铝三角习题分析

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【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第3章+专题突破用数形结合思想理解“铝三角”(教师用书独具)

专题突破用数形结合思想理解“铝三角”(教师用书独具)1．Al 3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系写出实现上述各步转化的离子方程式。

答案(1)①Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4②Al 3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓③Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O(3)Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]－(4)[Al(OH)4]－＋4H ＋===Al 3＋＋4H 2O (5)①[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3②[Al(OH)4]－＋H ＋===Al(OH)3↓＋H 2O(6)Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)可溶性铝盐溶液与NaOH 溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像方程式序号AB ：(1)③BD ：(6)AB ：(3)BC ：(1)②(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像方程式序号AB ：(5)②BC ：(2)AB ：(4)BC ：(1)②理解应用1．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________(填序号)。

①NaOH 、AlCl 3②NaHCO 3、H 2SO 4③Na [Al(OH)4]、NaHSO 4④Na 2CO 3、HCl⑤Na 2CO 3、NaHCO 3、Ca(OH)2答案①③④解析都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。

铝三角习题分析

①过量OH— ②过量H + ③H + ④OH — ⑤H + ⑥OH — “铝三角”的图像分析及计算知识点一、铝三角1、三角关系：Al 3+、Al(OH)3与AlO 2—相互转化的关系2、铝三角的应用①制取Al(OH)3常用弱碱与可溶的铝盐反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+也可以用偏铝酸盐与弱酸反应：AlO 2- + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32-知识点二、铝的化合物的有关图象1、基本图象①向铝盐溶液中逐滴滴加强碱性溶液直至过量如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？现象：先产生沉淀，后沉淀消失。

现象：Al 3+ + 3OH －= Al(OH)3↓ 离子方程式：Al(OH)3 + OH － = AlO 2－+2H 2O如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？③向偏铝酸盐溶液中逐滴滴加强酸溶液直至过量将强酸溶液换成弱酸（如通入CO 2）又是怎样的图像？现象：现象：离子方程式：离子方程式：Al 3+ Al(OH)3AlO 2—2、基本图象的拓展①若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解写出涉及的离子方程式：Mg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2H2O②若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，之后沉淀部分溶解H+ + OH－= H2OMg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2H2O③若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？现象：离子方程式：H+ + OH－= H2OMg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓NH4++ OH－NH3·H2OAl(OH)3 + OH － = AlO 2－+2H 2O【变式训练1】Al 2(SO 4)3和MgSO 4混和,加适量水溶解,再加入KOH 溶液,析出的沉淀量(W)与KOH 溶液体积(V)的关系如图,则Al 2(SO 4)3和MgSO 4的物质的量之比是A . 2:1B . 1:2C . 1:1D . 1:3 【典型例题】例1 向30 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为4 mol ·L －1的NaOH 溶液，若产生0.78 g 白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为 ( )A ．3 mLB ． mLC ．15 mLD ． mL例2某无色溶液中，已知含有H ＋、Mg 2＋、Al 3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 ( )例3 将0．1 mol 的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol ·L -1的H 2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol ·L -1的NaOH 溶液。

全面剖析“铝三角”及其图像

消失。
说明：由图３和图４不难看出，ｌＨ，淀Ａ（）０沉是不溶于弱碱（Ｈ・２）。Ｎ，０Ｈ４．向偏铝酸盐溶液中滴人强酸或向强酸中
注：Ｉ — Ａ（Ｈ的必须是强ＡＯ一ＩＯ）加酸过量因￣Ａ０－＋生成ＡｆＨ沉淀，１２与Ｈ先ｌ０Ａ（Ｈ强酸才生成Ａ而ＨＣＩ）Ｏ与ｌ，２Ｏ等一些弱酸则不能
２ＡＰ＋０Ｈ＝ＡＯ－２２．＋４一ｌ２Ｈ０＋
图６
①段：Ｉｆ４￣１Ｈ０ＡＯ＋Ｈ＝Ａ２２ ②段：ＡＯ－１＋Ｈ０４ＩＨ３３ｌ２Ａ３６２＝Ａ（）＋＋Ｏ
说明：入的Ａ０－与Ｈ反应，成滴１２先＋生Ａ（ＨＩ）Ｏ沉淀．马上被Ｈ溶解为Ａ而继继而＋ｌ，续滴加的ｍ０一又与Ａ＋，则ｐ发生了双水解反应生成了沉淀．直到反应完Ａ＋Ｐ达沉淀量最大。５向偏铝酸盐溶液中缓慢通人至Ｃ，．Ｏ过量
注：ｌＡ
１ＡＯｊ的必须是强碱过量，ｌｆ Ⅱ ／
虽ＡｆＨ提两性物质，ＩＨ３ｌｌ０但Ａ（）Ｏ只溶解于Ｎ０ａＨ等强碱溶液中，Ｈ・２等弱碱则不能。而Ｎ０Ｈ３ＩＨ３￣１Ｈ０．（）ＨＡ％３２ＡＯ＋４Ａ＊Ｏ－１Ｏ）ｉ１Ｎ３２＝．ＰＨ＝（Ｈ３或ＡＨ・０＋Ａ％３ＨＡ（Ｈ３３Ｉ￣Ｉ）Ｏ＋ＮＧ５ｆＨ＋Ｈ０Ａ（Ｈ３或Ａ０－Ｃ２．＋￣２＝Ｉ）ＭＯ２Ｏ１２Ｏ＋＋
滴加偏铝酸盐溶液至过量（）向偏铝酸盐溶液中滴人强酸至过量１（图５。如）

