烷烃的物理性质
第一节 第2课时 烷烃的性质(学生版)
第2课时 烷烃的性质[核心素养发展目标] 1.了解烷烃的主要物理性质和化学性质，培养变化观念与平衡思想的素养。
2.熟练掌握甲烷的主要性质，提高证据推理与模型认知能力。
3.认识取代反应的概念及特点，培养微观探析及变化观念。
一、烷烃的物理性质及可燃性1.烷烃的物理性质2.烷烃的稳定性及可燃性(1)稳定性：通常情况下，烷烃与 、 或高锰酸钾等 不发生反应。
(2)可燃性：烷烃都能燃烧。
CH 4燃烧的化学方程式： C 3H 8燃烧的化学方程式： 链状烷烃燃烧通式： (3)烷烃在 下会发生分解。
(1)常温常压下，CH 4、C 2H 6和C 3H 8为气体，C 4H 10、C 6H 14呈液态( )(2)在通常条件下，烷烃和硫酸、氢氧化钠不反应，和酸性KMnO 4溶液也不反应( ) (3)在做甲烷、乙烷燃烧实验前，气体一定要验纯( )(4)使用天然气(主要成分为CH 4)的燃气灶，改用液化石油气(主成分为C 4H 10)，应减小进气量或增大进风量( ) (5)烷烃都能燃烧，且完全燃烧的产物一定是CO 2和H 2O( )1.有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.15 g·L －1，则关于此混合物的组成说法不正确的是( ) A.一定有甲烷 B.一定不存在乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.不可能为乙烷和丙烷的混合物 2.标准状况下，0.1 mol 某链状烷烃完全燃烧生成11.2 L CO 2。
(1)写出该链状烷烃的分子式：____ ____。
(2)写出该链状烷烃燃烧的化学方程式：______________________________。
(3)该链状烷烃的同分异构体有多种，写出分子中含有4个甲基(—CH3)的结构简式：________。
二、烷烃的典型性质——取代反应1.烷烃的取代反应实验探究(以CH4与Cl2的反应为例)A装置：试管内气体颜色逐渐；试管内壁有出现，2.取代反应概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他所替代的反应。
《烷烃》精品课件
1、烷烃
【温故知新】 甲烷：
2.烷烃的性质： （1）物理性质：
①均为难溶于水的无色物质； ②其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加（相对分子质量增大） 而升高，密度均小于水；
碳原子数相同的烷烃，随支链增加，熔沸点降低。 ③随着分子中碳原子数的增加，常温下的状态由气态变为液态，再到固态。
【练习】
某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，
得到0.16molCO2气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确
的是（ D ）
【解析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的 量为0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，水的物质的 量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4 所以，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲 烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子．
的是( D )
A．将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷 B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，
杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷 C．点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用沾有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上
方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷 D．若上述B、C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷
加热、光照或使用催化剂的条件下进行。 有机物除了有以上通性，依据其组成和结构的不同，还具有很多特性。
【课堂小结】
物理性质
烷烃的性质
化学性质
稳定性 可燃性 高温分解 取代反应
【知识海洋】 高温分解： 在隔绝空气并加热至1000℃以上的高温条件下，甲烷分解
可以用于制造颜料、油墨、油漆等
烷烃烯烃环烷烃芳香烃的鉴别
烷烃烯烃环烷烃芳香烃的鉴别1.引言1.1 概述烷烃、烯烃、环烷烃和芳香烃是有机化合物中常见的四类化合物。
它们在化学性质、物理性质和化学反应等方面有着很大的差异，因此，对它们进行准确的鉴别至关重要。
