九年级化学《化学方程式》课件

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人教版初中化学《化学方程式》_PPT课件

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根据化学方程式计算的正确解题步骤：
[解]（1）设未知量（不要带单位）（2）正确写出化学方程式（注意配平）（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积、已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，再写质量；质量单位要写，且要统一。）（4）列出比例式，求解（对应成比例）（5）简明地写出答案
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
CaO+CO2↑ 56
x
11.2t
100 56 =
X 11.2t
解得x = 20t
答：需要碳酸钙20t。
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比例式中已知量未带单位
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反馈练习
例1：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取11.2 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
分析：要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？
解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。
光能
2H2O
2H2↑+O2↑
36
4
18Kg

秋科粤版九年级化学上册课件：4.4 化学方程式第1课时化学方程式(共40张PPT)

4.3 化学方程式
是：式子左边的氧原子数是 2，右边的是 5，这两个数的最小公倍数是 10，因此，在 O2 前面配上 5，在 P2O5 前面配上 2(即 P＋5O2===2P2O5)。式子右边的磷原子数是 4，左边的是 1，因此，要在 P 的前面配上 4，即(4P＋5O2===2P2O5)。标明反应条件，把短线改成等号(即 4P＋5O2=点==燃==2P2O5)。另外，还有设“1”法和“奇数配偶法”等。
4.3 化学方程式
[情景展示2]
4.3 化学方程式
[问题探究] 书写化学方程式的步骤是怎样的？
[思考交流]
4.3 化学方程式
[归纳总结] 书写化学方程式的步骤：一写：根据客观事实，写出反应物和生成物的化学式，并在式子两边之间画一条短线；二配：配平化学方程式，使等号两边各原子的数目相等，使之符合质量守恒定律。
4.3 化学方程式
[情景展示3]
4.3 化学方程式
[问题探究] 如何配平化学方程式？
[思考交流]
4.3 化学方程式
[归纳总结]
化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数(即粒子的个数，它是个整数值，当它是 1时省略不写)，使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。配平化学方程式的方法有很多，最有效的方法是观察法，也是最直接的方法；比较简单、常用的方法是“最小公倍数法”。例如，P＋O2——P2O5的配平方法
4.3 化学方程式
2．化学方程式各部分的含义
和反应条件生成
反应物生成物
4.3 化学方程式
(1)质的意义：可表示___反_应__物______、_生_成__物______和反应条件 __________。 (21)2量∶3的2∶意44义：在上述反应中，C、O2、CO2的质量比为 ____________。 (31)微∶1观∶1意义：在上述反应中，C、O2、CO2的粒子个数比为 ____________。

4.4 化学方程式课件-科粤版九年级上册化学(共29张PPT)

=====
点燃
书写化学方程式
五、配平法
2.奇数偶配法 ①观察在化学表达式中出现奇数和偶数的一种元素。此化学表达式中，氧原子在左侧为偶数，在右侧为奇数。 ②在出现奇数次的氧原子的化学式前写上”2“
2 ③配平其他元素，在该例子中即氢元素
2
2
④在配平氧元素，该化学表达式中已配平
=====
点燃
书写化学方程式
书写化学方程式
三、书写步骤：写、配、等、注、查。
4.注:在等号的上面标注反应条件，在生成物后标注真确状态。 5.查：检查化学式书写是否正确，化学方程式配平是否正确，物质状态是否正确。
书写化学方程式
三、书写步骤：写、配、等、注、查。
以”C+O2=CO2”为例配平 1.写：C+O2 点燃 CO2 2.配：C+O2 点燃 CO2 3.等：C+O2= ======= CO2
4.4 化学方程式
目录 Content
1 了解化学方程式 2 书写化学方程式 3 根据化学方程式计算
了解化学方程式
知识回顾氧气
左写反应物的名称，右写生成物的名称，中间用箭头连接，箭头上写反应的条件。像这样的被称为文字表达式。
了解化学方程式
知识回顾
左写反应物的化学式，右写生成物的化学式，中间用箭头连接，箭头上写反应的条件。像这样的被称为化学表达式。
点燃
4.注: 5.查:
书写化学方程式
四、注意事项 “个”“↓”用于表示生成物的状态，无论反应
物是气体还是固体，都不能标注。如果反应物中没有气体，生成物中有气体，在生成的气体的化学式右侧标注“个”。若反应物中有气体，则生成物中的气体不加“个”;若反应在溶液中进行，反应物中没有固体，生成了难溶于水的固体，则在该难溶性固体的化学式的右侧标注“↓”。若反应物中有固体，则生成物中的固体不加“↓”。