3-3 “铝三角”的转化关系及有关氢氧化铝沉淀的图像分析(人教版2019)(解析版)

第三章铁金属材料考点3 “铝三角”的转化关系及有关氢氧化铝沉淀的图像分析学业测评1．（2021·广东·深圳第二外国语学校高一期末）下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是A．铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3C．铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属D．铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物【答案】D【解析】A．铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故A正确；B．Al2O3和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3，故B正确；C．铝和氧气反应生成的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属，故C正确；D．铝能够与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物，故D错误；选D。

2．下列关于金属铝及其化合物的叙述不正确的是A．Al2O3不能跟所有的酸碱溶液反应B．铝是活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔徃空气中用酒精灯加热可以融化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝融化了但并不滴落【答案】C【解析】A．氧化铝和强酸、强碱反应，不能和弱酸弱碱反应，A正确；B．铝是比较活泼的金属，最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，表现还原性，B正确；C．加热时铝和氧气会反应生成熔点很高的氧化铝，将内部熔化的铝包裹住，铝熔化了但是不会滴落，不会出现发生剧烈的燃烧，C错误；D．加热时铝和氧气会反应生成熔点很高的氧化铝，将内部熔化的铝包裹住，铝熔化了但是不会滴落，D正确；故选C。

3．现有MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO混合物，如果只用一种试剂把Al2O3分离出来，应选用试剂A．氨水B．浓NaOH溶液C．NaCl溶液D．稀H2SO4【答案】B【解析】A．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO与氨水都不反应，故A不符合题意；B．Al2O3能与浓NaOH溶液反应溶解，MgO、Fe2O3、CuO与NaOH溶液都不反应，可以把Al2O3分离出来，故B符合题意；C．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO与NaCl溶液都不反应，故C不符合题意；D．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO与稀H2SO4都反应，故D不符合题意；故答案为B。

“铝三角”的图像分析及计算

“铝三角”的图像分析及计算一、氢氧化铝沉淀的图象分析1、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓A→B：Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H OA→B：AlO－＋H＋＋H O===Al(OH)↓A→B：4H＋＋AlO－===Al3＋＋2H O32Al3＋＋3NH·H O===Al(OH)↓＋3NH＋4、可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH溶液反应的图像O→A：H＋＋OH－===H O(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量O →A：H＋＋OH－===H O(2)把2O →A：2KAl(SO)＋3Ba(OH)===2Al(OH)↓＋3BaSO↓＋K SO类型一图像认识1、向含有盐酸的AlCl3 溶液中慢慢滴入NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如下图，其中正确的是( )2、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．①线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．①线表示AlO－2的物质的量的变化3、下列实验操作对应的图像不正确的是()1、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL2、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为()A．1①3 B．2①3 C．6①1 D．3①13、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为()A．1：3：1 B．1：2：1 C．1：1：2 D．1：1 ：14、某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。

