二氧化碳的制备
实验室制取二氧化碳 的化学方程式
实验室制取二氧化碳的化学方程式
二氧化碳，化学式CO2，是一种无色、无味、无臭的气体。
它在自然界中广泛存在，是大气中的重要组成部分之一。
二氧化碳的制备方法有多种，其中实验室制取二氧化碳是一种常见的方法。
实验室制取二氧化碳的化学方程式如下：
CaCO3（固体） + 2HCl（稀盐酸）→ CaCl2（溶液） + H2O （液体） + CO2（气体）
这个方程式描述了通过固体碳酸钙（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳的过程。
在这个反应中，固体碳酸钙与稀盐酸发生化学反应，生成了溶解在水中的氯化钙（CaCl2）、
液态水和二氧化碳气体。
具体的实验步骤如下：
1. 将固体碳酸钙粉末放入烧杯中。
2. 慢慢地向烧杯中加入稀盐酸，同时观察烧杯中的反应情况。
3. 当观察到气泡冒出并且烧杯内部出现白雾时，表示二氧化碳气体已经生成。
4. 使用玻璃棒将生成的二氧化碳气体收集到试管中。
通过这种方法可以在实验室中制备出二氧化碳气体，这种气体在实验室中有着广泛的应用，例如用于植物光合作用实验、化学实验室中的反应试剂等。
除了上述方法，实验室中还可以通过其他方法制备二氧化碳，比如将碳酸氢钠和醋酸反应、将碳酸氢钠和硫酸反应等。
这些方法都可以有效地制备出二氧化碳气体，为化学实验和科研提供了重要的实验条件。
总之，实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2，通过这样的实验可以制备出二氧化碳气体，为科研和实验室工作提供了重要的支持。
co2的制备方式
co2的制备方式
CO2的制备方式有多种，以下是其中的几种常用方法：
1. 燃烧有机物：将有机物燃烧，如煤、木材、石油等，会产生CO2。
这是一种常用的大规模制备CO2的方法，但也会产生大量的二氧化硫和氮氧化物等有害气体。
2. 碳酸盐分解法：通过加热碳酸盐，如方解石、重晶石等，可以分解出CO2。
这是一种比较常用的实验室制备CO2的方法。
3. 化学反应法：将CO2的前体化合物进行化学反应，如将碳酸氢钠和醋酸反应，会产生CO2。
这种方法可以制备高纯度的CO2。
4. 空气分离法：通过将空气经过多级压缩和冷却后，将其中的氧气和氮气分离，得到较为纯净的CO2。
5. 超临界流体萃取法：使用超临界CO2作为萃取剂，将目标物质从原料中提取出来，也可以同时制备高纯度的CO2。
6. 植物呼吸法：植物进行光合作用时会吸收二氧化碳，而在夜间或无光照条件下，植物会进行呼吸作用，释放二氧化碳。
这种方法可以制备大量的CO2，但需要大面积的植物生长区域。
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工业制二氧化碳的方法
工业制二氧化碳的方法
二氧化碳是一种广泛应用的化学物质，被用于制造饮料、冷却剂、消
防灭火等方面。
工业制二氧化碳的方法有多种，下面将介绍其中较为
常见的几种方法。
1. 通过燃烧化石燃料制造二氧化碳
这是最常见的工业制二氧化碳的方法之一。
在这个过程中，焦油和天
然气等化石燃料被点燃，产生高温和高压，使得其中的碳元素与空气
中的氧元素结合形成二氧化碳。
这种方法虽然简单易行，但却会产生
大量污染物和温室气体。
2. 利用干冰法制造二氧化碳
干冰是指固态二氧化碳，在-78.5℃以下可以保持固态。
利用这个特性，可以通过将液态二氧化碳喷洒到低温环境中制造干冰，并从干冰中提
取出纯净的二氧化碳。
这种方法虽然能够产生较为纯净的二氧化碳，
但成本较高。
3. 利用吸收剂法制造二氧化碳
吸收剂法是指将二氧化碳溶解在一种特殊的溶液中，然后通过蒸馏等
方法将其中的二氧化碳提取出来。
这种方法可以产生较为纯净的二氧
化碳，并且对环境污染较少，但需要使用大量的能源。
总之，工业制二氧化碳的方法有多种，每种方法都有其优缺点。
在实
际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法来制造二氧化碳。
同时，在制造过程中要注意环保和安全问题，以避免对环境和人类健康造成
损害。
二氧化碳的实验室制备
二氧化碳的实验室制备
首先将一定量的碳酸钙粉末加入到烧杯中，再加入足量的醋酸。
反应式为：
CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑
反应产生的二氧化碳会以气体的形式逸出，可以通过导管引导到其他容器中收集。
2. 碳酸氢钠和盐酸的反应
