《影响化学反应速率的因素》教学设计汇总

解。而且在教学过程中设计了分组实验，由学生亲自动手做实验，观察现象
和得出结论，有效的提高了学生的课堂参与度，激发学生的学习兴趣和提高
学生的科学素养。
不足：有些细节问题处理不到位，比如通过图片引出反应有快有慢时，
应先强调图片中所呈现的变化是化学变化，这样就更容易引出化学反应的发
生，化学反应速率不尽相同；语速稍快，留给学生思考问题的时间过少；分
探究二：压强对反应速率的影响
思考并回答下列问题：
1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？
2、 在 密 闭 容 器 中 ，将 气体 的压 强增 大到 原来 的 2 倍 ，气 体的 体 积
就
。单位体积内的
就
到原来的
，
即体系中反应物的浓度就会
。所以，对于气体反应来说，增大压
强（减小容器体积） ，反应物的浓度
）
A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成
H2
的总量，可向其中加入适量的 (
)
A、 Na2CO 3 晶体
B、铁粉 C、水
D、 CuSO4 晶体
3.用 3 克块状大理石与 30 毫升 3mol/L 盐酸反应制取 CO 2 气体，若要增大反
教学重点 浓度、温度对化学反应速率的影响 教学难点 运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 教学方法 分组实验探究法 教学过程 创设情境，引出影响化学反应速率的因素
引入：上节课我们已经学习了化学反应速率的表示方法及简单的计算， 也认识到不同的化学反应进行的快慢程度是千差万别的。比如，以下一组图 片展示的是我们在生活中经常见到的一些反应，大家比较一下他们的反应快 慢程度。
增加单位时间内有效碰撞次数
加快反应速率
影响 外因
单位体积内
分子总数
活化分子活化分子数 百分数
有 效 碰 撞 几 化学反应
率
速率
增大浓度
实验目的： 探究 催化剂 对化学反应速率的影响
C
B
少量 M nO 2
A
3滴F eC l3溶 液
2mL 5% 的 H2O 2溶液
实验现象
5
结论： 【交流与讨论】 用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。
铁生锈
烟花燃放
爆炸
溶洞的形
成
学生：爆炸和烟花燃放的反应速率非常快，都是瞬间完成的；铁生锈的
反应速率相对慢一些，需要数年才能完成；溶洞的形成反应速率最慢，需要
上万年或者几百万年的时间才能完成。
我们在必修 2 第二章已初步学习了化学反应速率的有关知识，现在我们
1
来一起复习相关内容， （1）决定化学反应速率的根本原因是什么？ [学生 ]反应物的性质； [老师 ]影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素， 我们人类 是不能改变这个因素的。但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观 规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类 需要的速率进行。 （2）影响化学反应速率的外因有哪些？ [学生 ]浓度、压强、温度、搅拌、催化剂、光、固体的表面积、反应物的状态 等。 【过渡】本节课重点学习影响化学反应速率的因素 【板书】二、影响化学反应速率的因素 1、 内因：反应物本身的性质——决定 2、 外因：外界条件——影响 【过渡】下面通过实验探究外界条件对化学反应速率的影响。 【实验探究】 一、 浓度对化学反应速率的影响 实验原理：
也会对化学反应的速率产生影响。
总结 :各条件对速率的影响大小是： 催化剂 >>温度 >浓度 =压强 (体积变化引起的 )。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
分子总数
单位体积内
有 效 碰 撞 化学反应
活化分子 百分数 活化分子数
次数
速率
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
使用催化剂
6
【巩固练习】
1.决定化学反应速率的主要因素是（
加入试剂 及用量
2mL 0.01mol/L KMnO 4 2mL 0.1mol/L H 2C2O4
4
实验条件
冰水
常温
实验温度 出现浑浊时间
结论
〖规律〗在其它条件相同时，升高温度，反应速率
应速率
。
经验规律：温度每升高 10K，其反应速率增加 2-4 倍。 【思考】为什么升高温度会使反应速率加快？
热水 ；降低温度，反
数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。
即：增大反应物浓度
增加单位体积内活化分子数
间内有效碰撞次数
加快反应速率
增加单位时
影响 外因
单位体积内
分子总数
活化分子活化分子数 百分数
有 效 碰 撞 几 化学反应
率
速率
增大浓度
注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物，一
般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
【讲解】主要原因：升高温度，反应物分子的能量增加，使原来一部分能量
较低的普通分子吸收能量后变成活化分子，活化分子的百分数增大，有效碰
撞频率增加， 因而使反应速率增大； 其次， 升高温度， 会使分子的运动加快，
单位时间里反应物分子间的碰撞频率增加，反应也会相应加快。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
即：升高温度
增加活化分子百分数
增加单位体积内活化分子数
组实验时，应充分让学生发言，展示他们观察到的现象和归纳的结论，并提
