第5章·第14讲·元素周期表和原子结构
元素周期表和原子结构
1.(2010· 醴陵一中、浏阳一中联考)X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如 右图所示。若 Y 原子的最外层电子数是次外层电 子数的2倍，下列说法中正确定性：X>Y B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 D．干燥的W单质具有漂白性
2.(2011· 蚌埠二中月考 ) 在下图所表示的粒子 中，氧化性最强的是( B )
3.(2011· 广东省佛山一中 ) 短周期的三种元素分 别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一 个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它 的 K层和L层电子总数的一半， Z元素原子的 L电 子层上的电子数比 Y 元素原子的 L 电子层上的电 子数少两个，则这三种元素所组成的化合物的分 子式不可能是( A ) A．X2YZ4 C．X3YZ4 B．XYZ3 D．X4Y2Z7
第14讲 元素周期表和原子结构
考点1 原子结构
1.原子构成
2．短周期元素中的原子结构特殊性 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外 层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。
2.(2012· 岳阳市一中月考)已知自然界氧的同位素 有 16O 、 17O 、 18O ，氢的同位素有 H 、 D ，从水分 子的原子组成来看，自然界的水分子一共有( C ) A．3种 C．9种 B．6种 D．12种
3.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列 叙述不正确的是( C ) A ． K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与 该元素原子的K层电子数相等 B ． L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与 该元素原子的L层电子数相等 C ． L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序 数与该元素原子的L层电子数相等 D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序 数与该元素原子的M层电子数相等
天津大学无机化学课件第五章原子结构与元素周期性 共74页PPT资料
例外的还有： 41Nb、 44Ru、 45Rh、 57La、
58Ce、78Pt、89Ac、90Th、91Pa、92U、 93Np
29.11.2019
课件
36
基态原子的价层电子构型
价层——价电子所在的亚层 价层电子构型——指价层的电子分布式
29.11.2019
课件
30
无机化学多媒体电子教案
第五章 原子结构和元素周期性
第三节原子中电子的分布
第三节
原子中电子的分布
29.11.2019
课件
31
5-3-1 基态原子中电子的分布原理
泡利不相容原理——每一个原子轨道，最多
只能容纳两个自旋方向相反的电子.
能量5最-３低-原1理基—态—原原子子为中基态电时子，分电子布尽原可 能地分布在能级较低的理轨道上，使原子处于
课件
29
3. 磁量子数(m)
磁量子数(m)的取值决定于l值，可取(2l+1)个 从-l到+l（包括零在内）的整数。每一个m值代表 一个具有某种空间取向的原子轨道。
4.自旋量子数(ms)
自旋量子数(ms)只有+1/2或-1/2 这两个数值， 其中每一个值表示电子的一种自旋方向（如顺 时针或逆时针方向）。
课件
12
在量子力学中是用波函数和与其对应的 能量来描述微观粒子的运动状态的.
原子中电子的波函数ψ既然是描述电子云
运动状态的数学表达式,而且又是空间坐标的
函数,其空间图象可以形象地理解为电子运动
的空间范围,俗称”原子轨道”.为了避免与经
典力学中的玻尔轨道相混淆,又称为原子轨函
(原子轨道函数之意),亦即波函数的空间图象
激发态(电子处于能
原子结构和元素周期律—元素周期表(无机化学课件)
课程小结
本节重点
一、周期表的结构 周期（横行）结构： 三长、三短、一不全。 族（纵行）结构： 七主、七副、零和Ⅷ族。
二、原子结构与元素在周期表中位置的关系 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数
无机化学
˝
元素周期表
案例导入
插入二维动画（待制作）
元素周期表是怎么来的？
目录
CONTENTS
01 元素周期表
02 元素周期表的结构及特点
01
元素周期表
一、元素周期表
定义：把电子层数相同的各元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排 成横行；把不同行中外层电子数相 同的元素，按电子层递增的顺序由 上而下排成纵列，就可以得到一张 表格，叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表 现形式。
02
元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
1 周期（横行）具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺 序排列的一个横行。
