2016届江西省江西师大附中、临川一中高三上学期12月联考试题化学(扫描版)
江西师大附中2016-2017届高三上学期月考化学试题及答案
江西师大附中高三年级化学期中考试卷命题人：陈叶青审题人：周玮2016.11相对原子质量：C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 K:39 Fe:56第I卷1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）A．明矾净水B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电3．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．HCl可以用右图装置完成喷泉实验，推测HF可以用此装置完成喷泉实验B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3C．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SD．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr4．LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃时分解为LiH、H2和Al。
下列叙述错误的是() A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1C．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解，转移3 mol电子D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，可能的化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑5.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置6. 4.下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．不能用PH试纸测定浓硫酸和新制氯水的PHD．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质7．研究发现，空气中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO 2+NO 2→SO 3+NO ②SO 3+H 2O→H 2SO 4 ③2NO+O 2→2NO 2硫酸有下列变化： ①潮湿的氯气通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶 ② 硫化氢通入浓H 2SO 4中③. 浓H 2SO 4滴入萤石（CaF 2）中，加热制取HF④. 加入少量H 2SO 4使乙酸乙酯水解. NO 2在上述过程中的作用，与H 2SO 4在下列变化中的作用相似的是（ ）A ．①②③④B ．②④C ．④D ．②8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．SiO 2HCl −−−→SiCl 42H −−−→高温Si B ．FeS 22O −−−→高温SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．N 22H −−−−−−−→高温、高压、催化剂NH 3HCl −−−→NH 4Cl(aq) D ．MgCO 3HCl −−−−→溶液MgCl 2(aq) −−−→电解 Mg9．红色溶液X 中通入气体Y ，溶液逐渐褪色，下列对X 、Y 的推断正确的是( )A ．若X 为品红溶液，则Y 一定是Cl 2或SO 2B ．若X 为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y 可能是SO 2C ．若X 为含KSCN 的氯化铁溶液，则Y 一定是HID ．若X 为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y 可能是SO 210．碳与浓硫酸共热产生的气体X 和铜与浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是( )A ．在Z 导管中有红棕色气体出现B ．在Z 导管出来的气体中有二氧化碳C ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡11 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动B.通入少量SO 2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH ，一定有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)D. 再通入少量氯气，()()c H c ClO +-减小 12.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项 离子方程式 评价A 将1 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2溶液中： 2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋4Cl －＋I 2正确；Cl 2过量，可将Fe 2＋、I － 均氧化 B Mg(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应： Mg 2＋＋HCO －3＋OH －===MgCO 3↓＋H 2O 正确；酸式盐与碱反应生成 正盐和水C 过量SO 2通入到NaClO 溶液中： SO 2＋H 2O ＋ClO －===HClO ＋HSO －3 正确；说明酸性：H 2SO 3强于 HClOD 1 mol·L －1的NaAlO 2溶液和2.5 mol·L －1的HCl 溶液等体积互相均匀混合： 2AlO －2＋5H ＋===Al 3＋＋Al(OH)3↓＋H 2O正确；AlO －2与Al(OH)3消耗的H ＋ 的物质的量之比为2∶313．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（）A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O14．向含SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()15．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③溴化银见光分解→银白色④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①③④⑤⑥16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
江西师范大学附属中学2016届高三化学上学期期末考试试卷.pdf
江西师大附中高三上学期期末考试化学试卷 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 I卷（共48分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分） B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 CD．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染 2.下列离子方程式正确的是（ ）A. NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋ B. 向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2===4Na++ 4OH－+ 18O2↑C．在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应： 2I－+ Cl2===I2+2Cl－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑ 3.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( ) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．通入NH3，然后入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 D．