判断离子和共价化合物

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离子化合物和共价化合物的区别和举例说明

离子化合物和共价化合物的区别与例析

陈育德

浙江省新昌中学312500

一、有关知识点归纳

一、化学键：指物质中相邻的两个或多个原子间强烈的彼此作用（区别分子

所谓极性确实是指正、负电荷的重心不能重合；相反重合时即为非极性。因此，关于不同原子间形成的共价键确实是极性共价键（简称极性键），相同原子间形成的共价键确实是非极性共价键（简称非极性键）。而关于分子的极性，那么要看整个分子的电荷散布情形来具体分析：

（1）单质：单原子分子（如He、Ne等），其中没有共价键，属于非极性分子；多原子分子（如H2、N2、P4、Cl2等），其中只有非极性键，属于非极性分子。因此，在单质中不必然有共价键，可是确信没有离子键。

（2）化合物：双原子分子（如HCl等），其中只有极性键，也必然属于极性分子；多原子分子，其中有极性键，也能够同时有非极性键，而分子的极性要具体分析：如①H2O、NH3、CH2Cl2、CH3Cl等其中只有极性键，属于极性分子；

②H2O2、乙醇、氯苯等其中有极性键，也有非极性键，属于极性分子；③CO2、CH4、CCl4、C2H4、SO3、BF3等其中只有极性键，属于非极性分子。

为此，极性分子中必然有极性键；非极性分子中不必然有非极性键；关于只

离子键使离子结合形成离子化合物，共价键使原子结合形成共价化合物。判定某化合物是离子化合物仍是共价化合物的关键是：看该化合物的组成微粒中是不是同时含有带电的阴、阳离子。具体能够通过该化合物的导电实验取得验证。当某化合物在熔融状态（不是水溶液）时，能够导电确实是离子化合物，反之为

离子化合物和共价化合物区别

一般由非金属组成的
非金属氧化物、非金属氢化物、非金属含氧酸、部分有机物
典例：CO2、CS2、H2O、NH3、HCl、H2S、 CCl4、H2O2、CH4 特例：BeCl2、AlCl3… （3）OH-、NH4+、H3O+、O22典例：NaOH、NH4C源自文库、Na2O2
1. 常见的离子化合物
（1）一般由金属和非金属组成的
比如：大部分盐（AlCl3、BeCl2除外）活泼金属氧化物、过氧化物、氢化物
（2）强碱
（3）铵根和酸根离子（或NH4+和活泼非金属元素）形成的盐 NH4Cl、NH4SO4、NH4NO3
2.含共价键的物质
⑴非金属单质（除稀有气体）：H2、Cl2、N2… ⑵常见共价化合物：只含有共价键的化合物

离子键共价键的判断方法

离子键和共价键是化学中常见的两种键类型。离子键是由阳离子和阴离子之间的电荷相互吸引形成的，而共价键是由原子间的电子共享形成的。判断一个化合物中是离子键还是共价键，可以通过以下几种方法。

1. 考虑元素的电负性差异。电负性是一个元素吸引和保持共用电子对的能力。一般来说，电负性差异大于 1.7的元素之间往往形成离子键，而差异小于1.7的元素之间则往往形成共价键。例如，氯(Cl)和钠(Na)之间的电负性差异较大，因此氯化钠(NaCl)中存在离子键。而氧(O)和氢(H)之间的电负性差异较小，因此水(H2O)中存在共价键。

2. 观察化合物的结构。离子键通常形成晶体结构，而共价键通常形成分子结构。晶体结构中的阳离子和阴离子排列有序，呈现规则的几何形状。而分子结构中的原子通过共用电子对连接在一起，没有明显的有序排列。例如，氯化钠(NaCl)的晶体结构呈现六方密堆积的几何形状，而水(H2O)则是以分子形式存在，没有明显的有序排列。