短周期 长周期
不完全周期
1
1
2K 2
234
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3 11 12
M 18
13 14 15 16 17 18 L 8
k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
二、元素周期表的结构及特点
族的分类 包含元素
表示 个数
主族
副族
长、短周期元素 ⅠA,ⅡA等
长周期元素 ⅠB,ⅡB等
7
7
零族
Ⅷ族
稀有气体元素 8、9、10纵行
原子结构与元素周期表
原子结构与元素周期表原子结构是研究物质世界最基本单位的科学分支。
元素周期表则是化学界最重要的工具之一，用于系统地组织和分类所有已知的化学元素。
本文将探索原子结构和元素周期表的相关内容。
一、原子结构原子是物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，而电子则以云状分布在核外。
原子序数（也称为质子数）决定了一个元素的性质。
例如，氢原子具有一个质子，氧原子具有八个质子。
质子数不变的情况下，中子数可以有所变化，形成同一元素的不同同位素。
电子数与质子数相等，保持原子处于电中性。
原子的大小可以通过半径来衡量。
原子半径可以分为共价半径和离子半径，共价半径用于描述共价键中的原子间距离，离子半径用于描述形成离子的原子的半径。
原子半径的大小与元素的位置有关，随着原子序数的增加，原子半径一般会逐渐增加。
原子核的质子和中子总质量决定了元素的相对原子质量。
相对原子质量用于比较不同元素原子质量的大小，并通常以国际单位制下的原子质量单位表示。
二、元素周期表元素周期表是一种组织和分类元素的表格。
它按原子序数的增加顺序排列元素，并将具有相似化学性质的元素放在同一垂直列中。
元素周期表的发展可以追溯到1869年，由俄国化学家门捷列夫首次提出，现代周期表则由亨利·莫西莫等科学家在此基础上进行了进一步的完善和扩展。
元素周期表主要由元素符号、原子序数、相对原子质量和分类周期数等信息组成。
元素的符号通常由一个或两个字母组成，以简洁的方式代表元素的名称。
原子序数表示元素核中质子的数量，也对应了元素在周期表中的位置。
相对原子质量用于比较同一元素不同同位素的质量大小。
分类周期数将元素划分为不同的周期和组，揭示了元素之间的重要关系。
根据元素周期表的布局，我们可以得到许多有关元素特性的信息。
在周期表的水平行中，原子半径一般随着原子序数的增加而减小。
在垂直列中，原子半径通常随着周期数的增加而增加。
原子结构和元素周期表
2.波函数
径向部分：
角度部分：
1 r / a0 R(r ) 2 3 e a0 1 Y ( , ) 4 1 r / a0 (r , , ) e 3 4 a0
化学与化工学院
概率密度和电子云
没有物理意义，复数表达式为=a+bi ||2 代表微粒在空间某点出现的概率密度，
化学与化工学院
原子轨道的空间取向
z x s y x dxy
化学与化工学院
z x px z y dyz dxz z
y x py z x dz2 x
z x pz y x dx -y
2 2
电子自旋的发现
Stern-Gerlach 实验
电子自旋：电子自身存在的两种不同的运动状态
化学与化工学院
自旋量子数— ms
原子结构
原子序数= 核电荷数(z) = 质子数 = 核外
电子数 质量数(A) = 质子数 + 中子数 (N)
原子( X )
A z
原子核
质子 z 个
中子 N=(A-z)个 核外电子 z个
化学与化工学院
原子的古典理论
世界上任何东西都是 由原子组成的（包括 物质和灵魂）。原子 是不可分割的。
通过薛定谔方程求解而得 可以描述原子核外电子运动状态
Ψ 2 x
2
对x的二阶偏导数
对y的二阶偏导数
2Ψ y 2
2Ψ z 2
化学与化工学院
对z的二阶偏导数
求解 (1)
必须在球极坐标系中求解
(x,y,z) → (r,,) → Rn(r)Yl,m(,)
主量子数 n = 1，2，3，4，…7 角量子数 l = 0，1，2，3，…，n-1，共可取n个数值。 磁量子数 m = 0，1，2，…，l。共可取2l +1个数值。
原子的结构与元素周期表
原子的结构与元素周期表原子是构成物质的最基本单位，它的结构对于理解元素的性质和元素周期表的组织至关重要。
本文将介绍原子的结构以及元素周期表的相关知识。
一、原子的结构原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中心，而电子则绕核运动。
1.1 原子核原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
它们共同维持原子的稳定性和核的性质。
1.2 电子云电子云是电子在原子周围的分布区域，它根据不同的能级和轨道分布。
电子的数量与原子的核中质子的数量相等，保持了原子的电中性。
二、元素周期表元素周期表是由化学元素按照一定规律排列的表格，反映了元素的物理和化学性质。
2.1 元素周期表的结构元素周期表按照原子序数的大小从小到大排列。
每个元素的方格中通常包含元素的化学符号、原子序数、相对原子质量等信息。
2.2 元素周期表的分组元素周期表根据元素的性质划分为若干个不同的分组，主要包括主族元素和过渡元素两大类。
2.3 元素周期表的周期性规律元素周期表中元素的排列具有周期性规律，即元素的性质和特征在周期表中呈现出周期性的重复性。
这是由于元素的结构和电子排布导致的。
三、原子的结构与元素周期表的关系原子的结构和元素周期表密切相关，元素周期表的排列顺序反映了原子的核电荷以及电子排布的规律。
