高考化学一轮复习课件水的电离和溶液的酸碱性
高三化学一轮复习【水溶液 酸碱中和滴定】
(4)25℃时,pH=12的溶液不一定是碱溶液,pH=2的溶液 不一定是酸溶液;也可能是能水解的盐溶液。
【高考命题探究】 【模拟母题示例1】(溶液酸碱性的判断) 室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 【解析】选C。A项氨水过量,pH>7;B项pH=7;C项 CH3COOH过量,pH<7;D项氨水过量,pH>7。
【解析】选D。该温度下蒸馏水中[H+]=1×10-6mol·L-1,
大于25℃时纯水中[H+],故该温度高于25℃,A正确;此温
度下KW=1×10-12,故该NaHSO4溶液中[OH-]=
11012=1×
1102
10-10(mol·L-1),由水电离出的[H+]与溶液中的[OH-]相
等,B正确;加入NaHSO4后,NaHSO4电离出的H+抑制了水的 电离,C正确;加水稀释时,[H+]减小,而KW不变,故[OH-] 增大,D错误。
(4)升高温度,水电离平衡右移,H+浓度增大,呈酸 性。 ( ) 提示:×。升高温度,水电离平衡右移,H+浓度和OH-浓度 同等程度地增大,溶液仍呈中性。
(5)纯水中[H+]>10-7mol·L-1,该溶液呈酸性。( ) 提示:×。升高温度,水电离平衡右移,H+浓度和OH-浓度 都增大,都大于10-7mol·L-1,溶液仍呈中性。
【方法点拨】溶液酸、碱性判断需注意的4个问题 (1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H+)与c(OH-)的相对 大小不相等,不能只看pH,一定温度下pH=6的溶液可能 显中性,也可能显酸性,应注意温度。 (2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。 (3)广范pH试纸只能测出pH的整数值。pH计的精确度为 0.01。
高考化学复习：水的电离,溶液的酸碱性
酸碱中和滴定
• (3)“考”指示剂的选择 • ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞； • ②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成
强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)； • ③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。 • (4)“考”误差分析
9
水的电离、溶液的酸碱性
• 试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
• ①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(
)
• ②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(
)
• ③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(
)
• ④pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(
正
Kw
不变 不变 不变 不变
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
减小 减小 增大 增大
减小 增大 增大 减小
增大 减小 减小 增大
6
水的电离、溶液的酸碱性
• (4)外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
温度
升温 降温
其他：如加入Na
7
水的电离、溶液的酸碱性
出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化 性(漂白性)。 • ②pH计测量法。
12
酸碱中和滴定
• 1.“中和滴定”考点归纳 • (1)“考”实验仪器 • 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选
择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 • (2)“考”操作步骤 • ①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数； • ②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数； • ③计算。
高考化学大一轮复习 第二单元 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定习题详解课件
3．解析：(1)c(H＋)＝0.01 mol/L pH＝2。
(2)c(OH
－
)
＝
1×10－4＋1×10－6 2
mol/L
＝
1×10－4 2
c(H
＋
)
＝
15××1100－－154＝2×10－10(mol·L－1)故 pH＝9.7。
(3)酸过量 c(H＋)＝1×101－15×＋911－9 mol/L
＝1×10－6 mol/L，pH＝6。
[高考载体·巧妙利用] (1)强酸 (2)> (3)> (4)①相同 ②中 ③酸 (5)4 (6)<
（浙江专）中考语文总复习 第五讲 表达方式与记叙的顺序课件（经典回放点拔+考点解 读回放+考点跟踪突破+13中考真题）
聚焦中考——语文 第五讲
表达方式与记叙的顺序
• （2013·荆门）阅读下文，完成习题。 • ①那天下午6点多，该上公交车的人早已上了车，唯独有个小女孩，在车
2．不一定，在室温时 pH＝7 的溶液呈中性，不在室温时 pH＝7 的溶液不呈中性，如在 100℃时 pH＝7 的溶液呈碱性。常温下 pH＝14 的溶液碱性不是最强的，因为 pH 的范围仅为 0～14， pH＝14 的碱溶液中 c(OH－)＝1.0 mol/L,2.0 mol/L 的 NaOH 溶 液碱性比其碱性强。
[教材实验·全面发掘]