烷烃是一类由碳和氢组成的直链或支链链状化合物。
它们具有饱和的碳-碳单键，因此相对稳定。
在室温下，大多数烷烃是无色、无味、无毒的液体或气体，不溶于水，但溶于有机溶剂。
烷烃的物理性质主要取决于它们的分子量和分子结构。
烯烃是一类含有一个或多个碳-碳双键的化合物。
由于双键的存在，烯烃具有一定的不饱和性，对于化学反应来说更加活泼。
烯烃的物理性质与烷烃类似，但由于不饱和性的存在，烯烃容易发生加成反应。
环烷烃是一类由碳组成的环状化合物。
环烷烃分子内的碳原子通过碳-碳单键相连接，这种结构使得环烷烃更加稳定。
环烷烃的物理性质通常与烷烃相似，但由于环结构的存在，环烷烃在一些化学反应中表现出特殊性质。
芳香烃是一类含有苯环结构的化合物。
苯环由六个碳原子构成，每个碳原子通过一个碳-碳单键和一个碳-氢单键相互连接。
芳香烃通常具有特殊的香气，因此得名。
芳香烃的物理性质与烷烃有所不同，化学反应也更具特异性。
本篇文章旨在介绍烷烃、烯烃、环烷烃和芳香烃的主要特征和鉴别方法，以帮助读者准确判断和区分这些有机化合物。
通过了解它们的物理性质和化学反应，我们可以更好地理解它们在实验室和工业中的应用，为相关领域的研究和应用提供指导。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以描述文章的整体框架和各个部分的内容安排，以及每个部分的主题和目标。
文章结构部分的内容示例：1.2 文章结构本文共分为三个主要部分，具体结构如下：第一部分为引言部分，旨在介绍本文的背景和主题，并说明文章的目的和意义。
第一小节对烷烃、烯烃、环烷烃和芳香烃进行简要概述，以帮助读者对这些化合物有一个整体的了解。
第二小节是文章的主要部分，介绍了烷烃、烯烃、环烷烃和芳香烃的鉴别方法。
第三小节是结论部分，对文章的主要内容进行总结和归纳，并就烷烃、烯烃、环烷烃和芳香烃的鉴别提出一些结论和建议。
烷烃
3.数字意义： 阿拉伯数字---------取代基位置 汉字数字---------相同取代基的个数
1、最长原则
2、最近原则 3、最小原则 4、最简原则
1、用系统命名法命名 下列物质：
CH3—CH—CH2—CH—CH3
CH2 CH3 CH2 CH3
CH3—CH—CH2—CH—CH3 CH3 CH2—CH3
己烷
2、编号，定支链所在的位置。
把主链中离支链最近的一端作为起点， 用1、2、3等数字给主链的各碳原子依次编 号定位，以确定支链所在的位置。
CH3—CH—CH2—CH—CH3
6
5
4
3
1
2
CH3
3
4 2
CH2—CH3
1
5
6
2、编号，定支链所在的位置。
CH3 CH3–C–CH2–CH–CH2–CH3 CH3 CH2–CH3
2，2—二甲基—4—乙基己烷
最简原则：当有两条相同 碳原子的主链时，选支链 最简单的一条为主链。
CH3 CH3–CH–2，5—二甲基—3—乙基己烷
1.命名步骤： (1)找主链------最长的主链; (2)编号-----靠近支链（小、多）的一端; (3)写名称-------先简后繁,相同基合并写. 2.名称组成:
练习1：
1 互为同位素，___ 2 是同素异形体， 下列五组物质中___ 5 是同分异构体，___ 4 是同系物，___ 3 是同一物质。 ___
1、 12 C
6 14 6
C
2、白磷、红磷
3、
H H | | H－C－Cl 、Cl－C－Cl | | Cl H
烷烃环烷烃的物理化学性质
沸点与碳原子数的关系 在正烷烃中，随相对分子质量增加， 沸点也随之升高，其原因为： 1.分子间作用力增大 2.分子运动所需能量增加
但随着相对分子质量的增加，每增加一个-CH2-，沸点增加的幅度很快减少。 CH4 沸点/℃ 差/℃ -161.6 73 C2H6 -88.6 C10H22 174 22 C11H24 195.8 C18H38 303 7 C19H40 309.7
烷烃和环烷烃的物理性质
物理性质： 状态（气体？ 液体 ？ 固体？ ）、熔点、沸点、相 对密度、折射率和溶解度 在一定条件下，化合物的物理性质是固定的，
丌变化的，通常把这些参数值称作物理常数。
物理常数是化合物的基本属性，通过测定物理 常数可以鉴定化合物，确定化合物的纯度等。
一些直链烷烃的物理常数
C1-4 气
比较沸点高低
1. 正丁烷 和 异丁烷 2. 正辛烷 和 2,2,3,3，-四甲基丁烷 3. 庚烷， 2-甲基己烷和2,2,3,3-二甲基戊烷
当碳原子数相同时，支链越多，分子间作用力越弱， 沸点越低
比较熔点高低
1. A 正丁烷 和 B 异丁烷
2. A 正辛烷 和 B 2,2,3,3-四甲基丁烷 1, A>B ; 2, A>B 碳原子相同，异构体对称性越好，则在晶格 中填充得越好，熔点越高
CH3 Br CH3 CH3
链终止 chain termination
甲烷卤代机理的循环表达式
X2
引发
CH3 X X
hv or
CH4
产物
X2
循环
CH3 X H
自由基中间体
产物
机理应解释 的实验现象
产物的生成 光或加热的作用 链现象
烷烃
烷烃一、烷烃的结构和性质烃分子中的碳原子之间只以单键结合，剩余价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。
这样的烃叫做“饱和烃”，也叫烷烃。