3.1 元素周期表中的周期元素周期表中的水平行称为周期，每个周期包含了一个新能级的填充。
随着周期数的增加，原子的电子层数也增加。
3.2 元素周期表中的族元素周期表中的垂直列称为族，同一族元素具有相似的化学性质，这是由于它们外层电子的数目相同。
3.3 电子排布规则根据电子排布规则，每个原子的最内层能容纳2个电子，第二层能容纳8个电子，第三层能容纳18个电子，以此类推。
电子填充原则为"2, 8, 18, 32"。
3.4 原子结构与元素性质的关系原子的结构决定了元素的性质。
例如，原子的电子层数和电子的分布情况决定了原子的尺寸、电离能和电负性等物理性质。
原子结构与元素周期表 周期表分区讲解
原子结构与元素周期表周期表分区讲解
元素周期表是对元素周期性的体现，每个元素的周期表位置是由其原子结构中电子排布的规律所决定的。
元素周期表根据原子结构和元素化学性质的规律，分为以下几个区域：
1. 原子序数1至2的元素，即第1周期，是两个元素氢和氦。
这两个元素只有一个和两个电子，电子互相靠近地包围于原子核周围的轨道中。
这个周期把元素分类为金属氢和惰性氦两类，但实质上惰性氦虽然不进行化学反应，但它并不是惰性元素。
2. 第2周期包括8个元素：锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖。
这些元素的电子结构表明它们是一些具有多种化学反应能力的元素。
此周期中，大多数元素都有更多的电子能级和封闭的构造，它们可以进行化学反应。
3. 第4周期包括18个元素，是元素周期表中最长的周期。
这
个周期中的元素将逐渐地变为金属，并且它们的化学性质也在变化。
这些元素一般是基于电子结构中的四个完整的能级来分类的。
4. 第5和第6周期的元素由于电子结构的缘故而更加相似。
它们都有一个未填充的d电子壳层，被称为“过渡元素”，具有比
第4周期的元素更多的化合价和氧化态。
5. 第7周期中的元素被称为“稀土元素”或“内过渡元素”，电子
结构中存在一系列未填充的f电子壳层。
这些元素往往具有特
殊的性质，在铀以后的元素被认为是放射性元素。
总之，元素周期表是一个反映元素原子结构、物理性质、化学性质、元素间关系和周期性规律的重要工具。
按照元素周期表的特点，将元素分为若干区域，方便我们进行分类和研究。
原子结构和元素周期表
(n+0.7l)值首位数相同的能级为
同一能级组,是划分周期的依据。
24
5.2.2 核外电子分布原理和核外电子分布式
1. 核外电子分布服从以下规则
泡利不相容原理
能量最低原理
洪德规则
此外，还有一些其它的补充规则，用以解释以上规则不足 以说明实验事实的一些特例。
25
◆泡利不相容原理(Pauli exclusion principle)：
铬(Z = 24)之前的原子严格遵守这一顺序, 钒(Z = 23)
之后的原子有时出现例外。
28
◆ 洪德规则 (Hund’s rule)： 当电子在n, l 相同的数个等价轨道上分布时，每 个电子尽可能占据磁量子数不同的轨道且自旋平行。 洪德规则结果： (1)电子总数为偶数的原子(分子和离子)也可能含 有未成对电子。 (2)s、p、d 和f亚层中未成对电子的最大数目为 1、3、5、7； Hund’s rule 的补充： 此外，电子处于全满(s2,p6,d10,f14)、半满 (s1p3,d5,f7)、全空(s0,p0,d0,f0)时系统较稳定。
-
◆在多电子原子中影响能量的大小 —电子亚层的概念
对多电子原子，同一电子层中的l 值越小，该电子亚层的能级越低。
-＋ -
＋
d 轨 道 有 两 种 形 状
13
角量子数 l 的取值 n 1 2 3 4
(轨道符号)
l
0 0 0 0 s
1 1 1 p
2 2 d
亚层数 1 S） （ 2 s,p） （ （ 3 s,p,d） 3 f
运动特征 运动速度和位置可以时 时准确测定。运动规律 服从牛顿定律。 运动速度和位置不能同 时准确测定。 运动规律服从？
第14讲原子结构核外电子排布-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
题组二 “三素”“两同”概念辨析 4．(2022 浙江 1 月选考)下列说法不正确的是( D ) A．32S 和 34S 互为同位素 B．C70 和纳米碳管互为同素异形体 C．CH2ClCH2Cl 和 CH3CHCl2 互为同分异构体 D．C3H6 和 C4H8 一定互为同系物
[解析] 32S 和 34S 是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故 A 正确；C70 和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故 B 正确；CH2ClCH2Cl 和 CH3CHCl2 的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故 C 正确；C3H6 和 C4H8 可能为 烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故 D 错误。
3．(2023 郑州模拟)现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH＋4 、H3O＋、OH －；③C22－、O22＋、CN－；④PO34－、SO24－、ClO－4 。对上述四组粒子归类正确的是( D )