将一定量的碳酸氢钠加入到烧杯中，再加入足量的盐酸。
反应式为：
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
同样地，反应产生的二氧化碳会以气体的形式逸出，可以通过导管引导到其他容器中收集。
实验室制备二氧化碳需要注意以下几点：
1. 实验室必须保持良好的通风，以避免二氧化碳积聚导致危险。
2. 在制备二氧化碳时，需要注意控制反应的速度，避免产生过多的气体。
3. 收集二氧化碳时，需要使用干燥的容器，以免水分影响二氧化碳的纯度。
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二氧化碳的6种制作方法
二氧化碳的6种制作方法二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，是地球大气中的重要成分之一。
它广泛应用于工业、医疗、食品加工等领域。
下面将介绍二氧化碳的六种制作方法。
一、碳酸钙和酸反应法碳酸钙和酸反应法是制备二氧化碳的常用方法之一。
将碳酸钙和酸混合，产生化学反应，生成二氧化碳气体。
反应方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O二、碳酸氢钠和酸反应法碳酸氢钠和酸反应法也是制备二氧化碳的常用方法之一。
将碳酸氢钠和酸混合，产生化学反应，生成二氧化碳气体。
反应方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O三、碳酸钠和酸反应法碳酸钠和酸反应法是制备二氧化碳的另一种方法。
将碳酸钠和酸混合，产生化学反应，生成二氧化碳气体。
反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O四、燃烧法燃烧法是制备二氧化碳的一种方法。
将燃料燃烧，产生二氧化碳气体。
常用的燃料有煤、天然气、木材等。
反应方程式为：C + O2 → CO2五、干冰法干冰法是制备二氧化碳的一种方法。
将液态二氧化碳放入高压容器中，使其变成固态，即干冰。
干冰在室温下会慢慢升华，产生二氧化碳气体。
反应方程式为：CO2 → CO2(g)六、酵母法酵母法是制备二氧化碳的一种方法。
将酵母和糖混合，产生发酵反应，生成二氧化碳气体。
反应方程式为：C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2以上是六种制备二氧化碳的方法，每种方法都有其适用的场合和优缺点。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法。
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取一、引言二氧化碳（Carbon Dioxide，简称CO2）是一种常见的化合物，它在自然界中广泛存在，对地球的气候和环境起着重要的影响。
虽然二氧化碳的实验室制取相对简单，但了解它的制备过程以及相关的实验条件仍然具有重要意义。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、反应原理，并对这一化合物的特性进行综合分析。
二、CO2实验室制取方法在实验室中，二氧化碳可以通过多种途径制取，以下是常见的几种方法：1. 碳酸和酸的反应将碳酸（如碳酸氢钠或碳酸钙）与酸（如稀盐酸或硫酸）反应，会生成二氧化碳气体。
反应的化学方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O2. 金属和酸的反应某些金属与酸反应时，也会产生二氧化碳气体。
将小块的大理石与稀盐酸反应可以生成CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3. 重炭酸酐分解反应将重炭酸酐加热分解，同样可以制取二氧化碳。
重炭酸酐是一种稳定的无色结晶固体，需加热到800°C以上才能分解：CaCO3 → CaO + C O2以上是常见的制取二氧化碳的方法，实验时可根据具体需求选择合适的方法。
三、CO2实验反应原理二氧化碳的实验室制取主要基于酸碱反应和分解反应的原理。
1. 酸碱反应碳酸和酸反应时，产生水和二氧化碳气体。
在碱性条件下，碳酸会与酸发生中和反应，生成盐和水，并释放出二氧化碳气体。
2. 分解反应重炭酸酐在高温下分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳。
