还原问题学案

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氧化还原反应教案(5篇)

氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案范文第1篇本教材选自人教版《化学1》必修。

该课中的学案是依据同学现有的阅历和理解水平,将学问点设置成一系列问题。

它体现了教学过程,有意识地对同学用问题启发思维,供应学法指导。

在教学思路上,该课的最大特点是不单纯地讲解学问,而是将详细的学问点进行加工,使其向上与化学原理、观念以及方法相链接,向下能落实到应用层面。

准时利用化学原理整合学问,适时渗透化学学科的讨论程序和思维方法,不仅能使学问条理化和脉络化,消退元素化合物学问的“散、繁”的现象,而且体现了化学学科思想和方法,给同学学习元素化合物性质建立框架。

该教学设计为同学的学习供应了支架,加强了思维方法的训练,在肯定程度上能发挥优化教学过程和促进同学进展的双重功效。

教学详细过程[引入]我们在前面已经学习了非金属元素Si、Cl,这节课我们来学习另外一种非金属元素S的单质及其化合物的性质,重点是探究其氧化物的性质。

[板书]第四章第三节硫的氧化物[问题]依据原子结构打算元素性质的原理,我们可通过什么来了解S元素的性质?完成学案的第1题。

阅读教材第89页,了解单质S的物理性质,完成学案的第2题。

1. 画出硫原子的结构示意图_____,硫原子最外层电子数为_____,在化学反应中,硫原子通常简单_____电子。

2. 单质硫的俗名为________,是一种黄色晶体,质脆,易成粉末。

________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。

设计意图:画出S原子的结构示意图,推想S元素的性质,使同学把握用原子结构思索元素性质的化学思维方法。

通过同学自己阅读教材去了解单质S的物理性质,培育自学力量。

[问题]常见的硫磺就是单质S,硫磺有什么特点?[同学]回答:可以燃烧。

[老师]回忆S在空气中燃烧现象,完成学案的3题。

3. 硫在空气中燃烧的现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。

[提问]依据S燃烧的现象,推想SO2的物理性质,完成学案的第4题。

还原反应化学初中教案全套

还原反应化学初中教案全套
一、教学目标：
1. 了解还原反应的概念和特点；
2. 掌握还原反应的基本原理；
3. 能够辨别还原反应与氧化反应；
4. 能够正确描述还原反应的化学方程式。

二、教学内容：
1. 还原反应的概念和特点；
2. 还原反应的基本原理；
3. 还原反应与氧化反应的区别；
4. 还原反应的化学方程式。

三、教学重点与难点：
1. 还原反应的概念和特点；
2. 还原反应的化学方程式。

四、教学过程：
1. 导入：通过案例引入还原反应的概念；
2. 讲解：介绍还原反应的特点和基本原理；
3. 演示：进行实验演示还原反应的过程；
4. 练习：让学生进行练习，练习还原反应的化学方程式；
5. 总结：对还原反应进行总结，澄清重点难点。

五、教学辅助工具：
1. 实验仪器及材料；
2. 讲义PPT；
3. 案例分析。

六、教学评价：
1. 参与学生情况；
2. 学生练习情况；
3. 学生对还原反应的理解情况。

七、教学反思：
1. 教案设计合理性；
2. 教学环节流程是否合理；
3. 学生反馈及教师反馈。

氧化还原反应专题复习学案

氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。

（2）还原反应：物质所含元素化合价________的反应。

（3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。

2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质________(或偏离）电子的反应。

(2)还原反应:物质________(或偏向）电子的反应。

(3)氧化还原反应:有电子________(得失或偏移）的反应。

3．氧化还原反应的特征和实质（1）氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。

也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。

（2）氧化还原反应的实质：____________（电子得失或共用电子对偏移)。

典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2（OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②B．②④C．①③③④练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2B．NH4NO3错误!N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO2二、氧化还原反应的相关概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质典型例题：分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

《氧化还原反应》学案

《氧化还原反应》学案【要达成的目标】1．复习氧化还原反应的特征和本质,并能用双线桥分析氧化还原反应。

2．能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。

3．能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。

【“教”与“学”的过程】（本堂课所用电教手段：）复习：1．如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应？2．氧化还原反应的特征是氧化还原反应的本质是一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【学与问】见课本P37学与问1.学与问2.总结：所有的以及属于氧化还原反应；所有的以及属于非氧化还原反应。