A．质子数相等、电子数和原子数不相等：① B．质子数和电子数相等、原子数不相等：② C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③ D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④ [解析] ①N2、CO、C2H2 的质子数和电子数都等于 14，原子数不相等；②NH＋4 、 H3O＋、OH－的原子数和质子数不相等，电子数都为 10；③C22－、O22＋、CN－的原子数和 电子数都相等，质子数不相等；④P、S、Cl 所含的电子数分别为 15、16、17，酸根离 子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为 3、2、1，三种酸根离子所含的总电子 数相等(18＋32)、原子数都为 5，但三种酸根离子的质子数不相等。
(2)原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个 空间运动状态 称为一个原子轨
道。
能级符号
高中化学第14讲 元素周期律和元素周期表(讲)解析版
第14讲元素周期律和元素周期表【学科核心素养】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性；能从元素和原子，分子水平认识物质的组成、结构和性质，形成“结构决定性质”的观念；能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。
2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期律。
3.科学探究与创新意识：在探究同周期、同主族元素性质递变性的实验中，要明确探究目的，设计实验方案，并在探究中学会合作，结合核外电子排布，元素第一电离能的特殊性等异常现象提出自己的见解。
【核心素养发展目标】1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用.2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.3.以ⅠA和ⅠA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律.【知识点解读】知识点一元素周期表及其应用1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵行，16个族)【特别提醒】Ⅰ含元素种类最多的族是第ⅠB族，共有32种元素。
Ⅰ过渡元素包括7个副族和第Ⅰ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
Ⅰ最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
(3)元素周期表中元素的分区Ⅰ分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
原子结构与元素周期律
原子结构与元素周期律原子结构指的是原子的组成和结构。
根据量子力学理论，原子由电子、质子和中子组成。
质子和中子集中在原子核中，而电子则存在于原子的外层。
电子以特定的轨道围绕着原子核运动，这些轨道又被称为电子壳。
每个电子壳能够容纳不同数量的电子，其中第一电子壳最多容纳2个电子，第二电子壳最多容纳8个电子，而后续的电子壳分别容纳最多18个、32个和50个电子。
这是因为电子的分布满足一定的能级规则，即每个电子壳的能级比前一个电子壳的能级高。
元素周期律是研究和分类元素的规律性表达方式。
元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质编排的表格。
元素周期表的主体是按照原子序数递增排列的，每个元素的原子序数代表了其原子核中的质子数。
现在的元素周期表是按照门捷列夫周期定律、贝尔定律和气体化学定律编撰的。
门捷列夫周期定律是指元素的性质会随着原子序数的增加而循环性地变化。
贝尔定律则是指元素的化学性质主要取决于其原子外层电子的数目。
基于这些定律和规律，元素周期表将元素分成了相应的周期和族。
元素周期表的周期是指元素周期表中的横行，也称为周期。
一共有7个周期，每个周期中的元素具有相似的化学性质。
元素周期表中的族则是指元素周期表中的竖列，也称为族。
元素周期表中的元素周期和族数共同描述了元素的化学性质，周期性地变化。
对于周期表上的每个元素，都有相应的元素符号、原子序数、相对原子质量和周期表中的位置。
元素周期表的开创者是俄国化学家门捷列夫，他在19世纪初首次提出了元素周期定律，并将元素按照这个定律排列在一张表上。
随着现代化学的发展，元素周期表逐渐完善，并逐渐扩展。
如今的元素周期表已经包含了118个元素，其中92个是自然界存在的元素，剩下的是由科学家们在实验室中合成的人工合成元素。
总结起来，原子结构和元素周期律是化学中两个重要的概念。
原子结构指的是原子的组成和结构，包括质子、中子和电子的分布。
元素周期律则是描述和分类元素的规律性表达方式，根据原子序数和周期规律将元素排列在一个表格里，以反映元素的周期性变化。
2020高考一轮复习：第14讲 原子结构 核外电子排布
(1)决定元素种类的是________质_子_数__(核__电_荷_数__) 。
(2)决定元素化学性质的是_______最__外_层_电__子_数_。 (3)决定原子种类的是________________。 (4)决定原子相对质量的是___质__子_数__和_中_子__数____。
