高一至高三所有化学方程式大全

09高考总复习之高中化学方程式总结

化学第一册

第一章卤素

第一节氯气

1、NaCl

2Cl Na 22⎯⎯→⎯+点燃2、2

2CuCl Cl Cu ⎯⎯→⎯+点燃3、3

2FeCl 2Cl 3Fe 2⎯⎯→⎯+点燃4、HCl

2Cl H 22⎯⎯⎯⎯→⎯+点燃（光照）

5、3

2PCl 2Cl 3P 2⎯⎯→⎯+点燃6、5

23PCl Cl PCl →+7、HClO

HCl O H Cl 22+→+8、O

H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO

2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O

H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑

++⎯→⎯+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O

H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2

O HCl 2HClO 2+⎯⎯→⎯见光第二节氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44

2（浓）15、↑

+⎯→⎯+∆

HCl SO Na NaCl NaHSO 42416、↑+⎯→⎯+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 2424

2（浓）（14、15结合）17、3

3HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、3

3NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、3

3KNO AgCl AgNO KCl +↓→+

20、↑

++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节氧化还原反应

21、O

H Cu H CuO 22+⎯→⎯+∆22、O

H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O

H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++⎯→⎯+∆

）（（极稀）24、4

243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O

H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O

H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++⎯→⎯+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑

+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节卤族元素29、HF

2F H 22→+30、HBr

2Br H 22→+31、HI

2I H 22→+32、2

2Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、2

2I KCl 2Cl KI 2+→+34、2

2I KBr 2Br KI 2+→+35、3

3NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、3

3KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+⎯⎯→⎯光照

第二章摩尔反应热

第一节摩尔

38、2

2CO O C →+39、↑

+→+22H MgCl HCl 2Mg

第二节气体摩尔体积

40、2

2H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度

41、O

H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节反应热

42、kJ

5.393CO O C 22+⎯⎯→⎯+（气）（气）（固）点燃

43、kJ

6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气）44、kJ

6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气）45、kJ

3.131H CO O H C 22−+⎯→⎯+∆

（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸

第一节硫

46、S

Cu S Cu 22⎯→⎯+∆47、FeS

S Fe ⎯→⎯+∆48、S

H H S 22⎯→⎯+∆

49、2

CS C S ⎯⎯→⎯+高温50、2

2SO O S ⎯⎯→⎯+点燃

51、O

H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++⎯→⎯+∆第二节硫的氢化物和氧化物

52、↓

+⎯→⎯∆

S H S H 2253、2

222SO 2O H 2(O 3S H 2+⎯⎯→⎯+点燃

足）54、↓

+⎯⎯→⎯+S 2O H 2(O S H 2222点燃

不足）55、↓

+⎯⎯→⎯+S 3O H 2SO S H 2222点燃

56、HBr

2S Br S H 22+↓→+57、↑

+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4

224SO H CuS S H CuSO +↓→+

59、HAc

2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O

H NaHS NaOH S H 22+→+61、O

H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）

63、HCl

2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑

+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）65、3

222SO H O H SO ⇔+66、3

O

V 22SO 2O SO 25

2∆⎯⎯→←+67、4

223SO H O H SO →+68、↑

++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O

H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、3

2CaSO CaO SO →+71、O

H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、2

3232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O

H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、4

2222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、4

2222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、4

2424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法

77、↑

+⎯⎯→⎯+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温

78、3

O

V 22SO 2O SO 25

2∆⎯⎯→←+79、4

232SO H SO O H →+第四节硫酸硫酸盐