多悟一些 1.B 2.相等
多思一些
1．(1)提示：反应后溶液的
c(OH－)＝0.1
mol/L×0.04×10－3 20＋20×10－3 L
L
＝10－4 mol/L
c(H＋)＝c1O0－H1－4 ＝1100－－144＝10－10 mol/L，pH＝10。
2022年高考化学一轮复习 第8章 第38讲 水的电离和溶液的pH
温度高低点顺序是A＝B＝C<D<E，水的离子积常数只与温度有关，温 度越高，离子积常数越大，Kw间的关系：E>D>A＝B＝C，故C正确；
C点时，Kw＝1×10－14，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，溶液的pH＝8，显碱 性，故D错误。
题组二 计算电解质溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－) 3.(2020·长沙市雅礼中学检测)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶 液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
2.水的离子积 (1)表达式：Kw＝_c_(_H_＋__)·_c_(O__H_－__) _。 (2)影响因素：一定温度时，Kw是个常数，Kw只与_温__度__有关，_温__度__越 高，Kw越_大__。25 ℃时，Kw＝_1_×_1_0_－__14__，100 ℃时，Kw＝1×10－12。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于_酸__、_碱__、_盐__的稀溶液。
2.如图三条曲线表示不同温度下水的离子 积常数，下列说法不正确的是 A.图中温度：T3>T2>T1 B.图中pH关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E) C.图中五点Kw间的关系：E>D>A＝B＝C
√D.C点可能是显酸性的盐溶液
解析 水的电离吸热，升高温度促进电离，则水中c(H＋)、c(OH－)及离 子积常数均增大，根据图知，离子积 常数：T3>T2>T1，所以温度：T3>T2>T1， 故A正确； 水的离子积常数只与温度有关，温度越 高，离子积常数越大，同一曲线是相同 温度，根据图知，温度高低点顺序是B<D<E，但三点溶液的氢离子浓度 相等，则pH相等，故B正确；
高考理综高三一轮高考化学复习 第8章 第2讲 水的电离和溶液的pH
第2讲水的电离和溶液的pH[考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。
2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
3.能进行pH的简单计算。
4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
考点一水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。
2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝1×10－14。
(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。
4．外界条件对水的电离平衡的影响深度思考1．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？答案不一定。
c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的H＋或OH－的总浓度。
这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在这一关系。
因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离。
2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的。
3．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。
乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。
你认为哪种说法正确？说明原因。
2024届高三化学一轮复习+水的电离平衡
H2O
H+ + OH-
对常温下纯水进行下列操作，填写下表
条件
酸碱性 平衡移 C(H+) C(OH-） C(H+) Kw
动方向
C(OH-)
大小
加热 中性 正向 增大 增大 ＝ 增大
加HCl 酸性 逆向 增大 减小 ＞ 不变
加 碱性 逆向 减小 增大 ＜ 不变
NaOH
（3）加酸或加碱：抑制水的电离，但 水的离子积保持不变。
解：稀释前：c（OH-）＝
=1 ×10-2 mol/L 稀释后： c（OH-） =
=1 ×10-4mol/L
c（H+）=
=
=1 ×10-10mol/L
pH=－lgc（H+） =10 关键：稀释碱溶液相当于稀释OH-
巩固练习
溶液的稀释
①pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 ②pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
④C (H+) 和 C (OH－) 指水溶液H+ 和OH－ 的总浓度
练习1：常温下，0.01mol/L盐酸溶液中 C（H+）、 C（OH-）分别为多少？由水电 离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
练习2：常温下，0.01mol/L氢氧化钠溶液中 C（H+）、C（OH-）分别为多少？由水电 离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
课后作业：
完成P169 考点一练习题，预习考 点二中混合溶液pH的计算。
感谢聆听. 欢迎各位领导老师批评指正!
