高考化学重点必考点:电化学
电化学知识点概述(离子放电顺序)
电化学知识点概述
张银发
电化学知识是高中化学中一个重要的知识点,也是高考中一个重要考点,现将电化学常见知识点归纳如下。
1. 金属的电化学腐蚀
由原电池反应可知,在电化学腐蚀中较活泼金属被氧化腐蚀掉。钢铁的电化学腐蚀有2种:
1)析氢腐蚀在酸性溶液中发生
负极(Fe):
正极(C):
2)吸氧腐蚀在中性或酸性极弱的溶液中发生
负极(Fe):
正极(C):
结合生成
铁锈的成分为。钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主。为防止金属的腐蚀常
采用以下措施:(1)改变金属的结构,如铁中加入Cr或Ni制成不锈钢;(2)涂保护层,如搪瓷、喷漆、刷铝粉、镀锌制成白铁皮、镀锡制成马口铁等;(3)连接活泼金属法,即牺牲阳极的阴极保护法,如闸门、轮船连上锌块或锌皮等。
2. 电极产物的判断
原电池:正极发生还原反应,负极发生氧化反应
电解池:阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应
1)在原电池中如果负极为活泼金属,则活泼金属被氧化腐蚀掉,如果是惰性电极如Pt或石墨,则看电解质溶液与正、负极上所填充的物质。
例1 电子表和电子计算器的电池是微型银-锌电池。其电极分别用组成,电解质溶液是KOH溶液,总的反应式为。试回答:
(1)电池工作时负极上的反应方程式是_____________________,负极附近溶液的pH_____________(填“上升、下降、不变”)。
(2)正极上发生的电极反应是___________。
答案:(1)
(2)
2)对于电解池中电极产物的判断,首先要看溶液中的离子种类及电极材料。
(1)阳极产物判断首先看电极,如果是活性电极(金属活动顺序表Ag以前),则电极材料失电子,电极被溶解,溶液中的阴离子不失电子。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨),则要再看溶液中的离子的失电子能力,此时根据阴离子放电先后顺序加以判断。
高中化学知识点总结3:电化学
高中化学知识点总结-----电化学
一、原电池
1.概念和反应本质:原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本质是氧化还原反应。
2.原电池的构成条件
(1)一看反应:能自发进行的氧化还原反应(且为放热反应)。
(2)二看两电极:一般是活泼性不同的两电极。(但在燃料电池中两电极都为Pt 铂电极,不参与反应,
有很强的催化活性,起导电作用)
(3)三看是否形成闭合回路,形成闭合回路需要两电极直接或用导线相连插入电解质溶液中。
(4)四看电解质溶液或熔融电解质;
3.原电池的工作原理:以锌铜原电池为例(Cu-Zn-CuSO 4) 单液原电池、 双液原电池
负极(锌片):Zn -2e -===Zn 2+(氧化反应)
(1) 正极(铜片):Cu 2++2e -===Cu (还原反应)
电池反应:Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4
(2)电子流向:由负极(Zn 片)沿导线流向正极(Cu 片)
(3)离子移向:正正负负
(4)盐桥 ①盐桥中通常装有琼胶的KCl (KNO 3)饱和溶液。
②盐桥的作用:平衡电荷,形成闭合回路
③盐桥中离子移向:正正负负。可逆反应达到平衡时,v (正)=v (逆),电流表指针归0.