通入CO2，然后通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 ．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( ) A．铝罐可久盛食醋B.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用作净水剂不涉及化学变化O2混合气体及足量的Na2O2固体O2的体积比为（ ）A 2:1B 1:2C 1:1D 任意比 6.25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入 pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合 溶液的温度(T)的关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ） A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1 B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋) D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—27.根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ） A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) 8.下列一定正确的是( ) A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B．：冰水混合物含氧40%的氧化镁 CD．同：、、 9.．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目下列叙述不正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L中分子总数为NA B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA C．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的子数为NA D．.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA 将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0测得H2的物质的量随时间 变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
高三化学12月联考新人教版
江西师大附中、临川联考化学试卷.12可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16S -32Na -23Zn -65Fe -56Cu -64一、选择题(每小题3分，共48分)1．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是（ ） A ．钠浮在水面上B ．溶液中产生较多气泡C ．水溶液变为蓝色D ．钠熔化成小球并在水面游动2．X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，若X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z 阴离子半径大于等电荷数的Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ） A ．ZXYWB ．WXYZC ．XYZWD ．ZYXW3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是（） A ．①③⑤B ．①②④C ．②③④D ．③④⑤4．用盐酸、氨水和苛性钠溶液中的任何一种试剂，均可鉴别的一组物质是（） A ．NaCl 和23Na CO 两种晶体B ．2MgCl 和43NH NO 两种溶液C ．2FeCl 和4FeSO 两种溶液D ．3AgNO 和3AlCl 两种溶液 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝-57．3kJ ／mol ，则H 2SO 4和Ca(OH) 2反应的中和热△H ＝2×(-57．3)KJ ／molB ．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应C ．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6．下列判断错误．．的是（） A ．沸点： NH 3 ＞ PH 3 ＞ AsH 3 B ．熔点： Si 3N 4 ＞ NaCl ＞ SiI 4 C ．酸性：HClO 4 ＞ H 2SO 4 ＞ H 3PO 4 D ．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)37．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A ．FeCl 2B ．NaHSO 3C ．Cu(OH)2D ．Fe(OH)38．为了证明[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NH ＋4、Fe 2＋、SO 2－4和H 2O ，下列实验叙述中不正确．．．的是（） A ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe 2＋C ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO 2－4D ．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH＋49．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OB．2Na218O2 + 2H2O ＝ 4Na18OH + O2↑C．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl ＝ K37Cl + 3Cl2 ↑+ 3H2O10．由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A．1.6a g B．（a —1.6) g C．（a — 3.2) g D．无法计算11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
江西省师大附中高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
2015-2016学年江西省师大附中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（）①浓氨水与固体CaO②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥浓盐酸与MnO2．A．①②⑥B．②④ C．①②③⑥ D．全部3．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（0H）2C03]B．用石膏点豆腐C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”D．自来水厂用氯气对水进行消毒4．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应．且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）选项蓝黑红黄绿A SiO2Fe SO4溶液O2NaOH溶液CuB O2稀H2SO4CO2Fe NaOH溶液C O2稀H2SO4Al（OH）3NH3NaOHD Mg CO2KOH溶液Al Fe2O3A．A B．B C．C D．D5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1L 1mol•L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol•L﹣16．根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A．甲酸苯酚酯B．1，2﹣二甲苯C．甲苯醚D．苯甲酸甲酯7．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C．