高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键课件新人教版必修第一册
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化学人教版(2019)必修第一册第四章第三节 化学键(共58张ppt)
用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
例：K S
K
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
练习：用电子式表示离子化合物的形成过程 1、Na2O 2、 CaCl2
Na∙ + ∙‥‥O ∙ + ∙Na ∶‥‥Cl ∙+ ∙Ca ∙+ ∙C‥‥l ∶
Na+[∶‥ ‥O∶] 2-Na+
[∶‥ ‥Cl∶]C- a2+[∶C‥‥l ∶] -
1、下列说法正确的是（ C ） A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系很稳定 D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键
2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相
1.2离子化合物
定义：由离子键构成的化合物
分类： （1）二元素化合物：
活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。除 AlCl3 （2）多元素化合物： ①强碱:NaOH、KOH
②含氧酸盐:Na2SO4、KNO3 ③氨盐:NH4Cl、NH4NO3
1.2离子化合物
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
不稳定
稳定
静电吸引作用
[思 考]在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 静电排斥作用
1.1离子键
定义： 把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。 成键粒子： 阴离子、阳离子 成键的性质： 静电作用（吸引和排斥） 成键的原因： 电子的得失、静电平衡、体系总能量降低 存在物质： 离子化合物
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第一课时离子键课件新人教版必修第一册
分点突破2
电子式
1．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)粒子的电子式
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程
2．离子化合物电子式书写的四大错因
(1)阴离子漏标“[ ]”，如将 O2－的电子式错写为
。
(2)阳离子多标电子或“[ ]”，如将 Al3＋的电子式错写为
AlCl3 中就不存在离子键，B 项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量
降低，对外释放能量，C 项正确；化合物 CaCl2 中，只存在 Ca2＋与 Cl－之间的离子
键，而两个 Cl－之间不存在化学键，D 项错误。
答案：C
4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相结合形
成稳定化合物的是
()
A．10 与 ．14 与 8
解析：Ne 是稀有气体元素，性质稳定，不能与 K 以离子键相结合形成稳定化合物，
A 项错误；C 与 S 都是非金属元素，都难失去电子成为阳离子，B 项错误；Na 与
Cl 通过电子得失能形成 Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通过离子键结合成稳定的化合物
NaCl，C 项正确；Si 与 O 都是非金属元素，都不易失去电子而成为阳离子，D 项
错误。
答案：C
5．用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：____________________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________________________。 (3)氯化钾：__________________________________________________________。 解析：(1)Ca 最外层有 2 个电子，I 最外层有 7 个电子，1 个 Ca 失去最外层 2 个电 子，被 2 个 I 得到，每个 I 最外层均成为 8 电子稳定结构，故其形成过程可表示为
4.3 化学键 课件高中化学人教版(2019)必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
原子
化学键
使离子相结合或原子相结合的相互作用力。 注意：不包括分子
定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。
一、离子键 1、NaCl的形成过程 ⑴钠在氯气中燃烧的化学方程式为___2N__a_＋__C_l_2=_点=__=燃_=_=_2_N_a_C_l__。
Na +11 2 8 1
变化规律 用力越___大_，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2 > Br2 > Cl2 >F2
2.氢键
冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。
定义 形成条件 存在
是一种比化学键弱，但比范德华力强的分子间作用力 除H外，形成氢键的原子通常是N﹑O﹑F 氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、 HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 升高
八、化学键与化学反应的实质
1、化学键
定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。
离子键 分类：
共价键
极性键 非极性键
静电引力 静电作用
静电斥力
2、化学反应的实质: 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
①化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的 3、注意： 断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。
①离子化合物中一定含有离子键。 ②含有离子键的物质一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)二个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 ②含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如AlCl3。
练习： 1、下列化合物中有离子键的是
（ （1）（3）（4） ）
第三节 化学键
原子
化学键
使离子相结合或原子相结合的相互作用力。 注意：不包括分子