该反应需要高温条件才能进行，产生的二氧化碳以气体形式释放出来。
四、对二氧化碳实验的理解和观点经过对二氧化碳的实验制备方法及反应原理的学习，我对这一实验有以下几点理解和观点：1. 制备二氧化碳的方法多样化根据实验要求，我们可以选择碳酸与酸反应、金属与酸反应，或是重炭酸酐的分解反应，来制备二氧化碳。
这种多样性使得实验操作更加灵活，能够满足不同的实验需求。
二氧化碳的制作方法
二氧化碳的制作方法
二氧化碳是一种常见的无色气体，在自然界中广泛存在，是动物呼吸产生的废气，也是燃烧和许多工业过程中产生的主要废气之一。
然而，对于一些特定的应用，我们需要人工制备二氧化碳。
以下是一些制备二氧化碳的方法:
1. 燃烧法：燃烧是一种常见的制备二氧化碳的方法。
燃烧有机物 (如木材、煤炭、石油等) 时，会产生二氧化碳。
此过程会产生大量的热量和其他有害物质，因此必须谨慎操作。
2. 生物发酵法：生物发酵法是一种利用微生物发酵生产二氧化碳的方法。
在这个过程中，微生物会消耗有机物质，并产生二氧化碳。
该方法适用于制备高浓度二氧化碳气体，可用于气体捕集和能源生产等领域。
3. 电解水法：电解水法是一种通过电解水产生二氧化碳的方法。
该方法基于水的电解反应，将水分解为氢气和氧气。
在电解水的过程中，氢气和氧气重新结合成为水，同时产生二氧化碳。
这种方法适用于制备大量二氧化碳，但需要昂贵的设备和技术。
以上是一些常见的制备二氧化碳的方法。
每种方法都有其优缺点和适用范围，具体应用应根据实际需求来选择。
此外，无论采用何种方法，制备二氧化碳时都必须遵循安全操作规程，以防止气体泄漏和对环境的影响。
实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的方法实验室中制取二氧化碳的方法主要有以下几种：1. 酸碱反应法：这是最常见的方法之一，通过酸和碱反应得到二氧化碳。
其中最常用的是将碳酸氢钠和盐酸反应，反应式如下：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2↑实验中可以将适量的碳酸氢钠固体置于酸溶液中，并加热反应后，通过气体收集装置将产生的二氧化碳收集起来。
2. 碳酸盐和酸的反应法：这种方法类似于第一种方法，不同之处在于以碳酸盐为原料，与酸反应生成二氧化碳。
例如：CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2↑在实验室中，可以将适量的碳酸钙加入稀盐酸中，反应后同样通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。
3. 碳酸氢铵分解法：碳酸氢铵在高温下分解产生二氧化碳、氨和水。
反应式如下：NH4HCO3 -> NH3↑+ H2O + CO2↑实验中，将适量的碳酸氢铵放入恒温器中，加热到适当温度，通过气体收集器收集产生的二氧化碳。
4. 碳酸钠和酸反应法：与碳酸氢钠和盐酸反应类似，将适量的碳酸钠加入酸中，反应生成二氧化碳。
例如：Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑实验中，在酸中加入碳酸钠，反应后通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。
5. 苏打水分解法：苏打水（氢碳酸钠溶液）经过适当加热分解产生二氧化碳、水和碱。
反应式如下：2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2↑实验中，将适量的苏打水倒入蒸馏瓶中，加热后通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。
需要注意的是，实验室中制取二氧化碳时，应注意安全操作。
例如，要确保实验操作过程中通风良好，避免二氧化碳积累导致不良后果。
同时，对于一些有毒的废气应及时排放处理，保护实验人员的健康安全。
制二氧化碳化学方程式
制二氧化碳化学方程式二氧化碳（CO2）是现代社会中非常重要的化学物质之一，它存在于大气中，对地球的气候有着重要的影响。
然而，该物质也可以制备，因此，本文将详细介绍二氧化碳的制备和制备的化学方程式。
二氧化碳的制备主要分为两种方式：一种是气相法，另一种是液相法。
气相法包括气相加氢法和气相蒸发法。
气相加氢法是指用催化剂加氢分子气体CO2和氢气，在加热、压力和催化剂的作用下，使CO2和氢气聚合，形成甲烷和水。