在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率D．图4是用0.1000 mol•L﹣1的盐酸滴定20.00 mL 0.1000mol•L﹣1Na2CO3溶液的曲线，从a→b 点反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O8．下列物质的除杂方案正确的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2（g） SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C NaCl（s）KNO3（s）A gNO3溶液过滤D Cu（s）Ag（s）CuSO4溶液电解法A．A B．B C．C D．D9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于分离I2和NH4ClC．装置能组成Zn、Cu原电池D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S 的酸性比H2SO4强D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHA．A B．B C．C D．D11．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．用浓硫酸与4﹣溴﹣1﹣丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2OH CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2OB．水杨酸（）中加入NaHCO3溶液：+2HCO3﹣→+2CO2↑+2H2O C．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应：2 MnO4﹣十5H2l8O2+6 H+═2Mn2++518O2↑+8H2O12．已知氧化性Fe3+＞I2．FeI2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++bI﹣+c Cl2→d Fe 3++e I2+f Cl﹣下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2 0 1 2 0 2 B．0 2 1 0 1 2C．2 4 3 2 2 6 D．2 10 6 2 5 1213．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的组数是（）①Na2SO3溶液与稀盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑦FeCl3溶液与Na2S溶液⑧Fe与稀硝酸反应⑨苯酚钠溶液中通入CO2．A．两组 B．三组 C．四组 D．五组14．某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣、HCO3﹣，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2．根据上述描述判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（）A．3种B．4种C．5种D．6种15．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+16．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A．22.1g B．27.2g C．30g D．无法计算二、非选择题（52分）17．下列有关说法正确的是；A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4B．碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离C．除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液D．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42﹣E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯F．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物G．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数．H．实验室配制1mol/L的盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯I．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为C1的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到的溶质的质量分数为w2，物质的量浓度为C2的稀溶液．若C1=2C2，则w1＞2w2；V＜50mL J．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有9个K．在NH4Al（SO4）2（一种复盐）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量达到最大时：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OL．硝酸钡溶液中通入足量的SO2：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．18．根据要求书写反应方程式．①以饱和FeCl3溶液为原料制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：．②研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1：3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式．．19．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．该方法中可以循环利用的物质有；“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是．20．有一无色溶液，含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的许多种．取该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是；（2）一定存在的离子是；（3）判断沉淀乙成分的方法是．21．二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法．方法一：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O对于该反应，下列说法中正确的是．A．该反应中Cl2是氧化产物B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用D．1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移E．1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体方法二：氯化钠电解法该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．指出工艺中方框中物质为（填化学式），理由为．（2）将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式．（3）在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+．试写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO．22．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （Ⅰ）若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2s），I2（g）的平衡转化率为．如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．