9.1溶液的形成学案设计(无答案)

辅导课题：红地笔记：

一、溶液

1.溶液的形成：生活中有许多物质可以溶解在水中，如食盐、蔗糖、纯碱等，溶于水后得 到的液体，化学上称为溶液，溶液是混合物。

观察蔗糖或食盐溶于水的实验，蔗糖或食盐“消失”了，说明蔗糖或食盐以分子（或离 子）形式分散到了水分子中间，得到了澄清的蔗糖溶液（或食盐水溶液）。

2.溶液的特征

当外界的条件不变（指温度和压强不改变，溶剂不蒸发），食盐、蔗糖等不会与水分离 开来，说明溶液有稳定性；取出蔗糖溶液中任一部分进行比较，发现它们的组成完全相 同（甜度相同，说明溶液具有均一性）。

3.溶液的概念：溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混 合物。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。

①溶液是由溶质和溶剂组成的；②溶液的基本特征是具有均一性和稳定性；③溶液是混合物。

4.溶质和溶剂的判断

(1)溶液中的溶质可以是一种或几种，而溶剂只有一种。

(2)溶质、溶剂都可以是固体、液体或气体，因此，空气、合金等都可以看做是溶液。

(3)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液，一般习惯上把固体或气体看做是溶质，液体看做是溶剂。

(4)当状态相同的两种物质混合形成溶液时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。

(5)其他物质与水混合形成溶液时，无论水量多少，一般都把水看做溶剂，水是常见的溶剂。

(6)若加入的溶质没有完全溶解，那溶质是实际溶解的那部分，未溶解的不是该溶液的溶质。

(7)如果是物质在溶解时发生了化学反应，生成了新物质，那么形成的溶液中溶质是反应后生成物。如把氧化钙投入水中：22()CaO H O Ca OH +=，故溶质是2()Ca OH ，而不是CaO ； 将足量的Zn 粒溶于稀H 2SO 4后所得溶液中，溶质是ZnSO 4，而不是Zn 。

(8)结晶水合物溶于水后，无水部分作溶质，结晶水作溶剂，如将CuSO 4·5H 2O 溶于水形成的

溶液中溶质是CuSO 4，而不是CuSO 4·5H 2O 。

5.溶液、溶质、溶剂的关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

6.溶液的命名：某物质（溶质）的某（溶剂）溶液，如：蔗糖的水溶液、碘的酒精溶液。

7.溶液的用途：（1）化学反应在溶液中进行得很快，生产某些产品的反应在溶液中进行可 以缩短生产时间。

（2）溶液对于动植物和人的生理活动也有很重要的意义，植物吸收的养料 必须是溶液，在医疗上用的多种注射液也是溶液。

二、探究影响溶解的因素

1.物质的溶解性

（1）探究碘和高锰酸钾都易溶于水和汽油吗？

碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。

（2）探究水和乙醇能互溶吗？

水和乙醇可以互溶。

2.影响溶解能力的因素：固体物质的溶解能力与溶质的种类、溶剂的种类、温度三个因素

有关。例如：食盐易溶于水，难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；蔗糖

在热水中溶解的量比在等质量的冷水中溶解的多。

3.影响溶解速率的因素

（1）接触面积：一般认为，如果溶质和溶剂的接触面积较大，那么其溶解速率比接触面积小时要快。例：将糖块和蔗糖分别放入等量的水中，蔗糖溶解的速率快。（2）温度：大多数物质在热的溶剂中的溶解速率要比在冷的溶剂中快（同一种溶剂）。

例：将食盐分别溶于冷水和热水中，食盐在热水中溶解的速率快。

（3）搅拌：在实验室中做溶解实验时，一般都需要用玻璃棒来搅拌，以加快溶解的速率。

例：将相同质量的碳酸钠粉末放入相同质量的水中，一杯静置，另一杯用玻璃

棒搅拌，用玻璃棒搅拌的溶解速率快。

三、溶解和乳化

1.溶解现象和乳化现象

【实验步骤】：①在2支试管中分别加入2mL～3mL水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。②向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂，用胶塞分别塞紧试管、振荡，

观察现象。③静置几分钟，在观察现象。④把2支试管内的液体倒掉，并用

水冲洗试管，比较2支试管的内壁是否干净。

能洗掉油污。②若在油水中加入洗涤剂，振荡后形成较稳定的乳状液，这种

乳状液可冲洗掉。

2.乳浊液及乳化现象

（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫做乳浊液。乳浊液一般不透明，其特征是不均一、不稳定。

（2）乳化现象：洗涤剂有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走。

（3）乳化作用的应用：①洗涤：用洗涤剂可除去衣服、餐具上的油污，可清洗试管内的油

污。②配制农药：喷洒农药时，把农药稀释成一定体积比的乳浊液。

1.探究物质在溶解过程中的温度变化

【实验名称】：溶解时的吸热或放热现象

【实验步骤】：①把一个小烧杯放在一块刨光的小木板上，木板上先加一些水，然后再烧杯

里注入100mL水，把温度计放入烧杯里，再加入50g硝酸铵（NH

4NO

3

），小心

地用玻璃棒搅动溶液，注意温度的变化，观察有什么现象发生。

②把一个小烧杯用熔化的石蜡黏结在一块木板上，然后再烧杯里加入100mL 水，把温度计放入烧杯里，再注入40mL浓硫酸（注意缓慢地注入），边注入

边用玻璃棒小心的搅拌，注意温度的变化，观察有什么现象发生。

【实验现象】：①硝酸铵溶于水，溶液的温度显著降低，使烧杯和木板之间的水结成薄冰，拿起烧杯时，可以看到和烧杯底冻结在一起的小木板也同时被提起。

②浓硫酸溶于水，溶解时放出大量的热，溶液的温度显著升高，使烧杯下的

2.

溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中发生了两种变化：

（1）扩散过程：溶质分子（或离子）吸收外界的能量向水中扩散的过程是物理变化，要吸收热量

（2）水合过程：溶质分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程是化学变化，放出热量。

3.溶解过程中的温度变化

（1）降温：扩散过程中吸收的热量大于水合过程中放出的热量时，对外界表现为温度降低，

如NH

4NO

3

的溶解是吸热的溶解。

（2）升温：扩散过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量时，对外界表现为温度升高，如NaOH的溶液是放热的溶解。

（3）温度改变不明显：扩散过程中吸收的热量等于水合过程中放出的热量时，溶解的热现

象不明显，如NaCl的溶解过程。

常见题型

1.

（1）盐酸______________；

（2）食盐水______________；

（3）胆矾溶于水______________；

（4）三氧化硫溶于水______________；

（5）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液______________。

2.下列各组物质不能形成溶液的是（）

A.蔗糖和水

B.硝酸钾和水

C.碘和酒精

D.植物油和水

3.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）

A.修车工用汽油洗去手上的油污

B.用洗发精洗去头发上的油脂

C.用洗面奶洗去皮肤上的油脂

D.用洗洁精洗去餐具上的油污

4.将下列物质加入水中会放出热量的是（）

A.NaCl

B.KNO

3

C.浓H

2SO

4

D. NH

4

NO

3

5.过量的铁与适量的硫酸铜溶液充分反应，过滤后，所得溶液的溶质为（）

A.铁

B.硫酸铜

C.硫酸铁

D.硫酸亚铁

6.物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化的是（）

A.浓硫酸

B.氢氧化钠

C.硝酸铵固体

D.食盐

7.许多化学反应都要在溶液中进行的原因是（）

A.操作简便，设备简单

B.节约原料，节省成本