3. 考虑化合物的性质。离子键通常导致化合物具有高熔点和高沸点，以及良好的电导性。这是因为离子键中的阴阳离子之间的电荷相互吸引力较强，需要较高的能量才能破坏晶格结构。同时，离子在熔融态或溶液中能够自由移动，导致离子化合物具有良好的电导性。而共价键通常导致化合物具有较低的熔点和沸点，以及较差的电导性。这是因为共价键中原子之间的电子共享较强，需要较少的能量

才能破坏共价键。同时，共价键中的电子不易移动，导致共价化合物通常不导电。

4. 分析化合物中的键长和键能。离子键通常具有较长的键长和较大的键能，而共价键通常具有较短的键长和较小的键能。这是因为离子键中的正负离子之间的电荷相互吸引力较强，需要较长的键长和较大的键能才能保持稳定。而共价键中原子间的电子云重叠较强，电子云之间的相互排斥力较大，导致较短的键长和较小的键能。

离子化合物和共价化合物的判断

1离子化合物和共价化合物的概念

离子化合物与共价化合物是化学中最基本的2种物质，它们存在于天然界各处。它们的主要差别在于化学性质和结构上。离子化合物是指由正负离子组成的化合物，例如氯化钠；共价化合物是指由共价键结合而成的化合物，例如水。

2离子化合物和共价化合物的化学性质

离子化合物和共价化合物有着不同的化学性质，反映在盐溶解度、溶解过程以及溶解过程中溶解度的改变等方面。离子化合物的溶解过程更适合金属离子的溶解过程，可以很快实现溶解。而共价化合物的溶解过程更适合氢键的形成，溶解过程的速度较慢。离子化合物中，离子之间的电荷极性导致他们有很强的亲核能力，盐型离子化合物容易形成阴离子和阳离子的离子缔合物；而共价键是由原子之间共享一个或几个电子而形成，电子密度分布较均匀，共价化合物没有明显的极性或电荷。

3离子化合物和共价化合物的结构

离子化合物由离子构成，有一定结构安排，在体外可以形成晶体；共价化合物则是由它们的原子构成，没有明显的三维结构，并且在体外不能形成晶体；离子化合物一般是固体状态，能形成晶体，在一定条件下可以进入液体或气体状态；而共价化合物在体外一般是气

体、液体状态，不能形成晶体，但也可由结晶条件下转变为固体状态。

4如何判断离子化合物和共价化合物

要正确判断离子化合物和共价化合物，必须从化学结构及化学性质的差异入手进行判断。离子化合物由正负离子组成，它们的原子间存在极性，常常形成固态的晶体；而共价化合物的原子间没有极性，它们的原子间存在共价键，不能形成固态的晶体。此外，还可以从溶解过程及溶解度的改变，以及气体状态下吸收光谱特征及能量分辨率这几个方面来判断离子化合物和共价化合物的区别。

离子共价化合物判断

离子共价化合物是化学中常见的两种化合物类型，它们分别由离

子键和共价键组成。离子键是指正负离子之间的相互吸引力而形成的

化学键，通常是金属与非金属元素之间的结合；而共价键是指通过电

子共享而形成的化学键，通常是两个非金属元素之间的结合。

要判断一个化合物是离子化合物还是共价化合物，可以根据以下

几个指导意义的特征：

1. 确定元素的位置和性质：首先需要确定化合物中所包含的元素。如果其中包含的是金属元素和非金属元素，那么很有可能是离子化合物。因为金属元素通常容易失去电子形成正离子，而非金属元素通常