二、氧化剂和还原剂1．氧化剂【问题与讨论】1：你知道常见的氧化剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？2．还原剂【问题与讨论】2.你知道常见的还原剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？总结：氧化剂是的物质，在反应过程中所含元素化合价，本身被，氧化剂具有性。

还原剂是的物质，在反应过程中所含元素化合价，本身被，还原剂具有性。

三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法：请用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。

⑴ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑⑵ S + O 2 加热 SO 2【问题与讨论】3：用双线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？2．单线桥法：请用单线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂教师个性化教案学生学习笔记⑴ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑⑵ S + O2加热SO2【问题与讨论】4.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？【课堂练习】1．下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章第三节第一课时氧化还原反应 Word版含答案.doc

第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。

3．培养由现象到本质的科学探究意识。

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。

(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。

结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。

②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。

(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。

②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。

1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。

3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。

反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。

4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。

从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。

②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。

(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。

1.3.3 氧化还原反应的规律及应用学案

第一章物质及其变化姓名第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的规律及应用课程学习目标1.了解氧化性、还原性强弱的比较；2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。

3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。

一．对氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性指物质的性质(或能力)；还原性指物质的性质(或能力)。

2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na Al原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

氧化性、还原性的强弱取决于，与无关。

3．从元素的价态考虑：价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强(1)最高价态（）——只有。

(2)最低价态（）——只有。

(3)中间价态——既有，又有。

【自我检测】1．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（）A．2Fe+B．3Al+C．2S-D．H-2．下列物质在氧化还原反应中，氮元素只表现还原性的是（）A．N2 B．NH3C．NO D．NO23. 下列气体中既有氧化性又有还原性的是（）A．O2 B．SO2C．CO2 D．SO3二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物(2)还原性强弱：还原剂还原产物【例题1】请用双线桥分析下列氧化还原反应，并判断对应物质的氧化性和还原性强弱；①K2S ＋I2 === 2KI ＋S↓②2FeCl3 ＋2HI=== 2FeCl2＋I2＋2HCl③2Fe2+ ＋Br2=== 2Fe3++ 2Br-④2NaBr + Cl2 === Br2 +2NaCl氧化性：；还原性：；2．依据元素活动性顺序判断(1)金属单质越活泼，其单质的还原性越，对应阳离子的氧化性越。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐( )K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H) Cu2+Hg2+Ag+…阳离子的氧化性逐渐( ) (2)非金属单质越活泼，其单质氧化性越，对应阴离子的还原性越。

小学奥数：第15讲四年级数学还原问题学案

1、解决方案问题的方法有哪些？2、240人围成一个三层空心方阵，最内层每边有多少人？一、同步知识梳理有些题目只给出对未知数量经过某些运算而得到的最后结果，要想求出未知量，可以从这最后结果出发，运用加与减，乘与除之间的互逆关系，从后往前一步一步地推算，这种方法叫做逆推法。

如7大于5，也可以说成5小于7。

这种思维方法我们称作逆向思维，在处理一些问题时经常要用到。

有些应用题按顺向处理比较困难，或者会出现繁杂的运算，如果根据题目的条件，运用逆推法去解则方便得多。

二、同步题型分析例1、某数乘以3，再加2，减去5，差是12，这个数是多少？例2、一个数减去5，乘以5，加上5，除以5，最后的结果还是5，那么这个数是多少？例3、一桶油，每次倒掉油的一半，倒了三次后连桶重10千克，已知桶重2.5千克，原来桶里有油多少千克？例4、甲、乙两人有若干本书，如果甲拿出和乙同样多的书给乙，乙再拿出同样多的书给甲，这时两人都是48本，那么甲、乙两人原来有图书多少本？三、课堂达标检测1、一个数除以3后再加6，减7，再乘以5，积是10，这个数是多少？2、篮子里原有苹果若干个，拿出一半送给奶奶，又拿出剩下的一半送给妈妈，这时还剩5个，原来这篮苹果有多少个？3、有一种昆虫，由幼虫长到成虫，体长每天增长一倍，20天后正好长到20厘米，请问长到5厘米时用了几天？3、小明在计算一道加法计算时，把一个加数个位上的1看作7，把一个加数十位上的8看作3，这样所得的和是1955，原来两数相加的正确答案是多少?4、袋子里装着若干个乒乓球，小明每次拿出其中的一半再放回一个球，这样共拿了5次，袋子里还有5个球。

