第一节 元素周期表(第一课时)
元素周期表第一课时说课稿
元素周期表第一课时说课稿
各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期表》。
一说教材
1.教材地位和作用
《元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。
根据本教材的结构和内容分析，根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。结合《新课标》和学生实际，我确定了以下三维目标：
2.教学目标
(1)．知识与技能：
①.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
②.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
③.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；
认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
(2)．过程与方法：
①.通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。
②.培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计
第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计
《第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！
作业内容
第一章第一节元素周期表(第一课时)
学习目标：1、掌握元素周期表的结构
2、理解原子结构与元素周期表的关系
基础知识：
一、元素周期表
(一)元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，
故元素周期表共有个周期
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，
个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，
用A表示：ⅠA、_______________________________________________________
b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：
ⅠB、_______________________________________________________________
c、第Ⅷ族：三个纵行
d、零族：第纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
ⅠA称为元素ⅡA称为元素
ⅦA称为元素零族称为元素
自主探究：
(06广东高考)同主族两种原子的核外电子数的差值可能为()
A、6
B、12
C、26
D、30
高中化学-元素周期表第一课时
第一节 元素周期表
1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表
以相对原子质量 的大小为原则
1871门捷列夫(俄)的第二张周期表
以核电荷数的大小为原则
一、元素周期表
1、原子结构
质子（带一个单位的正电荷）
原子核
原子
中子
核外电子（带一个单位的负电荷）
原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的号
周期 长周期
（横行）
第四周期：18 种元素 短 第五周期：18 种元素 一 第六周期：32 种元素 不
不完全周期 第七周期：26种元素 全
2、族：
除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其 余每个纵行为一族。
主族序数＝最外层电子数
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
1、主族元素在周期表中所处的位置，取决
于该元素的 D
（A）最外层电子数和相对原子质量 （B）相对原子质量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
2、推算原子序数为6,13,34,53的元素在 周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3 第34号元素： 34-18=16 第53号元素： 53-36=17
周期序数 = 电子层数
元素周期表 第一课时ppt课件
[练习]X.Y.Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，他 们满足以下条件：
① 元素周期表中Z与Y相邻，Z与W相邻，
② Y、Z与W三种元素最外层电子数之和为17。
请填空
⑴ Y、Z和W三种元素能否位于同一周期〔填能或者否〕〔 〕
，理由是〔
〕
⑵ Y是〔 〕Z是〔 〕W是〔 〕
⑶X、Y、Z和W可能组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，
A Be 、Na 、Al B B、 Mg、Si C O、 P、Cl D C、 Al、 P
A
B
C
C
四、已知短周期相邻三元素最外层电子数之和，其简单推断
（1）能被3整除，则三种元素的位置关系只能为同 周期相邻或主族相连；
（2）同时不能被3和2整除，则必有两元素在同一 偶数族，另一元素为相邻奇数族；
（3）虽不能被3整除但能被2整除，则必有两元素 在同一奇数族，另一元素为相邻偶数族。
元素周期表中元素的信息
以铁元素为例：
原子序数
元素在元 素周期表 中的序号。
26 F e
铁
※3d64s2
55.85
元素符号 元素名称
相对原子质量
原子的构成：
质子
原子核 中子 子原
核外电子
圆圈表示原子核 圆圈中的数字表示核电荷数（质子数） 弧形表示电子层弧形上的数字表示该层的电子数
1.1 .1 元素周期表课件PPT第一课时 (共19张PPT)