人教版九年级化学上册《化学方程式》ppt

程意义量的意义：①表示反应物和生成物间的质量比
式
②表示参加反应和生成的各粒子的数量关系
表示反应条件
化
宏观读法
学方
读法
微观读法
程
质量读法
式
点燃
C+O2======CO2 1 2 : 1 6×2 : 12+16×2
12 : 32 : 44
2 易错小结
7．关于化学方程式CH4＋2O2=点==燃=CO2＋2H2O的描述正确的是( )
2）微观读法：1个碳原子和1个氧原子反应生成1个二氧化碳分子。
3）量的读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成 44份质量的二氧化碳。
归纳
知2－导
①“+”不能读成“加”，应读“和”、“与”、“跟”。 ②“=”不能读成“等于”，应读“生成”。 ③化学式应读成物质的名称。 ④反应条件也应读出。
(1)铜粉在空气中加热，是铜和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物的质量，一定等于参加反应的铜粉和氧气的质量总和，所以生成物的质量比原来铜粉的质量大。
(2)由于纸中的碳、氢元素与氧气反应生成二氧化碳、水蒸气等气体后逸出，故灰烬的质量比纸的质量小。
(3)高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量一定等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的总质量，由于氧气的逸出，所以，反应剩余固体的质量必然小于原反应物的质量。
是化合反应
各物质的分子个数比为2:1:2
各物质的质量比为1:8:9
点燃
A.S+O2=====SO2
知1－讲
点燃
B.2CO+O2=====2CO2

初中化学人教九年级上册第五单元化学方程式第五单元—化学方程式PPT

[答案] ②燃烧更旺，发出白光 C＋O2=点==燃==CO2 ④明亮的蓝紫色火焰 S ＋O2=点==燃==SO2 反应物(氧气)浓度越大，反应越剧烈，反应现象越明显
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
11．工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe＋CrCl2===Cr＋FeCl2。已知参加反应的铁的质量为28 g，则生成的铬的质量为多少克？
(2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设：设未知量；②写：写出化
学方程式；③找：找相关量；④列：列比例式；⑤求：
；
⑥答：求未知量
。简明地写出答案
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
典例1 ：质量守恒定律的理解例1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( B ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳
四种说法，其中错误的是( A )
A
B
图5－1
C
D
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
[解析] A 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。
点拨本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时，要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键，有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。
石灰水变浑浊
_____________

人教版九年级化学上册《化学方程式》ppt课件

夯实基础·逐点练
2．下图中四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，
他们所描述的化学方程式是( C ) A．S＋O2=点==燃==SO2 B．2CO＋O2=点==燃==2CO2 C．2H2＋O2=点==燃==2H2O D．CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O
夯实基础·逐点练
3．关于化学方程式2CO＋O2=点==燃==2CO2的读法或叙述正确的是( C ) A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B．两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳 C．每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳 D．一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为28∶32∶44
整合方法·提升练
8．【2018·宁夏】根据化学方程式：2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑，判断下列说法正确的是( A )
①水是由氢元素和氧元素组成的
②水是由氧气和氢气组成的
③反应前后氢元素的化合价没有发生变化
④反应前后氧原子和氢原子的数目没有发生变化
⑤反应前后氧原子的质子数不变
⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2 : 1
A．①④⑤⑦⑧
B．②④⑤⑥⑦
C．①③④⑥⑧
D．③⑤⑥⑦⑧
5．镁在空气中燃烧生成氧化镁，即2Mg＋O2==点=燃== 2MgO。该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为( B )来自A．24: 32 : 40
B．48 : 32 : 80
C．2 : 1 : 2
D．24 : 32 : 56
整合方法·提升练
6．【2018·北海】关于化学方程式4P＋5O2==点=燃==2P2O5的理解，正确的是( D ) A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷

化学方程式(第2课时)(课件)九年级化学上册(科粤版)

新课引入
若火箭升空至少要携带100kg 的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
新课引入
请同学们写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式。
点燃
2H2 + O2 ===== 2H2O
“质”：氢气和氧气在点燃的条件下生成水
“量 ”：
2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
新课引入
2H2 + O2 ==点=燃== 2H2O
4 32
36
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？列出比例式即可计算
准确书写化学方程式
格式要规范得数要准确
准确计算相对分子量代入量均指纯净物的质量
新课讲解
归纳与小结
化学方程式计算的四种类型：
1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量； 3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
新课讲解
既然化学方程式不仅能表明反应物的质量总和与生成物质量总和相等的规律，而且还能表示各反应物与生成物之间质量比的关系，我们便可以根据化学方程式进行一系列的化学计算，从定量方面探究化学变化。例如，计算投入一定质量的原料（反应物），可以生产多少产品（生成物）；或反过来计算要生产一定质量的产品，应投放多少原料等。值得注意的是，按化学方程式的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。
新课引入
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比

【课件】第五单元课题2化学方程式第1课时-九年级化学人教版(2024)上册

2H2O2 _______ 2H2 O + O2
写出化学方程式：工业上经常用碳来冶炼金属，碳和氧化铜在一定条件下冶炼得到铜和二氧化碳
反应前后，原子种类、个数不变，即相同
硝酸银受热时会发生反应2AgNO3 推测X是( B )
2Ag + 2X + O2。
A.N2O
B.NO2
C.N2O5
D.NO
4.下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其
O原子个数：
2
CO2 1
2
符合客观事实
该化学方程式氧原子数目不相等
H2 + O2
H原子个数： 2
O原子个数：
2
原子总个数：
4
点燃
H2O 2
1
3
如何使得两边各元素原子各自相等
配平：在化学式前配上适当的化学计量数
配平后写等号 2H2 H原子个数: 24
= + O2
点燃
→ 2H2O
24
× H2O2?
+ O2 =点燃
CO 2
（1）宏观：表明反应物、生成物和反应条件（2）微观：表明微粒个数比
（化学式前的数字之比）（3）质量：表明物质的质量比
（化学式前数字×相对分子质量)之比
小结读法： C
+ O2 =点燃
CO 2
（1）宏观：碳和氧气点燃生成水（2）微观：
每1个碳原子和1个氧分子点燃生成1个二氧化碳分子
（3）质量：
每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃生成 44份质量的二氧化碳
练习： 2H2
点燃 + O2 = 2H2O
点燃 H2+Cl2 = 2HCl

