余的离子形成CHCOOK溶液显碱性.盐类水解促进水的电离,而参加酸或碱将抑制水的电离.电解NaSO溶液相当于电解水,溶质的浓度增大,但溶液仍为中性.NHCl与Ba(OH)2等物质的量混合时,Ba(OH) 2过量,而不发生水解的Cl- 与Ba2+的物质的量相等.盐酸与Ba(OH)2溶液混合后显碱性,那么c(OH )= 0.1mol • L-1,即可推出V(碱)：V(酸)=2 : 3.。
高考化学复习盐类的水解习题含解析
高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。
盐类水解题型归纳
盐类水解盐类水解的实质是盐中的某些离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，促进了水的电离，增大了水的电离度，近10年高考，涉及盐类水解知识的试题几乎每年都有，是高考的热点之一，本文就高考涉及盐类水解的有关题型作系统归纳解析，供同学们参考。
题型一盐对水的电离的影响例1 (1997)在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol·L-1与B mol·L-1，则A和B的关系为( B )(A)A>B (B)A=10-4B (C)B=10-4A (D)A=B例2 (2002)室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为(C、D)(A)1.0×10-7mol·L-1(B)1.0×10-6mol·L-1(C)1.0×10-2mol·L-1(D)1.0×10-12mol·L-1例3 (1996 )pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为a1和a2，则它们的大小关系是( C )(A)a1>a2(B)a1<a2(C)a1=a2(D)无法判断题型二溶液蒸干灼烧后固体产物的判断例4 (1996)把氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( D )(A)无水氯化铁(B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁(D)三氧化二铁例5(1999年)在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( C ) (A)氯化铝(B)碳酸氢钠(C)硫酸镁(D)高锰酸钾题型三离子浓度大小比较例6 (1997年)将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( C)(A)KCl (B)Mg(OH)2(C)Na2CO3(D)MgSO4例7 (1996)物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是( B )(A)NH4Cl (B)NH4HSO4(C)CH3COONH4(D)NH4HCO3例8 (1998)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是( CD )(A)[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] (B)[M+]>[A-]>[H+]>[OH-](C)[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] (D)[M+]+[H+]= [A-]+[OH-]题型四比较酸性强弱或判断溶液的酸碱性例9 (1993)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX，HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是C(A)HX、HZ、HY (B)HZ、HY、HX (C)HX、HY、HZ (D)HY、HZ、HX例10 (1994)将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( A )(A)黄色不变(B)黄色变橙色(C)黄色变红色(D)橙色不变例11(1992)相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是( A)(A)④>①>③>②(B)①>④>③>②(C)①>②>③>④(D)④>③>①>②题型五双水解应用于离子共存例12 (2000)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( A )(A)Ca2+、HCO、Cl-、K+ (B)Al3+、AlO、HCO、Na+(C)Fe2+、NH、SO、S2-(D)Fe3+、SCN-、Na+、CO题型六水解生成的H+或OH-与其它物质反应例13 (1991年MCE)为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是( D )(A)NH3·H2O (B)NaOH (C)Na2CO3(D)MgCO3例14 (1996年MCE)把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(S)Ca2++2OH-，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( B )(A)Na2S溶液(B)AlCl3溶液(C)NaOH溶液(D)CaCl2溶液例15 (1995年MCE)下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( A C )(A)甲酸溶液(B)氢氧化钠溶液(C)氯化铵溶液(D)硫酸钠溶液。
-年五年高考真题汇编 盐类的水解 详解
2009-2013年 五年高考真题分类汇总 盐的水解考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用1、（2013安徽理综，6分）.已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ① HSO 3 H + + SO 32- ②向0.1mol ·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）A 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +12c(SO 32-)C 加入少量NaOH 溶液，233(SO )(HSO )c c --、(OH )(H )c c -+的值均增大D 加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)2、（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2+)增大C ．