第一节
（1）
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础 上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成 功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元 素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了 化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成 为化学发展史上重要的里程碑之一。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。 但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联 系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质 周期性变化的根本原因。
110 111 112
原子的构成、原子核的构成
大型体育场与蚂蚊
{ 原子
原子核 {
质子 中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷
中子不带电
1个电子带一个单位负电荷
根据原子的电中性有：质子数=核电荷数=核外电子数 又由于：
元素在周期表中的顺序数叫原子序数， 而顺序数是由元素核电荷数决定的 所以有： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
一、元素周期表的结构
[思考与交流]
（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在 一定的关系？（结合1－20号元素原子结构）
（2）元素周期表的编排原则是什么？ （3）元素周期表中有多少横行、纵行？
1-20号元素原子结构示意图
人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第一课时 (共23张PPT)
课本第4页
周期 。 7 个横行，每一横行称为一个________ (1)元素周期表共有___ 有3个，分别是第1、2、3周期 有4个，分别是第4、5、6、7周期
(2)周期的分类:
短周期： 长周期：
(3)周期序数与电子层数的关系： 周期序数 电子层数
元素周期表
罗马数字记忆方法
罗马数字1到8分别为
1 Ⅰ
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2.了解元素周期表的编排原则及结构。 3.能描述元素在元素周期表中的位置。
课本第4页
元素周期表的发展历程
第一张元素周期表 诞生： 1869年，俄国化学家门捷列夫首创 编排依据： 将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列， 并将化学性质相似的元素放在一个纵行。 意义： 揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个 完整的体系。
③第Ⅷ族：包括第____ ____三个纵行 8 、____ 9 、10
④零族：第 18 纵行，即稀有气体元素
一、元素周期表
（一）元素周期表的结构 2. 族
课本第4页
18 个纵行,分为____ 16 个族。 (1)元素周期表有____ (2)族的分类: A族 主族)、______( B族 副族)、_________ 0族 第Ⅷ族 、________ 族分为4类：_______( (3)主族序数与最外层电子数的关系： 主族序数 = 最外层电子数 (4)一些族的别称
元素周期律(第一课时)教案
元素周期律（第一课时）教案
一、教学目标
本课时的教学目标是让学生了解元素周期律的基本思想和周期表的组成，掌握元素周期律的基本规律，同时也能够了解元素周期律的历史背景和发展过程。
二、教学重点和难点
1. 教学重点：元素周期律的基本思想和周期表的组成，元素周期律的基本规律。
2. 教学难点：周期表对元素性质的预测和周期律的历史背景。
三、教学过程
【导入】
1. 通过图片展示和简单的活动，学生们了解有哪些元素以及它们分别的性质，引发学生们对于元素性质变化的思考，为引入元素周期律做铺垫。
2. 色码表的制作，让学生自行收集不同颜色的小球，为下一环节的分类打下基础。
【展开】
1. 通过对于普朗克、门捷列夫、柯西和门德里夫提出的元素周期律做简单的介绍，引导学生理解周期律的基本思想和周期表的组成。
2. 解释周期表中元素的排列方式，回顾周期表中元素分类的基本方
式和命名规律，让学生们掌握元素周期律的基本规律。
3. 进一步讲解元素周期律中元素性质的预测，让学生了解周期表的
应用和实用价值。
4. 分组或自由活动，让学生们通过分析周期表中元素性质的变化以
及不同元素之间的联系，探究元素周期律的更深层次的规律。同时以
简单易懂的例子，帮助学生理解元素周期规律。
【总结】
1. 回顾教学目标，帮助学生梳理课程内容，巩固所学的知识和技能。
2. 对元素周期律在实际应用中的重要性做简单介绍。
四、教学反思
在本课程的教学中，我重点强调了元素周期律的基本规律以及周期
表的组成，同时也帮助学生理解了元素性质的预测和周期律的历史背景。通过让学生进行分类活动和探究活动，培养了学生的合作能力和
元素周期律第一课时
4. B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B 是 。
科学探究一 元素核外电子排布情况 1—2号元素，从H到He只有1个
电子层，最外层电子数目由1 11—18号元素，从Na 到Ar有3个电子层， 个增加到到 2到 个，而达到稳定 3—10 号元素，从Li Ne有2个电子层， 随原子序数的增大，最外层电子数目由 随原子序数的增大，最外层电子数目 1个增加到结构 8个，而达到稳定结构
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
+3 2 1 +4 2 2