稀释后所得 溶液的pH
5
4
③pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 9
④pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 10
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离平衡
水的电离是吸热过程
水的电离平衡常数表达式
影响因素：温度、酸碱度、浓 度等
水的离子积常数
水的离子积的计算方法
水的离子积常数Kw
温度对离子积的影响
酸碱溶液中水电离出的离 子浓度计算
水的电离平衡常数与离子 积的关系
水的电离的影响因素
温度：温度升高， 电离程度增大， 酸性增强；温度 降低，电离程度 减小，酸性减弱
03
溶液的pH值
pH值的定义
pH表示溶液中氢 离子浓度的负对数
计算公式：pH=lg[H+]
范围：0-14之间， 其中pH=7为中性 溶液，pH<7为酸 性溶液，pH>7为 碱性溶液
pH值对生物体和 化学反应具有重要 影响
pH值的计算方法
定义：氢离子浓度的负对数 计算公式：pH = -lg[H+] 酸碱性判断：pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性 实例：硫酸溶液的pH值计算
碱性溶液：OH-浓度大于H+浓 度
中性溶液：H+浓度等于OH-浓 度
酸碱性的分类
酸性溶液：pH<7，显酸性 碱性溶液：pH>7，显碱性 中性溶液：pH=7，显中性 酸碱性对生物和工业领域的影响
酸碱性的表示方法
酸碱指示剂
pH值
酸度计
滴定法
酸碱性的影响因素
酸碱物质的浓度 温度 溶剂的性质 光、压力等物理因素
浓度：浓度增大， 电离程度减小， 酸性减弱；浓度 减小，电离程度 增大，酸性增强
酸碱环境：酸碱 的存在会抑制水 的电离，改变水 的离子积
盐类物质：某些 盐类物质会促进 水的电离，例如 硫酸铝钾等
2015届高考化学总复习课件：8-2水的电离和溶液的pH
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
训 练 · 高 效 提 能
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
菜
单
高考总复习· 化学
第八章
考 点 · 核 心 突 破
水溶液中的离子平衡
解析
本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及KW
与溶液中c(H＋)、c(OH－)之间的换算。①pH＝0的 H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol· L－1，c(OH－)＝10－14 mol· L
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第八章
考 点 · 核 心 突 破
水溶液中的离子平衡
考点· 核心突破
考点一
1．电离方程式
H2O＋H2O
＋ H O H H3O ＋OH ， 可简写为___________ 2
＋ －
水的电离
训 练 · 高 效 提 能
－ ＋ OH ________。
菜
单
高考总复习· 化学
增大 减小 减小 增大 增大 减小
不变
不变 不变 不变 增大 减小
碱
可水解 Na2CO3 的盐 NH4Cl
训 练 · 高 效 提 能
温度
升温 降温
菜
单
高考总复习· 化学
第八章
考 点 · 核 心 突 破
水溶液中的离子平衡
◎思维拓展 1．水的离子积常数KW＝c(H＋)· c(OH－)中H＋和OH
－一定是水电离出来的吗？
少量稀氨水或NaHSO4后溶液的KW均不变。 答案
训 练 · 高 效 提 能
D菜单ຫໍສະໝຸດ 高考总复习· 化学第八章
(2011--2012年高考第一轮复习)第八章第二节 水的电离和溶液的酸碱性
中和滴定 水液洗器切分明，查漏赶气再调零。 水液洗器切分明，查漏赶气再调零。 待测液中加试剂，左手控制右手动。 待测液中加试剂，左手控制右手动。 瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平。 瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平。 酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。 酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。 使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。 使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
(4)溶液酸碱性的判断 溶液酸碱性的判断 ①利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小判断 和 的相对大小判断 若c(H＋)>c(OH－)，则溶液呈 酸性 ； ， 若c(H＋)＝c(OH－)，则溶液呈 中性 ； ＝ ， 若c(H＋)<c(OH－)，则溶液呈 碱性 。 ， ②利用pH判断 利用 判断 25℃时，若溶液的pH<7，则溶液呈 酸性 ，若pH＝7，则溶液呈 中性 ； ℃ 若溶液的 ， ＝ ， 若pH>7，则溶液呈 碱性 。 ，