①高温热分解法已知：H2S（g）═H2（g）+S2（g）△H4在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H40（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：．②电化学法该法制氢过程的示意图如图3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为．23．（11分）（2015秋•江西校级月考）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN﹣等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．Ⅰ．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法．利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO ﹣（CN﹣和CNO﹣中N元素均为﹣3价），CNO﹣在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．Ⅱ．实验验证：破坏性处理CN﹣的效果．化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN﹣被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．步骤2：取浓缩后含CN﹣离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1）倒入甲中，塞上橡皮塞．步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K．步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO﹣反应的离子方程式为2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O，请标出反应中电子转移的方向和数目：．（2）对丁装置加热放在步骤3进行的原因是．（3）丙装置中的试剂是．（4）干燥管Ⅱ的作用是．（5）请简要说明实验中通入N2的目的是．（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN﹣被处理的百分率为．24．计算题．（1）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：Ⅰ．2BrO3﹣+10Cl﹣+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2OⅡ．6BrO3﹣+5Cl﹣+6H+═5ClO3﹣+3Br2+3H2OⅢ．BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O现将120mL0.4mol•L﹣1KBrO3溶液和100mL 0.6mol•L﹣1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为．（2）黑火药（硫黄、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一．现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物．33.6L气体中CO和CO2占，其余气体为N2．则该黑火药中硫黄的质量为g．2015-2016学年江西省师大附中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、不同物质组成的物质为混合物；【解答】解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．2．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（）①浓氨水与固体CaO②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥浓盐酸与MnO2．A．①②⑥B．②④ C．①②③⑥ D．全部【考点】实验装置综合．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据装置图可以看出，在不加热的条件下固体和液体反应制备气体，生成气体可用向上排空法收集，说明气体的密度比空气大，没有尾气吸收装置，说明气体无毒，据此即可解答．【解答】解：①浓氨水与CaO固体可以制得氨气，由于氨气的密度比空气的平均密度小，只能用向下排空气法收集，而图中的收集装置为向上排空气法，故①错误；②石灰石和盐酸在常温下反应生成二氧化碳，所以能用图中的左图部分制备，CO2是密度比空气大的气体，可用图中向上排空气法的收集装置收集，故②正确；③金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以能用图中的左图部分制备，NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故③错误；④过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，所以能用图中的左图部分制备，O2是密度比空气大的气体，可用图中向上排空气法的收集装置收集，故④正确；⑤锌和稀硫酸生成氢气，所以能用图中的左图部分制备，H2的密度比空气的平均密度小，只能用向下排空气法收集，而图中的收集装置为向上排空气法，故⑤错误；⑥浓盐酸与MnO2反应是在加热条件下进行的，所以不能用图中的左图部分制备，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查常见气体的制备和收集，做题时要充分考虑物质的性质，认真分析实验装置图的特点是解题的关键，题目难度不大．3．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（0H）2C03]B．用石膏点豆腐C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”D．自来水厂用氯气对水进行消毒【考点】氧化还原反应．【分析】生活现象中涉及的化学反应中，若有元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（0H）2C03]，变化过程中Cu元素的化合价从0价升高到+2价，与氧化还原反应有关，故A不选；B．用石膏点豆腐，是利用了胶体聚沉的性质，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B选；C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”，S与氧气反应生成二氧化硫，S、O的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故C不选；D．自来水厂用氯气对水进行消毒，氯气与水反应生成HCl和HClO，Cl元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断与生活中化学的联系的考查，题目难度不大．4．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应．且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）选项蓝黑红黄绿A SiO2Fe SO4溶液O2NaOH溶液CuB O2稀H2SO4CO2Fe NaOH溶液C O2稀H2SO4Al（OH）3NH3NaOHD Mg CO2KOH溶液Al Fe2O3A．A B．B C．C D．D【考点】化学基本反应类型；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【分析】根据题意知“五连环”的结构不相连环物质间不能发生反应，相连环物质间一定条件下能发生反应，各代表物“黄”可和“蓝”、“黑”反应，“黑”可和“黄”、“绿”反应．“绿”可和“黑”、“红”反应．再结合具体物质的性质和反应类型解题．【解答】解：“五连环”中各代表物“黄”可和“蓝”、“黑”反应，“黑”可和“黄”、“绿”反应．“绿”可和“黑”、“红”反应．中间“黄”、“黑”、“绿”三种物质至少能和另外两种物质反应，两头的“蓝”、“红”“物质只能和其中一种物质反应．A．选项中SiO2、CuSO4溶液、O2、NaOH溶液、Ag五种物质．五种物质中SiO2 不能与CuSO4反应，SiO2 不能与O2反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，属复分解反应，SiO2 不能与Ag反应，CuSO4不能与O2反应，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，属复分解反应．