(5)单液原电池的缺点:负极与电解液不可避免会接触反应,在负极析出Cu ,形成无数微小的Cu-Zn 原电池,造成原电池效率不高,电流在较短时间内就会衰减。
(6)双液原电池优点:把氧化反应和还原反应彻底分开,形成两个半电池,避免负极与电解液直接反应。 一般电极材料与相应容器中电解液的阳离子相同。
4、原电池正负极的判断方法
高考化学常见物质电化学性质
高考化学常见物质电化学性质高考化学常见物质的电化学性质
电化学是研究化学反应与电流之间的关系的科学。它涉及到化学反
应如何通过电荷的转移来实现,以及电流如何通过化学反应来产生。
电化学性质是物质与电荷转移之间的关系,通过研究物质的电化学性质,我们可以更好地理解化学反应和电流之间的相互关系。下面我们
将介绍高考化学中常见物质的电化学性质。
首先,我们来讨论氧化还原过程中常见物质的电化学性质。氧化还
原反应是一种电荷转移过程,涉及到电子的流动。在酸性溶液中,常
见的物质包括金属、非金属以及氧气等。金属在氧化还原反应中通常
是电子的提供者,即发生氧化反应。比如,锌可以被酸性溶液中的氢
离子氧化为锌离子,同时还释放出电子。非金属通常是电子的接受者,即发生还原反应。比如,氯气可以被酸性溶液中的氢离子还原为氯离子,同时接收电子。氧气在氧化还原反应中可以既是氧化剂也是还原剂。在酸性溶液中,氧气可以被氢离子还原为水,同时释放出电子;
但在碱性溶液中,氧气可以氧化水分子生成氢氧根离子(OH-),同时接收电子。
除了酸性溶液中,电化学性质在碱性溶液和中性溶液中也有不同的
表现。在碱性溶液中,水分子可以从氢离子接受电子,还原为氢氧根
离子,同时释放出氧气。这是一种溶液电解的现象,比如在氢动力电
解槽中,电解水可以产生氢气和氧气。而在中性溶液中,通常物质的
电化学性质与酸性或碱性溶液有所不同,比如水不会电离产生氢离子
和氢氧根离子,通常只有在极高的温度下才会出现这种现象。
另外,电化学性质可以通过考察物质的电导性来研究。电导性是电
流通过物质的能力,是物质的电导率和电导系数的综合体现,通常用
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一、原电池的工作原理
装置特点:化学能转化为电能;
①、两个活泼性不同的电极;
形成条件:②、电解质溶液一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应;
原③、形成闭合回路或在溶液中接触
电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上
池负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应; 原基本概念:正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应;
理电极反应方程式:电极反应、总反应;
氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应
反应原理 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H
2
↑
电解质溶液
二、常见的电池种类
电极反应:负极锌筒Zn-2e-=Zn2+
正极石墨2NH
4
++2e-=2NH
3
+H
2
↑
①普通锌——锰干电池总反应:Zn+2NH
4
+=Zn2++2NH
3
+H
2
↑
干电池:电解质溶液:糊状的NH
4
Cl
特点:电量小,放电过程易发生气涨和溶液
②碱性锌——锰干电池
电极反应:负极锌筒Zn-2e- +2OH- =ZnOH
2
正极石墨2e-+2H2O +2MnO2= 2OH-+2MnOOH 氢氧化氧锰
总反应:2 H2O+Zn+2MnO2= ZnOH
2
+2MnOOH
溶
解
不
断
电极:负极由锌改锌粉反应面积增大,放电电流增加;使用寿命提高 电解液:由中性变为碱性离子导电性好;
正极PbO 2 PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极Pb Pb+SO 42--2e -
=PbSO 4
总反应:PbO 2+Pb+2H SO 4 2PbSO 4+2H 2O
电解液:cm 3~cm 3的H 2SO 4 溶液
高中化学高考复习《电化学》专题最新PPT课件
4.(2010· 上海高考T8-A)电解熔融氯化镁制取金属镁 的铜块可防止闸门被腐蚀
(√) (×)
5.(2010· 天津高考T2-C)在入海口的钢铁闸门上装一定数量
6.(2009· 上海高考T13-A)将生铁块放入食盐水中,生铁块中
的碳是原电池的正极 (√)
一、电解原理及规律 1.电解时电极产物的判断
3.钢铁的腐蚀
(1)析氢腐蚀 ①条件:表面水膜呈 酸 性. ②电极反应
- 2+ 负极: Fe-2e === Fe . + - 正极: 2H +2e === H2↑ . + === Fe2++H ↑ Fe + 2H 2 . 总反应:
(2)吸氧腐蚀 ①条件:表面水膜酸性很弱,呈中性或碱性. ②电极反应 - === 2Fe2+ 2Fe - 4e 负极: .