袋中原有多少个乒乓球?5、甲、乙、丙三人各有小球若干个，甲先拿出自己的小球的一部分给乙和丙，使乙、丙每人的小球数增加一倍;然后乙也把自己的小球的一部分分给甲丙，使甲和丙每人的小球数增加一倍;最后丙也把自己小球的一部分分给甲和乙，使甲和乙每人的小球数增加一倍。

还原反应化学初中教案

还原反应化学初中教案
时间：1课时
目标：学生能够理解还原反应的概念，并能根据实验现象判断不同材料是否具有还原性。

教学步骤：
1. 引入：通过介绍实际生活中的还原反应，引起学生对还原反应的兴趣。

2. 概念解释：解释还原反应的概念，即一种物质损失氧气或者获得氢气等氢原子的化学变化过程。

3. 实验演示：进行还原反应的实验演示，例如用氢氧化铁与氧化铜的实验，使学生观察并记录实验现象。

4. 分析思考：让学生根据实验现象判断两种物质是否具有还原性，引导学生思考还原反应的条件和特点。

5. 教师总结：总结还原反应的概念和特点，强调还原反应在生活中的重要性，并鼓励学生积极参与课堂讨论。

6. 作业布置：布置相关作业，如整理还原反应的实例或者设计还原反应的实验方案。

教学反思：通过引入实际生活中的案例，结合实验演示和讨论，学生能够更好地理解还原反应的概念和特点，提高化学学习的趣味性和实际应用能力。

【15】三年级奥数-还原问题

还原问题编号：15【学习提示】“一个数加上3，乘3，再减去3，最后除以3，结果还是3，这个数是几？”像这样已知一个数的变化过程和最后的结果，求原来的数，我们通常把它叫做“还原问题”。

解答还原问题，一般采用倒推法，简单说，就是倒过来想。

例1：一个减24加上15，再乘8得432，求这个数。

练习一1，一个数加上3，乘3，再减去3，最后除以3，结果还是3。

这个数是几？2，一个数的4倍加上6减去10，再乘2得88，求这个数。

3，一个数缩小2倍，再缩小2倍得80，求这个数。

例2：一段布，第一次剪去一半，第二次又剪去余下的一半，还剩8米。

这段布原来长多少米？思路导航：根据题意，画出线段图。

？米8米余下的一半全长的一半练习二1，某水果店卖西瓜，第一次卖掉总数的一半，第二次卖掉剩下的一半，这时还剩10只西瓜。

原有西瓜多少只？2，某人乘船从甲地到乙地，行了全程的一半时开始睡觉，当他睡醒时发现船又行了睡前剩下的一半，这时离乙地还有40千米。

甲、乙两地相距多少千米？3，有一箱苹果，第一次取出全部的一半多1个，第二次取出余下的一半多1个，箱里还剩下10个。

箱里原有多少个苹果？例3：甲、乙、丙三人各有一些连环画，甲给乙3本，乙给丙5本后，三人的本数同样多。

乙原来比丙多多少本？练习三1，小松、小明、小航各有玻璃球若干个，如果小松给小明10个，小明给小航6个后，三人的个数同样多。

2，甲、乙、丙三个组各有一些图书，如果甲组借给乙组13本后，乙组又送给丙组6本，这时三个组的图书本数同样多。

原来乙组和丙组哪组的图书多，多几本？3，甲、乙、丙三个小朋友各有年历卡若干张，如果甲给乙13张，乙给丙23张，丙给甲3张，那么他们每人各有30张。

原来3人各有年历卡多少张？例4：李奶奶卖鸡蛋，她上午卖出总数的一半多10个，下午又卖出剩下的一半多10个，最后还剩65个鸡蛋没有卖出。

李奶奶原来有多少个鸡蛋？思路导航：根据题意，画出线段图。

剩下65个多10个余下的一半多10个总数的一半练习四1，竹篮内有若干个李子，取它的一半又1枚给第一人，再取余下的一半又2枚给第二人，还剩6枚。

人教版-数学-5下-分类讲学案-第4章-分数的意义和性质-04专项训练-6分数的应用-3还原问题

5下－第4章－分数的意义和性质－04专项训练6分数的应用－3还原问题例1.化简一个分数时，用2约了两次，用3约了一次，得38。

原来的分数是多少？解法1：3×2×2×38×2×2×3 ＝3696解法2：2×2×3＝12，3×128×12 ＝3696练习1：1.化简一个分数时，用3约了两次，用5约了一次，得35。