人教部编版九年级化学上册《第5单元化学方程式【全单元】》精品PPT优质课件

(2) H2 + O2
H2O
点燃
(3)2H2 + O2
2H2O
导入新课
认知与了解
学习目标
1.了解化学方程式的书写原则。 2.掌握化学方程式书写的步骤。（重点） 3.能正确书写并配平简单的化学方程式。（难点）
讲授新课
一化学方程式的书写
观察与思考
1.化学方程式的书写原则（1）必须以客观事实为基础。（2）必须遵守质量守恒定律。
讲授新课
实验与探究
讲授新课
实验与探究
方案二：【实验原理】铁+硫酸铜【实验步骤】
铜+硫酸亚铁
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将
其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。
讲授新课
讲授新课
观察与思考
水通电分解的微观展示
讲授新课
交流与讨论
化学变化的实质是：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表为：
分子分解为原子重组新分子
讲授新课
交流与讨论化学反应前后
宏观
微观
元素种类元素质量
说出该方程式所表达的含义
点燃
S+O2
SO2
(1)硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫； (2)每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64
份质量的二氧化硫； (3)该反应中微粒的个数比为1∶1∶1。
导入新课
观察与思考
判断下列方程式的正误，并说明原因。

九年级化学 7.2 化学方程式课件

表示(biǎoshì)反应在什么条件下进行
CO2
表示各物质之间原子和分子的个数比
表示反应物、生成物各物质间的质量
比
第八页，共二十一页。
化学方程式的含 (huàxué)
4P
义 + 5O 2P O 点燃(diǎn rán) 2
25
124 160
284
1、表示磷和氧气参加反应(fǎnyìng)，结果生成五氧化二磷。
• 用高锰酸钾制取氧气的反应； • 氯酸钾在高锰酸钾催化作用下制取氧气的反应 • 过氧化氢(ɡuò yǎnɡ huà qīnɡ)在二氧化锰做催化剂的条件下
分解的反应；
第十五页，共二十一页。
练习(liànxí)
点燃
1．对化学方程式2H2 + O2 ====(diǎ2nH2O的读
法，错误的是（ B）
rán)
2
+ H2O
内容总结 (nèiróng)
化学方程式。2个铁原子 3个氢分子。2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，。用化学式可以表示某种物质，那么(nà me)，。碳 +。表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。质量比为31∶40∶71。+ O2↑。CO2 +。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示。过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解的反应
3Fe ＋ 2O2 点燃 Fe3O4
MnO2
2H2O2 ===== 2H2O + O2 ↑ 2KMnO4===== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2

初中化学《化学方程式》PPT课件

第五单元
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化学方程式复习课化学方程式复习课
知识链接
质量守恒定律是化学方程式的理论准备，这是本章的基础。化学方程式是本章的中心。根据化学方程式的计算是化学方程式的具体应用。
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
分子的数目可能变
知识点一：化学反应遵循质量守恒定律的原因
“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。
初中化学中质量守恒定律仅适用于化学变化。
对定义的理解
小试身手：解释一些实验事实
成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
2.最小化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。例如：S+O2 SO2 ① 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 ② 量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。 ③粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了；②镁条燃烧后质量变大了；③湿衣服晒干后变轻了；④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是 A．只有③ B．③④ C．①②④ D．都可以

九年级化学方程式上(带图)