容易接受电子形成负离子。

2. 计算元素的电荷数：离子化合物中的金属元素通常会失去电子，因此它们的电荷数为正数；而非金属元素通常会接受电子，它们的电

荷数为负数。通过计算各个元素的电荷数，可以确定化合物中的离子

键的形成方式。

3. 考虑化合物中的键类型：离子共价化合物的键类型不同。离子

化合物中的键是由正负离子之间的吸引力形成的，它们之间通常是电

子的完全转移。共价化合物中的键是通过电子共享形成的，它们之间

通常是电子的部分转移。

4. 考虑化合物的结构：离子共价化合物的结构也不同。离子化合

物中，正离子和负离子之间通过电荷的相互吸引而形成晶体结构，例

如氯化钠(NaCl)。而共价化合物中，原子之间通过共享电子形成分子

结构，例如水(H2O)。

5. 考虑化合物的性质：离子共价化合物的性质也有所区别。离子

化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，因为离子在固态和

溶液中能自由移动。共价化合物通常具有较低的熔点和沸点，并且在

离子化合物判断方法

共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物。离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。

离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的.在熔融状态下不可导电。

分子晶体和原子晶体都属共价化合物。并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往不易蔓延，构成气体；而离子化合物都就是由许多拎相同电荷的离子以静电引力彼此迎合着、引力很大，所以在常温常压下往往构成液态，硬度很大，质多汁，难于放大，容易溶解。原子晶体通常也为液态。

离子键共价键判断口诀

尽管不需要，但以下是一个简单的口诀来判断离子键和共价键：

如果金属和非金属化合，离子键是它们的代表。

如果非金属与非金属结合，共价键是离不开的榜样。

这个口诀可以帮助我们记住离子键和共价键的基本特征，但需要注意的是，有些化合物不完全符合这个规律，因为它们可能有复杂的离子共存或空间排阻

等情况。因此，在实际应用中需要综合考虑化合物的性质和结构来判断其键类型。

离子化合物与共价化合物辨析

离子化合物与共价化合物的相邻原子之间都存在着强烈的相互作用，但在学习中同学们很容易混淆两个概念，因此解题也容易出错，本文从几个方面进行辨析，以便大家更快掌握其区别。一、概念1、离子化合物：由阴阳离子形成的化合物，如氯化钠2、共价化合物：原子间通过公用电子对形成分子的化合物，如氯化氢二、快速辨析习题：下列哪些是离子化合物哪些是共价化合物？H2SO4、NaF、NaOH、H2O2、CO2、CH4、Na2O2、PCl3、K2O、CaO、NH4Cl、BeCl2、AlCl3、

FeCl3、HCl、H2O、Na2S、H2判断方法：离子化合物：（1）绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物（2）活泼金属元素（IA、IIA）和活泼非金属元素（VIA、VIIA）（包括原子团）形成化合物（3）特例：NH4Cl（注：既有离子键又有共价键）（4）熔融状态下能导电的化合物所以离子化合物如下：NaF、NaOH、Na2O2、 K2O、CaO、NH4Cl、Na2S共价化合物：（1）一般非金属元素与非金属元素间形成化合物（包括原子团）（2）特例：BeCl2、AlCl3、FeCl3 是共价化合物（3）所有的酸所以共价化合物如下：H2SO4、H2O2、CO2、CH4、PCl3、BeCl2、AlCl3、FeCl3、HCl、H2O注：H2 虽然是共价键形成

的，但是它不是化合物不能误归为共价化合物中。二、化学键区别、HCl可见，当离子键和共价键同时出现在化合物中，根据离子键优先原则，该化合物为离子化合物，所以离子化合物可有共价键，共价化合物一定没有离子键。三、电子式书写区别书写离子化合物电子式时，简单阴离子要标出其最外层所有电子，然后加中括号，并标明所带电荷的种类和数目；简单阳离子只需要在元素符号的右上角标明所带电荷的种类和数目在书写共价化合物电子式时，要标出原子之间的成键情况（最外层电子及形成的共用电子对），不标电荷。下载点数+2： (舒童 2009-3-28 10:39:34) 要学生重点掌握住几个常见的如：氢氧化钠、过氧化钠、四氯化碳、氯化铵、双氧水电子式的书写很有用处，它们体现了化学键的特点。总结得不好！ALCL3在固态时是离子化合物，但在气态或液态时是共价化合物！-------chuhaiou修改于2009-12-12 18:08:33-------