定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。
一、离子键 1、NaCl的形成过程 ⑴钠在氯气中燃烧的化学方程式为___2N__a_＋__C_l_2=_点=__=燃_=_=_2_N_a_C_l__。
Na +11 2 8 1
变化规律 用力越___大_，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2 > Br2 > Cl2 >F2
2.氢键
冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。
定义 形成条件 存在
是一种比化学键弱，但比范德华力强的分子间作用力 除H外，形成氢键的原子通常是N﹑O﹑F 氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、 HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 升高
八、化学键与化学反应的实质
1、化学键
定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。
离子键 分类：
共价键
极性键 非极性键
静电引力 静电作用
静电斥力
2、化学反应的实质: 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
①化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的 3、注意： 断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。
①离子化合物中一定含有离子键。 ②含有离子键的物质一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)二个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 ②含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如AlCl3。
练习： 1、下列化合物中有离子键的是
（ （1）（3）（4） ）
22人教版新教材化学必修第一册课件--离子键
1.下列叙述错误的是 ( A ) A.带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 D.非金属元素也可能形成离子键
2.(2021山东烟台高一月考)下列有关电子式的叙述正确的是
A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li··
解析 氢化钠(NaH)是离子化合物,其电子式为Na+[··H]-,A正确;NaH中氢元素 的化合价为-1,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B错误;Li+和 H-的电子层排布相同,但是锂元素的核电荷数比氢元素的大,所以半径:H->Li+, C错误;NaH与H2O反应生成H2和NaOH,NaH中氢元素的化合价升高,被氧化, NaH作还原剂,H2O中氢元素的化合价降低,被还原,H2O作氧化剂,D正确。
提示 同主族元素的原子或简单离子的电子式的写法相似,差别仅在于元素
符号不同,如·O ·与·S·,[·×Cl··]-与[·× Br··]-。
探究归纳
1.电子式书写中的常见错误
(1)漏标阴离子的括号,如将S2-的电子式错写为··S··2-。
(2)给阳离子多标电子和括号,如将Al3+的电子式错写为[··A l··]3+。
B.2Na+F2
2Na+[··F ··]
C.
Mg+2··F
··
Mg2+[×F·
×]·2
(D)
D.
6.A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和
为35,A、C同主族,B+核外有10个电子,则:
(1)A、B、C三种元素分别为 氧(O) 、 钠(Na) 、 硫(S) 。
人教版高中化学必修一《化学键》物质结构元素周期律PPT(第1课时)
Na+ [ ··O ··H ] －
（2）请用电子式表示过氧化钠
Na + [··O · ·]2- Na+ *含有共价键的化合物不一定是共价化合物
·O ·
：：
思考与交流 电子对偏向 ？
·· ··
··
HH
H C····l
电子对不
电子对
8.共价键的分类
非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子
对不偏移，成键原子不显电性。 极性键：不同种元素原子形成的共价键共用电子
______________；
MgS__
___________________；
K2O__________
__________。
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
··
❖H· 和 C·l··原子形成HCl过程中，能否形成离子键？ ··
为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
练习2.写出下列物质的电子式与结构上
HCl H2 N2
H2S CO2
电子式
结构式
H—Cl H—H NN H—S—H
练习作业：
（2）请用电子式表示过氧化钠
Na + [··O · ·]2- Na+ *含有共价键的化合物不一定是共价化合物
·O ·
：：
思考与交流 电子对偏向 ？
·· ··
··
HH
H C····l
电子对不
电子对
8.共价键的分类
非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子
对不偏移，成键原子不显电性。 极性键：不同种元素原子形成的共价键共用电子
______________；
MgS__
___________________；
K2O__________
__________。
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
··
❖H· 和 C·l··原子形成HCl过程中，能否形成离子键？ ··
为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
练习2.写出下列物质的电子式与结构上
HCl H2 N2
H2S CO2
电子式
结构式
H—Cl H—H NN H—S—H
练习作业：
新教材2023年高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修第一册
H2O
CH4
三、化学键、分子间作用力和氢键 1．化学键 (1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类
(3)化学反应的本质：___旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__键__形__成___。
2．分子间作用力 (1)定义：把__分__子__聚__集__在__一__起____的作用力叫分子间作用力，又叫范
①其中只含共价键的是___N_2_、__H_2_S_O_4__； ②只含离子键的是__C__a_O_、__N__a_2S__； ③既含有共价键又含有离子键的是__K__O_H__、__N_a_H__C_O__3 _；