出在实验过程中他们的困惑，更好的达到学生的自主有效学习的目的。
7
8
分子总数
活化分子活化分子数 百分数
有 效 碰 撞 几 化学反应
率
速率
注意：压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气
体。
在 N2+3H2==2NH 3 中，当其他外界条件不变时：
A、减小体系压强，该反应的速率怎么变？
反应速率减慢
B、在反应中保持体系容积不变，充入 N2 ，反应的速率怎么变？
影响 外因
单位体积内
分子总数
活化分子活化分子数 百分数
有 效 碰 撞 几 化学反应
率
速率
增大浓度
【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约
85% 的
反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使
用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。
5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，
反应速率加快
C、在反应中保持体系容积不变，充入 He，反应的速率怎么变？
反应速率不变
D、在反应中保持体系压强不变，充入 He，反应的速率怎么变？
反应速率减慢
二、温度对反应速率的影响
实验目的：探究温度对化学反应速率的影响 原理：利用颜色变化的快慢表征反应速率的快慢
实验原理
2KMnO 4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K 2SO4 +2MnSO 4 + 10CO2↑ + 8H2O
影响化学反应速率的因素
教学目标 1、知识与技能目标 (1)通过实验探究温度、浓度 /对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 (2)初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、温 度等条件对化学反应速率的影响。 2、过程与方法目标 (1)通过实验探究提高观察能力、 记录实验现象及设计简单实验的能力。 (2)在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高 分析问题、解决问题及语言表达能力。 3、情感态度与价值观目标 通过学习过程，初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关 化学反应速率的问题。同时还亲身体验科学探究的喜悦，从而培养实 事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。
，反应速率
；减小压强
（增大容器体积） ，反应物浓度
，反 应速率
。
讨论：如果反应物都是固体、液体或溶液时，改变压强对反应速率有没有影
3
响？为什么？
通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？
结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应
速率会
。
影响 外因 增大浓度
单位体积内
2
活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
有效碰撞的条件： 【思考】浓度是怎样影响化学反应速率的？为什么增大反应物的浓度会影响 反应速率呢？
【讲解】对某一具体的化学反应，在其他条件不变时，反应物中活化分子的
百分数是一定的，而单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物的总数 成正比，即与反应物的浓度成正比。反应物浓度增大，单位体积内活化分子
应的实验组别可能（
）
组别
c(HCl)
温度
mol/L
(℃)
1
2.0
30
2
2.5
50
3
2.0
20
4
2.5
30
A.3-1-2-4 B.4-2-3-1 师父点评
C.2-4-1-3
D.2-4-3-1
本节课主要探究温度、浓度对化学反应速率的影响，并运用碰撞理论进
行解释。教学内容选取合理，设计思路清晰，逐层递进，学生易于接受和理
1. 0g NaH CO3粉末
60m L盐 酸
0.20 mol/L
实验现象：
结论
【过渡】为什么浓度会影响化学反应速率呢，尝试从碰撞理论的角度进行解 释？
【板书】 3、 碰撞理论解释 碰撞理论：反应物分子间必须相互碰撞才能发生反应，反应速率的大小与单 位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。 活化分子：在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子。
①活化能越低，反应速率越 _____ ②催化剂是通过 _______反应的活化能来增大反应速率
原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会 使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应 速率加快。
规律：催化剂可以改变化学反应的速率。 (一般为加快化学反应速率）
应速率，可采取的措施是①再加入 30 毫升 3mol/L 盐酸 ②改用 30 毫升
6mol/L 盐酸 ③改用 3 克粉末状大理石 ④适当升高温度（
）
A．①②④
B． ②③④ C．①③④
D． ①②③
4.等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应， 测定在不同时间
t 产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、b、c、d 所对