A．8399Y 的质子数与中子数之差为 50 B．8399Y 和3990Y 互为同位素 C．8399Y 和3990Y 的核外电子数不相等 D．8399Y 和3990Y 是钇元素的两种不同的核素，具有不同的化学性质 [解析] 中子数＝89－39＝50，中子数与质子数之差＝50－39＝11，故 A 错 误；8399Y 和9309Y 是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素， 故 B 正确；8399Y 和3990Y 质子数相同，核外电子数相同，故 C 错误；8399Y 和9309Y 具有 相同的化学性质，故 D 错误。
相同的质子数和不同的中子数
(5)126C、136C、146C 的关系为__同_位__素_，因为它们是具有______________________
的同一元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同。
(6)所有的原子中都含有质子和中子吗？符号126C 表示的含义是什么？
提示：11H 中不含有中子，所有原子均含有质子；126C 表示质子数为 6，中子 数为 6 的碳原子。 (7)质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？ 提示：不一定。质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O。
质子数和中子数
2．原子结构中微粒之间的关系 (1)AZX 中，质子数(Z)＝____核__电_荷__数____＝__核__外_电__子_数______ (2)质量数(A)＝____质__子_数_____(Z)＋_____中_子__数____(N) (3)阳离子AZXn＋的核外电子数 ＝质子数－___阳_离__子_所__带_的__电_荷__数___＝_____Z_－__n____ (4)阴离子AZXm－的核外电子数 ＝质子数＋___阴__离_子__所_带__的_电__荷_数___＝___Z_＋__m______
原子结构和元素周期表
原子结构和元素周期表原子结构和元素周期表是化学领域中非常重要的概念和工具。
通过对原子结构的研究，我们可以深入了解物质的基本组成和性质。
而元素周期表则为我们提供了一种有效的方式来组织和理解各种化学元素。
一、原子结构原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核中包含着带正电荷的质子和中性的中子，而电子则带有负电荷，围绕原子核轨道运动。
1. 质子：质子是构成原子核的粒子，其具有正电荷，化学中用符号p+表示。
质子的质量约等于1.6726219×10^-27千克。
2. 中子：中子也是构成原子核的粒子，其不带电荷，化学中用符号n表示。
中子的质量约等于1.674927471×10^-27千克。
3. 电子：电子是质量极小的带负电荷的粒子，化学中用符号e-表示。
电子的质量约等于9.10938356×10^-31千克。
4. 原子核：原子核由质子和中子组成，质子数量决定了元素的原子序数和化学性质，中子则是稳定原子核的组成要素。
5. 轨道：电子绕着原子核的轨道运动，不同的轨道对应不同的能量级别。
电子填充轨道的方式遵从一定的规则，如AUFBAU原理、洪特规则和莫塞利规则等。
二、元素周期表元素周期表是科学家根据元素的物理性质和化学性质所编排的一种表格形式。
根据元素的原子序数（即质子数）和电子排布规律，元素周期表将元素分为不同的周期和族。
1. 周期：元素周期表中的横行称为周期，共有七个周期。
不同周期的元素具有相似的电子排布规律和化学性质。
2. 族：元素周期表中的竖列称为族，共有18个主族和5个副族。
主族元素的电子配置中最外层能级的电子数与族号相同，副族元素则根据元素性质进行划分。
3. 元素的排列：元素周期表中的元素按照原子序数从小到大排列。
同一周期中，元素的原子半径逐渐增加，电子云更为扩散；同一族中，元素的性质逐渐变化，而元素周期表则为我们提供了一种系统化的方式来理解这些规律。
三、原子结构与元素周期表的关系原子的物理性质和化学性质与其原子结构密切相关。
原子结构及元素周期表
原子结构及元素周期表原子结构是指原子的组成和构造，了解原子结构对于理解元素周期表及化学反应至关重要。
本文将介绍原子结构的基本知识，并探讨元素周期表的构成和应用。
一、原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。
原子的质量数等于质子和中子的数量之和，原子的电荷数等于质子的数量减去电子的数量。
原子中质子数和电子数相等，因此原子是电中性的。
二、元素周期表的构成元素周期表是对所有已知元素按一定规律排列的表格。
元素周期表按照原子序数（质子数）的顺序排列，将具有相似化学性质的元素放在同一垂直列中。
元素周期表的每个水平行称为一个周期，每个垂直列称为一个族。
周期表中的元素按照金属性和非金属性分成两部分，金属性元素在左侧，非金属性元素在右侧。
三、元素周期表的应用1. 元素周期表可以提供元素的基本信息。
周期表上标注了每个元素的符号、原子序数、原子质量等重要数据，这些信息对于化学实验和研究都是十分重要的参考。
2. 元素周期表可以预测元素的性质。
根据元素在周期表中所处的位置和周期表规律，可以推测元素的原子半径、电负性、离子化倾向等性质，为化学实验和反应提供指导。
3. 元素周期表有助于研究元素化合物和反应。
分析元素周期表中元素的位置和性质，可以预测元素之间的化学反应、氧化还原反应等，并进行相关实验验证。
4. 元素周期表的发展推动了新元素的发现。
周期表的存在和规律使科学家能够预测某些未被发现的元素的存在和性质，从而推动新元素的发现和研究。
总结：原子结构是指原子的组成和构造，包括质子、中子和电子。