④属于共价化合物的是___H_2_S_O_4__； ⑤属于离子化合物的是__C_a_O__、__N_a_2_S_、__K_O__H_、__N__a_H_C__O_3_。
点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
二、共价键
两个氯原子各提供一个电子
1．氯分子的形成过程
↓
两个氯原子间形成共用电子对
↓
两个氯原子均达到8e－稳定结构
↓
形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
____________________________。
2．共价键 (1)概念及成键要素 概念 ——原子间通过__共__用__电__子__对____所形成的相互作用
1．漏写孤电子对。如将 N2 的电子式误写成 。
，正确的应为
2 ． 混 淆 电 子 式 与 化 学 式 的 书 写 ， 如 将 Na2S 的 电 子 式 误 写 成
知识归纳总结：
1．离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
非极性键
高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键课件新人教版必修第一册
电荷数
离子化 合物
离子化合物含有阴、阳离子， 所以其电子式的书写规范要 符合阴阳离子电子式的书写 规范，但相同的离子不能合 并，且带同类电荷的离子不 能相邻。
③用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式， 生成物是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如：
Na＋、Mg2＋、Ca2＋
简单 阴离子
简单阴离子最外层一般为 8电子稳定结构(H－除外)， 书写时要在元素符号周围 标出电子，用“[ ]”括 上，并在“[ ]”右上角
标明电性和所带电荷数
复杂阴、阳离子要在对应
复杂阴、 阳离子
元素符号周围标明电子， 用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和所带
特别提醒
理解离子键的关键点 (1)成键粒子：阴离子、阳离子。 (2)成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。
(3)成键原因：①原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子。 ②离子间吸引与排斥作用处于平衡状态。 ③体系的总能量降低。 (4)存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中， 离子化合物中一定存在离子键。
②导电性：在熔融状态下都不导电，部分共价化合物溶于水能导电 (如H2SO4、CH3COOH、AlCl3等)。
(4)共价型分子及其形成的表示方法 ①分子结构的表示方法 a．用电子式表示
b.用结构式表示 用结构式表示共价键时，一般用短线“—”表示1对共用电子。如H—H、 Cl—Cl、N≡N等。 ②用电子式表示共价型分子的形成过程
(2)共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金 属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化 物(如Na2O2、K2O2等)、有机化合物中。
4.3.1 离子键 课件(共19张ppt)高中化学人教版(2019)必修一
A.KCl C.Na2O
B.Na2S D.K2S
随堂训练
5. 用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：___________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________。 (3)氯化钾：___________________________________________。
离子键
通过图像表现更加直观
不稳定 ①钠原子的最外层有1个
，两者都不稳定； ②当钠与氯气反应时，钠 原子最外层的1个电子转移
失去1e稳定
到氯原子的最外层上，两 者都形成相对稳定的结构；
Na+ Cl－
③带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用，形成了更稳定的NaCl。
谢谢观看
THANK YOU
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第一课时 离子键
课前导入
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而， 由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之
间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
离子键
回顾之前所学内容，从宏观角度，感受化学键的存在
电解质：指的是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。
随堂训练
2.有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2 请思考探究下列问题 (1)含有离子键的物质有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____(填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有__②__⑤__⑥__⑨__⑩____。 (3)属于离子化合物的有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____。
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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
学习重难点： 1. 重点：（1）化学键、离 子键、共价键的的含义，化
学键与化学反应的实质 （2）用电子式表示离子 化合物及共价化合物的 形成过程 2. 难点：对离子键、共价 键的成因和本质的理解
目录
离子键 共价键 化学键
离子键
一、 离子键
1.形成过程
钠离子和氯离子通过_____静__电__作__用_____结合在一起。 2.定义:___带__相__反__电__荷__离__子____之间的相互作用。 3.成键粒子:__阴__离__子______和____阳__离__子_____。 4.成键元素:一般是__活__泼__金__属____元素和___活__泼__非__金__属____元素
4. 分类
5. 存在:存在于绝大多数非金属单质、共价化合物及 某些离子化合物中。
二、 共价化合物
1.定义：以共用电子对形成分子的化合物。
2. 存在 （1）非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。 （2）非金属化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。 （3）某些金属化合物，如AlCl3 （4）大多数有机物 3.含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子。 ①单质分子,如: H2:H∶H_、N2:∶N︙︙N∶。 ②化合物分子,如:CO2 :______________