CuSO4不能与Ag反应，故A错误；B．选项中O2、稀H2SO4、CO2、Fe、NaOH溶液五种物质．五种物质中O2 只与铁反应3Fe+2O2Fe3O4属氧化还原反应，CO2 只与NaOH溶液反应，二氧化碳少量2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不属复分解反应，或二氧化碳过量NaOH+CO2=NaHCO3属化合反应，铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑属置换反应．稀H2SO4与NaOH反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 属复分解反应，故B正确；C．选项中O2、稀H2SO4、Al（OH）3、NH3、NaOH五种物质．五种物质中O2 只与NH3 反应4NH3+5O24NO+6H2O属氧化还原反应，其余各物质间的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O属复分解反应，氨气过量H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4或氨气过量H2SO4+NH3=NH4HSO4都属化合反应，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+6H2O，都属复分解反应．没有置换反应，故C错误；D．选项中Mg、CO2、KOH溶液、Al、Fe2O3五种物质．五种物质中Mg 只与 CO2反应2Mg+CO22MgO+C属置换反应，Fe2O3只与Al反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3属置换反应，二氧化碳少量2KOH+CO2=K2CO3+H2O不属复分解反应，或二氧化碳过量KOH+CO2=KHCO3属化合反应，2KOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑属氧化还原反应，无复分解反应，故D错误；故选B．【点评】本题综合性强，既要读懂题目中的图形，还需熟悉相应物质的性质，熟悉物质间的反应以及相应的反应类型．5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1L 1mol•L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol•L﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、盐酸溶液中无HCl；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；C、取出碳酸氢钠的物质的量，然后根据1mol碳酸氢钠中含1molHCO3﹣；D、溶液体积≠溶剂体积．【解答】解：A、盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故当0.1mol过氧化钠反应时，转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、8.4g碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸氢钠中含1molHCO3﹣，故0.1mol碳酸氢钠中含0.1molHCO3﹣，个数为0.1N A个，故C正确；D、溶液体积≠溶剂体积，故将氯化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L，故溶液浓度小于1mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A．甲酸苯酚酯B．1，2﹣二甲苯C．甲苯醚D．苯甲酸甲酯【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．甲酸苯酚酯，该有机物水解生成苯酚和甲酸，所以该有机物名称为甲酸苯酚酯，故A正确；B．1，2﹣二甲苯，该有机物中含有1个苯环，两个甲基取代了苯环相邻碳原子上的H，该有机物名称为1，2﹣二甲苯或邻二甲苯，故B正确；C．甲苯醚，该有机物为甲醇与苯酚反应生成的，该有机物为甲苯醚，故C正确；D．苯甲酸甲酯，该有机物水解生成苯甲醇和甲酸，所以该有机物名称为甲酸苯甲酯，故D错误；故选D．【点评】本题考查了芳香类化合物的命名方法判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的命名原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．7．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C．在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率D．图4是用0.1000 mol•L﹣1的盐酸滴定20.00 mL 0.1000mol•L﹣1Na2CO3溶液的曲线，从a→b 点反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O【考点】化学平衡的影响因素；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、催化剂是降低反应的活化能加快反应速率；B、依据H2S+Cl2=S↓+2HCl反应弱电解质变化为强电解质，溶液导电能力增大；C、由图象可知n（O2）/n（SO2）越大，氧气转化率越大，实际应是n（O2）/n（SO2）越大，SO2的转化率越大，氧气转化率越小；D、盐酸滴定碳酸钠溶液，当全部转化为碳酸氢钠，滴入生成二氧化碳气体，PH减小，生成气体的过程中消耗氯化氢和生成碳酸氢钠消耗氯化氢物质的量相同，继续加入盐酸，溶液pH减小．【解答】解：A、催化剂是降低活化能加快反应速率，酶催化作用对活化能降低的多，催化效果好，故A错误；B、依据H2S+Cl2=S↓+2HCl反应弱电解质变化为强电解质，溶液导电能力增大，故B错误；C、由图象可知n（O2）/n（SO2）越大，氧气转化率越大，由反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），n（O2）/n（SO2）越大，SO2的转化率越大，氧气转化率越小，图象与实际不相符，故C错误；D、用0.1000 mol•L﹣1的盐酸滴定20.00 mL 0.1000mol•L﹣1Na2CO3溶液，发生的反应CO32﹣+H+=HCO3﹣，溶液PH减小，继续加入盐酸，发生反应HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳的过程中消耗氯化氢物质的量相同，即消耗盐酸溶液的体积相同，故从a→b点反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题以图象的形式考查平衡移动、酸性比较、对反应速率的理解等，难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力．8．下列物质的除杂方案正确的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2（g） SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C NaCl（s）KNO3（s）A gNO3溶液过滤D Cu（s）Ag（s）CuSO4溶液电解法A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者都与饱和Na2CO3溶液反应；B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应；C．氯化钠与硝酸银溶液反应；D．可用银做阳极，电解硫酸铜溶液除杂．【解答】解：A．二者都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，可加入氢氧化铁，调节溶液的pH，使铁离子水解而除去，故B错误；C．氯化钠与硝酸银溶液反应，不能除去杂质，故C错误；D．可用银做阳极，电解硫酸铜溶液，阴极可析出铜，可用于除杂，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于分离I2和NH4ClC．装置能组成Zn、Cu原电池D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且不能用盐酸；B．加热时碘升华，氯化铵分解；C．根据原电池的构成条件和工作原理来回答；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装．