Hale Waihona Puke 注意： 注意： ①是无条件的，任何温度、浓度都适用。 无条件的，任何温度、浓度都适用。 ②是有条件的，适用温度为25℃。在100℃时Kw＝10－12， 是有条件的，适用温度为 ℃ ℃ 为中性， 为碱性， 为酸性。 pH＝ 6 为中性，pH> 6 为碱性，pH< 6 为酸性。 ＝ 3．pH试纸的使用 ． 试纸的使用 (1)方法： 把小块 试纸放在玻璃片 或表面皿 上 ，用蘸有待测液的玻璃棒 方 把小块pH试纸放在玻璃片 或表面皿)上 试纸放在玻璃片(或表面皿 点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 。 点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 (2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。 注意： 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。 注意 试纸使用前不能用蒸馏水润湿
高考化学知识点讲解考点水的电离和溶液的PH
目夺市安危阳光实验学校考点32水的电离和溶液的PH1．复习重点1．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；3．掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4．培养学习过程中探究、总结的习惯。
2．难点聚焦（一）溶液的酸碱性及pH的值溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中[H+]、[OH—]的相对大小：pH值的大小取决于溶液中的[H+]大小pH=－lg[H+]，pOH=－lgKw=pKw（1）酸性越强，pH值越小，碱性越强，pH值越大，pH值减小一个单位，[H+]就增大到原来的10倍，pH值减小n个单位，[H+]的增大到原来的10n倍.（2）任意水溶液中[H+]≠0，但pH可为0，此时[H+]=1mol/L，一般[H+]＞1mol/L时，pH＜0，故直接用[H+]表示.（3）判断溶液呈中性的依据为：[H0]= [OH—]或pH=pOH=21pKw 只有当室温时，Kw=1×10—14[H+]=[OH—]=10—7mol/L溶液呈中性pH=pOH=21pKw=7分析原因：H2O H++OH－Q由于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越大，kw越大.中性：pH=pOH=21pKwT↗→Kw↗→pH+pOH↘T↘→Kw↘→pH=pOH↗如：100℃，KW=1×10—12.. pKw=12.1pH+pOH=pKw两个关系或考虑，并注意湿度不同时Kw的影响。
）（4）溶液pH的测定方法：①酸碱指示剂②pH试纸③pH计其中①只传判定pH范围②pH试纸也只能确定在某个值左右（对照比色卡），无法精确到小数点后1倍。
另外使用时不能预先润湿试纸。
否则相当于又稀释了待测液，测定结果误差大。
③pH 计测定较精确.（二）酸碱溶液的稀释前后pH 值的变化。
由于强酸或强碱在水中完全电离，加水稀释后不会有溶质进一步电离，故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的[H +]或碱溶液中的[OH —]减小.弱酸或弱碱由于在水中不完全电离，加水稀释同时，能促使其分子进一步电离，故导致相应[H +]或[OH —]减小的幅度降低。
高考化学一轮总复习第8章水的电离和溶液的pH酸碱中和滴定及拓展应用考点二溶液的酸碱性与pH(含答案)
高考化学一轮总复习自主小练：考点二溶液的酸碱性与pH1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)pH<7的溶液一定呈酸性。
( × )[提示]25 ℃时pH<7的溶液一定呈酸性，若温度高于此温度，溶液可能是酸性、中性或者碱性。
(2)25 ℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。
( × )[提示]25 ℃时，任何稀电解质溶液中K w均为1.0×10－14。
(3)在100 ℃时，纯水的pH>7。
( × )[提示]100 ℃时，纯水中c(H＋)>10－7mol·L－1，则pH<7。
(4)若溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液为中性。
( √ )[提示]利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小判断溶液酸碱性，在任何温度下均适用。
(5)c(H＋)＝K w的溶液一定显中性。
( √ )[提示]c(H＋)＝K w即c(H＋)＝c(OH－)，所以显中性。
(6)pH试纸可以测定所有溶液的pH。
( × )[提示]利用pH试纸不能测定具有漂白性溶液的pH。
(7)常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性。
( × )[提示]根据甲基橙的变色范围，显黄色时不一定显碱性。
(8)用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大。
( × )[提示]由于醋酸是弱电解质，稀释后电离平衡正向移动，误差更小。
(9)任何温度下，利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小均可判断溶液的酸碱性。
( √ )(10)T℃时，某溶液的pH>7，则该溶液呈碱性。
( × )(11)室温下，用pH试纸测得某NaClO溶液的pH＝9。
( × )(12)若100 ℃时K w＝1.0×10－12，则该温度下，0.01 mol·L－1盐酸的pH＝2,0.01 mol·L －1的NaOH溶液的pH＝10。
2014高考化学一轮复习课件专题七第二单元溶液的酸碱性(75张PPT)
(3)pH＝2的NH4Cl中由水电离产生的c(H＋)＝10－2 mol· －1。 L