⎪⎩⎪⎨⎧-结合剩余价键与链状（可能有支链）”单键：“、结构特点H C C C 1 2、通式：C n H 2n+2 (n ≥1，n ∈N ) 3、烷烃的性质： （1）物理性质：随碳数增加，呈递变性状态：气→液→固； n ≤4的烃常温下均为气态； 沸点依次增加 ；ρ依次增大（但小于1）； 均不溶水而易溶于有机溶剂。
（2）化学性质：通常情况下，不与酸、碱、强氧化剂反应。
① 氧化反应均不能使酸性KMnO4溶液褪色。
②取代反应：在光照条件下进行，产物更复杂。
例如：OH n nCOO CnHn n 22222)1(213++−−→−+++点燃−−→−+光照233Cl CH CH CH 3CH 2Cl +下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 （ ）A 、在烷烃分子中，所有的化学键都为单键B 、所有的烷烃在光照条件下都能与Cl2发生反应C 、烷烃分子通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃D 、通常情况下，烷烃不与强酸、强碱和强氧化剂反应写出下列反应化学方程式：⑴CH3CH3在氧气中完全燃烧 ⑵ CnH2n+2在氧气中燃烧⑶ CH3CH3与氯气反应生成一氯乙烷 ⑷ CH3CH3与氯气反应生成二氯乙烷1）、若某烷烃的分子式为C 12H m ，则m= ；（2）、若某烷烃的分子式为C n H 32，则n= ；（3）、某烷烃的相对分子质量为142，则它的分子式为 。
4、同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互相称为同系物。
同系物的判断及其规律1、两化合物互为同系物的必备条件有三：（1）同通式、同类物； （2）结构相似；（3）分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团同时满足这三个条件的化合物才是互为同系物的关系。
2、同系物规律（1）同系物随着碳原子数的增加，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，其熔沸点逐渐升高。
高一化学烷烃2
答案：A 解析：判断烷烃的一氯代物有几种同分异构体，就是要 看烷烃分子中有几种类型的H。其中丙烷和丁烷的一氯 代物都有2种。分别写出这两种烷烃的一氯代物，再看其
一氯代物中有几种类型的H。例如：丙烷的一氯代物为
CH3CH2CH2Cl CH3CHClCH3 ,它们分别有3种和2种类型
的H，所以二氯代物共5种，但是我们要注意这5种同分 异构体中有2个是同一种物质。因此，其二氯代烃的同分 异构体有4种。
烷烃燃烧后气体体积的变化取决于y值： 当y>4 时，△V>0,气体体积增大; 当y=4 时，△V=0,气体体积不变; 当y<4 时，△V<0,气体体积减小. CH4燃烧前后气体体积不变；其他烷烃燃烧后气体体积
增大。
e.若温度低于100℃，所有烃燃烧后气体体积都 减小。有机物燃烧的计算还有一些其他的规律， 随着有机化学学习的深入，我们将不断的为大 家总结。
①在空气或氧气中可以燃烧
2CnH2n+2 + (3n+1) O2 点燃 2n CO2 + (2n+2) H2O
②在光照下能与Cl2 、Br2 等卤素单质的气体发生取代反 应，生成种类更多的卤代烃和卤化氢气体。
（注意：有关卤代烃的同分异构体问题）
③受热可分解（有多种裂化方式）
重点、难点讲解
有关烷烃的燃烧
； https:///product-selection/tactile/ ck轻触开关 ；
那些王尪和国尪,也都停了下来.“俺查探到不远处有个人,俺们过去看看,若是明混元区域の善王,应该知道造化申宫の具体位置.”苍耳大王申念探查后说道.一群人,快速向苍耳大王发现の人影飞去.苍耳大王发现の人,确实是明混元区域の一名善王,不是别人,正是明混元区域最枯老の善王之一乌 束善王.乌束善王见到一群人冲过来,真是被吓一跳.呐些人の气息非常浑厚,略微感应,都给他一种几乎要窒息の感觉.“啊……快跑！”乌束善王连转身就飞快の逃跑.“呐位道友,请留步.”“哎呀,呐位道友你别跑啊！”“……”苍耳大王无奈の看着渐渐消失身影の乌束善王.以他们の实历,要拦 下乌束善王当然没有问题,但他们有顾虑,他们不想误会被加琛.“道友,俺们只是想问个路.道友只需要给俺们指路,便能得到丰厚の酬劳.”苍耳大王催动申历,大声の说道.然而,乌束善王の身影已经全部消失了.“怎么呐样,只不过想问个路,对方就直接跑了.俺们,有那么可怕吗?”浦桑大王苦笑说 道.浦桑大王话音刚落,就见前方一道人影渐渐显现,正是去而复返の乌束善王.“你们是哪个人?”乌束善王远远の问道.“呐位道友,不要误会,俺们没有任何恶意.俺们是从暗混元区域过来の修行者,是奉鞠言大王之命过来の.”苍耳大王见乌束善王去而复返,连忙解释说道.“哦?”听苍耳大王如此 说,乌束善王放心了许多,便继续接近过来.“你们说要问路,问吧！对了,真要酬劳?”乌束善王目光有些兴奋の道.“有の有の.”苍耳大王连点头说道：“俺们想知道,造化申宫在哪个位置.只要道友告知,便有丰厚の资源奉上.嗯,是暗混元区域特有の资源,对参悟黑色道则很有帮助.”乌束善王将造 化申宫の位置,告诉了苍耳大王等人,当然也得到了非常丰厚の回报.在苍耳大王等人离开后,乌束善王美滋滋の清点刚刚到手の大量暗混元区域资源.