化学方程式表示为：2CO2 + 2H2 CH4 + 2H2O气相蒸发法指将CO2分子气体放入一定温度和压力的容器中，采用冷凝蒸发的方法，使CO2蒸发并浓缩，从而获得高浓度的CO2溶液。
化学方程式表示为：CO2（g）→ CO2（aq）液相法包括酸溶、钨化和溶剂萃取法。
酸溶法是指将一种可用于制备CO2的物质，如碳酸钠、碳酸钾等，放入强酸中，在加热作用下，使CO2被溶解或挥发，从而分离而出。
化学方程式表示为：2Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + 2CO2钨化法是指将CO2分子气体放入钨化剂溶液中，改变钨化剂溶液的物理状态，使CO2溶解或挥发而出。
化学方程式表示为：CO2 + Na2CO3 + NaHCO3 Na2CO3 + NaHCO3 + 2CO2 溶剂萃取法是指将CO2分子气体放入一定量的溶剂（如氯仿、二甲醚等）中，改变溶剂的物理状态，使CO2溶解或挥发而出。
化学方程式表示为：CO2 + ROH RCO2 + H2O综上所述，二氧化碳的制备可以通过气相法和液相法来实现，两者都需要改变物质的物理状态，使CO2被溶解或挥发而出。
各种方法的化学方程式如上所示，以上就是关于“制备二氧化碳化学方程式”的介绍。
第13课-二氧化碳的实验室制备
一、二氧化碳气体的实验室制法 （1）实验原理实验室里用大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO（2）实验发生装置特殊装置构造：由试管，多孔塑料板、长颈漏斗、弹簧夹或活塞组成。
工作原理：使用时，打开橡皮管上的弹簧夹，稀盐酸从长颈漏斗流下，浸没大理石，大理石跟稀盐酸发生反应，二氧化碳气体从试管上部的导管导出。
如果将弹簧夹夹紧橡皮导管，试管内二氧化碳气体的压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，大理石和稀盐酸脱离接触，反应也就自行停止了。
作用：可以控制反应的发生，随时关闭，随时开启。
普通装置：不能控制反应的发生。
【注意事项】：1、检漏：检查装置的气密性2、用块状大理石而不是粉末状：粉末状反应速率太快，来不及收集反应就已经结束3、用盐酸而不是硫酸：硫酸与碳酸钙反应产生的硫酸钙是一种粘稠性固体，附着在碳酸钙表面阻止反应的进行。
二氧化碳的实验室制备4、用稀盐酸而不是浓盐酸：浓盐酸极易挥发，具有强烈的腐蚀性。
（3）收集装置收集气体问题要考虑两点：、【搭建合适装置】在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
应选用的仪器是（填入仪器的编号）。
[分析]题设要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置，显然与启普发生器的原理是相同的。
设计的关键在于当我们需要反应停止时，关闭导气管开关，产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开，反应停止。
装置如下图：根据特殊装置的工作原理，我们还可设计其他一些形式的启普发生器原理式反应装置，如由上两个图所示。
图Ⅱ1、现在有下列实验仪器：①大试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤长颈漏斗 ⑥带导管的双孔橡皮塞 ⑦导气管 ⑧玻璃片 ⑨铁架台 ⑩水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有 （填序号）。
2、实验室制取二氧化碳有以下几个步骤，正确的操作顺序的________________。
自制二氧化碳方法
自制二氧化碳方法
二氧化碳是一种常见的气体，广泛应用于许多领域，如食品加工、医疗、消防、实验室等。
如果你需要使用二氧化碳，但无法购买到相关设备，那么可以尝试自制二氧化碳。
首先，需要准备以下材料：
1. 酵母：一小包即可；
2. 糖：50克左右；
3. 热水：约200毫升；
4. 瓶子：最好是透明的，可塑性好的瓶子（如可乐瓶）。
制作方法：
1. 将50克糖倒入瓶子中；
2. 加入约200毫升热水，彻底搅拌至糖完全溶解；
3. 将一小包酵母倒入瓶子中；
4. 用瓶盖将瓶子密封，摇晃几下使其充分混合；
5. 将瓶子放置在温暖的地方，等待几个小时（最好在室温下放置）。
此时，瓶子中的酵母会开始发酵，产生二氧化碳，瓶盖会逐渐鼓起。
当瓶盖弹起时，即可打开瓶盖，利用自制的二氧化碳。
需要注意的是，自制的二氧化碳纯度较低，不能用于特殊的实验或临床用途。