(4)pH＝10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－4 mol· －1。 L
答案
(1)10－12 mol· －1 L
10－12 mol· －1 L
(3)10－2 mol· －1 L (4)10－4
酸溶液中c(OH－)很小，但完全是由水电离出来的，不能
忽略。同样的碱溶液中c(H＋)很小，但完全是由水电离出 来的，不能忽略。
25 ℃时，pH＝12的溶液不一定为碱溶液，pH＝2时溶液
也不一定为酸溶液，还可能为水解的盐溶液。
【应用1】
(2013· 州 中 学 模 拟 )25 ℃ 时 ， 水 的 电 离 达 到 平 衡 ： 苏 ＋ － H2O ＋OH H ΔH＞0， 下列叙述正确的是 ( )。
【典例1】
求算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (2)pH＝10的NaOH溶液
c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。
(3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)＝________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液 c(OH－)＝________。
强 (2)意义：pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越___；pH 强 越大，c(OH－)越大，溶液的碱性越___。
0～14 (3)范围：pH的范围一般在______之间，当c(H＋)或c(OH－) 大于1 mol· －1时，用物质的量浓度直接表示溶液的酸、碱 L 度更方便。
(4)pH的测定
酸碱指示剂只能测定溶液pH的粗略范围，一般不能准确测 定pH，测定溶液的pH应选用广范pH试纸或pH计。
高考化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时 酸碱中和滴定实验课件 4
2.常见误差分析
步骤
操作
酸式滴定管未用标准溶液润洗
用于取液的碱式滴定管未用待
洗涤 测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
放出碱液的滴定管开始有气 取液
泡，放出液体后气泡消失
VA 偏大
cB 偏高
偏小 偏低
偏大 偏高 不变 无影响
偏小 偏低
续表 步骤
操作
酸式滴定管滴定前有气泡，滴
定终点时气泡消失
强酸滴 定弱碱
强碱滴 定强酸
甲基橙 酚酞 甲基橙 甲基橙 酚酞
黄色→橙色 红色→无色 黄色→橙色 红色→橙色 无色→粉红色
当指示剂刚好 变色，并在半分 2～3 滴 钟内不褪色，即 认为已达滴定 终点
强碱滴 定弱酸
酚酞
无色→粉红色
酸碱中和滴定误差分析 以标准浓度的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液的误差分 析为例： 1.原理：c(NaOH)＝cHVCNla·VOHHCl
VA 偏大
振荡锥形瓶时部分液体溅出
偏小
滴定 部分酸液滴出锥形瓶外
偏大
溶液颜色较浅时滴入酸液过
快，停止滴定后反加一滴 NaOH 偏大 溶液无变化
cB 偏高 偏低 偏高
偏高
续表 步骤
操作
滴定前读数正确，滴定后俯视
读数(或前仰后俯)
滴定前读数正确，滴定后仰视 读数
读数(或前俯后仰)
两次滴定所消耗酸液的体积相
• ⑤再转乘5路车，前门又开不了，我只好再次从后门挤上车。和10 路车一样，车内不是鼻子顶鼻子，就是脸靠脸的，甚至连身体和 湿雨伞挤在一起，也得忍着。“阿姨，请帮我传一下车钱吧。” 正当我心里想着又要享受一次免费的“午餐”时，突然身后一个 浑身湿透、年龄约十一二岁的小女孩碰了一下我肩膀，还没等我 反应过来，小女孩左手两指夹着一元硬币伸了过来。“好的。” 我伸手接过一元硬币，似乎感觉到这钱好烫，仿佛有一股电流一 下子通遍全身，脸也不由自主地热了起来。我赶紧将这一元钱向 前面的人递了过去。随后我也飞快的拿出了自己的钱包，找到一 元硬币给前面的人：“朋友，再帮我传一下。”这时，站在后门 的乘客，也都不约而同地像我一样，纷纷掏出自己的钱包，找出 一元钱，递给前面的人。 一切又都恢复了平静。不知咋的，冥冥之中，我好像听到有人在 与我说话。“你要再给一元钱。”那人说。“我不是已经给了吗？ 为什么还要再给啊？”我极力争辩，“别人都给一元钱，为什么 要我给两元钱呢？”“你就是要再给一元钱。”那人紧催不止。
【一轮精品】2015高考新课标化学总复习配套课件：第8章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性
(2)将纯水加热到 90 ℃时，c(H )变大，酸性增强( (3)溶液中 c(H＋)>10－7mol· L－1，该溶液呈酸性( )
)
(4)任何温度下，利用 H＋和 OH－浓度的相对大小均可判断 溶液的酸碱性( )
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化学
(5)用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.4(
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化学
(3)pH测定 ①用pH试纸测定 表面皿 上，用 __________ 玻璃棒 蘸取待测液 把小片试纸放在 _________ 干燥 的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即 点在_______ 可确定溶液的pH。 ②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