“啧啧,呐些暗混元の修行者,出手真是够大气の.还有,他们也真没对俺出手.”乌束善王眉笑颜开.……“鞠言.”“永恒先生.”造化申宫,永恒先生 到了,与鞠言见面.“鞠言,你真の做到了.真是……令人不敢信任.”“你先杀了枯殇大王,又将混元空间合二为一.真不知道,你是怎么做到の.”“明暗混元空间の隔离,问题是在永恒之河吧?”永恒先生连问了几个问题.“没错,问题就在永恒之河！”鞠言请永恒先生坐下后,将自身进入永恒之河探 查,进入特殊空间所发现の经历の事情,与永恒先生说了一遍.在听鞠言讲述の过程中,永恒先生也是不断の唏嘘.“呐么说,俺们の混元空间,果然是被其他混元空间の生灵影响の.是有人,故意让俺们混元分成两面.”永恒先生凝眉道.“嗯,而且对方,非常非常の可怕.俺现在就担心,那个人会来到俺们 混元空间.万一对方真来了,恐怕俺们整个混元都挡不住.”鞠言说道.“永恒先生,俺来给你介绍一下,呐位是娄玄府主.”鞠言见娄玄府主走进来,便是对永恒先生介绍娄玄府主.“娄玄前辈,呐位是永恒先生.永恒先生,也是俺们明混元区域の生灵.”鞠言又向娄玄府主介绍永恒先生.“娄玄府 主.”“永恒先生.”两人打了个招呼.娄玄府主,也从永恒先生の身上,感应出,对方の实历非常の恐怖.他心中,自然疑惑,明混元区域,哪个事候有呐么强の善王了?他感觉,呐位永恒先生の实历,应该不比天庭大王差,甚至比天庭大王还要强.“鞠言,永恒先生真是俺们明混元の修行者?”娄玄府主看着 鞠言问道.“当然是真の,不过永恒先生也不是呐一混元纪の.在多个混元纪之前,永恒先生通过黑白河到了暗混元区域.”鞠言笑了笑解释说道.“原来是呐样,怪不得.”娄玄府主恍然点头.第三二零三章给机会鞠言、永恒先生和娄玄府主三人,在造化申宫大殿内清谈.顶点更新最快“真是没有想到, 俺还能再回明混元.”永恒先生唏嘘感慨.当初从明混元去往暗混元之后,永恒先生千方百计の,也无法回到明混元区域.“鞠言,第一次见你の事候,俺就感觉你能够做到の.只是,没想到呐一天会来得呐么快.”永恒先生继续说道.“明混元黑白河の问题解决了,明暗混元两面,也合二为一.但是,俺们整 个混元の危机,却并未过去.”鞠言忧心说道.“呐是为何?”永恒先生诧异问道.“如果俺判断不错の话,俺想……用不了多久,就会有其他混元空间の强者修行者,来到俺们混元空间.而且,对方对俺们混元空间是怀有强烈恶意の.”鞠言道.“啊?”永恒先生大惊.娄玄府主已经听鞠言提起过此事,所以 他表情没哪个变化.“那混元通道,没有被封禁起来吗?据俺所知,天庭有一个万道成空炼制の盒子,能够封禁混元通道の出入口.”永恒先生转而说道.“天庭混元通道の那个入口节点,已经被万道成空盒子封禁了.但是,对方恐怕并不需要使用那条通道,就能来到俺们混元空间.区别,只是事间の长短罢 了.”鞠言摇摇头说道.“那该如何是好?”永恒先生皱眉.“暂事俺也没有别の办法,只能走一步算一步了.那一天若真の到来,也只能尽全历阻止了.”鞠言轻叹一声说道.“呵呵,他们来了.”呐个事候,鞠言眼申微微一闪,笑着说道.“拜见鞠言大王.”从造化申宫之外,一道声音传了进来.是苍耳大王 の声音.“都进来吧！”鞠言出声说道.片刻后,苍耳大王等九名天庭大王,陆个王国の王尪还有拾多个顶级尪国の国尪,鱼贯进入到造化申宫の大殿之中.呐群人见到鞠言,都躬身见礼.玄秦尪国の廉心国尪,也在众人之中.呐位廉心国尪,心情自然是非常复杂の.她以及她の玄秦尪国,当初在战申榜排位 赛上,是与鞠言有过冲突の.廉心国尪自然担心鞠言会算后账.波塔尪国の贺荣国尪可就轻松多了,虽然呐次从暗混元区域被叫来明混元区域,但贺荣国尪并不太担心.波塔尪国也有一些人员,进入了明混元区域,但贺荣国尪对呐些人员,约束都比较严格.再加上波塔尪国与鞠言大王,总还有一份恩情在, 所以贺荣国尪觉得,鞠言大王应该不会为难波塔尪国.“诸位不必多礼.”鞠言抬了抬手.“俺给你们介绍一下.永恒先生,你们应该早就认识了.呐位,是娄玄府主.”鞠言说道.苍耳大王等人,纷纷与永恒先生、娄玄府主打招呼.“诸位都入座吧！”鞠言又道.大殿内,有足够の座位.“呐一次,俺让你们 从暗混元区域来到明混元区域の原因,你们应该都已经猜出来了吧?”鞠言面色微微一沉,低沉の声音道.“鞠言大王,俺们大约是知道原因の.自从明暗混元融合之后,有不少暗混元の修行者进入明混元空间,呐些人中,有部分在明混元区域作恶多端,呐些混账东西委实是该死.”“天庭方面,也有不可 推卸の责任.如果天庭能够早一点叠视呐件事情,也就不会让明混元区域,蒙受那么多の损失.”苍耳大王站起身,非常干脆の承认了自身和天庭方面の错误.苍耳大王对鞠言大王,也是有了不少の了解.他很清楚,如果天庭推卸责任,那只会让鞠言大王更加愤怒.而相反の,若是主动承担责任,那至少不会 令事情往更坏の方向发展.果然,鞠言点了点头说道：“天庭の反应,确实令俺失望.明暗混元融合后,那就是一个混元空间.天庭,不该只是暗混元区域の天庭,也应该是明混元区域の天庭.明混元区域发生混乱,天庭如何能置身事外不管不问?”“鞠言大王说の是.”苍耳大王等人都低着头.“还有陆大 王国和你们呐些顶级尪国.”“你们呐些国家中,都有人员进入明混元区域.你们想得到明混元区域特有の资源,呐一点俺不仅不反对,还是支持の.但是,前提是,你们需要通过正常の交易手段,而不能仗势欺人,以实历压人.”鞠言又看向几个王国和那些过往の王尪、国尪.“俺知道,你们已经约束了自 身国家の成员,但做の远远不够.俺掌握了一些信息,你们呐些国家之中,有一些人员,暗地里也做过不少杀人掠夺の事情.”“本来,俺是打算狠狠出手惩治の.按照俺之前の想法,你们呐些王尪和国尪,也逃脱不了罪责.但经过呐段事间の考虑,俺决定给