>……
类型
电极反应 特点 电解质电
实例
电解 物质 电解 质 电解 质
电解质
溶液浓 度 减小 增大 增大(不考 减小 pH
电解质
溶液复 原 氯化氢
电解 离出的阴 电解 阳离子分
HCl
质型 别在两极 CuCl2
虑Cl2的溶 氯化铜
放电
解和反应)
2.电解池的电极反应和总反应式的书写方法
第一步:先检查阳极电极材料和Hale Waihona Puke Baidu定溶液中的离子
2.电解池
化学高考电化学必备知识点
化学高考电化学必备知识点
电化学是研究电子在电化学体系中的转移规律和电化学过程的学科。在化学高考中,电化学是一个重要的考点,学好电化学知识对于化学成绩的提升有着至关重要的影响。本文将从电池、电解质溶液和电解等角度介绍电化学高考必备的知识点。
一、电池的构成和工作原理
电池是一种能够将化学能转换为电能的装置。在电化学高考中,电池是必考的知识点。电池由正极、负极和电解质溶液组成。其中,正极是电池的正极化学反应发生的地方,负极是电池的负极化学反应发生的地方,电解质溶液起着导电和平衡电荷的作用。
电池的工作原理是通过正负电极上的化学反应来释放或吸收电子,从而形成电势差。其中,正极发生氧化反应,负极发生还原反应。电池的电动势是指单位正电荷从负极移动到正极,电池正极域负极电位的差。电池的电动势与其化学反应有关,可以根据标准电极电势来计算。
二、电解质溶液和导电性
电解质溶液是一个重要的电化学概念。在电解质溶液中,溶质以离子的形式存在。溶液中的阳离子在阴极接受电子,发生还原反应;溶液中的阴离子在阳极失去电子,发生氧化反应。这些反应是电解质溶液导电的基础。
电解质溶液的导电性与溶质的浓度有关,溶液中溶质浓度越高,导电性越好。此外,温度也对溶液的导电性有影响,温度升高,离子
的运动速度增加,导电性提高。
三、电解过程和电解方程式
电解是通过外加电压使电化学体系发生非自发的化学反应。在电
解过程中,阳离子移向阴极,受电子还原;阴离子移向阳极,失去电
子氧化。
电解方程式是表示电解反应的方程式。在电解方程式中,阳离子
写在阴极前面,阴离子写在阳极前面。方程式中可以标明物质的电荷
高考高中化学电化学方程式汇总
高中电化学方程式汇总
电极反应方程式
一、原电池电极反应方程式
1、Cu—H2SO4—Zn原电池
(1)总反应:Zn+2H+==Zn2++H2↑
(2)负极:Zn-2e-==Zn2+
↑
(3)正极:2H++2e-==H
2、Cu—FeCl3—C原电池
(1)总反应:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
(2)负极:Cu-2e-==Cu2+
(3)正极:2Fe3++2e-==2Fe2+
3、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
(1)总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2↓
(2)负极:2Fe-4e-==2Fe2+
(3)正极:O2+2H2O+4e-==4OH-
4、钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀
(1)总反应:2Fe+2H+==Fe2++H2↑
(2)负极:Fe-2e-==Fe2+
(3)正极:2H++2e-==H2↑
5、氢氧燃料电池(中性介质)
(1)总反应:2H22==2H2O
(2)负极:2H2-4e-==4H+
(3)正极:O2+2H2O+4e-==4OH-
6、氢氧燃料电池(酸性介质)
(1)总反应:2H2+O2==2H2O
(2)负极:2H2-4e-==4H+
(3)正极:O2+4H++4e-==2H2O
7、氢氧燃料电池(碱性介质)
(1)总反应:2H2+O2==2H2O
(2)负极:2H2-4e-+4OH-==4H2O
(3)正极:O2+2H2O+4e-==4OH-
8、铅蓄电池(放电)
(1)总反应:Pb+PbO2+4H++2SO42-==2PbSO4↓+2H2O
(2)负极(Pb):Pb-2e-+SO42-==PbSO4↓
高考电化学知识点归纳
元素 化合 物知 识密 切相 关 , 是 考查 考 生 主 干知 识 和 各
种能 力很 好 的结合 点 . 试题 主 要 以选 择 题 或 填空 题 形 式 出现 . 解题 时 , 要 有 效运用 对 比思 维和 守恒规 律 .
2 考 点 归 纳
1 )原 电 池 与 电 解 池 的 工 作 原 理 及 应 用
Sn。 +、 Fe 。 +、 Zn +、 Al 。 +、 Mg +、 Na +、 Ca 。 +、 K+.
f 电 子流 向 : 负极一经 导 线一正 极 . 1
力 1 电 流 方 向 : 正 极 一 经 导 线 一 负 极 . 7 相 反
.
1 离 子 移 向 : 阴 离 子 移向 负 极、 阳 离 子 移向 { 正 极 ( 盐 桥中 的 离 子 也 。 如此 ) .
电解池 阳极一电源正极.
电解 池 阴极 一 电源 负极 .