共价化合物和离子化合物的区分

共价化合物和离子化合物可以通过以下方面进行区分：

1.元素性质：共价化合物主要由非金属元素组成，如氢、氧、碳等，

这些元素之间通过共用电子对形成稳定结构。而离子化合物则主要由金属元素和非金属元素组成，其中金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素得到电子形成阴离子，这些离子之间通过静电作用相互吸引形成化合物。

2.化学键类型：共价化合物中的原子之间通过共用电子对形成共价

键，因此共价化合物具有分子结构。而离子化合物中的离子之间通过离子键相互连接，形成离子晶体，没有独立的结构。

3.物理性质：共价化合物多为分子晶体，熔沸点较低，硬度较小，

分子间作用力较小，因此在常温常压下容易扩散，形成气体或液体。而离子化合物多为离子晶体，熔沸点较高，硬度较大，离子间作用力较大，因此在常温常压下形成固体。

4.导电性：离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可

以导电。而共价化合物不都是电解质，若为电解质，在熔融状态下不可导电。

离子化合物和共价化合物

离子化合物与共价化合物差异

1、离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电。

2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。原子晶体通常也为固体。

怎么区分离子化合物与共价化合物

共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，所有的酸都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而Be2Cl2,AlCl3是共价化合物，作为特例。

离子化合物主要由金属与非金属元素化合形成，所有的碱都是离子化合物，大部分盐类是离子化合物，金属氧化物是离子化合物，NH4CL是离子化合物，作为特例！

离子化合物的熔点沸点较高，质硬而脆，共价化合物熔点沸点较低，硬度小，这个主要和作用力有关，离子化合物是通过离子键结合的，而共价化合物是通过分子间作用力结合的。分子间作用力能量远远小于离子键。