铝三角经典总结

铝三角经典题型总结'.书写离子方程式(化学方程式)⑴ ______________________________________________⑵ ______________________________________________(3) ______________________________________________⑷ ______________________________________________(5) _____________________________________________(6) _____________________________________________⑺ ______________________________________________(8) ______________________________________________ (10) _____________________________________________ (11) __________________________________________(12) _____________________________________________ (13) __________________________________________ :.Al(OH) 3沉淀量的计算1. 向含a mol AlCl 3的溶液中滴加含 b mol NaOH 的溶液，生成的 n[Al(OH) 3]为： ⑴ 当 b < 3a 时：n[Al(OH) 3]= ______________________⑵ 当 3a< b<4a 时：n[Al(OH) 3] = __________________⑶ 当 b >4a 时：n[Al(OH) 3] = ______________________2. 向含a mol NaAlO 2的溶液中滴加含 b mol HCl 的溶液，生成的 n[Al(OH) 3]为： ⑴ 当 b w a 时：n[Al(OH) 3]= ______________________⑵ 当 a< b<4a 时：n[Al(OH) 3] = ___________________⑶ 当 b >4a 时：n[Al(OH) 3] = ______________________L Al(OH) 3的制备1. ________________________________________ 可溶性铝盐溶液(AlCl 3)与过量的反应。

化学一轮复习热点突破用数形结合思想理解“铝三角”

热点突破5 用数形结合思想理解“铝三角"[解题策略] Al3＋、Al(OH)3、AlO错误!之间的转化关系(“铝三角”）写出上述转化的离子方程式：（1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH错误!;②Al3＋＋3AlO错误!＋6H2O===4Al（OH）3↓；③Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；(2）Al(OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；（3）Al3＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O;(4)AlO－，2＋4H＋===Al3＋＋2H2O；（5）①AlO错误!＋CO2＋2H2O===Al（OH)3↓＋HCO错误!;②AlO －，2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓（6）Al(OH)3＋OH－===AlO错误!＋2H2O授课提示:对应学生用书第45页角度一借助图像理解“铝三角"(四个基本图像)1．可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的两个图像操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀（有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH）3↓，Al(OH）3＋OH－===AlO错误!＋2H2OAl3＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O，3AlO错误!＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH）3↓2.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的两个图像操作向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→无沉淀(有但即溶）→出现沉淀→渐多→最多消失→沉淀不消失图像离子方程式AlO错误!＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAlO错误!＋4H＋===Al3＋＋2H2O,Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓题组训练1．模仿上述图像，画出“向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量”的V（NaOH）沉淀图像.解析:NaOH溶液逐滴滴入含Mg2＋、Al3＋、H＋的溶液时,OH－先与H＋反应，然后再与Mg2＋、Al3＋同时反应生成Mg(OH)2、Al（OH)3，Mg2＋和Al3＋同时沉淀完全后溶解Al(OH)3。

2021届高三一轮复习化学：考点19-铝三角、铁三角的问题探究

【最新】高三一轮复习化学：考点19-铝三角、铁三角的问题探究学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组物质，不能按如图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是A．A B．B C．C D．D2．将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为25.4g。

若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（）A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L 3．不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液4．一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol•L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是A．该合金中铁的质量为5.6 gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 N AD．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO45．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L−1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。

向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为A．2.8 g B．5.6 g C．11.2 g D．22.4 g6．铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol7．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。

高中化学铝三角图像相关计算专项突破

1．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )
①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol
⑤0 mol
⑥(4a－b)mol
A．①③④⑤⑥ B．①②④⑥
C．①②③⑤⑥ D．①③⑤
a mol AlCl3完全转化为Al(OH)3时需要NaOH的物质的量为3a mol，且沉淀最大值为a mol，故①、③、⑤有可能；
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积
比
VH2HCl VH2NaOH
＝11
。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的
体积比 VH2HCl ＝1 。 VH2NaOH 3
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体
积比
1 3
< VH2HCl VH2NaOH
二、向 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
1、实验现象：
3、图像
⑴ NaOH溶液中出现白色 n沉淀沉淀后迅速溶解，
B
⑵继续滴加AlCl3溶液沉淀突然增多后保持不变。 2、反应离子方程式
0
1
2
3 A
4 VAlCl3
⑴Al3++4OH-= AlO2-+2H2O ⑵Al3++ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓
答案：
2.⑤表示滴入NaOH溶液产生沉淀质量最大点
⑥表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点
⑦7.5 mL或17.5 mL
3．现有 AlCl3 和 MgSO4 混合溶液，向其中
不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与

热点突破5 用数形结合思想理解“铝三角”

课时作业1．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是()解析：A、C同；B项，若将NaAlO2溶液滴入盐酸中，开始盐酸过量，没有沉淀生成，随着NaAlO2溶液的增多，会产生Al(OH)3白色沉淀，若将盐酸滴入NaAlO2溶液中，开始盐酸少量，会立即产生Al(OH)3白色沉淀，随着盐酸的过量，最后白色沉淀逐渐溶解，反应现象不同，符合题意。