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化学 2．实验用品
酸式 滴定管 ( 如图 A) 、 ______ 碱式 滴定管 ( 如图 (1) 仪器： _______ 锥形瓶 。 B)、滴定管夹、铁架台、__________
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
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化学 3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
应用——酸碱中和滴定。
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化学
抓住 2 个基础知识点
知识点一
水的电离和溶液的酸碱性
1．电离方程式
＋ 2H O H O 2 3 水是一种极弱的电解质， 其电离方程式为： _____________
－ ＋ H O OH ＋ H 2 ＋OH _________ ， 可简写为： __________________________ 。 室温下，
3．Kw 的影响因素
第22讲 水的电离与溶液的pH(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第22讲水的电离与溶液的pH1．认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。
2．能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液的pH，能调控溶液的酸、碱性。
能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，并运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学研究与创新意识：能发现并提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究过程中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
3.证据推理与模型认知：能从定性和定量上收集证据，能通过定性分析和定量计算推出合理的结论；能运用pH计算模型进行pH的简单计算。
知识点一水的电离与水的离子积常数1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。
2.水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3.影响水电离平衡的因素体系变化平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－)c(H＋)条件HCl逆不变减小减小增大NaOH 逆不变减小增大减小可水解的盐Na 2CO 3正不变增大增大减小NH 4Cl 正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na 正不变增大增大减小知识点二溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c (H ＋)和c (OH －)的相对大小。
(1)酸性溶液：c (H ＋)>c (OH －)，常温下，pH<7。
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方法技巧
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 ①pH＝5 的 NH4Cl 溶液中 H＋全部来自水的电离，由水电离的 c(H＋)＝ 10－5 mol·L－1，因为部分 OH－与部分 NH＋4 结合 c(OH－)＝10－9 mol·L－1。 ②pH＝12 的 Na2CO3 溶液中 OH－全部来自水的电离，由水电离出的 c(OH－)＝10－2 mol·L－1。
(3)pH＝2 的 NH4Cl 溶液 、c(H＋)＝_1_0_－__2_m__o_l·_L。－1 (4)pH＝10 的 Na2CO3 溶液、c(OH－)＝_1_0_－_4_m__o_l_·_L。－1
4．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)
是 ( A)
①pH＝0 的盐酸 ②0.1 mol·L－1 的盐酸 ③0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液 ④pH＝11 的 NaOH 溶液
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
递方进题法组技 巧
理清溶液中 H＋或 OH－的来源 (1)常温下，中性溶液:c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1
(2)溶质为酸的溶液 ①来源:OH－全部来自水的电离，水电离产生的 c(H＋)＝c(OH－)。
后，水的电离平衡向右移动，解释为加入 H2SO4 后，c(H＋)浓度增
大，H＋与 OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。
水的电离平衡移动后，溶液中 c(H＋)·c(OH－)增大还是减小？ 答案 甲正确，温度不变，Kw 是常数，加入 H2SO4，c(H＋)增大， c(H＋)·c(OH－)>Kw，平衡左移。 不变，因为 Kw 仅与温度有关，温度不变，则 Kw 不变，与外加酸、 碱、盐无关。
3O＋＋OH－