阴极 ( 异性 相 吸) 。
J 一
J
离 子移 向 : 阴离 子移 向 阳极 , 阳离 子移 向
( 2 )a .阳极若 为 活性 电极 , 则 阳极本 身 失去 电子 变 为金 属 阳离 子 ; 若 为惰 性 电极 , 则 溶 液 中 的 阴 离 子 放电, 其 阳极 上 阴离 子 由强 到 弱放 电顺 序 为 S 、 I 一、
买 际应用 : 化 学 电源 、 金 属腐蚀 与 防护 .
总结高考电化学知识点
总结高考电化学知识点
总结高考电化学知识点
原电池
(一)概念:
化学能转化为电能的装置叫做原电池。
(二)组成条件:
1. 两个活泼性不同的电极
2. 电解质溶液
3. 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
(三)电子流向:
外电路:负极——导线——正极
内电路:盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
(四)电极反应:
以锌铜原电池为例:
负极:氧化反应:Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)
正极:还原反应:2H++2e=H2↑(较不活泼金属)
总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑
(五)正、负极的判断:
1. 从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极。
2. 从电子的流动方向:负极流入正极
3. 从电流方向:正极流入负极
4. 根据电解质溶液内离子的移动方向:阳离子流向正极,阴离子流向负极
5. 根据实验现象:
(1)溶解的一极为负极
(2)增重或有气泡一极为正极
化学电池
(一)电池的分类:
化学电池、太阳能电池、原子能电池
(二)化学电池:
借助于化学能直接转变为电能的装置
(三)化学电池的分类:
一次电池、二次电池、燃料电池
1. 一次电池
常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
2. 二次电池
(1)二次电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池。
(2)电极反应:铅蓄电池
放电:
负极(铅):Pb-2e- =PbSO4↓
正极(氧化铅):PbO2+4H++2e- =PbSO4↓+2H2O
充电:
阴极:PbSO4+2H2O-2e- =PbO2+4H+
历高考化学分类电化学(一)
历高考化学分类电化学(一)
历高考化学分类电化学
电化学是化学的重要分支之一,它是研究电荷在化学反应中的转移和变化的学科,具有广泛的应用领域和重要的意义。在高考化学中,电化学也一直是很重要的考点,其中又可以分为三个部分,即电化学基础、电解池及电解质和电化学工业应用,这里我们着重介绍电化学分类。
一、电化学基础
电化学基础的主要内容有电解和电池,电解就是利用电能将化学物质分解,分解过程中发生氧化还原反应,产生气体或沉淀等产物。电解是实现电化学分析和电化学加工的基础,而电池则是利用氧化还原反应热能或电能直接转化为电能的装置。电池的种类和性质不同,电池的组成原理、数值大小以及设计方法等也都存在很大的差异。
二、电解池和电解质
电解质是指能在溶液中电离成带电离子的物质,在电解质中,电荷与化学物质之间发生了紧密的联系,电解质的种类繁多,包括酸、碱、盐和熔融的金属等。而电解池是利用化学能转化为电能的装置,可以通过从负极向正极流动的电子来产生电流,电解中存在一个重要的参数——电势,电势的大小取决于电极和电解物的性质以及温度、浓度等因素。
三、电化学工业应用
电化学工业应用的主要内容包括电镀、电解冶金、电解制氧、电解水
制氢等,电镀是利用电解法对一些金属的表面进行负极电镀,达到防腐、美观等效果。电解冶金是将金属离子置于熔融的盐中进行电解,
实现金属的分离、提纯等效果。电解制氧是通过在电解池中通入空气,利用电解法将氧分离出来,达到制氧的效果。电解水制氢是利用水进
行电解,将水分解为氢气和氧气,制备氢气。
总之,作为高考化学的重点,电化学分类包括电化学基础、电解池及
高考电化学知识点——电解原理
高考电化学知识点——电解原理
(一)电解原理
1. 电解池:把电能转化为化学能的装置,也叫电解槽。
2. 电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程。
3. 放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程。
4. 电子流向:(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极。
5. 电极名称及反应
阳极:与直流电源的正极相连的电极,发生氧化反应
阴极:与直流电源的负极相连的电极,发生还原反应
6. 电解CuCl2溶液的电极反应:
阳极:2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极:Cu2++2e-=Cu(还原
总反应式:CuCl2=Cu+Cl2 ↑
7. 电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程
规律总结:电解反应离子方程式书写:
放电顺序:
阳离子放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+ > Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阴离子的放电顺序:
是惰性电极时:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)> F-是活性电极时:电极本身溶解放电
注先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液电解产物的规律:
类型
电极反应特点
实例
高考电化学必考知识点汇总
高考电化学必考知识点汇总
电化学是化学的一个重要分支,研究化学与电学之间的关系。在
高考中,电化学是物理和化学两门科目的交叉领域,也是必考的内容
之一。本文将对高考电化学的必考知识点进行汇总和介绍,帮助考生
系统地复习和掌握这一部分内容。
一、电池及电解池
1. 电池是将化学能转化为电能的装置,其中的化学反应为电池
中的脱氧反应和还原反应。高考中常见的电池有原电池、干电池和燃
料电池等。
2. 电池的构造包括电解质、电极和外部电路。其中,电解质可
以是液态、固态或半固态,电极分为阳极和阴极,外部电路连接阳极
和阴极,形成电流。
3. 电池的电动势指的是电池工作时单位正电荷在电池内从负极
移动到正极时所受到的电场力。电动势可通过“原电池”来进行定义。
4. 电解池是指通过外加电势将化学反应逆行的过程。常见的电
解池有氯碱电解池和电镀池等。
二、电解质溶液与溶液电导性
1. 电解质溶液是指含有能够离解成离子的溶质的溶液。电解质
溶液可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液。
2. 强电解质溶液中,所有的电解质都会离解成离子,形成完全
离子化的状态;而弱电解质溶液中,只有一部分电解质会离解成离子,形成部分离子化的状态。
3. 溶液的电导性与其中的离子浓度和移动能力有关。高浓度的
离子和较大的电荷数使溶液电导性增加,而电离度的大小则取决于电
解质的强弱。
三、化学电池中的电动势及熵变
1. 化学电池中的电动势可由Nernst方程计算。Nernst方程描述了电池电动势与离子浓度、温度和电子数的关系。
2. 电池内的化学反应引起了熵的改变。熵是系统中无序程度的
高考化学复习电化学专题
高考化学复习电化学专题
电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。下面是店铺为您带来的高考化学复习电化学专题,希望对大家有所帮助。
高考化学复习电化学专题:知识点
1.判断电极
(1)“放电”时正、负极的判断
①负极:元素化合价升高或发生氧化反应的物质;②正极:元素化合价降低或发生还原反应的物质。
(2)“充电”时阴、阳极的判断
①阴极:“放电”时的负极在“充电”时为阴极;②阳极:“放电”时的正极在“充电”时为阳极。
2.微粒流向
(1)电子流向
①电解池:电源负极→阴极,阳极→电源正极;
②原电池:负极→正极。
提示:无论是电解池还是原电池电子均不能流经电解质溶液。
(2)离子流向
①电解池:阳离子移向阴极,阴离子移向阳极;②原电池:阳离子移向正极,阴离子移向负极。
3.书写电极反应式
(1)“放电”时电极反应式的书写
①依据条件,指出参与负极和正极反应的物质,根据化合价的变化,判断转移电子的数目;
②根据守恒书写负极(或正极)反应式,特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存。
(2)“充电”时电极反应式的书写
充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反,充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程,充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。
3.确定正负极应遵循:
(1)一般是较活泼的金属充当负极,较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如Mg—Al —HCl溶液构成的原电池中, Mg为负极,Al为正极; 若改用溶液即Mg—Al —NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。
(2) 根据电子流向或电流方向确定:电子流出的一极或电流流入的一极为负极;
高考化学电源知识点总结
高考化学电源知识点总结
高考是每个学生都要面对的一次重要考试,而化学作为其中的一门