另外，含有离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如NaOH,共价化合物只含共加价。

共价化合物和离子化合物的判断方法

共价化合物和离子化合物是化学中的两种基本物质类型。它们在物理

和化学性质上有很大的差别。那么，如何判断一个化合物是共价化合

物还是离子化合物呢？接下来，我们就来一起探讨一下这个问题。

判断共价化合物的方法：

1. 电负性差异法：共价化合物的构成原子电负性较接近，即差异小于1.7，如H2O，CO2等。

2. 原子成键数差法：共价化合物中原子之间的成键数接近，如O2，N2等。

3. 非金属基团法：共价化合物中至少有一种化合物成分为非金属基团，如H2O，CO2等。

4. 溶解性法：共价化合物多不溶于水或其他极性溶剂，如CO2。

5. 电导率法：共价化合物在溶液中的电导率较低，如CH3COOH。

判断离子化合物的方法：

1. 电荷平衡法：离子化合物中阳离子和阴离子的电荷数相等，如NaCl，MgSO4等。

2. 金属与非金属成键数差法：离子化合物中非金属原子和金属原子成

键数差较大，如NaCl。

3. 溶解性法：离子化合物在水等极性溶剂中的溶解度较高，如NaCl。

4. 熔点和沸点法：离子化合物的熔点和沸点较高，如NaCl。

5. 电导率法：离子化合物在水等溶剂中能够导电，如NaCl。

综上所述，判断一个化合物是共价化合物还是离子化合物，需要从多

个角度来考虑。此外，我们还可以通过实验方法进行验证。化学实验

教学过程中，往往通过化学反应，结晶性质等方式科学区分化合物类型。掌握这些判别方法不仅有助于我们更好的理解化学知识，也能帮

助我们更好地进行化学实验。

如何判断一种物质是共价键还是离子键

化学中的化学键分为共价键和离子键两种，它们在物质的性质和化

学反应中起着重要作用。判断一种物质是共价键还是离子键，需要考

虑到电负性差异、化合价和化合物性质等因素。本文将介绍几种常见

的判断方法。

1. 电负性差异法

根据元素的电负性差异可以初步判断共价键和离子键。共价键通常

是由电负性相近的元素形成，电子对在两个原子间共享。而离子键则

是由电负性差异较大的元素形成，其中一个原子通过失去电子变成正

离子，另一个原子通过获得电子变成负离子。电负性差异大于1.7的化

合物往往呈现离子键特性，而差异较小的化合物往往是共价键。

2. 化合价法

化学元素的化合价是原子与其他原子结合形成一个化合物时所能提

供或失去的电子数目。共价键中，元素通过共享电子对来实现化合价。一般情况下，化合价小于等于4的元素，容易形成共价键，超过4的

元素则容易形成离子键。例如，氢氧化钠（NaOH）中，氧原子的化合

价为-2，钠原子的化合价为+1，说明它们通过离子键结合。而二氧化

碳（CO2）中，碳原子的化合价为+4，氧原子的化合价为-2，说明它们通过共价键结合。

3. 化合物性质法

化合物的性质对于判断其键性也有一定的指导意义。离子化合物往往具有高熔点、高沸点，易溶于极性溶剂，并且导电性较好。而共价化合物一般具有较低的熔点、沸点，溶解性较差，通常不能导电。例如，氯化钠（NaCl）是离子化合物，具有高熔点，易溶于水并且可以导电。而乙醇（C2H5OH）是共价化合物，具有较低的熔点，溶解度较差，并且不能导电。

4. 晶体结构法

离子化合物和共价化合物判断方法

1、本质区别是熔融状态下是否导电，所以熔融状态下不能导电的是共价化合物，

2、能导电的是离子化合物.

3、从元素组成上区别: 含有铵根的化合物一定是离子化合物,

4、氯化铝是共价化合物。所有不含金属元素也不含铵根离子的所有化合物是共价化合物。

5、第一、二主族金属元素与第六、七主族非金属元素的化合物是离子化合物。

6、钾钠铵钙镁盐、金属元素与酸根离子（如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子）之间形成的盐等大多数盐是离子化合物（除了AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等）,

7、从物质类别上区别：强碱是离子化合物，活泼金属过氧化物是离子化合物活泼金属氧化物.

8、不同种非金属元素的原子结合成的化合物（CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等)是共价化合物＊大多有机化合物（如醋酸铅）共价化合物*少数盐（AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等）、酸、弱碱、水是共价化合物

离子化合物和共价化合物

离子化合物是指由离子组成的化合物，其中一种元素以阳离子或阴离

子的形式存在，因此具有电荷。另一种则以原子的形式存在，因此没

有电荷。例如氯化钠（NaCl）是离子化合物，它是由 one Na+和 one

Cl-组成的。

共价化合物是由电子化学键键合而形成的化合物，其中原子以它们的

原子核与另一个原子的电子成对连接形成分子。例如炔烃（C2H2）是

共价化合物，它是由两个碳原子和两个氢原子通过共价键连接而成的。

01-离子化合物和共价化合物

2、离子的电子式：
Na+ Mg2+ Ca2+
阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。
[：O····：]2[：C··l ：]-
··
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。
画出下列离子的电子式：S2-、F-、I-
空中课堂
好好学习
助力抗“疫”
2020春季学期延期开学学习支持资
源
济南市教育局
2020年3月
济南市2020年春季学期延期开学网络学习资源
高中化学高一年级
离子化合物与共价化合物
山东省章丘四中高一化学组张林济南市教育教学研究院监制
学习目标：
（1）能够判断离子化合物和共价化合物（2）学会用电子式表示离子键和共价键的形成过程
第2章化学键化学反应与能量
判断以下说法的正误。
A、离子化合物只含离子键。
×
B、含离子键的化合物一定为离子化合物。 √
C、共价化合物只含共价键。
√
D、含共价键的化合物一定为共价化合物。 ×
E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。×
第2章化学键化学反应与能量
判断下列物质中含有的化学键类型
请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？