如果需要高纯度的二氧化碳，还需采用其他方法制备。
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实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的方法
制取二氧化碳的实验室方法有多种。
下面将介绍几种常用的方法。
1.酸与碱反应法：
将酸和碱按适当的配比混合，然后通入一定量的冷水，产生大量的气体。
将气体通过通气管引入盛有冷却剂的集气瓶中，并使气体冷却凝结下来。
冷凝后的液体就是二氧化碳。
2.碳酸盐与酸反应法：
将碳酸盐与酸反应制备二氧化碳是较为常用的方法之一。
首先，取适量的酸（如稀盐酸）放入集气瓶中，再加入含有碳酸盐的物质，如碳酸氢钠（小苏打），两者反应后即产生二氧化碳。
气体通过集气瓶的通气口进入集气瓶内。
3.热分解法：
将适量的碳酸盐样品（如碳酸钠或碳酸氢钠）放入玻璃试管中，加热试管使其发生热分解反应。
反应产物中产生大量的二氧化碳气体，可以通过连接在试管口上的集气瓶进行收集。
4.发酵法：
将适量的有机物质（如蔗糖、果糖等）溶解在水中制备好发酵液，然后加入适量的酵母或其他发酵产物，将反应容器密封。
在一定的温度和适宜的环境条件下，酵母（或其他微生物）分解有机物，产生二氧化碳和酒精。
二氧化碳气体可以通
过管道引入收集瓶中。
需要注意的是，实验室制取二氧化碳过程中，应当采取适当的安全防护措施，确保操作人员的安全。
同时，在进行实验之前，应仔细准备实验所需的试剂和设备，并对实验条件进行充分的调整和控制，以确保实验能够取得预期的结果。
总之，通过酸与碱反应、碳酸盐与酸反应、热分解和发酵等方法都可以在实验室中制取二氧化碳。
这些方法都比较简单易行，能够满足实验要求。
制取二氧化碳的化学方程式及装置
制取二氧化碳的化学方程式及装置
制取二氧化碳通常使用碳酸钙（石灰石或大理石）与稀盐酸反应的方法。
该反应的化学方程式如下：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2
实验装置通常包括以下几个部分：
1. 反应瓶：装有碳酸钙固体的容器，可以是圆底烧瓶。
2. 分液管或橡胶塞：带有孔的橡胶塞，用于连接导管和引入稀盐酸。
3. 导管：将产生的二氧化碳气体从反应瓶中导出。
4. 收集瓶：用来收集二氧化碳气体，通常放置在水槽中，以水封的方式收集。
5. 水槽：装有水，用来为收集瓶提供水封，防止二氧化碳气体逸出。
实验步骤如下：
1. 将一定量的碳酸钙放入反应瓶中。
2. 使用带有孔的橡胶塞将分液管或导管密封好，并将其引入反应瓶内。
3. 通过分液管向反应瓶中缓慢加入稀盐酸，开始反应。
4. 二氧化碳气体会通过导管进入到倒置在水槽中的收
集瓶中，由于二氧化碳比空气重，它会从底部进入，排出收集瓶内的空气，从而实现收集。
需要注意的是，反应过程中应缓慢加入稀盐酸，以控制反应速率，避免过猛的反应导致溶液喷出或压力过大。
同时，二氧化碳是一种无色无味的气体，在实验室操作时应采取适当的安全措施，如佩戴防护眼镜和手套，确保通风良好。
实验室制备二氧化碳的化学反应式
实验室制备二氧化碳的化学反应式
实验室对二氧化碳进行制备是实验室较重要的工作之一，其中使用的化学反应
式将在接下来本文中做一个介绍。
二氧化碳（CO2）是通过电解聚合反应制备出来的，电解聚合，又称燃烧电解，是将氧化物溶于电解液中，然后用直流电场将水分子离子的氧部分电解去除，从而形成二氧化碳的一种技术方法。
其化学反应式为：
2H2O + 2e-> 2OH－+H2↑
2OH－+2e-> H20↑+O2↑
H2O↑+CO2↑-> H2CO3↓
其中，电解液主要是硫酸钠溶液，电解电位为-6V，它的作用是使水分子的氧
原子变成氧离子，形成氧气，而水分子的氢原子变成氢离子，形成氢气。
其中消
耗电子，同时产生氢气与氧气。
然后，由于CO2中所缺少的氢原子，它会与水液中的氢离子反应形成碳酸铵，
于是这就是二氧化碳制备所用到的反应式：
H2 + CO2 -> H2CO3
最终得出的碳酸铵由不同粒径的碳酸铵混合物组成，筛选出符合要求的粒度，
就可以获得高品质的二氧化碳了。
以上就是实验室制备二氧化碳的化学反应式以及该反应的原理，希望对大家理
解二氧化碳的制备有所帮助。
二氧化碳在许多领域中被广泛使用，其在冰箱，食品生产，农业等领域都有着重要的应用，也有助于解决气候变化问题，所以很多实验室都会从事二氧化碳的研究及制备工作。
二氧化碳的6种制作方法
二氧化碳的6种制作方法
1. 燃烧有机物：将有机物（例如煤、石油或天然气）与氧气反应，在高温下产生二氧化碳。