科目,占据着相当的比重。其中,电源作为化学中的一个重要知识点,也是高考中的常考内容。本文将对高考化学电源知识点进行总结。
1. 电解质与非电解质
电源中的重要概念之一是电解质和非电解质。电解质是指在溶液中
能够产生离子的化合物,如酸、碱和盐等。它们能够在电解池中进行
电解反应,产生电流。相反,非电解质则是指不在溶液中产生离子的
化合物,如脱氧脱水剂和有机化合物等。
2. 电池与电解槽
电池是化学电源的一种常见形式,它能够将化学能转化为电能。电
池通常由两个半电池组成,其中一个半电池是氧化半反应,另一个是
还原半反应。这两个半电池通过电解质溶液或盐桥相连,产生电流。
而电解槽则是用来进行电解反应的容器,电解槽通常由一个电解槽槽
和两个电极构成,其中一个电极是阴极,另一个是阳极。
3. 阳极与阴极
在电解槽中,阳极和阴极是两个重要的概念。阳极是指发生氧化反
应的电极,它通常带有正电荷,是电流流出的地方。而阴极是指发生
还原反应的电极,它通常带有负电荷,是电流流入的地方。在电解槽中,阳极和阴极发生反应的物质通常是电解质溶液中的离子。
4. 电化学方程式
电化学方程式用来描述电解质在电解过程中的反应。在电化学方程式中,阳离子位于左侧,阴离子位于右侧,通过箭头表示转化方向。电化学方程式中还包括反应的电子数目和离子的电荷数。在考试中,要求学生能够根据题目给出的条件,正确地写出电化学方程式。
5. 动力学与电导率
动力学是研究电解质在电场中运动情况的学科,而电导率则是衡量电解质导电性能的指标。电解质的电导率与其浓度和温度相关,通常通过测量在单位长度和单位横截面积上通过的电流来计算。高电导率的电解质具有较好的导电性能,可以用作电源材料。
高考电化学知识点大全
高考电化学知识点大全
电化学是化学与电学的交叉学科,它研究化学变化与电能之间的
相互转化关系。对于高考来说,电化学是一个重要的考点,并且它的
内容非常广泛。下面我们来系统地介绍一下高考电化学的知识点。
1. 电解与电解质
电解是指通过电能使溶液或熔融物质发生化学反应的过程。而能
够进行电解的物质称为电解质。电解质包括强电解质和弱电解质两类。强电解质在水溶液中能够完全电离,形成离子,而弱电解质只有少部
分分子能够电离。电解质的电离程度可以通过离子的电导率来衡量。
2. 电解质溶液的导电性
电解质溶液的导电性与电解质浓度、电解质种类以及溶液中的温
度有关。一般来说,浓度越高,导电性越强;而对于相同浓度的溶液,强电解质的导电性要高于弱电解质。此外,增加溶液温度也可以提高
导电性,因为温度升高会增加离子的速度。
3. 过程电势与标准电极电势
过程电势是指在电化学反应中电流通过时所发生的电压差。它可
以通过测量电极与溶液接触处的电位差来确定。标准电极电势是指在1 mol/L离子浓度下,电极与溶液接触处的电位差。标准电极电势是可以通过实验测量得到的,通过标准电极电势可以判断电化学反应是否发生。
4. 活化过程
在电化学反应过程中,有些反应需要克服能量壁垒才能发生,这
就是活化过程。活化过程所需要的能量称为活化能。活化能的大小与
反应速率密切相关,活化能越大,反应速率越慢。一般来说,提高温
度可以加快反应速率,因为温度升高可以增加反应分子的能量。
5. 电解池
电解池由两个电极和电解质溶液组成。其中一个电极称为阳极,
另一个电极称为阴极。阳极是发生氧化反应的地方,而阴极是发生还
电化学高考必备知识点
电化学高考必备知识点
电化学是化学的一个重要分支,研究化学反应中的电流和电势的关系。它在许多领域都有广泛的应用,尤其在能源领域和环境保护方面
发挥着重要作用。作为高考化学的重要知识点,掌握电化学的基本原
理和应用是非常重要的。本文将从电解、电池和腐蚀等几个方面,讨
论电化学的高考必备知识点。
一、电解和电解质
电解是指通过外加电压使电解质发生化学反应的过程。电解质是能
在溶液中自由移动并导电的物质,通常是离子化合物。在电解过程中,阳极发生氧化反应,而阴极发生还原反应。根据电解质的导电能力,
可以分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中离解度高,能够
完全导电;而弱电解质只有一部分离解,导电能力较弱。
二、电池和电解槽
电池是一种能够转化化学能为电能的装置。常见的电池有原电池、
干电池和蓄电池等。原电池是将一种化学反应的产物用作电池的原料,通过化学反应产生电流。干电池是一种具有自行发生反应的装置,中
间的电解液是凝胶态。蓄电池是一种可以充放电多次的电池,通过外
部电流的输入或输出,实现化学能与电能的转换。
三、电解质溶液的电解质性能
电解质溶液的电导率是衡量溶液中电解质性能的重要指标。电导率
与电解质的浓度成正比,但与温度有关。在电导实验中,可以用电导
仪测量电解质溶液的电导率。电解质溶液的电导率主要由电解质的浓
度和离子迁移速率决定。一些常见的电解质溶液,如酸性溶液、碱性
溶液和盐溶液等,都可以通过测量其电导率来了解其电解质性能。
四、氧化还原反应和电势
氧化还原反应是电化学中的重要概念,指的是反应中电子的转移过程。氧化反应是指物质失去电子,而还原反应是指物质获得电子。在