原来的分数是多少？2.化简一个分数时，用2约了两次，用3约了一次，用5约了1次，得56。

原来的分数是多少？3.化简一个分数时，先同时划去末尾的2个0，再用所得到分数的分子分母的最大公因数12约分，得13。

原来的分数是多少？例2.一个分数的分子加上3，约分得23；若分子加上2，约分得35。

原分数是多少？解：分子加上3，得到分数A，则分数A比原分数增加3个分数单位；分子加上2，得到分数B，则分数B比原分数增加2个分数单位。

所以，A－B＝1个分数单位。

分数单位是：（23－35）÷（3-2）＝115原分数是：23－115×3＝715练习2：1.一个分数的分子加上4，约分得23；若分子加上2，约分得13。

原分数是多少？2.一个分数的分子加上1，约分得12；若分子加上3，约分得23。

原分数是多少？3.一个分数的分子加上2，约分得27；若分子加上5，约分得23。

原分数是多少？例3.一个分数的分子减去3，约分得16；若分子减去1，约分得13。

原分数是多少？解：分子减去3，得到分数A，则分数A比原分数减少3个分数单位；分子减去1，得到分数B，则分数B比原分数减少1个分数单位。

所以，A－B＝1个分数单位。

分数单位是：（13－16）÷（3-1）＝112原分数是：13+112×1＝512练习3：1.一个分数的分子减去3，约分得23；若分子减去10，约分得13。

原分数是多少？2.一个分数的分子减去1，约分得12；若分子减去5，约分得14。

氧化还原反应配平学案

氧化还原反应配平方法学案第3课时【学习目标】1．知识与技能（1）巩固和理解有关初中化学方程式配平方法。

（2）氧化还原反应的配平原则或依据。

（3）归纳出常见类型的氧化－还原反应方程式配平的路径，能快速配平中学阶段常见的氧化还原化学方程式。

（4）熟练掌握氧化还原反应的简单计算。

2．过程与方法（1）通过认知监控的训练，帮助学生进行有效回忆。

（2）通过类比、归纳将陌生的情景转化为熟悉的情景,化未知为已知。

（3）利用问题解决的过程，将氧化还原反应相关知识网络化。

3．情感态度与价值观（1）认知监控的训练，从而学会控制自己的思维过程。

（2）记忆策略的训练，体会进行有效记忆的优势，从而主动进行记忆策略的改进。

【重点、难点】1.化合价升降法配平的四步骤，2.由反应的类别，确定配平的方法。

【学习过程】一．氧化还原方程式的配平：1.配平原则或依据：化合价升降的总数相等2.配平的步骤：标好价，列变化，求总数，配系数，查两平(原子个数，电荷数)二．配平方法：(1)顺向（左向右）配平法：（完全氧化还原反应，归中反应）CuO + CO —— Cu + CO2MnO2 + HCl（浓）—— MnCl2 + H2O+ Cl2↑C + HNO3(浓) —— CO2↑ + NO2↑ + H2OH2S + SO2 —— S + H2O(2)逆向（右向左）配平法（部分氧化还原，歧化反应）Cl2 + H2O —— HCl + HClOS + NaOH —— Na2S + NaSO3 + H2O1 / 5KClO3 —— KCl+ O2↑(3)整体法（也称为关系法，含多种元素化合价变化的反应）FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3Cu2S+ HNO3 —— Cu(NO3)2+ NO↑+ S↓+ H2O(4)设1配平法：（适合硝酸盐的分解反应）KNO3—— KNO2 + O2↑Cu(NO3)2 —— CuO + NO2↑+ O2↑AgNO3 —— Ag + NO2↑+ O2↑2 / 5(5)0价配平法：（标不出化合价的物质的反应）Fe3O4 + HNO3—— Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O(6)缺项方程式的配平法（缺项化合价不变，一般是酸、碱、水，高考常考点）KMnO4 + KNO2+ ( )—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O(7)视碳法-----有机物的反应配平方法：（有机物中H+1，O-2）C2H4 + KMnO4 + H2O —— C2H6O2 + MnO2 + KOHC2H6O+ K2Cr2O7+ H2SO4——C2H4O2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O巩固性练习：1. Na2S x + NaClO+ NaOH —— Na2SO4+ NaCl+ H2O2. KI x + Cl2+ H2O —— KCl+ HIO3+ HCl3. Fe + HNO3（稀）—— Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O被还原与未被还原的氮元素质量之比。