这是最常见的二氧化碳制备方法之一。
2. 酸与碳酸盐反应：将酸（例如硫酸或盐酸）与碳酸盐（例如碳酸钠或碳酸氢钠）反应，产生二氧化碳。
这种方法常用于实验室中制备二氧化碳。
3. 大气空气中的氧气与燃烧物质反应：通过将可燃物质与大气空气中的氧气反应，例如使用石灰石（碳酸钙）和石灰（氧化钙）来制备二氧化碳。
4. 化学反应产生二氧化碳：有些化学反应可以产生二氧化碳，例如碳酸氢钠与柠檬酸反应，可以产生二氧化碳。
5. 呼吸作用：动植物通过呼吸作用将氧气转化为二氧化碳。
例如，人体呼吸作用将氧气吸入肺部，然后将氧气与食物反应产生二氧化碳。
6. 发酵过程：在发酵过程中，微生物（例如酵母菌）将糖分解成二氧化碳和酒精。
这种方法常用于酿造啤酒或制作面包等食品。
二氧化碳的工业制法化学方程式
二氧化碳的工业制法化学方程式
工业上使用高温煅烧石灰石（或白云石），过程中产生的二氧化碳，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳。
化学方程式为：CaCO3=高温=CaO+CO2↑。
”
1、高温煅烧石灰石化学反应方程式：CaCO₃=CaO+CO₂（条件为高温）
2、大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）与稀盐酸化学反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂
3、小苏打（主要成分是碳酸氢钠）和白醋化学反应方程式：NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O+CO₂
其他制备方法：
发酵气回收法：生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。
副产气体回收法：氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。
吸附膨胀法：一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。
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D、因是气体的验满，所以检验的物质一定要放在瓶口，而不能放在集气瓶内部，故D错误。
故选D。
4．A
【解析】
【详解】
大理石的主要成分是碳酸钙，遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声。故选A。
【点睛】
解题的关键是掌握大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳。
5．C
【解析】
【详解】
A、食盐易溶于水，碳酸钙粉末难溶于水，可以鉴别，实验目的对应的实验方法正确；故不符合题意；
B、铁丝和铜丝分别呈银白色、紫红色，用观察颜色的方法可以鉴别，实验目的对应的实验方法正确；故不符合题意；
C、纯水和矿泉水均可能为澄清液体，用观察是否澄清的方法不能鉴别，实验目的对应的实验方法不正确；故符合题意；
A．二氧化碳B．氧气C．氢气D．二氧化硫
5．下列实验目的对应的实验方法不正确的是（ ）
实验目的
实验方法
A
鉴别食盐和碳酸钙粉末
加水溶解，观察现象
B
鉴别铁丝和铜丝
观察颜色
C
鉴别纯水和矿泉水
观察是否澄清
D
比较空气和呼出气体中CO2的含量
加入澄清石灰水并振荡，观察现象
二、简答题
6．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是因为气体在水中的溶解度随_____。喝了汽水后，常常会打嗝，这是因为气体的溶解度随_____。检验打开瓶盖时冒出来的气泡是二氧化碳气体的有关反应的文字表达式是_____。
（2）正确的操作顺序：检查装置的气密性，加入药品并固定仪器，点燃酒精灯并收集气体，从水槽中撤出导管，熄灭酒精灯。
故填：C。
（3）若要除去氧气中混有的水蒸气，气体应从F装置的a端进入。
故填：a。
10．CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OC控制反应的开始与停止量筒bCO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O反应速度慢酒精灯不溶于水
10．学校化学兴趣小组利用鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳气体，请根据所学化学知识回答下列问题．