【解答】解：A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且比较非金属的强弱应用最高价氧化物的水化物，用盐酸不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A错误；B．加热时碘升华，氯化铵分解，则图中装置不能分离混合物，故B错误；C．该装置可以构成Zn、Cu原电池，故C正确；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、物质的分离、原电池以及中和滴定等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关实验方法和注意事项，难度不大．10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S 的酸性比H2SO4强D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHA．A B．B C．C D．D【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验；比较弱酸的相对强弱的实验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；B．加盐酸排除其它离子的干扰；C．H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，从平衡角度考虑发生原因；D．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．【解答】解：A．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故A错误；B．加盐酸排除其它离子的干扰，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀，一定含有SO42﹣，故B正确；C．H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成CuS 使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故C错误；D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、沉淀溶解平衡、氧化还原反应及焰色反应等，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大．。
江西省高三上学期化学12月月考测试卷
江西省高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2016高一下·右玉期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 化学反应速率的单位由浓度单位决定C . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比2. （3分） (2018高二上·台州月考) 在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（）A . 正反应速率增大B . 平衡常数增大C . 正反应速率大于逆反应速率D . 逆反应速率一直减小3. （3分） (2018高三上·烟台期末) 下列说法中正确的是（）A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢4. （3分）反应SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ，则这段时间为（）A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s5. （3分）为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是（）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备6. （3分） (2018高一下·安平期末) 在A（g）+ pB（g） qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（）A . pm/qt mol·L-1s-1B . mt / pq mol·L-1s-1C . pq/mt mol·L-1s-1D . pt/mq mol·L-1s7. （3分） (2019高二上·浙江期中) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B 的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑥v正(B)=2v逆(C)时A . ①④⑤⑥B . ②③⑥C . ②④⑤⑥D . 只有④8. （3分） (2018高二上·安徽期中) H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。
江西省临川区第一中学高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
江西省临川区第一中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）一、选择题（16×3=48分。
每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质【答案】B【解析】试题分析：A．当使用含有氯化钠的融雪剂时，水中的NaCl、桥梁中的金属铁、含有的杂质碳就构成了原电池，Fe作负极，因此会加快桥梁的腐蚀，正确；B．可溶性铜盐有毒，但是人体内也存在少量的铜元素，错误；C．在海轮外壳装上锌块，锌、铁及海水构成原电池，由于锌的活动性比铁强，锌为负极，因此可减缓船体的腐蚀速率，正确；D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉有还原性，可以与食品包装袋中的氧气发生反应，从而可防止月饼氧化变质，正确。
考点：考查化学在生产、生活中的应用的知识。
2．下列说法正确的是（）A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物 B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应 D．单质都有还原性【答案】C【解析】试题分析：A.Na2O、Fe2O3均为碱性氧化物，而Mn2O7是酸性氧化物，错误；B.烧碱是NaOH，它是碱，石炭酸是苯酚不是酸、双氧水不是水，错误；C.电解质在水溶液中会发生电离产生自由移动的离子，因此电解质在溶液中的反应都是离子反应，正确；D.金属单质都有还原性，而非金属单质如F2只有氧化性，没有还原性，错误。
考点：考查物质的分类及性质的知识。
3．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2B．任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 N AC．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 N AD．1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 N A个电子【答案】B【解析】试题分析：A．常温下Fe在浓硝酸中会发生钝化，因此发生反应产生的NO2很少，错误；B．任何条件下，64 gSO2的物质的量是1mol，因此其中含有的原子数目一定为3 N A，正确；C．25℃时pH =13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，由于没有溶液的体积，因此含有OH一的数目无法计算，错误；D．1 mo1 Na2O2反应生成O2时，转移电子N A个，错误。
江西省临川二中2016届高三上学期期中化学试卷 含解析
2015—2016学年江西省临川二中高三（上）期中化学试卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分,共48分,每小题只有1个正确答案）1．下列说法正确的是（)A．直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体B．海水中提取镁的各步均为氧化还原反应C．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂D．光导纤维是一种新型硅酸盐材料2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0。