元素周期表是对所有已知元素按照原子序数的顺序排列的表格，可以提供元素的基本信息、预测元素的性质、研究元素化合物和反应，以及推动新元素的发现和研究。
了解原子结构和元素周期表对于深入理解化学和开展科学研究具有重要意义。
原子结构和元素周期表ppt课件
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子 带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电） 核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子 的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫 相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素） 编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 即族。
高三化学元素周期表与元素的电子结构
高三化学元素周期表与元素的电子结构化学元素周期表是化学学科的重要基础知识，它是按照元素的原子序数从小到大排列的表格，用来系统地组织和展示元素的化学性质和物理性质。
同时，元素周期表也反映了元素电子结构的规律。
本文将介绍高中化学中元素周期表以及元素的电子结构方面的内容。
一、元素周期表的组织结构元素周期表的组织结构主要包括周期、族和区块等概念。
1. 周期：元素周期表的水平行称为一个周期，元素周期表一共有7个周期。
周期数与元素的原子核外层电子的主量子数n相同。
周期一中的元素电子层数为1，周期二中的元素电子层数为2，依此类推。
2. 族：元素周期表的垂直列称为一个族，元素周期表一共有18个族。
族数与元素的原子核外层电子的价壳层数相同。
3. 区块：元素周期表中的每个小方格称为一个区块，它包含了一个元素的所有重要信息，如元素的原子序数、元素符号、原子量等。
二、元素周期表的重要特点元素周期表中的元素按照一定的规律排列，这些规律包括周期律和离子律等。
1. 周期律：周期律指的是元素周期表中的元素按照一定的顺序排列，其化学性质呈现规律性的重复。
具体而言，元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，能够使得每一个周期内元素的外层电子数依次增加，从而使每个周期内的元素具有相似的化学性质。
2. 离子律：离子律指的是元素周期表中的元素根据其原子核外层电子的失去或获得情况，形成带电离子，而这些离子又具有一定的规律性。
例如，一族元素的离子带正电，其电子结构相似，化学性质也相似。
三、元素的电子结构元素的电子结构是指元素的原子核外层电子的分布方式。
根据电子结构的规律，我们可以推导出元素的化学性质和物理性质。
1. 电子排布规律：根据泡利不相容原理、奥卡规则和洪德规则，可以确定元素的电子填充顺序。
简单来说，泡利不相容原理指出一个轨道上的电子应该尽可能地分布得离散，而不是集中在同一个状态；奥卡规则指出在填充轨道时，电子会先填充低能级轨道；洪德规则指出，一个轨道能容纳的最多电子数为2。
原子结构与元素周期表的关系
原子结构与元素周期表的关系原子结构和元素周期表是物质世界中两个重要的概念，它们之间存在着密切的关系。
本文将探讨原子结构和元素周期表之间的相互作用，并讨论它们对我们理解化学行为和元素性质的重要性。
一、原子结构的基本组成原子是物质最基本的单位，由电子、质子和中子组成。
电子带负电荷，质子带正电荷，而中子是中性粒子。
质子和中子共同组成了原子的核，而电子则环绕在核的外部，形成了电子云。
原子的整体电荷是中性的，因为正电荷和负电荷相互抵消。
二、元素周期表的基本结构元素周期表是化学中一个非常基础和重要的工具，它按照原子序数的大小将元素排列起来。
元素周期表通常分为横行和纵列，横行称为周期，纵列称为族。
周期数代表电子层的数量，而族数则表示元素的性质。
元素周期表上的元素按照原子序数从小到大排列，具有相似的化学性质的元素通常位于同一族中。
三、原子结构对元素周期表的解释原子结构对元素周期表的排列和属性具有重要的解释作用。
首先，原子结构中的电子层数决定了元素周期表中元素的周期数。
每个周期中的元素具有相同的外层电子数，这决定了它们的化学性质的相似性。
另外，原子结构中的质子数也决定了元素的原子序数，从而决定了元素在周期表中的位置。
四、元素周期表对原子结构的预测和解释元素周期表不仅仅是对已知元素的整理，它还为我们预测和解释元素的性质提供了便利。
通过观察元素周期表中相邻元素的性质变化，我们可以预测其他未知元素的性质。
例如，氧和硫属于同一族，因此可以推测未知元素硒的化学性质与氧和硫类似。
元素周期表还可以解释元素的周期性趋势，如电离能和原子半径的变化规律。
五、原子结构和元素周期表的应用原子结构和元素周期表的研究对于理解和应用化学和材料科学具有重要意义。
通过了解元素的周期性趋势，我们可以预测化学反应的可能结果。
此外，我们可以利用元素周期表的分组特性，设计和合成新的材料，并研究它们的性质和应用。
结论原子结构和元素周期表是研究物质世界中元素和化学行为的基础。
原子结构和元素周期律
原子结构和元素周期律原子结构和元素周期律是化学中非常重要的概念，对理解物质的性质和化学反应机理具有关键作用。
在现代原子理论中，原子被认为是由电子、质子和中子组成的。
元素周期表是将所有已知元素按照一定规律排列的表格，可以反映出元素之间的相似性和周期性规律。
首先，我们来了解原子结构。
原子是物质的最小单位，由电子、质子和中子组成。
电子是带负电荷的基本粒子，质子是带正电荷的基本粒子，中子是不带电荷的基本粒子。