初中化学还原反应规律教案

初中化学还原反应规律教案
一、教学目标
1. 掌握还原反应的基本概念和规律；
2. 理解还原反应的化学方程式的写法；
3. 能够应用还原反应的规律解决相关问题。

二、教学内容
1. 还原反应的概念；
2. 还原反应的规律；
3. 还原反应的化学方程式。

三、教学重点
1. 还原反应的概念和规律；
2. 还原反应的化学方程式的写法。

四、教学方法
1. 讲解结合示例展示；
2. 学生合作探究；
3. 实验演示。

五、教学过程
1. 导入：通过展示一些常见的还原反应的实例引起学生对还原反应的兴趣，引出还原反应的概念。

2. 学习：向学生介绍还原反应的规律，包括还原剂和氧化剂的定义，还原反应发生的条件等。

3. 实验演示：进行一些简单的还原反应实验演示，让学生观察实验现象并总结规律。

4. 讲解：讲解如何写还原反应的化学方程式，引导学生掌握规范的写法。

5. 拓展：引导学生应用还原反应的规律解决一些相关问题，加深对还原反应的理解。

六、教学评价
1. 提出问题让学生回答；
2. 带领学生讨论还原反应的规律；
3. 实验结果观察记录。

七、课堂作业
1. 撰写化学实验报告；
2. 完成相关习题。

八、教学反思
本节课主要教授还原反应的规律和化学方程式的写法，通过实验演示和实例展示使学生更好地理解和掌握这一知识点。

在教学过程中，要注重培养学生的实验能力和探究精神，激发学生对化学的兴趣和热爱。

高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)

高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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学案4：氧化还原反应的计算及方程式的配平

第9讲氧化还原反应的计算及方程式的配平【考纲要求】1．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

2．能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。

【考情分析】氧化还原反应是高中化学的热点内容，近年高考中常以社会实际问题或典型实例为载体，在非选择题中将氧化还原反应与酸碱中和滴定、电化学原理、热化学原理等综合考查，同时考查新情景下氧化还原反应方程式的书写与配平，综合考查氧化还原反应的计算。

【知识主干突破】考点1氧化还原反应方程式的配平【知识梳理】1．配平原理在氧化还原反应中，从现象看是相等，从本质看是相等。

对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。

2．配平氧化还原反应方程式的步骤(1)一标：标出发生氧化反应和还原反应的元素的；(2)二等：使升价和降价；(3)三定：确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数；(4)四平：用观察法确定其他各物质的化学计量数；(5)五查：检查反应前后、、是否守恒。

3．抓住一个关键，掌握三个原则(1)一个关键准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。

(2)三个原则【深度探究】根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题。

(1)氧化剂_______，还原剂_______，氧化产物_____________，还原产物_______________。

(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

(4)配平后各物质的化学计量数依次为__________。

【递进题组】题组一正向配平类1.(1)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O(2)______MnO－4＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O(3)______MnO－4＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O(4)______P＋______CuSO4＋______H2O===______Cu＋______H3PO4＋______H2SO4题组二逆向配平类2.(1)________I2＋________NaOH===________NaI＋________NaIO3＋________H2O(2)________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O(3)________P4＋________KOH＋________H2O===________KH2PO2＋________PH3(4)________(NH4)2Cr2O7===________N2＋________Cr2O3＋________H2O题组三缺项配平类3.(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

数学(还原问题)教学案二、真题训练

数学(还原问题)教学案二:真题训练A级1.(太原市杏花岭区小学毕业卷)小丽在做一道减法算式时,把减数个位上的1看成了7,把减数十位上的7看成了1,结果得出差是111,正确答案应该是( )。