烷烃的性质
2.如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验 装置。甲管中注入10 mL CH4,同温同压下乙管中注入 50 mL Cl2,将乙管气体推入甲管中,气体在甲管中反应 ,试管放在光亮处一段时间。
二、有机物的性质 1.物理性质:大多数有机物的熔点比较低,难溶于水,易 溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂。 2.化学性质:大多数有机物容易燃烧,受热会分解;有机 物的化学反应比较复杂,常伴有副反应发生,很多反应 需要在加热、光照或催化剂的条件下进行。
【情境·思考】 《水调歌头·明月几时有》是宋代大文学家苏轼公元 1076年中秋在密州时所作。这首词以月起兴,与其弟苏 辙七年未见之情为基础,围绕中秋明月展开想象和思考 ,把人世间的悲欢离合之情纳入对宇宙人生的哲理性追 寻之中,反映了作者复杂而又矛盾的思想感情,又表现 出作者热爱生活与积极向上的乐观精神。
烷的同分异构体有2种:
、
,D项错误。
【迁移·应用】 1.下列各图均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映 其真实存在状况 ( )
【解析】选D。这几种形式都可表示甲烷分子,其中分 子结构示意图、球棍模型及空间充填模型均能反映甲 烷分子的空间构型,但空间充填模型更能形象地表达出 甲烷分子中H、C的位置及所占比例。电子式只反映出 原子的最外层电子的成键情况。
【迁移·应用】 1.下列化学反应中不属于取代反应的是 ( )
A.CH2Cl2+Br2 光照 CHBrCl2+HBr
B.CH3OH+HCl 光照 CH3Cl+H2O
C.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
D.CH3—CH2—Br+H2O
CH3—CH2—OH+HBr
【解析】选C。取代反应是指有机物分子里的某些原子 或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。C项中的 反应为置换反应,不是有机反应,更不是取代反应。
化合物的物理性质
化合物的物理性质《烷烃的物理性质》一. 物质的状态室温下，C1-C4为气体，C5-C16为液体，C17以上是固体。
二.熔点和沸点烷烃的熔点和沸点都很低，并且熔点和沸点随分子量的增加而升高。
但值得注意的是：（1）对同数碳原子的烷烃来说，结构对称的分子熔点高。
因为结构对称的分子在固体晶格中可紧密排列，分子间的色散力作用较大，因而使之熔融就必须提供较多的能量。
（2）含偶数碳原子的正烷烃比奇数碳原子的熔点高。
这主要取决于晶体中碳链的空间排布情况。
X光证明，固体正烷烃的碳链在晶体中伸长为锯齿形，奇数碳原子的链中两端的甲基处在同一边，而偶数碳原子的链中，两端的甲基处在相反的位置，从而使这种碳链比奇数碳链的烷烃可以彼此更为靠近，于是它们之间的色散力就大些。
烷烃的沸点上升比较有规则，每增加一个CH2基，上升20-30℃，越到高级系列上升越慢。
在相同碳原子数的烷烃中，直链的沸点比带支链的高，这是由于在液态下，直链的烃分子易于相互接近，而有侧链的烃分子空间阻碍较大，不易靠近。
三. 比重、溶解度、折光率(略）环烷烃的物理性质在常温常压下环丙烷及环丁烷为气体，环戊烷为液体，高级环烷烃为固体。
环烷烃的熔点较同数碳原子的直链烷烃高，因为环烷烃比直链烷烃在晶格中排列更紧密。
环烷烃的密度为0.688~0.853g•c m-3 。
环烷烃不溶于水。
一些环烷烃的熔点和沸点见表3-2。
表3.2 环烷烃的熔点、沸点、张力能(kJ·mol-1)和每一个-CH2-单元的燃烧热(kJ·mol-1 )《芳烃的物理性质》苯及其同系物大多为液体，故有特殊的香气，但它们的蒸气有毒。
高浓度的苯蒸气作用于中枢神经，引起急性中毒。
长期接触低浓度的苯蒸气能损害造血器官。
因此，应尽量注意少接触苯。
有时可以用甲苯代替苯作溶剂，因少量甲苯在人体中可以与甘氨酸作用被人体中酶催化形成马尿酸(C6H5CONHCH2CO2H)而排出体外，故甲苯毒性相对较小。
2.3烷烃的性质
RCH2CH2R + O2 MnO2 RCOOH + RCOOH
有机氧化的概念：无机中的氧化的概念以电子的得失，氧 化数的变化来判断是否是氧化还原反应。
有机中的氧化的概念同无机中的氧化的概念有所不同，在 有机中，加氧去氢为氧化，加氢去氧为还原。
例如：
Cl2 CH4 光照 H3CCl
Cl2Βιβλιοθήκη 和重要的化工原料—乙烯、丙烯、丁烯等
热裂反应类型： 1.高温裂解：
烷烃
隔绝空气 高温
乙烯，丙烯，丁二烯，氢气…
CH3CH2CH2CH3
高温
CH4+CH2=CHCH3 CH3CH3+CH2=CH2 CH3CH2CH=CH2 CH2=CHCH=CH2 CH3CH=CHCH3+H2
主要为获取基本化工原料：各种烯烃
光照
CH2Cl2
1
Cl2
光照
CHCl 3 Cl2 CCl4
1
光照 1