18N AB．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2。
8N AC．标准状况下，22。
4LCO2中含有的共同电子对数为2N AD．6。
0g醋酸晶体中含有的H+数为0.1N A3．下列关于反应热的说法正确的是(）A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B．已知C（s）+½O2（g)=CO（g）△H=﹣110。
5kJ/mol，说明碳的燃烧热为﹣110。
5kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（)A．反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣5．反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中磷单质发生的变化是（)A．只被氧化B．被氧化与被还原的个数比为1：3C．只被还原D．氧化剂与还原剂的质量比是1：36．海水是一个巨大的化学资源库，有关海水综合利用的说法正确的是(）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠7．在给定的溶液中，加入对应的一组离子,则该组离子能在原溶液中大量共存的是（) A．滴加甲基橙显红色的溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B．含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C．常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．含有溶质为NaHSO4的溶液:K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+8．用H202和H2S04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq)+H2（g）△H⇌+64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H⇌﹣196.46KJ•mol﹣1H2(g）+O2（g)═H2O（l)）△H⇌﹣285。
【全国百强校】江西省江西师大附中、临川一中2016届高三上学期期末联考生物试题解析(解析版)
一、选择题1．下面有关元素与化合物的叙述正确的是（）A.组成生物大分子的单体没有物种特异性，而单体构成的多聚体中有部分有物种特异性B.与糖类相比，脂肪的氧元素比例高C.在蛋白质、核酸中，N分别主要存在于氨基、碱基中D.ATP中的“T”代表胸腺嘧啶【答案】A【考点定位】组成细胞的化合物2．下列按照多糖功能的分类，最科学合理的应该是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】糖原、淀粉和纤维素都属于多糖，是对糖类种类的分类，A项错误；淀粉和纤维素是植物细胞中特有的多糖，糖原是动物细胞中特有的多糖，这是对糖类分布的分类，B项错误；糖原和淀粉分别是动植物细胞中的储能物质，而纤维素不属于能源物质，但是它们都属于糖类中的多糖，这是对多糖功能进行分类，C 项正确；D图中没有具体的分类依据，故D项错误。
【考点定位】糖类的种类和作用【名师点睛】细胞中糖类的种类、分布和作用3．下列有关细胞结构的说法正确的是（）①细胞质基质能为细胞核提供ATP、酶、DNA等②抗体合成旺盛的细胞，其高尔基体膜和细胞膜成分更新速率快③细胞分化后，其细胞膜通透性稳定不变④性腺细胞的内质网比汗腺细胞更发达⑤核糖体组成成分与染色质相同⑥硅肺的出现与吞噬细胞中溶酶体缺乏分解硅尘的酶有关⑦肌质体是肌肉细胞中的大量变形的线粒体组成的，有利于对肌肉细胞的能量供应A. ②④⑤⑥B. ①③④⑦C. ①④⑤⑦D. ②④⑥⑦【答案】D【考点定位】细胞的结构和功能4．下图为某生物的细胞核及相关结构示意图。
以下叙述错误的是（）A.该生物为动物或低等植物B.核孔是大分子物质进出的通道，具有选择性C.染色体解螺旋形成染色质的同时，DNA分子的双螺旋结构也随之解旋D.细胞骨架能维持细胞形态，保持细胞内部结构的有序性【答案】C【考点定位】细胞的结构和功能5．切开的梨不马上食用，果肉很快变成棕褐色，是因为细胞结构被破坏后，其中的酚氧化酶与酚类物质接触，酚类物质被氧化成棕褐色物质。
【全国百强校】江西省临川区第一中学2015-2016学年高二12月月考化学试题解析(解析版)
试卷满分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列溶液一定呈中性的是 A ．pH ＝7的溶液B ．氨水和硫酸铵的混合液中c (NH 4＋)＝2c(SO 42－)C ．c(H ＋)＝10-7 mol·L -1的溶液D ．c(H ＋)/c(OH －)＝10－14的溶液【答案】B【考点定位】考查溶液酸碱性、中性的判断【名师点睛】本题主要考查的是溶液酸碱性的判断，溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，难度不大，当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH 值大小判断。
2．下列叙述正确的是A ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0= 【答案】D考点：考查溶液pH值的计算，弱电解质的电离等知识。
3．在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。
在图中Y轴是指①反应物A的转化率，②平衡混合气中物质B的百分含量，③平衡混合气的密度，④平衡混合气的平均摩尔质量A．①③B．①④C．②③D．③④【答案】B【考点定位】考查化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程【名师点睛】本题考查化学平衡的变化图象题目，题目难度不大，注意曲线的变化趋势，把握平衡移动的各物理量的变化。
首先根据C的百分含量--时间变化曲线判断方程式的特征和先拐先平数据大的原则：在相同温度T1时，增大压强（P2＞P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞c，在相同压强P2下,升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，在此基础上进一步判断Y随温度、压强的变化。
江西师大附中、临川一中高三化学12月联考
江西师大附中、临川一中高三年级化学联考试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Al:27Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Zn:65一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4 I的电子式C1 C．F的结构示意图D．中子数为20的氯原子：37172．现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水⑦氨水、⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是（）A．贴标签a的可以是：②④⑥B．贴标签b的可以是：②⑥⑦C．贴标签c的可以是：③⑧D．贴标签d的只有：①⑤3．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 m ol·L-1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计( ) A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲4．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是( )A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体5．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
江西师大附中、临川一中高三化学上学期第一次联考试题