2.(唐山市丰润区小学毕业卷)一个最简分数,如果把它的分子扩大到原来的3倍,分母缩小到原来的1/2后,这个分数就变为5。

那么原来这个最简分数是( )。

3.(南京市建邺区小学毕业卷)方方收集了一些邮票,他拿出邮票的一半还多2枚送给了齐齐，自己还有40枚。

方方原来有( )枚邮票。

4.(无锡市南长区小学毕业卷)一堆货物,第一天运走它的一半少10吨,第二天运走剩下的一半多5吨,第三天运走60吨后还剩25吨。

这堆货物原来有多少吨?5.(石家庄市新华区小学毕业卷)有甲、乙两堆小球,各有若干个。

按下面的要求移动小球:第一步,先从甲堆拿出和乙堆同样多的小球放到乙堆;第二步,从乙堆拿出和这时甲堆同样多的小球放到甲堆,这时,甲、乙两堆的小球恰好都是16个。

甲、乙两堆小球最初各有多少个?6.(天津市河西区小学毕业卷)有一堆西瓜,第一天卖出总个数的1/4又4个，第二天卖出余下的1/2又2个，这时还剩2个。

这堆西瓜原来有多少个? B级1.(天津市瑞景中学分班卷)小芳从家里带了一些鸡蛋去学校,第一天吃了全部的一半又半个,第二天吃了余下的一半又半个,恰好吃完。

小芳从家里带了( )个鸡蛋。

2.(成都市九中招生卷)商场有一批货，第一天运走了总数的30%，第二天运走了总数的1/4少4吨，这时还4剩下31吨。

这批货物共有多少吨?3.(太原市凤凰双语学校招生卷)有甲、乙、丙三个油桶,各盛油若干千克,先将甲桶油倒入乙、丙两桶,使它们各增加原有油的一倍，再将乙桶油倒入丙、甲两桶，使它们的油各增加一倍;最后按同样的规律将丙桶油倒入甲、乙两桶，这时各桶油都是16千克。

甲、乙、丙三个油桶原来各有油多少千克?4.(南昌市八一中学初中部招生卷)小刚的妈妈买了些橘子,小刚第一天吃掉这些橘子的一半又一个，第二天吃掉剩下的一半又一个，第三天又吃掉剩下的一半又一个，第四天吃掉了剩下的最后一个橘子。

幼儿园还原问题教案

幼儿园还原问题教案一、教学背景幼儿园是儿童成长的第一步，是其未来发展的重要阶段。

在这个阶段，培养孩子的还原问题敏感度和解决问题的能力是至关重要的。

二、教学目标1.知识目标：让幼儿了解什么是还原问题，把问题还原至本源。

2.技能目标：培养幼儿的观察能力、分析问题能力、判断能力和解决问题能力。

3.情感目标：培养幼儿的积极探究精神，培养其对吸收知识的热情和兴趣。

三、教学内容1. 了解问题首先，让幼儿从生活中观察和感受问题的存在。

例如，教师可以提出以下问题：•妈妈买了10个苹果，分给4个人，每人分几个？•猫和狗谁快？•小鸟飞的快还是汽车开的快？教师可以充分利用幼儿身边的事物来引导幼儿探究和提出问题，让幼儿感受到问题是无处不在的。

2. 还原问题接下来，让幼儿学习如何还原问题。

例如，教师可以提出以下问题：•有4个小朋友喜欢吃蛋糕，应该怎么分才公平？•鸟儿和蝙蝠谁飞得快？•小兔子和龟兔赛跑，龟兔谁快？针对这些问题，教师可以引导幼儿思考，归纳问题的核心，让幼儿深入理解问题的本质，从而想出解决问题的方法。

3. 解决问题最后，让幼儿自己解决问题，展现自己的思维和能力。

例如，教师可以给幼儿出以下问题：•4个小朋友共用一支笔，如何使他们每人写完一篇作文？•比赛中，兔子和乌龟开始在5米处起跑，兔子每秒钟可以跑两米，乌龟每秒钟只能跑一米，问乌龟和兔子分别需要多长时间才能到终点？教师可以引导幼儿分析并列出解决方案，让幼儿自己解决问题。