或 H2
＋＋OH－ 。
2．水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝ 1×10－14 。 (2)影响因素；只与 温度 有关，升高温度，Kw 增大 。 (3)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。 (4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只要温度不变，
题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断
1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH
③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排
列的一组是
(C )
A．④>③>②>① B．②>③>①>④
C．④>①>②>③ D．③>②>①>④
2．一定温度下，水存在 H2
H＋＋OH－ ΔH＝Q(Q>0)的平衡，下
列叙述一定正确的是
(B )
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw 减小
B．将水加热，Kw 增大，pH 减小
C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠，
c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw 不变
题组二 水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算
化学基本理论
水的电离和溶液的酸碱性
2020/10/13
[考纲要求]
1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的 因素。
2.了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。 3.能进行 pH 的简单计算。 4.了解测定溶液 pH 的方法(强酸、强碱)。
知识梳理
I 考点一 水的电离
1．水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为 H2O＋H2
知深识梳度理思 考
1．在 pH＝2 的盐酸溶液中由水电离出来的 c(H＋)与 c(OH－)之间的关
系是什么？ 答案 外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水 电离出的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等的。 2．甲同学认为，在水中加入 H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是
加入 H2SO4 后 c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入 H2SO4
Kw 不变。
知识梳理
3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度 增大 ，Kw增大 。 (2)加入酸或碱，水的电离程度 减小 ，Kw不变 。 (3) 加 入 可 水 解 的 盐 ( 如 FeCl3 、 Na2CO3) ， 水 的 电 离 程 度 增大 ，Kw 不变 。
知识梳理
4．外界条件对水的电离平衡影响
体系变化 平衡移
水的电
条件
动方向
Kw
c(OH－) c(H＋) 离程度
酸
逆 不变 减小 减小 增大
碱
逆 不变 减小 增大 减小
可水解 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小
的盐 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大
温度
升温 降温
正 增大 增大 增大 增大 逆 减小 减小 减小 减小
其他：如加入 Na 正 不变 增大 增大 减小
3．求算下列溶液中由 H2O 电离的 c(H＋)和 c(OH－)。 (1)pH＝2 的 H2SO4 溶液
c(H＋)＝1_0_－__12__m_o__l·_L，－c1 (OH－)＝1_0__－_1_2 _m__o_l·_L。－1
(2)pH＝10 的 NaOH 溶液 c(H＋)＝_1_0_－_1_0_m__o_l_·L，－c1(OH－)＝1_0__－_1_0 _m__o_l·_L。－1
反思归纳
(1)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的 H＋和 OH－ 浓度的乘积，不一定是水电离出的 H＋和 OH－浓度的乘积，所以与其说 Kw 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H＋和 OH－的离子积常数。即 Kw 不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 c(H＋)H2O＝c(OH－)H2 O。 (2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有 H＋和 OH－共存，只是相对含量不同而已。
②实例:如计算 pH＝2 的盐酸溶液中水电离出的 c(H＋)，方法是先求出 溶液中的 c(OH－)＝(Kw/10－2) mol·L－1＝10－12 mol·L－1， 即水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。
(3)溶质为碱的溶液 ①来源:H＋全部来自水的电离，水电离产生的 c(OH－)＝c(H＋)。