九年级上册化学方程式第二单元我们周围的空气1、木炭在O2中燃烧C+O2 点燃CO22、硫在O2中燃烧S+O2 点燃SO23、磷在O2中燃烧4P+5O2 点燃2P2O54、铁丝在O2中燃烧3Fe+2O2 点燃Fe3O45、镁在O2中燃烧2Mg+O2 点燃2MgO6、铝在O2中燃烧4Al+3O2 点燃2Al2O37．、实验室用氯酸钾制氧气2KClO3MnO2△2KCl + 3O2↑8．、实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑9．、实验室用过氧化氢制氧气2H2O22H2O + O2↑第三单元自然界中的水1、电解水2H2O 通电2H2↑+ O2↑2、加热氧化汞2HgO △2Hg + O2↑3．、实验室制氢气Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑4、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 点燃2H2O第五单元化学方程式1、氢气还原氧化铜H2 + CuO △Cu + H2O2、氢气和氧化铁的反应3H2 + Fe2O3△2Fe+ 3H2O3、铁和硫酸铜的反应（湿法炼铜）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu4、硫酸铜和氢氧化钠的反应CuSO4 +2NaOH == C u(O H)2↓+ Na2SO45、铜绿（碱式碳酸铜）受热分解Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+ CO2↑第六单元碳和碳的氧化物1、木炭在氧气中燃烧 C + O2 点燃CO2（O2充足）；2C + O2 点燃2CO（O2不足）2、木炭还原氧化铜 C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑3、碳还原氧化铁2Fe2O3 +3C 高温4Fe +3CO2↑4、炭还原二氧化碳 C + CO2 高温2CO5、二氧化碳和水反应CO2 + H2O ===== H2CO36、碳酸不稳定分解H2CO3 ===== CO2↑+ H2O7、二氧化碳和澄清的石灰水反应CO2 + Ca（OH）2 ===CaCO3↓+H2O8、高温煅烧石灰石CaCO3 高温CaO + CO2↑9、实验室制取二氧化碳CaCO3 +2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O10、一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2 点燃2CO211、一氧化碳还原氧化铜CO + CuO △Cu + CO2第七单元燃料及其利用1、甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O2、酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2OMnO2附：一、化学方程式补充：1、镁和盐酸反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑2、一氧化碳还原氧化铁（高温炼铁）3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO23、锌和稀硫酸反应Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑4、实验室吸收多余SO2和CO2 CO2 + 2NaOH ===Na2CO3 +H2OSO2 + 2NaOH ===Na2SO3（亚硫酸钠）+ H2O 5、燃烧的条件探究Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 或NaHCO3+HCl ==NaCl +CO2↑+ H2O（快速产生的大量CO2使烧杯内蜡烛熄灭）二、物质的俗名：单质：Hg→水银氧化物：CO2（固体）→干冰CaO→生石灰CO→煤气酸：HCl →盐酸H2SO4→硫酸H2CO3→碳酸盐酸硫酸碳酸碱：NaOH → 苛性钠、火碱、烧碱Ca（OH）2→熟石灰、消石灰盐：NaCl → 食盐CuSO4·5H2O → 胆矾、蓝矾Na2CO3→纯碱、苏打NaHCO3→小苏打CaCO3→石灰石、大理石Cu2（OH）2CO3 碱式碳酸铜→ 铜绿有机物：甲烷CH4→沼气、坑气、瓦斯、天然气、可燃冰乙醇C2H5OH →酒精乙酸CH3COOH →醋酸溶液：Ca（OH）2的水溶液→石灰水、石灰乳、石灰浆混合物：H2和CO的混合物→水煤气CH4为主的混合物→天然气、沼气三、物质的颜色：△CuSO4溶液（蓝色）NaOH溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液（无色）石蕊试剂（紫色）盐酸溶液、硫酸溶液、碳酸溶液（无色）△Cu（红色固体）MnO2、C、CuO（黑色固体）蓝色沉淀：Cu(OH)2 KMnO4 (紫黑色固体）KClO3（白色固体）Cu2(OH)2CO3[铜绿]（绿色固体）四、常见元素、原子团的化合价：元素：例：+1－2 +2 －1+3 －2 +2 －2 -3 －1K2 O Ca（OH）2 Al2（SO4）3Cu SO4 NH4 Cl五、简单计算示例：1、环氧乙烷(C2H4O)中碳、氢、氧元素质量比为:(12×2)∶(1×4)∶(16×1)＝6∶1∶42、FeO、Fe2O3、Fe3O4三化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为：6FeO 3Fe2O3 2Fe3O4氧原子数为 6 9 8氧元素质量比为（16×6）∶（16×9）∶（16×8）＝6∶9∶83、FeO、Fe2O3、Fe 3O4 、Fe2(SO4)3中铁元素的质量分数最高的是：FeO Fe2O3Fe3O4Fe２(SO4)3↓↓↓↓FeO FeO23FeO34Fe(SO4)23观察转化后各项，另一元素(或部分)的相对原子(或部分)质量越小，则铁元素的质量分数越高，选A。