含l m o l KOH 的溶液与l m o l CO 2完全反应后，溶液中c(K +)＝c(HCO )3-D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na +)＝c(CH 3COO －)3、（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是（ ）A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH 减小C.饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变D.沸水中滴加适量饱和Fe 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强3Cl 4、（2011广东，4分）对于0.1mol•L -1 Na 2SO 3溶液，正确的是（ ）A 、升高温度，溶液的pH 降低B 、c （Na ＋）=2c （SO 32―）+ c （HSO 3―）+ c （H 2SO 3）C 、c （Na ＋）+c （H ＋）=2 c （SO 32―）+ 2c （HSO 3―）+ c （OH ―）D 、加入少量NaOH 固体，c （SO 32―）与c （Na ＋）均增大5、（2011重庆理综，6分）．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4ClD ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体6、 （2009福建理综，6分）在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：。
高中化学盐类水解讲解及习题
盐类水解专题一、水解的实质1、盐类水解定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的+-联合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。
（在溶H或 OH液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子联合生成弱电解质弱酸或弱碱，损坏了水的电离均衡，使其均衡向右挪动，惹起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
）中和盐 + 水酸 + 碱水解2、盐类水解的实质弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的+-H 或 OH离子联合生成弱电解质，促使了水的电离。
（ 1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或 OH-联合生成弱电解质。
（2）盐类水解使水的电离均衡发生了挪动，并使溶液呈酸性或碱性。
（3）盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响。
3、影响水解的要素内因：盐类自己的性质这是影响盐类水解的内在要素。
构成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。
“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”注：酸式盐的水解①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于二者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性；电离程度＜水解程度，呈碱性③常有酸式盐溶液的酸碱性碱性： NaHCO3、 NaHS、 Na2HPO4、 NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4外因：(1)温度因为盐的水解作用是中和反响的逆反响，所以盐的水解是吸热反响，温度高升，水解程度增大。
(2) 浓度溶液浓度越小，其实是增添了水的量，可使均衡相正反响方向挪动，使盐的水解程度增大。
（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解说）(3) 溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会体现不一样的酸碱性。
所以，控制溶液的酸碱性能够促使或克制盐的水解。
如在配制FeCl3溶液经常加入少量盐酸来克制FeCl3水解。
盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子联合的能力的大小，构成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
1.以下对于盐的水解的表达中，正确的选项是（）A.盐类的水解过程是中和反响的逆过程，是吸热过程B.易水解的盐溶于水后，都克制了水的电离C.易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的+-H和 OH的浓度永久相等D.易水解的盐溶液必定不是中性的2．（海南卷）以下离子方程式中，属于水解反响的是（）A ． HCOOH+H 2O－+ HCOO+ H3OB ．CO2+H 2O－+ HCO 3+ H2－－－C．CO3 + H 2O HCO 3+ OH ;..－2－ +D ．HS + H 2OS + H 3O3．以下物质加入金属镁能够产生氢气的是A ．HNO 3B ． NaHCO 3C ．NH 4ClD ． CH 3COONa 4． 25℃时，同样物质的量浓度以下溶液中，水的电离程度由大到小摆列次序正确的选项是（）①KNO 3②NaOH③ CH 3COO NH 4④ NH 4ClA 、① >②>③ >④B 、④ >③>①>②C 、③ >④ >②>①D 、③ >④>①>②5．（重庆卷）向三份 0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、 FeCl 2 因体（忽视溶液体积变化），则 CH 3COO - 浓度的变化挨次为（ ）A ．减小、增大、减小B ．增大、减小、减小C ．减小、增大、增大D ．增大、减小、增大CO 2- + H 2 O--6．（福建卷） 在必定条件下， Na 2CO 3 溶液存在水解均衡：HCO + OH以下说法正确的选项是3A. 稀释溶液，水解均衡常数增大B. 通入 CO 2，均衡朝正反响方向挪动C.高升温度，c( HCO3) 减小c(CO 32 )D. 加入 NaOH 固体，溶液 PH 减小7. （ 1）25℃时， 向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后， 测得溶液 pH 减小，主要原由是 （填序号）__ _ 。