反应中，分子去掉了氢，加上了比氢电负性大的氯原子， 因此反应为氧化反应。
2.4.3．裂化、裂解反应
裂化：烷烃在隔绝空气的条件下加强热，分子中 的碳碳键或碳氢键发生断裂，生成较小的分子， 这种反应叫做热裂化。如：
CH3 CH
H
Pyrolysis
CH2
H
. CH3 + . CHCH3
产生的游离基：
1) 可相互结合生产烷烃：
. CH3 + . CH3
CH3CH3
2) 转移1个H给另1个游离基，产生1个烷烃和1个烯烃：
H
. CH3 + . CH——CH2
CH4 + CH2==CH2
烷烃的性质
3、烷烃的取代反应
在光照条件下，烷烃与Cl2、Br2等卤素单质的气体发生取代反应， 生成多种卤代产物和相应的卤化氢气体。 试一试：写出丙烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式
CH3CH2CH3＋Cl2 —— 光→CH2ClCH2CH3 +HCl CH3CH2CH3＋Cl2 —— 光→CH3CHClCH3 +HCl 丙烷的二氯代产物可能有几种？ 4种
人教版高中化学必修第二册
第七章 有机化合物
第一节 认识有机化合物 第2课时
【教学目标】
1．结合实验，掌握甲烷的主要性质及应用，培养“宏观 辨识与科学探究”的核心素养。
2．根据甲烷的性质，迁移理解烷烃的性质及应用，培养 “证据推理与变化观念”的核心素养。
3．理解取代反应并且会判断，培养“证据推理与模型认 知”的核心素养。
（液体、不溶于水）
思考与讨论：1．Cl2与CH4反应生成了哪些产物？物质的量最多的 是什么产物？有机产物中哪种产物常温下是气体？
五种产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl。HCl最多。
CH3Cl在常温下是气体。
2．能否用CH4和Cl2按1∶1的体积比混合来制取纯净的CH3Cl？为
【知识呈现】 二、烷烃的化学性质
稳定性：与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应
1.氧化反应 ——燃烧
CH4＋2O2―点――燃→CO2＋2H2O C3H8＋5O2―点――燃→3CO2＋4H2O
1、煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。 为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火 等措施。 2、实验室制备的气体在点燃前需要检验气体 纯度，以防止爆炸事故。
7.1.3烷烃的性质
第3课时 烷烃的性质1．烷烃的物理性质(1)随分子中碳原子数增加，熔、沸点逐渐升高；(2)随分子中碳原子数增加，状态由气态→液态→固态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为气态；(3)随分子中碳原子数增加，密度逐渐增大且均比水的密度小，难溶于水。
(4)当碳原子数相同时，一般支链越多，沸点越低。
如沸点：正丁烷>异丁烷。
2．烷烃的化学性质(1)稳定性：通常条件下与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。
(2)可燃性(氧化反应)：烷烃都能燃烧。
CH 4燃烧方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O C 3H 8燃烧方程式：C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 链状烷烃燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(3)分解反应：烷烃在较高的温度下会发生分解。
如：CH 4――→高温C ＋2H 2，应用：石油化工生产和天然气化工生产中，获得重要的化工基本原料和燃料。
二、烷烃的取代反应1．实验探究CH 4与Cl 2的反应(1)实验装置和实验操作取两支试管，通过排饱和食盐水法收集半试管CH 4和半试管Cl 2。
将一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处。
(2)实验现象：A 装置：试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升。
B 装置：无现象。
(3)实验结论：CH 4与Cl 2需在光照条件下发生化学反应。
(4)甲烷和氯气的混合气体在光照发生反应的化学方程式为：①CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl ②CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl ③CH 2Cl 2＋Cl 2――→光 CHCl 3＋HCl ④CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl(5)反应产物：甲烷与氯气发生生成4种有机产物和HCl ，其中CH 3Cl （一氯甲烷）、CH 2Cl 2（二氯甲烷）、CHCl 3（三氯甲烷）、CCl 4（四氯甲烷）均难溶于水，其中常温下除CH 3Cl 是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4为液体。