（1）制取二氧化碳的文字表达式为_____________，若要得到平稳的二氧化碳气流，应选择的发生装置是_____________。
（2）装置D也可以用来制备CO2，选择装置D的优点是___。欲收集并测量产生的CO2的体积，可选择F装置，另增加__________(填仪器名称)，实验时先在F内装满水，在水面上放一层植物油，CO2应从_______(填“a”或“b”)进入F中。若选择F装置检验二氧化碳，则F装置内发生反应的文字表达式________。
③实验室制取二氧化碳所用药品是CaCO3和HCl，所组装的上述制取氧气的装置能用于实验室制取二氧化碳，这是因为碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，二氧化碳密度比空气大；
二氧化碳的验满方法：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
故填：压强的减小而减小；温度的升高而减小；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
7．a处溶液变红；b处溶液变浑浊；烧杯中低的蜡烛先熄灭节约药品、产生的污染物少(或废弃物少等，合理即可)
【解析】
【详解】
(1)根据图示药品可知，试管中稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，CO2溶于水生成碳酸，显酸性，使a处紫色石蕊溶液由紫色变红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以看到b处的澄清的石灰水变浑浊；因为CO2的密度大于空气，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故看到烧杯中低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭；
【详解】
①仪器a的名称是试管；
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： ，反应不需要加热，应该用B作为发生装置；氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；因此制取氧气的装置为B和D；
氧气检验方法是：把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃,说明气体是氧气；
三、实验题
7．(1)如图是某微型实验的装置图，试管中的反应发生后，a、b两处及烧杯中的现象是________。
(2)采用微型实验装置的优点是____________(答出一条即可)。
8．请结合如图所示实验装置回答有关问题：
①写出装置中标号仪器的名称：a_____。
②写出过氧化氢制取氧气的文字表达式_____。根据该反应原理，可选择图中_____（填字母）与_____（填字母）组装一套制取氧气的装置。氧气检验方法是_____。
【解析】
⑴根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳及分液漏斗能控制液体的流速解答；⑵选择装置D的优点是：控制反应的发生与停止；欲收集并测量产生的CO2的体积，可选择G装置，另增加量筒；实验时先在G内装水，在水面上放一层植物油，CO2应从短管进入，因为二氧化碳的密度比水小；根据检验二氧化碳用澄清的石灰水解答；⑶根据二氧化锰能加快氯酸钾的分解及实验操作顺序解答；⑷根据用排水法收集气体，气体必须不溶或难溶于水解答。⑴制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；，若要得到平稳的二氧化碳气流，应选择的发生装置是C；⑵选择装置D的优点是：控制反应的发生与停止；欲收集并测量产生的CO2的体积，可选择G装置，另增加量筒；实验时先在G内装水，在水面上放一层植物油，CO2应从短管（b）进入，因为二氧化碳的密度比水小；检验二氧化碳发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；⑶实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，忘记加入二氧化锰的后果是反应速度慢，选用装置A、E组合时，摆好铁架台后，接着安装的仪器是酒精灯；⑷若实验室制取某气体用E装置收集，该气体的性质为不溶于水。