在原子的中心核内，质子和中子集中存在，而电子则绕着核的轨道上运动。
原子的质量主要集中在核内，而体积主要由电子轨道决定，整体呈现出一种空心球的结构。
原子中的电子有不同的能级，能级越低，电子越稳定。
最靠近原子核的第一能级只能容纳2个电子，第二能级能够容纳8个电子，第三能级能够容纳18个电子，以此类推。
根据原子轨道的不同形状，可以有s轨道、p轨道、d轨道和f轨道等。
每个能级上都有不同数量和不同形状的轨道。
元素周期表是将元素按照一定规律排列的表格。
最早的元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫在19世纪中叶提出的。
现在使用的国际标准元素周期表是根据元素的原子序数（元素中质子的数目）进行排列的。
元素周期表主要由若干周期和若干族组成。
周期表中的周期是指元素按照原子序数递增的顺序分成的若干行，每一行被称为一个周期。
一般来说，从左到右，周期中的元素的原子半径逐渐减小，原子电荷逐渐增加，而从上到下，周期中的元素的原子半径逐渐增大，原子电荷也逐渐增加。
元素周期表中的周期性规律是指周期表中的元素随着原子序数的增加，性质和反应规律呈现出周期性的变化。
周期表中的族是指元素按照元素化学性质相似原则划分的列。
周期表中共有18个族，其中，第1族至第2族为主族元素，第3族至第12族为d区过渡元素，第13族至第18族为p区过渡元素。
族内元素的化学性质相似，拥有相同的化学价态和类似的反应性质。
元素周期表的布局有很多重要的特征和规律。
在周期表的左侧，主要是金属元素，具有良好的导电性、热导性和延展性。
原子结构与元素周期表
原子结构与元素周期表在我们的日常生活中，我们常常听到“原子”和“元素周期表”这些词汇，它们是化学学科中非常重要的概念。
本文将深入探讨原子结构，介绍元素周期表的基本知识，并探讨它们之间的关系。
一、原子结构原子是物质的基本单位，是构成物质的最小单元。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电荷，电子带有负电荷。
质子和中子构成原子的核心，而电子则绕着核心的轨道运动。
原子的核心中的质子数量称为原子核电荷数，记作Z。
原子核电荷数决定了原子的化学性质。
而核心中的质子和中子的总数称为原子的质量数，记作A。
原子的质量数取决于核中质子和中子的数量。
一个基本的原子结构可以用符号表示为A-Z，其中A为质量数，Z 为原子核电荷数。
例如，氢（H）原子的符号为1-1，即质量数为1，原子核电荷数为1。
二、元素周期表的组成元素周期表是一种以元素的化学性质为基础的分类表。
它按照化学性质和原子结构将元素进行分类。
元素周期表的基本构成包括元素符号、元素原子序数、元素原子质量三个要素。
1. 元素符号：元素符号是用来代表元素的独特标记。
例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
元素符号通常由拉丁文的元素名称的第一个或前两个字母组成。
2. 元素原子序数：元素原子序数是元素周期表中元素的主要顺序标识，也被称为元素的序号。
原子序数通常用字母Z表示。
元素周期表中元素按照原子序数的递增顺序排列。
3. 元素原子质量：元素原子质量是元素原子的质量数。
它代表了元素原子相对于碳-12同位素的质量。
元素原子质量通常以A标记。
三、原子结构与元素周期表的关系元素周期表的排列是根据元素原子的结构和化学性质进行的。
原子的结构决定了元素的化学性质，在元素周期表中，由于原子结构的相似性，具有相似性质的元素会被排列在同一列中。
例如，在元素周期表的第一周期中，只有两个元素氢和氦。
这是因为氢和氦的原子结构类似，都只有一个电子在最外层轨道。
由于原子结构的相似性，它们具有相似的化学性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元 素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组 成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙 ＝丁＋己，甲＋丙＝戊＋己；0.1mol·L －1 丁溶液的pH 为13(25℃)。下列说法正确的是( C ) A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D．1.0L0.1mol· －1戊溶液中阴离子总的物质的量小于 L 0.1mol
【解析】 根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数 依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由 其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形 成的单质。已知：甲 ＋ 乙 ＝ 丁 ＋ 己，甲 ＋ 丙 ＝ 戊 ＋ 己； 0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13(25℃)。可以推知 甲为Na2O2 、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH 、戊为 Na2CO3 、己为O2 。 由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na 。
(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
