离子晶体-晶格能
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例: Cs+(g) + Cl-(g)→ CsCl(s); U = 689 KJ.mol-1
晶格能U越大,表明离子晶体中的离子键越牢 固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的离 子键越强， 破坏离子键时吸收的能量就越多, 离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。
2、影响晶格能的大小的因素—离子的电 荷数（电荷因数）和离子半径（几何因 素）
离子晶体 晶格能
物质 ຫໍສະໝຸດ BaiduaF 熔点 995
NaCl NaBr NaI 801 755 651
NaCl KCl 801 776
RbCl CsCl 715 646
组成相似的离子晶体，离子半径越小，离 子电荷越多，离子键越强，晶体熔点沸点 越高。
二、晶格能
1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的 能量，通常取正值。 符号：U、单位： KJ.mol-1
（1）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越大. （2）阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。
q1 q2 晶格能 r