【点睛】
ห้องสมุดไป่ตู้制取二氧化碳的步骤可简记为：连→查→加→倒→收→验。
3．D
【解析】
【详解】
A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品。操作正确，故A正确；
B、收集气体时，导气管伸入集气瓶底部，操作正确，故B正确；
二氧化碳的制备
一、单选题
1．实验室制取二氧化碳常用方法是（ ）
A．木炭在O2中燃烧
B．煅烧石灰石
C．大理石与稀盐酸反应
D．大理石与稀H2SO4反应
2．实验室制取二氧化碳一般有如下步骤：①检查装置气密性；②按要求组装实验装置；③通过长颈漏斗加入酸液；④向锥形瓶内加入适量的石灰石；⑤收集气体。正确的操作顺序是（ ）
B、煅烧石灰石操作复杂，不容易收集气体，故B不正确；
C、大理石与盐酸反应，反应速度适中，操作安全方便，便于收集；故C正确。
D、稀硫酸和大理石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石大理石的表面，阻碍反应进一步进行，故D不正确。
故选：C。
2．A
【解析】
【详解】
制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向广口瓶中装入石灰石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收集（用向上排空气法收集），则正确的操作顺序为：②①④③⑤。故选A。
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，忘记加入二氧化锰的后果是______，选用装置A、E组合时，摆好铁架台后，接着安装的仪器是___________。
（4）若实验室制取某气体用E装置收集，请推测该气体的性质：________(写出一点即可)
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、木炭和氧气产生二氧化碳气体速度很慢，在氧气中燃烧剧烈，但操作繁琐，不易收集等；故A不正确；
③实验室制取二氧化碳所用药品_____和_____（填名称），你所组装的上述制取氧气的装置_____（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳。二氧化碳的验满方法_____。
9．实验室制取、收集、干燥气体的常用装置如图所示。请回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳所选用的收集装置是_____，反应的文字表达式是_____。
9．CCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑Ca
【解析】
【详解】
（1）二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；
反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)微型实验装置的优点是：节约药品；产生的污染物少（或废弃物少）。
8．试管 BD把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气CaCO3HCl能把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
【解析】
【分析】
实验室利用过氧化氢分解制氧气，反应方程式为： ；该反应反应物为液体，固体二氧化锰做催化剂，反应不需要加热，因此选择固液不加热型装置做为发生装置，氧气难溶于水，密度比空气密度大，可以用排水法或向上排空气法收集；检验氧气用带火星的木条，木条伸入集气瓶中，复燃则说明是氧气；实验室制取二氧化碳气体，利用大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应产生二氧化碳，选择固液不加热型发生装置，二氧化碳密度比空气密度大，可以利用向上排空气法收集，二氧化碳与水反应，不能用排水法收集。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，实验操作步骤如下：①点燃酒精灯并收集气体②熄灭酒精灯③加入药品并固定仪器④检查装置的气密性⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是_____（填字母）。