+5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 符号
15P 16S
17Clபைடு நூலகம்18Ar
原子结 +13 2 8 3 +17 2 8 7 +15 2 8 5 构示意 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +18 2 8 8 4 6 +14 +16 2 8 2 8 图
元素周期律
第一课时，原子结构周期性变化规律
教学目标：
１，了解同周期元素原子核外电子排布规律及周期性规律； ２，理解同周期元素原子半径的变化规律。
高一化学同步人教版必修二课件：第一课时元素周期表(26张PPT)
[三级训练· 节节过关]
1．下列元素属于第ⅦA 族的是 A．钠 C．硫 B．氯 D．硅
(
)
解析：短周期元素原子的最外层电子数等于主族序数，氯原 子最外层有 7 个电子，故属于第ⅦA 族，选项 B 符合题意。 答案：B
2．原子序数为 15 的元素磷，在周期表中的位置为 A．第二周期第ⅤA 族 C．第三周期第ⅥA 族 B．第三周期第ⅣA 族 D．第三周期第ⅤA 族
Ⅷ族元素不存在这一数量关系。
别称
_______ 碱金属 元素 _____ 卤族 元素
稀有气体 元素 _________
过渡元素 镧系元素 锕系元素
只有主族元素的族序数等于最外层电子数，而副族和第
1．为什么将 Li、Na、K 等元素编排在元素周期表的 同一主族？
提示：Li、Na、K 原子的最外层电子数相同，都有一 个电子，且都属于主族元素，故它们编排在同一主族。
)
解析：在元素周期表每个方格中可以知道元素的名 称、元素符号、元素的原子序数、元素的相对原子 质量，但不能知道该元素的性质。 答案：D
元素周期表的结构
1．元素周期表的编排原则
2．元素周期表的结构 (1)周期 ①含义：把 电子层数目 相同的元素，按原子序数递增 的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。 ②数目：元素周期表有 7 个横行，有 7 个周期。 ③特点：周期序数＝该周期元素原子的 电子层数 。 ④分类：
人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)
它们分别位于周期表的什么位置？
2023/12/16
14
元素在周期表中的位置与原子结构的关系 a.周期序数= 电子层数 b.主族序数= 最外层电子数
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2.根据元素的原子序数，不能确定的是？ B
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
2023/12/16
4
规律：
原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
什么是原子序数？一个原子的原子序数、核电荷数、质子数、核外 电子数之间有什么关系？
原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数
Na
11
11
11
11
Cl
17
17
17
17
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5
二、现行元素周期表的编排原则 1、原子序数与原子结构之间的关系:
③第Ⅷ族：包括第__8__、_9___、1__0__三个纵行
④零族：第 18 纵行，即稀有气体元素
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族的别称
第ⅠA族（除氢）称为碱金属 元素 ;
第ⅡA族称为碱土金属 元素;
第ⅣA族称为 碳族 元素; 第ⅤA族称为 氮族 元素;
第ⅥA族称为 氧族 元素;
第ⅦA族称为 卤族 元素;
元素周期表(第一课时)
【练习2】假设有58族族1381号号8。。号四五七元元元素素素：：，Ⅱ它ⅣⅦ位AAA周周于期期第
周期
族。
族。
七0
【练习3】某元素位于第五周期ⅦA族，则该碘元素
22 10 8
是。
18 8
36 18
54 18
86 32
118 32
【拓展提升】 1、同周期相邻主族元素的原子序数之差：
IA
元素周期表
0
1 1 IIA
2 III IVA V VI VII
A
AAA
2 34
其余相差1种元素
5 6 7 8 9 10
III IV V VI VII
3 11 12 B B B B B
VIII
IB
II B
13 14 15 16 17 18
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
N ： +7 2 5
O ： +8 2 6
F ： +9 2 7 Ne ： +10 2 8
Na ： +11 2 8 1 Mg ：+12 2 8 2 Al ： +13 2 8 3 Si ： +14 2 8 4
P ： +15 2 8 5 S ： +16 2 8 6 Cl ： +17 2 8 7 Ar ： +18 2 8 8
第一课时：元素周期表
俄罗斯人 于1869Hale Waihona Puke Baidu发表了初 年发表了初 期的元素周期表
二、认识元素周期表
1、产生： 、产生： 按照原子的核电荷数从小到大依次排列。 核电荷数从小到大依次排列 按照原子的核电荷数从小到大依次排列。 核电荷数=原子序数 质子数 核电荷数 原子序数=质子数 核外电子数 质子数=核外电子数 2、结构：七横十八竖 、结构： 周期，具有相同的电子层数。 横：周期，具有相同的电子层数。 共有七个，2，8，8，18，18，32，26。 共有七个， ， ， ， ， ， ， 。 具有相同的最外层电子数目。 竖：族，具有相同的最外层电子数目。 共有十六个族， 合并为一个族。 共有十六个族，第8、9、10合并为一个族。 、 、 合并为一个族 族分主、 分别用A、 标记 标记。 族分主、副，分别用 、B标记。