江西师大附中、临川一中2016届高三化学上学期第一次联考试题（扫描版）答案17.答案（共10分，每空两分）(1)ABCE (2)(3)CO(NH2)2+ ClO-+ 2OH-= N2H4·H2O+Cl-+CO32-（4）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H＝－1135.7 kJ•mol-1（3分）（5）N2H4+4OH-—4e-=N2+4H2O18答案（共9分，每空一分）（1）(2)浓硫酸干燥O2,防止带入A中引起增重（3）C16H20N2 （4）CuO C 偏低 (或者 N 偏高）(5)不需要，因为碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，没有有毒气体排放19.答案：（共8分）（1）SO3(1分) O2(1分)（3）3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3(2分)(4) 2Al +3Ag 2 S+ 3H 2O = 2Al(OH)3 + 6Ag+3H 2S (2分)(5)C （2分） 20答案.（共8分）(1)过滤(1分） 盐酸（1分） (2)1 1 H 2O 2 2 1 2 H 2O （2分） (3)NaOH 溶液、CO 2（2分，各1分） (4)105m173m2×100%（2分） 21 答案：（共9分）（1）第二周期第IV 族 （1分） (2)S 2->Cl ->Na + （1分）(3）（1分)（4）LiOH+H +=Li ++H 2O (2分） (5)Be+2OH -=BeO 22-+H 2O （2分）（6）NH4++OH-=NH3+H2O(2分）22答案：（共8分）22 (1)Fe（1分）稀盐酸（1分）(2)减少产品CuCl的损失(1分）防止CuCl的水解（1分）(3)CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4（2分）(4)生产中应防止CuCl的氧化和见光分解（2分）。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-师大附中2016届高三上学期12月周考理综试题及答案(12.9)
安师大附中2016届高三12月周考 理科综合 2015.12.9可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 F-19 Cl-35.5 Br-80 I-127 Si-28 Na-23 K-39 Ca-40 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Zn-65 Ba-137 Mn-55 Pb-207 S-32 Cr-52 Ni-58.7第I 卷一、选择题：本题共13题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列选项中最后的物质是要制取的物质, 其中不能通过所列变化得到的是 （ ） A ．B ．C ．D ．8．某学生鉴定甲盐(能溶于水)的流程如图所示，下列说法正确的是 ( )A ．如果甲中含有S 2－，则乙是硫磺沉淀B ．如果乙是AgCl 沉淀，那么甲是FeCl 3C ．丙中肯定含有Fe 3＋，所以甲是FeBr 2D ．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价 9．下列说法或解释不正确的是 ( ) A.等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是①>②>③>④B ．室温下，向0. 01 mol 1L -⋅NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：C ．向0.2 mol 1L -⋅NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol 1L -⋅ NaOH 溶液：D ．物质的量浓度均为1 mol 1L -⋅的NaCl 和MgCl 2混合液1L 中，含有Cl －的数目为3A N (A N 表示阿伏加德罗常数的值)10．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A. 图I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol ／L NaOH 溶液滴定20. 00 mL 、0.100 mol ／L HC1溶液所得到的滴定曲线C ．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD ．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO 的物质的量，平衡时N 2的体积分数变化情况，由图可知NO 2的转化率c>b>a 11．某溶液中可能含有等离子。
江西省抚州市临川一中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(12月份) 含解析
2015-2016学年江西省抚州市临川一中高一(上）月考化学试卷(12月份）一、选择题．（每题只有一个最佳答案，共48分)1．2010年的冬天,我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK)是效果较好的融雪剂,下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H2．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉)：过量盐酸D．CO2（O2）:灼热的铜网3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（)A．读数B．稀释C．称量D．溶解4．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1：3②1：4③2：3④2：7．A．③④B．①②C．②④D．①③5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解,则下列判断正确的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含Fe3+和Fe2+D．溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+6．下列实验操作中,正确的是（）A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D．向新制Fe（OH)3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl﹣7．下列叙述中正确的是(）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同;②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22。
江西师范大学附属中学高三化学12月月考试题
江西师范大学附属中学2017届高三化学12月月考试题2016.12相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第I卷1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术．则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．己知PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5 在空气中有可能形成胶体2．某硫原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若N A只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（）① 该原子的相对原子质量为② m g该原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol④ ag该硫原子所含的电子数为16⑤cg 该硫原子所含质子数为4bcN A/3aA．①②③④⑤ B.①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤3．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是( )A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁4．短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小顺序：r W>r Z>r YB．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同5．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。