(完整word版)《盐类的水解》习题解析
高二化学加强班教学资料专题二盐类水解[知识要点］一、盐类水解的概念：1、概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH－生成弱电解质的反应。
2、实质：盐电离出的离子(弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动,促进水的电离。
3、特点：可逆、微弱、吸热。
二、各种盐水解的情况：强酸弱碱盐-—水解，溶液呈酸性,pH＜7强碱弱酸盐-—水解,溶液呈碱性，pH ＞7强酸强碱盐—-水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。
熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。
有弱才水解无弱不水解两强不水解，溶液呈中性。
或谁弱谁水解都弱都水解两弱双水解，溶液待分析。
谁强显谁性三、盐类水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。
2、水解是可逆反应，要用“"，而不用“==”3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。
4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的，第一步水解趋势远大于第二步水解,因此在书写离子方程式时一般只写第一步。
四、影响盐类水解因素：1、内因:盐的本性决定，如:酸性越弱的酸根离子，水解程度越大.例如在相同条件下，溶液的pH值：Na2SiO3>Na2CO3〉Na2SO32、外因：①温度：温度越高，水解程度越大②酸碱性：改变溶液的pH值，可以抑制或促进水解.例如在FeCl３溶液中加酸会抑制水解。
③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大.五、需要考虑盐类水解的几种情况:1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH值大小时要考虑此盐是否水解。
例如相同浓度的①NH4Cl 、②Na2CO3 、③KOH 、④H2SO4 、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH值大小是③>②〉⑥〉⑤〉①〉④。
2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解.例如在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的离子有:Na+、CO32-、HCO3—、OH—和H+.溶液中离子浓度由大到小的顺序为:［Na+]>［CO32-］〉［OH—]〉[HCO3—]〉[H+]，而且［Na+]>2[CO32—］3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解:例如，配制FeCl3溶液时加少量盐酸，配制CuSO4溶液时加少量H2SO4都是为了防止Fe3+ 、Cu2+的水解。
高考盐类的水解经典习题含解析 教师
高考盐类的水解经典习题含解析-教师－或可，则溶液中可能含有NH 盐类的水解＞c(OHCl)第三节4HCl NHCl和一、单项选择题能含有4＋－＋)＞)＞c(Hc(NH．若溶液中1．水中加入下列溶液对水的电离平衡Dc(Cl)4－和，则溶液中含有大量的NH) ＞c(OHCl)不产生影响的是(4HCl．KF少量的BNaHSO溶液A．4＋－，＝c(Cl项，若溶液中c(NH))溶液解析：A4＋－则该溶液一))＝c(H，D．NaI由电荷守恒知c(OH C．KAl(SO)溶液24溶质只能是项，溶液呈碱性，溶液定显中性；B＋－3项，溶液呈酸性，；C和NHF·、AlHO的水解能促进水的电离；NHCl解析：243－＋和NHCl溶质可能含有NHClNaHSO 电离出的H能抑制水的电离，I或可能含有444和少量的NHClNaI溶液对水的电HCl，但若溶质是大量的对应的酸(HI)为强酸，故4＋－－＋，c(OH)＞c(HHCl，则c(Cl))＞c(NH＞)离平衡无影响。
4项错误。
D答案：DD 答案：1题变式2题变式时，某浓度的氯化铵℃－1.(双选)25 1－1V mol·L mL的氨2－1.常温下将溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是()c11－－－110L V mol·L mL的盐酸中，下A．溶液中的c(OH)＝1×10水滴加到c mol·22－1列结论正确的是( )＋－＋A．若混合溶液的pH＝7，＞)＞c(Cl)c(H)则cV＞cVc B．溶液中的(NH 22114－B．若V＞c(OH)＝V，c＝c，则混合液中2112－＋＋－＋)＝c(NH(Cl)(NH c)＝(Cl)c．溶液中的C c(H)＋c44－C．若混合溶液的pH c＋(OH＝) 7，则混合液中－＋＋)＞c(NH(Cl)(NHO)(NHD．溶液中的c·H＝c) c4342－D．若V＝V，且混合溶液的pH＜7可计算出A解析：项中由Kc(OH，)2w1－－110则一定有c＜B项×＝110c mol·L项正确，，所以A21＋－＋解析：A项，若混合溶液的pH＝7，则)NH中因为水解，故c(Cl)>c(NH，所以44氨水稍过量，cV＞cV；B项，若V＝项错误；BC项中符合电荷守恒，所以C11212＋V，c＝项中项正确；DNH的水解程度较小，故c则氨水与盐酸恰好完全反应，混2241－＋＋)；Cc(Cl＞)c(NH 合液中溶质为NH项错误。
五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编38-盐类水解原理、规律理解及应用(含解析)
五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编38-盐类水解原理、规律理解及应用（含解析）一、单选题1．（2022·全国·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较3CH COO -和3HCO -的水解常数分别测浓度均为10.1mol L -⋅的34CH COONH 和3NaHCO 溶液的pH ，后者大于前者()()--h 33h K CH COO <K HCO B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入4KMnO 溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对2-4CrO 、2-27Cr O 相互转化的影响向24K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成2-27Cr O 的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水A ．AB ．BC ．CD ．D2．（2022·湖南·高考真题）为探究3FeCl 的性质，进行了如下实验(3FeCl 和23Na SO 溶液浓度均为-10.1mol L ⋅)。