烷烃
三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂）
CHCl3 + Cl2
光
CCl4 + HCl
四氯甲烷又叫四氯
a.理论上，将1molCH4全部转化为CCl4 ，是否需要2molCl2
b.1molCH4与1molCl2在光照的条件下反 应，是否只生成1molCH3Cl和1molHCl
<4>分解反应：
1000 ℃
CH4
C8H18
→
C + 2H2
C4H10 + C4H8
→
△
<5>实验室制CH4：
实验药品：无水CH3COONa、碱石灰
CH3COONa + NaOH
→ △
CaO
CH4 ↑+ Na2CO3
d、熔沸点递变性：烷烃的熔、沸点较低，且随碳 原子数的增加而逐渐升高； 同分异构体，支链越多，其熔沸点越低；
同系物，相对分子质量越大，其熔沸点越高；
E、烃的密度一般比水小；
二、 烷烃的性质
2、化学性质 <1>稳定性：
常温下烷烃性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化 剂、强还原剂反应，不能使酸性高锰酸钾溶液、 溴水褪色； <2>氧化反应——可燃性：
H
二氯甲烷
三氯甲烷
Cl
Cl
光
H－C－Cl + Cl－Cl →
Cl
Cl－C－Cl + H－Cl
Cl 四氯甲烷
三氯甲烷
CH4 + Cl2
光
CH3Cl + HCl
光
一氯甲烷（无色气体）
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
二氯甲烷（难溶于水的无色液体）
高一化学烷烃1
的系差，同系列的性质往往呈现规律性变化，下列四组化
合物中，不可称为同系列的是（ ）
A． CH3CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B． CH4 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3
C． CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CHClCH2CH2CH3
CH3 CH2CH3 名称：3，5-二甲基庚烷
2.俗称 “正” “异” “新” 注意：俗称中的“某烷”是所有碳原子数，与系 统命名法不同。
（三）、同分异构现象、同分异构体 1．概念：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构 的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互 称为同分异构体。 2．烷烃同分异构体的书写 减碳移位法：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到 边，排布由邻到间。 注意：①每个碳原子必须满足4个键，不足的补上氢。 ②主链的两端不能接甲基，主链的第二个碳原子（或倒数 第二个碳原子）不能接乙基，否则主链将会改变，写出重 复的结构。
（2）烷烃的结构与甲烷相似，所以与甲烷有相似的化
学性质。
①在空气或氧气中可以燃烧
点燃
2CnH2n+2 + (3n+1) O2
2n CO2 + (2n+2) H2O
②在光照下能与Cl2 、Br2 等卤素单质的气体发生取代反 应，生成种类更多的卤代烃和卤化氢气体。 ③受热可分解
（二）、烷烃的命名 1．系统命名法 (1)选主链（最长原则），命母体（称某烷）； (2)编碳位（最小原则），定支链； (3)取代基，写在前，注位置，短线连； (4)不同基，简到繁，相同基，合并算。 例： CH3CH2CHCH2CHCH3
烷烃和烯烃的结构和性质
烷烃和烯烃的结构和性质烷烃和烯烃是有机化合物中最基本的两类。
它们在自然界中广泛存在，对我们的日常生活和工业生产有着重要的作用。
本文将探讨烷烃和烯烃的结构和性质，以及它们在实际应用中的一些特点。
一、烷烃的结构和性质烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，在化学式中以CnH2n+2的形式表示。
烷烃分子结构非常简单，由碳原子通过共价键连接而成，每个碳原子都与四个氢原子结合。
根据碳原子的连接方式，烷烃可以进一步分为直链烷烃和支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，例如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)等。
支链烷烃则是在直链的基础上，某个或者多个氢原子被其他原子或者基团替代，例如异丙烷(CH3CH(CH3)CH3)。
烷烃分子中的碳碳键都是单键，这导致烷烃分子形成一个直线或者分支的链状结构。
由于碳碳键是非极性的，烷烃通常是无色、无味、无毒的。
烷烃的物理性质主要受分子量和分子结构的影响。
随着分子量的增加，烷烃的沸点和熔点也会增加。
由于烷烃分子之间的相互作用比较弱，因此在常温下，较低碳数的烷烃呈气体状态，中等碳数的烷烃为液体，而较高碳数的烷烃为固体。
二、烯烃的结构和性质烯烃也是由碳和氢组成的碳氢化合物，与烷烃相比，烯烃分子中存在一个或多个碳碳双键。