(2)用电子式表示分子的形成过程。
·· ··
N2:·N·+·N· ∶N︙︙N∶。
··· · ×
··
CO2:·O·+×
··
C×
×
+
·O···
O····∶××
C××
∶
O··。
··
(3)用结构式表示。
形成共价键的每一对共用电子用一根短线表示,并且略去未成
键电子的式子。
例如:N2:N≡N、HCl:H—Cl、CO2:
原子 离子
ห้องสมุดไป่ตู้化学式 电子式 化学式 电子式
H Na H· Na× Na+ Mg2+ Na+ Mg2+
S
··
·S·
··
S2[·× S·····×]2 −
Cl
··
∶ Cl·
··
F[∶ F·····×] −
用电子式表示离子化合物的形成过程:
共价键
一、 共价键
1. 定义:原子间通过__共__用__电__子__对____所形成的相互作用。 2. 成键粒子:____原__子__。 3. 成键条件:同种或不同种___非__金__属____元素化合;部分金属元素原子与 非金属元素原子之间也能形成共价键。
、
CH4:
。
化学键
1.定义 使离子相结合或原子相结合的作用力。 2.形成类别 (1)原子间价电子的得失——离子键。 (2)原子间价电子的共用——共价键。 3.化学反应的本质 一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂和新化 学键的形成的过程。
1．分子间作用力 (1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫 范德华力。 (2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质 量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤 素单质的熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。 2．氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子 间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，可看作 一种较强的分子间作用力。
二、 离子化合物
1.定义:阴、阳离子间通过__离__子__键____构成的化 合物叫做离子化合物。 2.离子化合物包括以下几大类: (1)大多数盐:如_N__aC__l、__K__N_O__3、__N__H_4_C_l_等。 (2)强碱:如____N__a_O_H__、__K_O_H__、__B_a_(_O_H__)2____等 (3)活泼金属氧化物:__N__a_2O__、__C_a_O_、__M__g_O___等 3.表示方法: 电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
第三节 化学键
学习重难点： 1. 重点：（1）化学键、离 子键、共价键的的含义，化
学键与化学反应的实质 （2）用电子式表示离子 化合物及共价化合物的 形成过程 2. 难点：对离子键、共价 键的成因和本质的理解
目录
离子键 共价键 化学键
离子键
一、 离子键
1.形成过程
钠离子和氯离子通过_____静__电__作__用_____结合在一起。 2.定义:___带__相__反__电__荷__离__子____之间的相互作用。 3.成键粒子:__阴__离__子______和____阳__离__子_____。 4.成键元素:一般是__活__泼__金__属____元素和___活__泼__非__金__属____元素
4. 分类
5. 存在:存在于绝大多数非金属单质、共价化合物及 某些离子化合物中。
二、 共价化合物
1.定义：以共用电子对形成分子的化合物。
2. 存在 （1）非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。 （2）非金属化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。 （3）某些金属化合物，如AlCl3 （4）大多数有机物 3.含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子。 ①单质分子,如: H2:H∶H_、N2:∶N︙︙N∶。 ②化合物分子,如:CO2 :______________
(2)用电子式表示分子的形成过程。
·· ··
N2:·N·+·N· ∶N︙︙N∶。
··· · ×
··
CO2:·O·+×
··
C×
×
+
·O···
O····∶××
C××
∶
O··。
··
(3)用结构式表示。
形成共价键的每一对共用电子用一根短线表示,并且略去未成
键电子的式子。
例如:N2:N≡N、HCl:H—Cl、CO2:
原子 离子
ห้องสมุดไป่ตู้化学式 电子式 化学式 电子式
H Na H· Na× Na+ Mg2+ Na+ Mg2+
S
··
·S·
··
S2[·× S·····×]2 −
Cl
··
∶ Cl·
··
F[∶ F·····×] −
用电子式表示离子化合物的形成过程:
共价键
一、 共价键
1. 定义:原子间通过__共__用__电__子__对____所形成的相互作用。 2. 成键粒子:____原__子__。 3. 成键条件:同种或不同种___非__金__属____元素化合;部分金属元素原子与 非金属元素原子之间也能形成共价键。
、
CH4:
。
化学键
1.定义 使离子相结合或原子相结合的作用力。 2.形成类别 (1)原子间价电子的得失——离子键。 (2)原子间价电子的共用——共价键。 3.化学反应的本质 一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂和新化 学键的形成的过程。
1．分子间作用力 (1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫 范德华力。 (2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质 量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤 素单质的熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。 2．氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子 间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，可看作 一种较强的分子间作用力。
二、 离子化合物
1.定义:阴、阳离子间通过__离__子__键____构成的化 合物叫做离子化合物。 2.离子化合物包括以下几大类: (1)大多数盐:如_N__aC__l、__K__N_O__3、__N__H_4_C_l_等。 (2)强碱:如____N__a_O_H__、__K_O_H__、__B_a_(_O_H__)2____等 (3)活泼金属氧化物:__N__a_2O__、__C_a_O_、__M__g_O___等 3.表示方法: 电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。