答案：B2．向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO2－4恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是()A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO－2形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．全部以AlO－2形式存在于溶液中答案：D3．某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为() A．Al3＋和Al(OH)3B．AlO－2C．AlO－2和Al(OH)3D．Al(OH)3解析：n(Al3＋)＝0.2 mol，n(NH＋4)＝0.2 mol，n(OH－)＝0.8 mol，根据反应顺序，反应后，恰好生成0.2 mol Al(OH)3和0.2 mol NH3·H2O。

答案：D4.如图表示AlCl溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。

下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示AlO－2的物质的量的变化答案：B5．下列图像表示Al3＋与AlO－2物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO－2，其中正确的是()答案：B6.室温下，在0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－ Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：A项，Al3＋水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，错误；B 项，a～b段，溶液pH增大，H＋浓度减小，铝离子的水解平衡正向移动，Al3＋浓度减小，错误；C项，b～c段，发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，正确；D项，d点时，再滴加NaOH 溶液，溶液的pH突增，说明沉淀已经溶解完毕，错误。

铝三角

AlCl3(NaCl)溶液。最终得到的溶液是__________________
一、铝三角：
Al3+、Al(OH)3与[Al(OH)4]－相互转化的关系
⑥
①
② ③
⑤
④
请写出其他反应的离子方程式。 ① Al3+＋3OH- = Al(OH)3↓
② Al(OH)3＋OH- = [Al(OH)4]-
例题1
二、铝三角的相关计算
例题2
向100 mL 1 mol· L－1的Al2(SO4)3溶液中加入一定量 KOH溶液，充分反应得到0.05 mol沉淀，则溶液中 KOH的物质的量可能是( A．0.1 mol C．0.15 mol )
B．0.3 mol D．0.75 mol
解法一：根据Al3＋的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH的两种情况： ①加入氢氧化钾不足量时—— 需KOH 0.15 mol ②加入氢氧化钾过量时—— 需KOH 0.75 mol
变式训练向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是(
D
)
A．Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
B．2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ C．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ D．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－==2BaSO4↓＋ [Al(OH)4]－
铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 )
D．2∶7
1
0.5
1
2
3
4
变式训练将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物

2021年高考化学二轮专题题组训练第10讲考点2 铝三角及其应用(含解析)

解析）1．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，酸性强弱顺序为H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是( )。

A．无任何明显现象B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解解析根据“强酸制弱酸”规律，碳酸的酸性比Al(OH)3、Ga(OH)3的都强，将过量的CO2通入含AlO－2和GaO－2的混合溶液中，能制得Al(OH)3(先)、Ga(OH)3(后)。

反应的离子方程式为分别CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，CO2＋GaO－2＋2H2O===Ga(OH)3↓＋HCO－3。

答案C—————[易错提醒]————————————(1)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，能组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。

(2)铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜。

(3)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。

2．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是( )。

A．X可能为Al或Cl2B．Y一定为NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq)D．Q、Z中的一种必为Al2O 3解析首先根据这些物质，分析能与其反应的物质有几种，再与关系图中能与之反应的物质的种类数进行对照，便可得出相应的结论：Y为NaOH(aq)(有5种物质能与其反应)；N为HCl(aq)(有4种物质能与其反应)；M为Al(有3种物质能与其反应)；根据M(Al)推出X为Cl2(有2种物质能与其反应)；余下的Al2O3、Al(OH)3为Q、Z(有2种物质能与其反应)中的一种，二者均能与Y(NaOH溶液)、N(HCl溶液)反应。

高考过关知识点4铝三角的转化关系及图像分析

高考过关知识点4“铝三角”的转化关系及图像分析命题点1“铝三角”转化与应用1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系2．“铝三角”转化的应用(1)判断离子共存问题：Al3＋与OH－及[Al(OH)4]－、CO2－3、S2－等弱酸根阴离子；[Al(OH)4]－与H＋、HCO－3以及弱碱阳离子Al3＋、Fe3＋等因生成沉淀或发生水解相互促进反应而不能大量共存。

(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)。

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。

[对点训练1](2017·青岛模拟)下列说法不正确的是()A．铝箔插入稀硝酸中，无现象，说明铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B. 如右图所示，①中为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成C．Al2O3――→NaOH(aq)△Na[Al(OH)4](aq)――→CO2Al(OH)3D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：A[铝与稀HNO3发生反应有NO生成，不能形成氧化膜，A不正确；浓氨水挥发出的NH3被AlCl3溶液吸收生成白色沉淀Al(OH)3，B正确；Al2O3为两性氧化物与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]溶液遇CO2生成Al(OH)3，C正确；当n(NaOH)∶n(AlCl3)＝3时，恰好生成Al(OH)3，当n(NaOH)∶n(AlCl3)＝4时，恰好生成Na[Al(OH)4]，D正确。