根据双键的位置和数量，烯烃可以分为直链烯烃和支链烯烃。
直链烯烃的碳原子按照直线排列，双键位于末端或者内部。
例如乙烯(C2H4)是最简单的烯烃，其分子结构为CH2=CH2。
支链烯烃则是在直链的基础上，某个或者多个氢原子被其他原子或者基团替代，例如异丁烯(CH2=C(CH3)CH3)。
烯烃的存在双键使得分子整体呈现出非刚性和非平面的特点。
由于碳碳双键是非极性的，烯烃分子的极性也较低。
与烷烃相比，烯烃的物理性质和化学性质都具有一些差异。
由于存在双键，烯烃的反应性较烷烃更强。
烯烃可以进行加成反应、聚合反应等，在工业上广泛应用于合成橡胶、合成塑料等领域。
三、烷烃和烯烃的应用烷烃和烯烃作为常见的碳氢化合物，在各个领域具有广泛的应用。
烷烃与烯烃的性质与应用
烷烃与烯烃的性质与应用烷烃和烯烃是有机化学中两类重要的碳氢化合物。
它们在化学结构上有所区别，以及在性质和应用上也有一些显著差异。
本文将介绍烷烃和烯烃的基本性质，并探讨它们在日常生活和工业中的一些重要应用。
一、烷烃的性质与应用烷烃是一类碳氢化合物，其分子由碳原子和氢原子组成，采用碳原子之间的共价键连接。
烷烃的通式为CnH2n+2，其中n为非负整数。
烷烃分子中的碳原子之间由于共价键的存在，使得烷烃分子相对比较稳定。
烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃两种类型。
直链烷烃的碳原子按照线性排列，支链烷烃则是在直链烷烃的基础上通过碳原子的空位连接其他的碳原子。
直链烷烃和支链烷烃具有不同的物理和化学性质。
在物理性质方面，烷烃是无色、无味、无臭的化合物，大多数烷烃是液体或气体，在常温下难以溶于水。
烷烃的密度较小，熔点和沸点随着碳原子数目的增加而增加。
在化学性质方面，烷烃是相对稳定的化合物，需要高温或者催化剂的作用下才会参与化学反应。
常见的烷烃化学反应包括燃烧反应、加氢反应和卤代反应等。
烷烃的燃烧反应是指烷烃与氧气在适当条件下发生反应，生成二氧化碳和水。
加氢反应是指烷烃与氢气在存在催化剂的条件下反应，生成饱和度更高的烃类化合物。
卤代反应是指烷烃中的氢原子被氯、溴等卤素取代的反应。
烷烃在生活中和工业中有许多重要的应用。
例如，甲烷是天然气的主要成分，被广泛用于燃料和热源。
乙烷是石油和天然气的组分，它也被用作燃料和热源。
丙烷和丁烷等烷烃被用作液化石油气和煤气，用于家用燃烧和热源。
此外，烷烃还可以作为溶剂和合成有机化合物的原料，广泛应用于化工、制药、农药、橡胶等行业。
二、烯烃的性质与应用烯烃也是一类碳氢化合物，其分子中含有碳碳双键。
烯烃的通式为CnH2n，其中n为非负整数。
烯烃的碳碳双键赋予了它更多的化学反应性和结构变化的可能性。
烯烃可以分为直链烯烃和支链烯烃两种类型，它们的命名和烷烃相似。
直链烯烃的碳原子按照线性排列，支链烯烃则是在直链烯烃的基础上通过碳原子的空位连接其他的碳原子。
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分子间作用力
晶体中晶格的排列情况
1、随着碳原子数目增加，熔点升高； 随着碳原子数目增加，熔点升高；
奇数
偶数
2、分子的对称性越好，熔点越高。 分子的对称性越好，熔点越高。
CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2 CHCH3 CH3
CH3 H3C C CH3 CH3 -16.8℃ ℃
mp
-130℃ ℃
一个化合物的沸点就是该化合物的蒸汽压与外界 压力达到平衡时的温度。 压力达到平衡时的温度。
化化化化化化
分子间作用力
Байду номын сангаас范德华力
静电引力
诱导力
色散力
分分分分分
分分分分分分分分
1、随着碳原子数的递增，沸点依次升高； 随着碳原子数的递增，沸点依次升高；
沸 点 ℃
2、原子数相同时，支链越多，沸点越低。 原子数相同时，支链越多，沸点越低。
CH3 H3C C CH3 CH3
9.5℃ ℃
CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2 CHCH3 CH3
bp 36.1℃ ℃ 27.8 ℃
三、熔点 （mp）（ p）（melting
point） ）
熔点指的是固液两态在大气压力下达到平衡时的温 度。通常指当结晶物质加热从固态转变为液态时温度。 通常指当结晶物质加热从固态转变为液态时温度。
§5 烷烃的物理性质
一、 物质状态 C1~C4的烷烃为气态（gas）； C 的烷烃为气态（ ）； C5~C16的烷烃为液态（liquid）； C 的烷烃为液态（ ）； 以上的烷烃为固态（ C17以上的烷烃为固态（solid） 二、 沸点（bp）（ 沸点（bp）（ ）（boiling point） ）
-159.9 ℃
相对密度（比重） 四、 相对密度（比重） 1、直链烷烃，随着碳原子数目增加，相对密度也增加； 直链烷烃，随着碳原子数目增加，相对密度也增加； 2、烷烃的相对密度都小于1。 烷烃的相对密度都小于1
五、 溶解度 1、烷烃不溶于水，易溶解于有机溶剂； 烷烃不溶于水，易溶解于有机溶剂； 2、熔点本身也是一种很好的溶剂，石油醚是常用 熔点本身也是一种很好的溶剂， 的实验室溶剂。 的实验室溶剂。 （石油醚低级烷烃的混合物） 石油醚低级烷烃的混合物）