提高幼儿的还原问题能力和解决问题能力。

四、教学策略1.合作探究：让幼儿在小组内合作解决问题，既能培养合作意识，又能发挥团队智慧，进行学习和思考。

2.实践教学：让幼儿学习和解决问题的过程中，要实践操作，使其获得实践经验和技能，加深其理解和记忆。

3.游戏化教学：将教学内容通过游戏的方式进行，这样可以增强幼儿的学习兴趣，提高其积极参与度。

五、教学评估与测试对于本教案中的教学内容进行小测验，以了解幼儿掌握的程度。

2025届高中化学复习学案：氧化还原反应的配平与计算

氧化还原反应的配平与计算（答案在最后）1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及书写技巧。

2．掌握氧化还原反应的相关计算。

考点一氧化还原反应方程式的配平1.配平依据感悟：2．配平步骤类型1直接配平类【教考衔接】典例配平化学方程式：H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O 。

配平步骤如下：第一步：标变价。

H 2S －2＋HN ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失。

第三步：求总数。

从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。

第四步：配系数。

先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒。

其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。

听课笔记【师说·延伸】配平步骤概括为：标变价→列得失→求总数→配系数。

【对点演练】考向一一般配平类1．(1)HCl(浓)＋MnO 2=====△Cl 2↑＋MnCl 2＋H 2O(2)KI ＋KIO 3＋H 2SO 4===I 2＋K 2SO 4＋H 2O(3)MnO －4＋H ＋＋Cl －===Mn 2＋＋Cl 2↑＋H 2O2．(1)S ＋KOH===K 2S ＋K 2SO 3＋H 2O(2)P 4＋KOH ＋H 2O===K 3PO 4＋PH 33．(1)KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4===ClO 2↑＋CO 2↑＋KHSO 4＋H 2O(2)C 2H 6O ＋KMnO 4＋H 2SO 4===K 2SO 4＋MnSO 4＋CO 2↑＋H 2O考向二含未知数方程式的配平4．(1)Fe x S ＋HCl===S ＋FeCl 2＋H 2S(2)Na2S x＋NaClO＋NaOH===Na2SO4＋NaCl＋H2O类型2缺项配平类【教考衔接】典例将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。

小学奥数全国推荐三年级奥数通用学案附带练习题解析答案35还原问题(一)

年级三年级学科奥数版本通用版课程标题还原问题（一）本讲我们主要学习还原问题，还原就是倒推，即依照题意叙述由后往前推算，最终解决问题的方法。

通过本讲的学习，我们要掌握倒推的解题思路以及方法，并会运用倒推法解决问题，培养同学们从不同的角度思考问题的意识。

一、还原问题一般分为单个变量的还原问题和多个变量的还原问题。

二、解决还原问题的方法：1. 还原问题中的两个相反：一是运算次序与原来相反；二是运算方法与原来相反。

2. 简单的还原问题要注意：从结果出发，逐步向前进行推理。

在向前推理的过程中，每一步运算都为原来运算的逆运算。

即变加为减，变减为加，变乘为除，变除为乘。

列式时应注意运算顺序，正确使用括号。

逆序式恰为顺序式的逆运算，这就是逆推法的由来和实质。

例1 若某数加上6，乘以6，减去6，除以6，其结果等于6，则这个数是多少？分析与解：因为6是某数除以6后得到的，故而某数除以6之前是6×6＝36；36是某数减去6后得到的，故而某数在未减6之前是36＋6＝42；42是某数乘以6后得到的，故而某数乘6之前是42÷6＝7，7是某数加上6后得到的，故而某数加6之前是7－6＝1。

这样问题得解，这个数是1。

逆推式子：（6×6＋6）÷6－6＝1。

例2一位老师心中想了一个数，对他的学生说：“给这个数加上9，再取和的一半应是5。

”他叫学生们把这个数算出来。

你会算吗？分析与解：用逆推法求解：因为老师想的数加上9之后的和的一半是5，那么和就应是5×2＝10；再往前逆推，在没有加上9之前应是10－9＝1，故1就是老师心中想的数。

例3 有砖26块，兄弟二人争着去挑。

弟弟抢在前面，刚摆好砖哥哥就赶到了。

哥哥看弟弟挑得太多，就抢过一半。

弟弟不肯，又从哥哥那儿拿走了一半。

哥哥不服，弟弟只好又给哥哥5块，这时哥哥比弟弟多挑2块。

问最初弟弟准备挑多少块砖？分析与解：弟弟最后挑了（26－2）÷2＝12（块）。