][对点训练2](2017·西安名校三检)某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO2－4、SO2－3、HCO－3、OH－、NO－3十种离子中的若干种，下列推断正确的是()A．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中可能存在：SO2－4、NO－3、H＋、Mg2＋B．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中一定存在：H＋、SO2－4；可能存在Mg2＋C．当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，溶液中一定存在：OH－、Ba2＋、NO－3D．当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，溶液中可能存在：OH－、Ba2＋、NO－3、SO2－3B[据题意，一定不含有Cu2＋、HCO－3。

铝及其化合物、铝三角图像问题(教师版有答案)

铝及其化合物、铝三角图像问题1、铝（1）物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。

（3）化学性质：①跟O 2及其它非金属反应：常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。

4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3 2Al+3S −−−→点燃Al 2S 3 ②跟某些氧化物：2Al+Fe 2O 3−→−∆2Fe+Al 2O 3(铝热反应) ③跟水反应：2Al+6H 2O → 2Al(OH)3+3H 2↑ (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) ④跟酸的反应：2Al+6H +→ 3Al 3+ + 3H 2↑(常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化) ⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O → 2NaAlO 2+3H 2↑ 2、Al 2O 3(两性氧化物)：白色固体、熔点高（1）跟酸反应：Al 2O 3+6H + →2Al 3++3H 2O （2）跟碱反应：Al 2O 3+2OH -→AlO 2—+2H 2O 3、Al(OH)3 (两性氢氧化物)Al(OH)3的两性：Al(OH)3 + 3H +→ Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + OH －→ AlO 2－+ 2H 2OAl(OH)3显两性的内在本质是：H 2O + H + + AlO 2-Al(OH)3Al 3+ + 3OH -（1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水（2）受热分解：2Al(OH)3−→−∆ Al 2O 3+3H 2O （3）Al(OH)3实验室制法：①可溶性铝盐加氨水：Al 3++3NH 3·H 2O →Al(OH)3↓+3NH 4+②可溶性偏铝酸盐与弱酸：AlO 2—+ H 2CO 3 +H 2O → Al(OH)3↓+ HCO 3— ③ 3AlO 2- +Al 3++6H 2O →4Al(OH)3↓ 4、铝盐（1）Al 3+与碱溶液反应：Al 3++3OH -→Al(OH)3↓（碱不足）Al 3++4OH -→AlO 2-↓+2H 2O （碱过量）（2）Al3+水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（3）明矾：Kal(SO4)2?12H2O是一种复盐。

最新铝三角经典总结

铝三角经典题型总结一．书写离子方程式（化学方程式）(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8) (9)(10) (11)(12) (13)二．Al(OH)3沉淀量的计算1．向含a mol AlCl3的溶液中滴加含b mol NaOH的溶液，生成的n[Al(OH)3]为：⑴当b≤3a时：n[Al(OH)3]＝⑵当3a< b<4a时：n[Al(OH)3]＝⑶当b≥4a时：n[Al(OH)3]＝2．向含a mol NaAlO2的溶液中滴加含b mol HCl的溶液，生成的n[Al(OH)3]为：⑴当b≤a时：n[Al(OH)3]＝⑵当a< b<4a时：n[Al(OH)3]＝⑶当b≥4a时：n[Al(OH)3]＝三．Al(OH)3的制备1．可溶性铝盐溶液（AlCl3）与过量的反应。

离子方程式为）中通入过量的3．实验室欲制备4 mol Al(OH)3，备用试剂：Al、盐酸、NaOH溶液、氨水、CO2⑴不用NaOH溶液的制备方法是：（离子方程式）、消耗试剂的量：Al 4 mol，mol，mol⑵不用盐酸的制备方法是：（离子方程式）、消耗试剂的量：Al 4 mol，mol，mol⑶既用盐酸也用NaOH溶液的制备方法是：（离子方程式）、消耗试剂的量：Al 4 mol，mol，mol四．小试身手某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。

利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：请回答下列问题：⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是⑵AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为⑶在稀释、结晶过程中，稀释的目的是加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。

上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的气体的方法来代替。

⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：。

⑸该生产流程能实现(填化学式)的循环利用。

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