实验操作与现象①在5mL 水中滴加2滴3FeCl 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②在35mL FeCl 溶液中滴加2滴23Na SO 溶液，变红褐色；再滴加[]36K Fe(CN)溶液，产生蓝色沉淀。
③在235mL Na SO 溶液中滴加2滴3FeCl 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加[]36K Fe(CN)溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是A ．实验①说明加热促进3+Fe 水解反应B ．实验②说明3+Fe 既发生了水解反应，又发生了还原反应C ．实验③说明3+Fe 发生了水解反应，但没有发生还原反应D ．整个实验说明2-3SO 对3+Fe 的水解反应无影响，但对还原反应有影响3．（2022·辽宁·统考高考真题）甘氨酸()22NH CH COOH 是人体必需氨基酸之一、在25℃时，+32NH CH COOH 、+-32NH CH COO 和-22NH CH COO 的分布分数【如()()()()()2-2--2-2c A δA =c H A +c HA +c A】与溶液pH 关系如图。
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2009-2013年 五年高考真题分类汇总 盐的水解考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用1、（2013安徽理综，6分）.已知N a H S O 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： H S O 3- + H 2O H 2S O 3 + O H - ① H S O 3 H + + S O 32- ② 向0.1m o l ·L -1的N a H S O 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）A 加入少量金属N a ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (H S O 3-)增大B 加入少量N a 2S O 3固体，则c (H +) + c (N a +) = c (H S O 3-) + c (O H -) +12c (S O 32-)C 加入少量N a O H 溶液，233(SO )(HSO )c c --、(OH )(H )c c -+的值均增大D 加入氨水至中性，则2c (N a +) = c (S O 32-)>c (H +) = c (O H -)2、（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的p H ＝7B ．在含有B a S O 4沉淀的溶液中加入N a 2S O 4固体，c (B a 2+)增大C ．含l m o l K O H 的溶液与l m o l C O 2完全反应后，溶液中c (K +)＝c (H C O 3-)D ．在C H 3C O O N a 溶液中加入适量C H 3C O O H ，可使c (N a +)＝c (C H 3C O O －)3、（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是（ ）A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的p H 减小C.饱和石灰水中加入少量C a O ，恢复至室温后溶液的p H 值不变D.沸水中滴加适量饱和F e 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强4、（2011广东，4分）对于0.1m o l •L -1 N a 2S O 3溶液，正确的是（ ）A 、升高温度，溶液的p H 降低B 、c （N a ＋）=2c （S O 32―）+ c （H S O 3―）+ c （H 2S O 3）C 、c （N a ＋）+c （H ＋）=2 c （S O 32―）+ 2c （H S O 3―）+ c （O H ―）D 、加入少量N a O H 固体，c （S O 32―）与c （N a ＋）均增大5、（2011重庆理综，6分）．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A ．明矾溶液加热B ．C H 3C O O N a 溶液加热C ．氨水中加入少量N H 4C lD ．小苏打溶液中加入少量的N a C l 固体6、 （2009福建理综，6分）在一定条件下，N a 2C O 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2O HCO 3- + OH -。
下列说法正确的是( )A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 通入C O 2，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，323()()c HCO c CO --减小 D. 加入N a O H 固体，溶液P H 减小考点题组二：溶液中微粒浓度大小关系的判断1、（2013广东理综，6分）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．p H =4的醋酸中：c （H +）=4.0m o l L -1B.饱和小苏打溶液中：c （N a +）= c （H C O 3-）C ．饱和食盐水中：c （N a +）+ c （H +）= c （C l -）+c （O H -）D. p H =12的纯碱溶液中：c （O H -）=1.0×10-2m o l L -12、（2013四川理综，6分）室温下，将一元酸H A 的溶液和KO H 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（m o l ·L -1）反应后溶液的p Hc (H A )c (K O H ) ①0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确．．．的是（ ） A. 