1）原子序数少于20——熟记 ）原子序数少于 熟记 2）原子序数多于18——递减法 ）原子序数多于 递减法 记住每周期最后一个元素的序号，当原子序数 记住每周期最后一个元素的序号， 为n时，看落在哪两个序号之间，先推出 所在的 时 看落在哪两个序号之间，先推出n所在的 周期，再推出其所在的族。 周期，再推出其所在的族。 稀有气体（ ， ， ， ， ， ） 稀有气体（2，10，18，36，54，86）
练习1 推出原子序数为 、 、 、 练习1、推出原子序数为15、38、55、 85的元素在元素周期表中的位置。 的元素在元素周期表中的位置。 的元素在元素周期表中的位置
元素周期表(第一课时)
2．已知某原子的结构示意图为， 下 ．已知某原子的结构示意图为 列说法正确的是( 列说法正确的是 ) A．该元素位于第二周期第ⅡA族 ．该元素位于第二周期第Ⅱ 族 B．该元素位于第二周期第Ⅷ族 ．该元素位于第二周期第Ⅷ C．该元素位于第三周期第ⅡA族 ．该元素位于第三周期第Ⅱ 族 D．该元素位于第三周期0族 ．该元素位于第三周期 族 解析： 解析：选C。由该原子的结构示意图可确定该元 。 素原子序数为12， 应为镁元素， 素原子序数为 ， 应为镁元素 ， 位于第三周期 第ⅡA族。 族
→Ⅷ→ Ⅰ B →ⅦA→0 族。
课 前 自 主 学 案 课 堂 互 动 讲 练 探 究 整 合 应 用 知 能 优 化 训 练
3．填写下列元素在周期表中的位置。 ．填写下列元素在周期表中的位置。 C 4号 Ｏ 9号 Na 16 号 Cl 18 号
4.同主族内相邻的上下两元素之间原子序数相差 、 、 …… 同主族内相邻的上下两元素之间原子序数相差
A．只有第2列元素的原子最外层有 个电子 ．只有第 列元素的原子最外层有 列元素的原子最外层有2个电子 B．第14列元素形成的化合物种类最多 ． 列元素形成的化合物种类最多 C．第3列元素种类最多 ． 列元素种类最多 D．第16、17列元素都是非金属元素 ． 、 列元素都是非金属元素
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表示方法： ④ 表示方法 ： ___________。 （ 一般用汉字小写 。
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第一节元素周期表
第1课时元素周期表
学习目标：简单了解元素周期表的发展历程。重点： 1、了解元素周期表的编排规则及结构。
2、能描述元素在周期表中的位置。课前预习案
元素周期表的发展历程
阅读教材P4第1、2自然段，完成以下问题。
【思考】
以现代的观点看门捷列夫最初制订的元素周期表是否科学？能否据此否定门捷列夫在化学发展史上的贡献？
元素周期表的编排原则与结构
阅读教材P4第3自然段至P5[二、元素的性质与原子结构]以上内容，完成下列问题。
1．原子序数
(1)含义：按照元素在中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系
原子序数＝＝＝。2．编排原则
3．元素周期表的结构
(1)周期：
①含义：把相同的元素，按原子序数递增的顺序
从左到右排列的一横行，叫作一个周期。
②数目：元素周期表有个横行，个周期。
③分类：
(2)族：
①含义：把不同横行中相同的元素，按的
顺序由上而下排成纵行。
②数目：元素周期表有个纵行，但只有个族。
③分类：
④常见族的别称：
○预○习○自○测
1、【判断】
（1）．元素周期表中一个横行即为一个周期，一个纵行就是一个族。
( ) （2）．短周期元素中，最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族元素。()
（3）．同主族元素原子的最外层电子数一定相同。()
(4)．对于原子或离子都有关系：原子序数＝核电荷数＝核外电子
()
2、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示
了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下
列有关元素周期表的说法正确的是()
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
1
2
探究问题]
．第ⅠA 族都是碱金属元素吗？ ．元素周期表中包含元素种类最多的是哪一族？共有几种元
素？为什么？
其中
1．短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示，已知B 、C 两元素所在族序数之和是A 元素所在族序数的二倍，B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 依次是
( )
( )
A ．Be 、Na 、Al
B ．
C 、Al 、P C ．O 、P 、Cl
D ．B 、Mg 、Si
2．下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是 A ．原子的核电荷数 B ．原子的中子数 C ．原子的质子数 D ．原子的核外电子数
3．下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是( ) A ．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B ．副族元素中没有非金属元素
C ．除第1周期外，其他周期均有18种元素
D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素
4．我国的纳米基础研究能力已跻身世界前列，曾制得的一种氮化物合成纳米材料，其化学式为RN 。已知该化合物中的R n ＋
核外
有28个电子。则R 元素位于元素周期表的( ) ( )
A ．第三周期第ⅤA 族
B ．第四周期第ⅢA 族
C ．第五周期第ⅢA 族
D ．第四周期第ⅤA 族 5．根据下表回答问题：
(1)属于主族元素的纵行是________________(填字母)。 (2)K 、L 分别属于第________族、第________族。 (3)Ⅷ族元素含________________(填字母)纵行。
(4)S 所在的格内包括________种元素，称为________元素。 (5)请在表中将过渡元素区用粗线框出。