例1某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含 N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX 中所含质子的物质的量是( A )
【点评】 利用元素原子序数之间的关系 或原子结构之间关系推断元素的题目，都可 以先通过画出短周期表再逐一推断的方法解 答。这样更直接、更迅速。
核素是近几年高考的热点题之一。其 中要注意：由核素的质量数和丰度只能确定 该元素的近似相对原子质量，但不能由此确 定该元素的相对原子质量。
1.(2011· 海南卷)131I 是常规核裂变产物之一， 可以通过 53 测定大气或水中131I 的含量变化来检测核电站是否发生放 53 射性物质泄漏。下列有关131I 的叙述中错误的是( C ) 53 A.131I 的化学性质与127I 相同 53 53 B.131I 的原子序数为 53 53 C.131I 的原子核外电子数为 78 53 D.131I 的原子核内中子数多于质子数 53
C．X3YZ4
D．X4Y2Z7
7.X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它 们之间有如图所示转化关系：
请你从所学的知识出发，归纳出四组符合上述要求的 X、Y、Z、W的组合。
X (1) (2) (3) (4) C Na2CO3 AlCl3 NaOH Y CO NaHCO3 Al(OH)3 Na2CO3 Z CO2 CO2 NaAlO2 NaHCO3 W O2 HCl NaOH CO2 备注 W为单质 W为酸 W为碱 W为氧化物
考点2 元素周期表 原子结构与周期 Nhomakorabea的关系例2 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期 元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： 否 (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期：_______ 若三者处于同一周期，则最 ( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ) ， 理 由 是 外层电子数之和不可能为17 ________________________ O N ___________________________； S (2)Y是______，Z是______，W是______； (3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为 硫酸铵 8∶2∶4∶1(NH4写SO4 该 化 合 物 的 名 称 及 化 学 式 。 )2 出
【解析】 A选项中考查同位素化学性质相同， B选项落在X考查，C中电子数等于53，因而错， D项考查了中子数的计算。
2.已知自然界氧的同位素有 16O、 17O、 18O，氢 的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自 然界的水分子一共有( C ) A．3种 C．9种 B．6种 D．12种
3.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列 叙述不正确的是( C ) A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与 该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与 该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序 数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序 数与该元素原子的M层电子数相等
第14讲 元素周期表和原子结构
考点1 原子结构
1.原子构成
2．短周期元素中的原子结构特殊性
(1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外 层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。
【解析】 X原子的质子数为(A-N)个，一个 HmX中所含的质子数为(A-N+m)个，HmX的摩尔质 量为(A+m)g· -1，所以a g HmX中所含质子的物 mol 质的量为 (A-N+m)mol。
【点评】 分子式是计算一定量物质中 各微粒的个数或物质的量的关键。因为分 子有固定的组成，一个分子中各微粒的数 目也是固定的，而微粒数之比等于其物质 的量之比。这类题都可以通过抓分子式和 物质的量的基本公式得到解决。
5.在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是( B )
6.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X 元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的 M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数 的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元 素原子的L电子层上的电子数少两个，则这三种 元素所组成的化合物的分子式不可能是( A ) A．X2YZ4 B．XYZ3