实验①反应后的溶液中：c (K +) > c (A —) > c (O H —) > c (H +)B. 实验①反应后的溶液中：c (O H —) = c (K +) — c (A —) =m o l /LC ．实验②反应后的溶液中：c (A —) + c (H A ) > 0.1 m o l /LD ．实验②反应后的溶液中：c (K +) = c (A —) > c (O H —) = c (H +)3、（2012重庆理综，6分）向10m L 0.1m o l ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x m L ，下列叙述正确的是（ ）（1） x =10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c（2） x =10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c（3） x =30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH c（4） x =30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c 4、（2011江苏，4分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．在0.1m o l ·L -1N a H C O 3溶液中：c （N a +）> c （H C O 3+）> c （C O 32-）> c （H 2C O 3）B ．在0.1m o l ·L -1N a 2C O 3溶液中：c （O H -）- c （H +）= c （H C O 3-）+2c （H 2C O 3）C ．向0.2 m o l ·L -1N a H C O 3溶液中加入等体积0.1m o l ·L -1N a O H 溶液： c （C O 32-）> c （H C O 3-）> c （O H -）> c （H +）D ．常温下，C H 3C O O N a 和C H 3C O O H 混合溶液[p H =7, c （N a +）=0.1m o l ·L -1]： c （N a +）= c （C H 3C O O -）> c （C H 3C O O H ）> c （H +）= c （O H -）5、（2011天津理综，6分）25℃时，向10m L 0.01m o l /L K O H 溶液中滴加0.01m o l /L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A ．p H >7时，c （C 6H 5O —）>c （K +）>c （H +）>c （O H —）B ．p H <7时，c （K +）>c （C 6H 5O —）>c （H +）>c （O H —）C ．V [C 6H 5O H （a q ）]=10m L 时，c （K +）=c （C 6H 5O —）>c （O H —）=c （H +）D ．V [C 6H 5O H （a q ）]=20m L 时，c （C 6H 5O —）+（C 6H 5O H ）=2c （K +）6、（2010广东理综，6分） H A 为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1m o l.1L - N a A 溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A. c （N a +）> c （A -）> c （H +）> c （O H -）B. c （N a +）>c （O H -）> c （A -）> c （H +）C. c （N a +）+ c （O H -）= c （ A -）+ c （H +）D. c （N a +）+ c （H +）= c （A -）+ c （O H -）7、(2010·四川理综，6分) 有关①100 m L 0.1 m o l ·L－1 N a H C O 3、②100 m L 0.1 m o l ·L －1 N a 2C O 3两种溶液的叙述不正确的是( ) A ．溶液中水电离出的H ＋个数：②>①B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C ．①溶液中：c (C O 2－3)>c (H 2C O 3)D ．②溶液中：c (H C O －3)>c (H 2C O 3)8、（2009江苏，4分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.室温下,向0.01 m o l ·L -1N H 4H S O 4溶液中滴加N a O H 溶液至中性：c (N a +)>c (S O 42-)>c （4NH +）>c (O H -)=c (H +) B.0.1 m o l ·L -1N a H C O 3溶液：c (N a +)>c (O H -)>c (H C O 3-)>c (H +)C ．N a 2C O 3溶液：c (O H -)-c (H +)=c (H C O 3-)+2c (H 2C O 3)D.25℃时，p H =4.75、浓度均为0.1 m o l ·L-1的C H 3C O O H 、C H 3C O O N a 混合溶液：c (C H 3C O O -)+c (O H -)<c (C H 3C O O H )+C (H +)2009-2013年 五年高考真题分类汇总 盐的水解 详解一、1、 【答案】C【解析】3NaHSO 溶液显酸性，说明电离大于水解。
A 加入Na ，与水反应生成NaOH ，与3NaHSO 反应，故-3()c NaHSO 减小，错误；B 该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C 、加入少量NaOH ，【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。
该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的P H只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。
A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，P H值的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。
如H C l+N a O H、H2S O4+N a O H、H C l+B a(O H)2，选项错误。
B.含B a S O4的溶液中存在平衡B a S O4（s）B a2+(a q)+S O42-(a q),加硫酸钠固体，溶液中c(S O42-)增大，溶解平衡向左移动，c(B a2+)减小，选项错误。